精品解析：广东省湛江市徐闻县2024～2025学年九年级下学期期中教学调研测试化学试题

2024～2025学年度第二学期期中调研测试 九年级化学试卷 说明： 1．全卷共6页。满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 N：14 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是 A. 烧檀香 B. 摘艾草 C. 包青团 D. 放风筝 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧檀香，涉及到燃烧，有生成新物质，属于化学变化； B、摘艾草没有生成新物质，属于物理变化； C、包青团没有生成新物质，属于物理变化； D、放风筝没有生成新物质，属于物理变化； 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 加入大理石 B. 蒸发 C. 检查气密性 D. 测溶液的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体（如大理石，主要成分碳酸钙）时，应先将试管横放，用镊子夹取大理石放在试管口，再慢慢将试管竖起，使大理石缓缓滑到试管底部，若直接将大理石投入竖直的试管中，可能会打破试管底部，错误； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，错误； C、一般检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，使装置内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误。 故选C。 3. 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、道尔顿发现了原子论，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； D、屠呦呦受此启发发现了青蒿素，并获得诺贝尔奖，符合题意。 故选D。 4. 广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】蒸排骨中富含蛋白质，故选D。 5. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列行为不利于环境保护的是 A. 垃圾分类回收，循环高效利用资源 B. 大量使用农药、化肥，可增加粮食产量 C. 禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染 D. 减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾回收减少环境污染，节约了资源，不符合题意； B、大量使用农药和化肥会污染环境破坏生态平衡，符合题意； C、含磷洗衣粉洗衣后大量磷元素排放到河水中会使得藻类植物大量生长，水中鱼类等无法生存，影响生态平衡，所以要禁止使用，不符合题意； D、化石燃料中含有硫、氮元素，燃烧会产生有害气体，所以要减少使用，不符合题意。 故选B。 6. 钕是最活泼的稀土金属之一，钕玻璃可代替红宝石做激光材料亦可做护目镜。钕在元素周期表中的部分信息如图1所示，其原子结构示意图如图2所示，则下列说法不正确的是 A. 图2中，x=8 B. 钕离子的符号为Nd2+ C. 钕原子的相对原子质量为144.2g D. 钕的核电荷数为60 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，，则x=8，故选项说法正确。 B、根据原子结构示意图，最外层电子数是2，小于4，则容易失去2个电子，形成阳离子，则是Nd2+，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，表示原子序数为60；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钕原子的核电荷数是60，故选项说法正确。 故选：C。 7. 下列符号表示2个氢原子的是 A. 2H B. 2H+ C. H2 D. 2H2 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：下列符号中，表示两个氢原子的是2H，2H +表示两个氢离子，2H2表示两个氢分子，H2表示宏观的物质和微观的分子。故选A. 考点：符号的意义 8. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是 A. 间苯二胺中氮元素的质量分数最小 B. 间苯二胺由 16个原子构成 C. 间苯二胺由碳、氢、氮元素组成 D. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、间苯二胺中碳、氢、氮元素质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=72：8：28，其中氢元素的质量分数最小，故A错误； B、间苯二胺由间苯二胺分子构成，1个间苯二胺分子由6+8+2=16个原子构成的，故B错误； C、物质是由元素组成的，间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，故C正确； D、间苯二胺中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=72：8=9：1，故D错误； 故选：C。 9. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用扇子往煤炉中扇风 降低煤的着火点 B 用沼气生火做饭 沼气燃烧能放出热量 C 用大米酿制米醋 大米发生了缓慢氧化 D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质着火点是物质本身的属性，一般不会发生改变，则用扇子扇炉火，是由于空气流动带来了更多的氧气，利于燃烧，故A不正确； B、沼气燃烧能放出热量，所以可以用沼气生火做饭，故B正确； C、用大米酿制米醋属于缓慢氧化，故C正确； D、硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀结成水垢，从而降低水的硬度，故D正确。 故选：A。 我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”：“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。 10. 根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是 A. “井卤”即为卤水，属于混合物 B. “曲竹”主要成分为纤维素，属于合成材料 C. “火井”中可燃物的主要成分为甲烷，点燃甲烷之前要验纯 D. 上述“铜釜”的用途是利用了金属的导热性 11. 上述方法制得的NaCl中会含有少量KNO3。根据如图，判断下列说法不正确的是 A. t℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数是31.2% B. t2℃时，溶解度：KNO3>NaCl C. 将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl D. t℃时，将16.0gNaCl加入50.0g水中，形成NaCl的饱和溶液 【答案】10. B 11. A 【解析】 【10题详解】 A、“井卤”即为卤水，其中含有多种物质，属于混合物，该选项说法正确； B、“曲竹”主要成分为纤维素，为天然材料，该选项说法错误； C、“火井”中可燃物的主要成分为甲烷，甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃之前要验纯，该选项说法正确； D、“铜釜”利用了金属的导热性，该选项说法正确。 故选B。 【11题详解】 A、t℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； B、由图可知，硝酸钾：KNO3>NaCl，该选项说法正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法得到较纯净的NaCl，该选项说法正确； D、由图可知，t℃时，氯化钠的溶解度为31.2g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将16g氯化钠加入50g水中，氯化钠只能溶解15.6g，则形成氯化钠的饱和溶液，该选项说法正确。 故选A。 12. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是 A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误； B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确； C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确； D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。 13. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。根据表中信息判断，下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是 花卉种类 百合 杜鹃 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0~6.0 5.0~6.8 6.0~7.0 7.5~8.0 A. 百合 B. 杜鹃 C. 君子兰 D. 仙人掌 【答案】D 【解析】 【详解】A.百合适宜的pH范围为，微酸性，不适宜在微碱性土壤中种植，故不正确； B.杜鹃适宜的pH范围为，微酸性，不适宜在微碱性土壤中种植，故不正确； C.君子兰适宜的pH范围为，微酸性，不适宜在微碱性土壤中种植，故不正确； D.仙人掌适宜的pH范围为，微碱性，适宜在微碱性土壤中种植，故正确； 故选D。 14. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验不能达到预期效果和目的的是 A．探究甲烷中含有氢元素 B．比较纯金属与合金的硬度 C．验证稀盐酸与NaOH发生反应 D．探究CO2是否与氢氧化钠溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水珠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为燃烧产物中有水，可证明甲烷中含有氢元素，该实验能达到探究甲烷中含有氢元素的预期效果和目的，不符合题意； B、相互刻画，纯金属和合金中较硬的材料能在较软的材料表面留下划痕，通过比较纯金属和合金相互刻画时是否留下划痕，可比较它们的硬度，该实验能达到比较纯金属与合金硬度的预期效果和目的，不符合题意； C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，该实验不能达到验证稀盐酸与NaOH发生反应的预期效果和目的，符合题意； D、通入二氧化碳到氢氧化钠溶液中的软质塑料瓶比通入二氧化碳到水中的软质塑料瓶变瘪程度更显著，就可以说明其中有更多的 CO₂ 被吸收，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为单纯的溶解和与水反应不会导致瓶内压强减小到这种程度，利用这种方法能够探究CO2是否与氢氧化钠溶液反应，不符合题意。 故选C。 15. 物质的检验鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸钠和碳酸钠溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象 B 鉴别无水硫酸铜和CaCl2固体 加入适量水，观察现象 C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CO2中CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸钠和碳酸钠溶液都能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，二者现象相同，不能用硝酸钡溶液鉴别硫酸钠和碳酸钠溶液， 错误； B、无水硫酸铜加入适量水后，会形成蓝色溶液，氯化钙固体加入适量水溶解后形成无色溶液，二者现象不同，可以通过加入适量水观察现象来鉴别无水硫酸铜和CaCl2固体，正确； C、加足量水溶解，泥沙不溶于水，通过过滤除去泥沙，再蒸发滤液得到食盐晶体；而洗涤、干燥得到的是泥沙，不是食盐，除去食盐中的少量泥沙，正确的操作应该是加足量水溶解，过滤，蒸发结晶，错误； D、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，一氧化碳不能被点燃，二氧化碳中混有一氧化碳，不能用点燃的方法除去CO， 错误。 故选B。 二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分) 16. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是_______。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾中的阴离子符号是_______。 （3）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含_______的灭火原理。 （5）如图为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是_______(填字母序号)。 a.水分子受热分解      b.水分子不断运动 c.水分子间隔变大        d.水分子数目减少 （6）我国古代劳动人民发明的黑火药的成分“一硝二硫三木炭”，其中的“硝”指的是硝酸钾(KNO3)，它也是农业上一种重要的化肥。它属于 （填字母序号）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】（1）常温下，碳的化学性质不活泼(或稳定) （2） （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）清除可燃物 （5）bcd （6）D 【解析】 【小问1详解】 墨中含有碳单质，常温下，碳的化学性质稳定，则用墨书写的古字画长久不褪色。 【小问2详解】 胆矾是硫酸铜晶体，胆矾中的阴离子为硫酸根，符号是。 【小问3详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 抽薪止沸，是指拿出木柴，则灭火原理为：移出可燃物。 【小问5详解】 随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，是因为水受热，温度升高，水分子运动速度加快，水分子之间的间隔变大，变为水蒸气，下层盏水分子减少；故选：bcd。 【小问6详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选D。 17. 阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺，该化学反应的微观过程如图2所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）根据科学家预测，到2050年，全球碳中和的贡献率排在首位的是_______。 （2）写出上图2发生反应的化学方程式_______。 （3）甲醇属于_______（填“有机物”或“无机物”）。 （4）已知MoS2中硫元素为-2价，则Mo的化合价为_______价，化学反应前后催化剂MoS2的质量和_______不变。 （5）从微观角度分析，化学反应前后发生改变的微观粒子是_______（选填“分子”或“原子”）。 （6）从空气中捕捉二氧化碳并将其转化为燃料具有重要意义，以下说法正确的是______。 A. 可以消除碳元素在自然界的存在 B. 开辟了二氧化碳利用的新途径 C. 体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 【答案】（1）碳替代 （2） （3）有机物 （4） ①. +4 ②. 化学性质 （5）分子 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 从图 1 中可以看出，到 2050 年，碳替代对全球碳中和的贡献率为 47%，在碳替代、碳减排、碳封存、碳循环这 4 种途径中占比最高，排在首位。 【小问2详解】 根据图 2 微观示意图，甲是CO2​，乙是H2​，在催化剂MoS2​作用下反应生成CH3​OH和H2​O，化学方程式为。 【小问3详解】 甲醇的化学式为CH3​OH，是含碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物，所以属于有机物。 【小问4详解】 在MoS2​中，硫元素为−2价，设Mo的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4； 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以化学反应前后催化剂MoS2​的质量和化学性质不变。 【小问5详解】 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以化学反应前后，分子发生改变，原子不发生改变。 【小问6详解】 A、从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，只是将二氧化碳进行了转化利用，不能消除碳元素在自然界的存在，A 错误； B、把二氧化碳转化为燃料，开辟了二氧化碳利用的新途径，B 正确； C、二氧化碳是无机物，甲醇是有机物，该过程体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 ，C 正确。 故选BC。 【基础实验与跨学科实践】 18. 下图是实验室的常见装置，请回答以下问题： （1）上图中仪器 b的名称是_______。 （2）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择上图中的装置_______(填字母)。化学方程式为_______。若发生装置不变，仍想得到一瓶较干燥的氧气，需在F装置前添加装有浓H2SO4的装置_______(填字母)。 （3）B、C装置都可以用于实验室制CO2，相比于B装置，C的优点是_______。 （4）若在G装置中装入澄清石灰水用来检验CO2，气体应从_______(选填“c”或“d”)端通入；其中发生反应的化学方程式主要为_______。 （5）图2中，能证明二氧化碳能与水反应的现象是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD ②. ③. G （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. c ②. （5）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 【解析】 【小问1详解】 仪器 b的名称是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢溶液制取氧气，反应物是液体，条件是二氧化锰作催化剂，发生装置类型是固液常温型，故选B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，故选D，故选BD； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，应前的化学方程式为：； 氧气中混有的水蒸气可以通过浓硫酸的干燥装置进行处理，气体“长进短出”，则选G装置； 【小问3详解】 C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 澄清石灰水用来检验CO2，要使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，则从c端进入； 二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 图2中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红可以证明二氧化碳与水发生了反应。 19. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是________如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、 猜想三：________。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有________产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是________。 【答案】（1）酚酞（或紫色石蕊） （2） ①. 固体溶解，有气泡产生 ②. 碱性 ③. （3）有沉淀、气体或水生成 （4）、##、 （5） ①. 有白色沉淀产生 ②. 或、 （6）氢氧化钡需要密封干燥保存 【解析】 【小问1详解】 由于稀盐酸和溶液反应无明显现象，需要指示剂验证是否发生反应，可以加入紫色石蕊或无色酚酞； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，所以现象为固体溶解，有气泡产生；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以碳酸钠溶液呈碱性；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 【小问3详解】 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成 【小问4详解】 探究反应后试管内溶液中的溶质，除了需要考虑生成物，还需要考虑反应物是否有剩余，所以猜想三是、； 【小问5详解】 实验结论是猜想三正确，说明足量氯化钙溶液起到验证并除去碳酸钠的作用，所以现象为有白色沉淀产生；步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，现象为有蓝色沉淀产生，所以应加入铜盐与氢氧化钠反应，可以是或、； 【小问6详解】 氢氧化钠易变质易潮解，需要密封干燥保存，和化学性质相似，所以也应密封干燥保存。 20. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_________。 （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______，该操作中使用玻璃棒的作用_________。 （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_______，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______(填“强”或“弱”)。 （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______方案二(选填“＞、=、＜”)。 （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式________。步骤IV实现的是E→________点(填字母)的转化。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） ①. 将铜置换出来 ②. 强 （4）= （5） ①. Cu（OH）2 ②. A 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ中，氧化铜为黑色固体，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性； 二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图可知，步骤Ⅲ、IV、V能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤中玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 反应Ⅲ中，碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜，则反应Ⅳ中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则加入过量铁粉的名称为将铜置换出来； 该反应中，铁能将铜从其化合物中置换出来，则说明铁的金属活动性比铜强。 【小问4详解】 反应前后元素种类和质量不变，两个方案中铜均没有流失，则两个方案获得的铜的质量相同。 【小问5详解】 D为碱，是由金属离子和氢氧根离子构成，其中铜为+2价、氢氧根为-1价，则化学式为Cu（OH）2； 步骤IV是将硫酸铜转化为铜单质，单质中元素化合价为0，则实现的是EE→A点的转化。 21. 过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为 】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取10.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间（t）/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）； （3）请在下图中画出反应过程中剩余样品的质量随时间变化的曲线，并作必要的标注。 【答案】（1）1.6g； （2）解：设样品中过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数为： 答：样品中过氧化钙的质量分数为72%。 （3）曲线如图所示 【解析】 【详解】（1）由题干可知，反应生成气体，所以烧杯中物质的减少量就是生成氧气气体的质量，为：150.0g-148.4g=1.6g； （2）见答案。 （3）分析表格提供数据可知，当时间为t2分钟时，烧杯中物质质量不再改变，此时反应已经完毕，消耗样品中过氧化钙质量为7.2g，剩余样品质量为10g-7.2g=2.8g，故曲线如图所示： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第二学期期中调研测试 九年级化学试卷 说明： 1．全卷共6页。满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 N：14 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是 A. 烧檀香 B. 摘艾草 C. 包青团 D. 放风筝 2. 下列实验操作正确的是 A. 加入大理石 B. 蒸发 C. 检查气密性 D. 测溶液的pH值 3. 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 4. 广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 5. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列行为不利于环境保护的是 A. 垃圾分类回收，循环高效利用资源 B. 大量使用农药、化肥，可增加粮食产量 C. 禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染 D. 减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 6. 钕是最活泼的稀土金属之一，钕玻璃可代替红宝石做激光材料亦可做护目镜。钕在元素周期表中的部分信息如图1所示，其原子结构示意图如图2所示，则下列说法不正确的是 A. 图2中，x=8 B. 钕离子的符号为Nd2+ C. 钕原子的相对原子质量为144.2g D. 钕的核电荷数为60 7. 下列符号表示2个氢原子的是 A. 2H B. 2H+ C. H2 D. 2H2 8. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是 A. 间苯二胺中氮元素的质量分数最小 B. 间苯二胺由 16个原子构成 C. 间苯二胺由碳、氢、氮元素组成 D. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4 9. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用扇子往煤炉中扇风 降低煤的着火点 B 用沼气生火做饭 沼气燃烧能放出热量 C 用大米酿制米醋 大米发生了缓慢氧化 D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物 A. A B. B C. C D. D 我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”：“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。 10. 根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是 A. “井卤”即为卤水，属于混合物 B. “曲竹”主要成分为纤维素，属于合成材料 C. “火井”中可燃物的主要成分为甲烷，点燃甲烷之前要验纯 D. 上述“铜釜”的用途是利用了金属的导热性 11. 上述方法制得的NaCl中会含有少量KNO3。根据如图，判断下列说法不正确的是 A. t℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数是31.2% B. t2℃时，溶解度：KNO3>NaCl C. 将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl D. t℃时，将16.0gNaCl加入50.0g水中，形成NaCl的饱和溶液 12. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是 A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 13. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。根据表中信息判断，下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是 花卉种类 百合 杜鹃 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0~6.0 5.0~6.8 6.0~7.0 7.5~8.0 A. 百合 B. 杜鹃 C. 君子兰 D. 仙人掌 14. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验不能达到预期效果和目的的是 A．探究甲烷中含有氢元素 B．比较纯金属与合金的硬度 C．验证稀盐酸与NaOH发生反应 D．探究CO2是否与氢氧化钠溶液反应 A. A B. B C. C D. D 15. 物质的检验鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸钠和碳酸钠溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象 B 鉴别无水硫酸铜和CaCl2固体 加入适量水，观察现象 C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CO2中CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分) 16. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是_______。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾中的阴离子符号是_______。 （3）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含_______的灭火原理。 （5）如图为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是_______(填字母序号)。 a.水分子受热分解      b.水分子不断运动 c.水分子间隔变大        d.水分子数目减少 （6）我国古代劳动人民发明的黑火药的成分“一硝二硫三木炭”，其中的“硝”指的是硝酸钾(KNO3)，它也是农业上一种重要的化肥。它属于 （填字母序号）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 17. 阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺，该化学反应的微观过程如图2所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）根据科学家预测，到2050年，全球碳中和的贡献率排在首位的是_______。 （2）写出上图2发生反应的化学方程式_______。 （3）甲醇属于_______（填“有机物”或“无机物”）。 （4）已知MoS2中硫元素为-2价，则Mo的化合价为_______价，化学反应前后催化剂MoS2的质量和_______不变。 （5）从微观角度分析，化学反应前后发生改变的微观粒子是_______（选填“分子”或“原子”）。 （6）从空气中捕捉二氧化碳并将其转化为燃料具有重要意义，以下说法正确的是______。 A. 可以消除碳元素在自然界的存在 B. 开辟了二氧化碳利用的新途径 C. 体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 【基础实验与跨学科实践】 18. 下图是实验室的常见装置，请回答以下问题： （1）上图中仪器 b的名称是_______。 （2）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择上图中的装置_______(填字母)。化学方程式为_______。若发生装置不变，仍想得到一瓶较干燥的氧气，需在F装置前添加装有浓H2SO4的装置_______(填字母)。 （3）B、C装置都可以用于实验室制CO2，相比于B装置，C的优点是_______。 （4）若在G装置中装入澄清石灰水用来检验CO2，气体应从_______(选填“c”或“d”)端通入；其中发生反应的化学方程式主要为_______。 （5）图2中，能证明二氧化碳能与水反应的现象是_______。 19. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是________如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、 猜想三：________。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有________产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是________。 20. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_________。 （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______，该操作中使用玻璃棒的作用_________。 （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_______，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______(填“强”或“弱”)。 （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______方案二(选填“＞、=、＜”)。 （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式________。步骤IV实现的是E→________点(填字母)的转化。 21. 过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为 】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取10.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间（t）/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）； （3）请在下图中画出反应过程中剩余样品的质量随时间变化的曲线，并作必要的标注。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $