重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二（下）期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 4.可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Se-79Bi-209 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1,下列用品的主要成分及用途对应错误的是() A.苯酚一用于医疗器械消毒 B.聚乙烯一用于食品包装 C.甲醛一用作制作生物标本 D.高级脂肪酸甘油酯一用于清洁洗涤 2.,下列化学用语表述正确的是() A,CCl4的空间填充模型： NO2 B.硝基苯的结构简式： C.苯的实验式：CH D.羟基(-OH)的电子式：：O:H 3.铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是() A.原子半径：(S)>(O)>rC) B.第一电离能：N>O>S C.Fe3+的基态价电子轨道表示式为3d的 D.基态P原子有15种不同空间运动状态的电子 高二化学试卷第1页（共10页） 扫描全能王创建 4.下列物质的鉴别方法正确的是() 选项 物质 鉴别试剂 A 苯与环己烷 酸性KMnO4溶液 3 苯酚和苯乙烯 饱和溴水 氯乙烷和溴乙烷 AgNO,溶液 0 乙醇和乙酸 水 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是() 甲烷和乙烯 2%AgNO,溶液 浓HS04 乙醇 酸性 碎瓷片 KMnO 酸性 溶液 1mL2%稀氨水 KMnO 溶液 A.提纯苯甲酸时 B.检验乙醇消去反应产物 C.除去甲烷中杂 D.配制银氨溶液 趁热过滤 中的乙烯 质气体乙烯 6.对下列事实的解释错误的是() 选项 事实 解释 A 在水中的溶解度：乙烯>甲烷 乙烯分子间作用力小于甲烷，更易溶于水 冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中 冠醚18-冠-6空腔直径与M如O:直径接近. B 的溶解度 可识别MnO, C 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 酯基的水解能力： CF3是吸电子基团，一CH是推电子基团， D @人 所以①中酯基的C一O键极性更大 高二化学试卷第2页（共10页） 扫描全能王创建 7.下列方程式正确的是() OH OH A,邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CH0+2Br2→ CHO +2H*+2Br Br B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C,H,COOH+C,H,OH浓酸酸C,H,C00C,H,+H,0 △ 与NaOH溶液反应： OH Br OH +2NaOH- ONa +NaBr+H2O D.1,3丁二烯生成顺丁橡胶：n入∠ 催化剂 HC- 8.苜蓿内酯是一种植物生长调节剂，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是() OH A.该有机物的分子式为C1HsO6 B.分子中的碳原子可能全部共平面 C.1mol该化合物最多与3 mol NaOH反应 D.该化合物与足量H2加成后，产物分子有10个手性碳 9.离子液体是指全部由离子组成的液体，某离子液体结构为合YJ[江，R小。 元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数 比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法正确的是() A,该离子液体能溶于苯中 B.该离子液体所有组成元素均处在p区 C.∠HYH键角：XZYH>YH D.Y和R的最高价含氧酸根中，Y和R均为sp3杂化 高二化学试卷第3页（共10页） 然媛扫描全能王创建 10,某有机物是甲状腺素一种代谢产物，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是() OH NH2 A.光照下与氯气反应，苯环上可形成C一C1键 B,与足量金属Na反应，所有的O一H键均可断裂 C.与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键 D该有机物可以发生氧化反应、加成反应、水解反应、加聚反应 11.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是() 选项 操作 现象 结论 将硫酸与NaHCO,混合产生的气体直接通入苯酚 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 钠溶液 有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热，冷 未产生白色 有机物A不可能是 B 却后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液 沉淀 氯代烃 将饱和食盐水缓慢滴入装有电石的圆底烧瓶中， 乙炔中含有不饱和 溴水褪色 然后将气体通过溴水 键 在3mL5%的CuS04溶液滴入3-4滴5%的NaOH 未产生砖红 D 乙醛已经完全变质 溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热 色沉淀 12. 科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 高二化学试卷第4页（共10页） 扫描全能王创建 A,电极a上的电势比电极b上的高 B.电解时OH通过阴离子交换膜向a极方向移动 C.阳极反应：2HCHO+2H2O一4e=2HCO0+H2↑+2OH D.相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍 13.二维硒氧化铋可以看成带正电的[Bi,O,瓜层与带负电的[Sm层交替堆叠，如图甲所 示。下列说法错误的是() [Se]2o Bi,0J时 ●0 0 OSe Se [Sc]2 OBi Bi 氮掺杂 B b pm b pm [Bi,O pm pm [Se]2 a pm a pm 穴 乙 A.[Bi,0,]话中，xy=2,z=2n B.该晶体中，每个O2周围紧邻的B+有4个 209×4+16×4+79×2 C.该晶体的密度为 N×a2b×10-30 g.cm3 D.硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Biz02aSNb,则a=0.5,b=0.75 14.甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下， CH (g)+H,O(g)CO(g)+3H2(g ②CH4(g)+2H,0(g)=C02(g)+4H2(g) ③CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) M(s)对反应有催化作用，存在反应M·4H,O(S)≠MS+4H,0g)。TC时，刚性密闭容 器中加入等物质的量M.4H,O(s)和CH,(g)发生上述反应。30min达平衡时总压强为510 kPa,含碳物质的物质的量相等，H2O(g)和H2的物质的量相等。下列说法错误的是（) A.M4H20(s)的分解率为66.7% B.TC下，通入水蒸气，再次平衡后，水蒸气的分压不变 高二化学试卷第5页（共10页） 扫描全能王创建 C,TC下，反应①的压强平衡常数K。=44100kPa2 D.平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各0.5mol,则M:4H20(s)的分解平衡不移动 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)I.以下是9种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ①CH=CH ②CH2=CHCH=CH2③CH3C=CCH3 ④ CH2OH CHO OH ⑧ ⑨ C2H;O 2HO (1)与①互为同系物的是 (填序号)。④与新制Cu(OHD2反应的化学方程 式 若⑤不慎沾到皮肤上，应立即用 冲洗，再用水冲洗。 (2)⑥中处于同一直线的碳原子最多有 个。 (3)已知：Diels-Alder反应： 写出⑦与⑧发生Diels-.Alder反应生 成物的结构简式为 (4)⑨的同分异构体中，与其官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有种（不考虑 立体异构)。 Ⅱ磷酸氯喹的部分合成路线如下图所示。 定条件 +C2H;OH 一定条件 COOC,Hs (5)①生成X经历了先加成再消去的反应过程，则X的结构简式为】 OH ②已知烯醇不稳定会转化为羰基化合物。然而，X主要生成Z ，原 COoCEs 因是 高二化学试卷第6页（共10页） 扫描全能王创建 16.(14分)C02的捕集与转化有助于“碳中和”。 ICO2催化加氢变成CHOH,经过“吸附→反应→脱附等过程，反应能量变化如图所示。 系 CO(g)+H,O(g)+2H,(g) CO,(g)+3H,(g】 CH,OH(g)+H,O(g) 反应进程 反应i:C02(g)+H(g)≠CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJmo 反应ii:CO(g)+2H2(g)≠CHOH(g)△H 已知总反应i:C0z(g)+3H(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)△H。=一49 kJ.mol (1)①反应ⅱ的焓变△H2= kJ-mol-l。 ②总反应能在 (填“高温”或“低温”或“任何温度")条件下自发进行。 ③相同条件下，反应i与反应ⅱ相比是 (填“快“慢)反应。 (2)3.0MPa时，将n起始(CO2):n起始(Hz)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管， 不同温度下，经过相同时间测得CHOH产率随温度的变化如图所示： 50 40 30 舌10 0 220 240 260280300 温度/C ①240C时，若n始(C02)=1mol,反应管出口处检测到0.68 molCO2,则CH3OH的选择性 。 [CHOH的选择性=”L(CH,OHx100%] na转化(CO2) ②温度高于260℃，CHOH产率下降的可能原因是 ⅡCO2合成碳酸乙烯酯。 (3)C02与环氧乙烷(。)转化为碳酸乙烯酯的一种可能机理如图所示，图中N表示催 高二化学试卷第7页（共10页） 扫描全能王创建 化剂。 Nu 0=C=0 载体 同时还会生成一种副产物聚碳酸酯，其结构简式可表示为 (4)用电解法制备碳酸乙烯酯的原理如图（电解液含KBr、KOH)。 电源 b CH HO OH 石 H20 入Br一 C0, H2 墨电极 e Br 石墨电极 Br H2O 与电源负极相连的是（填“a”或b”,阳极区的总反应为 17.(14分)草酸易解离出H*,可以自催化酯化反应的进行，实验室利用草酸的这一特性， 通过自催化反应制备草酸二丁酯，其实验装置和步骤如下。 步骤1：向X中依次加入4.50(0.05mol)草酸、18.30mL(0.20mol)正丁醇和1.05mL环己 烷，再加三颗沸石，加热，升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在115℃，待分水器全 部被水充满后继续回流30min,即可停止反应。 步骤Ⅱ：移去热源，温度降至50℃左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入饱 和碳酸钠溶液直至无气体产生且pH为中性，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，用 无水硫酸镁干燥20min后用短颈漏斗快速滤入25mL圆底烧瓶中。 高二化学试卷第8页（共10页） 扫描全能王创建 步骤II:连接蒸馏装置，蒸馏收集240-244℃的馏分。得无色透明油状液体，称重并计算 产率。 一些有机物的物理性质如表所示： 物质 草酸 正丁醇 草酸二丁酯 环己烷 共沸物（环己烷一水） 沸点（℃） 365.10 117.6 240 80.75 69 (1)仪器X的名称为 (2)冷凝管的进水口为 (填“a”或“b)。 (3)制备草酸二丁酯的化学方程式为 (4)该实验小组测定的反应温度对草酸二丁酯产率的影响如下图所示。步骤I中反应温度 应控制在115℃，理由是 151051101151201251 温度/℃ 霜 (5)已知正丁醇微溶于水，步骤Ⅱ中水洗的目的是 (6)若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点 (7)最终获得草酸二丁酯6.06g,则实验产率为 (8)实验小组对样品进行的表征结果如下图所示，则表征所用仪器是 (填标号)。 100 60 162w 40 20 86000350030002500200015001000500 波数(cml) A.红外光谱仪 B.质谱仪 C.X射线衍射仪 D.核磁共振仪 高二化学试卷第9页（共10页） 扫描全能王创建 18.(15分)有机物M是一种雄激素抑制剂，M的一种合成路线如下所示，部分试剂及反 应条件省略。 HN CH HN OH CH NH2, Fe/乙酸 NaCN 02N NC- B HO POBr Br、 CuCN NC → Fe/乙酸 浓硫酸FC NO2 H E G H I 定条件 M (1)CHNH2的化学名称是 B的含氧官能团名称是 (2)B生成C的反应类型为 ，F生成G的反应类型为 (3)写出C生成D的化学方程式： (4)J的结构简式为 (5) 的同分异构体中，含有一个碳碳双键和一个碳氧双键的化合物有个（不 考虑存在 0=0-C, 不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：1：1 的分子结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计由 和C C为原料合成 的路线（其 它无机试剂任选)。 高二化学试卷第10页（共10页） 扫描全能王创建高二化学参考答案 第 1 页 共 6 页 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B B A A C D C B A D D A 15.【答案】共 15分（除特殊标注外，每空 2分） I.（1）③（1 分） 乙醇 （2）7 （3） （4）6 II.（5） ① ②Z 能形成更大范围的离域π键使结构更稳定 16.【答案】共 14分（除特殊标注外，每空 2分） I.（1）①-90.1 ②低温 ③慢（1分） （2）①93.75% ②CO2和 H2的吸附量下降（1分），平衡逆向移动、生成一氧化碳等其他含碳化合物、催化 剂活性降低（答出任何一点再得 1分） II.（3） （4）b（1分） CH2=CH2 + CO2－2e－+2OH－=== +H2O 17.【答案】共 14分（除特殊标注外，每空 2分） （1）三颈烧瓶 （2）a（1分） （3）HOOC－COOH + 2 + 2H2O （4）温度过低，草酸自催化活性不够，反应速率慢；温度过高，副反应增多 （5）除去草酸钠和碳酸钠杂质 （6）优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；缺点：浓硫酸具有脱水性，易 高二化学参考答案 第 2 页 共 6 页 使有机物炭化，影响产品纯度。 （7）60 % （8）A（1分） 18.【答案】共 15分（除特殊标注外，每空 2分） （1）甲胺（1分） 硝基、酰胺基 （2）还原反应（1分） 取代反应（1分） （3） + +NaCN→ +NaOH （4） （5） 12 （6）  浓硝酸，浓硫酸 Fe/乙酸 答案详解 1.【详解】D．高级脂肪酸甘油酯本身不能用于清洁洗涤，其碱性水解产物高级脂肪酸钠才 有清洁作用，D错误。 2．【详解】A．Cl原子半径大于 C，A错误； B．应该是硝基中的氮直接与苯环相连，而不是硝基中的氧直接与苯环相连，B错误； C．苯的实验式：CH，C正确； D．羟基中含有 1个未成对电子，电子式为 ，D错误。 综上所述，答案为：C。 3．【详解】A．原子半径：S > C > O，A错误； B．因为 N的 2p3是半充满稳定结构，第一电离能：N > O > S ，B正确； C．价电子排布式为：3d64s2，Fe3+基态价电子轨道表示式： ，C错误； D．每个轨道对应一种空间状态，轨道数 = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 = 9种，D错误。 综上所述， 答案为：B。 4. 【详解】A．苯、环已烷与高锰酸钾都不反应且密度均比水小，不能鉴别，A错误； B．溴水和苯酚反应产生白色沉淀，苯乙烯与溴水发生加成，可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛， B正确； C．氯乙烷和溴乙烷与硝酸银均不反应，则用 AgNO3溶液不能鉴别氯乙烷和乙烷，C错误； 高二化学参考答案 第 3 页 共 6 页 D．乙醇和乙酸均溶于水，D错误。 综上所述，答案为：B。 5．【详解】A．提纯苯甲酸时，粗产品溶解后应用趁热过滤的方法除去杂质，防止温度降低， 苯甲酸的溶解度降低析出造成损失，A正确； B．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能检验乙醇消去反应产物中的乙烯， B错误； C．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，不能除杂，C错误； D．将 2%氨水逐滴加到 2%硝酸银溶液中，溶液先出现白色沉淀，至白色沉淀恰好完全溶解 即配得银氨溶液，D错误。 综上所述，答案为：A。 6．【详解】A．乙烯的相对分子质量大于甲烷，乙烯分子间作用力大于甲烷；乙烯溶解度略 高是因为其π键可与水分子形成弱氢键，而甲烷无此作用，A错误； B．冠醚 18-冠-6 空腔直径与 K+直径接近，可识别 K+，使 K+存在于其空腔中，进而能增大 4KMnO 在有机溶剂中的溶解度，B正确； C．甘油分子中有 3个羟基，极易与水分子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，C正确； D．－CF3是吸电子基团，－CH3是推电子基团，所以①中酯基 C－O键极性更大，C－O键 更易断裂，D正确。 综上所述，答案为：A。 7． 【详解】A．溴水具有较强氧化性，能将醛基氧化，A错误； B．硬脂酸是饱和脂肪酸，分子式为：C17H35COOH，B错误； C．羧基能与 NaOH发生反应，卤素原子在 NaOH溶液中发生水解反应生成醇羟基，C正确； D．顺丁橡胶: ，D错误。综上所述，答案为：C。 8．【详解】A．该有机物分子中有 16 个 C、8 个 H、6 个 O，因此其分子式为 C16H8O6，A 正确； B．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键，碳氧键两端的原子共面，单键可以旋转，故分 子中的碳原子可能全部共平面，B正确； C．1 mol该化合物水解后产生的 1mol酚羟基和羧基，1 mol该化合物最多与 3 mol NaOH反 应，C正确； D．该化合物与足量 H2加成后(酯基不加成)，产物分子有 9个手性碳，D错误。 综上所述， 答案为：D。 9．【详解】Y连接 3根共价键，Y为 N元素，基态 Z原子的 p 能级电子总数比 s能级电子 总数多 1，可能为 1s22s22p5或 1s22s22p63s23p1，R与 Z同主族，且 R的原子序数大于 Z，R、 Z均为短周期主族元素，因此 R为 Cl元素，Z为 F元素，X的化合价为+3价，X为 B，元 素 X、Y、Z、R分别为 B、N、F、Cl。 A．该离子液体极性过强且含亲水基团，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，A错误； B．所含有元素 C、N、O、B、F、Cl均处在 p区，H处在 s区，B错误； C．BF3NH3和 NH3中 N均为 sp3杂化，其中 BF3NH3氮原子的孤对电子用于形成配位键，而 NH3中 N原子含 1个孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，故键角：BF3NH> NH3， 高二化学参考答案 第 4 页 共 6 页 C正确； D．NO －3中 N的价层电子对数为 3，sp2杂化，ClO － 4中 N的价层电子对数为 4，sp3杂化，D 错误。 综上所述，答案为：C。 10.【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误； B．与足量金属 Na反应，所有的 O－H键均可断裂，B正确； C．该物质不与 NaOH醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成π键，C错误； D．该有机物不可以发生加聚反应，D错误。综上所述，答案为：B。 11．【详解】A．溶液变浑浊，说明二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，则证明酸性:碳酸>苯酚， A正确； B．卤代烃消去的原则是:与卤素原子直接相连的邻碳上有 H原子，若邻碳上无 H则不能消 去，B错误； C．电石与食盐水反应除生成乙炔气体外，还可能有 H2S产生，H2S也能使溴水褪色，C错 误； D．加入的 NaOH量不足，不能与醛发生反应生成砖红色沉淀，因此不能判断乙醛是否变质， D错误。 综上所述，答案为：A。 12．【详解】据图示可知，b电极上 HCHO转化为 HCOO-，而 HCHO 转化为 HCOO-为氧化 反应，所以 b电极为阳极，a电极为阴极。 A．电极 a阴极上的电势比电极 b阳极上的低，A错误； B．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成 OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电 解质溶液呈电中性， -OH 通过阴离子交换膜向阳极移动，即向 b极方向移动，B错误； C．由题干信息、电荷及物料守恒得： 2 22HCHO 2e 4OH 2HCOO 2H O H        ，C错误； D．阳极反应： - - - 2 22HCHO-2e +4OH =2HCOO +H +2H O ，阴极反应 2H2O+2e-=H2↑+2OH-， 即转移 2mol电子时，阴、阳两极各生成 1molH2，共 2molH2，而传统电解水：转移 2mol电 子，只有阴极生成 1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的 2倍，D正确。 综上 所述，答案为：D。 13．【详解】根据图乙，没有掺杂其他原子，利用均摊法可知晶胞中原子数分布如下：含 18 2 4 4    个 Bi原子， 18 1 2 8    个 Se 原子， 18 4 2   个 O原子，其化学式为 2 2Bi O Se， 所以图甲中根据电荷守恒知，该晶胞中若为 + x y 2n nBi O[ ] 与 2n-nSe ，则个数比为 1:1。 A．该晶胞中若为 +x y 2n nBi O[ ] 与 2n-nSe 个数比为 1:1，结合化合物化学式 2 2Bi O Se个数比及化合 价规律可知， + x y z nBi O[ ] 为 + x y 2n nBi O[ ] ， z=2n，x=y=2，A正确； B．由晶胞结构可知，该晶体中，每个 2O  周围紧邻的 3Bi 有 4个，B正确； C．由晶胞结构可知，该晶胞中 Bi3+的个数为 18 2 4 4    ，Se2-的个数为 18 1 2 8    ，O2−的 高二化学参考答案 第 5 页 共 6 页 个数为 18 4 2   ，该晶体的密度为 3 2 30 A 209 4 16 4 79 2 g cm N a b 10           ，C正确； D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，有一个 O原子所在位置成为空穴，还有 两个 O原子被 N原子替换，所以 O原子个数变为： 15 2.5 2   ，N原子数为： 12 1 2   ，Bi 与 Se个数没变化，分别是 4和 2，即Bi:O:Se:N=4:2.5:2:1=2:1.25:1:0.5，根据化学式 2 2-a bBi O SeN 可得出 2-a=1.25，a=0.75，b=0.5，D错误。综上所述，答案为：D。 14．【详解】设初始加入的M⋅4H2O(s) 和 CH4(g)均为 3mol。平衡时，含碳物质的物质的量 相等 n(CH4)=n(CO)=n(CO2)=1mol，生成物的氧原子均来自水，则反应了 2molCH4和 3molH2O， 根据 H原子守恒，平衡时 n(H2)=7mol，n(H2O)= n(H2)=7mol，n 总=1+1+1+7+7=17mol。 A．由详解可知  2M 4H O s 一共有 12 mol结晶水，3mol H2O参加反应，7 mol H2O残留在 体系中，  2M 4H O s 的分解率为（3+7）÷12×100%=83.3%， A错误； B．温度没变，      2 2M 4H O s M s 4H O g  的平衡常数不变，即水蒸气分压不变，B正 确； C．反应①的 Kp 表达式为： 3 2 4 2 p(CO) p(H )Kp= p(CH ) p(H O)   ,如上分析，p(H2)= p(H2O)= 210kPa，同理 可计算 p(CO)= p(CH4)=1/17×510kPa = 30 kPa。将数值代入上式可得 Kp=2102或 44100，C正 确； D．平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各 0.5 mol，相当于将一氧化碳、二氧化碳和 甲烷增大同等倍数，观察反应①，其平衡常数可表达为：K=c(CO)c3(H2)/[c(CH4)c(H2O)]，通 过平衡常数表达式分析，当同等倍数改变一氧化碳和甲烷的浓度时，常数并不发生改变。即 平衡不会发生移动。同理，反应②、③的平衡也不会发生移动。因为这样改变不会使上述三 个化学平衡发生移动，c(H2O)不会发生改变。反应      2 2M 4H O s M s 4H O g  的分解平 衡不移动，D正确。 综上所述，答案为：A。 15.【详解】（2）可表示为 ，乙炔分子中，4个原子共 直线，苯分子中，位于对角线上的 4个原子共直线，则该分子中处于同一直线的碳原子最多 有 7个。 （4）主体结构中含有 。根据其分子式，剩余的 C原子数为 5，因同分异构体 中只含有酯基，则不能将 H原子单独连接在某一端的 O原子上，因此将 5个碳原子拆分。 当一侧连接甲基时，另一侧连接丁基，此时丁基共有 4种同分异构体；当一侧连接乙基时， 另一侧连丙基，此时共有 2种同分异构体，故满足条件的同分异构体有 6种。 高二化学参考答案 第 6 页 共 6 页 16.【详解】（2）①由图可知，240℃时，甲醇的产率为 30%，由起始二氧化碳的物质的量 为 1mol，反应管出口处检测到二氧化碳的物质的量为 0.68mol 可知，甲醇的选择性为 1mol 30% 100% 1mol-0.68mol   =93.75%。 ②温度高于 260℃，甲醇产率下降可能是二氧化碳和氢气的吸附量下降、积碳覆盖催化剂活 性点位导致催化剂活性降低、生成一氧化碳等其他含碳化合物所致。 （4）A极区总反应  2 3 3 22CO 2CH OH CH O CO H O   ，  2 3 3 2CO 2CH OH CH O CO 2e    ， 生成 1mol 碳酸二甲酯，电路中转移 2mol 电子，则制得 9g (0.1mol)碳酸二甲酯，电路中转 移 0.2mol电子。