周周清九 质量守恒定律-【超级考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学学业质量评估（人教版2024 江西专版）

【巩固练习】 1.D2.C3.C4.B5.B6.C7.A8.C9.B 10.D【解析】A,C的核电荷数等于核外电子数，A,C为原 子：B的核电荷数小于核外电子数，B为阴离子：D的核电 荷数大于核外电子数，D为阳离子。 11,(1)2S(2)镁原子失去(3)ADE【解析】1)由 题图可知，A粒子核外有3个电子层，故A粒子核外第一 层有2个电子，即x=2:A的质子数是16，核外电子数是 18,表示硫离子，离子符号为S“。(2)B的质子数是12，B 中质子数=核外电子数，故B粒子是镁原子：镁原子的最 外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，(3)A的质 子数小于核外电子数，表示阴离子。B的质子数一核外电 子数，表示原子。C的质子数=核外电子数，表示原子。D 的质子数大于核外电子数，表示阳离子。E的质子数小于 核外电子数，表示阴离子。 12.1)040j ②3(2)4.482X10“kg 1.993×104kg×z 周周清六元素 【考点过关】 考点一 1.质子核电荷2.氧硅铝铁 3.(1)汞(2)石碳，硫，瑞三点水溴气氢、氧，氨 (3)氢、氛，氩、氪 考点二 1.大写大写小写 2.(1)某种元素(2)某种元素的原子 考点三 核电荷数 【巩固练习】 1.C2.C3.C4.A5.C6.D7.D8.C9.C10.B 11.D 12.B(y 13.1)三(2)钠离子和氯离子（或Na和C1)(3)① (4)12【解析】(1)钠原子和氧原子核外均有三个电子层， 故钠元素与氯元素均位于第三周期。(2)钠原子最外层有 1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子：氯原 子最外层有7个电子，在化学反应中易得到】个电子形成 氧离子。带相反电荷的钠离子和氧离子相互作用就形成 了氯化钠，所以钠离子(Na)和氯离子(C1)是构成氯化 钠的粒子。(3)①表示钠离子，②表示钠原子，③表示氯原 子，①表示氧离子，故属于阴离子的是①。(4)在原子中， 核电荷数=核外电子数，阳离子为原子失电子后形成的带 正电荷的粒子，若⊙表示Mg·,因镁原子的核外电子数为 2十8十2=12，核电荷数为12，故x=12。 14.(1)氧元素汞元素(2)氧化求分子(3)发生不发生 不发生 周周清七 水资源及其利用 水的组成 【考点过关】 考点一 合理利用水资源防治水体污染 考点二 1.(1)过滤吸附蒸馏(2》不溶性固体液体(3)活性 炭(4)可溶性 108 化学·9年级(RJ版) 2.(1)可溶性钙，镁化合物可溶性钙，镁化合物(2)蒸馏 考点三 1,尤无小可燃验纯 2.氧气氢气1：2氢元素和氧元素 3.(1)同种元素(2)不同种元素(3)两种元素氧元素 【巩固练习】 1.A2.C3.D4.C5.D6.D7.D8.A9.C 10.C【解析】该净水器不能杀菌消毒，因为不含消毒剂，A镭 误。净化后的水是混合物，因为还含有可溶性的杂质，B镭 误。净水装置需按一定顺序依次除去杂质，净水效果才能 最优，所以净水器中的填充物顺序不能随意调换，C正确。 该净水器不能除去水中的可溶性钙，铁化合物，不能将硬 水变为软水，D错误。 11.(1)1:2带火星的木条复燃氢元素和氧元素(2)水 通电氢气十氧气氢原子和氧原子 周周清八物质组成的表示 【考点过关】 考点一 1.元素符号数字 2.(1)水这种物质氢、氧(2)1个水分子2个氢原子 1个氧原子 3.元素符号原子的数目 考点二 1.正负零2正价负价 3.+1一24.零 考点三 相对原子质量 【巩固练习】 1.B2.C3.B4.A5.C6.C7.B 8.C【解析】没食子酸是由碳、氢，氧三种元素组成的化合物， 不屈于氧化物：没食子酸的相对分子质量是12×7十1×6十 16×5一170，A错误。没食子酸中碳，氢、氧元素的质量比 为(12×7)；(1×6)：(16×5)=42：3；40，则没食子酸中 碳元素的质量分数最大，B错误，C正确。没食子酸是由没 食子酸分子构成的，1个设食子酸分子是由7个碳原子，6 个氢原子和5个氧原子构成的，D错误。 9.(1)十7(2)8(3)各元素的最高正化合价从左到右逐渐 从十1升高到十7(4)3A+A1C1 10.(1)3N0,(2)MgC0,(3)7:8 11.(1)纯净物(2)15(3)1411 (4)解：笨甲校中氧元素的质量分数为 16×2 2×7+1X6+16x2×100%≈26,2% 答：苯甲酸中氧元素的质量分数约为26,2%。 周周清九质量守恒定律 【考点过关】 考点 1.参加质量总和生成质量总和 2.(1》种类质量质量总和(2)种类个数质量 【巩固练习】 1.D2.C3.C4.C5.B6.A7.C 8.(1)C(2)2:1ACbc(3)分子BD4HO 9.(1)=(2)产生气泡，气球膨胀，天平示数变小(3)倾斜 试管，使稀盐酸与碳酸钠混合(4)化学变化中，原子的种 类，个数和质量保持不变【解析】(1)实验一中，红磷燃烧 生成五氧化二瑞，发生了化学变化，且该反应在密闭装置中 进行，遵守质量守恒定律，所以m1=。(2)实验二中，碳 酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气球膨胀，会 受到一定的浮力，故观察到的现象是产生气泡，气球膨胀， 天平示数变小。(3)实验三也是用于验证质量守恒定律，接 下来的操作是倾斜试管，使稀盐酸与碳酸钠混合。(4)化学 反应都遵守质量守恒定律，其微观原因是化学变化中，原子 的种类，个数和质量保持不变。 周周清十化学方程式 【考点过关】 考点一 1.反应物生成物 2.反应物生成物 考点二 1.固定参加反应生成 2,(1)未知量(2)配平(3)化学计量数与相对分子质量的 乘积已知量未知量(4)未知量 【巩固练习】 1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.C8.C9.D10.D 11.C12.B13.C 14.(1)1434(2)4724(3)2C0+2N0 能化剂2C0,+N(4)2Ca0.+2H.0一2Ca(0H).+ O,↑(5)4NH,+6N0二定条件5N,+6H,0 15.(1)3.3 (2)解：设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 aco,商温ca0+c0,+ 100 44 3.3g 100x 44-3.3g x=7,5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为景×100%=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 16.(1)增强导电性O (2)解：设生成1.6ga气体时电解水的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，+ 36 32 1.6g 驴-取 x=1,8g 答：生成1.6ga气体时电解水的质量为1.8g。 周周清十一 碳单质的多样性碳的氧化物 【考点过关】 考点一 1,最硬优良的导电性能原子排列方式不同 2.吸附性 考点二 1.不活泼 2.C0:C0 3.红色变浑浊C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 考点三 1.大能干冰 2.(1)不支持燃烧不能(2)碳酸红分解(3)C():十 Ca(OH),CaCO,￥+HO 4.温室效应加别 考点四 1.无色，无臭略小难 2.(1)蓝色(2)Cu十CO:(3)血红蛋白缺氧 【巩固练习】 1.A2.C3.A4.C5.A6.B 7.A【解析】①通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二 氧化碳：若不变浑浊，则为一氧化碳。②通人紫色石蕊溶液 中，若液体变为红色，侧为二氧化碳：若无变化，则为一氧化 碳。③一氧化碳和二氧化碳都为无色，无臭的气体，无法通 过闻气味区分，且一氧化碳有毒。①通过的热的Cu(O粉末 后，若黑色粉末变为红色，则为一氧化碳：若无明显现象，则 为二氧化碳。⑤一氧化碳有毒，二氧化碳不能供给呼吸，昆 虫都会死亡，不能区分。⑥点燃，有蓝色火焰的为一氧化 碳，不能燃烧的为二氧化碳。 8.B【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使 紫色石蕊溶液变红，A正确。二氧化碳与澄清石灰水中的 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以2处澄清石灰水 变浑浊，B错误。使用该微型装置进行实验，试剂使用较少， 可以节约实验试剂，C正确。二氧化碳和氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，气体减少，微型集气瓶中压强减小，在外界大 气压的作用下，氢氧化钠溶液可能被吸进微醒集气瓶中，D 正确。 9.(1)分子的构成不同(2)降低CO十Ca(OH):一 CCO,↓十HO(3)灭火（或作气体肥料，合理即可） 周周清十二二氧化碳的实验室制取 【考点过关】 考点 1.反应物的状态反应条件密度 2.(1)稀盐酸大理石石灰石CCO十2HC1一CCL十 HO十CO↑(2)向上排空气澄清石灰水燃若的小木 条放在集气瓶口木条熄灭 【巩固练习】 1.C2.C3.D4.C5.B6.C 7.C丙【解析】实验①和②对比，所用酸的种类不同，不能 说明酸的浓度影响反应速率，A错误。实验②和③中选择 的酸都是7%盐酸，②中是块状大理石，③中是大理石粉末， 实验②和③对比，说明影响反应速率的因素是周体的颗粒 大小，B错误。由曲线图可知，实验②和③完全反应后，产生 二氧化碳的质量是相等的，C正确。硫酸与碳酸钙反应生成 水、二氧化碳和微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着在大理石表 面会阻止反应进一步发生，反应速率最慢，所以实验①对应 的曲线为丙。 8.(1)铁架台(2)B二氧化碳的密度比空气大(3)2HO: M02H.0+0,↑便于控制反应速率(4)澄清石灰水 变浑浊(5)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 9.(1)A(2)密度比空气大不能燃烧，也不支持燃烧灭火 全一册·参考答案 109周周清九 班级： 户考点过关 冷考点质量守恒定律 1.定义： 化学反应的各物质 的 ,等于反应后 的各物质的 0 2.对质量守恒定律的宏观与微观理解 化学反应前后六个“不变”： (1)宏观：元素的 、元素的 、各物质的 不变。 (2)微观：原子的 不变。 宁)巩固练习 1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是 ( A.化学反应前后，原子种类可能发生变化 B.化学反应前后，分子种类一定不会变化 C.电解3g水能得到2g氢气和1g氧气 D.质量守恒定律适用于所有化学反应 2.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，登山运 动员常用其作燃料提供剂。氢化钙和水反 应的产物可能是 A.CaCO3和H2 B.Ca(OH)2和O C.Ca(OH)2和H2 D.CaO和O2 3.下列不能用质量守恒定律解释的是( A.蜡烛燃烧，越来越短 质量守恒定律 姓名： B.铁丝燃烧，固体质量增加 C.湿衣服上的水在阳光下逐渐消失 D.高锰酸钾受热后，固体质量减少 4.用甲醇(CH,OH)蒸气制取氢气的工艺具有 经济实用、环保等优点，其微观反应示意图 如下图所示。下列说法正确的是 00,化8+C Q 圈碳原子 250-300℃ ○氧原子 甲 丙 O氢原子 A.甲醇中碳元素和氢元素的质量比为1：4 B.该反应中元素的化合价都没有发生改变 C.氢气是清洁能源的原因是氢气燃烧产物 为水，对环境无污染 D.催化剂在反应前后的质量和性质不变 5.已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃 烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列 关于该纯净物组成的说法，正确的是() A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 6.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放人密 闭容器中，在一定条件下反应一段时间后， 测得各物质的质量如下表所示。下列说法 正确的是 ) 物质 反应前的质量/g 10 37 反应后的质量/g 33 A.x的值是25 B.乙一定是催化剂 全一册·周周清 61 C.甲和丁都是反应物 D.反应生成的甲与丙的质量比是14：33 7.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量分数如下图所示。下列说法错误的是 内 10% 6% 乙14% 丙40% 甲42% 甲70% 8% 反应前 反应后 A.该反应的基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙的质量比为3：17 C.丙物质可能为单质 D.丁物质可能是该反应的催化剂 8.质量守恒定律的发现，为科学的发展作出了 重要贡献。 (1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别 选取以下三组试剂，通过称量比较各组物质 在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目 的的是 (填字母)。 A.蔗糖和水 B.碳酸钙和大理石 C.过氧化氢溶液和二氧化锰 (2)在一定条件下，A和B反应生成C,微粒 种类变化如下图所示(“。”和“○”分别表示 不同原子)。回答下列问题： 一定条件下 B C 参加反应的A、B物质的分子数之比为 ,A、B、C中属于化合物的是 下列对反应前后的分析，正确的 有 (填字母)。 a.元素种类没有改变 62 化学·9年级(RJ版) b.原子种类没有改变 c.原子个数没有改变 d.分子种类没有改变 (3)某反应的微观示意图如下图所示，从微 观角度看，图中四种物质都是由 (填微粒种类)构成的：从宏观的角度 看，图示物质中属于氧化物的有 (填字母)，该反应中涉及的元素种类有 种。保持物质D化学性质的微粒 是 (填化学式)。 氢原子 一定条件 g 氧原子 ○氮原子 A D @碳原子 反应前 反应后 9.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进 行下列实验，验证质量守恒定律。 玻璃管 -碳酸钠 一红磷 一稀盐酸 一稀盐酸 ▣。细沙 回 可谈酸钠 实验 实验二 实验三 (1)实验一：称量出装置和试剂的总质量为 1,保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却 后，再次称量出装置和试剂的总质量为2。 m1与m2的大小关系是：m mz (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥 形瓶中，观察到的现象是 (3)为克服实验二中气球所受浮力的影响， 在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置， 用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下 来的实验操作是 ,待反应结束后，再次称量 装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应都遵守质量守恒定律，其微观 原因是