精品解析：福建省三明市永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题

2024-2025学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化 滨江实验中学“联考”试卷 高二化学 完卷时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（包括12小题，每小题4分，共48分） 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. 生活中常接触的食盐、水晶、玻璃均属于晶体 D 青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 【答案】C 【解析】 【详解】A．壁虎足上有许多细毛，这些细毛与墙壁之间存在范德华力，故可在天花板上自由爬行，A正确； B．电子从激发态跃迁回到基态，能量以可见光的形式释放，人们所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，B正确； C．生活中常接触的食盐、水晶均属于晶体，玻璃属于非晶体，C错误； D．合金比成分金属点低、硬度大，D正确； 故选C。 2. 牛磺酸(结构式如图)是一种非蛋白质氨基酸，能提高神经传导和视觉功能，影响脂类物质的吸收。下列关于牛磺酸涉及的C、N、O、S、H元素的说法错误的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 最高正价： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的电负性依次增强，且C、H化合物中H显正价，故电负性：，A正确； B．电子层三层，它们的电子层两层，且结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正价：，C正确； D．最简单氢化物分别为NH3、H2O、CH4，NH3、H2O含氢键，常温下，H2O呈液态，NH3、CH4呈气态，故最简单氢化物沸点：，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语的表述正确的是 A. 的分子模型示意图： B. np能级的原子轨道图可表示为 C. 乙烯的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中C采用sp杂化，是直线形分子，CO2的分子模型示意图：，A错误； B．p能级的原子轨道图为哑铃形，如，而不是球形，B错误； C．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式：，C错误； D．羟基为中性原子团，其存在一个未成对电子，故其电子式为：，D正确； 故选D。 4. W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 C. X和Y对应的氯化物都是只含有离子键的离子晶体 D. W的最简单氢化物沸点比Z的高 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，则X是Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y原子序数大于X，则Y是Al元素；W、Z最外层电子数相同，属于同一主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O元素、Z是S元素； 【详解】A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞S＞O，A正确； B．Na、Al和S三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3具有两性，故三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应，B正确； C．NaCl离子晶体，AlCl3是分子晶体，C错误； D．H2O分子间有氢键，则其沸点比H2S高，D正确； 故选C。 5. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A. NaCl晶体中，每个晶胞含有8个NaCl分子 B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C. 晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D. 石墨为混合型晶体，其层间是范德华力，层内碳原子之间均形成共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，故在NaCl晶体中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为，B正确； C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点二氧化碳研究，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确； D．由题干图示可知，石墨混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，D正确； 故选A。 6. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2S分子中S原子有孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A不符合题意； B．C2H4、CH4均含有C-H极性键，且正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意； C．Cl2分子中不含极性键，C不符合题意； D．NH3、HCl中心原子均有孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，D不符合题意； 综上所述答案为B。 7. 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是 A. 晶胞中Fe属于面心立方最密堆积 B. Cu替代a位置Fe型产物更稳定 C. Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3N D. Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子位于顶点和面心，属于面心立方最密堆积，A正确，不选； B．根据能量变化图，Cu替代a位置Fe型产物能量更低，则该物质更稳定，B正确，不选； C．Cu替代b位置Fe型产物，Cu位于面心，则一个晶胞中含有；Fe位于顶点，则一个晶胞中含有，N位于晶胞内部，一个晶胞中含有1个N，则化学是为FeCu3N，C正确，不选； D．Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu构成了正方体，D错误，符合题意； 答案选D。 8. 下列“类比”结果正确的是 A. 的沸点低于，则HF的沸点低于HCl B. 可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在氨水中 C. 分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定 D. 空间构型为正四面体型，则碳骨架空间构型为正四面体型 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4、都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，而HF分子间存在氢键，其沸点大于HCl，该类推不合理，A错误； B．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，是由于能够形成，，但Al(OH)3不与氨水络合，无法溶解，类比不合理，B错误； C．N2分子中存在N≡N键，N≡N键的键能很大，化学性质稳定，CH≡CH中的C≡C的键能较小，故其化学性质不稳定，类比不合理，C错误； D．CH4的C原子周围的价层电子对数为4，故空间构型为正四面体形，C(CH3)4其中心C原子上的价层电子对数为4，故碳骨架的空间构型为正四面体形，类比合理，D正确； 故选D。 9. 下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间 B K比Na更易失去电子 K的核电荷数比Na的核电荷数多 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D 白磷为正四面体形分子 白磷分子的键之间的夹角是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，说明硫酸铵晶体中存在氢键，A正确； B．K的金属性强于钠，故K比Na更易失去电子，B错误； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，C错误； D．白磷分子为，键之间的夹角是，D错误； 故选A。 10. 多晶硅是由与反应得到，除杂时的副反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为： B. 14g硅晶体中含Si－Si键的数目为 C. 每生成，转移电子数为 D. 标准状况下，的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个分子中含有18个质子，那么含有的质子的物质的量为，则中含有的质子数为，A项错误； B．14g硅晶体的物质的量为0.5mol，而1mol硅晶体中含有含有2molSi－Si键，则0.5mol硅晶体中含Si－Si键1mol，故14g硅晶体中含Si－Si键的数目为，B项错误； C．根据方程式可知，每生成1mol，电子转移2mol，的物质的量为0.1mol，因此每生成，转移电子数为，C项正确； D．标准状况下，不是气体，无法计算其分子数，D项错误； 答案选C。 11. 下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸 ②2-丁醇 ③ ④乙醇 A. 只有① B. ①和② C. ①②④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子(用*标记)，由结构简式可知，①乳酸分子中存在如图所示的手性碳原子：，②2-丁醇分子中存在如图所示的手性碳原子：，③分子中存在如图所示的手性碳原子：，④乙醇分子中不存在手性碳原子，则①②③中存在手性碳原子，故选D。 12. 有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B. [Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C. 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以［Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，故A正确； B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，因为孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，所以H-N-H键角会变大，[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H-N-H的键角大，故B错误； C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O，故C正确； D．氨水呈碱性，向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜的蓝色沉淀，，继续滴加氨水，后沉淀溶解发生反应，形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故D正确； 故答案选B 。 【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（包括4小题，共52分） 13. 下表为元素周期表的一部分。 请参照元素A~H在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为______。（填元素符号，下同） （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______。 （3）A、D、E元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：______。 （4）E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。 （5）在B所形成的化合物中，碳原子采取杂化的分子有______；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______，CO分子中键和键的比值为______，C和D二者的简单氢化物中较稳定的是______（填化学式，下同），沸点较高的是______。 （6）根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的空间构型为______形。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、 ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （6）正四面体 【解析】 【分析】根据元素A~H在表中的位置可知，A~H分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。 【小问1详解】 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则D、E、F原子半径由大到小的顺序为。 【小问2详解】 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，第VA族元素的p能级为半充满结构，则第一电离能大于相邻元素，因此B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为。 【小问3详解】 A、D、E元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该物质为NaOH，其电子式为。 【小问4详解】 E、F的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，则相互反应的离子方程式为。 【小问5详解】 化合物CH4为正四面体结构，中心碳原子采取sp3杂化；CO为直线结构，碳原子采取sp杂化；CH3OH可以看作甲烷中的氢原子被羟基取代的产物，碳原子采取sp3杂化；1molCO分子中含有14mol电子，则与CO分子互为等电子体的分子为N2，离子为；CO与N2互为等电子体，则CO分子的结构与氮气相似，根据氮气中存在氮氮三键可知CO分子中键和键的比值为；C和D的简单氢化物分别为、，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则较稳定的是；水分子间形成的氢键强度高于氨气分子间氢键，则沸点较高的是。 【小问6详解】 D和H所形成的离子为，根据价电子对互斥理论，中心Cl原子的价层电子对数为，则预测空间构型为正四面体形。 14. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物能在常温下催化氧化CO。 ①基态Cu原子价电子排布式为______。 ②锰在元素周期表中位于______（填“s”“p”“d”或“ds”）区，第______族。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有______（填标号）。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）配位数是一个中心原子或离子周围直接配位的原子或离子的数目。可形成，其中X代表]，则中配位原子为______（填元素符号），配位数为______。微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______mol。中键角______（填“>”“<”或“=”）分子中键角，原因是______。 （4）（相对分子质量为M）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则晶体的密度为______（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用表示）。 【答案】（1） ①. ②. d ③. ⅦB （2）BC （3） ①. N ②. 4 ③. 8 ④. > ⑤. 中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大 （4） 【解析】 【分析】Cu原子价电子排布式为，锰在元素周期表中位于d区，第ⅦB族，孤电子对以及成键电子对对键角的影响不同，晶胞密度=质量除以体积。 【小问1详解】 ①已知Cu是29号元素，根据能级构造原理和洪特规则可知，基态Cu原子价电子排布式为；②锰在元素周期表中位于d区，第ⅦB族；故答案为：；d；ⅦB； 【小问2详解】 已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，硫酸铜完全电离，其中铜离子以形式存在，中和之间存在配位键，内部存在共价键，和硫酸根离子之间的离子键不存在，水分子之间存在氢键和范德华力，故不存在的作用力有金属键和离子键，故答案为：BC； 【小问3详解】 可形成，其中X代表，已知中N原子还有一对孤电子对，则中配位原子为N，每个N原子与均能形成一个配位键，该离子的配位数为4，已知中N、C均采用杂化，故1 mol微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有2×4=8mol，中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，故中键角＞分子中键角，原因是中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，故答案为：N；4；8；＞；中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大； 【小问4详解】 根据均摊法，晶胞中Cu的原子个数=，化学式为，说明一个晶胞中有4个单元，所以晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶胞的密度；故答案为：； 15. 回答下列问题： （1）硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______；在半导体工业中，常被用作化学气相沉积（CVD）的前驱体来制备高纯硅薄膜。请写出在CVD过程中热分解的化学反应方程式：______。 （2）①碳和硅是同主族元素，碳原子之间可以形成三键、双键，而硅却难以形成三键或双键。从原子结构、键能等方面分析，原因是：______。 ②锗单晶的晶体结构为金刚石型结构，晶体属于______（填晶体类型）；其中锗原子的杂化轨道类型为______，微粒间的作用力为______。 ③与可以任意比例互溶的两点原因______。 （3）关于化合物，下列叙述正确的有______（填标号）。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个键和1个键 d．该分子在水中的溶解度大于 【答案】（1） ①. 硅烷的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 ②. （2） ①. 原子半径：硅的原子半径比碳大，原子间形成单键较长，硅原子间的p轨道重叠程度小或几乎不能重叠，难以通过肩并肩形成键；键能：碳碳双键和三键的键能较高，而硅硅双键和三键的键能较低（不稳定） ②. 共价晶体 ③. ④. 共价键 ⑤. 与分子间可以形成氢键；水和乙醇都是极性分子，根据“相似相溶”规律，极性分子易溶于极性溶剂 （3）bd 【解析】 【小问1详解】 各种硅烷的组成和结构相似，且都是分子型物质，沸点高低由分子间作用力的大小决定，一般情况下，相对分子质量越大，范德华力越强，分子的沸点越高；在CVD过程中用来制备高纯硅，故化学反应方程式为。 【小问2详解】 ①从原子结构的角度，碳、硅原子最外层都有4个电子，可以形成4个共价键，碳半径较小碳碳原子间形成单键后，p轨道通过肩并肩重叠形成键，即可以形成碳碳三键、碳碳双键，而硅的原子半径较大，原子间形成单键的键长较长，硅原子间的p轨道重叠程度小或几乎不能重叠，难以通过肩并肩形成键，从键能的角度，碳碳双键和三键的键长短键能较高，而硅硅双键和三键的键长较大，键能较低（不稳定），故硅原子间难以形成三键或双键。②金刚石为共价晶体，锗单晶的晶体结构与金刚石相似，故锗单晶为共价晶体；其中每个锗原子形成4个共价键与相邻的4个锗原子结合，从而达8电子稳定结构，故锗原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为；锗原子间的作用力为共价键。③与分子结构中都含有羟基，分子间可以形成氢键；且水和乙醇都是极性分子，根据“相似相溶”规律，极性分子易溶于极性溶剂。 【小问3详解】 根据该化合物的结构可知，分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素（N、O、F）相连的H原子，分子间不能形成氢键，a项错误；结构中含有键键，属于非极性键，含有键、键，属于极性键，b项正确；单键为键，双键中有1个键、1个键，故分子中含有9个键和3个键，c项错误；分子结构中含有醛基，醛基中的O原子与水分子中的H原子可形成氢键，增大了其在水中的溶解度，故该分子在水中的溶解度大于，d项正确；故答案为：bd。 16. 工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子排布图为_______，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为_______(填元素符号)。 （2）焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是_______。 （3）焙烧的目的是将FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和铁红，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr2O3发生的化学方程式_______。 （4）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。 ①中和时pH的理论范围为_______； ②中和时产生的滤渣是_______； ③酸化的目的是(写离子反应方程式)_______； ④Fe元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去。 （5）冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。 【答案】（1） ①. ②. K和Cu （2）增大接触面积，提高反应速率 （3）4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 （4） ①. ②. H2SiO3、  Al(OH)3 ③. ④. 浸取 （5）H2SO4 【解析】 【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4，Fe(II )被O2氧化成Fe2O3，Al、Si氧化物转化为、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，Fe2O3不溶于水，过滤后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH使、转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4。 【小问1详解】 Cr是24号元素，对于基态铬原子，当3d轨道填充5个电子时，处于半充满状态，根据洪特规则，这种半充满结构相对稳定。所以基态Cr原子的价电子排布图为， K的原子序数为19，基态原子电子排布式为[Ar] 4s1，外层电子数为1，Cu的原子序数为29，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1，外层电子数也为1，最外层电子数与Cr相同。 【小问2详解】 焙烧时将矿料磨碎，可增大矿料与氧气的接触面积；气体与矿料逆流而行，利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率。 【小问3详解】 根据题意以及流程图可知，焙烧时FeO·Cr2O3与O2、纯碱反应生成Na2CrO4和铁红，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 【小问4详解】 ①中和时调节溶液pH的目的是将、转化为Al(OH)3 、H2SiO3沉淀过滤除去，由图可知，当溶液时，除尽，当溶液pH>9.3时，H2SiO3会再溶解生成，因此中和时pH的理论范围为4.5≤pH≤9.3 ； ②中和时调节溶液pH的目的是将、转化为Al(OH)3 、H2SiO3沉淀过滤除去，故产生的滤渣是Al(OH)3 、H2SiO3； ③将Al元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以、形式存在，溶液中存在平衡: ，酸化时，可提高Na2Cr2O7的产率； ④焙烧后，FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4，Fe(II )被O2氧化成Fe2O3，加入水进行“浸取”，Fe2O3不溶于水而被除去； 小问5详解】 加入H2SO4酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4可循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化 滨江实验中学“联考”试卷 高二化学 完卷时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（包括12小题，每小题4分，共48分） 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. 生活中常接触食盐、水晶、玻璃均属于晶体 D. 青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 2. 牛磺酸(结构式如图)是一种非蛋白质氨基酸，能提高神经传导和视觉功能，影响脂类物质的吸收。下列关于牛磺酸涉及的C、N、O、S、H元素的说法错误的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 最高正价： D. 最简单氢化物沸点： 3. 下列化学用语的表述正确的是 A. 的分子模型示意图： B. np能级的原子轨道图可表示为 C. 乙烯的结构简式： D. 羟基的电子式： 4. W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. X、Y和Z三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 C. X和Y对应的氯化物都是只含有离子键的离子晶体 D. W的最简单氢化物沸点比Z的高 5. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A. NaCl晶体中，每个晶胞含有8个NaCl分子 B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C. 晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D. 石墨为混合型晶体，其层间是范德华力，层内碳原子之间均形成共价键 6. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl 7. 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是 A. 晶胞中Fe属于面心立方最密堆积 B. Cu替代a位置Fe型产物更稳定 C. Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3N D. Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体 8. 下列“类比”结果正确的是 A. 的沸点低于，则HF的沸点低于HCl B. 可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在氨水中 C. 分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定 D. 空间构型为正四面体型，则碳骨架空间构型为正四面体型 9. 下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间 B K比Na更易失去电子 K的核电荷数比Na的核电荷数多 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D 白磷为正四面体形分子 白磷分子键之间的夹角是 A. A B. B C. C D. D 10. 多晶硅是由与反应得到，除杂时的副反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为： B. 14g硅晶体中含Si－Si键的数目为 C. 每生成，转移电子数为 D. 标准状况下，的分子数为 11. 下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸 ②2-丁醇 ③ ④乙醇 A. 只有① B. ①和② C. ①②④ D. ①②③ 12. 有关配合物实验如图，下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B. [Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C. 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（包括4小题，共52分） 13. 下表为元素周期表的一部分。 请参照元素A~H在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为______。（填元素符号，下同） （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______。 （3）A、D、E元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：______。 （4）E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。 （5）在B所形成的化合物中，碳原子采取杂化的分子有______；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______，CO分子中键和键的比值为______，C和D二者的简单氢化物中较稳定的是______（填化学式，下同），沸点较高的是______。 （6）根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的空间构型为______形。 14. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物能在常温下催化氧化CO。 ①基态Cu原子价电子排布式为______。 ②锰在元素周期表中位于______（填“s”“p”“d”或“ds”）区，第______族。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有______（填标号）。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）配位数是一个中心原子或离子周围直接配位的原子或离子的数目。可形成，其中X代表]，则中配位原子为______（填元素符号），配位数为______。微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______mol。中键角______（填“>”“<”或“=”）分子中键角，原因是______。 （4）（相对分子质量为M）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则晶体的密度为______（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用表示）。 15. 回答下列问题： （1）硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______；在半导体工业中，常被用作化学气相沉积（CVD）的前驱体来制备高纯硅薄膜。请写出在CVD过程中热分解的化学反应方程式：______。 （2）①碳和硅是同主族元素，碳原子之间可以形成三键、双键，而硅却难以形成三键或双键。从原子结构、键能等方面分析，原因是：______。 ②锗单晶的晶体结构为金刚石型结构，晶体属于______（填晶体类型）；其中锗原子的杂化轨道类型为______，微粒间的作用力为______。 ③与可以任意比例互溶的两点原因______。 （3）关于化合物，下列叙述正确有______（填标号）。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个键和1个键 d．该分子在水中的溶解度大于 16. 工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子排布图为_______，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为_______(填元素符号)。 （2）焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是_______。 （3）焙烧的目的是将FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和铁红，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr2O3发生的化学方程式_______。 （4）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。 ①中和时pH的理论范围为_______； ②中和时产生的滤渣是_______； ③酸化的目的是(写离子反应方程式)_______； ④Fe元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去。 （5）冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$