精品解析：内蒙古乌兰察布市化德县第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

初中化学第一学期期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】C 【解析】 【详解】A、烈火焚烧若等闲中石灰石高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳等新物质，属于化学变化；B、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；C、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，只是物质的形态发生了改变，属于物理变化；D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化。故选C。 2. 下列基本操作正确的是（ ） ①如果没有说明药品用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1~2mL ②取用一定量的液体药品，没有量筒时可用胶头滴管代替 ③打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，标签向着手心，右手拿试剂瓶倒液体试剂 ④滴管吸满药液后，管口端要靠在试管壁上，使液体沿管壁流下 ⑤观察量筒里液体的体积，应把量筒举起，让视线与量筒的液面相平，再读出数值 ⑥取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶帽 A. ①②③④⑤ B. ③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①如果没有说明药品用量，固体盖满试管底部即可，液体取1~2mL，操作正确； ②取用一定量液体药品，需用量筒，胶头滴管是辅助工具，操作错误； ③打开试剂瓶后，要将瓶塞倒放在桌面上，瓶塞正放会污染试剂，操作错误； ④胶头滴管使用时，要悬空在试管上方1~2cm处，操作错误； ⑤观察量筒中的液体体积，应将量筒放在桌面上，使视线与凹液面最低处相平，再读出数值，操作错误； ⑥取液后的滴管应保持胶帽在上，不能平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶帽，操作正确。 故选D。 3. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧时,产生水和二氧化碳 B. 红磷在氧气中燃烧时,生成大量白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的无色气体 D. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有黑色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光；产生水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 4. 观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A. 组成中都含有氧元素 B. 构成中都含有氧分子 C. 氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D. 常温下都是无色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，CO2、SO2、MnO2、NO2四种物质的组成中都含有氧元素，符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化锰由二氧化锰分子构成，二氧化氮由二氧化氮分子构成，构成中都含有氧原子，不含氧分子，不符合题意； C、氧元素和另一种元素的原子个数比都是2：1，不是质量比，不符合题意； D、常温下MnO2是固体，二氧化氮是红棕色气体，不符合题意。 故选A。 5. 火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO 2X +2H2O。则X的化学式是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. N2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应前有4N、4H、2O，反应后（X除外）有4H、2O，根据反应前后各种原子个数相等，2X中有4N，X的化学式为N2，故选A。 6. 氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，且氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是 A. CCl4和HCl B. CCl4和H2 C. CH2C12和H2 D. C和HCl 【答案】A 【解析】 【详解】根据甲烷与氧气的反应可知，是氧气将甲烷氧化，得到了二氧化碳和水。即氧气将甲烷中碳氧化到+4价，自身降低到稳定价态-2，其他元素价态不发生改变（即氢元素价态不变，还是+1价）则从该角度，氯气应该同样将甲烷氧化，将碳氧化到+4价，而自身降低到对应稳定的价态，为-1．则：CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是-2价，Cl是-1价。 故选A。 7. 下列有关分子的说法错误的是 。 A. 酒精（C2H5OH）的挥发是由于酒精分子不断地运动而扩散到空气中的缘故 B. 空气里的氧分子（O2）和氯酸钾（KClO3）分解得到的氧分子的性质相同 C. 二氧化碳（CO2）分子和二氧化硫（SO2）分子是不一样的分子 D. 碘（I2）受热变成碘蒸气，是碘分子发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是不断运动的，酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故，不符合题意； B、同种分子性质相同，所以空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同，不符合题意； C、二氧化碳（CO2）分子和二氧化硫（SO2）分子分子构成不同，是不一样的分子，不符合题意； D、碘受热变成碘蒸气，是由于碘分子间有间隔，受热时间隔变大，碘分子没有发生了变化，符合题意。故选D。 【点睛】分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变。 8. 下列说法正确的是 A. 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同 B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团 C. Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同 D. 和 化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C 9. 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O2 B. Mg C. H D. N 【答案】B 【解析】 【分析】金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。 【详解】A、该符号是氧气的化学式，不能表示一个原子，故A不正确； B、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这种物质，故B正确； C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故C不正确； D、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故D不正确。故选B。 【点睛】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 10. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（　　） A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素 D. 原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，比如水分子和氖原子，错误； B、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧组成的混合物，错误； B、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但是在化合物中凡是显正价的不一定是金属元素，比如硫酸中硫元素显示+6价，错误； D、原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子，正确。 故选D。 11. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A. 水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B. 活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 用过滤的方法可以使硬水软化 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，属物理性质，B错误；鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，C正确；D中过滤只能除去难溶性杂质，硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，D错误。故选C。 考点：水 12. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 矿泉水、氧化镁、空气 B. 氮气、过氧化氢、氯酸钾 C. 木炭、水银、牛奶 D. 金刚石、冰水、牛奶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 矿泉水属于混合物，氧化镁属于化合物，空气属于混合物，错误；B. 氮气属于单质，过氧化氢属于化合物，氯酸钾属于化合物，错误；C. 木炭属于单质，水银属于单质，牛奶属于混合物，错误；D. 金刚石属于单质，冰水属于化合物，牛奶属于混合物，正确。故选D。 点睛：物质的分类。 13. 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4属于复合肥料，则磷元素的化合价为 A. -3 B. +5 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】铵根的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，设磷元素的化合价为x，因此有， x=+5，故选B。 14. 工业酒精中含有少量的甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中错误的是 A. 甲醇的化学式为CH4O B. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1 C. 甲醇的相对分子质量为32 D. 甲醇中氧元素的质量分数为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A、从分子结构模型看，一个甲醇分子由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成，化学式为CH4O，该选项正确； B、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为，而是原子个数比，不是质量比，该选项错误； C、甲醇的相对分子质量为，该选项正确； D、甲醇中氧元素的质量分数为，该选项正确。 故选B。 15. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应，生成3.6gH2O和8.8gCO2，则A气体中 A. 一定含C、H元素，不含O元素 B. 可能含C、H、O三种元素 C. 一定含C、H、O三种元素 D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】气体A与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故A中一定含氢元素和碳元素，生成二氧化碳中碳元素的质量就是A中碳元素的质量，生成水中氢元素的质量就是A中氢元素的质量，故二氧化碳中碳元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的物质A的质量为：3.6g+8.8g-7.2g=5.2g。2.4g+0.4g=2.8g，故A中一定含氧元素。故选C。 二、填空题 16. 用化学用语填空 （1）氖气___________； （2）3个氧原子___________； （3）硫酸铵___________； （4）碳酸钡___________； （5）保持氮气的化学性质的最小微粒___________； （6）氯化亚铁中铁元素的化合价___________； （7）的符号为___________； （8）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物___________。 【答案】（1）Ne （2）3O （3）(NH4)2SO4 （4）BaCO3 （5）N2 （6） （7） （8）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氖气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式用元素符号Ne表示； 【小问2详解】 氧原子的符号为O，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个氧原子的符号为3O； 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，硫酸铵中铵根离子显+1价，硫酸根离子显−2价，设硫酸铵的化学式为(NH4)x(SO4)y，则，解得x∶y=2∶1，所以化学式为(NH4)2SO4； 【小问4详解】 碳酸钡中钡离子显+2价，碳酸根离子显−2价，设碳酸钡的化学式为Bax(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，所以化学式为BaCO3； 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氮气由氮分子构成，化学式为N2； 【小问6详解】 氯化亚铁中氯元素显-1价，铁元素显+2价，设氯化亚铁的化学式为FexCly，则，解得x∶y=1∶2，则氯化亚铁的化学式为FeCl2；化合价标在元素符号正上方，先写正负号再写数字，因此氯化亚铁中铁元素的化合价表示为； 【小问7详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。该粒子质子数为16，是硫元素，核外电子数为18，比质子数多2个，说明得到2个电子，带2个单位负电荷，离子符号为； 【小问8详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，则化学式为Al2O3。 17. 填写下列化学符号中数字“2”的含义： （1）Mg2+___________； （2）SO2___________。 【答案】（1）一个镁离子带2个单位正电荷 （2）一个二氧化硫分子中含有2个硫原子 【解析】 【小问1详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷。 【小问2详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个硫原子。 三、推断题 18. A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断： （1）写出下列物质的化学式： A___________；B ___________；D ___________； H ___________； （2）写出图中涉及①③的化学反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 ①___________； (________反应)； ③___________；(________反应)。 （3）给F通电发生反应的化学方程式为___________，电源负极收集到的气体为___________。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. MnO2 ③. O2 ④. CO2 （2） ①. ②. 分解 ③. ④. 化合 （3） ①. ②. 氢气##H2 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，则为高锰酸钾；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B为黑色固体，则B为二氧化锰；D能使带火星的木条复燃，则D为氧气、C为锰酸钾；G为黑色固体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，碳燃烧生成二氧化碳，则G为碳、H为二氧化碳；在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，则E为过氧化氢、F为水，带入验证，推断合理。 小问1详解】 由分析可知，A为KMnO4、B为MnO2、D为O2、H为CO2。 【小问2详解】 反应①为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 反应③为碳燃烧生成二氧化碳，反应化学方程式为：，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问3详解】 F为水，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。 四、实验题 19. 图1装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出下列仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室可用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是___________，(填字母序号)如果用D装置收集氧气先移出导管再熄灯的目的___________。 （3）用过氧化氢制取氧气的实验中，需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是___________；该反应的化学方程式为___________。 （4）如果用图2装置收集氧气时检验氧气收集满方法是___________。 （5）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图1中最适宜的发生装置是___________(填字母序号)。 （6）图2装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中正确的是___________。(填字母序号) A. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 （7）铁丝在氧气中燃烧时，瓶底留水的目的为___________；该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. AD ③. 防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂 （3） ①. 催化作用 ②. （4）将带火星的木条放在 b 管口，若木条复燃，则氧气已收集满 （5）C （6）C （7） ①. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶，仪器②是集气瓶。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 该反应是固体加热型，发生装置选 A，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选 D； 用排水法收集完氧气后，先移导管再熄灯，是因为若先熄灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会在大气压作用下倒吸入试管，导致热的试管炸裂。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 图 2 装置收集氧气时，氧气密度比空气大，从 a 管进，空气从 b 管排出，所以在 b 管口放带火星木条，若复燃，说明氧气已收集满。 【小问5详解】 C 装置使用注射器，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，适合反应剧烈需严格控制速率的制取乙炔实验；A 是固体加热型不适用，B 不能控制反应速率。 【小问6详解】 A、氢气密度比空气小，用该装置排空气法收集氢气应从 b 端通入，A 错误； B、氧气密度比水小，瓶内装满水收集氧气，气体应从 b 端通入，将水从 a 端排出，B 错误； C、瓶内装满氧气，水密度比氧气大，水从 a 端通入能将氧气从 b 端排出，C 正确。 故选C。 【小问7详解】 铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成高温熔化物，瓶底留水可防止熔化物溅落炸裂瓶底； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 20. 我们通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。 实验回顾】 （1）实验室常用图1所示方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为___________。 同学们发现利用图1装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。于是改进装置如图2进行重新探究。 【实验探究】先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。 （2）如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为___________(用百分数表示)。 （4）用图2装置进行探究，与图1装置比较，优点是___________、___________。 （5）能否把该实验中药品红磷改为木炭___________。 【答案】（1） （2）偏小 （3）18% （4） ①. 减少空气污染 ②. 实验结果更准确 （5）不能 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 红磷停止燃烧时，集气瓶内温度较高，气体处于膨胀状态。若此时立即记录量筒内剩余水的体积，进入集气瓶的水偏少，导致测得的氧气体积偏小，最终测定结果偏小。 【小问3详解】 集气瓶内空气体积为，量筒内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，即，则空气中氧气体积分数为。 【小问4详解】 图 2 装置在集气瓶内点燃红磷，避免了在集气瓶外点燃红磷时五氧化二磷扩散到空气中，减少了空气污染；同时，图 2 装置不需要将燃着的红磷伸入集气瓶，避免了因伸入集气瓶速度慢导致部分空气受热逸出，使实验结果更准确。 【小问5详解】 木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，集气瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水的体积远小于消耗氧气的体积，无法准确测定空气中氧气的含量，所以不能把红磷改为木炭。 五、计算题 21. 醋酸的化学式为CH3COOH，计算： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （2）醋酸中碳元素的质量分数为 ___________。 （3）6克醋酸中含有___________克氢元素。 （4）9克水和多少克醋酸所含氢元素质量相等(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）40% （3）0.4 （4）解：设所求醋酸的质量为x，则 x=15g 答：9克水和15克醋酸所含氢元素质量相等。 【解析】 【小问1详解】 在醋酸（CH3COOH）中，碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则碳、氢、氧三种元素的质量比为。 【小问2详解】 醋酸中碳元素的质量分数为。 【小问3详解】 6克醋酸中氢元素质量为。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初中化学第一学期期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 下列基本操作正确的是（ ） ①如果没有说明药品用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1~2mL ②取用一定量的液体药品，没有量筒时可用胶头滴管代替 ③打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，标签向着手心，右手拿试剂瓶倒液体试剂 ④滴管吸满药液后，管口端要靠在试管壁上，使液体沿管壁流下 ⑤观察量筒里液体的体积，应把量筒举起，让视线与量筒的液面相平，再读出数值 ⑥取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶帽 A. ①②③④⑤ B. ③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①⑥ 3. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 蜡烛氧气中燃烧时,产生水和二氧化碳 B. 红磷在氧气中燃烧时,生成大量白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的无色气体 D. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有黑色物质生成 4. 观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A. 组成中都含有氧元素 B 构成中都含有氧分子 C. 氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D. 常温下都是无色气体 5. 火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO 2X +2H2O。则X的化学式是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. N2O 6. 氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，且氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是 A. CCl4和HCl B. CCl4和H2 C. CH2C12和H2 D. C和HCl 7. 下列有关分子的说法错误的是 。 A. 酒精（C2H5OH）的挥发是由于酒精分子不断地运动而扩散到空气中的缘故 B. 空气里的氧分子（O2）和氯酸钾（KClO3）分解得到的氧分子的性质相同 C. 二氧化碳（CO2）分子和二氧化硫（SO2）分子是不一样的分子 D. 碘（I2）受热变成碘蒸气，是碘分子发生了变化 8. 下列说法正确是 A. 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同 B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团 C. Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同 D. 和 化学性质相同 9. 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质是 A. O2 B. Mg C. H D. N 10. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（　　） A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素 D. 原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子 11. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A. 水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B. 活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 用过滤的方法可以使硬水软化 12. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 矿泉水、氧化镁、空气 B. 氮气、过氧化氢、氯酸钾 C. 木炭、水银、牛奶 D. 金刚石、冰水、牛奶 13. 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4属于复合肥料，则磷元素的化合价为 A. -3 B. +5 C. +3 D. +4 14. 工业酒精中含有少量的甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中错误的是 A. 甲醇的化学式为CH4O B. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1 C. 甲醇的相对分子质量为32 D. 甲醇中氧元素的质量分数为50% 15. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应，生成3.6gH2O和8.8gCO2，则A气体中 A. 一定含C、H元素，不含O元素 B. 可能含C、H、O三种元素 C. 一定含C、H、O三种元素 D. 不能确定 二、填空题 16. 用化学用语填空 （1）氖气___________； （2）3个氧原子___________； （3）硫酸铵___________； （4）碳酸钡___________； （5）保持氮气的化学性质的最小微粒___________； （6）氯化亚铁中铁元素的化合价___________； （7）的符号为___________； （8）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物___________。 17. 填写下列化学符号中数字“2”的含义： （1）Mg2+___________； （2）SO2___________。 三、推断题 18. A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断： （1）写出下列物质的化学式： A___________；B ___________；D ___________； H ___________； （2）写出图中涉及①③的化学反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 ①___________； (________反应)； ③___________；(________反应)。 （3）给F通电发生反应的化学方程式为___________，电源负极收集到的气体为___________。 四、实验题 19. 图1装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出下列仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室可用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是___________，(填字母序号)如果用D装置收集氧气先移出导管再熄灯的目的___________。 （3）用过氧化氢制取氧气的实验中，需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是___________；该反应的化学方程式为___________。 （4）如果用图2装置收集氧气时检验氧气收集满的方法是___________。 （5）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图1中最适宜的发生装置是___________(填字母序号)。 （6）图2装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中正确的是___________。(填字母序号) A. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 （7）铁丝在氧气中燃烧时，瓶底留水的目的为___________；该反应的化学方程式为___________。 20. 我们通常用燃烧红磷方法测定空气中氧气的含量。 【实验回顾】 （1）实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为___________。 同学们发现利用图1装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。于是改进装置如图2进行重新探究。 【实验探究】先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。 （2）如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为___________(用百分数表示)。 （4）用图2装置进行探究，与图1装置比较，优点是___________、___________。 （5）能否把该实验中药品红磷改为木炭___________。 五、计算题 21. 醋酸的化学式为CH3COOH，计算： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （2）醋酸中碳元素的质量分数为 ___________。 （3）6克醋酸中含有___________克氢元素。 （4）9克水和多少克醋酸所含氢元素质量相等(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$