2.2 元素（教学设计）化学新教材鲁教版九年级上册

第二节 元素 一、知识目标 1.理解元素的概念，能依据质子数区分不同元素，明确元素与原子的关系，能区分单质与化合物。 2.掌握元素符号的书写原则，理解元素符号的宏观和微观意义，能正确书写前 20 位元素的元素符号。。 3. 认识元素周期表的结构，了解元素周期表中周期和族的规律，能从元素周期表中获取元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：培养学生从宏观和微观相结合的视角认识物质的组成，深刻理解元素是对具有相同质子数的一类原子的宏观概括，构建起物质的宏观组成与微观粒子之间的紧密联系。 2.证据推理与模型认知：通过对比古代元素学说与现代元素周期表，培养类比推理和批判性思维能力；通过对元素概念的探究以及元素周期表规律的分析，锻炼学生基于证据进行推理和构建认知模型的能力，学会运用元素周期表这一重要工具对元素相关知识进行系统学习和研究。 3.科学探究与创新意识：通过分析食品标签中的成分符号、观察元素周期表等活动，激发学生的好奇心和求知欲，培养他们敢于质疑、勇于创新的科学精神，提升学生的科学探究能力。感悟科学发展的曲折性，如门捷列夫的探索、元素符号的发展历程等，体会科学家的探索精神和元素周期表对化学发展的重要意义，增强学生对科学的热爱和社会责任感。 一、教学重点 1.元素概念的精准理解与深入把握，包括元素的定义、元素种类的决定因素以及元素在物质组成描述中的应用。 2.元素符号的规范书写和全面意义理解，常见元素符号的记忆与熟练运用。 3.元素周期表的结构认知，如周期和族的划分依据，以及元素周期表中元素分布规律的探究与应用。 二、教学难点 1.理解元素这一抽象概念，尤其是 “一类原子” 的内涵，克服学生在宏观与微观概念转换上的困难。 2.探究并理解元素性质与原子结构之间的内在联系，能够运用原子结构知识解释元素在周期表中的位置及性质变化规律。 本节课选自鲁教版 2024 九年级上册第二单元《认识物质的构成》第二节《元素》。教材以学生已有的物质构成知识为基础，逐步引入元素概念，符合学生的认知发展规律。通过对元素概念的阐述，帮助学生从宏观角度认识物质的组成，建立起宏观与微观相联系的化学思维。同时，元素是化学学科的核心概念之一，在化学知识体系中占据着至关重要的地位。它不仅是连接微观粒子（原子、分子、离子）与宏观物质的桥梁，也是学习化学物质的组成、结构、性质和变化规律的基础，对于学生构建化学知识体系、理解化学学科的本质具有承前启后的作用。元素符号和元素周期表的介绍，为学生后续学习化学方程式、物质的性质和变化等内容奠定了重要基础。 教材围绕元素这一核心概念，依次展开元素的概念、元素与原子的关系、元素的分类、元素符号、元素周期表等内容的学习。通过对这些内容的学习，学生能够从宏观和微观相结合的视角认识物质，理解物质的多样性和统一性。同时，教材还注重引导学生通过观察、分析、比较等方法，培养学生的科学思维能力和探究精神。例如，在讲解元素的概念时，通过对比不同原子的质子数，引导学生归纳出元素的定义；在介绍元素周期表时，让学生观察元素周期表的结构和规律，培养学生的观察能力和归纳总结能力。 教材注重通过实例和图表引导学生理解抽象概念，如利用不同原子的质子数相同引出元素概念，借助元素周期表的图示让学生直观感受其结构和规律。在内容编排上，将元素的相关知识与实际生活紧密结合，如介绍地壳中元素的含量、生活中常见物质的元素组成等，增强学生对化学知识的应用意识。 九年级的学生在之前的化学学习中，已经对物质的微观构成有了一定了解，在学习本节内容之前，学生已经对物质的微观构成（原子、分子、离子）有了一定的了解，知道物质是由微观粒子构成的，这为学习元素的概念奠定了基础。但元素概念较为抽象，学生在理解 “一类原子” 的本质特征时可能存在困难。在学习元素符号和元素周期表时，由于需要记忆的内容较多，学生可能会觉得枯燥，缺乏学习兴趣。 此外，该阶段的学生具有较强的好奇心和求知欲，对生活中的化学现象充满兴趣，教师可充分利用这一特点，通过创设生动有趣的教学情境，引导学生积极参与探究活动，帮助学生理解和掌握元素的相关知识，培养学生的化学学科核心素养。在思维能力方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，原子结构与离子的知识较为抽象，远离学生的生活经验，学生在理解微观粒子的构成、运动和相互作用时可能会遇到困难，学生在学习过程中可能会出现畏难情绪，缺乏学习的主动性和积极性。因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的认知特点和学习需求，采用生动有趣、直观形象的教学方法，如多媒体演示、实验探究、小组讨论等，引导学生积极参与课堂活动，帮助学生理解和掌握元素的概念和相关知识。 此外，教师还应注重知识的系统性和逻辑性，将元素的知识与之前学过的物质的微观构成知识以及后续要学习的化学物质的性质和变化规律知识有机结合起来，帮助学生构建完整的化学知识体系。 教学环节一 新课导入 首先展示两张图片，分别是纯牛奶和钙片的营养成分表，引起学生的学习兴趣并引发后续的思考。 【展示图片并提出问题】同学们，老师先给大家展示两张图片，分别是纯牛奶和钙片的营养成分表。大家仔细看看这两张表，有没有注意到里面提到了钠、钙等成分。我们在生活中经常听到 “补铁”“补钙” 等说法，这里的 “铁”“钙” 指的是什么呢？大家想一想，我们喝的水是由什么组成的？呼吸的氧气又是由什么构成的？这些物质中的组成成分有什么共同点呢？（给学生一些时间思考并回答）。 【创设情境】钙片和牛奶中的“钙”“钠”指的是元素。即钙元素与钠元素。无论是东方还是西方，那些古代思想家们都天才地产生了同一个想法:自然界中的一切物都是由为数不多的基本单元组成的，这些基本单元称为“元素”。咱们中国的先人在战国时期就提出“金、木、水、火、土”是组成世界万物的亘古不变的基本成分，也就是“元素”，在《尚书·洪范》里就有相关记载。而在古希腊，哲学家阿那克西曼德认为“水、火、土、气”是组成世界万物的元素，他提出了“四元素说”。 【提出疑问】但是，随着人类对物质认识的逐步深入，发现古人所提出的“元素”仍然是可变的，名不符实。那么,组成世界万物的基本成分——元素究竟是什么呢?这就是我们今天要一起探索的内容。 设计意图 1.激发学生兴趣：从生活中 “补铁”“补钙” 等常见表述及物质组成提问入手，通过创设真实情境引发学生认知冲突，利用学生熟悉的生活现象打破化学知识的神秘感，建立 “化学即生活” 的认知。 2.渗透化学史：介绍东方和西方古代的元素学说，将化学知识与历史文化相结合，拓宽了学生的知识面，增加了学习的趣味性，同时也让学生感受到不同文化背景下人们对自然的思考和探索。 3.引发思考，导入新课：该设计遵循 “从宏观到微观” 的认知逻辑，借助生活实例降低抽象概念的理解难度，同时激发学生探究 “物质基本组成” 的学习兴趣，培养学生用化学视角观察生活的意识。同时指出古人元素学说的局限性，提出关于真正元素定义的疑问，自然地过渡到本节课的主题，让学生带着问题去学习，明确学习目标，提高学习的主动性和积极性。 教学环节二元素与元素符号 活动一：元素的概念 【提出观点】给出小明和小丽关于元素的不同观点，小明认为“所有的物质都是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，这些微观粒子就是组成物质的元素”，小丽认为“分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子才是组成世界万物的元素”。让学生思考并判断这两个观点是否正确，提出自己的观点。 【学生思考】同学们各抒己见，有些同学认为小明的说法是正确的，有些同学认为小丽的说法是正确的，引发认知冲突从而真强求职欲望。 【问题】展示氧化汞（HgO）、水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的化学式，并提出问题：它们的分子中有哪些相同的部分？都含有什么元素？ 【学生思考】通过观察比较得出答案：都含有氧元素。 【问题】展示有关碳元素和氧元素的原子中质子数及中子数的数量关系，这些碳原子都属于碳元素，这些氧原子都属于氧元素，同学们同桌之间相互交流一下，什么是元素呢？什么样的原子是一类元素呢？我们如何给元素下一个定义？ 【学生思考】三种碳原子的质子数都是6，三种氧原子的质子数都是8，科学家把具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。质子数为1的一类原子称为氢元素，质子数为6的一类原子称为碳元素，质子数为8的一类原子称为氧元素。 【讲解】评价、强调：肯定学生的回答，大家观察的都特别仔细。科学家把具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。区分碳元素和氧元素关键看质子数，质子数决定了元素种类，具有相同质子数的原子即为同种元素。同学们看C-12、C-13原子中的微粒数目，它们的质子数都为6，所以都属于碳元素。 设计意图 通过展示不同原子的微粒数目对比表格，引导学生聚焦质子数差异，从微观粒子特征归纳宏观元素概念。这一设计旨在让学生经历 “观察 — 比较 — 归纳” 的科学探究过程，理解 “质子数决定元素种类” 的本质特征。 活动二：元素与原子的比较 【问题】在学生已经了解元素概念的基础上，提出问题：“元素和原子有什么区别和联系呢？”引发学生进一步思考。小组合作进行元素与原子概念的比较，给出表格，请同学们从表格中的概念、区别、举例、联系等四个方面，完善表格。 【学生思考】展示完善的表格： 1.对比概念：给出元素和原子的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，原子是化学变化中的最小粒子。引导学生对比两者概念的不同。 2.分析区别：讲解元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不表示个数；原子用于描述微观构成，既表示种类，又讲个数。举例说明，如水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 3.举例：水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。强调宏观微观及构成组成的对应描述，规范化学语言。 4.联系：元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。 【问题】同学们已经对元素的概念有了较深的了解，谁能来归纳总结一下，判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 【学生思考】归纳总结，得出结论：判断两种原子是否为同种元素的依据是质子数，核电荷数即核内质子数相同，元素相同，核电荷数即核内质子数不同，元素不同。 【问题】出示钠原子和钠离子的结构示意图，并提出问题：下面两种微粒属于同一种元素吗？ 【学生思考】是同种元素，因为它们质子数相同。 【讲解】评价、强调：同学们总结得很好。原子是构成物质的微观粒子，它强调的是个体，比如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。而元素是对具有相同质子数的一类原子的统称，用于描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成。元素和原子相互关联，原子的质子数决定了元素的种类。我们可以用一个简单的比喻来理解，原子就像班级里的一个个同学，而元素则是按照一定标准（质子数）划分的不同小组。 设计意图 以提问驱动学生对比分析，通过小组讨论梳理两者的概念差异与联系，构建 “个体（原子）— 群体（元素）” 的认知模型。该设计意在引导学生通过逻辑推理区分易混淆概念，培养证据推理能力；同时借助 “同学 — 班级” 的比喻，将抽象关系具象化，帮助学生理解元素与原子的辩证关系。此外，通过分析化学反应中元素与原子的变化特点，渗透 “宏观守恒 — 微观不变” 的化学思想，为后续学习质量守恒定律埋下伏笔。 活动三：元素的种类、分布和含量 【问题】展示目前已发现的物质种类和组成这些物质的元素种类的信息，提出问题：“这么多物质是由哪些元素组成的呢？这些元素又可以如何分类呢？” 【学生思考】观察元素周期表中各元素的名称和偏旁部首，并交流分享发现。 【讲解】我们可以根据元素名称的偏旁部首，将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，引导学生观察元素周期表中元素的名称和偏旁部首，总结出“气”“氵”“石”一般为非金属元素，“钅”（汞除外）为金属元素，稀有气体元素如氦、氖、氩、氪等。目前已发现的物质有上亿种，但是组成这些物质的元素只有一百多种。我们可以根据组成物质的元素种类多少将纯净物分类；氢气、氧气、金刚石等只由一种元素组成的纯净物，属于单质；而水、二氧化碳、氯化钠等由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物。 【问题】回顾课堂刚开始展示的纯牛奶和钙片的营养成分表，指出营养成分表中的钠、钙指的就是钠元素和钙元素，它们都是人体必需的金属元素，让学生思考生活中还有哪些元素。 【学生思考】举例回答：如水中含有氢元素和氧元素、氯化钠中含有氯元素和钠元素等。 【问题】那在我们生活的地球上，元素的种类有多少？它们在自然界中是如何分布的呢？在地壳中、海水中、空气中，哪些元素的含量比较高呢？请同学们阅读课本找到答案。 【学生思考】自主学习并寻找答案，了解元素在自然界的分部和含量。并能总结按质量计算，地壳中含量最多的是氧元素，地壳中含量最多的是氧元素，其他元素含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 【讲解】目前人类已经发现了 110 多种元素。在地壳中，含量居前五位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙；海水中含量最多的元素是氧，其次是氢；空气中含量最多的元素是氮。我们可以通过一些图表来更直观地了解元素的分布和含量情况。展示地壳中元素含量示意图等，让学生观察并加深印象。同时，讲解元素的分布和含量对我们生活和生产的重要影响，比如地壳中丰富的金属元素为我们的工业生产提供了原料。 【学生思考】思考不同元素在自然界中的存在形式以及它们对维持生态平衡和人类生活的重要意义。 设计意图 让学生了解元素的分类方法，学会区分单质和化合物，培养学生的分类归纳能力。通过联系生活实际，让学生感受到元素在生活中的广泛存在，提高学生学习化学的兴趣。通过观察地壳中元素的分布情况，培养学生的观察和总结能力。 通过提问自然界元素分布，结合地壳等场景的图示分析，将抽象的元素知识与真实世界建立联系。通过数据图表培养学生读取信息、分析规律的能力；借助元素含量与生产生活的关联（如地壳金属元素的工业价值），凸显化学知识的实用性，增强学习动机；通过讲解元素分布的不均衡性，渗透 “物质世界多样性与规律性统一” 的哲学思维，培养学生用整体视角认识化学世界的素养。 活动四：元素符号 【问题】每个国家的语言不同，为了方便区分和交流，我们应该如何表示元素呢？出示不同的表示元素的形式，并提出问题：同学们观察左边三种表示方法，哪种更简洁且国际通用呢？ 【学生思考】观察后得出结论：第三种更简洁通用，第一种古代画图法过于繁琐，第二种方法不便于记忆和推广。 【讲解】介绍历史上道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。最后，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用C表示碳元素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。 【问题】请同学们打开课本后的元素周期表，观察并总结下元素符号的书写规则。 【学生思考】发现有的元素符号为一个大写字母，有的元素符号为一大一小两个子母。 【讲解】元素符号的书写原则，由一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、N等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu、Ca、Ne、Na、Mg、Mn等。让学生练习书写前20位元素的元素符号。 【学生思考】书写前20位元素符号并熟练记忆。 【问题】同学们继续思考，O的元素符号只能表示氧元素么？还有没有其他含义？ 【学生思考】思考后回答：O的元素符号除了可以表示氧元素，还可以表示一个氧原子。 【讲解】以“O”为例，讲解元素符号能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质，如金属（Fe、Cu、Ag）、固态非金属（C、S、P）、稀有气体（He、Ne）。让学生同桌之间相互说说一些元素符号的意义，如H、N、Cl等。、 【问题】如果在元素符号前加上数字，元素符号的意义是否发生改变呢？同学们小组讨论并归纳总结。 【学生思考】讨论结束后归纳总结：在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。元素符号前有数字只表示微观的意义，不表示宏观意义。 【问题】请同学们同桌之间相互说一说2O和5Mg中数字的含义。 【学生思考】同桌之间相互说一说：2O表示两个氧原子，5Mg表示五个镁原子。 设计意图 从符号起源与标准化意义切入，通过实例讲解书写规则与多重含义，将化学符号转化为 “宏观 — 微观 — 符号” 三重表征的桥梁。设计意图在于规范化学语言表达，培养学生使用国际通用化学符号的严谨性；同时通过符号意义的分层解析（如 “O” 的宏观与微观含义），强化学生对 “符号表征物质” 的认知，发展化学符号思维；三是通过 “数字 + 符号” 的意义辨析（如 “2O” 的微观性），培养学生精准表达化学概念的能力，为后续化学方程式学习奠定基础。 【对应训练1】2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，决定元素种类的是 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】B 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数。故选：B。 【对应训练2】如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是    A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物 【答案】A 【详解】A．物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，故选项说法正确； B．“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； C．物质是由元素组成的，这里的“钠”是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，故选项说法错误； D．该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，故选项说法错误。 故选：A。 教学环节三 元素周期表 活动五：认识元素周期表 【引入】展示两张超市货架的图片，并提出问题：“我们去超市选购物品的时候，超市的物品是如何摆放的？”引导学生思考物品分类摆放的重要性，然后类比到元素，提出元素也需要按照一定的规律有序摆放。 【学生思考】学生观察图片并联想：元素也需要分门别类、按照一定规律有序摆放。 【讲解】元素周期表的诞生：自然界中的物质是由多种元素组成的，这些元素彼此是否有联系?有没有规律可循?在原子结构被发现之前，科学家们就已经对此进行了长期的探索。直到1869年，门捷列夫(D.Mendeleev,1834—1907)在前人研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质相似的元素排在同一列中，从而得到第一张元素周期表。 【问题】让学生翻开教材附录中的元素周期表，看看元素周期表都能为我们提供哪些关于元素的信息，在元素周期表中，元素分成了哪几类。让学生从元素周期表中查找原子序数为11和17两种元素的名称、符号、相对原子质量和原子核内质子数，并指出它们属于哪类元素。 【学生思考】小组合作，带着问题认识元素周期表，并发现元素周期表中每个方框都含有元素符号、原子序数、相对原子质量、元素名称等信息，根据颜色可以观察到元素分为了金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类。 【问题】元素周期表共有多少行多少列？ 【学生思考】有七行18列。 【讲解】如今的元素周期表是把目前已发现并被正式命名的118种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排元素周期表一共有18个纵行，每个纵行叫一个族，8、9、10共成一个族，一共有16个族。列而成的，共有7行、18列。元素周期表一共有七个横行，每个横行叫一个周期，共有七个周期。元素周期表中每种元素都有一个序号，称为原子序数。它的数值等于其原子核内质子数。 【问题】出示前18号元素的原子结构示意图，观察每一周期原子结构示意图，你发现了什么？ 【学生思考】观察后发现：同周期元素，原子的电子层数相同，最外层电子数由1-8逐渐递增，元素种类由金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。 【问题】观察每一族原子结构示意图，你发现了什么？ 【学生思考】观察后发现：同主族元素，原子的最外层电子数相同，电子层数由上至下依次增多。 【讲解】元素周期表按照原子序数（质子数）递增的顺序编排。横行叫做周期，同一周期的元素电子层数相同，从左到右，原子序数逐渐增大。纵行叫做族，同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似。 【问题】你能在每一种元素中发现哪些信息？ 【学生思考】积极思考并回答：元素周期表中，每一种元素中都含有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 【讲解】对学生认真观察并总结规律给予肯定和表扬。并介绍元素周期表的发现史：展示从1789年拉瓦锡列出了第一张元素周期表、到1829年德贝莱纳提出三素组学说、到1865年纽兰兹提出八音律、到1869年门捷列夫制出了第一张元素周期表、至今元素周期表一直在不断完善。并结合科普阅读资料介绍元素周期表的重要性及元素周期表年。 设计意图 以 “工具性” 为核心，通过引导观察周期表结构与规律，培养学生探究科学模型的能力。设计意图包括：一是通过分析周期表编排逻辑（原子序数递增、电子层与族的规律），让学生理解 “结构决定位置” 的科学思维；二是通过探究同周期、同主族元素的性质递变规律，渗透 “结构决定性质” 的化学核心观念；三是结合门捷列夫发现史，展现科学探究的曲折过程，培养学生的科学态度与创新意识，同时让学生体会周期表作为 “化学字典” 的工具价值。。 【对应训练1】国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 第二单元 认识物质的构成 第二节 元素 / 学科网（北京）股份有限公司 一、元素与元素符号 1.元素的概念 ○ 定义：具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素 ○ 质子数决定元素种类 2.元素与原子的比较 ○ 概念、区别、联系 3.元素的种类 ○ 金属元素 ○ 非金属元素 ○ 稀有气体元素 4.元素的含量 ○ 地壳：氧＞硅＞铝＞铁＞钙 5.元素符号 ○ 书写原则：一大二小 ● 意义 ○ 宏观：表示一种元素 ○ 微观：表示一个原子；部分可表示一种物质 ○ 元素符号前有数字：只表示若干原子 二、元素周期表 1.结构 ○ 周期（横行）：7个 ○ 族（纵行）：16个 2.每个单元格信息 ○ 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ○ 元素符号 ○ 元素名称 ○ 相对原子质量 3.规律 ○ 同周期：电子层数相同，最外层电子数递增 ○ 同主族：最外层电子数相同，化学性质相似 1．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．第13号元素的符号为Al C．锂的相对原子质量是6.941 D．铍元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质 【答案】D 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的原子质子数不同，故正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则第13号元素为铝元素，元素的符号为Al，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941，故正确； D、铍元素和镁元素位于同一族，因此具有相似的化学性质，故错误； 故选D。 2．硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一族 C．硒原子的核外电子数为34 D．硫和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】D 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子质子数不同，不符合题意； B、由图可知，硫和硒位于同一纵列，位于同一主族，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34，不符合题意； D、硫元素和氯元素位于同一横行，其原子的核外电子层数相同，最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意。 故选D。 3．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．X属于金属元素 B．硫原子的相对原子质量为32.06g C．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期 【答案】C 【详解】A.根据元素周期表，X是氯元素，质子数为17，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题意； B.由图甲可知，硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位为“1”，故选项说法错误，不符合题意； C.由原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似可知，当n=6时，Y元素的原子最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y原子与硫原子化学性质相似，故选项说法正确，符合题意； D.图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中Y元素原子只有2个电子层，位于第二周期，甲、乙中的所有元素不位于同一周期，故选项说法错误，不符合题意； 故选C。 本节课以 “生活现象 — 微观本质 — 符号表征 — 规律建模” 为主线，知识目标的落实呈现阶梯式推进。元素概念的引入通过 “补铁补钙”“物质组成” 等生活情境，成功将抽象的 “一类原子的总称” 转化为可感知的问题链，学生在对比不同原子质子数时，能自主归纳出 “质子数决定元素种类” 的本质特征。但在元素与原子的概念辨析中，部分学生仍混淆 “宏观组成” 与 “微观构成” 的表述，如将 “水由氢元素和氧元素组成” 误述为 “水由氢原子和氧原子组成”，反映出宏观 — 微观转化的思维障碍仍需通过更多实例强化。核心素养方面，元素周期表规律的探究活动初步培养了学生的模型认知能力，但科学探究的深度不足，后续可增加 “预测新元素性质” 的任务提升推理能力。 教学过程中采用的 “生活实例 — 直观图示 — 逻辑推理” 三重策略，基本符合九年级学生从形象思维向抽象思维过渡的特点。例如通过地壳元素含量扇形图，将抽象的数字转化为可视化信息，降低了记忆难度。但元素符号的意义教学存在 “重规则讲解、轻应用情境” 的问题，学生虽能复述 “H 表示氢元素和一个氢原子”，但在分析 “2H” 与 “H2” 的区别时仍显吃力，暴露出符号表征与微观想象的脱节。后续可设计 “符号拼图”“物质标签解读” 等活动，强化符号与宏观物质、微观粒子的关联。 课堂生成性问题主要集中在元素周期表的规律探究环节。当引导学生观察同主族元素原子结构时，部分学生提出 “最外层电子数相同，为什么金属性不同”，这一问题超出预设范围，虽通过 “电子层数影响原子得失电子能力” 简要解释，但未形成系统的探究活动，错失培养科学思维的契机。此外，学情分析中预判的 “元素概念抽象性” 困难确实存在，个别学生仍将元素等同于具体物质（如认为 “氧元素就是氧气”）。改进方向包括：①在元素概念教学中增加 “同位素原子对比” 活动，深化 “一类原子” 的理解；②设计 “元素周期表 DIY” 任务，让学生通过排列原子结构示意图自主发现规律；③拓展 “元素与健康” 的生活案例，如微量元素缺乏症，增强知识的应用价值。教学时间分配上，元素符号书写练习稍显不足，可压缩周期表理论讲解时间，增加课堂即时训练。 $$