精品解析：黑龙江省佳木斯市第二十中学2024--2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025年初三上学期期末考试 化学试题 相对原子质量： 一、单项选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每题只有一个正确选项） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 干冰用于人工降雨 C. 铁钉部分浸入水 D. 比较铜和黄铜硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铁钉部分浸入水，铁钉同时与氧气和水接触而生锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、相互刻划铜片和黄铜片，铜片表面有明显划痕，说明黄铜硬度比铜大，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列操作规范的是 A. 液体的量取 B. 加热液体 C. 检查装置的气密性 D. 往试管里加入块状石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，视线与刻度不在同一侧，选项错误； B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，酒精灯内没有酒精，选项错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； D、取用块状固体应该使用镊子夹取，选项错误； 故选：C。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 在空气中点燃一氧化碳，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量 C. 木炭还原氧化铜实验，可观察到黑色粉末逐渐变红 D. 镁在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A不符合题意； B、在空气中点燃一氧化碳，产生蓝色火焰，放出热量，故B不符合题意； C、木炭还原氧化铜实验，碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变红，故C符合题意。 D、镁在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列关于有关微粒结构示意图的说法正确的是 A. ③⑤属于不同种元素 B. ①⑤两种粒子能形成型化合物 C. ②④对应两种元素的化学性质相似 D. ①②对应元素位于元素周期表的同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、③⑤微粒中质子数相同，属于同种元素，故A不符合题意； B、①⑤两种粒子分别是镁离子、氯原子，镁离子和氯离子能构成化合物氯化镁（MgCl2），形成的是AB2型化合物，镁离子和氯原子不能构成化合物氯化镁，故B不符合题意； C、②④微粒中最外层都属于相对稳定结构，对应两种元素的化学性质相似，故C符合题意； D、①质子数为12，核外电子数为10，是原子失去2个电子形成的离子，表示镁离子，②质子数=核外电子数=10，表示氖原子，①②二种元素的原子的核外电子层数不相同，不在元素周期表中同一横行，不是同一周期元素，故D不符合题意。 故选C。 5. 2022年2月23日，生态环境部召开新闻发布会宣布，今年环境日(6月5日)的主题为“共建清洁美丽世界”。下列行为不符合这一主题的是 A. 实行垃圾分类，节约使用资源 B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 C. 积极植树造林，促进达成“碳中和” D. 建立自然保护区，保护生物的多样性 【答案】B 【解析】 【详解】A、实行垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、大量使用农药化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，符合题意； C、积极植树造林，可以增加二氧化碳的消耗，促进达成“碳中和”，不符合题意 ； D、建立自然保护区，保护生物的多样性，可以保护生态平衡，保护环境，不符合题意。 故选B。 6. 碘元素对人体健康起到非常重要的改善和调节作用，人体缺碘会患甲状腺肿大。碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的相对原子质量为126.9g B. 碘元素属于稀有气体元素 C. 碘在化学反应中形成的阴离子符号为I- D. 一个碘原子核内有53个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘的相对原子质量是126.9，故A错误； B、碘元素原子结构示意图中最外层电子数是7，不属于稀有气体元素，B错误； C、碘元素原子核外电子最外层电子数是7，7>4，在反应中易得到一个电子，形成I-，C正确； D、元素的相对原子质量质子数+中子数，所以碘元素的中子数约为：127-53=74，D错误； 故选C。 7. 从化学角度分析，下列做法正确的是 A. 发生火灾时蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时立即打开排风扇 C. 电器着火时立即用大量水浇灭 D. 图书、档案等处着火时应用干粉灭火器灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故该事故处理方法正确； B、天然气具有可燃性，泄漏遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起天然气爆炸，故该事故处理措施错误； C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误； D、图书、档案等物品着火，应用二氧化碳灭火器，不会使图书、档案二次受损，故该事故处理措施错误。 故选A。 8. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸溶液中，下列说法不正确的是 A. 铁钉表面产生气泡 B. 溶液由无色变为浅绿色 C. 铁钉质量增加 D. 该反应为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故可以看到铁钉表面有气泡产生，A 正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前稀硫酸溶液是无色的，反应后生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以溶液会由无色变为浅绿色，B 正确。 C、铁钉在反应过程中会逐渐溶解，质量是减少的，而不是增加，C 错误。 D、该反应是一种单质（铁）和一种化合物（稀硫酸）反应生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（硫酸亚铁），属于置换反应，D 正确。 故选C。 9. 下列对有关事实的解释中，不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 夏天钢轨的缝隙变小——温度升高，原子变小 D. 6000升氧气通过加压能装入40升的钢瓶中——分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确； B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； C、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，铁原子间的间隔变大，故选项解释错误； D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为氧气分子间间隔变小，故选项解释正确。 故选C。 10. 学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结不完全正确的一组是 A 安全常识 B 鉴别方法 瓦斯爆炸——甲烷燃烧引起 煤气中毒——吸入引起 鉴别铁粉和碳粉——用磁铁吸引 鉴别黄金和黄铜——观察颜色 C 物质的性质与用途 D 物质分类 铝压成铝箔——利用其延展性 铜作导线——利用其导电性 空气——属于混合物 ——属于单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷具有可燃性，一氧化碳具有毒性，所以瓦斯爆炸是甲烷燃烧引起，煤气中毒是吸入CO引起，故选项不符合题意； B、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，可以鉴别；黄金和黄铜都是黄色，观察颜色的方法不能鉴别，故选项不符合题意； C、物质的性质决定物质的用途，所以铝压成铝箔是利用其延展性，铜作导线是利用其导电性，故选项不符合题意； D、空气是由多种物质组成的，属于混合物；C60是由碳一种元素组成的纯净物，属于非金属单质，故选项不符合题意； 故选：B 11. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 12. 下列说法不正确的是 A. 稀有气体可以用于闪光灯，霓虹灯 B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 氮气约占空气总质量的78% 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于闪光灯、霓虹灯，该说法正确，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该说法正确，不符合题意； C、液氮汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度急剧降低，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该说法正确，不符合题意； D、氮气约占空气总体积的78%，而不是质量的78%，该说法错误，符合题意。 故选D。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体物质一定是活泼金属 B. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 C. 电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子 D. 单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属能与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧都伴有发光放热现象，但是有发光放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，不符合题意； C、电子带负电，但是带负电的粒子不一定是电子，如阴离子带负电，符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不属于单质，不符合题意。 故选C。 14. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 每个青蒿素由42个原子构成 B. 一个青蒿素分子中有11个氢分子 C. 青蒿素属于氧化物 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法错误。B、分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误。C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选D。 考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算 15. 向2.4克混有少量铜粉的镁粉中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为 A. 大于0.2克 B. 小于0.2克 C. 等于0.2克 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性镁＞氢＞铜，混在镁粉中的铜不能与稀盐酸反应而使得2.4g金属粉末完全反应放出氢气的质量减小；可通过假设2.4g金属粉末全部为镁粉，计算出产生氢气的质量。 【详解】假设2.4g金属粉末全部为镁粉，与稀盐酸完全反应放出氢气的质量为x， x=0.2g； 因此混有铜粉的2.4g金属粉末的混合物与少量稀盐酸产生氢气的质量小于0.2g。 故选B。 16. 下列对化学基本观念认识正确的是 A. 分类观：从组成上看水和白醋都属于化合物 B. 守恒观：化学反应前后元素的种类改变 C. 微粒观：原子核都是由质子和中子构成的 D. 变化观：木炭充分燃烧生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；白醋中含有醋酸和水等多种物质，属于混合物，故说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，只是原子重新组合，故说法错误； C、大部分原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有质子，没有中子，故说法错误； D、木炭主要成分是碳，在充分燃烧条件下与氧气反应生成二氧化碳，故说法正确。 故选D。 17. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。 【详解】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意； B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意； C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意； D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意； 故选C。 二、多选题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1—2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A 高温煅烧 B 加入过量的稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥 C 溶液 溶液 加入过量镁粉，然后过滤 D 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、CaCO3高温煅烧会分解生成CaO和CO2，原物质CaCO3被除去，而不是除去杂质CaO，不符合除杂原则，错误； B、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu不与稀盐酸反应，反应后过滤、洗涤、干燥，能除去Fe且不引入新杂质，正确； C、镁粉能与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，过滤后可除去锌，得到纯净的MgCl2溶液，正确； D、二氧化碳中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，无法通过点燃的方法除去一氧化碳，错误。 故选BC。 19. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 在密闭容器中，点燃少量的氢气和氧气的混合气体 C. 木炭和氧化铁的固体混合物在高温条件下反应 D. 等质量等质量分数的盐酸与足量镁粉、锌粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，无催化剂时反应速率慢，但最终生成氧气的质量相等，A 图像错误。 B、在密闭容器中，点燃少量的氢气和氧气的混合气体，发生反应：，反应后气体分子数减少，B 图像正确。 C、木炭和氧化铁的固体混合物在高温条件下反应，化学方程式为：，反应中生成二氧化碳气体，固体质量逐渐减少，但不会减少到 0，反应结束后固体质量不变，C 图像正确。 D、等质量等质量分数的盐酸与足量镁粉、锌粉反应，因为盐酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相等。又因为镁的活动性比锌强，所以镁与盐酸反应的速率比锌快，即镁对应的曲线斜率更大，D 图像正确。 故选：A。 20. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是 A. X的值为10 B. 该反应属于分解反应 C. W由碳、氢、氧三种元素组成 D. 反应中和的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后，W的质量减少了8g-0g=8g，故W是反应物，参加反应的W的质量为8g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气质量为20g-8g=12g；水是生成物，生成水的质量为10g-1g=9g，由质量守恒定律，二氧化碳是生成物，且生成的二氧化碳为12g+8g-9g=11g。 【详解】A、由质量守恒定律，X数值为11g，故选项说法错误； B、该反应的反应物是W和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误； C、11g二氧化碳中含有碳元素的质量为：，9g水中含有氢元素的质量为：，所含碳、氢元素的质量和=3g+1g=4g，4g小于8g，该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确; D、由分析可知，反应中和的质量之比为，故选项说法错误； 故选：C。 三、填空题（本题共8小题，每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空： （1）3个亚铁离子____________； （2）保持氮气化学性质的最小微粒____________； （3）氢气____________； （4）化学实验室中常用的液体燃料____________。 【答案】（1）3Fe2+ （2）N2 （3）H2 （4）C2H5OH##C2H6O 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带 2 个单位正电荷，离子符号为Fe2+，3 个亚铁离子表示为3Fe2+； 【小问2详解】 氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，氮分子可用其化学式表示，表示为N2； 【小问3详解】 氢气是由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，氢气的化学式为H2； 【小问4详解】 化学实验室中常用的液体燃料是酒精，其化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH（或C2H6O）。 22. 新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛，对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）从微观构成看：图中物质均由____________构成（填“分子”或“原子”或“离子”）； （2）该反应的化学方程式为___________； （3）生活中利用活性炭来吸附甲醛是因为活性炭具有__________的结构。 【答案】（1）分子 （2） （3）疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 由物质的构成可知，图中物质均由分子构成； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 利用活性炭的吸附性可以除去异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。 23. 生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）古代字画能长期保存，是因为单质碳_______________； （2）和的化学性质不同是因为______________； （3）铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是_________；（用化学方程式表示） （4）金刚石很硬，石墨很软的原因是________。 【答案】（1）常温下化学性质稳定 （2）它们的分子构成不同 （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 古代字画能长期保存，是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应； 【小问2详解】 CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，不同的分子结构决定了它们具有不同的化学性质，CO和CO2的化学性质不同是因为它们的分子构成不同； 【小问3详解】 铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； 【小问4详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此它们物理性质差异很大，金刚石很硬而石墨却很软。 24. 阅读下面短文，回答问题： 海底埋藏着大量可以燃烧的冰——可燃冰，其主要成分是在高压、低温条件下形成的甲烷水合物，是一种外观似冰且遇火即燃的固态物质。当温度升高或压强降低时，可燃冰会立即分解释放出可燃性气体甲烷——可燃冰热值高、且储量十分巨大，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 （1）以下选项中可能存在可燃冰的是______（填字母） A. 南海 B. 青藏高原 C. 长江中下游平原 D. 四川盆地 （2）下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 可燃冰能燃烧说明水具有可燃性 B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位 （3）可燃冰被视为未来新能源的理由是____________。（写一条即可） 【答案】（1）AB （2）A （3）可燃冰热值高、且储量十分巨大 【解析】 【小问1详解】 可燃冰是在高压、低温条件下形成的，南海的海底和青藏高原的冻土层均能提供这样的条件，故南海和青藏高原可能存在可燃冰。 故选AB； 【小问2详解】 A、可燃冰能燃烧，是因为甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，符合题意； B、由图可知，当今世界能源储量中，可燃冰居首位，不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 可燃冰热值高、且储量十分巨大，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 25. 环境问题是全球关注的热点问题，6月5日是世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”。 （1）煤的大量使用会产生等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，其危害是__________（写出一条）； （2）为了减缓汽车尾气带来的污染，我们可以采取的措施是_________（写出一条）。 （3）下列行为中，符合环境日活动主题的是_____。（填字母） A. 焚烧垃圾 B. 开发新能源 C. 提倡使用化石燃料 D. 工业废水直接排入河中 【答案】（1）腐蚀建筑物 （2）使用清洁能源 （3）B 【解析】 【小问1详解】 酸雨的危害：腐蚀建筑物； 【小问2详解】 为了减缓汽车尾气带来的污染，可以采取的措施是使用清洁能源； 【小问3详解】 A、焚烧垃圾会产生大量有害气体和颗粒物，加剧空气污染，不符合主题，不符合题意； B、开发新能源，如太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料的使用和污染，符合主题，符合题意； C、提倡使用化石燃料，化石燃料燃烧会产生大量污染物，不符合主题，不符合题意； D、工业废水直接排入河中会污染水体，破坏生态环境，不符合主题，不符合题意。 故选：B。 26. 第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16日-21日在哈尔滨国际会展中心举办，哈尔滨做足了各项准备，迎接八方来客在机场、火车站、地铁、等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中的过程如图2所示。 （1）过程Ⅰ主要发生在高炉的____________（填“A”或“B”或“C”）区域。 （2）过程Ⅰ、Ⅱ中焦炭体现出的作用是____________（写出一条）。 （3）如果用的铁矿石为赤铁矿石，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________。 （4）过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中____________（填元素符号）元素的含量。 （5）防止铁制品生锈的方法有____________。（写出一条） 【答案】（1）A  （2）提供热量##提供还原剂（合理即可） （3） （4）C （5）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过程Ⅰ高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以该反应发生要靠近热空气，即图中A位置； 【小问2详解】 焦炭燃烧放出热量，在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是冶炼铁的还原剂； 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 生铁中含有杂质碳，过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中C的含量（碳与氧气在高温下反应生成二氧化碳）； 【小问5详解】 刷漆、涂油等方法能起到隔离氧气和水的作用，可防止铁制品生锈。 27. 乒乓球奥运冠军马龙被誉为“六边形战士”，给我们留下了深刻的印象，希望同学们也能通过不懈努力，成为自己梦想中的全能王！A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，A是相对分子质量最小的氧化物，B中含有人体中最多的金属元素，C、D均为氧化物，且D为黑色固体，E、F为单质，（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应或转化关系有省略）请回答下列问题： （1）写出B和E的化学式B____________，E____________； （2）写出C转化为A的化学方程式____________； （3）写出F的一种用途____________。（写出一条） 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. O2 （2） （3）用作燃料（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，且B、C、D、E、F、G都能生成A，氧化物A为相对分子质量最小的氧化物，A为水；B中含有人体中最多的金属元素（钙元素），且能生成水，故B为碳酸钙； C、D均为氧化物，D能转化为C，且D为黑色固体，氧化铜是黑色固体，氧化铜能一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，能与盐酸反应生成氯化铜和水，则D是氧化铜、C是二氧化碳；E、F为单质，E、F能发生反应，E能转化为D（CuO），氧气能与氢气反应生成水，能与铜反应生成氧化铜，则E是氧气，F是氢气；G能转化F（H2），能与B（碳酸钙）反应，活泼金属能与盐酸反应生成氢气，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则G是酸，如盐酸或硫酸，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：CaCO3、O2； 【小问2详解】 C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 F为氢气，具有可燃性，可用作燃料。 四、实验题（本题共4个小题，每空1分，共24分） 28. 下图是初中教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题： （1）图A所示实验中，水中加入少量硫酸钠的原因是_______，该实验得出的结论是_______； （2）图B所示实验中，若测定结果偏低，则可能的一种原因是__________；（写出一条） （3）图C所示实验中，观察到的实验现象是__________； （4）图D所示铁丝在氧气中燃烧实验中，D中装少量水的作用是________。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. 水是由氢元素和氧元素组成 （2）红磷的量不足（合理即可） （3）无色酚酞溶液变红 （4）防止熔融物溅落使集气瓶炸裂 【解析】 【小问1详解】 纯水导电性较弱，故加入少量的硫酸钠，是溶液中有大量的阴阳离子，增加了溶液中的带电粒子从而增强了导电性； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 红磷燃烧中，实验结果小于五分之一可能的原因有：红磷的量不足导致不能将不能将氧气全部消耗，未冷却到室温就打开了弹簧夹导致进入水的同时进入空气，进入的水偏少，或装置漏气； 【小问3详解】 浓氨水会扩散到无色酚酞溶液中，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红； 【小问4详解】 铁和氧气的实验中，加水的目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂。 29. 实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；若使用装置A作为发生装置，则需要改进的措施是_________。若用装置E收集氧气，当看到________时开始收集氧气。 （2）甲同学若想制取，选择的药品是________，发生装置和收集装置是____（填字母），反应的化学方程式是_________，证明已收集满的方法是_______________。 （3）乙同学利用F装置采用排空气法收集应从导管口____（选填“a”或“b”）通入。 （4）下图是二氧化碳、氧气性质实验装置图（烧杯内放有两只燃着的蜡烛），请回答： ①A处：现象_______；B处：观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是_______； ②C处：白磷不燃烧的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 ③. 气泡连续均匀冒出 （2） ①. 大理石与盐酸 ②. BD ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已收集满 （3）b （4） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. 二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧 ③. 没有与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若使用装置 A 作为发生装置，为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花； 若用装置 E（排水法）收集氧气，当看到气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，因为刚开始排出的是装置内的空气； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BD；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，证明CO2已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已收集满； 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，利用 F 装置采用排空气法收集H2，H2应从导管口 b 通入，将空气从 a 端排出； 【小问4详解】 ①、A处二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红，实验现象是石蕊变红； B处观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧； ②、C 处白磷燃烧需要满足与氧气接触且温度达到着火点，根据图示可知C 处白磷不燃烧的原因是白磷物放在水中，没有与氧气接触。 30. 做化学实验时要养成良好的实验操作习惯。 （1）若用量筒量取水，仰视读数，则实际量取的水的体积_________（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）实验室制取二氧化碳时长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，是为了_________。 （3）玻璃仪器洗涤干净的标志是玻璃仪器内壁附着的水_____________。 【答案】（1）大于 （2）防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 （3）既不聚成水滴也不成股流下 【解析】 【小问1详解】 若用10mL量筒量取7mL水，仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积大于7mL； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳时长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，是为了防止二氧化碳或气体从长颈漏斗中逸出； 【小问3详解】 玻璃仪器洗涤干净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 31. 某工厂废水中含有和，为防止水体污染并回收金属，学习小组取样后向废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A和滤液B。小组同学对滤液B的成分产生了浓厚的兴趣。 【实验分析】 （1）写出废水中加入铁粉一定发生的化学反应方程式_______。 【提出问题】滤液B中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲猜想：含有； 乙猜想：含有 【设计实验】 （2）为得出正确结论，同学们另取滤液B于试管中，向其中插入一根铜丝，若观察到明显实验现象，则证明______（填“甲”或“乙”）同学的猜想正确。此时滤渣A中含有的金属是____________。（填物质的化学式） 【总结提升】 （3）通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的成分时，需要考虑的物质有：________一定存在，可溶于水的反应物可能存在。 【拓展延伸】 （4）小组同学为进一步探究金属和金属化合物溶液的反应他们在一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入铁粉质量的变化图像，在b点处溶液中含有_______（填数字）种物质。 【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag （2） ①. 乙 ②. Ag （3）可溶于水的生成物和不参加反应的可溶于水的物质 （4）2 【解析】 【小问1详解】 在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于银，依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，加入铁粉后，铁一定与硝酸银反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag； 【小问2详解】 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，同学们另取滤液B于试管中，向其中插入一根铜丝，若观察到明显实验现象，则证明溶液中存在硝酸银，乙同学的猜想正确；则铁粉已完全反应，硝酸银有剩余，所以滤渣A中含有的金属是银，符号为：Ag； 【小问3详解】 通过上述过程可知，一定存在反应生成的Fe（NO3）2和没有参加反应的Mg（NO3）2，可能存在没有完全反应的AgNO3，因此在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有：可溶于水的生成物和不参加反应的可溶于水的物质一定存在，可溶于水的反应物可能存在； 小问4详解】 由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成了银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应铁再与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，b点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液中溶质的成分是硝酸亚铁[Fe（NO3）2]、硝酸铜[Cu（NO3）2]，共两种溶质。 五、计算题（本题共2个小题，32小题3分，33小题7分，共10分） 32. 专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，请回答下列问题： (1)该物质的相对分子质量_____。 (2)该物质中碳元素与氮元素的质量比_____(最简整数比)。 (3)3.7g该物质中氮元素的质量_____。 【答案】（1）74 ；（2）6:7；（3）1.4g 【解析】 【详解】解：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74； （2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7； （3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g。 33. 黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机器，电器零件和日常用品，为了测定黄铜样品中的铜的质量分数，取20克该样品向其中加入足量的稀硫酸，完全反应后生成氢气0.4克，请解答以下问题： （1）黄铜属于____________材料 （2）计算该黄铜样品中的铜的质量分数。 【答案】（1）金属 （2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x x=13g 则该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中的铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，属于金属材料； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025年初三上学期期末考试 化学试题 相对原子质量： 一、单项选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每题只有一个正确选项） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A 活性炭净水 B. 干冰用于人工降雨 C. 铁钉部分浸入水 D. 比较铜和黄铜硬度 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列操作规范的是 A. 液体的量取 B. 加热液体 C. 检查装置的气密性 D. 往试管里加入块状石灰石 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 在空气中点燃一氧化碳，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量 C 木炭还原氧化铜实验，可观察到黑色粉末逐渐变红 D. 镁在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种黑色固体 4. 下列关于有关微粒结构示意图的说法正确的是 A. ③⑤属于不同种元素 B. ①⑤两种粒子能形成型化合物 C. ②④对应两种元素的化学性质相似 D. ①②对应元素位于元素周期表的同一周期 5. 2022年2月23日，生态环境部召开新闻发布会宣布，今年环境日(6月5日)的主题为“共建清洁美丽世界”。下列行为不符合这一主题的是 A. 实行垃圾分类，节约使用资源 B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 C. 积极植树造林，促进达成“碳中和” D. 建立自然保护区，保护生物的多样性 6. 碘元素对人体健康起到非常重要的改善和调节作用，人体缺碘会患甲状腺肿大。碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的相对原子质量为126.9g B. 碘元素属于稀有气体元素 C. 碘在化学反应中形成的阴离子符号为I- D. 一个碘原子核内有53个中子 7. 从化学角度分析，下列做法正确的是 A. 发生火灾时蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时立即打开排风扇 C. 电器着火时立即用大量水浇灭 D. 图书、档案等处着火时应用干粉灭火器灭火 8. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸溶液中，下列说法不正确的是 A. 铁钉表面产生气泡 B. 溶液由无色变为浅绿色 C. 铁钉质量增加 D. 该反应为置换反应 9. 下列对有关事实的解释中，不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 夏天钢轨的缝隙变小——温度升高，原子变小 D. 6000升氧气通过加压能装入40升的钢瓶中——分子之间有间隔 10. 学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结不完全正确一组是 A 安全常识 B 鉴别方法 瓦斯爆炸——甲烷燃烧引起 煤气中毒——吸入引起 鉴别铁粉和碳粉——用磁铁吸引 鉴别黄金和黄铜——观察颜色 C 物质的性质与用途 D 物质分类 铝压成铝箔——利用其延展性 铜作导线——利用其导电性 空气——属于混合物 ——属于单质 A. A B. B C. C D. D 11. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 12. 下列说法不正确的是 A. 稀有气体可以用于闪光灯，霓虹灯 B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 氮气约占空气总质量的78% 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 B. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 C. 电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子 D. 单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 14. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 每个青蒿素由42个原子构成 B. 一个青蒿素分子中有11个氢分子 C. 青蒿素属于氧化物 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 15. 向2.4克混有少量铜粉的镁粉中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为 A. 大于0.2克 B. 小于0.2克 C. 等于0.2克 D. 无法确定 16. 下列对化学基本观念认识正确的是 A. 分类观：从组成上看水和白醋都属于化合物 B. 守恒观：化学反应前后元素的种类改变 C. 微粒观：原子核都是由质子和中子构成的 D. 变化观：木炭充分燃烧生成二氧化碳 17. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 二、多选题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1—2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A 高温煅烧 B 加入过量的稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥 C 溶液 溶液 加入过量镁粉，然后过滤 D 点燃 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 在密闭容器中，点燃少量的氢气和氧气的混合气体 C. 木炭和氧化铁的固体混合物在高温条件下反应 D. 等质量等质量分数的盐酸与足量镁粉、锌粉 20. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是 A. X的值为10 B. 该反应属于分解反应 C. W由碳、氢、氧三种元素组成 D. 反应中和的质量之比为 三、填空题（本题共8小题，每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空： （1）3个亚铁离子____________； （2）保持氮气化学性质的最小微粒____________； （3）氢气____________； （4）化学实验室中常用的液体燃料____________。 22. 新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛，对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）从微观构成看：图中物质均由____________构成（填“分子”或“原子”或“离子”）； （2）该反应的化学方程式为___________； （3）生活中利用活性炭来吸附甲醛是因为活性炭具有__________的结构。 23. 生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）古代字画能长期保存，是因为单质碳_______________； （2）和的化学性质不同是因为______________； （3）铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是_________；（用化学方程式表示） （4）金刚石很硬，石墨很软原因是________。 24. 阅读下面短文，回答问题： 海底埋藏着大量可以燃烧的冰——可燃冰，其主要成分是在高压、低温条件下形成的甲烷水合物，是一种外观似冰且遇火即燃的固态物质。当温度升高或压强降低时，可燃冰会立即分解释放出可燃性气体甲烷——可燃冰热值高、且储量十分巨大，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 （1）以下选项中可能存在可燃冰的是______（填字母） A. 南海 B. 青藏高原 C. 长江中下游平原 D. 四川盆地 （2）下列说法不正确的是________（填字母）。 A 可燃冰能燃烧说明水具有可燃性 B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位 （3）可燃冰被视为未来新能源的理由是____________。（写一条即可） 25. 环境问题是全球关注的热点问题，6月5日是世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”。 （1）煤的大量使用会产生等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，其危害是__________（写出一条）； （2）为了减缓汽车尾气带来的污染，我们可以采取的措施是_________（写出一条）。 （3）下列行为中，符合环境日活动主题的是_____。（填字母） A. 焚烧垃圾 B. 开发新能源 C. 提倡使用化石燃料 D. 工业废水直接排入河中 26. 第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16日-21日在哈尔滨国际会展中心举办，哈尔滨做足了各项准备，迎接八方来客在机场、火车站、地铁、等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中的过程如图2所示。 （1）过程Ⅰ主要发生在高炉的____________（填“A”或“B”或“C”）区域。 （2）过程Ⅰ、Ⅱ中焦炭体现出的作用是____________（写出一条）。 （3）如果用的铁矿石为赤铁矿石，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________。 （4）过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中____________（填元素符号）元素的含量。 （5）防止铁制品生锈的方法有____________。（写出一条） 27. 乒乓球奥运冠军马龙被誉为“六边形战士”，给我们留下了深刻的印象，希望同学们也能通过不懈努力，成为自己梦想中的全能王！A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，A是相对分子质量最小的氧化物，B中含有人体中最多的金属元素，C、D均为氧化物，且D为黑色固体，E、F为单质，（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应或转化关系有省略）请回答下列问题： （1）写出B和E的化学式B____________，E____________； （2）写出C转化为A的化学方程式____________； （3）写出F的一种用途____________。（写出一条） 四、实验题（本题共4个小题，每空1分，共24分） 28. 下图是初中教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题： （1）图A所示实验中，水中加入少量硫酸钠的原因是_______，该实验得出的结论是_______； （2）图B所示实验中，若测定结果偏低，则可能的一种原因是__________；（写出一条） （3）图C所示实验中，观察到的实验现象是__________； （4）图D所示铁丝在氧气中燃烧实验中，D中装少量水的作用是________。 29. 实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；若使用装置A作为发生装置，则需要改进的措施是_________。若用装置E收集氧气，当看到________时开始收集氧气。 （2）甲同学若想制取，选择的药品是________，发生装置和收集装置是____（填字母），反应的化学方程式是_________，证明已收集满的方法是_______________。 （3）乙同学利用F装置采用排空气法收集应从导管口____（选填“a”或“b”）通入。 （4）下图是二氧化碳、氧气性质实验装置图（烧杯内放有两只燃着的蜡烛），请回答： ①A处：现象_______；B处：观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是_______； ②C处：白磷不燃烧的原因是________。 30. 做化学实验时要养成良好的实验操作习惯。 （1）若用量筒量取水，仰视读数，则实际量取的水的体积_________（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）实验室制取二氧化碳时长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，是为了_________。 （3）玻璃仪器洗涤干净的标志是玻璃仪器内壁附着的水_____________。 31. 某工厂废水中含有和，为防止水体污染并回收金属，学习小组取样后向废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A和滤液B。小组同学对滤液B的成分产生了浓厚的兴趣。 【实验分析】 （1）写出废水中加入铁粉一定发生的化学反应方程式_______。 【提出问题】滤液B中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲猜想：含有； 乙猜想：含有 【设计实验】 （2）为得出正确结论，同学们另取滤液B于试管中，向其中插入一根铜丝，若观察到明显实验现象，则证明______（填“甲”或“乙”）同学的猜想正确。此时滤渣A中含有的金属是____________。（填物质的化学式） 【总结提升】 （3）通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的成分时，需要考虑的物质有：________一定存在，可溶于水的反应物可能存在。 【拓展延伸】 （4）小组同学为进一步探究金属和金属化合物溶液的反应他们在一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入铁粉质量的变化图像，在b点处溶液中含有_______（填数字）种物质。 五、计算题（本题共2个小题，32小题3分，33小题7分，共10分） 32. 专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，请回答下列问题： (1)该物质的相对分子质量_____。 (2)该物质中碳元素与氮元素的质量比_____(最简整数比)。 (3)3.7g该物质中氮元素的质量_____。 33. 黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机器，电器零件和日常用品，为了测定黄铜样品中的铜的质量分数，取20克该样品向其中加入足量的稀硫酸，完全反应后生成氢气0.4克，请解答以下问题： （1）黄铜属于____________材料 （2）计算该黄铜样品中的铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $