安徽省六安第二中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

六安二中2024-2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学试卷叁呆 分值：100分 时间：75分钟 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 6 6 7 答案 c 0 A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A C 0 3.【答案】A 【详解】A.CHo与CH1:都符合通式CH2,都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2,互为同系物， 故A正确： B.”Ne、nNe、”Ne互为同位素，故B错误： Br Br C.H-C-H与H一-C-Br是同一种物质，故C错误： Br H D.O2与O都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误： 选A, 5.B 【答案】B 【详解】A.该物质的分子式为C1HO,A错误： B.含有碳碳双键，能使溴水褪色：含有碳碳双健和醇羟基，能使酸性KMO:溶液褪色，B正确： C.1mol该有机物分别与Na、NaHCO:反应时，最多消耗2 moINa,.最多消耗1 molNaHCO,则最多消耗 Na与NHCO,的物质的量之比2：1，C错误： D.含有羟基和羧基，能发生取代反应：含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应：含有碳碳双健和羟基，能 发生氧化反应：但是不能发生水解反应，D错误： 故选B. 6.【答案】B 【详解】A.该过程是S0的催化氧化过程，则V,0,先消毛，后生成，为催化剂，V,O,作中间产物，A错 误： B.过程②是三氧化硫和V0,反应生成V0S0,其中发生反应的化学方程式为2S0+V:02V0S0,B正 第1页（共5项) CS扫描全能王 3亿人参言用的日mAp时 确： C.过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO,是还原剂，依据电子得失守恒可知 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C错误： D.根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应， D错误： 故选B. 7.【答案】C 【详解】A.工业制HS0,时，FeS,在高温下与O2反应生成SO2,SO,需在催化剂、加热条件下与O 反应生成SO:,SO,再与H0反应生成HSO4,而不是SO2直接与H0反应生成HSO,A错误： B.侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入NH使溶液显碱性，再通入CO2,发生反应 NH,+H,O+CO,+NaC=NaHCO,+NH,CI,得到NaHCO,沉淀，然后NaHCO,受热分解生成Na2CO: 由于CO,在水中溶解度小，向NaCI溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO,沉淀，也就不能反应制取 达到纯碱，B错误： C.石英砂主要成分是SiO,将其与焦炭高温煅烧，发生反应产生粗硅、CO,向粗硅中加入HC并加热， 其中的各种成分反应后变为相应的氯化物，然后根据混合物中各种氯化物的沸点不同进行蒸馏，就提纯 得到纯净SiHC,再用H在高温下进行还原SiHC,得到高纯硅，符合晶体硅的制取与提纯方法，C 正确： D.制备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCh溶液，需将MgCh溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、干燥得到MgCh固体，再电解熔融的MgC2制得Mg,电解MgCh溶液得到的是Mg(OH2、H和 Ch,D错误： 故选C. 9.【答案】D 【详解】A.浓硝酸见光或受热易分解生成NO2、O2和水，化学方程式为4HNO,△4N0,↑+0，↑+2H,0, 故A正确： B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液想色，发生加成反应：CH,=CH,+Br→CH,BCH,Br,故B 正确： C.用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：2NH,H,O+SO2=SO+H,O+2NH:,故C正 确： D.过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO、硝酸亚铁和水，反应的离子方程式： 3Fe+2NO,+8H'=2Fe2“+2N0↑+4H,0,故D错误： 答案选D, 14.【答案】C 【分析】电极1上L失电子，为该电池的负极，被氧化，则电极材料S©得电子，为该电池的正极，被 还原，据此分析作答。 第2页（共5项） CS扫描全能王 3亿人器言用的日mAp的 【解析】A.由分析可知电极1上失电子，为该电池的负极，A错误： B,该电池放电时，电子只能沿导线定向移动不能进入溶液，B错误： C.锂语电池放电时Se得电子，正极的电极反应式为：2”+xSe+2e=Li,Se,C正确： D.Li,Se。、Li,S©，、山，Se分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种L,5e,与碳基体的结合 能力由大到小的顺序是L,Se,>L,Se,>Li,Se,D错误： 故答案选C. 二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分） 15,【答案】 (1) 增大接触面积，提高酸浸效率 C+2Cl2+TiOz=TiCl+2CO (2) B (3) S02+Br2+2H20=4H++S0}+2Br 过量的SOz随吸收Bn后的空气"进入吹出 塔中，与溴反应，使溴吹出率下降 abc (),3B5+6OH=5Br+BrO;+3H,0 操作简便、绿色环保、吸收效率高，对环境危害较小、 节能等 【详解】(1)由上述分析可知，粉碎过筛的目的是增大接触面积，提高酸浸效串：由题给流程信息可知，C 与二氧化钛、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为 C+2Clx+TiO,=TiCl+2CO: (2)HTO,的分解温度为500℃，温度较高应在坩埚中进行加热，A为蒸发皿，B为坩埚，C为烧杯，因 此选B: (3)a.溴单质与碳酸钠反应3Brn+3NaCO,=NaBrO:+5NaBr+3COT,能充分吸收Bn,故a符合题意： b.溴单质具有强氧化性，能将F©2氧化成Fe·,能充分吸收B,故b符合题意： C.溴单质与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，能充分吸收Bn,故c符合题意： d.溴单质在水中的溶解度不大，因此水不能充分吸收溴单质，故d不符合题意： 答案为abc: (4)①经处理后的含B斯，海水透过膜孔与NaO州吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式是 3B斯+6OH=5Br+BO;+3H,0,得到富集液后再加酸、精馏可得B·故答案为： 3Br,+60H"=5Br+BrOj +3H,O: ②聚四氟乙稀气态膜法与吹出法相比，优点是操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害 较小、节能等（写出两条即可）。故答案为：操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、 第3项（共5页） CS扫描全能王 3亿人整直用的日国Ap时 节能等。 16.(0) Cu+4H+2NO;=2NO,↑+Cu2·+2H,0 维形瓶中混合气体颜色变浅或消失 缺少尾 气处理装置 (2) 4CI0°+N,0+H,0=2H'+4C+2NOj H,O,在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去 除率降低 0)m+n) V 【分析】连接好如图装置，向A中滴入浓氨水，浓氨水与生石灰发生CaO+NH,H,O=C(OH,+NH,↑，生 成NH,将NH,通入B中进行用碱石灰进行干燥：向E中滴入浓硝酸，浓硝酸与Cu发生 Cu+4HNO,(浓)CuNO,)2+2NO,↑+2H,0反应，将生成的NO,通入E中用无水氯化钙干燥，最后将NH,和 NO,通入C中，发生8NH,+6NO,=7N,+12H,0,NO,被还原，锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失，据此 回答。 【详解】(1)①由分析知，E中浓硝酸与Cu发生Cu+4HNO,(浓)-CuNO,)2+2NO2↑+2H,0反应，离子方 程式为Cu+4H+2NO;=2NO2↑+Cu2+2H,0: ②若O,能够被NH,还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失： ③由于NO,和NH,均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置： (2)①油于酸性条件下，加NaCIO溶液可以氧化N,O、NO和NO,等生成CT和NO,,故在酸性水体中 加入NaC10溶液吸收N,0的离子方程式为4C10°+N,0+H,0=2H'+4CI+2NO: ②由于H,O,在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，故温度高于60℃后，去除率降低： (3)由于NOz、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO中，根据N原子守恒 n(NaNO,)+n(NaNO,)=n(NO,)+n(No)=(m+n)mol,因此n(Na)也为(m+n)mol,再根据a元素守恒， n(NaOH)-nONa'ym+nmol,因此c(NaOn)）=n)mol_@mol/L VL 17.(1)185 (2)> 0.125mol,-1,mln- 75%b ad (3)正 CH0CH-12e+160f=2C0,2+11H0 18.(1)醛基 第4项（共5页） CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP (2)2CHCH:OH+O:-2CHCHO +2HO 10000为+ t140 C/12CH (3)加聚反应 不能 (4③0 (5)9 【分析】 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B:乙醇， 乙醇催化氧化得到C:乙醛，乙醛氧化得到D:乙破，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得 到F:乙二醇(HOCH2CH2OH),乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G:CHCOOCH:CH:OOCCH:乙烯发生 加聚反应得到H:聚乙烯（十CH,一CH方）. 【详解】(1)C为乙醛，官能团名称为：醛基： (3)根据分析，A→H的反应类型为：加聚反应：H中不含双健，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色： (4)①F为乙二醇，分子中含两个羟基，和乙醇不是同系物，错误： ②1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L,错误： ③F为乙二醇，与水能形成分子间氢健，可以与水任意比互溶，正确： ①F为乙二醇，与乙二酸可发生酯化反应，正确： ⑤相同物质的量的A(CH)和F(CH6O,可写为：CH2H0),充分燃烧后，耗氧量不相同，错误： 故选③④： 第5项（共5项） CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP单六安二中2024-2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 命题人：王五玲 审题人：陈培培 注意事项或温馨提示 1,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如常改动，用橡皮 擦干冷后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色钱框）内作答，超出答题区城书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64Zn65 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.蓝莓表面的“白霜不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定， “果粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是(·) A.果糖是一种单糖，不能水解 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体 C.醇类物质和蛋白质分子中只含碳、氢、氧三种元素 D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应 2.下列有机物的化学用语正确的是( A.乙烯的结构简式：Q,C B.N,的电子式：NN 表示乙酸的球棍模型 D.乙酸乙酯的实验式：C2H,0 3.下列说法正确的是( A.CHo与C6H14一定互为同系物 B.Ne、Nc、“Ne互为同素异形体 Br Br c.H--H与H-- r不是同一种物质 Br D.02与0互为同位素 7 下、娇 4.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（，) A.50mL18.4mo/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA 第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的日后Ap明 B.标准状况下，224LCC中含有的C-C的数目为4N C.4gNO,和N:O,混合气体中含有原子数为3NA D、1mol乙酿与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙的分子数为NA 5.某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中正确的是() A.该物质的分子式为CH0 CH=CH2 B.能使溴水、酸性KMnO:溶液褪色 CH-COOH C.1mol该有机物分别与Na、NaHCO,反应时，最多消耗Na与 NaHCO,的物质的量之比1：1 CH2CH2OH D、能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应， 6.一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是（ s0, V04 ②5 》。。.产 A.V0作催化剂，V0,为中间产物： B.过程②中发生反应的化学方程式为2S0,+V,0,=2V0S0, C.过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2 D.过程①②③均为氧化还原反应 7.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是( A.工业制H,s0:FeS,)S0,0→H,S0,0H,S0, B.侯氏制碱法：饱和食盐水c0→NaHCO,A→Na,CO, C.石秒裂想硅腰5m0商纯链 HCI ”下 D.金属Ms制备：Mg(OH,→MgC,溶液"→Mg 8。某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是() ①用18.4mo/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积⑤加水®加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体 A.②③0B.全部.C.①②③⑧⑦ D.②③④0⑦ 9.下列解释事实的方程式书写不正确的是( A.浓硝酸见光或受热易分解：4HN0,4NO,↑O,↑2H,0 B.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH,=CH,+B斯→CH,BrCH,Br C.用足量的氨水溶液吸收S0,尾气：2NH,H,0+S0,=S0+H,0+2NH D.过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Pe+NO,+4H=Pe“+NO↑+2H,0 第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的日指Ap单 10。“价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们以识物质性质和实 现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的价-一类”二维图，则下列说法正确的是( ) 化合价 46 +5 4 +31 +2 +1 b 盐 酸氧化物到氨化物 氢化物单氧化物酸盐物质类别 质 质 a g A.a与g的水溶液会发生反应 B.c和j均为酸性氧化物 C.h转化为i只能通过人工固氮实现 D.常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 11.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(。) 反应物 酒 生成物 生石灰 A. 可表示Ba(OH),·8H0晶体与 B.实验室制备收集少量氨气 NH,C晶体反应的能量变化 L稀HNO, 7.* 混合 气体 .4 溴水， NaHCO, Na Sio,溶液 C,除去乙烷中的乙烯 D. 证明元素的非金属性：N>CSi A.A B.B C.C D.D 4,6a 第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的日指Ap的 12.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是( 选 操作 现象 结论 项 向0.5g淀粉中加入4mL2molL的HS0, A 溶液，加热一段时间，冷却，再加入少 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 量新制的Cu(OH),加热 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠 原溶液中一定不含 溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试 试纸不变蓝 NH; 管口 将盛有甲烷与Cb混合气体的试管，光 气体颜色变浅，试 甲烷和C发生了取代 照 管壁出现油状液滴 反应 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的 乙醇羟基中的氢原子 钠与乙醇反应现象 D 不如水分子中的氢原 小烧杯中 更平缓 子活泼 A.A B.B C.C D.D 13.硫代硫酸钠(NaS,O)是重要的还原剂，能被酸性KMO,溶液氧化，反应原理如下： 5Na,S,0,+8KM0,+7H,S0,=8MS0,+5Na,S0,+4K,S0,+7H,0 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 V/mL 恰好紫色 实验 温度 稀硫酸 蒸馏 Na,S,O,溶液 KMO,溶液 褪去的时 序号 ℃ (1.5000molL) 水 间s (0.1250molL） (0.2500molL) ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 v ③ 40 V 15.00 下列说法正确的是( - 411 A.t>t2>t与 B,实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 C.实验②和③探究温度对反应速率的影形响，则需V2=V=10.00 D.若实验①中，t-20s,则前20s内平均反应速率；v(KM0,)=0.0500mlLg 第4页（共8页） 4t:6 C③扫描全能王 3亿人套有用的日后Ap的 14.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是( 电极1 碳基你 Li,Se LAGE L Li' 转化过程 电极！ 图1 图2 A. 电极为该电池的负极 B.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极I C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li*+xSc+2e=Li,Sc, D.iScz与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种LiSc,与碳基体的结合 能力：LiSe>Li,Se,>Li,Scgt 二、非选择题：（供4题，每空2分；共58分） 15.(16分)I.纳米二氧化钛可做优良的催化剂，以天然金红石（住要成分是TiO2,含少量F©z0、 S02等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 稀硫酸 水蒸气 天然 粉碎 酸浸一还原 操作X 水解 →HT0 操作Y →Ti02 金红石 过筛 滤液c 已知：500C时HTiO,分解完全。 回答下列问题： (1)“粉碎过筛"的目的 “还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式 为 (2)“操作Y"应将H2TiO放在 (填序号)中加热。 ,4千， .,r1 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水 和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。 第一种：吹出法（主要流程如下）： / 第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套在用的日后Ap的 浓第、酸化的-C 消水（含Br) 吸收 的空气 C,和水蒸气 (3)①吸收塔中吸收B,的过程中发生反应的离子方程式为 % 85 ②吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行 循环利用。吹出塔中B斯，吹出率与吸收塔中O,流量的关系 品70 如图所示。SO流量过大，B斯吹出率反而下降的原因是 20304050.60 ③从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质（填字母） S0,流0/kgh a.Na,CO,b.FeCla c.NaSO,d.HO 脱溴后废水 第二种：聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）： NaOH吸收液 NaOH吸收液 (4)①经处理后的含Brn海水透过膜孔与NaOH吸收液发生 反应，离子方程式是 得到富集液后再 加酸，精馏可得B2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 膜 (写出两条即可。 16.(12分)氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能 排放。研究含氨物质的转化是工业、农业、医药、环保等 NaBr和NaBr0,含Br,海水NaBrFNaBrO, 领域的重要课题。NO、NO,的处理方法通常有三种： 富集液 富集液 (1)氨转化法。 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH,能否被NO,氧化(K,、K,为止水夹，夹持固 定装置路去)。 浓氨水 浓硝酸 生石灰 铜片 己知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。6今号，” ①E装置中制取气体的离子方程式是 用 第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套在用的日后Ap中 ②若NO,能够被N,还原，预期C装置中能观察到的现象是 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷 100 是 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加NaCIO溶液可以氧化N,O、NO和NO, 等生成C和NO,。其他条件一定，N,O转化为NO的转 化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClo溶液吸收N,O的离子方程式 为 ②NaCIo/H,O,酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合 100 吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。 90 温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因 是」 80 (3)碱液吸收。 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氨氧化物，反应的 化学方程式如下：NO2+N0+2NaOH=2NaNO,+H,0: 30 40 50 60 70 温度C 2NO,+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H,0。现有L某NaOH溶液能完全吸收含m mol N0和 n molN0z的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 moL。 能量 E1=498kJ/mol 17.(16分)0.、C0是大气污染物，研究0.、C0等 气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态 E2=572kJ/mol 2molNO(g)+2molCO(g) 文明有重要意义。 ()利用反应2N0(g2C0(g)=N,g+2C0,(g),可实现 1moINz(g)+2molCOz(g) 汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1 反应过程 所示。当生成22gC02(g)时，向环境释放的能量为 图1 k。 n/mol (2)某研究小组模拟该反应 1.00 2NO(g)+2C0(g)N(g)+2C0,(g,一定温度下， 0.75 0.50 在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的 co 0.25 NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变 0 化如图2所示。 t/min 第7顶（共8项） 图2 C③扫描全能王 3亿人套在用的目猫Ap的 ①加点正反应速率 逆反应速率（填"”、“<“成· ②从反应开始到达平衡时，NO)= 一！该条件下，C0的平衡转化率为 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.NO、CO、N,和CO的浓度之比为2：2：1,2 b.混合气体的平均摩尔质量保持不变 c.2(NO)=(N2) d.混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 a.选择高效的催化剂b.及时分离出C0,气体c. 往容器中充入氢气d.适当升高温度 电解质 ()“二甲醚(C,0©H)燃料电池"的工作原理示意图 (KOH) 如图所示。按电池工作原理，Y为电池的 极 (填“正”或“负)，负极电极反应式为 ,图3 18.(14分)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G 的流程如下： CH,CH,OH 0,/Cu 02 CH,COOH B △ 催化剂 D ② ③ 浓硫酸 CH H, 化 G ① 0 OH OH ⑥ 催化剂 Ag/0, H' H A △ H,C-CH. H,0 CH,-CH, 高分子 ④ E ⑤ F 请回答下列问题。 (I)C的官能团名称为. (②)写出反应②和⑥的化学反应方程式 (③)A→H的反应类型为 H (填“能或“不能)使酸性高酸溶液褪色。 (4)关于P的说法正确的是 。 (填序号) ①F和乙醇互为同系物 ②1moP与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） ③P可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 ,+ (5)试写出满足下列条件的G的同分异构体有 种。 1 ①只含一种官能团②与NaHCO,溶液反应生成CO, 第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都有用的日眉Ap明