精品解析：浙江省三锋联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 选择题部分 一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. 一氧化氮 B. 氧化铝 C. 次氯酸 D. 二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮（NO）不能与碱反应生成盐和水，也不与水直接生成酸，属于不成盐氧化物，A错误； B．氧化铝（Al2O3）既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，B错误； C．次氯酸（HClO）是酸，不是氧化物，不符合题意，C错误； D．二氧化硅（SiO2）能与强碱反应生成盐和水（如），属于典型的酸性氧化物，D正确； 故选D。 2. 煤层气的主要成分是 A. 甲烷 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤层气俗称瓦斯，主要成分为甲烷，是煤形成过程中产生的气体，A正确； B．一氧化碳并非煤层气的主要成分，通常由不完全燃烧产生，B错误； C．氢气在煤层气中含量极低，不是主要成分，C错误； D．乙烯是石油化工产物，煤层气中几乎不含乙烯，D错误； 故选A。 3. 下列仪器名称正确的是 A. 三脚架 B. 钳锅 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A．图片为泥三角，A错误； B．图片为坩埚，B错误； C．图片为蒸发皿，C正确； D．图片为分液漏斗，D错误； 故选C。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. N2结构式： C. 甲基的电子式： D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误； B．氮气中存在氮氮三键，其结构式：N≡N；故B正确； C．甲基的电子式：，故C错误； D．CCl4的空间结构为正四面体形，CCl4分子中碳原子的原子半径小于氯原子，空间填充模型为，故D错误； 答案选B。 5. 下列反应中属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是Cl2置换出KI中的I2，属于置换反应，不符合取代反应的定义，A不符合题意； B．CH4中的H被Cl取代生成CH3Cl，属于典型的取代反应，B符合题意； C．AgNO3与HCl发生复分解反应生成AgCl沉淀，不属于取代反应，C不符合题意； D．乙烯与Br2发生加成反应，双键断裂直接结合Br，属于加成反应，D不符合题意； 故选B。 6. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的反应是 A. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应 B. 盐酸与镁条反应 C. 晶体与晶体混合 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则应为放热反应，如发生非氧化还原反应，则不存在元素化合价的变化，以此解答该题。 【详解】A．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应是放热反应，是非氧化还原反应，故A符合； B．盐酸与镁条反应是放热反应，是氧化还原反应，故B不符合； C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合是吸热反应，是非氧化还原反应，故C不符合； D．灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，是氧化还原反应，故D不符合； 故选：A。 7. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 黄铁矿FeS B. 石膏 C. 重晶石 D. 金刚砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿的正确化学式是FeS2，而非FeS，A错误； B．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，而2CaSO4·H2O是熟石膏，B错误； C．重晶石的主要成分是BaSO4，C正确； D．金刚砂的化学式为SiC，SiO2是石英或二氧化硅，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 与互为同分异构体 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4（乙烯）与C3H6可能为丙烯（同系物）或环丙烷（不同类），因结构不确定，不一定互为同系物，A错误； B．CH3OCH3（甲醚）与CH3CH2OH（乙醇）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．与的质子数不同（Na为11，Mg为12），属于不同元素，不互为同位素，C错误； D．H2与D2是同位素（H与D）形成的单质，而非同素异形体（同元素不同结构），D错误； 故选B。 9. 对于反应：，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比等于化学计量数之比，将各选项统一换算为v(B)的速率： A的速率为0.6 mol/(L·s)，对应； B的速率为0.4 mol/(L·s)，直接表示v(B)； C的速率为0.7 mol/(L·s)，对应； D的速率为2.0 mol/(L·min)，单位换算后为0.0333 mol/(L·s)，对应； 比较后，B的速率最大； 故选B。 10. 关于实验室安全与操作，说法不正确的是 A. 易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶 B. 制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2%氨水，边振荡边逐滴加入溶液，直到最初产生的沉淀完全溶解 C. 制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，A正确； B．银氨溶液的制备需先向硝酸银溶液中滴加氨水，初始生成AgOH沉淀，过量氨水溶解沉淀形成[Ag(NH3)2]+，若先加氨水再加硝酸银，反应顺序错误，无法正确生成银氨溶液，B错误； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，煮沸至红褐色，C正确； D．碱沾到皮肤，大量水冲洗（稀释），再涂1%的硼酸，中和残留的碱，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产 C. 蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒 D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类并非都有甜味（如淀粉、纤维素），且并非所有糖都符合Cn(H2O)m通式（如脱氧核糖C5H10O4不符合整数比例），A错误； B．工业制肥皂需油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），酸性条件生成高级脂肪酸而非盐，B错误； C．“钡餐”为硫酸钡，不溶于胃酸，不会释放Ba2+，不会引起蛋白质变性中毒，C错误； D．淀粉和纤维素均为多糖，分子量巨大，属于天然高分子化合物，D正确； 故选D。 12. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是 A. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生物理变化 B. 聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化 C. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金 D. 利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．橡胶硫化是硫与橡胶分子发生交联反应，形成网状结构，属于化学变化，A错误； B．聚乙烯由乙烯加聚而成，结构中不含碳碳双键，B错误； C．钛合金具有高强度、耐腐蚀等特性，属于新型合金材料，C正确； D．光导纤维材料为二氧化硅，而非高纯硅，D错误； 故选C。 13. 下列方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水的离子方程式： B. 碳酸氢钠电离方程式： C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式： D. 工业制备漂白粉的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，因为氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，电离时完全离解为Na+和，电离方程式为，B正确； C．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的还原产物应为NO2而非NO，离子方程式为。C错误； D．工业制备漂白粉使用石灰乳（Ca(OH)2悬浊液），不能以自由离子形式存在，正确方程式为，D错误； 故选B。 14. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知为放热反应，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以大大减少该反应放出的热量 B. 反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量 C. 温度升高，正反应速率减慢、逆反应速率加快 D. 反应过程伴随着极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，A错误； B．反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量，B正确； C．温度升高，正逆反应速率都加快，C错误； D．反应过程中存在H-H、N≡N键非极性键的断裂和N-H键极性键的形成，D错误； 故选B。 15. 化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. 新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 B. 氢气是非常有前途的新型能源，可以通过寻找化石燃料，利用燃烧放热使水分解产生更多氢气 C. 燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能 D. 发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．新能源通常指太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等可再生能源，A正确； B．通过燃烧化石燃料分解水制氢会消耗能源且产生CO2，不符合清洁能源理念，B错误； C．燃料电池效率高，但受热力学限制无法完全转化化学能为电能，C错误； D．燃煤脱硫减少的是SO2排放，与碳排放无关，D错误； 故选A。 16. 某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B. 铜片作正极，发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D. 该装置只实现了化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】相对活泼金属作负极，则水果电池中锌片为负极，铜片为正极，柠檬中的酸为电解质，据此解答。 【详解】A．电池的总反应是锌和柠檬中的酸反应，即酸被消耗，则电池工作结束后柠檬的酸性减弱，A正确； B．铜为正极，发生还原反应，B错误； C．锌片为负极，铜片为正极，电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．该装置中实现了化学能转化为电能，电能转化为光能，D错误； 故选A。 17. 化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 制作糕点时添加少量碳酸氢铵 C. 煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物是通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，与调控速率有关，A不符合题意； B．制作糕点时添加碳酸氢铵是为了利用其分解产生CO2使糕点蓬松，属于利用反应产物，而非调控反应速率，B符合题意； C．煅烧矿石时鼓风增加氧气浓度，加快燃烧速率，与调控速率有关，C不符合题意； D．将固体试剂配成溶液可增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，D不符合题意； 故选B。 18. 某课外小组利用数字化实验设备探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。取两份0.01g镁条分别与1mol/L和0.5mol/L的盐酸反应，盐酸的体积均为2mL，实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示的是1mol/L盐酸与镁反应 B. 理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 C. 若其他条件不变，将盐酸换成同浓度的硫酸，获得的曲线相同 D. 向实验中滴加少量硫酸铜，反应速率变快 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸浓度越大，反应速率越快，曲线I压强增大更快，对应1mol/L盐酸（浓度大，速率快），A正确； B．0.01gMg物质的量固定，无论盐酸浓度，最终生成H2量相同（Mg完全反应），压强相同，曲线最终重合，B正确； C．同浓度硫酸中浓度是盐酸的2倍（1mol/L硫酸中浓度2mol/L），反应速率更快，曲线不同，C错误； D．滴加少量硫酸铜，Mg置换出Cu，形成Mg-Cu原电池，加快反应速率，D正确； 故选C。 19. 恒温下在2L密闭容器中，通入一定量的气体X和Y发生反应生成固体Z，三种物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0~2min内，X的平均反应速率为 C. 反应达平衡时体系的压强为开始时的0.6倍 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，由图可知，X和Y为反应物，Z为生成物，则X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6、0.2、 0.4，则该反应的化学方程式为3X(g) + Y (g) = 2Z(s)，故A正确； B．0 ~ 2 min内，X的平均反应速率为v(X)=mol/ (L. min)，故B错误； C．恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前各物质的物质的量总和为2.0mol，平衡时各物质的物质的量总和为1.2mol，则平衡体系的压强为开始时的0.6倍，故C正确； D．随着反应的进行，容器内混合气体的平均相对分子质量会发生变化，因此容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，故D正确； 故选B。 20. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 该物质的分子式 C. 1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气 D. 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故A正确； B．分子中含11个C原子、12个H原子、3个O原子，分子式C11H12O3，故B正确； C．羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成1mol氢气，故C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含羟基可发生取代反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确； 故选：C。 21. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A是一种植物激素，能催熟水果。下列说法不正确的是 A. 无机物M是一种无色无味液体 B. 医疗上常用75%(体积分数)的B溶液作消毒剂 C. 有机物A、C都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】丙烯酸乙酯是由丙烯酸CH2=CH-COOH与乙醇CH3CH2OH在浓硫酸催化啊加热发生酯化反应生成，逆推可知有机物C是丙烯酸CH2=CH-COOH，有机物B是CH3CH2OH，有机物A是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：M是H2O，A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH2=CH-COOH。 A．M是H2O，水是一种无色无味液体，A正确； B．B是CH3CH2OH，75%的乙醇水溶液能够使细菌、病毒的蛋白质因失去水分而发生变性，从而失去其生理活性，故医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，B正确； C．A是CH2=CH2，C是CH2=CH-COOH。二者都有还原性，可以被酸性KMnO4氧化，因此导致酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正确； D．一定条件下，A与C反应也可发生反应产生丙烯酸乙酯，该反应类型为加成反应，D错误； 故合理选项是D。 22. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 B. 标准状况下，含有的共价键数为 C. 常温下，溶液中含有的离子数为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子数为9，而氢氧根离子的电子数为10。17g羟基和氢氧根离子均为1mol，但电子数分别为9NA和10NA，故两者电子数不同，A错误； B．标准状况下，乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此共价键数无法确定，B错误； C．常温下，溶液中含有的的物质的量为，则氯离子离子数为1.5NA，C正确； D．2SO2+ O2⇌ 2SO3为可逆反应，和在密闭容器中充分反应，生成的小于2mol，故其分子数小于2NA，D错误； 选C。 23. 下列“类比”合理的是 A. Mg、Al与稀溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 B. 测定与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内的体积，则测定与稀反应速率也可以测定单位时间内的体积 C. 乙烯加聚得，则丙烯加聚得 D. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中，Mg比Al活泼作负极；但在NaOH溶液中，Al与NaOH反应而Mg不反应，Al作负极，A错误； B．CaCO3与盐酸反应生成CO2，可通过气体体积测速率；但Na2S2O3与硫酸反应生成SO2的同时产生S沉淀，可能堵塞反应体系或影响气体体积测量，类比不合理，B错误； C．丙烯（CH2=CH-CH3）加聚时双键打开，正确结构为，而非选项中的，结构错误，C错误； D．甲烷为对称正四面体，一氯代物仅一种；新戊烷（C(CH3)4）分子高度对称，所有H等效，一氯代物也仅一种，D正确； 故选D。 24. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 反应停止所需时间 V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需，， B. 设计该实验的基本原理为变量控制，实验说明可以通过改变反应条件调控化学反应的速率 C. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则 D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1和3需保持其他条件相同，仅改变硫酸浓度，实验1总体积为20mL，实验3中V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足总体积至20mL），此时硫酸实际浓度降低为0.10mol/L（原浓度0.50mol/L×4.0mL/20mL），因此t1（浓度高）应小于t3，A正确； B．实验设计通过控制单一变量（如温度、浓度）来探究反应速率的影响因素，符合控制变量法原理，B正确； C．实验1中H+过量，反应速率由Na2S2O3的消耗决定，0.001mol Na2S2O3消耗0.002mol H+，Δc(H+)==0.1mol/L，v(H+)==0.02mol/(L·min)，C错误； D．Na2SO4为反应产物，替换水为Na2SO4溶液不会改变反应物浓度，对实验结果无影响，D正确； 故选C。 25. 下列实验操作后，记录到相应现象，则能证明实验结论的是 实验操作与现象 结论 A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升 甲烷和氯气发生了取代反应 B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 D 大理石中加入盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2在光照下发生取代反应生成HCl（易溶于水），导致气体体积减少，液面上升，但Cl2溶于水与水反应液面也能上升，不能由此现象能证明取代反应发生，应该结合产物，如油状液滴等进行判断，A错误； B．铜丝保持红热说明反应释放热量，乙醇催化氧化为放热反应，结论正确，B正确； C．FeCl3过量，即使反应完全，Fe3+仍有剩余，KSCN显红色无法证明反应的可逆性，结论错误，C错误； D．盐酸挥发产生的HCl会干扰硅酸钠溶液变浑浊的现象，无法直接证明碳酸酸性强于硅酸，结论错误，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 请回答： （1）写出乙酸甲酯的分子式_______。 （2）写出的电子式_______。 （3）写出在一定条件下以氯乙烯为原料制备聚氯乙烯的化学方程式_______。 （4）写出用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，分子式为：； 【小问2详解】 为共价化合物，电子式为：； 【小问3详解】 一定条件下氯乙烯发生加聚反应制备聚氯乙烯，化学方程式为：； 【小问4详解】 氯化铁溶液刻蚀铜板制作印刷电路板，离子方程式为：。 27. 乙二醇单乙酸酯可作为香料调香和定香的溶剂，应用于日用化妆品的生产中。其一种合成路线图如下，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，C是生物的主要供能物质，A、C均可在一定条件下转化为B。回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，乙二醇单乙酸酯中所含官能团名称为_______。 （2）D与E生成乙二醇单乙酸酯的反应类型为_______。 （3）请写出C转化为B的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.E与B互为同系物 b.D与E的反应需控制条件与反应物用量避免副产物生成 c.1mol乙二醇单乙酸酯最多与1mol钠反应生成 d.B在酸性高锰酸钾作用下也能生成D 【答案】（1） ①. ②. 酯基、羟基 （2）酯化反应(取代反应) （3） （4）bd 【解析】 【分析】A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为，A在催化剂作用下发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷在酸性条件下与水反应得到E，E为HOCH2CH2OH，C是生物的主要供能物质，C为葡萄糖（C6H12O6），在酒化酶作用下反应得到B：CH3CH2OH，A与水发生加成反应也可得到B，B被氧化为D：CH3COOH，D与E发生酯化反应得到乙二醇单乙酸酯。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为，乙二醇单乙酸酯中所含官能团名称为：酯基、羟基； 【小问2详解】 D与E生成乙二醇单乙酸酯的反应类型为：酯化反应(取代反应)； 【小问3详解】 C转化为B的化学方程式：； 【小问4详解】 a．B为CH3CH2OH，E为HOCH2CH2OH，E与B所含羟基数目不同，不互为同系物，a错误； b．D与E 反应也可得到二乙酸乙二酯，故需控制条件与反应物用量避免副产物生成，b正确； c．未指明标况，无法计算生成氢气的体积，c错误； d．B为CH3CH2OH，能被酸性高锰酸钾氧化为D：CH3COOH，d正确； 故选bd。 28. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业合成氨在合成塔中进行原理为：，合成塔中每产生，放出92kJ热量。已知断开所需能量为436kJ、断开所需能量为946kJ，则断开所需能量为_______kJ。 （2）在氧化炉中催化氧化生成NO，反应为。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和发生该反应，的转化率随时间的变化关系如图。(转化率：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比) ①A点的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②0-5min内的平均反应速率_______。 ③下列措施能加快反应速率的是_______。 A.升高温度 　　　　　　　　B.将容器的体积减小一半 C.保持容器容积不变，充入He增大压强　　D.不断将从体系中分离出来 ④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B.单位时间内键断裂的同时有键断裂 C. D.容器内气体压强不再发生变化 （3）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可设计如图所示装置对进行回收利用，装置中ab均为多孔石墨电极，质子交换膜只允许通过。 ①a是_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”) ②写出正极的电极反应式_______。 【答案】（1）391 （2） ①. > ②. 0.25 ③. AB ④. BD （3） ①. 负 ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 设键键能为x，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，解得kJ/mol，则断开1molN-H键所需能量为391kJ； 【小问2详解】 ①由图可知，A点后，氨气的转化率仍在增大，说明反应向正反应方向进行，即A点v(NH3)正＞v(NH3)逆；故答案为＞； ②0~5min内氨气的转化率为50%，则消耗氨气的物质的量为4mol×50%=2mol，此时消耗氧气物质的量为2.5mol，该时间段内O2的平均速率v(O2)==0.25mol/(L·min)；故答案为0.25mol/(L·min)。 ③A．升高温度，速率加快，A符合题意； B．将容器的体积减小一半，压强增大，速率加快，B符合题意； C．保持容器容积不变，充入He增大压强，但是各物质浓度不变，故速率不变，C不符合题意； D．不断将从体系中分离出来，H2O(g)的浓度减小，速率减慢，D不符合题意； 故选AB。 ④A．时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，不符合题意； B．单位时间内键断裂的同时有键断裂时，正逆反应速率相等，达到平衡，符合题意； C．时，反应不一定达到了平衡，不符合题意； D．恒容条件下，反应的物质的量变化，故容器内压强为变量，则容器内气体压强不再发生变化时，反应达到了平衡，符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 ①根据装置图可知，NO2发生失电子的氧化反应，为负极； ②通入O2的b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 29. 酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： （1）工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为_______。 Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是_______。(填操作名称) （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究_______对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是_______。 ③写出淀粉水解的化学方程式_______。 ④下列结论中合理的是_______(填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中加碘 c．实验3说明丙中淀粉已水解完全 Ⅲ．乙醇与乙酸的反应如图所示。 （4）试管a中发生反应的化学方程式：_______。 （5）试管b中应装有_______溶液(填“饱和”或“饱和NaOH”)，该溶液的作用是_______。 a．①②　　b．②③　　c．①③　　d．①②③ ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 【答案】（1）加成反应 （2）蒸馏 （3） ①. 温度 ②. 没有加碱中和稀硫酸 ③. ④. ab （4） （5） ①. 饱和 ②. d 【解析】 【分析】试管甲和试管丙均用的水浴加热5~6min，试管乙不加热，甲和乙温度不同，设计甲、乙是为了探究温度对淀粉水解的影响；丙中无稀硫酸，设计甲、丙的目的是探究催化剂对淀粉水解的影响。实验1失败的原因是由于新制氢氧化铜检验葡萄糖时需要在碱性环境下，即没有用碱中和稀硫酸；实验2说明甲中淀粉完全水解而乙中仍有淀粉；实验3无明显现象，是由于碘与氢氧化钠溶液也能发生反应。 【小问1详解】 工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应的反应类型为：加成反应； 【小问2详解】 获取高度酒就是增大米酒中乙醇的浓度，可采用蒸馏提高其浓度； 【小问3详解】 ①根据分析，设计甲与乙是为了探究温度对淀粉水解的影响； ②根据分析，实验1失败的原因是没有加碱中和稀硫酸； ③淀粉水解的化学方程式：； ④a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，水解过程需要加热，a正确； b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘，若变蓝色则未完全水解，b正确； c．实验3中溶液呈碱性，碘也能与氢氧化钠溶液反应，故不能判定溶液中淀粉已完全水解，c错误； 故选ab； 【小问4详解】 试管a乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 试管b中应装：饱和溶液，该溶液的作用是：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故选d。 30. 盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) （1）所用NaOH的物质的量为_______mol。 （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mol。 （3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） （3）4.00% 【解析】 【分析】氨气与硫酸反应的方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，NaOH溶液与硫酸反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【小问1详解】 所用NaOH的物质的量为：； 【小问2详解】 样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：； 【小问3详解】 样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：，即氮元素的物质的量为：，若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 选择题部分 一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. 一氧化氮 B. 氧化铝 C. 次氯酸 D. 二氧化硅 2. 煤层气的主要成分是 A. 甲烷 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 乙烯 3. 下列仪器名称正确的是 A. 三脚架 B. 钳锅 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. N2结构式： C. 甲基的电子式： D. 四氯化碳的空间填充模型： 5. 下列反应中属于取代反应的是 A. B. C. D. 6. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的反应是 A. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应 B. 盐酸与镁条反应 C. 晶体与晶体混合 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 7. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 黄铁矿FeS B. 石膏 C. 重晶石 D. 金刚砂 8. 下列说法正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 与互为同分异构体 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 9. 对于反应：，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 关于实验室安全与操作，说法不正确的是 A. 易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶 B. 制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2%氨水，边振荡边逐滴加入溶液，直到最初产生的沉淀完全溶解 C. 制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 11. 下列说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产 C. 蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒 D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 12. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是 A. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生物理变化 B. 聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化 C. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金 D. 利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维 13. 下列方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水的离子方程式： B. 碳酸氢钠电离方程式： C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式： D. 工业制备漂白粉的离子方程式： 14. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知为放热反应，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以大大减少该反应放出的热量 B. 反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量 C. 温度升高，正反应速率减慢、逆反应速率加快 D. 反应过程伴随着极性键、非极性键的断裂和形成 15. 化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. 新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 B. 氢气是非常有前途的新型能源，可以通过寻找化石燃料，利用燃烧放热使水分解产生更多氢气 C. 燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能 D. 发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放 16. 某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B. 铜片作正极，发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D. 该装置只实现了化学能转化为电能 17. 化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 制作糕点时添加少量碳酸氢铵 C. 煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验 18. 某课外小组利用数字化实验设备探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。取两份0.01g镁条分别与1mol/L和0.5mol/L的盐酸反应，盐酸的体积均为2mL，实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示的是1mol/L盐酸与镁反应 B. 理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 C. 若其他条件不变，将盐酸换成同浓度的硫酸，获得的曲线相同 D. 向实验中滴加少量硫酸铜，反应速率变快 19. 恒温下在2L密闭容器中，通入一定量的气体X和Y发生反应生成固体Z，三种物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0~2min内，X的平均反应速率为 C. 反应达平衡时体系的压强为开始时的0.6倍 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 20. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 该物质的分子式 C. 1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气 D. 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 21. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A是一种植物激素，能催熟水果。下列说法不正确的是 A. 无机物M是一种无色无味液体 B. 医疗上常用75%(体积分数)的B溶液作消毒剂 C. 有机物A、C都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应 22. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 B. 标准状况下，含有的共价键数为 C. 常温下，溶液中含有的离子数为 D. 和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 23. 下列“类比”合理的是 A. Mg、Al与稀溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 B. 测定与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内的体积，则测定与稀反应速率也可以测定单位时间内的体积 C. 乙烯加聚得，则丙烯加聚得 D. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 24. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 反应停止所需时间 V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需，， B. 设计该实验的基本原理为变量控制，实验说明可以通过改变反应条件调控化学反应的速率 C. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则 D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响 25. 下列实验操作后，记录到相应现象，则能证明实验结论的是 实验操作与现象 结论 A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升 甲烷和氯气发生了取代反应 B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 D 大理石中加入盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 请回答： （1）写出乙酸甲酯的分子式_______。 （2）写出的电子式_______。 （3）写出在一定条件下以氯乙烯为原料制备聚氯乙烯的化学方程式_______。 （4）写出用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式_______。 27. 乙二醇单乙酸酯可作为香料调香和定香的溶剂，应用于日用化妆品的生产中。其一种合成路线图如下，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，C是生物的主要供能物质，A、C均可在一定条件下转化为B。回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，乙二醇单乙酸酯中所含官能团名称为_______。 （2）D与E生成乙二醇单乙酸酯的反应类型为_______。 （3）请写出C转化为B的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.E与B互为同系物 b.D与E的反应需控制条件与反应物用量避免副产物生成 c.1mol乙二醇单乙酸酯最多与1mol钠反应生成 d.B在酸性高锰酸钾作用下也能生成D 28. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业合成氨在合成塔中进行原理为：，合成塔中每产生，放出92kJ热量。已知断开所需能量为436kJ、断开所需能量为946kJ，则断开所需能量为_______kJ。 （2）在氧化炉中催化氧化生成NO，反应为。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和发生该反应，的转化率随时间的变化关系如图。(转化率：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比) ①A点的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②0-5min内的平均反应速率_______。 ③下列措施能加快反应速率的是_______。 A.升高温度 　　　　　　　　B.将容器的体积减小一半 C.保持容器容积不变，充入He增大压强　　D.不断将从体系中分离出来 ④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B.单位时间内键断裂的同时有键断裂 C. D.容器内气体压强不再发生变化 （3）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可设计如图所示装置对进行回收利用，装置中ab均为多孔石墨电极，质子交换膜只允许通过。 ①a是_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”) ②写出正极的电极反应式_______。 29. 酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： （1）工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为_______。 Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是_______。(填操作名称) （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究_______对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是_______。 ③写出淀粉水解的化学方程式_______。 ④下列结论中合理的是_______(填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中加碘 c．实验3说明丙中淀粉已水解完全 Ⅲ．乙醇与乙酸的反应如图所示。 （4）试管a中发生反应的化学方程式：_______。 （5）试管b中应装有_______溶液(填“饱和”或“饱和NaOH”)，该溶液的作用是_______。 a．①②　　b．②③　　c．①③　　d．①②③ ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 30. 盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) （1）所用NaOH的物质的量为_______mol。 （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mol。 （3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $