专题训练卷(一)-【超级考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学学业质量评估（人教版2024 江西专版）

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成，说明NaOH周体中含有碳酸钠，则NaOH周体已变质： 若无白色沉淀生成，说明NOH固体中不含碳酸钠，则 Na(OH固体没有变质。 14.(1)溶解(2)腊肉贫血(3)常温下，碳的化学性质比 较稳定(4)十7 15.(1)密度比空气大(2)铝片上有气泡产生，铜片上没有明 显现象，气球膨张2A1十3H:S0一Al(SO),十3H:↑ (3)探究铁生绣是否需要水(4)提供热量 16.(1)18(2)吸附(3)7~9(4)①HB)1十3NaOH NBO,十3H:(O②复合【解析】(1)在原子中，核电荷数 一核内质子数=核外电子数，则34=2十8十x十6，x=18 (2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附性，能吸 附异味和色素。(3)H大于7，溶液是碱性。菠菜，洋葱等 蔬菜需要种植在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在 7一9。(4)①雨酸与氢氧化钠反应生成硼酸钠和水，该反 应的化学方程式为HBO,十3 NaOH -Na,BO十3HO. ②硝酸钾含有氨，磷，钾中的氨元素和钾元素，属于复 合肥。 17.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充 分(2)温度过高，过氧化氢易分解，而温度过低，反应速 率会变慢(3)2Ga(OH)1+3HS0.G:(S0.)。+ 6H,O复分解反应(4)H:SO,【解析】(1)反应物间的 接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。“浆化”是将 碑化镓废料转变成悬浊液的过程，其日的是增大反应物间 的接触面积，加快反应速率，使反应史充分，(2)“碱浸”的 温度控制在0℃左右，温度不能过高也不能过低的原因是 温度过高，过氧化氢易分解，而温度过低，反应速率会变 慢。(3)由流程图可知，“酸溶”时发生的反应为G(OH) 和H:SO,反应生成G(SO),和水，反应的化学方程式 为2Ga(OH)1十3H:S0,一G2(S0,)a十6H:O,该反应 为复分解反应。(4)流程中的H:S(),既是某个反应的反应 物，又是另一个反应的生成物，故可循环利用的物质（除水 外)是HS)。 18.4)锥形瓶(2)B2H,0,02H,0+0.↑（3)稀 盐酸浓硫酸①【解析】实验室常用大理石（或石灰 石)和稀盐酸反应制取二氧化碳。浓硫酸具有吸水性且不 和二氧化碳反应，若要得到干的二氧化碳，应在装置C 中盛放浓硫酸，并把气体从①端通人。 19.【分析】陶蚀性【设计并进行实验】酚俄有气泡产生 Ca(O十H,O一Ca(OH):【实验反思】氧化钙和水反应会 生成氢氧化钙，也能使酚酞溶液变红【分析与结论】2,6 【实验拓展】用铁粉代普石灰干燥剂（合理即可）【解 析Ⅱ分析】氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都有腐蚀性。 【设计并进行实验】氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞溶液 变红。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。取 步骤①中剩余固体于另一支试管中，滴加足量稀盐酸，有 气泡产生，说明久置干燥剂中含有碳酸钙。根据猜想1正 确可知，干燥剂中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢 氧化钙并放出大量的热，该反应的化学方程式为CO十 102 化学·9年级(RJ版) HOCa(OH)2。【实验反思】氧化钙和水反应会生成 氢氧化钙，也能使酚俄溶液变红。【分析与结论】氢氧化钙 在900℃时会分解生成氧化钙和水，浓硫酸具有吸水性，装 置C增重1.8g,说明样品分解产生了水，则样品中含有氢 氧化钙。设样品中氢氧化钙的质量为，碳酸钙的质量 为ya Ca(0H),900℃ CO十HO 74 18 x 1.8g 7 18=1.8g x=7.4g caco,高温ca0+co,↑ 100 44 y 4.4g 100= 444.4g y=10g 样品中氧化钙的质量=20g一7.4g一10g=2.6g。【实验 拓展】铁生锈需要水，氧气，产生的铁锈没有腐蚀性，氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，为避免伤 人事件发生，可以用铁粉代替石灰干燥剂。 20.(1)引流(2)混匀 (3)解：设100g该促染剂溶液中硫酸钠的质量为x。 Na:SO.+Ba(OH)-BaSO.+2NaOH 142 233 6.99g 142 2336.99g x=4.26g 该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数为部×10%- 4.26% 因为3%<4.26%<5%，所以该促染剂溶液中硫酸钠的质 量分数达标 答：该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数达标。 (4)①不能②钡离子，钠离子和氢氧根离子 18专题训练卷（一） 1.D2.A3.A4.A5.B6.A7.D8.D 9,C镁元素在氧化镁中显十2价 10.B18±1【解析】芹黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的 化合物，不屈于氧化物，A错误。芹黄素是由碳，氢、氧三 种元素组成的，B正确。芹黄素是由芹黄素分子构成的，1 个芹黄素分子是由15个碳原子，10个氢原子和5个氧原 子构成的，C错误。芹黄紫中碳元素和氢元素的质量比为 (12×15):(1×10)=18:1. 11.C2:3【解析】通过规察题图可知，甲分子由氮原子与 氢原子构成，其中氮，氢原子的个数比为1：3，A错误。乙 是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，相对分子质量 的单位是“1”，不是“g”,B错误.丙，丁两种生成物分子中 都含有两种原子，所以它们均为化合物，C正确。题图所示 反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮与水， 反应的化学方程式为4NH,十5O.一定条件4NO十 6HO,生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3。 12.(1)BE(2)N:(3)ABD(4)(a-b) 13.1)24.30(2)12Mg+(3)盐32Mg+2HO 一Mg(OH):十H:↑【解析】(1)由镁在元素周期表中 的信息可知，其相对原子质量为24.30。(2)镁离子带2个 单位的正电荷，核外有10个电子，则x=12,镁离子的符号 为Mg。(3)B类物质中有碳酸镁，B对应的物质类别是 盐。氧化镁中镁元素和氧元素的质量比为24：16=3：2。 A为碱，镁与水反应生成A和一种单质，即生成物为氢氧 化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg十2HO Mg(OH):+H:↑a 14.(1)三(2)失去L(3)0)(合理即可)(4)A1 (5)质子数依次递增（合理即可） 15.【实验结论C,B、A处的无色酚献溶液依次变为红色【反 思评价】环保（或节约试剂，合理即可）【讨论交流】e【拓 展延伸】HCI十NHNH,CI【解析】【实验结论】向滤 纸条上A,B,C三处各滴上1一2滴无色酚配溶液，将其放 入试管，再向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，浓氨水具 有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能 使无色酚酞溶液变红，故可以观察到的现象是C,B、A处 的无色酚酞溶液依次变为红色，说明了分子在不断地运 动。【反思评价】与教材中的实验设计相比，同学们的改进 实验在密闭环境下进行，所用试剂量更少，故优点有环保、 节约试剂等。【讨论交流】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓 氨水会挥发出氨气。氨气的相对分子质量比氯化氢小，故 氨分子的运动速率更快，两种气体接触后反应生成白色固 体氧化铵，白细最浓厚的位置在ε处。【拓展延伸】氯化氢 和氨气反应生成氯化铵，化学方程式为HCI十NH NHCI。 16.1)02H+0,.德2H:0②B(2)①Fe,0,②枪管外壁 部分的铁与空气中的氧气发生了反应(3)①S(②负 (4)纯净物【解析】(2)①根据质量守恒定律，反应前后 原子的种类，个数保持不变，可得出X的化学式为FO ②测量枪管质量时，发现质量增加值大于理论值(64g),可 能的原因是枪管外壁部分的铁与空气中的氧气发生了反 应。(4)超临界水只有水一种物质，属于纯净物。 17.(1)十4(2)100(3)1；4 (4)解：由钙片的商品信息标签可知，小华每天至少摄入钙 元素的质量为2×0.75g×(0 40 ×100%)=0.6g 答：小华每天至少可以摄人钙元素的质量为0.6g: 19专题训练卷（二） 1.D2.B3.B4.D5.A 6.B【解析】碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠。由图可知，：点时碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶 液呈碱性，向点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，不 能证明有氢氧化钠生成，A错误。b点时碳酸钠恰好完全反 应，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡产生，B 正确，点溶液中，氢氧化钙过量，溶质有氢氧化钠和氢氧 化钙，C错误。该温度下，d点溶被为氢氧化钙的饱和溶液， 加人氢氧化钙粉末，溶质质量不变，D错误。 7.B【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，A不符合题意。 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌和氟化圆反应 生成硫酸钡沉淀和氯化锌，B符合题意。碳和氧化铜在高温 条件下反应生成闹和二氧化碳，铜的金属活动性比铝弱，故 钢不能和硫酸铝反应，C不符合题意。氯化纳和硝酸银反应 生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能和氢氧化钾反应，D 不符合题意。 8.A【解析】干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时吸收大量的 热，使空气中的水蒸气迅速冷凝变成小水滴，从而产生烟雾 效果，这与二氧化碳不燃烧，不支持燃烧没有关系，A错误。 9.C铁奖在氧气中燃烧（合理即可） 10.ACO,溶于水生成了碳酸 11.B取样，分别通入二氧化碳，观察现象（合理即可）【解 析】分别点燃甲婉、一氧化碳，两者燃烧均能发出蓝色火 焰，现象相同，无法区分，A不合理。硫酸铵，氯化铵固体 均为铵态氨肥，与熟石灰混合研磨均能产生有刺激性气味 的气体，不能鉴别，C不合理。鉴别氢氧化钠溶液和石灰 水，可取样，分别通入二氧化碳，无明显现象的是氢氧化钠 溶液，产生白色沉淀的是石灰水。 12.(1)31G+(2)铝合金的硬度大于纯铅的硬度(3)小 A1(NO),,Mg(NO):【解析】金属活动性顾序为 Mg>A1>Z>Ag。向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质 量的Mg(NO,):和AgNO,的混合溶液，硝酸镁不参与反 应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式 为A十3AgNO,一A1(N))h十3Ag,参加反应的硝酸银与 生成的硝酸铝的质量比为510：213，反应后溶液的质量减 小：铝完全反应后，锌才能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反 应的化学方程式为Zn+2AgN),—Z(NO,):十2Ag,参加 反应的硝酸银与生成的硝酸锌的质量比为340；189，反应 后溶液的质量减小，所以反应后溶液的质量一定减小。滤 渣中含有三种金属，即有铝、锌、银，说明部分铝参加了反应， 锌没有参加反应，硝酸银完全反应，则滤液中的溶质是铝与 的酸银反应生成的硝酸铝和不参加反应的硝酸镁，其化学 式分别为AI(NO),,Mg(NO,)2。 13.(1)BaC1,十Na,S0,—BaSO,,十2NaC1除去粗盐中的 硫酸钠除去粗盐中的氯化钙和多余的氯化钡CaCI2十 NaC)1—CC(),￥+2NaC1(或BaC1十NaC(0方 BaCO,↓十2NaCI)(2)过滤漏斗(3)Na(OH,Na:CO), HC1十NaOH—NaC1十H:O(4)使物质受热均匀，防 止液滴飞就 14.【猜想与探究】氧气化学反应前后原子个数不变【实验 与结论】淡黄色粉末消失，并有气泡产生带火星的木条 复燃氧气【继续探究】2N:O)十2CO一2Nm:CO,十 O【解析】Ⅱ猜想与探究】依据化学反应前后元素种类不 变，可以猜想过氧化钠与水反应生成的气体可能是氢气或 氧气。化学反应前后原子个数不变，所以生成的气体不可 能是氢气。【实验与结论】根据猜想②成立，以及硫是谈黄 色粉末，不溶于水，可知实验现象为祯黄色粉末消失，并有 气泡产生。因为生成的气体不可能是氢气，所以只能是氧 气，故猜想Ⅱ的实验现象为带火星的木条复燃。【继续探 究】根据实验现象可知，CO,在常温下能与过氧化钠反应 生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为2NO,十2CO -2NaC0.十O 15.(1)大(2)0.1 (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H,S0,-ZnS0+H,↑ 65 2 0.1g 竖- 全一册·参考答案 103