精品解析：2025年广东省广州市天河区中考一模化学试题

2025年广州市天河区中考化学一模 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列生活用品的主要材料属于合成材料的是 A. 橡胶手套 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中的二氧化碳主要来自光合作用 B. 臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关 C. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 3. 化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同 B. 成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素 C. 淀粉没有甜味，因此它不属于糖类 D. 为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药 4. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的模型 水由2个氢元素和1个氧元素组成 B 用食醋除水垢 碳酸钙与醋酸发生中和反应 C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 D 调查家用燃料的变迁 天然气是可再生能源 A. A B. B C. C D. D 5. 钼及其化合物被广泛应用于机械制造、医药等行业、如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼的原子序数是42 B. 钼属于非金属元素 C. 一个钼原子的质量为95.95g D. Mo2+的核外电子数为44 6. 化学与环境、能源关系密切，下列说法正确的是 A. 大力推广使用脱硫煤以减缓温室效应 B. 开发利用氢能等新能源以减少对环境的污染 C. 大量使用农药和化肥以提高农作物产量 D. 化石能源只能通过燃烧加以利用 7. 某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是 A. 活性炭能够吸附色素和异味 B. 超滤膜的工作原理与过滤类似 C. 紫外线灯管照射能够杀菌消毒 D. 最后得到的直饮水是纯净物 8. 对下列做法或现象的解释合理的是 A. 在森林中设置防火隔离带————移除可燃物 B. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉越扇越旺———降低了煤的着火点 9. 芳樟醇（C10H18O）是桂花香气的主要来源。下列关于芳樟醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为154 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1 D. 氢元素的质量分数最大 10. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 自行车轮胎充气后鼓起：分子间的间隔增大 B. 金刚石和石墨的物理性质差异明显：原子大小不同 C. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红：溶液中含有钠离子 D. 蔗糖溶于水形成溶液：蔗糖分子均一地分散到水分子中间 11. 用工业废气中的CO2制备燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2∶3 C. 反应前后催化剂的质量发生变化 D. 甲醇完全燃烧的反应属于化合反应 12. 向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B. b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl C. c点时， 溶液中的溶质为HCl和NaCl D. 人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，不断搅拌 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 C 除去 NaCl溶液中混有的少量 CaCl2 加入适量 Na2CO3溶液，过滤 D 除去 CO 中的少量CO2 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH 与CO₂发生了反应 B. 实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明 属于碱 C. 实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni>Cu D. 实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如下图。 （1）如图为硅原子结构示意图，图中n=______。 （2）砷化镓中 Ga的化合价为+3，则As的化合价为______。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如下图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止：______（写化学方程式）。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式：______。 16. 金属铜的使用在人类文明的进程中发挥着重要的作用。 I、西汉错金铭文虎节如图，出土于广州西汉南越王墓，主要用青铜铸成。 （1）青铜是铜、锡等金属的合金，出土的青铜器表面锈蚀物主要成分有碱式碳酸铜等。 ①青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 ②碱式碳酸铜 的形成是铜与空气中的 O2、H2O 和______长期作用的结果。 （2）往铜中加入锌，可熔合形成黄铜。设计以氢氧化锌为原料制备金属锌的一种方案：______（写化学方程式）。 Ⅱ、利用覆盖有铜箔的板材可制作印刷电路板，其反应原理：铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜。 （3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的______性。 （4）若恰好完全反应消耗了 3.25g氯化铁，在图中画出溶液中铁元素的质量随时间变化的关系图，并标出纵坐标的数值。 17. 某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器Ⅰ的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？______（填字母）。 收集 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i、向 溶液中加入试剂酸化可制得 其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： ii、相关物质的溶解度曲线如下图： （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是______。 （4）方案甲的实验流程如下图： ①“滤液Y”中一定含有的溶质有______（填化学式）。 ②流程中得到的 固体的用途有______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是______（写化学方程式）。 ④若制得 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了______g高锰酸钾。（相对分子质量： KMnO4-158 K2MnO4 -197） 18. 铁的锈蚀可用于制作暖宝宝，亦可使铁制品报废，如何趋利避害成了重要课题。 I、某暖宝宝的成分如图1。使用时，打开外包装，空气中的氧气通过无纺布进入袋内，与铁粉、水接触反应，放出热量。 （1）袋内使用铁粉而不是铁块的原因是______。 （2）无纺布采用微孔透气膜制作而成。从微观的角度解释“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋内”：______。 （3）将暖宝宝置于烧瓶中进行图2实验，测得瓶内的湿度变化如图3，这可能与暖宝宝成分中的______有关。 （4）探究活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。将2g铁粉、5mL水分别与不同质量的活性炭、氯化钠均匀混合，测得10min内温度的变化如下表。（实验在密闭容器中进行） 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ 甲 0 0 0.1 乙 0 0.1 3.1 丙 0.2 x 22.0 丁 0.2 0.1 56.3 ①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，表中x=______。 ②综合以上4组实验得出结论：______。 Ⅱ、锈蚀铁制品的表面有油污会影响除锈效果。 （5）对锈蚀铁制品的处理主要涉及以下操作： a．烘干 b．水洗 c．酸洗 d．碱洗 e．刷漆或涂油 ①合理的操作顺序为：d→______（填字母）。 ②第一步先进行“碱洗”的目的是______。 ③酸洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是______（写化学方程式）。 19. 是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。 （1）作为化肥，能为农作物补充的营养元素为______。 （2）现有一瓶质量分数为5%的 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的 溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要 5%的 溶液______mL，需要加水______mL。（本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作 （3）为了得到] 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 溶液和 溶液混合，观察到有白色沉淀产生。 ①该反应化学方程式为______。 ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能： 假设一： 只有 KNO₃； 假设二：______； 假设三：KNO₃和 ③设计实验确定滤液的成分，完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，______ ______ 假设一成立 20. 为了试验饱和 溶液的导电性，某小组同学进行图1 实验，接通电源，观察到灯泡变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且A 极附近浑浊更加明显。小组同学对此展开探究。 （1）灯泡变亮说明溶液能够导电，分析其导电的原因是______。 （2）甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出固体。请解释水减少的原因：______（写化学方程式）。 （3）经检验白色浑浊物中除了含有 还有 甲同学欲探究 的成因。他查阅资料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。 ①分析该猜想，写出产生涉及的化学方程式：______、______。 ②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到______，证明该猜想成立。 ③乙同学猜想的产生还可能与空气中的有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立：______（写实验操作、现象和结论）。 （4）丙同学认为（2）中产生浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广州市天河区中考化学一模 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列生活用品的主要材料属于合成材料的是 A. 橡胶手套 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 【答案】A 【解析】 【详解】A、橡胶手套一般是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，该选项符合题意； B、纯棉毛巾的主要材料是棉花，棉花属于天然有机高分子材料，不是合成材料，该选项不符合题意； C、瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是合成材料，该选项不符合题意； D、不锈钢盆是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是合成材料，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中的二氧化碳主要来自光合作用 B. 臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关 C. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；空气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，该选项错误； B、臭氧层破坏主要是由于氟利昂等物质的排放，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等污染物排放引起的，都与空气污染密切相关，该选项错误； C、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，在食品包装袋中充入氮气可隔绝氧气，防止食品氧化变质，起到防腐作用，该选项正确； D、空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将它们分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该选项错误。 故选C。 3. 化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同 B. 成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素 C. 淀粉没有甜味，因此它不属于糖类 D. 为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药 【答案】D 【解析】 【详解】A、虽然生命起源于自然，但人体是一个复杂的有机体，经过长期的进化和发展，人体中元素的含量与地壳中元素的含量并不相同，人体中含量较多的元素有氧、碳、氢、氮等，而地壳中含量较多的元素是氧、硅、铝、铁等，说法错误，不符合题意； B、成人缺碘会引起甲状腺肿大，但人体对碘的需求量是有一定范围的，如果大量摄入碘元素，可能会导致甲状腺功能亢进等疾病，对身体健康造成危害，所以应该适量摄入碘元素，说法错误，不符合题意； C、淀粉没有甜味，但淀粉属于糖类，说法错误，不符合题意； D、为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药，说法正确，符合题意。 故选：D。 4. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的模型 水由2个氢元素和1个氧元素组成 B 用食醋除水垢 碳酸钙与醋酸发生中和反应 C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 D 调查家用燃料的变迁 天然气是可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子（H2O）由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，该选项错误； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，用食醋除水垢，是碳酸钙与醋酸反应，但不是中和反应，该选项错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可用生石灰制作发热包，该选项正确； D、天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生能源，该选项错误。 故选C。 5. 钼及其化合物被广泛应用于机械制造、医药等行业、如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼的原子序数是42 B. 钼属于非金属元素 C. 一个钼原子的质量为95.95g D. Mo2+的核外电子数为44 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，钼元素左上角数字为 42，所以钼的原子序数是 42，该选项正确； B、钼带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该选项错误； C、元素周期表信息示意图中，汉字下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为 95.95，相对原子质量是比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项错误； D、钼原子原子序数为 42，原子中原子序数 = 核外电子数，所以钼原子的核外电子数为 42，是钼原子失去 2 个电子形成的，其核外电子数为，该选项错误。 故选A。 6. 化学与环境、能源关系密切，下列说法正确的是 A. 大力推广使用脱硫煤以减缓温室效应 B. 开发利用氢能等新能源以减少对环境的污染 C. 大量使用农药和化肥以提高农作物产量 D. 化石能源只能通过燃烧加以利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力推广使用脱硫煤，主要是减少二氧化硫排放，减轻酸雨危害，而温室效应主要由二氧化碳等温室气体引起，使用脱硫煤不能减缓温室效应，该选项错误； B、氢能等新能源具有清洁、无污染等优点，开发利用氢能等新能源可减少传统化石能源使用，降低污染物排放，减少对环境的污染，该选项正确； C、大量使用农药和化肥虽能提高农作物产量，但会造成土壤污染、水污染等环境问题，应合理使用，该选项错误； D、化石能源除燃烧利用外，还可通过化学加工等方式转化为其他能源或化工产品，如石油分馏、煤的干馏等，该选项错误。 故选B。 7. 某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是 A. 活性炭能够吸附色素和异味 B. 超滤膜的工作原理与过滤类似 C. 紫外线灯管照射能够杀菌消毒 D. 最后得到的直饮水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； B、超滤膜的工作原理与过滤类似，能除去水中的不溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、紫外线灯管照射能够杀菌消毒，说法正确，不符合题意； D、最后得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，符合题意。 故选D。 8. 对下列做法或现象的解释合理的是 A. 在森林中设置防火隔离带————移除可燃物 B. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉越扇越旺———降低了煤的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、在森林中设置防火隔离带，是把可能燃烧的树木等可燃物隔开，移除了可燃物，从而防止火势蔓延，该解释合理； B、吹灭蜡烛，是因为吹气时带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是隔绝了氧气，该解释不合理； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，氧气供应不足；燃气充分燃烧时火焰一般呈蓝色，该解释不合理； D、煤炉越扇越旺，是因为扇风为煤燃烧提供了更多的氧气，使燃烧更剧烈；着火点是物质的固有属性，一般不能降低，该解释不合理。 故选A。 9. 芳樟醇（C10H18O）是桂花香气的主要来源。下列关于芳樟醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为154 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。芳樟醇（C10H18O）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、芳樟醇的相对分子质量为，该选项正确； C、芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，而是原子个数比，该选项错误； D、由碳、氢、氧三种元素质量比可知，碳元素的质量分数最大，该选项错误。 故选B。 10. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 自行车轮胎充气后鼓起：分子间的间隔增大 B. 金刚石和石墨的物理性质差异明显：原子大小不同 C. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红：溶液中含有钠离子 D. 蔗糖溶于水形成溶液：蔗糖分子均一地分散到水分子中间 【答案】D 【解析】 【详解】A、自行车轮胎充气后鼓起，是因为气体分子数目增多，压强增大，分子间的间隔变小，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨的物理性质差异明显，是因为它们的碳原子排列方式不同，说法错误，不符合题意； C、氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，说法错误，不符合题意； D、蔗糖溶于水形成溶液，是因为蔗糖分子能均一地分散到水分子中间，说法正确，符合题意。 故选D。 11. 用工业废气中的CO2制备燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2∶3 C. 反应前后催化剂的质量发生变化 D. 甲醇完全燃烧的反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、加热条件下反应生成CH3OH、O2，化学方程式为，参加反应的CO2与H2O的分子个数比为，该选项错误； B、由可知，反应生成的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）的质量比为，该选项正确； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该选项错误； D、甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，该反应的生成物是两种，不符合 “多变一” 的化合反应特征，不属于化合反应，该选项错误。 故选B。 12. 向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B. b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl C. c点时， 溶液中的溶质为HCl和NaCl D. 人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，不符合题意； B、由图可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点时溶液中的溶质为NaCl，说法正确，符合题意； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则c点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，说法错误，不符合题意； D、人的胃液里含有盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，不断搅拌 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 C 除去 NaCl溶液中混有的少量 CaCl2 加入适量 Na2CO3溶液，过滤 D 除去 CO 中的少量CO2 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，该实验方案能达到目的； B、羊毛纤维主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，点燃有特殊气味，通过点燃闻气味可鉴别，该实验方案能达到目的； C、CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤可除去CaCO3沉淀，能除去NaCl溶液中少量CaCl2，该实验方案能达到目的； D、将混合气体通过足量灼热氧化铜粉末，CO会与氧化铜反应生成Cu、CO2，不能除去CO2，反而除去了CO，该实验方案不能达到目的。 故选D。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH 与CO₂发生了反应 B. 实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明 属于碱 C. 实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni>Cu D. 实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①软塑料瓶变瘪，不能说明NaOH与发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意； B、实验②试纸变色，测得溶液的pH约为11，大于7，说明溶液呈碱性，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意； C、实验③镍片上有红色固体析出，说明镍与硫酸铜反应生成了铜和硫酸镍，进一步说明金属活动性Ni>Cu，说法正确，符合题意； D、实验④碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，该反应仍符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如下图。 （1）如图为硅原子结构示意图，图中n=______。 （2）砷化镓中 Ga的化合价为+3，则As的化合价为______。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如下图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止：______（写化学方程式）。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）4 （2）-3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数。硅原子质子数为 14，核外电子数为，解得n=4。 【小问2详解】 在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。砷化镓（GaAs）中Ga的化合价为+3，设As的化合价为x，则，解得x=−3。 【小问3详解】 ①金属镓在加热时易与空气中氧气反应生成氧化镓（），通入氩气作保护气，防止金属镓被氧化。 ②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。通入氨气时，氨气（NH3）与液态金属镓(Ga)在700~800℃条件下发生置换反应生成氮化镓(GaN)和氢气（H2），化学方程式为。 16. 金属铜的使用在人类文明的进程中发挥着重要的作用。 I、西汉错金铭文虎节如图，出土于广州西汉南越王墓，主要用青铜铸成。 （1）青铜是铜、锡等金属的合金，出土的青铜器表面锈蚀物主要成分有碱式碳酸铜等。 ①青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 ②碱式碳酸铜 的形成是铜与空气中的 O2、H2O 和______长期作用的结果。 （2）往铜中加入锌，可熔合形成黄铜。设计以氢氧化锌为原料制备金属锌的一种方案：______（写化学方程式）。 Ⅱ、利用覆盖有铜箔的板材可制作印刷电路板，其反应原理：铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜。 （3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的______性。 （4）若恰好完全反应消耗了 3.25g氯化铁，在图中画出溶液中铁元素的质量随时间变化的关系图，并标出纵坐标的数值。 【答案】（1） ①. 大 ②. CO2##二氧化碳 （2），（或）##（或） （3）延展 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜大。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3]含铜、氧、氢、碳元素，铜与空气中的O2、H2O反应，还需要含碳元素的物质，空气中含碳元素的物质主要是CO2，所以碱式碳酸铜的形成是铜与空气中的O2、H2O和CO2长期作用的结果。 【小问2详解】 可以先加入酸使氢氧化锌转化为可溶性锌盐，再利用比锌更活泼的金属（如镁和铝）将锌置换出来，则方案可以是：方案1：，（或）；方案2：（或）。 【小问3详解】 铜能被加工成铜箔，说明铜在压力作用下能改变形状，具有良好的延展性。 【小问4详解】 3.25g氯化铁中铁元素的质量为。发生的反应是，反应前后铁元素质量不变，所以溶液中铁元素质量始终为1.12g，作图为。 17. 某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器Ⅰ的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？______（填字母）。 收集 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i、向 溶液中加入试剂酸化可制得 其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： ii、相关物质的溶解度曲线如下图： （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是______。 （4）方案甲的实验流程如下图： ①“滤液Y”中一定含有的溶质有______（填化学式）。 ②流程中得到的 固体的用途有______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是______（写化学方程式）。 ④若制得 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了______g高锰酸钾。（相对分子质量： KMnO4-158 K2MnO4 -197） 【答案】（1）酒精灯 （2）ACEFIJ （3）相同温度下，方案甲中生成物与的溶解度相差较大，易分离出较纯净的；而方案乙中生成物与的溶解度相差较小，不易分离出较纯净的 （4） ①. ②. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂 ③. ④. 4.74 【解析】 【小问1详解】 仪器Ⅰ的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器CFIJ组成的固体加热型发生装置，用排水法收集氧气需要仪器AE，综上可知，用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有ACEFIJ； 【小问3详解】 小组同学选用方案甲进行实验，其理由是：相同温度下，方案甲中生成物与的溶解度相差较大，易分离出较纯净的；而方案乙中生成物与的溶解度相差较小，不易分离出较纯净的； 【小问4详解】 ①由流程图可知，将与的混合溶液蒸发浓缩、结晶、过滤，得到粗晶体和滤液Y，则“滤液Y”中一定含有的溶质有； ②流程中得到的固体的用途：在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂； ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是防止高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ④设制得晶体需要锰酸钾的质量为x， 设生成2.955g锰酸钾需要分解高锰酸钾的质量为y， 故若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了4.74g高锰酸钾。 18. 铁的锈蚀可用于制作暖宝宝，亦可使铁制品报废，如何趋利避害成了重要课题。 I、某暖宝宝的成分如图1。使用时，打开外包装，空气中的氧气通过无纺布进入袋内，与铁粉、水接触反应，放出热量。 （1）袋内使用铁粉而不是铁块的原因是______。 （2）无纺布采用微孔透气膜制作而成。从微观的角度解释“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋内”：______。 （3）将暖宝宝置于烧瓶中进行图2实验，测得瓶内的湿度变化如图3，这可能与暖宝宝成分中的______有关。 （4）探究活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。将2g铁粉、5mL水分别与不同质量的活性炭、氯化钠均匀混合，测得10min内温度的变化如下表。（实验在密闭容器中进行） 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ 甲 0 0 0.1 乙 0 0.1 3.1 丙 0.2 x 22.0 丁 0.2 0.1 56.3 ①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，表中x=______。 ②综合以上4组实验得出结论：______。 Ⅱ、锈蚀铁制品的表面有油污会影响除锈效果。 （5）对锈蚀铁制品的处理主要涉及以下操作： a．烘干 b．水洗 c．酸洗 d．碱洗 e．刷漆或涂油 ①合理的操作顺序为：d→______（填字母）。 ②第一步先进行“碱洗”的目的是______。 ③酸洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是______（写化学方程式）。 【答案】（1）铁粉能够增大与氧气、水反应的接触面积，使反应快速放热 （2）分子的体积很小，分子在不断运动 （3）高分子吸水树脂 （4） ①. 0 ②. 其他条件相同时，加入活性炭、氯化钠均能加快铁锈蚀的速率，活性炭和氯化钠共同作用对铁锈蚀速率的加快效果更明显 （5） ①. cbae ②. 除去铁制品表面的油污 ③. 【解析】 【小问1详解】 物质的反应速率与反应物的接触面积有关，铁粉的颗粒小，比表面积大，与氧气、水的接触面积更大，能使铁生锈的反应更快进行，从而更快放出热量。 【小问2详解】 从微观角度，氧气由氧分子构成，氧分子体积很小且不断做无规则运动，同时微孔透气膜存在分子间隔，使得氧分子能够穿过进入袋内与其他成分反应。 【小问3详解】 暖宝宝成分中高分子吸水树脂具有吸水性，在铁生锈过程中可能释放出水分，导致瓶内湿度发生变化，所以瓶内湿度变化与高分子吸水树脂有关。 【小问4详解】 ①对比实验甲、丙，要探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，需控制氯化钠质量相同，甲中氯化钠质量为0g，所以丙中x=0。 ②对比甲（无活性炭和氯化钠）与乙（有氯化钠无活性炭），温度上升值增大，说明氯化钠能加快铁锈蚀速率；对比甲与丙（有活性炭无氯化钠），温度上升值增大，说明活性炭能加快铁锈蚀速率；对比丙和丁（活性炭和氯化钠都有），丁中温度上升值更大，说明二者共同作用时加快铁锈蚀速率效果更显著。 【小问5详解】 ①碱洗（d）可除去铁制品表面油污；酸洗（c）除去残留的碱和铁制品表面的铁锈；再水洗（b）除去酸洗残留；烘干（a）防止生锈；最后刷漆或涂油（e）保护铁制品，所以顺序为c→b→a→e。 ②油污在碱性条件下可发生水解等反应被除去，所以第一步碱洗目的是去除铁制品表面油污，避免油污影响后续除锈等操作。 ③铁锈（主要成分Fe2O3）被盐酸除去后，若铁制品长时间浸泡在盐酸中，铁会与盐酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气（），导致铁制品被腐蚀，所以不能长时间浸泡 。 19. 是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。 （1）作为化肥，能为农作物补充的营养元素为______。 （2）现有一瓶质量分数为5%的 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的 溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要 5%的 溶液______mL，需要加水______mL。（本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作 （3）为了得到] 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 溶液和 溶液混合，观察到有白色沉淀产生。 ①该反应化学方程式为______。 ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能： 假设一： 只有 KNO₃； 假设二：______； 假设三：KNO₃和 ③设计实验确定滤液的成分，完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，______ ______ 假设一成立 【答案】（1）K （2） ①. 4 ②. 196 （3） ①. ②. 和 ③. 滴加少量硝酸钡溶液；另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钾溶液 ④. 均无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 作为化肥，能为农作物补充的营养元素为K； 【小问2详解】 现有一瓶质量分数为5%的溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的溶液作为无土栽培的营养液，根据稀释前后溶质质量不变，则该小组需要5%的溶液，需要加水； 【小问3详解】 ①硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为； ②硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则充分反应后过滤得到的滤液中一定含有硝酸钾，可能含有硫酸钾或硝酸钡，则结合假设一三可知，假设二为和； ③根据实验结论假设一成立，说明滤液中溶质成分只有硝酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则实验操作为取少量滤液于试管中，滴加少量硝酸钡溶液；另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钾溶液，观察到均无白色沉淀产生，说明滤液中溶质成分只有硝酸钾，即假设一成立。 20. 为了试验饱和 溶液的导电性，某小组同学进行图1 实验，接通电源，观察到灯泡变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且A 极附近浑浊更加明显。小组同学对此展开探究。 （1）灯泡变亮说明溶液能够导电，分析其导电的原因是______。 （2）甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出固体。请解释水减少的原因：______（写化学方程式）。 （3）经检验白色浑浊物中除了含有 还有 甲同学欲探究 的成因。他查阅资料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。 ①分析该猜想，写出产生涉及的化学方程式：______、______。 ②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到______，证明该猜想成立。 ③乙同学猜想的产生还可能与空气中的有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立：______（写实验操作、现象和结论）。 （4）丙同学认为（2）中产生浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是______。 【答案】（1）溶液中存在自由移动的离子 （2） （3） ①. ②. ③. M极附近产生浑浊物比A 极附近少 ④. 取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立； 其他条件相同时，隔绝空气进行图1 实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图1 实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立（其他合理答案） （4）通电过程中产生热量导致溶液温度升高， 的溶解度减小，析出 【解析】 【小问1详解】 溶液能够导电是因为存在自由移动的离子。氢氧化钙是强电解质，在水溶液中会电离，产生自由移动的钙离子和氢氧根离子，这些离子在电场作用下定向移动形成电流，从而使溶液导电。 【小问2详解】 在电解过程中，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，导致水的量减少，化学方程式为。 【小问3详解】 ①首先，石墨电极（主要成分是碳）在通电产生的热量作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。然后，生成的二氧化碳会与溶液中的氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ②如果猜想成立，即碳酸钙的生成是因为石墨电极与氧气反应产生二氧化碳进而生成碳酸钙。当把石墨电极换成铂电极后，铂电极不与氧气发生类似反应，不会产生二氧化碳，那么溶液中生成碳酸钙的反应就无法进行，白色浑浊就会明显减少，即换用铂电极后M极附近产生浑浊物比A 极附近少。 ③要验证碳酸钙的产生是否与空气中二氧化碳有关，需排除空气中二氧化碳的干扰。其他条件相同时，隔绝空气进行图1 实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图1 实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立；也可以取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立。 【小问4详解】 氢氧化钙的溶解度特性是随温度升高而降低。在通电过程中会产生热量，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解在溶液中的氢氧化钙就会有一部分以固体形式析出，从而导致溶液出现浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $