2026届高三化学一轮复习 第5讲 离子方程式书写及正误判断

第5讲　 离子方程式书写及正误判断 【真题导入】 A 【真题导入】 (2023新课标卷)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下： (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为______ 。 1．离子方程式 (1)书写步骤 CaCO3＋2H＋＋2Cl－ = Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 【考点梳理】 考点1 离子方程式书写 ★一般规律：易溶于水的强电解质拆分为离子形式表示，其它不能拆分。包括强酸、强碱、可溶性盐。 ★如Ca(OH)2等微溶物的处理：①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。 ★产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液，写成NH3↑ ＋ H2O。 类型一　连续反应型 ①向NaOH溶液中通入CO2至过量 少量CO2___________________________； 过量CO2________________________ ； ②向澄清石灰水中通入CO2至过量 少量CO2___________________________ ； 过量CO2____________________； ③向氨水中通入SO2至过量 少量SO2_____________________________ ； 过量SO2_____________________________ ； 【考点梳理】 (2)与量有关的离子方程式书写——核心思想“以少定多” ＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2= CaCO3↓＋H2O        CO2＋OH－= HCO3— 2NH3·H2O＋SO2= 2NH4＋＋SO32－＋H2O   NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－ 【考点梳理】 ④向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 少量NaOH___________________________；过量NaOH__________________________ ； ⑤向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 少量AlCl3___________________________ ；过量AlCl3                                       ； ⑥向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸至过量 少量盐酸______________________________ ； 过量盐酸______________________________ ； Al3＋＋4OH－= [Al(OH)4]－               3[Al(OH)4]－＋Al3＋ = 4Al(OH)3↓ Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓           Al3＋＋4OH－= [Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋H＋ =Al(OH)3↓ ＋H2O   [Al(OH)4]－＋4H＋= Al3＋＋4H2O 【考点梳理】 类型二　酸式盐和碱反应型 ①向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水     ______________________________________； ②向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水  ________________________________________； ③向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液______________________________________； ④向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液______________________________________； ⑤向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水___________________________________； ⑥向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水___________________________________； HCO3－＋Ca2＋＋OH－ = H2O＋CaCO3↓ Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= 2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ OH－＋Ca2＋＋HCO3－= H2O＋CaCO3↓ Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = 2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－  = MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－ = Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 【考点梳理】 类型三　限制条件型 ①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全_______________________； ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性_______________________________ ； ③氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2反应 a.生成沉淀的物质的量最大：______________________________________________ ； b.生成沉淀的质量最大：___________________________________________________ ； Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－= 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O 【考点梳理】 类型四　反应顺序竞争型 ①向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液直至过量 少量NaOH________________________________ ； 过量NaOH___________________________ ； ②向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量 少量铁粉_______________________________ ； 过量铁粉_______________________________ ； HCO3－＋OH －=  H2O＋CO32－    HCO3－ ＋ NH4+  ＋ 2OH －= NH3 ·H2O ＋ H2O ＋ CO32－  Fe＋4H＋＋NO3－= Fe3＋＋NO↑＋2H2O       3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 类型四　反应顺序竞争型 ③向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量 少量Cl2_________________________________； 过量Cl2_________________________________ ； ④向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量 少量Cl2__________________________________； 过量Cl2________________________________ ； 【考点梳理】 2Fe2＋ ＋ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－                  2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2  = 2Fe3＋＋ 6Cl－＋ 2Br2 2I－ ＋ Cl2 = 2Cl－＋I2                               2Fe2＋＋4I－＋ 3Cl2 = 2Fe3＋＋ 6Cl－＋ 2I2 是否符合反应事实 检查是否满足三守恒 拆分是否正确 是否漏写离子反应 是否符合过量、少量、足量等 “=”“⇌ ”“↓”“↑” 是否使用恰当 【考点梳理】 考点2 离子方程式正误判断 11 【典例分析】 D 12 2.（2023年1月浙江）下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH–＝Clˉ + ClOˉ + H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OHˉ＝2AlO2ˉ + H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+ + CO32– + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32– + Ca2+ ＝ CaSO3↓ 【典例分析】 D 3.（2023年北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 + 2OH–＝Cl– + ClO– + H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3＋＝ Cu2＋ + 2Fe2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2– ＝ HgS↓ 【典例分析】 B 【典例分析】 D 15 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I–+ 2Cl2 =2Fe3+ + I2 + 4Cl– B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO– + CO2 + H2O = HClO + HCO3– C. 铜与稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3–= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2– +2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3– 5.（2023浙江6月）下列反应的离子方程式正确的是( ) 【典例分析】 B 6.(2023·全国甲卷)如图所示，“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________________ 。 S2—＋Ca2＋ = CaS↓ 【典例分析】 2Cr2O＋3S2O＋10H＋= 4Cr3＋＋6SO＋5H2O $$