第06讲 物质的制备（复习讲义）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第06讲 物质的制备 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 气体的制备 知识点1 常见制取气体的原理及装置 知识点2 常见干燥剂及其选用 知识点3 气体的收集方法 知识点4 尾气处理方法 考向1 考查气体的制备 【思维建模】制备气体装置的流程 考向2 仪器连接分析与应用 【思维建模】制备气体的仪器选择和操作顺序 考向3 气体的制备与性质探究 【思维建模】气体制备与性质探究流程 考点二 无机物质(非气体)制备 知识点1 常见化学实验条件的控制 知识点2 加热的方式 知识点2 减缓化学反应速率的操作 考向1装置选择型无机物质的制备 【思维建模】物质制备实验流程 考向2 装置整套型无机物质的制备 考点三 有机物质制备 知识点1 有机物质制备的流程 知识点2 有机反应特点 知识点3 有机制备典型仪器和装置 考向1 有机物的制备 【思维建模】解答“有机物的制备”实验题思考维度 考向2 XXXX 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 气体的制备 非选择题 无机(非气体) 非选择题 上海卷T5(4) 上海卷T1(3) 有机物制裁的制备的制备 非选择题 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，着重运用化学知识解决化学实验中具体问题的能力，该部分内容源于教材，高于教材，起点高，落点低。 2．从命题思路上看，以新物质制备为背景，涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。由于涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。 复习目标： 1．物质制备实验的操作顺序； 2．气体制备的发生装置，气体的净化和尾气处理； 3．有机物的制备。 ( 物质的制备 气体的制备 无机物质(非气体)制备 制取气体装置的选择 常见干燥剂及选用 气体的收集方法 固体干燥剂 液体干燥剂 排水法 向上排空气法 向下排空气法 加过量试剂 加氧化剂 通入氮气或其他惰性保护气 末端放置干燥管 调节溶液 PH 控制区温度 分离、提纯 洗涤晶体 有机物制备 分析制备流程 熟悉典型装置 依据有机反应特点作答 尾气处理方法 固液不加热制气装置的选择 固液 ( 固 ) 加热制气体装置的选择 有毒或有污染的尾气必须处理 防倒吸装置的理解与应用 ) ( ) 考点一 气体的制备 知识点1 常见制取气体的原理及装置 1．固液不加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态及反应条件 实验装置 H2 Zn＋H2SO4(稀)===H2↑＋ZnSO4 CO2 CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2O NO2 Cu＋4HNO3(浓)===2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O NO 3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O NH3 浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应 SO2 Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O 2.固液(固)加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态或条件 实验装置 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O HCl NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O O2 2KClO32KCl＋3O2↑ 得分速记 知识点2 常见干燥剂及其选用 类型 液态干燥剂 固体干燥剂 装置 洗气瓶 球形干燥管或U形管 常见干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 可干燥的气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HCl等 N2、H2、O2、CH4、NH3等 不可干燥的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3等 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等 知识点3 气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3 知识点4 尾气处理方法 1．有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见装置仪器有： (1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、H2S等)用装置A。 (2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用装置B或C。 (3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如装置D或E。 2．防倒吸装置的理解与应用 (1)肚容式：吸收NH3、HCl等易溶于水的气体时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸，装置如图所示： (2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像HCl、NH3均可用如图所示装置吸收： 得分速记 常见气体典型制备 (1)Cl2的实验室制备 (2)SO2的实验室制备 (3)NH3的实验室制备 考向1 考查气体的制备 例1(2025•上海南汇中学期中)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 思维建模 制备气体装置的流程 【变式训练1·变载体】(2025•上海宜川中学期末)某小组同学设计实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是____________。 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 【变式训练2·变考法】(2025•上海上海中学期末)下列实验所用装置合理的是____________。 A．制取氨气 B．吸收多余氯化氢气体 C．收集NO D．收集 【变式训练3·变题型】(2025•上海复旦大学附中期末)下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于____________。 A．用浓硝酸与反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3 考向2 仪器连接分析与应用 例2 (2025•上海上海中学期中)FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体。已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。 (1)装置C中碱石灰的作用是 。 (2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。 思维建模 制备气体的仪器选择和操作顺序 【变式训练1·变载体】(2025·上海奉贤二模)次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。某学生小组甲提出用如图所示装置制备NaClO。 (1)装置A中反应的离子方程式为 。 (2)仪器X的名称 ，Y溶液为 。 (3)按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→ 。装置C中长颈漏斗的作用是 。 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练2】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃)。 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是___________________________________________________。 【变式训练3·变题型】实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。请回答： (1)装置A中仪器Z的名称为________。 (2)按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→_______、_______→_______、_______→_______、________→_______。 (3)简述检验装置A气密性的操作：_____________________________。 (4)D中发生反应的化学方程式为______________________________。 考向3 气体的制备与性质探究 例3(2025•上海杨浦期末)实验室按下图所示装置制备ClO2，并对其性质进行研究。 (1)仪器C的名称是 。 (2)打开B的活塞，关闭E的活塞，A中产生的ClO2被稳定剂完全吸收，此时F中溶液的颜色未发生变化。则装置C的作用是___________。 A．干燥ClO2 B．干燥Cl2 C．除去ClO2 D．除去Cl2 (3)打开E的活塞，稀盐酸滴入后被稳定剂吸收的ClO2缓缓释放出来，则装置F的作用是 。 思维建模 气体制备与性质探究流程 【变式训练1·变考法】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是____________。 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 【变式训练2·变题型】(2025•上海格致中学期末)某同学设计了下图A装置制备SO2并研究其性质。 (1)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是 。 (2)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后向B中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 (3)装置C中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 【变式训练3·变题型】(2025•上海浦东新期末)二氧化硫是炼铁尾气中的主要污染物之一、某兴趣小组通过实验探究SO2的化学性质。按图充入气体(A容器中气体的压强是B容器的1.5倍)，连接装置，关闭旋塞1和2. (1)打开旋塞1，观察到的主要现象是 。该实验说明二氧化硫具有 性。 (2)在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO2，应在下列装置 中进行反应。 A． B． C． D． (3)将少量SO2气体通入下列装置中，不会产生沉淀的是 。(溶液均已除氧) A． B． C．D． ( ) 考点二 无机物质(非气体)制备 知识点1 常见化学实验条件的控制 常见的操作 思考方向 加过量试剂 使反应完全进行(或增大产率、提高转化率) 加氧化剂(如H2O2) 氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子 通入N2或其他惰性气体 除去装置中的空气，排除氧气的干扰 末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验 调节溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件) 控制温度 (水浴、冰浴、油浴) ①防止副反应的发生 ②使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出) ④控制反应速率；使催化剂达到最大活性 ⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点而挥发 ⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离 ⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 ⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源消耗，降低对设备的要求 洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等 ④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2~3次 分离、提纯 ①过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等 ②从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 知识点2 加热的方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 热浴(水浴、油浴、沙浴等) ①需严格控制温度(如硝基苯的制备) ②需反应混合液静止(如银镜反应) ③蒸馏沸点差较小的混合液 知识点3 减缓化学反应速率的操作 操作 说明 减缓通入气体的速率 有气体参与的反应 减缓滴入反应液的速率 用分液漏斗加入的反应物 分批加入反应物 放热反应或有气体生成的反应 将反应器置于冰水浴中 降低温度 得分速记 物质制备答题得分点 考向1 装置选择型无机物质制备 例1下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是___________。 A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体 思维建模 物质制备实验流程 【变式训练1·变载体】氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生H2。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是____________。 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液 【变式训练2·变载体】实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是____________。 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含、混合溶液 C．用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 【变式训练3·变题型】实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下： 柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是____________。 A．用装置甲制取FeCO3 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙制取氨水 D．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 考向2 装置整套型无机物质制备 例2(2025•上海虹口期末)硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料。工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，其反应方程式为：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑。某课外活动小组模拟该反应，并验证其产物，实验装置如下： 完成下列填空： (1)反应时先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是 。 (2)装置B中的黑色粉末是 。(写化学式) (3)能证明产物中有CO的现象是 。 该小组推测气体产物中除了CO，还可能含有CO2及SO2。 (4)在原装置中增加上述装置，检验气体中可能含有的CO、CO2及SO2，完整的实验装置连接顺序为：A→ 。 (5)验证气体产物中含有并确认已除尽，对应装置中的现象是 。 【变式训练1·变题型】 (2024·重庆市荣昌仁义中学高三模拟)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小组用如图所示装置制备(NH4)2HPO4 (夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。下列说法正确的是____________。 A．装置甲中固体可以是生石灰或无水氯化钙 B．装置乙溶液为时，立即关闭K3 C．开关K1和K2配合使用可以防止倒吸 D．直接蒸发结晶(NH4)2HPO4溶液得到产品 【变式训练2·变载体】实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 下列说法正确的是____________。 A．装置①为浓盐酸和KMnO4 反应，制备所需的Cl2 B．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D．实验时，先通入NO，再通入Cl2 【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为 制取MgSO4·H2O晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是_________________________；补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MgSO4溶液中，__________________________________。(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150～170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末) ( ) 考点三 有机物质制备 知识点1 有机物质制备的流程 知识点2 有机反应特点 1．有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。 2．有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生 知识点3 有机制备的典型仪器和装置 (1)有机物制备常用仪器 (2)有机制备实验典型反应装置和蒸馏装置 得分速记 (1)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；若要收集某温度下的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口处。 (2)冷凝管的选择：球形冷凝管一般用于冷凝回流，直形冷凝管一般用于冷凝收集馏分。 (3)冷凝管的进出水方向：下进上出。 (4)加热方法的选择 ①酒精灯加热：酒精灯的火焰温度一般在400~500 ℃，所以温度需求不太高的实验都可用酒精灯加热。 ②水浴加热：水浴加热的温度不超过100 ℃。 (5)防暴沸：加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸，若实验开始忘加，需冷却后补加。 考向1 有机物的制备 例1(2025•上海交大附中期中)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15mL无水苯和4.0mL液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。 (1)打开K和分液漏斗的 和活塞，向a中滴加苯和液溴。若用 代替装置a中的分液漏斗，可防止苯和液溴污染空气。 A．    B． C． D． (2)a中反应开始后，装置b中液体的颜色会逐渐变为 色。 (3)装置c中足量碳酸钠溶液的作用是 。 (4)孙老师说：取c中溶液，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，即可证明装置a中发生了取代反应，加入足量稀硝酸的目的是 。 思维建模 解答“有机物的制备”实验题思考维度 (1)原料的选择与处理。制备一种物质，首先应根据目标产物的组成去寻找原料，原料的来源要经济、易得、安全。 ((2)反应原理和途径的确定。根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径。制备途径一般包括中间产物的制取、粗产品的制得及粗产品的精制等几个部分。选择途径时应注意杂质少易除去、步骤少产率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离等特点。 (3)产品的分离提纯。根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方案。 【变式训练1·变载体】(2025•上海建平中学期末)实验室制取乙烯： (1)仪器a的名称是 ，上述装置中制取乙烯的化学方程式为 。 (2)图中NaOH溶液的作用是 ，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是 。 【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】实验室制备2，6-二溴吡啶(受热易分解)，实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中错误的是____________。 A．气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 【变式训练3·变考法】 (2024·湖北省普通高中高三钾题预测)乙醚(C2H5OC2H5)是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5℃。实验室制备乙醚的原理为C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列说法错误的是____________。 A．冷凝水应该从a口进，b口出 B．三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸 C．温度过高容易产生乙烯等副产物 D．冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚 【答案】D 【解析】三颈烧瓶中先加乙醇再加浓硫酸，在加热条件下反应生成乙醚，乙醚的沸点为34.5℃，加热蒸馏，用直形冷凝管冷凝乙醚，将b置于冰水浴中冷却降温，便于进一步冷凝乙醚。A项，冷凝管中的冷凝水应采用逆流的方式，即从a口进，b口出， A正确；B项，乙醇与浓硫酸的加入顺序和操作方法为：先加入乙醇，再将浓硫酸慢慢加入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，防止放出大量热导致液体飞溅，B正确；C项，乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂、170℃左右发生消去反应生成乙烯，即温度过高容易产生乙烯等副产物，C正确；D项，乙醇易挥发，冰水浴收集的液体除了乙醚，还有挥发出来的乙醇，两者互溶，不能经过分液获得纯乙醚，D错误；故选D。 1．(2025·上海卷T5)(4)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项) A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体附产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3 2．(2024·上海卷T1)(3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 3．(2025·河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是____________。 A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 4．(2025•湖北卷)制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是____________。 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定 5．(2025•陕晋宁青卷)格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是____________。 A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 6．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是____________。 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2+NH4Cl NH3 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C MnO2+KClO3 O2 D NaCl+H2SO4(浓) HCl 7．(2016·上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是____________。 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 24 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 物质的制备 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 气体的制备 知识点1 常见制取气体的原理及装置 知识点2 常见干燥剂及其选用 知识点3 气体的收集方法 知识点4 尾气处理方法 考向1 考查气体的制备 【思维建模】制备气体装置的流程 考向2 仪器连接分析与应用 【思维建模】制备气体的仪器选择和操作顺序 考向3 气体的制备与性质探究 【思维建模】气体制备与性质探究流程 考点二 无机物质(非气体)制备 知识点1 常见化学实验条件的控制 知识点2 加热的方式 知识点2 减缓化学反应速率的操作 考向1装置选择型无机物质的制备 【思维建模】物质制备实验流程 考向2 装置整套型无机物质的制备 考点三 有机物质制备 知识点1 有机物质制备的流程 知识点2 有机反应特点 知识点3 有机制备典型仪器和装置 考向1 有机物的制备 【思维建模】解答“有机物的制备”实验题思考维度 考向2 XXXX 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 气体的制备 非选择题 无机(非气体) 非选择题 上海卷T5(4) 上海卷T1(3) 有机物制裁的制备的制备 非选择题 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，着重运用化学知识解决化学实验中具体问题的能力，该部分内容源于教材，高于教材，起点高，落点低。 2．从命题思路上看，以新物质制备为背景，涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。由于涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。 复习目标： 1．物质制备实验的操作顺序； 2．气体制备的发生装置，气体的净化和尾气处理； 3．有机物的制备。 ( 物质的制备 气体的制备 无机物质(非气体)制备 制取气体装置的选择 常见干燥剂及选用 气体的收集方法 固体干燥剂 液体干燥剂 排水法 向上排空气法 向下排空气法 加过量试剂 加氧化剂 通入氮气或其他惰性保护气 末端放置干燥管 调节溶液 PH 控制区温度 分离、提纯 洗涤晶体 有机物制备 分析制备流程 熟悉典型装置 依据有机反应特点作答 尾气处理方法 固液不加热制气装置的选择 固液 ( 固 ) 加热制气体装置的选择 有毒或有污染的尾气必须处理 防倒吸装置的理解与应用 ) ( ) 考点一 气体的制备 知识点1 常见制取气体的原理及装置 1．固液不加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态及反应条件 实验装置 H2 Zn＋H2SO4(稀)===H2↑＋ZnSO4 CO2 CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2O NO2 Cu＋4HNO3(浓)===2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O NO 3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O NH3 浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应 SO2 Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O 2.固液(固)加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态或条件 实验装置 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O HCl NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O O2 2KClO32KCl＋3O2↑ 得分速记 知识点2 常见干燥剂及其选用 类型 液态干燥剂 固体干燥剂 装置 洗气瓶 球形干燥管或U形管 常见干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 可干燥的气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HCl等 N2、H2、O2、CH4、NH3等 不可干燥的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3等 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等 知识点3 气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3 知识点4 尾气处理方法 1．有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见装置仪器有： (1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、H2S等)用装置A。 (2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用装置B或C。 (3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如装置D或E。 2．防倒吸装置的理解与应用 (1)肚容式：吸收NH3、HCl等易溶于水的气体时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸，装置如图所示： (2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像HCl、NH3均可用如图所示装置吸收： 得分速记 常见气体典型制备 (1)Cl2的实验室制备 (2)SO2的实验室制备 (3)NH3的实验室制备 考向1 考查气体的制备 例1(2025•上海南汇中学期中)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 【答案】C 【解析】A项，集气瓶口不应塞橡胶塞，氧气密度大于空气，不能用向下排气法收集，A错误；B项，CO2密度大于空气，应用向上排气法收集，即应长进短出，B错误；C项，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后产生液面差，则气密性良好，C正确；D项，酒精与水互溶，不能分液，D错误；故选C。 思维建模 制备气体装置的流程 【变式训练1·变载体】(2025•上海宜川中学期末)某小组同学设计实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是____________。 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 【答案】C 【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，A错误；B项，除去氯气中的少量氯化氢，用饱和氯化钠溶液洗气，应长管通入气体，短管导出气体，B错误；C项，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，C正确；D项，吸收剩余的氯气应用氢氧化钠溶液，D错误；故选C。 【变式训练2·变考法】(2025•上海上海中学期末)下列实验所用装置合理的是____________。 A．制取氨气 B．吸收多余氯化氢气体 C．收集NO D．收集 【答案】A 【解析】A项，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，收集氨气时为防止氨气相对分子质量小，向空气中扩散，在向下排空气法收集氨气的试管口放一团棉花，A正确；B项，将极易溶于水的氯化氢气体直接通入水中，会因为气体的物质的量减小导致气体压强减小，会产生倒吸，B错误；C项，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，C错误；D项，二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集二氧化硫气体，D错误；故选A。 【变式训练3·变题型】(2025•上海复旦大学附中期末)下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于____________。 A．用浓硝酸与反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3 【答案】C 【解析】A项，NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，A错误；B项，浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2能溶于水，不能用排水的方法收集，B错误；C项，用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，C正确；D项，用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，NH3极容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，D错误；故选C。 考向2 仪器连接分析与应用 例2 (2025•上海上海中学期中)FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体。已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。 (1)装置C中碱石灰的作用是 。 (2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。 【答案】(1)吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质 (2)b→c→b→c 【解析】在制取FeCl3固体的实验中，MnO2与浓盐酸共热制备的Cl2，氯气需要经过净化干燥除去Cl2中混有的HCl气体和水蒸气，再通入A装置中与铁粉在加热条件下反应，由于反应生成的FeCl3易升华，在收集器中遇冷凝华后被收集，最后C处的碱石灰作用有吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入使氯化铁水解。 (1)Cl2有毒、FeCl3易水解，故装置C中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质； (2)MnO2与浓盐酸共热制备的Cl2中混有杂质HCl气体和水蒸气，可将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故正确的接口顺序为a→b→c→b→c。 思维建模 制备气体的仪器选择和操作顺序 【变式训练1·变载体】(2025·上海奉贤二模)次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。某学生小组甲提出用如图所示装置制备NaClO。 (1)装置A中反应的离子方程式为 。 (2)仪器X的名称 ，Y溶液为 。 (3)按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→ 。装置C中长颈漏斗的作用是 。 【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)恒压滴液漏斗 饱和食盐水 (3)dehibc 监测实验过程中是否发生堵塞，若发生堵塞，液体可进入长颈漏斗保证实验的安全(合理即可) 【解析】二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，通过C装置中饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体，洗气后通入D装置与NaOH反应制备NaClO，由于氯气有毒，所以需要B装置使用碱液进行尾气吸收，将制得的产品用氧化还原滴定法测定产品中有效成分含量。 (1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； (2)仪器X的名称恒压滴液漏斗，由分析，Y溶液为饱和食盐水，作用为除去挥发的氯化氢气体； (3)由分析，按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→dehibc。装置C中长颈漏斗与大气相通，其作用是监测实验过程中是否发生堵塞，若发生堵塞，液体可进入长颈漏斗保证实验的安全。 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练2】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃)。 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是___________________________________________________。 【答案】C→E→D→B　检查装置的气密性 【解析】为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A是发生装置，C是干燥装置除去水。因为NO2更易液化，先分离NO2，所以接E冷却二氧化氮，NO2分离后再检验NO，再接D通氧气，观察到气体从无色变成红棕色，说明是NO，B是尾气处理装置，吸收反应后剩余的NO和NO2的混合气体，防止污染空气。装置的连接为A→C→E→D→B；有气体参与或生成的实验必须检查装置的气密性，故组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性。 【变式训练3·变题型】实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。请回答： (1)装置A中仪器Z的名称为________。 (2)按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→_______、_______→_______、_______→_______、________→_______。 (3)简述检验装置A气密性的操作：_____________________________。 (4)D中发生反应的化学方程式为______________________________。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)d e h i f g b (3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全流下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好) (4)Cu＋Cl2CuCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3 【解析】(2)制取的氯气中含有的HCl杂质需通过饱和食盐水除去，然后将气体通过浓硫酸干燥后再通过灼热的粗铜，最后将尾气通入NaOH溶液中，以防止污染环境。 (3)检验装置气密性时一定要先形成封闭系统，再利用压强差原理进行检验。 (4)粗铜中含有Fe，Cu、Fe均能与氯气反应，分别生成CuCl2、FeCl3。 考向3 气体的制备与性质探究 例3(2025•上海杨浦期末)实验室按下图所示装置制备ClO2，并对其性质进行研究。 (1)仪器C的名称是 。 (2)打开B的活塞，关闭E的活塞，A中产生的ClO2被稳定剂完全吸收，此时F中溶液的颜色未发生变化。则装置C的作用是___________。 A．干燥ClO2 B．干燥Cl2 C．除去ClO2 D．除去Cl2 (3)打开E的活塞，稀盐酸滴入后被稳定剂吸收的ClO2缓缓释放出来，则装置F的作用是 。 【答案】(1)干燥管 (2)D (3)验证ClO2能与KI溶液发生反应生成I2，ClO2具有氧化性 【解析】(1)仪器C的名称是干燥管，故答案为：干燥管。 (2)装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，两者混合发生反应：，该实验制备ClO2，并对其性质进行研究，Cl2会影响实验，则装置C的作用是除去Cl2，故选D。 (3)装置F中有淀粉KI溶液，生成的ClO2具有氧化性，会与KI反应，生成碘单质，从而使溶液变蓝，则装置F的作用是验证ClO2能与KI溶液发生反应生成I2，ClO2具有氧化性。 思维建模 气体制备与性质探究流程 【变式训练1·变考法】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是____________。 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 【答案】D 【解析】使红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。淀粉碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。 【变式训练2·变题型】(2025•上海格致中学期末)某同学设计了下图A装置制备SO2并研究其性质。 (1)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是 。 (2)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后向B中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 (3)装置C中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 【答案】(1)除尽装置中的氧气，防止氧化SO2/H2SO3/亚硫酸盐 排尽并用NaOH充分吸收装置中的SO2，防止在拆解装置的过程中SO2逸出污染空气 (2)BaSO3 (3) 淡黄色沉淀/浑浊 氧化 (4)将分液漏斗改为恒压滴液漏斗等 【解析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成的二氧化硫进入B中无反应现象，二氧化硫在C中与硫化氢发生氧化还原生成硫单质，因二氧化硫有害，故最终需要使用碱液吸收进行尾气处理。 (1)二氧化硫容易被空气中氧气氧化为六价硫，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2 的目的是除去装置中的氧气；反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是排尽并用NaOH充分吸收装置中的SO2，防止在拆解装置的过程中SO2逸出污染空气； (2)向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成BaSO3白色沉淀； (3)硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性； (4)反应中为防止三颈烧瓶中压强过大使液体不能顺利流下，应将分液漏斗改为恒压滴液漏斗等。 【变式训练3·变题型】(2025•上海浦东新期末)二氧化硫是炼铁尾气中的主要污染物之一、某兴趣小组通过实验探究SO2的化学性质。按图充入气体(A容器中气体的压强是B容器的1.5倍)，连接装置，关闭旋塞1和2. (1)打开旋塞1，观察到的主要现象是 。该实验说明二氧化硫具有 性。 (2)在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO2，应在下列装置 中进行反应。 A． B． C． D． (3)将少量SO2气体通入下列装置中，不会产生沉淀的是 。(溶液均已除氧) A． B． C．D． 【答案】(1) B瓶内有黄色粉末和小液滴生成 氧化 (2)A (3)A 【解析】(1)打开旋塞1，SO2进入B容器中，与H2S反应生成硫单质，其现象为B瓶内有黄色粉末和小液滴生成，该实验说明二氧化硫具有氧化性； (2)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，因此应使用固液加热制气体装置，故选A； (3)A项，少量SO2通入到氯化钡溶液中，不发生反应，不产生沉淀，A项符合题意；B项，少量SO2通入到溶有NH3的氯化钡溶液中，SO2与NH3反应生成亚硫酸钠，然后与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，B项不符合题意；C项，少量SO2通入到氢氧化钡溶液中，生成亚硫酸钡沉淀，C项不符合题意；D项，少量SO2通入到硝酸钡溶液中，在酸性条件下，硝酸根将SO2氧化为硫酸根，然后生成硫酸钡沉沔，D项不符合题意；故选A。 ( ) 考点二 无机物质(非气体)制备 知识点1 常见化学实验条件的控制 常见的操作 思考方向 加过量试剂 使反应完全进行(或增大产率、提高转化率) 加氧化剂(如H2O2) 氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子 通入N2或其他惰性气体 除去装置中的空气，排除氧气的干扰 末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验 调节溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件) 控制温度 (水浴、冰浴、油浴) ①防止副反应的发生 ②使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出) ④控制反应速率；使催化剂达到最大活性 ⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点而挥发 ⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离 ⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 ⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源消耗，降低对设备的要求 洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等 ④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2~3次 分离、提纯 ①过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等 ②从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 知识点2 加热的方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 热浴(水浴、油浴、沙浴等) ①需严格控制温度(如硝基苯的制备) ②需反应混合液静止(如银镜反应) ③蒸馏沸点差较小的混合液 知识点3 减缓化学反应速率的操作 操作 说明 减缓通入气体的速率 有气体参与的反应 减缓滴入反应液的速率 用分液漏斗加入的反应物 分批加入反应物 放热反应或有气体生成的反应 将反应器置于冰水浴中 降低温度 得分速记 物质制备答题得分点 考向1 装置选择型无机物质制备 例1下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是___________。 A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体 【答案】B 【解析】A项，装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A不能达到实验目的；B项，Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B能达到实验目的；C项，浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目的；D项，(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体，D不能达到实验目的；故选B。 思维建模 物质制备实验流程 【变式训练1·变载体】氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生H2。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是____________。 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液 【答案】D 【解析】A项，应该用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取NH3，故不选A；B项，氨气是碱性气体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，干燥NH3不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥氨气，故不选B；C项，氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，故不选C；D项，氢氧化铜和氨水反应生成配合物氢氧化四氨合铜，故选D；故选D。 【变式训练2·变载体】实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是____________。 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含、混合溶液 C．用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 【答案】D 【解析】A项，硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不溶于盐酸，故A正确；B项，酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B正确；C项，含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C正确；D项，所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D错误；故选D。 【变式训练3·变题型】实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下： 柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是____________。 A．用装置甲制取FeCO3 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙制取氨水 D．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 【答案】B 【解析】由题给流程可知，碳酸亚铁溶于柠檬酸溶液得到柠檬酸亚铁溶液，向柠檬酸亚铁溶液中加入 的氧化剂，调节溶液pH，将柠檬酸亚铁转化为柠檬酸铁，向柠檬酸铁溶液中加入氨水制得柠檬酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得柠檬酸铁铵。A项，硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，A正确；B项，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氯化铵受热分解，生成的气体在试管口又生成氯化铵，不能得到氨气，B错误；C项，氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，C正确；D项，最后制得的柠檬酸铁铵需要过滤得到，操作正确，D正确；故选B。 考向2 装置整套型无机物质制备 例2(2025•上海虹口期末)硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料。工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，其反应方程式为：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑。某课外活动小组模拟该反应，并验证其产物，实验装置如下： 完成下列填空： (1)反应时先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是 。 (2)装置B中的黑色粉末是 。(写化学式) (3)能证明产物中有CO的现象是 。 该小组推测气体产物中除了CO，还可能含有CO2及SO2。 (4)在原装置中增加上述装置，检验气体中可能含有的CO、CO2及SO2，完整的实验装置连接顺序为：A→ 。 (5)验证气体产物中含有并确认已除尽，对应装置中的现象是 。 【答案】(1)排出装置中空气并将生成的气体吹出 (2)CuO (3)B中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊 (4)A→F→E→G→B→C→D (5)装置F中①的品红溶液褪色，②中酸性高锰酸钾溶液的紫色没有完全褪色，且③的品红溶液不褪色 【解析】(1)碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中空气并将生成的气体吹出； (2)由反应原理：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑可知，反应会生成CO，故装置B中黑色粉末是CuO，用来检验生成的CO； (3)一氧化碳具有还原性，可以使金属氧化物还原，装置H中黑色粉末被CO还原为Cu，同时会生成CO2，则C中澄清石灰水变浑浊； (4)①气体中可能含有CO2、CO 及SO2，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，需要首先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫后再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后检验一氧化碳，实验装置连接的合理顺序为A、F、E、G、B、C、D； (5)SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以用品红检验SO2，但通过品红溶液后，还有SO2剩余，所以需要除去SO2，利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，若酸性高锰酸钾溶液的紫色没有完全褪色，且③的品红溶液不褪色，则证明SO2被除尽了。 【变式训练1·变题型】 (2024·重庆市荣昌仁义中学高三模拟)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小组用如图所示装置制备(NH4)2HPO4 (夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。下列说法正确的是____________。 A．装置甲中固体可以是生石灰或无水氯化钙 B．装置乙溶液为时，立即关闭K3 C．开关K1和K2配合使用可以防止倒吸 D．直接蒸发结晶(NH4)2HPO4溶液得到产品 【答案】C 【解析】A项，实验过程中生成的氨气不能被碱石灰吸收，A错误；B项，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，立即关闭K1，若通入过多氨气，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，B错误；C项，由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，C正确；D项，直接蒸发结晶(NH4)2HPO4溶液得到产品，铵盐易分解，D错误； 故选C。 【变式训练2·变载体】实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 下列说法正确的是____________。 A．装置①为浓盐酸和KMnO4 反应，制备所需的Cl2 B．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D．实验时，先通入NO，再通入Cl2 【答案】C 【解析】装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯。A项，装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而KMnO4为粉末状固体，且能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的Cl2能被碱石灰吸收，所以①中制取的气体是NO，A错误；B项，装置内可能含有O2，NO可与O2反应产生NO2，若将Y装置中的药品换成浓硫酸，则无法除去可能混有的NO2等气体杂质，且一般情况下，用U形管装置盛装的干燥剂应该为固体，浓硫酸应该用洗气瓶洗气干燥，B错误；C项，冰盐水的温度低，能将亚硝酰氯冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，C正确；D项，实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止NO被氧气氧化，D错误；故选C。 【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为 制取MgSO4·H2O晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是_________________________；补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MgSO4溶液中，__________________________________。(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150～170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末) 【答案】用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150～170℃干燥 【解析】在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈烧瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4过量；根据题意，首先需要调节pH≥5以除去Fe3＋、Al3＋杂质，需要用到的试剂为MgO粉末，操作细节为分批加入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到pH≥5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；根据题目信息，室温下结晶只能得到MgSO4·7H2O，因此需要在150～170℃下干燥得到MgSO4·H2O，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150～170℃干燥。 ( ) 考点三 有机物质制备 知识点1 有机物质制备的流程 知识点2 有机反应特点 1．有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。 2．有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生 知识点3 有机制备的典型仪器和装置 (1)有机物制备常用仪器 (2)有机制备实验典型反应装置和蒸馏装置 得分速记 (1)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；若要收集某温度下的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口处。 (2)冷凝管的选择：球形冷凝管一般用于冷凝回流，直形冷凝管一般用于冷凝收集馏分。 (3)冷凝管的进出水方向：下进上出。 (4)加热方法的选择 ①酒精灯加热：酒精灯的火焰温度一般在400~500 ℃，所以温度需求不太高的实验都可用酒精灯加热。 ②水浴加热：水浴加热的温度不超过100 ℃。 (5)防暴沸：加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸，若实验开始忘加，需冷却后补加。 考向1 有机物的制备 例1(2025•上海交大附中期中)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15mL无水苯和4.0mL液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。 (1)打开K和分液漏斗的 和活塞，向a中滴加苯和液溴。若用 代替装置a中的分液漏斗，可防止苯和液溴污染空气。 A．    B． C． D． (2)a中反应开始后，装置b中液体的颜色会逐渐变为 色。 (3)装置c中足量碳酸钠溶液的作用是 。 (4)孙老师说：取c中溶液，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，即可证明装置a中发生了取代反应，加入足量稀硝酸的目的是 。 【答案】(1)上口的塞子 A (2)橙红色 (3)吸收HBr，防止污染空气 (4)排除碳酸根离子对银离子检验溴离子的干扰 【解析】(1)打开K和分液漏斗的上口的塞子和活塞，向a中滴加苯和液溴，若用恒压滴液漏斗代替装置a中的分液漏斗，可防止苯和液溴污染空气； (2)a中反应开始后，由于溴易挥发，挥发出的溴蒸汽溶于四氯化碳中，装置b中液体的颜色会逐渐变为橙红色； (3)由于反应生成溴化氢，置c中碳酸钠溶液用于吸收HBr，防止污染空气； (4)取c中溶液，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，即可证明装置a中发生了取代反应，加入足量稀硝酸的目的是排除碳酸根离子对银离子检验溴离子的干扰。 思维建模 解答“有机物的制备”实验题思考维度 (1)原料的选择与处理。制备一种物质，首先应根据目标产物的组成去寻找原料，原料的来源要经济、易得、安全。 ((2)反应原理和途径的确定。根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径。制备途径一般包括中间产物的制取、粗产品的制得及粗产品的精制等几个部分。选择途径时应注意杂质少易除去、步骤少产率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离等特点。 (3)产品的分离提纯。根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方案。 【变式训练1·变载体】(2025•上海建平中学期末)实验室制取乙烯： (1)仪器a的名称是 ，上述装置中制取乙烯的化学方程式为 。 (2)图中NaOH溶液的作用是 ，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是 。 【答案】(1)圆底烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O (2)除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 品红溶液不褪色，酸性KMnO4溶液紫色褪去 【解析】乙醇与浓硫酸反应生成乙烯的同时浓H2SO4易将乙醇氧化为C或CO和CO2，浓H2SO4被还原为SO2，乙烯具有还原性，可根据酸性KMnO4溶液褪色来证明有乙烯生成，由于SO2也具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰乙烯的检验，所以检验乙烯之前必须除净SO2，则NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体，品红溶液可检验是否除净。 (1)由仪器构造可知，仪器a的名称是圆底烧瓶，实验室用乙醇与浓硫酸加热到1700C反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； (2)制取乙烯时同时生成了SO2、CO2等酸性气体，为防止干扰乙烯的检验，用NaOH溶液除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；乙烯和二氧化硫都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是品红溶液不褪色，排除的干扰，酸性KMnO4溶液紫色褪去。 【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】实验室制备2，6-二溴吡啶(受热易分解)，实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中错误的是____________。 A．气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 【答案】B 【解析】A项，浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A正确；B项，恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B错误；C项，由题意知反应温度在110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C正确；D项，由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D正确；故选B。 【变式训练3·变考法】 (2024·湖北省普通高中高三钾题预测)乙醚(C2H5OC2H5)是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5℃。实验室制备乙醚的原理为C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列说法错误的是____________。 A．冷凝水应该从a口进，b口出 B．三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸 C．温度过高容易产生乙烯等副产物 D．冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚 【答案】D 【解析】三颈烧瓶中先加乙醇再加浓硫酸，在加热条件下反应生成乙醚，乙醚的沸点为34.5℃，加热蒸馏，用直形冷凝管冷凝乙醚，将b置于冰水浴中冷却降温，便于进一步冷凝乙醚。A项，冷凝管中的冷凝水应采用逆流的方式，即从a口进，b口出， A正确；B项，乙醇与浓硫酸的加入顺序和操作方法为：先加入乙醇，再将浓硫酸慢慢加入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，防止放出大量热导致液体飞溅，B正确；C项，乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂、170℃左右发生消去反应生成乙烯，即温度过高容易产生乙烯等副产物，C正确；D项，乙醇易挥发，冰水浴收集的液体除了乙醚，还有挥发出来的乙醇，两者互溶，不能经过分液获得纯乙醚，D错误；故选D。 1．(2025·上海卷T5)(4)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项) A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体附产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3 【答案】(4)A 【解析】(4)A项，铁和硫反应为放热反应，移开酒精灯后固体保持红热，正确；B项，反应生成FeS，S化合价降低，做氧化剂，错误；C项，主要产生的气体附产物为二氧化硫，而非SO3，错误；D项，最终得到黑色的FeS，错误；故选A。 2．(2024·上海卷T1)(3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 【答案】CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ BC 【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为CaSO4+HF↑，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。 3．(2025·河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是____________。 A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 【答案】C 【解析】A项，电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；B项，Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；C项，大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的制备和检验，C符合题意；D项，Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意；故选C。 4．(2025•湖北卷)制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是____________。 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定 【答案】D 【解析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。A项，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B项，尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，B正确；C项，将氯气Cl2通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故Cl2通入可起到搅拌作用，C正确；D项，只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；故选D。 5．(2025•陕晋宁青卷)格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是____________。 A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 【答案】B 【解析】A项，当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，使得外壳可以均匀分担气体的压力，故A正确；B项，格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰氯，格氏试剂通过滴液漏斗缓慢滴加，故B错误；C项，反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，而不能用分液漏斗，故C正确；D项，苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故D正确；故选B。 6．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是____________。 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2+NH4Cl NH3 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C MnO2+KClO3 O2 D NaCl+H2SO4(浓) HCl 【答案】C 【解析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度。A项，氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B项，二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C项，二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D项，氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。 7．(2016·上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是____________。 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 【答案】D 【解析】使红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。淀粉碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $$