精品解析：江苏省南通市海门区东洲国际学校2024--2025学年九年级上学期期末模拟测试化学试卷

南通市海门区东洲国际学校2024学年度九年级上学期期末模拟测试卷 化学•试题卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分) 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是 A. 冰块制成冰雕 B. 钨丝灯泡发光放热 C. 泥土烧成瓷器 D. 工业上从空气中分离出氧气 2. 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是 A. 植树绿化，美化环境 B. 提倡绿色出行，发展公共交通 C. 外出时佩戴反雾霾口罩 D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电 3. 下列叙述正确的是 A. 化学反应过程中都会放热 B. 只有产生燃烧的化学反应才会放热 C. 化学反应都伴随着能量变化 D. 能量都是由化学反应产生的 4. 组成人体的元素中含量最多的是 A. 碳 B. 氢 C. 氮 D. 氧 5. C3N4可做切割工具。在C3N4中N的化合价为－3，则C的化合价是 A. －4 B. －2 C. +2 D. +4 6. 溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B. 衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C. 溶液组成中不一定含有水 D. 配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 7. 下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是 A ①食品包装填充氧气—防止变质、变形 ②食品包装放入生石灰—防止受潮 ③油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 B ①酒精做燃料—酒精具有可燃性 ②石墨可做电极—石墨能导电 ③空气污染物—、、 C ①鉴别硬水和软水—加肥皂水 ②鉴别氧气和二氧化碳—通入澄清石灰水 ③鉴别硝酸铵和氢氧化钠—加水 D ①禁止使用化肥和农药—保护水资源 ②回收废旧金属—节约金属资源 ③减少化石燃料的使用—减缓温室效应 A. A B. B C. C D. D 8. 山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素(化学式为C27H42O3)。下列有关薯蓣皂素的说法正确的是 A. 薯蓣皂素属于氧化物 B. 207g薯蓣皂素中含有8g的氧元素 C. 薯蓣皂素中碳、氢元素的质量比为54:7 D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的 9. 甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g B. 甲的溶解度是102.5g C. 甲的溶解度随温度升高而增大 D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 10. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图．利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 不一定 二、非选择题(共40分) 11. 从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。 （1）如图1中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题： ①A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。 ②钠原子的核外电子层数为______。 ③氯化钠是由______(填“分子”、“原子”、“离子”)构成。 （2）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图2是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： ①在B图中将相关粒子图形补充完整______，你的理论依据是______。 ②此变化中发生改变的粒子是______。该反应属于基本反应类型中的______。 12. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。 (1)实验室制取CO2的化学方程式为_________。若用E装置收集，则进气管是________(填 “a”或“b”)。(2)若选用装置C和D组合制取并收集O2，反应的化学方程式为_________________，该反应__________________(填“吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有________________(任写一种)。 (3)查阅资料可知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。 方案一: 4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2 方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2 Ⅰ.若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________(选填装置序号)。 Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(选填数字序号)。 ①方案一发生的是分解反应 ②方案二更简便、节能 ③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 13. 草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下： (1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是___________。 (2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应 (3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是___________。 (4)“操作A”的名称是___________，分离出的溶液可用作___________(写一种用途)。 (5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置___________(填对应装置的字母)。 14. 小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．该同学按如图所示步骤依次操作： （1）若水的密度为1.0g/mL，需要水的体积为_______mL，选用量筒的规格为_______mL（从“10”、“50”、“100”中选择）； （2）上图中操作错误的步骤是_______（填字母），若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____g，E中玻璃棒的作用是_____； （3）上图中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有_____． A．氯化钠固体不纯 B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出 D．装瓶时，有少量溶液洒出 15. 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 0.8克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： （1）2克石灰石中含有杂质的质量是_____克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ （4）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市海门区东洲国际学校2024学年度九年级上学期期末模拟测试卷 化学•试题卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分) 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是 A. 冰块制成冰雕 B. 钨丝灯泡发光放热 C. 泥土烧成瓷器 D. 工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、钨丝灯泡发光放热过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化； D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是 A. 植树绿化，美化环境 B. 提倡绿色出行，发展公共交通 C. 外出时佩戴反雾霾口罩 D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电 【答案】C 【解析】 【详解】植树造林； 提倡绿色出行，发展公共交通； 减少燃煤发电，增大太阳能的发电； 这三个措施都是有利于雾霾的治理，属于保护环境的好的行为。 外出带口罩不能从根本上解决雾霾现象。故选C. 3. 下列叙述正确的是 A. 化学反应过程中都会放热 B. 只有产生燃烧的化学反应才会放热 C. 化学反应都伴随着能量变化 D. 能量都是由化学反应产生的 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应过程中往往伴随着能量的变化，有的是吸热，有的是放热，故A错误； B．生石灰与水的反应过程中也会放出大量的热，金属与酸溶液的反应也属于放热反应；故B错误； C．化学反应都伴随着能量变化，有的吸热，有的放热，故C正确； D．能量不都是由化学反应产生的 ，例如风能、潮汐能、地热能等，不是通过化学反应产生的，故D错误； 故选C。 4. 组成人体的元素中含量最多的是 A. 碳 B. 氢 C. 氮 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】组成人体的物质中含量最高的是水，水中氢、氧元素的质量为1:8，所以人体中所含的元素中含量最多的是氧。故选D。 5. C3N4可做切割工具。在C3N4中N的化合价为－3，则C的化合价是 A. －4 B. －2 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设C元素的化合价为x，则3x+（-3）×4=0，x=+4.故选D。 6. 溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B. 衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C. 溶液组成中不一定含有水 D. 配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极与负极产生的气体体积为1:2，说法错误，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，说法错误，不符合题意； C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，不含水，说法正确，符合题意； D、配制溶液时，加快物质溶解速率的方法有：搅拌、振荡、加热等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是 A ①食品包装填充氧气—防止变质、变形 ②食品包装放入生石灰—防止受潮 ③油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 B ①酒精做燃料—酒精具有可燃性 ②石墨可做电极—石墨能导电 ③空气污染物—、、 C ①鉴别硬水和软水—加肥皂水 ②鉴别氧气和二氧化碳—通入澄清石灰水 ③鉴别硝酸铵和氢氧化钠—加水 D ①禁止使用化肥和农药—保护水资源 ②回收废旧金属—节约金属资源 ③减少化石燃料的使用—减缓温室效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①氧气具有氧化性，能供给呼吸，利于微生物的繁殖，食品包装不能填充氧气，错误；②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，食品包装放入生石灰，能防止防止受潮，正确；③油锅着火时用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，正确；故选项与化学有关的知识内容有错误，不符合题意； B、①酒精做燃料，是因为酒精具有可燃性，正确；②石墨可做电极，是因为石墨能导电，错误；③SO2、NO2是空气污染物，二氧化碳排放过多会产生温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，错误；故选项与化学有关的知识内容有错误。不符合题意； C、①硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，正确；②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，正确；③硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，可以鉴别，正确；故选项与化学有关的知识内容完全正确，符合题意； D、①禁止使用化肥和农药，在现阶段是不现实的，保护水资源，应该合理使用化肥和农药，错误；②回收废旧金属能节约金属资源，有利于保护金属资源，正确；③减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，能减缓温室效应，正确；故选项与化学有关的知识内容有错误，不符合题意； 故选：C。 8. 山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素(化学式为C27H42O3)。下列有关薯蓣皂素的说法正确的是 A. 薯蓣皂素属于氧化物 B. 207g薯蓣皂素中含有8g的氧元素 C. 薯蓣皂素中碳、氢元素的质量比为54:7 D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，薯蓣皂素由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； B. 207g薯蓣皂素中含有的氧元素的质量为： =24g，选项错误； C. 薯蓣皂素中碳、氢元素的质量比为27×12:42=54:7，选项正确； D. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个薯蓣皂素分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，选项错误。故选C。 9. 甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g B. 甲的溶解度是102.5g C. 甲的溶解度随温度升高而增大 D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为28.6g，则20℃时将28.6g甲物质中加入50g水，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，70℃时甲的溶解度是102.5g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，0~70℃时甲的溶解度随温度升高而增大，70℃之后甲的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，甲的溶解度均减小，都有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图．利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 不一定 【答案】C 【解析】 【详解】溶质的质量分数=；利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后水蒸发，海水中溶剂水的质量变小，溶质氯化钠质量不变，因此剩余海水中氯化钠的质量分数会变大； 故选C。 二、非选择题(共40分) 11. 从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。 （1）如图1中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题： ①A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。 ②钠原子的核外电子层数为______。 ③氯化钠是由______(填“分子”、“原子”、“离子”)构成。 （2）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图2是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： ①在B图中将相关粒子图形补充完整______，你的理论依据是______。 ②此变化中发生改变的粒子是______。该反应属于基本反应类型中的______。 【答案】（1） ①. BC ②. 3 ③. 离子 （2） ①. ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变 ③. 氮分子、氧分子 ④. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 ①元素是质子数相同的一类原子的总称，则A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC； ②钠原子的核外电子层数为3； ③氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个氮原子和2个氧原子，B中有1个氮原子和1个氧原子，缺少1个氮原子和1个氧原子，则B图中将相关粒子图形补充完整为；理论依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则此变化中发生改变的粒子是氮分子、氧分子；由微观示意图可知，该反应为氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 12. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。 (1)实验室制取CO2的化学方程式为_________。若用E装置收集，则进气管是________(填 “a”或“b”)。(2)若选用装置C和D组合制取并收集O2，反应的化学方程式为_________________，该反应__________________(填“吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有________________(任写一种)。 (3)查阅资料可知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。 方案一: 4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2 方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2 Ⅰ.若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________(选填装置序号)。 Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(选填数字序号)。 ①方案一发生的是分解反应 ②方案二更简便、节能 ③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. b ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 放热 ⑤. 减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释 ⑥. A ⑦. ①②③ 【解析】 【详解】(1)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用E装置收集，由于二氧化碳的密度比空气的大，则进气管是b； (2)过氧化氢法制氧气常选用装置C和D组合，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应放出热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有：控制分液漏斗的活塞，减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释； (3)由题中信息可知：方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2 方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2 Ⅰ.方案一是加热固体制取氧气，应该选用的发生装置是固-固加热型A； Ⅱ.①方案一发生的是由一种物质生成多种物质的分解反应； ②方案二不需要加热，更简便、节能 ③由化学方程式可知，两种设计方案涉及到的高铁酸钾和氧气的质量比相同，制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等。 13. 草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下： (1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是___________。 (2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应 (3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是___________。 (4)“操作A”的名称是___________，分离出的溶液可用作___________(写一种用途)。 (5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置___________(填对应装置的字母)。 【答案】 ①. H2C2O4 ②. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ③. 置换 ④. (NH4)2C2O4+ZnCl2=2NH4Cl+ ZnC2O4↓ ⑤. 过滤 ⑥. 氮肥 ⑦. B 【解析】 【详解】（1）由草酸铵的化学式可知草酸根离子显+2价，氢离子显+1价，草酸的化学式为H2C2O4，故填H2C2O4； （2）酸溶是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；该反应属于置换反应，故填置换； （3）沉锌是草酸铵和酸溶生成的氯化锌反应，生成难溶的草酸锌沉淀和氯化铵，故填(NH4)2C2O4+ZnCl2=2NH4Cl+ ZnC2O4↓； （4）过滤能将不溶性杂质分离，故填过滤；分离出的氯化铵溶液可做工业原料使用，也可做氮肥，故填氮肥； （5）草酸锌晶体的熔点是100℃，而草酸锌晶体分解的温度是300℃，在分解前草酸锌就熔化为液态，故填B。 14. 小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．该同学按如图所示步骤依次操作： （1）若水的密度为1.0g/mL，需要水的体积为_______mL，选用量筒的规格为_______mL（从“10”、“50”、“100”中选择）； （2）上图中操作错误的步骤是_______（填字母），若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____g，E中玻璃棒的作用是_____； （3）上图中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有_____． A．氯化钠固体不纯 B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】 ①. 42.5 ②. 50 ③. AB##BA ④. 2.5 ⑤. 搅拌加速氯化钠的溶解 ⑥. ABC 【解析】 【详解】（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为．需要水的质量为（合42.5mL），量取42.5mL水．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应用50mL的量筒． （2）根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，量筒的读数方法错误，视线应该与量筒内凹液面最低处保持水平，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．故填：AB；加速溶解； 若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为：，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小． （3）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小； B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小； C、称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小； D、由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响． 故选：ABC。 15. 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 0.8克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： （1）2克石灰石中含有杂质的质量是_____克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ （4）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.4 （2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 （3）解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：1000kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352kg。 （4）解：设所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是y。 答：所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参加任何反应，由表格数据可知，第一次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.4g，则参加反应的碳酸钙质量为；第二次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.8g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应；第三次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，则2g石灰石中含有杂质的质量是0.4g； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，计算过程见答案； 【小问3详解】 计算过程见答案； 【小问4详解】 由第（1）小问分析可知，每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $