2026届高三化学一轮复习 第6讲 氧化还原反应的概念与规律

第6讲　 氧化还原反应的相关概念及规律 (2023浙江高考6月)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 （ ） C 【真题导入】 【真题导入】 C 1、基本概念 升失氧 降得还 若问剂 两相反 【考点梳理】 考点1 氧化还原反应基本概念 2、常见的氧化剂、还原产物和还原剂、氧化产物 HClO(ClO—) 【考点梳理】 S SO2 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【考点梳理】 基 本 规 律 得失电子守恒 价态升降规律 强者 优先 规律 ①归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态变化“高价＋低价→中间价”，“只靠拢，不交叉”。 ②歧化规律：同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时， 该元素价态变化“中间价态→高价态＋低价态”。 ①同时含有几种还原剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如在FeBr2溶液中通少量Cl2，还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 ②同时含有几种氧化剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加少量Fe粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋， 所以Fe粉先与Fe3＋反应。 【考点梳理】 考点2 氧化还原反应基本规律 【考点梳理】 ★氧化性、还原性强弱的判断方法 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物 1.根据方程式判断 2.依据产物中元素价态的高低判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物中元素价态高的其氧化性强。如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。如：   Cl2>S Zn>Cu 【考点梳理】 3. 依据金属活动顺序表判断 【考点梳理】 酸 (或H2S、HS-) SO2(或H2SO3、SO32-、HSO3-) 【考点梳理】 4. 依据非金属活动顺序表判断 5.依据元素周期表判断 【考点梳理】 6.依据元素周期律判断 ①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3， 则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。 ②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。 如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3， 则还原性：Na>Mg>Al。 【考点梳理】 7.根据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) (1)浓度:同一种物质的浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 如氧化性: 浓H2SO4>稀H2SO4, 浓HNO3>稀HNO3; 还原性: 浓HCl>稀HCl。 (2)温度:同一种物质,温度越高,其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱度:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强,其氧化性(还原性)越强。 如: KMnO4在酸性(H2SO4)条件下的氧化性更强。 【考点梳理】 8.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等 【考点梳理】 9.依据电化学原理判断 (1)原电池: 一般情况下，两种金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 (2)电解池: 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 【考点梳理】 【典例分析】 D 【典例分析】 A 【典例分析】 C 【典例分析】 D 【典例分析】 5、(2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 D $$