第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应 离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质和非电解质 题型02 电解质的电离 题型03 电解质溶液的导电性 题型04 离子反应方程式的书写 题型05 离子反应方程式正误的判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质和非电解质 1.（2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 2.（2025·江苏南京·模拟）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 3.（2025高三·河南南阳·月考）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 02 电解质的电离 4.（2025·河北衡水·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H3PO33H++PO B．Ca(OH)2 = Ca2++2OH- C．HCOOHH++COOH- D． 5.室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 03 电解质溶液的导电性 6.（2024·湖北武汉·三月调考）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－＝H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 7.（2025·山东德州·一模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 04 离子方程式的书写 8.（2025·四川·押题卷1）金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是 A．中和过程的离子方程式为：OH-+H+= H2O B．废渣的成分为FeAsO4 C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分 D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放 9.（2025·四川·押题卷2）工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 A．氧化剂可以选择KMnO4 B．氧化步骤的离子方程式： C．加有助于通过共沉淀提高除砷率 D．脱砷后排放的水可用于配制溶液 10.（2025·四川八省·联考）以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+ D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 11．(14分)F电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42-等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+； ②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。 回答下列问题： (4)“混合沉锂”的离子方程式为 。 05 离子方程式正误判断 12．（2025·四川等·联考）下列化学反应表示不正确的是( ) A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2 B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH- C．绿矾处理含铬废水：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓ 13．（2025·成都石室中学·二模）下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的澄清石灰水： B. 用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜： C. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： D. 向中投入Na2O2固体： 14．（2025·四川达州·二模改编）下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 向K2MnO4溶液中加入适量醋酸： C. K3[Fe(CN)6]溶液与FeCl2溶液反应： D. 纯碱溶液可用于去油污的原因： 15．（2025·四川绵阳·二模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾： D. 用FeS做沉淀剂除去污水中的Hg2+，原理为FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s) 1．（2025·四川达州·二模）下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碱性锌锰电池正极反应式： D. 合成涤纶： 2．（2025·四川德阳·一模）(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。下列有关1mol·L-1溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，H+、Al3+和I-可以大量共存 B. 该溶液与0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液相比， C. 可分别用NaOH浓溶液、KSCN溶液检验该溶液中的NH和Fe3+ D. 向该溶液滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀的离子方程式为： 3．（2025·四川宜宾第三中学·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸： B. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： C. 向CuSO4溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色： D. 向溶液中通入少量CO2： 4．（2025·四川达州·二模）传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免直接得电子生成，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过 B 装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大 C. 电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 D. 装置中发生的总反应式为：4Cl-+O2+2H2O2Cl2↑+4OH- 5.（2025·四川巴中市·三模）采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是 已知：中性红NR：，： A. 若用铜锌原电池进行电解，a极接铜锌原电池的Zn板 B. 电解时，极的电极反应式为：R—3e- → RH3 C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐发生反应的离子方程式为：CO2+OH- = HCO 6.（2025·四川·押题卷1）亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。 已知： ①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃； ②溶液为黄色，为砖红色沉淀；；。 回答下列问题： （2）常温下，装置A中制取的离子方程式为 。 1．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用CuSO4溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将NO2通入水中制备硝酸： 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．1molSO含有4NA个σ键电子对 3．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用Na2O2和水制备少量 C．用MnO2和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量Cu粉： 4．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 5．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 6．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 7．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 8．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为： 。______+O2+____H2O ____Fe2O3↓+____H+高压 加热 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应 离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质和非电解质 题型02 电解质的电离 题型03 电解质溶液的导电性 题型04 离子反应方程式的书写 题型05 离子反应方程式正误的判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质和非电解质 1.（2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，C错误；SO3本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确；故选D。 2.（2025·江苏南京·模拟）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 【答案】C 【解析】冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误；胆矾是CuSO4·5H2O的俗称，是纯净物，Cl2是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误；干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，NH3为非电解质，C正确；空气是混合物，小苏打是NaHCO3，是纯净物，BaSO4是电解质，D错误；故选D。 3.（2025高三·河南南阳·月考）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 【答案】B 【解析】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，我们要养成废旧电池分类回收的习惯，A正确；B．葡萄糖的水溶液不能导电，其熔融状态也不能导电，葡萄糖属于非电解质，B错误；C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，C正确；D．工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，D正确；答案选B。 02 电解质的电离 4.（2025·河北衡水·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H3PO33H++PO B．Ca(OH)2 = Ca2++2OH- C．HCOOHH++COOH- D． 【答案】B 【解析】亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为H3PO3H++H2PO，A错误；Ca(OH)2是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确；甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为HCOOHH++HCOO-，C错误；NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D错误；故选B。 5.室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【答案】B 【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确；B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是否完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B错误；C．CaCO3是难溶性电解质，存在溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确；D．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确；故选B。 03 电解质溶液的导电性 6.（2024·湖北武汉·三月调考）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－＝H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，D项符合题意。 7.（2025·山东德州·一模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 【答案】D 【解析】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 04 离子方程式的书写 8.（2025·四川·押题卷1）金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是 A．中和过程的离子方程式为：OH-+H+= H2O B．废渣的成分为FeAsO4 C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分 D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放 【答案】C 【解析】由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳，中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加入硫酸亚铁，并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。A．由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到的中和液，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故A错误；B．由分析可知，废渣的主要成分为砷酸铁、硫酸钙，故B错误；C．由图可知，改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完全转化为砷酸铁沉淀，故C正确；D．由分析可知，绿色的回用水中含有亚铁离子，不能配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，故D错误；故选C。 9.（2025·四川·押题卷2）工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 A．氧化剂可以选择KMnO4 B．氧化步骤的离子方程式： C．加有助于通过共沉淀提高除砷率 D．脱砷后排放的水可用于配制溶液 【答案】C 【解析】高浓度的含砷废水中，砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在，废水呈酸性，向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态，再加入FeCl3和NaOH，FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，砷的化合物与Fe(OH)3共同沉淀，提高除砷率，再调节废水pH，使水质符合排放标准，最终排放。A．若氧化剂使用KMnO4，会引入新的杂质锰元素，因此氧化剂不能选择KMnO4，A项错误；B．氧化步骤中加H2O2将氧化为，H2O2被还原为H2O，而不是生成O2，B项错误；C．加NaOH调节pH，FeCl3会转化为Fe(OH)3沉淀, 通过共同沉淀提高除砷率，C项正确；D．根据流程分析可知，脱砷后排放的水中含有Cl-等杂质，会与Ag+反应生成沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，D项错误；案选C。 10.（2025·四川八省·联考）以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+ D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【解析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确；B．“吸附”步骤中，高分子树脂与I2之间是通过范德华力连接，故B错误；C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，故C正确；D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确；故选B。 11．(14分)F电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42-等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+； ②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。 回答下列问题： (4)“混合沉锂”的离子方程式为 。 【答案】（4）2Li++HCO3-+OH-=H2O+Li2CO3↓(2分) 【解析】（4）从流程可知是碳酸氢锂和氢氧化锂反应生成了碳酸锂，离子方程式为：2Li++ HCO3-+OH-=H2O+Li2CO3↓； 05 离子方程式正误判断 12．（2025·四川等·联考）下列化学反应表示不正确的是( ) A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2 B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH- C．绿矾处理含铬废水：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓ 【答案】B 【解析】A项，Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2，A正确；B项，向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应离子方程式为：2H218O+2Na2O2 =4Na++O2↑+418OH-，B错误；C项，绿矾处理含铬废水，Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故C正确；D项，用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确。 13．（2025·成都石室中学·二模）下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的澄清石灰水： B. 用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜： C. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： D. 向中投入Na2O2固体： 【答案】A 【解析】A．向少量Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，故A正确；B．用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜，应为，故B错误；C．同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，应为，故C错误；D．向中投入Na2O2固体，Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑，应为，故D错误；答案选A。 14．（2025·四川达州·二模改编）下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 向K2MnO4溶液中加入适量醋酸： C. K3[Fe(CN)6]溶液与FeCl2溶液反应： D. 纯碱溶液可用于去油污的原因： 【答案】C 【解析】A．铅酸蓄电池充电时的阳极上硫酸铅失电子生成PbO2，电极反应为：，A错误；B．醋酸为弱电解质不能拆，离子方程式应为：，B错误；C．K3[Fe(CN)6]溶液与FeCl2溶液反应生成蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，C正确；D．碳酸钠水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：，D错误；故选C。 15．（2025·四川绵阳·二模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾： D. 用FeS做沉淀剂除去污水中的Hg2+，原理为FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s) 【答案】B 【解析】A．2mol丙烯腈和2mol氢离子得到2mol电子制1mol己二腈，阴极电极反应式为：，故A正确；B．充电时，铅酸蓄电池的阳极反应为硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式：，故B错误；C．K2Cr2O7具有氧化性，乙醇有还原性，反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：，故C正确；D．HgS的Ksp小于FeS，发生沉淀的转化，离子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s)，故D正确；故答案为B。 1．（2025·四川达州·二模）下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碱性锌锰电池正极反应式： D. 合成涤纶： 【答案】A 【解析】A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应，由于碳酸氢钠过量，所以方程式为：，A错误；B．氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸是弱电解质，不能拆开；玻璃主要成分是二氧化硅，该方程式正确，B正确；C．碱性锌锰电池的正极反应物质是MnO2，得到电子，生成MnO(OH)，C正确；D．合成涤纶是利用对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应制取，该方程式正确，D正确；故选A。 2．（2025·四川德阳·一模）(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。下列有关1mol·L-1溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，H+、Al3+和I-可以大量共存 B. 该溶液与0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液相比， C. 可分别用NaOH浓溶液、KSCN溶液检验该溶液中的NH和Fe3+ D. 向该溶液滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀的离子方程式为： 【答案】C 【解析】A．NH4Fe(SO4)2含有Fe3+，与I-发生氧化还原反应不能共存，2Fe3++2I-=2Fe3++I2，A错误；B．二者铵根浓度均为1mol/L，铵根水解方程式为：NH+H2O=NH3·H2O+H+，NH4Fe(SO4)2中还存在Fe3+的水解，也水解产生氢离子，促使其溶液中的铵根水解逆向移动，导致NH4Fe(SO4)2中的铵根浓度大于(NH4)2SO4的铵根浓度，B错误；C．NH4Fe(SO4)2中的铵根可以和NaOH浓溶液反应生成氨气，同时Fe3+可以和KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，C正确；D．向NH4Fe(SO4)2溶液滴入氢氧化钡溶液恰好使硫酸根完全沉淀，铵根离子和铁离子也恰好反应，离子方程式为：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓，D错误；故选C。 3．（2025·四川宜宾第三中学·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸： B. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： C. 向CuSO4溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色： D. 向溶液中通入少量CO2： 【答案】C 【解析】A．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸，硝酸具有强氧化性，会将硫代硫酸钠中的硫全部氧化为+6价，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液，Mg2+直接和OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C．硫酸铜溶液中含蓝色的[Cu(H2O)4]2+，通入HCl气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的[CuCl4]2-，该反应是可逆反应，故C正确；D．苯酚的酸性弱于碳酸强于HCO，苯甲酸的酸性强于碳酸，所以向溶液中通入二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，只有-ONa变为酚羟基，而-COONa不变，且生成的新盐为NaHCO3，故D错误；故选C。 4．（2025·四川达州·二模）传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免直接得电子生成，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过 B 装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大 C. 电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 D. 装置中发生的总反应式为：4Cl-+O2+2H2O2Cl2↑+4OH- 【答案】C 【解析】阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极上Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；A．阴极区域生成OH-，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜采用阳离子交换膜，只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故A正确；B．由分析可知，阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故阴极区溶液pH逐渐增大，故B正确；C．电子不能经过电解质溶液，电子从阳极流出，流向电源正极，从电源负极流出，流向阴极，故C错误；D．阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-、阳极上Cl-失电子生成Cl2，阴极上没有H2生成，电池反应式为4Cl-+O2+2H2O2Cl2↑+4OH-，故D正确；故选C。 5.（2025·四川巴中市·三模）采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是 已知：中性红NR：，： A. 若用铜锌原电池进行电解，a极接铜锌原电池的Zn板 B. 电解时，极的电极反应式为：R—3e- → RH3 C. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 左储液罐发生反应的离子方程式为：CO2+OH- = HCO 【答案】D 【解析】由图可知，装置中a极NRH2与HCO转化为NR和CO2，N元素化合价升高，发生氧化反应，所以a为阳极，与直流电源正极相连。b电极为阴极，与直流电源负极相连，NR在阴极得到电子发生还原反应生成NRH2。A．a极是阳极，应接原电池的正极，铜锌原电池中Zn是负极，故A错误；B．b电极为阴极，水分子作用下NR在阴极得到电子发生还原反应生成NRH2，电极反应式为，故B错误；C．由b电极的电极反应式可知，溶液中氢氧根浓度增大，要保持溶液中电荷守恒，需要将a电极产生的阳离子转移到b极区，则装置中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误；D．由a电极的电极反应式可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生碳酸氢根供给，则左储液罐发生反应的离子方程式为CO2+OH- = HCO，故D正确；故选D。 6.（2025·四川·押题卷1）亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。 已知： ①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃； ②溶液为黄色，为砖红色沉淀；；。 回答下列问题： （2）常温下，装置A中制取的离子方程式为 。 【答案】（2） 【解析】（2）装置A中制取NO，根据装置中给出的反应物：FeSO4溶液、稀硫酸和NaNO2溶液，分析元素化合价知，NaNO2为氧化剂，FeSO4为还原剂，反应离子反应为。 1．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用CuSO4溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将NO2通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．1molSO含有4NA个σ键电子对 【答案】C 【解析】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；D．SO的价层电子对数是，无孤对电子，则1molSO含有4NA个σ键电子对，D正确；故选C。 3．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用Na2O2和水制备少量 C．用MnO2和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量Cu粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 4．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确；故选A。 5．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 【答案】A 【解析】A．过量SO2与0.1mol/L的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为，A错误；B．量SO2与0.1mol/L的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为，B正确；C．过量SO2与0.1mol/L的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为,C 正确；D．Na2CO水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1mol/L的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选A。 6．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A项错误；B．CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故B项正确；C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；D．具有强氧化性，加入具有还原性Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；综上所述，错误的是A项。 7．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故选B。 8．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为： 。 ______+O2+____H2O ____Fe2O3↓+____H+高压 加热 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2）4Fe2++O2+4H2O 2Fe2O3↓+8H+高压 加热 【解析】矿粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； （2）由于通入SO2“酸浸”，故浸取液中不含有Fe3+，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2O2 Fe2O3↓+8H+。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$