第1卷 物质的量（1） 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第1卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖1.理解物质的量及其单位：摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第1卷 无机化学 物质的量（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.下列物理量的单位为“”的是 A．摩尔体积 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．物质的量 【答案】B 【详解】A．摩尔体积的单位是L/mol或m3/mol，A不符合题意； B．摩尔质量（M）的单位是g/mol，B符合题意； C．物质的量浓度的单位是mol/L，C不符合题意； D．物质的量的单位是mol，D不符合题意； 故选B。 2．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 3．的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 【答案】B 【详解】甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。 4．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 【答案】A 【详解】A．根据，已知n = 0.1mol，，则，A正确； B．根据，，，则，B错误； C．根据，，，则，C错误； D．分子中不含氧分子，0.1mol中含有0.2mol氧原子，D错误； 综上，答案是A。 5．下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 【答案】C 【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 7．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是，A正确； B．物质的量的单位是mol，B正确； C．气体摩尔体积的单位是，C错误； D．密度的单位是，D正确； 答案选C。 8．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 9．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 【答案】B 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 10．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molNaCl其离子数为2NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误； 答案选B。 11．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 【答案】C 【详解】A．阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，不是基本物理量之一，B错误； C．摩尔质量的单位g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，和的摩尔质量都是28g/mol，C正确； D．相同条件，任何气体的摩尔体积均大致相同，在标准状况下，任何气体的摩尔体积均为，不是任何温度、压强下，气体的摩尔体积均为，D错误； 答案选C。 12．下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 【答案】B 【详解】A．水的摩尔质量应为18g/mol，选项中缺少单位，描述不准确，A错误； B．氮气的摩尔质量是28g/mol，1mol氮气的质量为28g，数值相等，B正确； C．Na⁺与Na的摩尔质量均为23g/mol（忽略电子质量差异），C错误； D．碳的摩尔质量是12g/mol，而相对原子质量是12（无单位），两者不同，D错误； 故选B。 13．下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误； B．氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误； C．为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误； 故选C。 14．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度单位为mol/L，A错误； B．气体摩尔体积单位为L/mol ，B错误； C．阿伏加德罗常数单位为mol-1，C错误； D．摩尔质量单位为g/mol，D正确； 故答案为：D。 15．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 16．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，液态和固态物质不符合，B错误； C．1个氧气分子含有2个氧原子，则1 mol 中，含有的氧原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 17．我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D．1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 【答案】B 【详解】A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g⋅mol-1，A错误； B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为，B正确； C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误； D．脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误； 故选B。 18．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【详解】A．摩尔质量单位是“g/mol”， 的摩尔质量是96 g/mol，A错误； B．质量的单位是“g”或“kg”， 的质量为32g，B错误； C．物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1 mol任何物质不一定都含有阿伏伽德罗常数个原子，C错误； D．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，D正确； 故选D。 19．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 【答案】A 【详解】A．0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A正确； B．氧气为双原子分子，1 mol氧原子对应0.5 mol 。标准状况下，0.5 mol气体的体积为0.5 × 22.4 L = 11.2 L，而非22.4 L，B错误； C．标准状况下，22.4 L是1 mol气体的体积，而1 mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4 L，C错误； D．标准状况下，22.4 L对应1 mol氧气，因此1 L氧气的物质的量为，而非22.4 mol，D错误； 故选A。 20．物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 【答案】D 【详解】A．M通常表示摩尔质量，单位是g/mol，不符合题意； B．n表示物质的量，单位是mol，不符合题意； C．表示阿伏伽德罗常数，约为，不符合题意； D．c是物质的量浓度的符号，单位是mol/L，符合题意； 故选D。 21．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确； B．在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确； C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误； D．阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确； 故选C。 22．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】A．物质的量的单位是，与题目中的单位不符，A错误； B．摩尔质量的单位是，与题目中的单位不符，B错误； C．质量分数无单位或用%，与题目中的单位不符，C错误； D．物质的量浓度的单位为，与题目中的单位一致，D正确； 故答案为：D。 23．某人的空腹血糖值为4.5mmol·L-1，表示该指标的物理量是 A．物质的量 B．体积 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】该指标单位为物质的量浓度单位，故该指标的物理量是物质的量浓度，D正确； 故答案选D。 下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L    硫酸根离子()0.4~19.2mg/L 24．下列说法正确的是 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5 mol 25．该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 【答案】24．C 25．C 【解析】24．A．标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确； D．硫酸根离子()：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n()的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误； 故选C。 25．A．OH-与Mg2+不能大量共存，A错误； B．Ag+与Cl-不能大量共存，B错误； C．Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，C正确； D．Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，D错误； 故选C。 26．乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，A错误； B．与均为化合物，而同素异形体是由同种元素组成而性质不同的单质，两者不互为同素异形体，B错误； C．与含有的分子数均为NA，即含有的分子数相同，C正确； D．将乙醇溶于水中，所得溶液的体积不是1L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5mol⋅L−1，D错误； 故选C。 27．下列溶液中的物质的量浓度与50mL1mol·L-1中的物质的量浓度相等的是 A．100mL2mol·L-1KCl溶液 B．25mL2mol·L-1溶液 C．50mL2mol·L-1NaClO溶液 D．75mL1mol·L-1溶液 【答案】A 【分析】溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关，1mol·L-1中的物质的量浓度是2mol·L-1。 【详解】A．150mL2mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=2mol·L-1×1=2mol/L，故A正确； B．25mL2mol·L-1溶液中c(Cl-)=2mol·L-1×2=4mol/L，故B错误； C．50mL2mol·L-1NaClO溶液中不含有Cl-，故C错误； D．75mL1mol·L-1溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×3=3mol/L，故D错误； 故选A。 28．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为； B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中的物质的量浓度为； D．由电离方程式可知氯酸钾溶液中的物质的量浓度为； 综上溶液中的物质的量浓度为最大，故选A。 29．不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na投入水中会沉入底部并四处游动 B．上述转化中只有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 【答案】D 【详解】A．金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A项错误； B．钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误； C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误； D．Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2，D项正确； 故答案选D。 30．现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为(相同条件下)。则下列关系中正确的是 A．铝铁的质量之比为 B．铝铁的物质的量之比为 C．反应的氯化氯与氢氧化钠的物质的量之比为 D．条件不足无法计算 【答案】C 【分析】由 、 可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的氢气的物质的量相等，因放出的氢气体积比为2:1，铁不和氢氧化钠反应、和盐酸生成氢气，则反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中生成的氢气与Al和盐酸或氢氧化钠溶液反应产生的氢气体积相同； 由关系式2Al~3H2、3Fe~3H2，可知n(Al):n(Fe)=2:3，m(Al):m(Fe)=(27×2):(56×3)=9:28； 【详解】A．由分析，铝铁的质量之比为9:28，A错误； B．铝铁的物质的量之比为2:3，B错误； C．铝铁的物质的量之比为2:3，则结合分析中反应，反应的氯化氯与氢氧化钠的物质的量之比为，C正确；   D．由分析，ABC选项能够计算，D错误；    故选C。 31．下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液 【答案】A 【分析】200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L，据此回答。 【详解】A．100mL1mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同，A正确； B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.75mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，B错误； C．100mL0.5mol/LHCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，C错误； D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，D错误； 故选A。 32．和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．溶液浓度与体积大小无关，Na+的浓度分别为0.1mol/L； B．Na+的浓度分别为0.3mol/L； C．Na+的浓度分别为0.1mol/L×2=0.2mol/L； D．Na+的浓度分别为0.2mol/L×2=0.4mol/L； Na+浓度最大的是D项，故选D。 33．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 【答案】C 【详解】常温常压下，气体的摩尔体积不是，A错误；中应含有个氧原子，B错误；未指明是否在标准状况下，故的物质的量不一定是，D错误。 34．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 【答案】C 【详解】S和的摩尔质量与物质的量大小无关，二者的摩尔质量都是，A正确；和，的混合气体中含有原子团的物质的量，所含的O原子数，B正确；气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子，则气体中含有原子数不一定相等，C错误；标准状况下，气体的物质的量是，含有的原子数为，D正确。 35．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的水分子数为 B．溶液中含有的数为 C．中含有的原子数为 D．与足量的反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下H2O为液态，22.4L的物质的量不能用气体摩尔体积计算，水分子数远大于，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，B错误； C．1mol N2含2mol N原子，原子数为2，C正确； D．71g Cl2（1mol）与Fe反应生成FeCl3，反应中氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，数目为2，而非3，D错误； 故选C。 36．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．含有的电子数为 C．常温下，含有的氮原子数目为 D．溶液含有的数目为 【答案】A 【详解】A．物质的量为1mol的CO2对应分子数为，A正确； B．18gH2O为1mol，每个水分子含10个电子，总电子数为10，B错误； C．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L N2的物质的量小于1mol，氮原子数小于2，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误； 故选A。 37．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，48gO3的物质的量为，则其中含有的氧原子数为3NA，故A正确； B．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误； C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确； D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol﹣1=3NA，故D正确； 故选：B。 38．下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 【答案】B 【详解】个分子在标准状况下所占体积不一定是，因为该分子不一定是气体，A错误；和的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值均不变，与的混合气体在标准状况下体积约为，B正确；在标准状况下，气体摩尔体积才是，C错误；标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 39．在标准状况下，气体摩尔体积约为 A．20.4L·mol-1 B．22.4L·mol-1 C．23.5L·mol-1 D．24.5L·mol-1 【答案】B 【详解】在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1； 答案选B。 40．下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A．微粒之间的距离 B．微粒的大小 C．微粒的数目 D．微粒的质量 【答案】A 【详解】对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，则当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离，所以对气体摩尔体积的大小起决定作用的是微粒之间的距离，故选A。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41.在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。(_____) 【答案】错误 【详解】气体摩尔体积数值与温度压强相关，标准状况下约为22.4 L/mol，其他条件下不一定是22.4 L/mol，故上述说法错误。 42.相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。(_____) 【答案】错误 【详解】错误原因：同温同压下，相同体积的气体分子数相同，但原子数取决于分子的组成。例如：1L含2 mol原子，1L含3mol原子，原子数不同。 43．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。 【答案】错误 【详解】两种不同粒子的摩尔质量可能相同,如氨气和一氧化碳,故该说法错误; 44．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 【答案】错误 【详解】摩尔是物质的量的单位,不是物理量,该说法错误; 45．氢氧化钠的摩尔质量是40g。(__) 【答案】错误 【详解】摩尔质量的单位为g/mol而不是g，故说法错误； 故答案为：错误。 46．摩尔质量实际上就是相对原子质量。 【答案】错误 【详解】摩尔质量在数值上与相对原子质量相同,但它们单位不同，故该说法错误; 47．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋。( ) 【答案】错误 【详解】1mol·L-1NaCl溶液的体积未知，故不能计算Na＋的物质的量和个数，故错误。 48．测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当沉淀恰好最大值时，消耗溶液的体积是。待测液中 。 【答案】 【详解】NaCl溶液中逐滴滴入硝酸银溶液，发生反应的离子方程式为，消耗溶液的体积是，待测液中。 49．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。(_____) 【答案】错误 【详解】气体摩尔体积的单位为L·mol-1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol-1。 50．标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。(_____) 【答案】错误 【详解】摩尔体积单位应为L/mol，正确表述为“标准状况时N2的摩尔体积为22.4L/mol”。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第1卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖1.理解物质的量及其单位：摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第1卷 无机化学 物质的量（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.下列物理量的单位为“”的是 A．摩尔体积 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．物质的量 2．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 3．的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 4．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 5．下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 7．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 8．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 9．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 10．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 11．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 12．下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 13．下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 14．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 15．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 16．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 17．我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D．1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 18．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 19．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 20．物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 21．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 22．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 23．某人的空腹血糖值为4.5mmol·L-1，表示该指标的物理量是 A．物质的量 B．体积 C．质量分数 D．物质的量浓度 下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L    硫酸根离子()0.4~19.2mg/L 24．下列说法正确的是 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5 mol 25．该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 26．乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 27．下列溶液中的物质的量浓度与50mL1mol·L-1中的物质的量浓度相等的是 A．100mL2mol·L-1KCl溶液 B．25mL2mol·L-1溶液 C．50mL2mol·L-1NaClO溶液 D．75mL1mol·L-1溶液 28．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 29．不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na投入水中会沉入底部并四处游动 B．上述转化中只有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 30．现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为(相同条件下)。则下列关系中正确的是 A．铝铁的质量之比为 B．铝铁的物质的量之比为 C．反应的氯化氯与氢氧化钠的物质的量之比为 D．条件不足无法计算 31．下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液 32．和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 33．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 34．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 35．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的水分子数为 B．溶液中含有的数为 C．中含有的原子数为 D．与足量的反应，转移的电子数为 36．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．含有的电子数为 C．常温下，含有的氮原子数目为 D．溶液含有的数目为 37．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 38．下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 39．在标准状况下，气体摩尔体积约为 A．20.4L·mol-1 B．22.4L·mol-1 C．23.5L·mol-1 D．24.5L·mol-1 40．下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A．微粒之间的距离 B．微粒的大小 C．微粒的数目 D．微粒的质量 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41.在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。(_____) 42.相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。(_____) 43．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。 44．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 45．氢氧化钠的摩尔质量是40g。(__) 46．摩尔质量实际上就是相对原子质量。 47．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋。( ) 48．测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当沉淀恰好最大值时，消耗溶液的体积是。待测液中 。 49．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。(_____) 50．标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。(_____) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$