2026届高三化学一轮复习 第4讲 离子反应与离子检验

第4讲 　 离子反应与离子检验 【真题导入】 D D (2022·全国乙)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 A 【真题导入】 【考向分析】 高考主要以选择题形式考查离子方程式的正误判断；结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势；离子共存问题的逐渐低频。 1、离子反应的发生条件 复分解型 生成　难溶 的物质， 生成　气态 的物质， 生成　难电 的物质。 氧化还原型 离子间发生氧化还原反应 络合型(配合型) 离子间发生反应生成配合物或配离子 完全双水解型 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式: Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ 难溶性 难电离(弱电解质) 易挥发 【考点梳理】 考点1 离子反应 【考点梳理】 2.离子共存：指离子之间不发生反应，若反应则不能大量共存。 ★离子间生成难溶物、微溶物 Ba2＋、Ca2＋ CO32－、SO32－、SO42－、SiO32－ Pb2＋ S2－、SO42－ Ag＋ Cl－、SO42－ 、CO32－ S2－ Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋、Zn2＋ OH－ Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋ 、Ca2＋ H＋ SiO32－、AlO2－ (1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存 ★离子间生成易挥发性物质 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O32－、CO32－/HCO3－、SO32－/HSO3－、S2－/HS－ OH－ NH4+(浓溶液或加热) ★离子间生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) 【考点梳理】 离子 不能大量共存的离子 H＋ OH－、CH3COO－、ClO－、CO32－/HCO3－、SO32－/HSO3－、S2－/HS－ OH－ NH4+(浓溶液或加热)、HCO3－、HS－、HSO3－ (1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存 (2)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存 ClO－ 与还原性微粒可反应，不能大量共存； 如S2－(或HS－)、(或HSO3－)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等 (H＋) 与还原性微粒可反应，不能大量共存； 如S2－(或HS－)、(或HSO3－)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等 (H＋) 与还原性微粒可反应，不能大量共存； 如S2－(或HS－)、(或HSO3－)、I－、Fe2＋等 Fe3＋ 与还原性微粒可反应，不能大量共存； 如S2－(或HS－)、(或HSO3－)、I－等 (H＋) 与还原性微粒可反应，不能大量共存； 如S2－(或HS－)、(或HSO3－)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等 【考点梳理】 (3)离子间因发生相互促进的水解反应(完全双水解)而不能大量共存 ①Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、不能大量共存。 ②Fe3＋与、、[Al(OH)4]－、等不能大量共存。 ③与[Al(OH)4]－、等不能大量共存。 【考点梳理】 (4)离子间因发生反应生成配合物或配离子型 ①Fe3＋与SCN－、C6H5O-因生成配合物而不能大量共存。 ②Ag＋与足量NH3·H2O(或NH3)因生成__________ 而不能大量共存。 ③Cu2＋与足量NH3·H2O因生成__________ 而不能大量共存。 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ 【考点梳理】 ★解答离子共存题时的审题指导 ①题干中的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”等。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”。 ③常见有颜色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、、、[Fe(SCN)6]3－等。 铬酸根: 黄色 重铬酸根: Cr2O72- 橙色 Fe³+ nSCN⁻= [Fe(SCN)n]（3-n），其中n=1~6 ，形成的多种配合物基本上都是血红色。 【考点梳理】 1.沉淀法 离子 试剂 实验现象 Al3＋ NaOH溶液 开始产生 沉淀，NaOH溶液过量沉淀_______ Fe2＋ NaOH溶液 先产生__色沉淀，迅速变为___ 色，最后变为___ 色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生______ Fe3＋ NaOH溶液 产生 沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生 沉淀 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 产生 沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ AgNO3溶液、稀硝酸 产生 沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 氯水、四氯化碳 四氯化碳层( 层)呈 色 溶解 白 灰绿 红褐 蓝色沉淀 白色 红褐色 蓝色 【考点梳理】 考点2 离子检验 白色 浅黄色 橙红 下   试剂或方法 实验现象 I－ AgNO3溶液、稀硝酸 产生 沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 氯水、四氯化碳 ________________________ 氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 SO42- 先加入_____， 再加入________ 加入盐酸无现象，加入BaCl2溶液有 沉淀 四氯化碳层(下层)呈紫红色 【考点梳理】 盐酸 BaCl2溶液 黄色 白色 2、气体法 【考点梳理】 3、显色法 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过________) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈(血)红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 ____________ 蓝色钴玻璃 先无明显变化，后变红色 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 【典例分析】 1．(2024·浙江卷)下列物质不属于电解质的是(     ) A. CO2             B. HCl        C. NaOH          D. BaSO4 2．（2023年6月·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(     ) A．氯化铁属于弱电解质   B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得   D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 3．(2022年1月·浙江卷)下列物质属于非电解质的是(     ) A．CH4             B．KI         C．NaOH          D．CH3COOH A A A 【典例分析】 C D 【典例分析】 D B 8.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)   粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O = [Al(OH)4]－＋ B H＋、K＋、、 不能大量共存，因发生反应： = S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、 能大量共存，粒子间不反应 B 【典例分析】 $$