精品解析：浙江省S9联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 是我国研发的第四代半导体材料。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. 和结构示意图都可表示为 D. 铝元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族 4. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A 钠与水反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳 D. 盐酸与氢氧化钠的反应 5. 下列关于浓硝酸叙述正确的是 A. 与铜反应产生蓝色溶液 B. 常温下与铁反应比稀硝酸剧烈 C. 与锌反应产生氢气 D. 加热时与碳反应体现强氧化性 6. 实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物可制得NH3。下列实验装置及操作正确的是 A. 装置甲用于制取氨气，Ca(OH)2可以换成NaOH B. 装置乙用于干燥氨气，碱石灰可以换为无水CaCl2 C. 装置丙用于收集氨气，气体需从短管处通入 D. 装置丁用于制取氨气的尾气处理，试剂X可选用NaOH溶液 7. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是 A. B. C. D. 8. 是一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取的反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 在反应中被氧化 C. 在反应中作氧化剂 D. 反应生成1mol时转移2mol电子 9. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 10. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，测得以下四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 11. NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的S数为0.4NA C. 1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D. 5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 盐酸与碳酸钙反应： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 13. 某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法不正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子由锌通过导线流向铜 D. 西红柿内部的汁液充当电解质溶液 14. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，和的总能量低于和的总能量 D. 示意图中，起始时的2个都参与了反应过程 15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②CO的物质的量不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 16. 如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 和形成和的过程要放出能量 B. 的能量比和的总能量高 C. 放出能量 D. 断开键会吸收能量 17. 在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 时间内，气体Y的化学反应速率是 B. 该反应的化学方程式为 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. ，X、Y的量不再变化，达到化学平衡状态，化学反应停止 18. 硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 硒为第4周期第VIA族元素 B. 燃烧得到的属于酸性氧化物 C. 向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D. 燃烧消耗的与还原消耗的的物质的量之比为 19. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示。 已知：生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。 下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键断裂与形成 B. 物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 上述物质中H2O和CO2都是直线形分子 D. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 20. 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是 实验操作和现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将废铁屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 废铁屑中不含+3价铁 C 向2mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 Cl2的氧化性比I2的强 D 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色 待测液中含有钾盐 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题有4小题，共44分) 21. 请按要求完成下列填空。 （1）写出灼热的木炭投入热的浓硫酸中的化学方程式_______。 （2）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式_______。 （3）以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为_______。 22. 工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （1）请回答下列问题： ①气体X为：_______(填化学式) ②装置I的作用是_______(写出两点)。 ③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A.NaOH溶液　　　B.水　　　C.98.3%浓硫酸 ④利用如图装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。 （3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质：_______。 23. 回答下列问题。 （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”). ③电极b的电极反应式为_______。 24. I.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，2min时达平衡，测得的物质的量是1mol。回答下列问题： （1）的结构式为_______；1min时，_______(填“”、“”或“) （2）在2min末，的浓度为_______。 Ⅱ.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 （3）若图甲所示实验中反应速率①②，甲同学认为比对分解催化效果好，丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由_______。 （4）改进后，用图乙装置测定反应速率，需要测定的数据为_______。 三、计算题(本大题有1小题，共6分) 25. 现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量42.40g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到30.00g固体。 请计算： （1）步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为_______mol。 （2）样品中的质量分数为_______。 （3）下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是_______。 A.向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸。经计算，测得样品中的质量分数为 B.向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重a g。经计算，测得样品中的质量分数为 C.向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 是我国研发的第四代半导体材料。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】Ga2O3由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故Ga2O3为氧化物； 故选A。 2. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示“护目镜”，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．表示“锐器”，实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，B不符合题意； C．表示“用电”，实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源，C不符合题意； D．表示“洗手”，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. 和结构示意图都可表示为 D. 铝元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．和两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．氯化铵为铵根离子和氯离子构成的，，B错误； C．和两者原子核都带有8个正电荷，核外有10个电子，结构示意图都可表示为，C正确； D．铝为13号元素，位于第三周期第ⅢA族，D正确； 故选B。 4. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 钠与水反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳 D. 盐酸与氢氧化钠反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应中，Na的化合价升高（被氧化），H的化合价降低（被还原），属于氧化还原反应；反应剧烈放热，是放热反应，A符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵反应为复分解反应，无化合价变化，且是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸钙分解是吸热反应，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，但属于复分解反应，无氧化还原过程，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于浓硝酸的叙述正确的是 A. 与铜反应产生蓝色溶液 B. 常温下与铁反应比稀硝酸剧烈 C. 与锌反应产生氢气 D. 加热时与碳反应体现强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜，但由于反应产生大量红棕色NO2气体溶解，溶液常呈绿色而非纯蓝色，A错误； B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应迅速停止，而稀硝酸持续反应更剧烈，B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，与金属反应时被还原为氮氧化物而非氢气，C错误； D．加热时浓硝酸与碳反应生成CO2和NO2，氮元素化合价降低，则硝酸作为氧化剂体现强氧化性，D正确； 故选D。 6. 实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物可制得NH3。下列实验装置及操作正确的是 A. 装置甲用于制取氨气，Ca(OH)2可以换成NaOH B. 装置乙用于干燥氨气，碱石灰可以换为无水CaCl2 C. 装置丙用于收集氨气，气体需从短管处通入 D. 装置丁用于制取氨气的尾气处理，试剂X可选用NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 是强碱，具有吸湿和易结块的性质，不易与铵盐混合充分接触，且NaOH 具有强腐蚀性，易腐蚀玻璃容器，A 错误； B．无水与反应生成，不能用来干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，用图示装置丙收集氨气需要短进长出，C正确； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，应将倒置漏斗置于刚好接触水面的位置，且试剂X可选用水，D错误； 故选C。 7. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Ca2+和构成，在中只存在非极性共价键，A不符合题意； B．为共价化合物，不含有离子键，B不符合题意； C．的电子式为，该化合物既有离子键，又有极性共价键，C符合题意； D．由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，D不符合题意； 故选C。 8. 是一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取的反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 在反应中被氧化 C. 在反应中作氧化剂 D. 反应生成1mol时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，中硫元素的化合价为+4价，在中硫元素的化合价为+6价，硫元素化合价升高，失去电子，所以在反应中作还原剂，A正确； B．中氯元素的化合价为+5价，在中氯元素的化合价为+4价，氯元素化合价降低，得到电子，被还原，而不是被氧化，B错误； C．在反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．由中氯元素的化合价从+5价降低到中的+4价可知，每生成1个转移1个电子，那么生成1mol时转移1mol电子，D错误； 故选A。 9. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但Na2CO3碱性较强，对胃有刺激，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用NaHCO3，A错误； B．太阳能电池板的主要材料是硅单质，二氧化硅主要用于制造光导纤维等，B错误； C．氮化硅陶瓷具有耐高温、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．酸雨的形成与空气中的SO2和氮氧化物含量增多有关，CO2会导致温室效应，与酸雨形成无关，D错误； 故选C。 10. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，测得以下四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比； 【详解】A．； B．； C． D．。 故选C。 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的S数为0.4NA C. 1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D. 5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2分子中存在氮氮三键，则标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为=0.3NA，A正确； B．因溶液体积未知，则无法计算0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的数，B错误； C．1.8 g H2O中所含的原子数为=0.3NA，C错误； D．铁粉与足量硫发生反应：Fe+SFeS，则5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为=0.2NA，D错误； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 盐酸与碳酸钙反应： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 13. 某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法不正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子由锌通过导线流向铜 D. 西红柿内部的汁液充当电解质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在该水果电池中，锌比铜活泼，锌失电子被氧化为Zn2+，是负极，铜得到电子而发生还原反应，是正极，因此电子经导线由锌流向铜，锌片上发生氧化反应且质量减小，铜电极上发生还原反应，据此回答。 【详解】A．铜得到电子而发生还原反应，是正极，A正确； B．铜得到电子而发生还原反应，是正极，B错误； C．由分析知，电子经导线由锌流向铜，C正确； D．西红柿内部的汁液含有有机酸等，可以充当电解质溶液，D正确； 故选B。 14. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，和的总能量低于和的总能量 D. 示意图中，起始时2个都参与了反应过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，过程Ⅱ为水分子中O-H键的断裂，化学键的断裂为吸热过程，A正确； B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率，B正确； C．生成物总能量-反应物总能量<0，即生成物总能量小于反应物总能量，所以和的总能量高于和的总能量，C错误； D．从示意图中可知，经过程Ⅰ、过程Ⅱ起始时的2个分子中的O-H键均有断裂，则起始时的2个都参与了反应，D正确； 故选C。 15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②CO的物质的量不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①  ，则正逆反应速率相等，说明已平衡时，正确。 ② CO的物质的量不再变化是平衡的直接标志，正确。 ③固体C参与反应， 反应前后气体物质的量不相等，故气体压强也随反应变化，压强不变时说明已平衡，正确。 ④ 、CO的浓度之比与起始条件和反应程度有关，不能作为平衡标志，错误。 ⑤ 固体C参与反应，气体总质量和总物质的量均为变量，则平均摩尔质量随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。 ⑥ 固体C参与反应，气体总质量随反应变化，则气体密度随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。 ⑦ H-O键断裂代表正反应，H-H键断裂代表逆反应，平衡时二者的速率应为化学计量数之比，比值为2:1，则当键断裂的同时有键断裂，正逆反应速率不相等，说明未平衡，错误。 综上，正确选项为①、②、③、⑤、⑥，共5个，故选C。 16. 如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 和形成和的过程要放出能量 B. 的能量比和的总能量高 C. 放出能量 D. 断开键会吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开化学键吸收能量，则和形成和的过程要吸收能量，A错误； B．由图可知，生成物能量低于反应物，则的能量比和的总能量高，B错误； C．和反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，选项中没有明确反应的物质的量，C错误； D．断开化学键吸收能量，断开键会吸收1852kJ÷4=能量，D正确； 故选D。 17. 在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 时间内，气体Y的化学反应速率是 B. 该反应的化学方程式为 C. 时，反应正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. ，X、Y的量不再变化，达到化学平衡状态，化学反应停止 【答案】A 【解析】 【详解】A．时间内Y减少8mol-6mol=2mol，气体Y的化学反应速率是，A正确； B．达到平衡时Y减少8mol-2mol＝6mol，X增加5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2Y(g) X(g)，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故选A。 18. 硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 硒为第4周期第VIA族元素 B. 燃烧得到的属于酸性氧化物 C. 向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D. 燃烧消耗的与还原消耗的的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】工业硒(含S、C等杂质)在空气中燃烧，Se生成SeO2，S、C转化为SO2、CO2而除去，SeO2经水洗后生成H2SeO3，经N2H4还原为Se，纯化后得到高纯硒。 【详解】A．硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，为第4周期第VIA族元素，故A正确； B．SeO2与水反应生成酸，则与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确； C．H2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确； D．过程ⅲ发生的反应为：N2H4 +H2SeO3=N2↑+3H2O+Se，消耗1molN2H4转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO2，化学方程式：Se+O2SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则两者的物质的量之比为1：1，故D错误； 故选D。 19. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示。 已知：生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。 下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 上述物质中H2O和CO2都是直线形分子 D. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中存在碳氧极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误； B．物质为反应起点存在的物质，且在整个过程中，量未发生改变，物质为催化剂，物质、为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确； C．水分子是形结构，二氧化碳是直线型分子O=C=O，C错误； D．根据转化流程可知，该反应方程式为：，生成液态时放出的热量，同时转移，每转移，放出的热量，D错误； 故选B。 20. 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是 实验操作和现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将废铁屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 废铁屑中不含+3价铁 C 向2mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 Cl2的氧化性比I2的强 D 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色 待测液中含有钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝片在浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非浓硝酸氧化性弱于稀硝酸，实际上浓硝酸氧化性比稀硝酸强，A错误； B．废铁屑溶于足量稀硫酸，若其中含+3价铁，会与Fe发生反应，再滴入KSCN溶液，溶液也不会变红，所以不能得出废铁屑中不含+ 3价铁的结论，B错误； C．向2mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明有生成 ，发生反应 ，根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知的氧化性比的强，C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，说明待测液中含有钾元素，但不一定是钾盐，也可能是KOH等，D错误； 故选C。 二、填空题(本大题有4小题，共44分) 21. 请按要求完成下列填空。 （1）写出灼热的木炭投入热的浓硫酸中的化学方程式_______。 （2）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式_______。 （3）以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）(浓) （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸有强氧化性，能与灼热和C反应生成对应氧化物和水，反应的化学方程式：。 【小问2详解】 工业上制取粗硅是将石英砂与焦炭混合高温加热制得粗硅和一氧化碳，则反应的化学反应方程式为：。 【小问3详解】 以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池中，Fe比Cu活泼，则Fe作负极失去电子，得到负极反应式为：。 22. 工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （1）请回答下列问题： ①气体X为：_______(填化学式) ②装置I的作用是_______(写出两点)。 ③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A.NaOH溶液　　　B.水　　　C.98.3%浓硫酸 ④利用如图装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。 （3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质：_______。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 ③. C ④. 方案I ⑤. SO2过量，也会使酸性溶液褪色 （2） （3）取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质 【解析】 【分析】已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸。 小问1详解】 ①由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； ②由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体；混合气体；观察气体通入速率； ③ A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，不符合题意；    B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，符合题意； 故选C； ④SO2易溶于水，过量的SO2溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，也能使KMnO4溶液褪色，故方案I不合理，故答案为：方案I；SO2过量，也会使酸性溶液褪色； 【小问2详解】 氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，其离子方程式为； 【小问3详解】 检验亚硫酸钠是否部分变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先取部分溶液于试管中，然后加氯化钡溶液，再加足量的盐酸，观察沉淀的溶解情况，所以设计实验为：取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质。 23. 回答下列问题。 （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”). ③电极b的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 降低 ②. a （2） ①. 吸热 ②. 90 （3） ①. 负极 ②. 电极a ③. 【解析】 【小问1详解】 铝和盐酸反应放热，实验a是放热反应；铵盐和碱反应吸热，实验b是吸热反应，b中温度降低。图乙表示放热反应，反应过程a的能量变化可用图乙表示。 【小问2详解】 ①该反应断键吸收的能量为(946+498) kJ/mol，形成化学键放出的总能量为2×632kJ/mol，断键吸收的能量大于成键放出的能量，该反应为吸热反应； ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量kJ。 【小问3详解】 ①根据图示，氨气在a电极失电子生成氨气，电极a是负极； ②电池中阴离子向负极移动，所以电解质溶液中离子向电极a移动。 ③电极b是正极，氧气在b电极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为。 24. I.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，2min时达平衡，测得的物质的量是1mol。回答下列问题： （1）的结构式为_______；1min时，_______(填“”、“”或“) （2）在2min末，的浓度为_______。 Ⅱ.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 （3）若图甲所示实验中反应速率①②，甲同学认为比对分解催化效果好，丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由_______。 （4）改进后，用图乙装置测定反应速率，需要测定的数据为_______。 【答案】（1） ①. ②. < （2） （3）未排除阴离子不同对实验产生的干扰 （4）气体体积和反应时间 【解析】 【小问1详解】 分子中N原子与三个H原子各共用一对电子，其结构式为；开始时加入，2min时达平衡，测得的物质的量是1mol，则1min时未平衡，且氨气物质的量继续减小至不变，平衡逆向进行，所以<； 【小问2详解】 反应速率比等于系数比，2min时达平衡，测得的物质的量是1mol，则反应生成氮气0.5mol，2min末，的浓度为； 【小问3详解】 由于两种物质中阴离子也不同，未排除阴离子不同对实验产生的干扰，所以甲同学的结论不正确； 【小问4详解】 改进后，用图乙装置测定反应速率，反应中产生气体，则需要测定数据为气体体积和反应时间。 三、计算题(本大题有1小题，共6分) 25. 现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量42.40g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到30.00g固体。 请计算： （1）步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为_______mol。 （2）样品中的质量分数为_______。 （3）下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是_______。 A.向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸。经计算，测得样品中的质量分数为 B.向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重a g。经计算，测得样品中的质量分数为 C.向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体。 【答案】（1）0.30 （2）75% （3）AC 【解析】 【分析】称取42.40g纯碱样品加入适量蒸馏水溶解，后逐滴加入溶液，得到的沉淀为CaCO3，质量为30.00g。 【小问1详解】 步骤Ⅲ中所得固体为CaCO3，质量为30.00g，物质的量为：； 【小问2详解】 根据碳元素守恒，的物质的量为0.30mol，质量分数为：； 【小问3详解】 A．向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸，发生反应：，经计算，测得样品中的质量分数为，A符合题意； B．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰可吸收产生的CO2和水且比例未知，无法测定样品中的质量分数，B不符合题意； C．向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体，固体为AgCl，根据氯元素守恒，NaCl的物质的量为：，样品中的质量分数为：，C符合题意； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$