精品解析：云南省昆明市石林彝族自治县鹿阜中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024—2025学年上学期期末模拟考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单选题(本大题共20个小题，每题2分，共40分。每个小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项标号在答题卡相应位置涂黑) 1. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是 ①衣——尽可能选择环保的面料 ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①衣——尽可能选择环保的面料，有利于保护环境，但与减少二氧化碳排放无关，故错误； ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等，可减少因处理垃圾产生的二氧化碳，故正确； ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等，有利于节约资源，减少二氧化碳排放，故正确； ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等，能减少二氧化碳排放，故正确，故②③④行动方案合理。 故选：C。 2. “他发现了元素周期律并编写了第一张元素周期表，使化学学习和化学研究有规律可循。”题目中描述的这位科学家是 A. 汤姆生 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、1897年，汤姆生发现了电子，错误； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，正确； C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，错误； D、道尔顿在化学上主要贡献是提出了原子学说，错误。 故选B。 3. 下图所示的标志中，加油站必须张贴的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸，所以标志是严禁烟火标志。故选A。 考点：化学的图标 4. 下列选项能决定元素种类的是 A. 核外电子数 B. 相对原子质量 C. 质子数 D. 中子数 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素的定义判断，元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类主要是由原子的核内质子数决定的。 【详解】元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类主要是由原子的核内质子数决定的，元素间的本质区别是质子数不同，故选C。 5. 文物的保护离不开化学知识，下列文物保存时需要防潮和防锈的是 A. ①⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①铜能与空气中的二氧化碳、氧气、水反应，从而生锈，故铜人头像保存时需要防潮和防锈，正确； ②陶俑保存不需要防潮和防锈，错误； ③金的化学性质比较稳定，金杖保存不需要防潮和防锈，错误； ④玉的化学性质比较稳定，玉器保存不需要防潮和防锈，错误； ⑤铁能与空气中的氧气和水反应而生锈，故铁剑保存需要防潮和防锈，正确。 故需要防潮和防锈的是①⑤。 故选A。 6. 下列物质中名称与俗名不匹配的是 A. 汞---水银 B. 固态的二氧化碳---干冰 C. 氢氧化钙---澄清石灰水 D. 氧化钙---生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银为汞的俗称，该选项正确； B、固体二氧化碳俗称干冰，该选项正确； C、澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，而不是氢氧化钙的俗名，该选项不正确； D、生石灰为氧化钙的俗名，该选项正确。 故选C。 7. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ） A. 1% B. 19% C. 25% D. 78% 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%。故选B。 8. 下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是(　　) A. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气 B. 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点 C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气 D. 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、用扇子扇煤炉时，为煤提供了足够氧气，所以越扇越旺，该选项解释正确； B、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，该选项解释不正确； C、油锅着火用锅盖盖灭能使可燃物与氧气隔绝，该选项解释正确； D、实验室酒精灯打翻着火，用湿布盖灭，降温同时隔绝氧气，该选项解释正确。 9. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 10. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体的体积 B. 取用稀盐酸 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确； B.用胶头滴管吸取试剂时，胶头滴管不能倒放和平放，防止试剂腐蚀胶头，故错误； C.熄灭酒精灯，不可用嘴吹来，应用灯帽盖灭，故错误； D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故错误； 故选A。 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 镁离子结构示意图 C. 物质构成 D. 氧化反应和化合反应关系 【答案】D 【解析】 【分析】由两种或多种物质反应生成一种物质的化学反应叫做化合反应；物质与氧气发生的化学反应叫做氧化反应；氧化反应不属于化学基本反应类型。 【详解】A、地壳中含量居前五位元素从高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误； B、质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误； C、“构成”是表达微观意义，构成物质的是微粒，原子、分子、离子都可以构成物质， 元素是宏观概念，应用“组成”来表达，此选项错误； D、 既属于氧化反应，也属于化合反应； 属于氧化反应，但不属于化合反应； 属于化合反应，但不属于氧化反应，可见氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。 故选D。 12. 某微粒M的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 微粒M的核电荷数为17 B. 微粒M对应的元素位于元素周期表第三周期 C. 若x=7时，则微粒M不显电性 D. 若x=8时，则表示微粒M是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=17，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，微粒M的质子数为17，则M原子的核外电子排布为2、8、7，共三个电子层，则微粒M对应的元素位于元素周期表第三周期，不符合题意； C、若x=7，该粒子中质子数为17，核外电子数为：2+8+7=17，质子数=核外电子数，表示原子，则微粒M不显电性，不符合题意； D、若x=8，该粒子中质子数为17，核外电子数为：2+8+8=18，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意。 故选D。 13. 剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。下列说法正确的是 A. 乳酸的相对分子质量为92 B. 乳酸由碳、氢、氧三个元素组成 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1：2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A.乳酸的相对分子质量为，故错误； B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故错误； C.乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确； D.乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为，故错误； 故选C。 14. 初中化学中的一些重要实验都涉及到磷。对以下关于磷的实验分析中正确的是 A. 实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染 B. 实验①和实验②中水的作用相同 C. 实验②中a与c处对比，说明燃烧需要可燃物 D. 实验③红热玻璃管插入后应该立即称量装置质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷或红磷燃烧生成白烟五氧化二磷，五氧化二磷有毒，实验①②③均为密闭装置，防止白烟逸出，能降低了对环境的污染，正确； B、实验①中水的作用是降温、吸收燃烧生成的五氧化二磷，通过水的体积变化，称量氧气含量，实验②中水的作用是提供热量，隔绝氧气，作用不同，错误； C、实验②中a处为白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，c处白磷不与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，错误； D、实验③中红热玻璃管插入后，红磷燃烧放出热量，锥形瓶内气压增大，气球胀大，由于浮力原因，此时天平不平衡，应等反应停止、温度降至室温再称量装置质量，错误。 故选A。 15. 下列实验现象描述正确的是 A. 湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 C. 可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸 D. 一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊纸花变红色，故A错误； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误； C、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸，故C错误； D、一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰，故D正确； 故选：D。 16. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)，如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的和分子数之比为4∶1 C. 分子由3种原子构成 D. 若该反应不用纳米纤维催化剂，会使甲醇的总产量降低 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应生成了两种物质，故选项说法错误； B、由方程式知，参加反应的 （氢分子）和（二氧化碳分子）分子数之比为3:1，故选项说法错误； C、即甲醇分子，化学式为CH3OH，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，该分子由3种原子构成，故选项说法正确； D、由催化剂的特点可知，催化剂改变化学反应速率、不改变反应程度，反应中若不使用纳米纤维，甲醇的产量不会改变，故选项说法错误。 故选：C。 17. 下列是小军同学设计的实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 B 检验甲烷中的碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的炭粉 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气不能燃烧且不支持燃烧，氧气可以支持燃烧，因此将带火星的木条伸入瓶中，能使木条复燃的就是氧气，不复燃的是氮气，故A能达到目的； B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的额，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，无法验证甲烷中的碳元素，故B不能达到目的； C、将气体通过灼热的炭粉，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到目的； D、铁可以被磁铁吸引，铜不可以被磁铁吸引，则用磁铁吸引可以分离铁和铜，故D能达到目的； 故选：B。 18. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。 【详解】A、由分析可知：x=2.9，故错误； B、反应甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正确； C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故错误； D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误； 故选B。 19. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量不相等 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中消耗氧气生成二氧化碳和水，空气中氮气体积不变，a点时容器内氧气体积分数为16%，氮气的体积分数仍约为78%，故A错误； B、因实验在密闭容器中进行，则b点和c点时容器内物质总质量相等，故B错误； C、燃烧后，两容器中氧气均有剩余，其中红磷燃烧后剩余氧气的体积分数低于蜡烛，说明红磷耗氧量较多，故C正确； D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，蜡烛会在氧气体积分数为14%时熄灭，红磷在氧气体积分数为10%时熄灭，氧气体积分数不可能降至3%，故D错误。 故选C。 20. 识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 两份等质量的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】木炭燃烧生成二氧化碳，在反应开始前，容器内没有二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳质量逐渐增加，当氧气完全反应后，二氧化碳质量不再增加，故图像与反应过程的变化趋势对应正确，符合题意； 二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，根据催化剂“一变，两不变”特征，二氧化锰质量在反应前后不变，而图像中固体质量逐渐减少，故图像与反应过程的变化趋势对应错误，不符合题意； 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，氮气不参与反应，所以瓶中氮气的质量不变，故图像与反应过程的变化趋势对应正确，符合题意； 二氧化锰只是加快过氧化氢分解的速率，等质量的过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是相等的，而图像中显示有二氧化锰时产生氧气质量更多，故图像与反应过程的变化趋势对应正确，符合题意，所以，正确图像有2个，故选B。 【点睛】该题为图像题，核心技巧可归纳为五看原则：看坐标轴、起点、拐点、终点及曲线走向，并结合具体反应类型分析物质变化规律。‌‌ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分) 21. 中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 用化学用语填空： （1）1个氧原子___________； （2）2个过氧化氢分子___________； （3）3个氢氧根离子___________。 （4）如图所示，“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，但各自用途不同，如：金刚石可以用来切割大理石，石墨可用于___________(写一条石墨的用途)，这是因为它们的物理性质存在较大差异，而一氧化碳和二氧化碳的化学性质存在差异的微观原因是___________。 （5）钴在元素周期表中的信息如图所示，下列选项对这些信息的理解有误的是___________。(填字母序号) A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴的原子质量为58.93 C. 钴原子的核电荷数为27 D. 钴离子核外电子数的为27 （6）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。其反应的化学方程式为：。则X的化学式是___________。 【答案】（1）O （2）2H2O2 （3）3OH- （4） ① 作电极（合理即可） ②. 分子构成不同 （5）ABD （6）N2 【解析】 【小问1详解】 元素符号可表示一个原子，氧元素符号是O，所以1个氧原子表示为O。 【小问2详解】 过氧化氢分子化学式为H2O2，表示多个分子就在化学式前面加上相应数字，所以2个过氧化氢分子表示为2H2O2。 【小问3详解】 氢氧根离子符号为OH-，表示多个离子就在离子符号前面加上相应数字，所以3个氢氧根离子表示为3OH-。 【小问4详解】 石墨具有优良导电性，可作电极；质软，可制作铅笔芯等； 一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子构成不同，化学性质不同。 【小问5详解】 A、钴元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，A 错误； B、元素周期表信息示意图中，汉字下面数字是相对原子质量，不是原子质量，B 错误； C、元素周期表信息示意图中，左上角数字是原子序数，原子序数=核电荷数，钴原子序数为27，核电荷数为27，C 正确； D、钴为金属元素，钴原子失去电子形成钴离子，核外电子数小于27，D 错误。 故选ABD。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后除X外，S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3 ，所以X中含有2个氮原子，化学式为N2。 22. 水是生命之源，化石燃料是工业发展的基石。 （1）传统化石燃料除了天然气、石油，还有___________，但发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢，这是因为氢气作燃料具有___________(填字母序号)等优点。 A．密度小 B．燃烧时放出的热量高 C．制取成本低 D．燃烧产物无污染 （2）实验室可选择如图的方法获得氢气，该实验可以说明水是由___________组成的，反应的化学方程式为___________，正负极产生的气体质量比为___________。 （3）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图所示，可用于野外获取淡水。集水器里收集的淡水可加入___________来检验水质的软硬程度。 （4）在日常生活中如果长期使用硬水，会带来很多的危害。请任意说出一种长期使用硬水的后果：___________，所以生活中可用___________的方法降低水的硬度。 【答案】（1） ①. 煤 ②. BD （2） ①. 氢元素和氧元素 ②. ③. （3）肥皂水 （4） ①. 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物（或锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸等，合理即可） ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 传统化石燃料包括煤、石油、天然气； 氢气作燃料，燃烧时放出的热量高，且燃烧产物是水，无污染；但目前制取成本较高，密度小不是作为理想燃料的主要优点，故选BD。 【小问2详解】 电解水生成氢气（H2）和氧气（O2），氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学方程式计算，氧气和氢气的质量比为。 【小问3详解】 向水中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，所以可用肥皂水检验水质软硬程度。 【小问4详解】 硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸； 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀除去 。 23. 化学与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．氖气 b．石墨 c．二氧化碳 （1）可用于制造电极的是___________。 （2）可用作制汽水的是___________。 （3）可用作电光源的是___________。 如下图所示为金属B发生反应的过程图，已知单质B是目前世界上年产量最高的金属，试推断： （4）写出下列物质的名称：A：___________；E：___________。 （5）反应③的化学方程式：___________；该反应的现象是___________。 【答案】（1）b （2）c （3）a （4） ①. 氧化铁##三氧化二铁 ②. 铜 （5） ①. ②. 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性，可用于制造电极，故填b。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，可用于制汽水，故填c。 【小问3详解】 氖气通电时能发出有色光，可用作电光源，故填a。 【小问4详解】 单质B是目前世界上年产量最高的金属，所以B是铁。红棕色粉末A与一氧化碳在高温下反应生成铁，所以A是氧化铁（即三氧化二铁）。 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜呈紫红色，因此红色固体E是铜。 【小问5详解】 反应③是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 因为反应生成的铜呈紫红色，反应物硫酸铜溶液呈蓝色，生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以在反应过程中，能观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 24. 研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，粗硅的主要成分是Si(杂质不参与反应)，生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的一种单质气体的化学式为___________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）生产流程中可以被循环利用的物质是___________。 【答案】（1）H2 （2） （3）HCl 【解析】 【小问1详解】 反应 Ⅱ 是粗硅（Si）与HCl在250℃反应生成HSiCl3和一种单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，HCl中H、Cl的原子个数比为1∶1，而Si不含H原子，HSiCl3中H、Cl的原子个数比为1∶3，可知该单质气体是氢气，化学式为H2。 【小问2详解】 反应 Ⅰ 是石英砂（主要成分SiO2）和C在1300℃~1400℃条件下反应生成粗硅（Si）和CO，化学方程式为。 【小问3详解】 从生产流程看，反应 Ⅱ 消耗HCl，反应 Ⅲ 生成HCl，所以HCl可循环利用。 三、实验与探究(本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 25. 根据下图回答下列问题： （1）写出H中有刻度线的仪器名称：①_____。 （2）实验室用A和F装置制取并收集O2，反应的方程式是_____，某同学用该方法制取一集气瓶氧气后经检测发现，它并不能使带火星的木条复燃，老师说他收集的氧气浓度太低，请帮他分析可能的原因_____ (写出一点)。 （3）某同学用双氧水制取氧气，想获得平稳的气流，则可选择_____作发生装置，该装置还可制取二氧化碳，其反应的方程式为_____。 （4）上图中F装置有多种功能。若用装置G、H组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_____(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 （5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置和收集装置是_____(选填“A~E”字母序号)。 【答案】（1）量筒 （2） ①. ②. 刚冒气泡就收集 （3） ①. C ②. （4）a （5）AE##EA 【解析】 【小问1详解】 由图可知，H中有刻度线的仪器为量筒，故填：量筒； 【小问2详解】 A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为，若收集的氧气不能使带火星的木条复燃，则可能原因为收集前集气瓶未盛满水或未等导管口有连续均匀气泡冒出就开始收集等，故填：、刚冒气泡就收集； 【小问3详解】 用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度，能获得平稳的气流，故选C为发生装置，该装置还可制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 装置G装满水是排水集气的收集装置，为便于排出水，气体应从b端进入，水从a端排出，则a与c相连，排出的水进入量筒中，量筒中水的体积即氧气的体积，故填：a； 【小问5详解】 实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，由于氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选向下排空气法E，故填：AE或EA。 26. 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷的水合物。甲烷也是沼气、瓦斯气的主要成分，CH4能与CuO在加热条件下反应，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4与CuO反应。 【提出问题】CH4与CuO的反应产物是什么？ 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色. 【设计方案】根据资料设计如图实验装置： 【实验步骤】连接装置，检查气密性，装入药品，通入甲烷一段时间后，点燃酒精灯。 【实验现象】A装置内黑色粉末变为红色，B装置中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 （1）设计B装置的目的是_______。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （3）请根据以上实验现象写出CH4与CuO反应的化学方程式_______。 【拓展应用】 （4）实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案，请写出你认为较优的一种方案编号并陈述理由_______。 I.加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O II.加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O III.加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 （5）实验步骤和装置不变，将图中甲烷换成某火箭燃料X进行实验。观察到A装置中的黑色粉末变为红色，B装置中的固体由白色变为蓝色，C装置中溶液不变浑浊，C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32，一个X分子由6个原子构成。X的化学式为______。 【答案】（1）检验是否有水生成 （2） （3） （4）方案III，因为不生成有害气体，且无需加热（合理即可） （5）N2H4 【解析】 【小问1详解】 白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，故设计B装置的目的是：检验是否有水生成； 【小问2详解】 C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，故C装置中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A装置内黑色粉末变为红色，说明反应生成了铜，白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，B装置中白色固体变为蓝色，说明反应生成了水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，故甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 方案I产生了有害气体二氧化硫，且需要加热，浪费能源，方案II产生了有害气体二氧化氮，方案III无需加热，且不生成有害气体，故方案III最优； 【小问5详解】 将图中甲烷换成某火箭燃料X进行实验。观察到A装置中的黑色粉末变为红色，说明反应生成了铜，B装置中的固体由白色变为蓝色，说明反应生成了水，C装置中溶液不变浑浊，说明无二氧化碳生成，C中导出的气体是空气中含量最多的物质，空气中含量最多的物质是氮气，故X和氧化铜反应生成铜、氮气和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、H、O、N，反应物中含Cu、O，故反应物中还应含N、H元素，X是由2种元素组成的纯净物，故X由N、H元素组成，一个X分子由6个原子构成，设一个X分子中含x个N原子，则一个X分子中含6-x个氢原子，则，x=2，故X的化学式为：N2H4。 四、分析与计算(共6分) 27. 于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”从化学角度解释就是指生石灰(CaO)可由石灰石(主要成分为CaCO3)高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。现在有120t的石灰石，高温煅烧后剩余固体为76t。 （1）产生二氧化碳的质量为_______ （2）石灰石中碳酸钙的质量为多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 【答案】（1）44t （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 x=100t。 答：石灰石中碳酸钙的质量为100t。 【解析】 小问1详解】 碳酸钙在高温条件分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在反应中逸出，根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量=120t-76t=44t； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年上学期期末模拟考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单选题(本大题共20个小题，每题2分，共40分。每个小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项标号在答题卡相应位置涂黑) 1. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是 ①衣——尽可能选择环保的面料 ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 2. “他发现了元素周期律并编写了第一张元素周期表，使化学学习和化学研究有规律可循。”题目中描述的这位科学家是 A. 汤姆生 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿 3. 下图所示的标志中，加油站必须张贴的是 A. B. C. D. 4. 下列选项能决定元素种类的是 A. 核外电子数 B. 相对原子质量 C. 质子数 D. 中子数 5. 文物的保护离不开化学知识，下列文物保存时需要防潮和防锈的是 A. ①⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 6. 下列物质中名称与俗名不匹配的是 A. 汞---水银 B. 固态的二氧化碳---干冰 C 氢氧化钙---澄清石灰水 D. 氧化钙---生石灰 7. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ） A. 1% B. 19% C. 25% D. 78% 8. 下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是(　　) A. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气 B. 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点 C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气 D. 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度 9. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 10. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体的体积 B. 取用稀盐酸 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 镁离子结构示意图 C. 物质构成 D. 氧化反应和化合反应关系 12. 某微粒M的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 微粒M的核电荷数为17 B. 微粒M对应的元素位于元素周期表第三周期 C. 若x=7时，则微粒M不显电性 D. 若x=8时，则表示微粒M是阳离子 13. 剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。下列说法正确的是 A. 乳酸的相对分子质量为92 B. 乳酸由碳、氢、氧三个元素组成 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1：2：1 14. 初中化学中的一些重要实验都涉及到磷。对以下关于磷的实验分析中正确的是 A. 实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染 B. 实验①和实验②中水的作用相同 C. 实验②中a与c处对比，说明燃烧需要可燃物 D. 实验③红热玻璃管插入后应该立即称量装置质量 15. 下列实验现象描述正确的是 A. 湿润石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 C. 可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸 D. 一氧化碳空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰 16. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)，如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的和分子数之比为4∶1 C. 分子由3种原子构成 D. 若该反应不用纳米纤维催化剂，会使甲醇的总产量降低 17. 下列是小军同学设计的实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 B 检验甲烷中的碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的炭粉 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 18. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 19. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量不相等 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 20. 识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 两份等质量的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分) 21. 中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 用化学用语填空： （1）1个氧原子___________； （2）2个过氧化氢分子___________； （3）3个氢氧根离子___________。 （4）如图所示，“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，但各自用途不同，如：金刚石可以用来切割大理石，石墨可用于___________(写一条石墨的用途)，这是因为它们的物理性质存在较大差异，而一氧化碳和二氧化碳的化学性质存在差异的微观原因是___________。 （5）钴在元素周期表中的信息如图所示，下列选项对这些信息的理解有误的是___________。(填字母序号) A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴的原子质量为58.93 C. 钴原子的核电荷数为27 D. 钴离子核外电子数的为27 （6）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。其反应的化学方程式为：。则X的化学式是___________。 22. 水是生命之源，化石燃料是工业发展的基石。 （1）传统化石燃料除了天然气、石油，还有___________，但发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢，这是因为氢气作燃料具有___________(填字母序号)等优点。 A．密度小 B．燃烧时放出的热量高 C．制取成本低 D．燃烧产物无污染 （2）实验室可选择如图的方法获得氢气，该实验可以说明水是由___________组成的，反应的化学方程式为___________，正负极产生的气体质量比为___________。 （3）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图所示，可用于野外获取淡水。集水器里收集的淡水可加入___________来检验水质的软硬程度。 （4）在日常生活中如果长期使用硬水，会带来很多的危害。请任意说出一种长期使用硬水的后果：___________，所以生活中可用___________的方法降低水的硬度。 23. 化学与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．氖气 b．石墨 c．二氧化碳 （1）可用于制造电极的是___________。 （2）可用作制汽水的是___________。 （3）可用作电光源的是___________。 如下图所示为金属B发生反应的过程图，已知单质B是目前世界上年产量最高的金属，试推断： （4）写出下列物质的名称：A：___________；E：___________。 （5）反应③的化学方程式：___________；该反应的现象是___________。 24. 研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，粗硅的主要成分是Si(杂质不参与反应)，生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的一种单质气体的化学式为___________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）生产流程中可以被循环利用的物质是___________。 三、实验与探究(本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 25. 根据下图回答下列问题： （1）写出H中有刻度线的仪器名称：①_____。 （2）实验室用A和F装置制取并收集O2，反应的方程式是_____，某同学用该方法制取一集气瓶氧气后经检测发现，它并不能使带火星的木条复燃，老师说他收集的氧气浓度太低，请帮他分析可能的原因_____ (写出一点)。 （3）某同学用双氧水制取氧气，想获得平稳的气流，则可选择_____作发生装置，该装置还可制取二氧化碳，其反应的方程式为_____。 （4）上图中F装置有多种功能。若用装置G、H组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_____(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 （5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置和收集装置是_____(选填“A~E”字母序号)。 26. 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷的水合物。甲烷也是沼气、瓦斯气的主要成分，CH4能与CuO在加热条件下反应，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4与CuO反应。 【提出问题】CH4与CuO的反应产物是什么？ 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色. 【设计方案】根据资料设计如图实验装置： 【实验步骤】连接装置，检查气密性，装入药品，通入甲烷一段时间后，点燃酒精灯。 【实验现象】A装置内黑色粉末变为红色，B装置中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 （1）设计B装置的目的是_______。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （3）请根据以上实验现象写出CH4与CuO反应的化学方程式_______。 【拓展应用】 （4）实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案，请写出你认为较优的一种方案编号并陈述理由_______。 I.加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O II.加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O III.加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 （5）实验步骤和装置不变，将图中甲烷换成某火箭燃料X进行实验。观察到A装置中的黑色粉末变为红色，B装置中的固体由白色变为蓝色，C装置中溶液不变浑浊，C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32，一个X分子由6个原子构成。X的化学式为______。 四、分析与计算(共6分) 27. 于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”从化学角度解释就是指生石灰(CaO)可由石灰石(主要成分为CaCO3)高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。现在有120t石灰石，高温煅烧后剩余固体为76t。 （1）产生二氧化碳的质量为_______ （2）石灰石中碳酸钙的质量为多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$