第二单元 物质的化学计量 第1课时（导学案） 化学苏教版2019必修第一册

专题1 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 一、知识目标 1.了解物质的量及其单位——摩尔; 2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系; 3. 理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量作为连接微观粒子世界（原子、分子、离子等）与宏观可测量世界（质量）的桥梁作用，建立从微观粒子数角度理解宏观物质数量的观念。 2.证据推理与模型认知：通过计算实例构建"n-N-m"转换模型，培养化学计量思维。 3.科学探究与创新意识：通过阿伏伽德罗常数的科学史实，感受科学家严谨求实的精神。感受引入“物质的量”这一概念对于科学研究和实际应用（如航天材料计算）的必要性。 一、学习重点 了解物质的量的概念，区分物质的量及其单位摩尔。 二、学习难点 1.微观粒子与宏观质量的转换思维建立； 2. 物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量三者关系。 一、物质的量 (1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n，单位为mol，简称摩。 (2)研究对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 二、阿伏伽德罗常数 (1)定义：1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数，符号NA，单位为mol-1。 (2)标准：与0.012kg 12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：N = n×NA 三、摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位为g·mol-1。 (2)数值：1mol任何粒子或物质的质量以 g 为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系： 一、物质的量 活动一：物质的量出现的意义 问题思考：根据看的图片和视频，思考问题：物质的量存在的意义是什么呢？ 答案：为了解决计量微观粒子（分子、原子等）数量过于庞大的困难，我们需要引入一个新的物理量——物质的量。它可以把庞大的微观粒子数"打包"成方便计算的集合体。 活动二：物质的量的基本概念 归纳总结：物质的量的定义。 答案：1.概念：表示一定数目微观粒子的集合体，是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n。2.常用单位：摩尔，简称摩，符号为mol。表示方法：例如x mol H2O，数值、单位、指定化学式或微粒符号。 问题思考：常见的微观粒子有哪些呢？ 答案：质子、中子、电子、分子、原子、离子以及粒子聚集体（缔合分子、原子团、官能团、粒子间的化学键等）都属于微观粒子。 归纳总结：物质的量的四个特点。 答案：物质的量有四个特点：1.专有化：“物质的量”是一个物理量，是个专有名词，不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。2.集体化：物质的量表示的是很多个微粒的集合体，物质的量的数值可以是整数也可以是小数。3.微观化：只适用于微观的粒子——如分子、原子、离子等。4.具体化:用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子种类。一般用“数量＋单位＋粒子”的形式，如 1 mol H、1 mol氢原子、1 mol H2、1 mol H＋等，但是不能写 1 mol氢。 活动三：典例精讲 【典例】 同学们判断一下，这两个说法是否正确？（1）摩尔是国际单位制中的基本物理量。（2）使用物质的量时一定要指明粒子种类。 【答案】（1）错误。摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量。（2）正确。使用物质的量描述微观粒子数目一定要指明粒子种类，一般用化学式或元素符号表示。如：1 mol 氧 × 1 mol O √ 【典例1】下列叙述正确的是( ) A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量指物质的数量 C. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D. 物质的量是用于描述物质多少的 【答案】C。物质的量是一个专有名词，不能说成"物质量"或"物质的数量"。就像"长度"不能说成"长短"一样。它也不等于微粒数目。 【典例2】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔是宏观与微观的桥梁 D. 摩尔是数目的单位 【答案】B。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是物理量。 【典例3】判断下列表述是否正确? A. 0.5 mol O B. 2 mol Na+ C. 2 mol 氧 D. 1 mol 汽车 E. 5 mol 电子 【答案】ABE正确。物质的量不能描述宏观物质，只用于分子、原子等微观粒子。记住物质的量的"四化"原则： 1. 专有化：必须说"物质的量" 2. 集体化：表示大量微粒的集合 3. 微观化：只用于分子、原子等微观粒子 4. 具体化：必须指明粒子种类，如"1 mol H2O" 二、阿伏伽德罗常数 活动一：阿伏伽德罗常数的定义计算 问题思考1：我们已经知道，金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原子的质量约为1.993×10-23g。请通过计算得出12 g金刚石中大约含有多少个碳原子。 答案： 问题思考2：物质的量它把庞大的微观粒子数"打包"成方便计算的集合体，一“包”是1mol，那么一"包"微粒究竟有多少个微粒呢？ 答案：6.02×1023个 活动二：阿伏伽德罗常数的基本概念 归纳总结：请同学们阅读教材，总结阿伏伽德罗常数的定义、符号、数值和单位分别是什么？ 答案：1.定义：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与 0.012 kg 12C中所含的原子数相同。 2.符号：NA。3.数值：约6.02×1023。单位：mol-1。 问题思考1：阿伏伽德罗常数它的最新数据为6.02214076×1023。它和课本给的数值一样吗？它们之间是什么关系？ 答案：不一样，近似关系。阿伏伽德罗常数是一个近似值。 【展示科学家阿伏伽德罗的肖像】这位是意大利化学家阿伏伽德罗，为了纪念他，这个常数以他的名字命名。 问题思考2：1 mol 的硫原子个数与1 mol H2O的水分子个数是否相同？ 答案：相同。均约为个，1 不同物质所含微粒的个数相同。 问题思考3：1 中约含有个分子，约含有多少个氧原子？ 答案：1 个分子中含有 2 个氧原子，个分子中含有个氧原子。 活动三：阿伏伽德罗常数与物质的量的换算关系 问题思考1：1 mol H2O中含有多少个H2O分子？ 答案：NA个 问题思考2：那么2 mol H2O中含有多少个H2O分子？ 答案：2NA个 问题思考3：以此类推，n mol H2O中含有多少个H2O分子？ 答案：nNA个 问题思考4：1 mol H2O中，含有____mol H，____mol O? 答案：2 mol H，1 mol O 微粒数之比等于物质的量之比。 问题思考5：2 mol H2O 中含有____ 个水分子，____ 个氢原子，____个氧原子。 答案：2NA 个水分子，2NA个氢原子，NA个氧原子。 活动四：典例精讲 【典例1】在2 mol CO2中含有的分子数是多少？ 答案： 【典例2】在1.204 × 1024个Ca2+的物质的量为？ 答案： 【典例3】 (1) 1mol CH4中有 mol 碳原子， mol 氢原子，共有 mol 原子 (2)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。 (3) 含有0.6 mol O 的SO3的物质的量为 mol，其中S原子有 个。 (4)3.01×1023个H2O分子的物质的量为 。 答案： (1) 1mol CH4中有 1 mol 碳原子， 4 mol 氢原子，共有 5 mol 原子 (2)1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O，0.5 mol CO2中有 0.5 mol C和 1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 0.25 mol。 (3) 含有0.6 mol O 的SO3的物质的量为 0.2 mol，其中S原子有 0.2NA 个。 (4)3.01×1023个H2O分子的物质的量为 0.5 mol 。 三、摩尔质量 活动一：1mol不同物质的质量规律探究 【展示表格】完成下列表格填空，并总结规律。 1 物质 相对原子（分子）质量 质量（） 【展示表格】学生阅读课本P10，填写1 mol不同物质的质量 问题探究：从表格能够总结出什么规律呢？ 答案：1 mol任何原子的质量，数值上等于它的相对原子/分子质量 问题思考：其他分子、离子也满足这个规律吗？ 活动二：1mol不同分子、离子的质量规律探究 【问题】请同学们阅读课本 P10，完成下列表格填空，并总结规律。 1 物质 相对原子（分子）质量 质量（） H2SO4 K2Cr2O7 Na＋ Cl－ 【展示表格】学生阅读课本P10，填写1 mol不同分子、离子的质量 问题探究：从表格能够总结出什么规律呢？ 答案：1mol任何分子、离子的质量，数值上等于它的相对原子/分子质量。所以，1mol任何物质的质量，数值上等于它的相对原子/分子质量 问题思考：摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 答案：不等同。前者单位是g·mol－1，后者单位是1。 活动三：摩尔质量的基本概念 归纳总结：摩尔质量的定义是单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。对某物质来说，它的摩尔质量是固定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。好比12g的块状石墨、12g的粉末状石墨和120g的金刚石，它们的摩尔质量都是12g/mol。 问题思考1：摩尔质量的符号和单位是什么呢？ 答案：符号是M，单位是g·mol－1 问题思考2：我们根据单位可以反推运算公式，大家看看能不能推出来？ 答案： 活动四：物质的量、粒子数、质量的关系 归纳总结：宏观代表可称量的质量，微观对应粒子数，而物质的量就是桥梁，所以二者的运算公式以物质的量为媒介串联起来。 【展示动画】 【展示公式】 活动五：典例精讲 【典例1】2 mol SO2的质量是多少克? 答案： 【典例2】 （1）1mol O2的质量是 g，O2的摩尔质量为 。 （2）2mol H2O的质量是 g，H2O的摩尔质量为 。 （3）2mol SO2的质量是 g，SO2的摩尔质量为 。 （4）16g O2的物质的量是 mol。 （5）3.4 g NH3的物质的量是 mol，NH3的摩尔质量为 。 答案：（1）1mol O2的质量是 32 g，O2的摩尔质量为 32g/mol 。 （2）2mol H2O的质量是 36 g，H2O的摩尔质量为 18g/mol 。 （3）2mol SO2的质量是 128 g，SO2的摩尔质量为 64 g/mol 。 （4）16g O2的物质的量是 0.5 mol。 （5）3.4 g NH3的物质的量是 0.2 mol，NH3的摩尔质量为 17 g/mol 。 【典例3】 （1） 16g O2的物质的量为 ，所含氧原子的数目为 个。 （2）相同物质的量的O2和O3，所含氧原子物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，质量之比为 。 （3） 相同质量的O2和O3 ，物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，所含原子数目之比为 。 答案：（1） 16g O2的物质的量为 0.5mol ，所含氧原子的数目为 NA 个。 （2）相同物质的量的O2和O3，所含氧原子物质的量之比为 2:3 ，所含分子的数目之比为 1:1 ，质量之比为 2:3 。 （3） 相同质量的O2和O3 ，物质的量之比为 3:2 ，所含分子的数目之比为 3:2 ，所含原子数目之比为 1:1 。 1.摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量，三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。 2.(1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 3.阿伏加德罗常数的解题模型 (1)将题目所给数据转化为物质的量：n=m/M=V/22.4(L·mol-1)，注意公式的适用条件。 (2)确定研究对象的组成和结构，粒子的物质的量：n（分子）×x （1个分子中含有的粒子数目）。 (3) 1 mol≠1NA ，关注混合物组成、特殊氧化还原反应的电子转移的分析。 1. 下列表示正确的是（ ） A．1mol 氢 B．1mol 铁块 C．1mol NH4+ D．1mol 小米 【答案】C 【解析】选项A、B、C分别表示1摩尔氢原子、1摩尔铁原子和1摩尔铵根离子，符合物质的量概念的正确使用。选项D描述对象并不是微观粒子，因此选项D表述错误。故选 D。 2.下列说法正确的是 (　 　) A．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g 【答案】B 【解析】A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1mol 氯气约含6.02x1023个氯气分子，或1mol 氯原子约含6.02x1023个氯原子;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是 18g·mol-l。故选B。 3.2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 (　　 ) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】质量的单位是g,不是g▪mol-l,A错误;当摩尔质量的单位是g・mol-l时,均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1mol,分别乘以各自的摩尔质量12g·mol-l、1 g·mol-l,16 g ・mol-l,得到质量比为12:1:16,B错误;14.2g双氢青蒿素的物质的量是0.05 mol,由于在一个分子中含有的原子个数是44,所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA,C正确;一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子,含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol÷15≈0.067 mol,D错误。 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　) A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B．2 g 氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA 【答案】D 【解析】A.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误;B.2g氢气中含有的原子数为NA，故B错误 C.3.01x1023个氮分子为0.5molN2中含有的原子数为NA，故C错误D.17g氨气为1mol氨气，1mol氨气中含有的电子数为10NA，故D正确 5．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 【答案】D 【解析】对于三种气体CO、CO2、O3，每种气体均含有1mol氧原子。根据分子中氧原子数目计算各气体的物质的量: 每个CO分子含1个氧原子，物质的量n(CO) =1mol。每个CO₂分子含2个氧原子，物质的量 n(CO2) = 0.5 mol。 每个O3分子含3个氧原子，物质的量n(O3)≈ 0.333 mol。三种气体的物质的量之比为:1:0.5:1/3=6:3:2。 6．3.2 g某气体中所含分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 (　　 ) A．64 g·mol－1 B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1 【答案】A 【解析】n=N/NA=3.01×1022/6.02×1023=0.05mol, M=3.2g/0.05mol=64 g·mol－1 考点1 物质的量 1.下列说法中正确的是( ) A．1 mol 氢 B．1.5 mol H2O C．2 mol 铁钉 D．3 mol 西瓜 【答案】B 【解析】A选项未指明具体微粒，错误；C、D选项并不是微观粒子，错误；B选项正确。 考点2 阿伏伽德罗常数 2.（1）1 个 CH4中含有 个 H，1 mol CH4中含有 mol H。 （2）0.5 mol SO3中含有 mol O，含有 个 O。 （3）1.204×1024个水分子(H2O)的物质的量 ； （4）0.5 mol H2中的氢分子(H2)数 个； （5）1 mol H2SO4中的氧原子(O)数 个； 【答案】（1）4 4（2）1.5 1.5NA（3）2 mol（4）0.5 NA（5）4 NA 考点3 摩尔质量 3.（1）Mg 的摩尔质量为 ；NaCl 的摩尔质量为 ； （2）SO2 的摩尔质量为 ；Cl－的摩尔质量为 ； （3）SO42－的摩尔质量为 ； ；Na 的摩尔质量 。 【答案】（1）24 g·mol－1 58.5 g·mol－1（2）64 g·mol－1 35.5 g·mol－1（3）96 g·mol－1 23 g·mol－1 4. 下列说法正确的是( ) A．1 mol H＋的质量是 1 g B．NaCl 的摩尔质量是 58.5 g C．1 mol H2SO4的质量是 98 g·mol－1 D．1 mol Na＋的质量是 11 g 【答案】A 【解析】B选项单位错误，摩尔质量单位为 g·mol－1 ；C选项质量为98g，D选项1mol Na＋的质量是 23g，错误；A选项正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 一、知识目标 1.了解物质的量及其单位——摩尔; 2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系; 3. 理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量作为连接微观粒子世界（原子、分子、离子等）与宏观可测量世界（质量）的桥梁作用，建立从微观粒子数角度理解宏观物质数量的观念。 2.证据推理与模型认知：通过计算实例构建"n-N-m"转换模型，培养化学计量思维。 3.科学探究与创新意识：通过阿伏伽德罗常数的科学史实，感受科学家严谨求实的精神。感受引入“物质的量”这一概念对于科学研究和实际应用（如航天材料计算）的必要性。 一、学习重点 了解物质的量的概念，区分物质的量及其单位摩尔。 二、学习难点 1.微观粒子与宏观质量的转换思维建立； 2. 物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量三者关系。 一、物质的量 (1)定义：表示含有 的集合体，符号为 ，单位为 ，简称 。 (2)研究对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。 二、阿伏伽德罗常数 (1)定义：1 mol 某种 集合体中所含的微粒数，符号 ，单位为 。 (2)标准：与 相同，约为 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系： 。 三、摩尔质量 (1)定义：单位 的物质所具有的 ，符号 ，单位为 。 (2)数值：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系： 。 一、物质的量 活动一：物质的量出现的意义 问题思考：根据看的图片和视频，思考问题：物质的量存在的意义是什么呢？ 活动二：物质的量的基本概念 归纳总结：物质的量的定义。 问题思考：常见的微观粒子有哪些呢？ 归纳总结：物质的量的四个特点。 活动三：典例精讲 【典例】同学们判断一下，这两个说法是否正确？（1）摩尔是国际单位制中的基本物理量。（2）使用物质的量时一定要指明粒子种类。 【典例1】下列叙述正确的是( ) A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量指物质的数量 C. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D. 物质的量是用于描述物质多少的 【典例2】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔是宏观与微观的桥梁 D. 摩尔是数目的单位 【典例3】判断下列表述是否正确? A. 0.5 mol O B. 2 mol Na+ C. 2 mol 氧 D. 1 mol 汽车 E. 5 mol 电子 二、阿伏伽德罗常数 活动一：阿伏伽德罗常数的定义计算 问题思考1：我们已经知道，金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原子的质量约为1.993×10-23g。请通过计算得出12 g金刚石中大约含有多少个碳原子。 问题思考2：物质的量它把庞大的微观粒子数"打包"成方便计算的集合体，一“包”是1mol，那么一"包"微粒究竟有多少个微粒呢？ 活动二：阿伏伽德罗常数的基本概念 归纳总结：请同学们阅读教材，总结阿伏伽德罗常数的定义、符号、数值和单位分别是什么？ 问题思考1：阿伏伽德罗常数它的最新数据为6.02214076×1023。它和课本给的数值一样吗？它们之间是什么关系？ 问题思考2：1 mol 的硫原子个数与1 mol H2O的水分子个数是否相同？ 问题思考3：1 中约含有个分子，约含有多少个氧原子？ 活动三：阿伏伽德罗常数与物质的量的换算关系 问题思考1：1 mol H2O中含有多少个H2O分子？ 问题思考2：那么2 mol H2O中含有多少个H2O分子？ 问题思考3：以此类推，n mol H2O中含有多少个H2O分子？ 问题思考4：1 mol H2O中，含有____mol H，____mol O? 问题思考5：2 mol H2O 中含有____ 个水分子，____ 个氢原子，____个氧原子。 活动四：典例精讲 【典例1】在2 mol CO2中含有的分子数是多少？ 【典例2】在1.204 × 1024个Ca2+的物质的量为？ 【典例3】 (1) 1mol CH4中有 mol 碳原子， mol 氢原子，共有 mol 原子 (2)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。 (3) 含有0.6 mol O 的SO3的物质的量为 mol，其中S原子有 个。 (4)3.01×1023个H2O分子的物质的量为 。 三、摩尔质量 活动一：1mol不同物质的质量规律探究 【展示表格】阅读课本P10，完成下列表格填空，并总结规律。 1 物质 相对原子（分子）质量 质量（） 问题探究：从表格能够总结出什么规律呢？ 问题思考：其他分子、离子也满足这个规律吗？ 活动二：1mol不同分子、离子的质量规律探究 【展示表格】请同学们阅读课本 P10，完成下列表格填空，并总结规律。 1 物质 相对原子（分子）质量 质量（） H2SO4 K2Cr2O7 Na＋ Cl－ 问题探究：从表格能够总结出什么规律呢？ 问题思考：摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 活动三：摩尔质量的基本概念 归纳总结：摩尔质量的定义是单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。对某物质来说，它的摩尔质量是固定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。好比12g的块状石墨、12g的粉末状石墨和120g的金刚石，它们的摩尔质量都是12g/mol。 问题思考1：摩尔质量的符号和单位是什么呢？ 问题思考2：我们根据单位可以反推运算公式，大家看看能不能推出来？ 活动四：物质的量、粒子数、质量的关系 归纳总结：宏观代表可称量的质量，微观对应粒子数，而物质的量就是桥梁，所以二者的运算公式以物质的量为媒介串联起来。 【展示动画】 【展示公式】 活动五：典例精讲 【典例1】2 mol SO2的质量是多少克? 【典例2】 （1）1mol O2的质量是 g，O2的摩尔质量为 。 （2）2mol H2O的质量是 g，H2O的摩尔质量为 。 （3）2mol SO2的质量是 g，SO2的摩尔质量为 。 （4）16g O2的物质的量是 mol。 （5）3.4 g NH3的物质的量是 mol，NH3的摩尔质量为 。 【典例3】 （1） 16g O2的物质的量为 ，所含氧原子的数目为 个。 （2）相同物质的量的O2和O3，所含氧原子物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，质量之比为 。 （3） 相同质量的O2和O3 ，物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，所含原子数目之比为 。 1.摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量，三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为 。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在 上是相同的。例如：钠的摩尔质量为 ，钠的相对原子质量为 ,1 mol钠的质量为 。 2.(1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 3.阿伏加德罗常数的解题模型 (1)将题目所给数据转化为物质的量：n=m/M=V/22.4(L·mol-1)，注意公式的适用条件。 (2)确定研究对象的组成和结构，粒子的物质的量：n（分子）×x （1个分子中含有的粒子数目）。 (3) 1 mol≠1NA ，关注混合物组成、特殊氧化还原反应的电子转移的分析。 1. 下列表示正确的是（ ） A．1mol 氢 B．1mol 铁块 C．1mol NH4+ D．1mol 小米 2.下列说法正确的是 (　 　) A．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g 3.2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 (　　 ) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　) A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B．2 g 氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA 5．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 6．3.2 g某气体中所含分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 (　　 ) A．64 g·mol－1 B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1 考点1 物质的量 1.下列说法中正确的是( ) A．1 mol 氢 B．1.5 mol H2O C．2 mol 铁钉 D．3 mol 西瓜 考点2 阿伏伽德罗常数 2.（1）1 个 CH4中含有 个 H，1 mol CH4中含有 mol H。 （2）0.5 mol SO3中含有 mol O，含有 个 O。 （3）1.204×1024个水分子(H2O)的物质的量 ； （4）0.5 mol H2中的氢分子(H2)数 个； （5）1 mol H2SO4中的氧原子(O)数 个； 考点3 摩尔质量 3.（1）Mg 的摩尔质量为 ；NaCl 的摩尔质量为 ； （2）SO2 的摩尔质量为 ；Cl－的摩尔质量为 ； （3）SO42－的摩尔质量为 ； ；Na 的摩尔质量 。 4. 下列说法正确的是( ) A．1 mol H＋的质量是 1 g B．NaCl 的摩尔质量是 58.5 g C．1 mol H2SO4的质量是 98 g·mol－1 D．1 mol Na＋的质量是 11 g / 学科网（北京）股份有限公司 $$