第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 考向1 电解质及其强弱 【思维建模】电解质和非电解质的判断方法 考向2 电解质及其电离 【思维建模】电离方程式书写思维模型 考向3 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1 离子反应 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向1 离子方程式的书写 【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法) 考向2 离子方程式的正误判断 【思维建模】离子方程式正误判断一般思路 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022 2021年 电解质及其电离 选择题 非选择题 湖南卷T2，3分 湖南卷T11，3分 —— 湖南卷T6，3分 湖南卷T5，3分 离子方程式正误判断 选择题 非选择题 湖南卷T9，3分 湖南卷T12，3分 湖南卷T6，3分 湖南卷T5，3分 湖南卷T11，4分 湖南卷T17，2分 考情分析： 从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。 预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查有关电解质电离出的离子性质及溶液的导电性变化趋势，离子方程式的正误判断或物质成分的推断。 复习目标： 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一 电解质的电离 知识点1电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1.概念：按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。 2.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 水：H2O 3.常见的强电解质和弱电解质 ①强电解质：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、大部分盐（盐不论难溶、易溶，绝大多数盐都是强电解质）。 ②弱电解质：弱酸（CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4）、弱碱（NH3·H2O）、 水及少数盐（(CH3COO)2Pb）。 得分速记 (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 易混易错 ①电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 ②只有存在自由移动离子（熔融液或水溶液）或自由电子（金属）时，物质才能导电，如固体碱、盐不导电，液态硫酸不导电；溶液导电性的强弱主要取决于离子的浓度大小，而与电解质的强弱无关。 知识点3 电解质的电离 1.电离方程式的书写方法 （1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 （2）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （3）电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 知识点4 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3.导电原因分析 （1）金属铜导电的原因是 铜内有自由移动的电子。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动 。 （3）NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 溶液中有自由移动的离子 。 （4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。 4.电解质溶液的导电能力 （1）电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目 越大，相应离子所带电荷 越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动 的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目 的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。 得分速记 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 考向1 电解质及其强弱 例1 （2025·湖南·联考）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2CO3电解质，A错误； B．NH3为非电解质，溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性使酚酞变红，B正确； C．Ca(OH)2为电解质，C错误； D．CO2虽为非电解质，但水溶液显酸性，酚酞不变红，D错误； 故选B。 思维建模1 电解质和非电解质的判断方法 【变式训练1·变载体】依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 【图象与导电率综合】【变式训练2】某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误； B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确； C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误； D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误； 故选B。 【变式训练3】分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．属于盐，为电解质；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸；能与酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，A符合； B．是非电解质，B不符合； C．是非电解质，属于酸式盐，C不符合； D．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不符合； 答案选A。 考向2 电解质的电离 例2（2025·湖南怀化·联考）向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A．醋酸溶液属于电解质 B．曲线对应的是：①；②盐酸 C．熔融状态下电离方程式： D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 【答案】B 【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对应的是盐酸；硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，所以曲线④对应的是硫酸；NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为0，则曲线①对应的是NaHSO4，据此分析回答； 【详解】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B正确； C．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误； D．O点导电性几乎为零，说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D错误； 故选B。 思维建模2 电离方程式书写思维模型 【变式训练1·变载体】向两份相同体积、相同浓度的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．O-b 段对应的离子方程式为 C．交点c处两溶液pH相同 D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】D 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，H2SO4与Ba(OH)2完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加H2SO4的变化曲线，则曲线①为滴加NaHSO4的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【详解】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A项错误； B．b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，O-b 段对应的离子方程式为：，B项错误； C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中pH值不同，C项错误； D．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，D项正确； 答案选D。 【变式训练2】(次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A．水溶液的导电能力一定强于水溶液 B．和均属于含氧酸 C．水溶液中的电离方程式： D．图中采用的是树状分类法 【答案】B 【详解】A．导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，未提供浓度，无法确定，A错误； B．和均含有氧元素，均属于含氧酸，B正确； C．为二元强酸，在水溶液中的电离方程式为，C错误； D．图中采用的是交叉分类法，D错误； 故选B。 【图象与酸碱滴定综合】【变式训练3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是 A．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质 C．澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图① D．向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力的变化满足图② 【答案】C 【详解】A．溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响，Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力为0时，应该恰好沉淀完全，后又滴加稀硫酸，由于硫酸电离H+和硫酸根，故导电能力上升，A项错误； B．稀硫酸属于混合物，不是电解质，B项错误； C．澄清石灰水与少量CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，自由离子浓度逐渐减小，则溶液导电能力逐渐减小，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙溶液，自由离子浓度逐渐增大，则溶液导电能力逐渐增大，故满足图①，C项正确； D．一水合氨是弱电解质，向氨水中逐渐通入HCl时，一水合氨转变为强电解质氯化铵，自由离子浓度增大，则溶液导电能力逐渐增大，故不满足图②，D项错误； 故答案选C。 考向3 电解质溶液导电性分析 例3（2025·湖南·调研）下列实验操作、现象和结论对应不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液具有漂白性 B 某含铁氧化物，先加足量稀盐酸溶解，再加入少量酸性溶液 紫红色褪去 不能说明该含铁氧化物中有二价铁 C 向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小 D 向过氧化钠样品中滴加过量盐酸，将生成的气体通入溶 没有白色沉淀生成 样品未变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，故A正确； B．酸性条件下，高锰酸钾能氧化氯离子，某含铁氧化物，先加足量稀盐酸溶解，再加入少量酸性溶液，紫红色褪去，不能说明该含铁氧化物中有二价铁，故B正确； C．离子浓度越大，溶液导电能力越强，向溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故C正确； D．过氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氯化钡溶液不反应，向过氧化钠样品中滴加过量盐酸，将生成的气体通入溶液，没有白色沉淀生成，不能证明样品未变质，故D错误； 选D。 【变式训练1】电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【详解】A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故B错误； C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，故C正确； D．铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确； 故选：B。 【变式训练2】向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】A 【详解】A．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，A正确； B．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，B错误； C．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3,导电能力大于0，C错误； D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，滴加过程中导电能力均大于0，D错误； 故选A。 【变式训练3·变载体】常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后变为的饱和溶液 C．曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 D．N点时和恰好完全反应 【答案】A 【分析】某浓度的溶液中加入固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液；加入溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。 【详解】A．将溶液换成溶液，和反应生成BaSO4和CuCl2，由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，故A错误； B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入不溶解，由于，导致水减少，析出，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，故B正确； C．由分析可知，曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液，故C正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，故D正确； 故选A。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质 实验 实验一 实验二 实验操作 实验现象 无明显现象 有白色沉淀 （1）实验一： KCl的电离方程式：KCl===K＋＋Cl－， Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO； 实验前两种溶液中存在的离子：K＋、Cl－、Na＋、SO； 实验后混合溶液中存在的离子：K＋、Cl－、Na＋、SO，因此溶液中的离子没有发生反应。 （2）实验二： BaCl2的电离方程式：BaCl2===Ba2＋＋2Cl－， Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO； 实验前两种溶液中存在的离子：Ba2＋、Cl－、Na＋、SO； 实验后混合溶液中大量存在的离子：Na＋、Cl－。 上述实验过程可用如图表示： （3）由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是Ba2＋与SO之间的反应。 即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例—） 3、离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，应写作“Na＋＋HCO”。 （4）微溶物（如Ca(OH)2）：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。 （5）有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”或“↓”。 （6）写出离子方程式并配平 将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒 配平离子方程式。 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。 5、酸碱盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 得分速记 (1)书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 (2)强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 (3)特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 第一步：判断是否符合客观事实 (1)只有实际发生的离子反应才能书写。 (2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。 第二步：化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。 第三步：判断产物的正确性 (1)分析变价元素产物的合理性。 (2)反应物的量不同，产物不同。 (3)滴加顺序不同，产物不同。 第四步：判断守恒性 (1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。 (2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。 (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 注意量的问题：看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===CO＋H2O ；②碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===HCO 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]-＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋H2O+CO ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- 。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓+H2O； ②强酸过量：[Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 考向1 离子方程式的书写 例1（2025·湖南·联考）书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 (1)NaOH 溶液与稀硫酸 。 (2)KOH 溶液与稀盐酸 。 (3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 【答案】(1)H＋ + OH⁻ = H2O(2)H＋ + OH⁻ = H2O(3)Ba2＋ + = BaSO4↓ (4)Ba2＋ += BaSO4↓ 【详解】（1）NaOH溶液与稀硫酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH⁻ = H2O； （2）KOH溶液与稀盐酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH⁻ = H2O； （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋ + = BaSO4↓； （4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋+ = BaSO4↓。 思维建模 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式训练1】以4步书写法完成下列反应的离子方程式。 (1)BaCO3溶于盐酸。 。 (2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应。 。 【答案】(1)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 【详解】（1）BaCO3溶于盐酸 第一步：写化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 第二步：拆易溶于水且易电离的物质：BaCO3+2H++2Cl⁻=Ba2++2Cl⁻+H2O+CO2↑ 第三步：删去两边相同的离子：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 第四步：检查离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒：左边1个Ba、C、3个O、2个H，右边1个Ba、C、3个O、2个H，电荷左边+2，右边+2，正确。 （2）稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应 第一步：写化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 第二步：拆易溶于水且易电离的物质：2H+++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O 第三步：删去两边相同的离子，无相同离子可删 第四步：检查离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒：左边2个H、1个SO4、1个Ba、2个OH，右边1个Ba、SO4、2个H、2个O，电荷左边2+(-2)+2+(-2)=0，右边0，正确。 【变式训练2】铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 (1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 (2)从物质的类别来看，、Cu和都属于 。 (3)以上属于电解质的是 。 (4)请用离子方程式表示的生成过程： 。 【答案】(1) ①⑥ ③ ⑧⑨ ⑤⑦ (2)单质 (3)②⑤⑦⑧⑨⑩ (4) 【详解】（1）①空气、⑥盐酸均由多种物质组成，属于混合物；③CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑧NaOH、⑨Cu(OH)2组成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；⑤Cu(OH)2CO3、⑦氯化铜均由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐； （2）从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都是只由一种元素组成的纯净物，都属于单质； （3）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨⑩； （4）铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【变式训练3】有以下物质：①干冰；②熔融KCl；③；④铜；⑤溶液；⑥液态HCl；⑦溶液；⑧。 (1)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)将⑤逐滴加到⑦中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式 。 【答案】(1)②④⑤⑦(2)②③⑥⑧ (3) 【分析】①干冰是固体二氧化碳，不导电，属于非电解质；②熔融KCl中离子能自由移动，能导电，属于电解质；③中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥液态HCl中不含离子，不导电，其水溶液能导电，HCl属于电解质；⑦溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑧为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质。 【详解】（1）根据以上分析，能导电的是②熔融KCl；④铜；⑤溶液；⑦溶液。 （2）根据以上分析，属于电解质的是②熔融KCl；③；⑥液态HCl；⑧。 （3）将溶液逐滴加到溶液中使溶液恰好呈中性，和的反应比为1:2，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为。 考向2 离子方程式的正误判断 例2 （2025·湖南·调研）下列离子方程式中正确的是 A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 B．碳酸钙跟盐酸反应： C．铜片插入硝酸银溶液中 D．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： 【答案】A 【详解】A．氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜与银离子反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．铁粉与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故答案选A。 思维建模 离子方程式正误判断一般思路 【变式训练1】下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 【变式训练2·变载体】下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．碳酸钠溶液与盐酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应离子方程式：，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式，C正确； D．铜置换硝酸银中的银时电荷未守恒，正确为：，D错误； 故选C。 【变式训练3】下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．铁和稀硝酸反应： C．向溶液中加入适量的NaOH溶液： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸制取时，大理石（）是难溶固体，应保留化学式，正确离子方程式为：，A错误； B．铁和稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，反应不会生成，产物应为、NO和水，B错误； C．向溶液中加入适量的NaOH溶液时，与按1:3物质的量比反应生成沉淀，方程式正确，C正确； D．与反应除生成水外，还会生成沉淀，正确离子方程式应包含和的反应，D错误； 故答案选C。 1．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 2．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 3．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】AC 【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，离子方程式：，B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，Fe3+完全沉淀的pH值大约在3.5左右，也就是说pH大于3.5时，Fe(OH)3是可以和H+共存的，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确； 故选AC。 4．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 考向1 电解质及其强弱 【思维建模】电解质和非电解质的判断方法 考向2 电解质及其电离 【思维建模】电离方程式书写思维模型 考向3 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1 离子反应 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向1 离子方程式的书写 【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法) 考向2 离子方程式的正误判断 【思维建模】离子方程式正误判断一般思路 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022 2021年 电解质及其电离 选择题 非选择题 湖南卷T2，3分 湖南卷T11，3分 —— 湖南卷T6，3分 湖南卷T5，3分 离子方程式正误判断 选择题 非选择题 湖南卷T9，3分 湖南卷T12，3分 湖南卷T6，3分 湖南卷T5，3分 湖南卷T11，4分 湖南卷T17，2分 考情分析： 从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。 预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查有关电解质电离出的离子性质及溶液的导电性变化趋势，离子方程式的正误判断或物质成分的推断。 复习目标： 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一 电解质的电离 知识点1电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的_________，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的_________，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为_________ 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态_________导电 水溶液和熔融状态都_________导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能______发生电离 在水溶液中和熔融状态下_________发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1.概念：按电解质的电离程度，可将电解质分为_________与_________。 2.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 _________电离 _________电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 水：H2O 3.常见的强电解质和弱电解质 ①强电解质：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、大部分盐（盐不论难溶、易溶，绝大多数盐都是强电解质）。 ②弱电解质：弱酸（CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4）、弱碱（NH3·H2O）、 水及少数盐（(CH3COO)2Pb）。 得分速记 (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 易混易错 ①电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 ②只有存在自由移动离子（熔融液或水溶液）或自由电子（金属）时，物质才能导电，如固体碱、盐不导电，液态硫酸不导电；溶液导电性的强弱主要取决于离子的浓度大小，而与电解质的强弱无关。 知识点3 电解质的电离 1.电离方程式的书写方法 （1）_________、大部分盐书写时用“===”连接，如_________、NaCl===Na＋＋Cl－。 （2）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全_________ ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为__________________，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为__________________。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （3）电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒(__________________)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 知识点4 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生_________移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_________和离子的_________。 ②温度升高时，弱电解质电离程度_________，离子浓度_________，导电性会_________；但强电解质溶液的导电性_________。 3.导电原因分析 （1）金属铜导电的原因是 __________________。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能_________ 。 （3）NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 __________________ 。 （4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由_________ 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。 4.电解质溶液的导电能力 （1）电解质溶液的导电能力与__________________电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的_________ 越大，相应离子所带_________ 越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了_________ 的离子，还要看单位体积内电解质电离的_________的多少，如CaCO3在水中的_________很小，故认为其水溶液导电能力很弱。 得分速记 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 考向1 电解质及其强弱 例1 （2025·湖南·联考）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 思维建模1 电解质和非电解质的判断方法 【变式训练1·变载体】依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 【图象与导电率综合】【变式训练2】某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【变式训练3】分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 考向2 电解质的电离 例2（2025·湖南怀化·联考）向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A．醋酸溶液属于电解质 B．曲线对应的是：①；②盐酸 C．熔融状态下电离方程式： D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 思维建模2 电离方程式书写思维模型 【变式训练1·变载体】向两份相同体积、相同浓度的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．O-b 段对应的离子方程式为 C．交点c处两溶液pH相同 D．a、d两点对应的溶液均显中性 【变式训练2】(次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A．水溶液的导电能力一定强于水溶液 B．和均属于含氧酸 C．水溶液中的电离方程式： D．图中采用的是树状分类法 【图象与酸碱滴定综合】【变式训练3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是 A．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质 C．澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图① D．向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力的变化满足图② 考向3 电解质溶液导电性分析 例3（2025·湖南·调研）下列实验操作、现象和结论对应不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液具有漂白性 B 某含铁氧化物，先加足量稀盐酸溶解，再加入少量酸性溶液 紫红色褪去 不能说明该含铁氧化物中有二价铁 C 向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小 D 向过氧化钠样品中滴加过量盐酸，将生成的气体通入溶 没有白色沉淀生成 样品未变质 A．A B．B C．C D．D 【变式训练1】电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【变式训练2】向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【变式训练3·变载体】常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后变为的饱和溶液 C．曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 D．N点时和恰好完全反应 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质 实验 实验一 实验二 实验操作 实验现象 无明显现象 有白色沉淀 （1）实验一： KCl的电离方程式：____________________， Na2SO4的电离方程式：____________________； 实验前两种溶液中存在的离子：____________________； 实验后混合溶液中存在的离子：K＋、Cl－、Na＋、SO，因此溶液中的离子____________________。 （2）实验二： BaCl2的电离方程式：____________________， Na2SO4的电离方程式：____________________； 实验前两种溶液中存在的离子：Ba2＋、Cl－、Na＋、SO； 实验后混合溶液中大量存在的离子：Na＋、Cl－。 上述实验过程可用如图表示： （3）由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是_______与_______之间的反应。 即电解质在溶液中的反应，实质上是_______之间的反应。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的_______来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目_______的离子。 离子方程式：用实际参加反应的_______来表示反应的式子叫作离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例—） 3、离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫酸。 （3）多元_______的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，应写作“Na＋＋HCO”。 （4）微溶物（如Ca(OH)2）：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。 （5）有_______或_______生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”或“↓”。 （6）写出离子方程式并配平 将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及_______ 配平离子方程式。 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为____________________________↓。 5、酸碱盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 得分速记 (1)书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 (2)强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 (3)特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断——“四步” 第一步：判断是否符合客观事实 (1)只有实际发生的离子反应才能书写。 (2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。 第二步：化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。 第三步：判断产物的正确性 (1)分析变价元素产物的合理性。 (2)反应物的量不同，产物不同。 (3)滴加顺序不同，产物不同。 第四步：判断_______ (1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。 (2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。 (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 注意量的问题：看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：___________________________________； ②碱不足(CO2过量)：___________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：___________________________________ ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：___________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：___________________________________； ②盐酸过量：___________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：___________________________________ ； ②强碱过量(NaOH过量)：___________________________________ 。 (5) Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：___________________________________ ； ②强酸过量：___________________________________ 。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：___________________________________ ； ②HNO3过量：___________________________________ 。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①___________________________________。②___________________________________。 ③___________________________________。④___________________________________。 ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：___________________________________。 (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：___________________________________。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：___________________________________。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：___________________________________； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：___________________________________； SO完全沉淀时：___________________________________。 考向1 离子方程式的书写 例1（2025·湖南·联考）书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 (1)NaOH 溶液与稀硫酸 。 (2)KOH 溶液与稀盐酸 。 (3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。 思维建模 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式训练1】以4步书写法完成下列反应的离子方程式。 (1)BaCO3溶于盐酸。 。 (2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应。 。 【变式训练2】铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 (1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 (2)从物质的类别来看，、Cu和都属于 。 (3)以上属于电解质的是 。 (4)请用离子方程式表示的生成过程： 。 【变式训练3】有以下物质：①干冰；②熔融KCl；③；④铜；⑤溶液；⑥液态HCl；⑦溶液；⑧。 (1)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)将⑤逐滴加到⑦中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式 。 考向2 离子方程式的正误判断 例2 （2025·湖南·调研）下列离子方程式中正确的是 A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 B．碳酸钙跟盐酸反应： C．铜片插入硝酸银溶液中 D．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： 思维建模 离子方程式正误判断一般思路 【变式训练1】下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【变式训练2·变载体】下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．碳酸钠溶液与盐酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【变式训练3】下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．铁和稀硝酸反应： C．向溶液中加入适量的NaOH溶液： D．溶液与溶液反应： 1．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 3．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 4．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$