3.1铁及其化合物 同步教学案 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁及其化合物 学习目标：了解铁的存在及其性质；掌握铁的化合物及各种价态铁的转化；掌握Fe2+、Fe3+检验。 学习重点、难点：Fe2+、Fe3+相互转化；Fe2+、Fe3+检验 【课堂热身】 1．存在：铁在地壳中的含量仅次于_____、 _____ 、_____居第_____位，它是一种使用历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中存在的主要形式为_______态，____只有从太空中掉下的陨石中才能发现。 2．铁在氧气中燃烧的现象及相关方程式： 。 3．举出两个Fe参与的反应的离子方程式： ， 。 4．举出一个Fe参加反应，产物中Fe呈+3价的化方程式： 【知识梳理】 一、金属铁 1．物性：纯净的铁为______色有金属光泽、密度____，熔沸点____，有_______、______、______性,纯铁抗腐蚀能力______（强或弱），能被_______吸引。 [思考]：生铁的熔点较纯铁_______，抗腐蚀能力较纯铁_________。 2．化性：主要表现 性。 （1）与非金属单质反应（O2、S、Cl2） （2）与水反应 常温不反应，高温反应的方程式： 。 （3）与酸反应 a．与非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4等)的反应，Fe表现出 价。 b．与氧化性酸(常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生______，加热反应后Fe表现出 价。 （4）与盐溶液反应(硫酸铜、硫酸铁) 3．铁的冶炼和用途 （1）铁的冶炼反应原理： （2）用途： 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化合价 化学式 色态 溶解性 与HCl反应 特性 2、铁的氢氧化物 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 色态 溶解性 与HCl反应 稳定性 色→ 色→ 色 制备 3．Fe2+、 Fe3+ 的相互检验 （1）从化合价分析，Fe2+既具有 性，又具有 性。 Fe3+只具有 性。 （2）分析Fe2+转化为 Fe3+需要加入 剂。常见物质如： 。完成一个简单的离子方程式： 。 （3）分析Fe3+转化为Fe2+需要加入 剂。常见物质如： 。完成两个简单的离子方程式： 。 三、Fe2+ 与Fe3+ 的检验 Fe2+ Fe3+ 物理方法（观察颜色） 化学方法 加碱溶液 加KSCN 还有那些方法？ 【巩固练习】 2. 铁及其化合物之间的转化关系 请在下图右边写出1--15的方程式 【达标训练】 1.向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色退去的原因是(　　) A． Fe有还原性 B． FeCl2中Fe2＋具有还原性 C． KMnO4具有还原性 D． 盐酸有还原性 2.下列说法中正确的是(　　) A． 铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4 B． 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C． 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈 D． 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈 3.下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4　⑥铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气 A． ①③ B． ②④ C． ②⑤ D． ④⑥ 4.下列离子方程式的书写正确的是(　　) A． 向氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B． 向氯化铁溶液中加入适量铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ C． 向氯化铁溶液中加入铜片　Cu＋Fe3＋=== Fe2＋＋Cu2＋ D． 向硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中加入H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 5.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是(　　) A． 加入足量的铁粉后的FeCl3溶液 B． 铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 C． 长期暴露在空气中的绿矾溶液 D． 加入新制氯水后的FeCl2溶液 6.要检验久置的FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是(　　) A． NH4SCN溶液 B． KI溶液 C． 氨水 D． Fe粉 7.阅读下列材料后，回答相应问题。 铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。 (1)人体中经常进行转化Fe2＋Fe3＋，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。 (2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_________。 (3)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________(用离子符号表示)，再________使Fe3＋转化为红褐色的____________________________________(用化学式表示)沉淀析出。 (4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为________________________________， ________________________________________________________________________； 处理过程中需定期添加的原料是________。 (6)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__________________________。 8.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式： A____________；C____________；F__________；G______________。 (2)检验D中阳离子的方法为___________________________________________。 (3)保存C溶液时要加固体A的原因是______________________________________。 (4)写出下列转化的离子方程式。 ①D→C: ______________________________________。 ②C→D：______________________________________。 (5)写出E―→F的化学方程式：__________________________________________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$