精品解析：浙江省强基联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

浙江强基联盟2025年4月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A. 通过非极性键 B. 通过两个共价键 C. 通过离子键和共价键 D. 形成4对共用电子对 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. Si原子的结构示意图为 C. 甲烷的分子结构模型： D. HBr的形成过程： 3. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，下列说法正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出a kJ的能量 D. 图丁中反应物的总键能高于生成物的总键能 4. 下列说法正确的是 A. 结构相似的物质互称为同系物 B. 不带支链的烃分子都是直线型的 C. 甲烷是烷烃中碳的含量最低的 D. 任何烷烃都存在同分异构现象 5. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 A. 图1探究温度对化学反应速率的影响 B. 图2探究浓度对化学反应速率的影响 C. 图3证明KI与反应是可逆反应 D. 图4比较和的催化效果 6. 绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应是放热反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 气体的质量不再改变 C. D. 形成的同时，也形成 7. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①塑料②合成氨③合成橡胶④医药⑤合成纤维⑥合成尿素⑦合成洗涤剂 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑥ 8. 关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法正确的是 A. 分子式满足的烃一定是烷烃 B. 戊烷有4种同分异构体 C. 与氯气反应可得5种有机化合物 D. 烷烃不能发生氧化反应 9. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是 A. 铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓的强氧化性和酸性 B. 将Cu与热的浓反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有生成 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收，制得焦硫酸()，属于化学变化 10. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是 A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C. M与Q形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期 11. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 A. ①②⑧均为饱和烃 B. ③④⑤互为同系物 C. ⑥⑦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ⑧⑨互为同分异构体 12. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为，下列说法不正确的是 A. 单质可能为Na或S B. 氧化物可能为或 C. 酸或碱可能分别为和NaOH D. 物质X可能为或 13. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 、和属于酸性氧化物，均能与碱反应 B. 雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中、有关 D. 是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 14. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作、均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c(盐酸)发生的反应只有： D. 操作获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 15. 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 上述生成的过程属于氮的固定 D. 原料氮气可通过分离液态空气获得 16. 下图是某兴趣小组设计的水果电池，其中正确的是 A. B. C. D. 17. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验有关说法正确的是 A. 该实验中NaOH固体可以用无水代替 B. 浓硫酸附近无明显现象，说明与浓硫酸不发生反应 C. 氯化物溶液变浑浊，说明该溶液一定是溶液 D. 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 18. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作芯片 B. 二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为二氧化硅能导电 C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 19. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 20. 和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性顺序为。则关于的性质推测，不合理的是 A. 可以和碱发生反应 B. 可用HCN(浓)和二氧化锰共热制备 C. 可以与发生化学反应 D. NaCN和AgCN都易溶于水 二、非选择题(共4小题，共50分) 21. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： （1）已知和101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量 0 0 ①完全燃烧生成1mol时放出热量___________kJ。 ②已知，键能为，键能为则键能为___________。 （2）某温度下可以用和生产甲醇燃料，总反应。在体积为2L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 ②前，用表示的反应速率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) ③甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示，电极B为___________(填“正极”或“负极”)则A电极反应式为___________。 22. 氮化镁()常温下为浅黄色粉末，极易与水反应，在工业上具有广泛应用。实验室可用镁与氮气反应制备，装置如下所示： 已知：①亚硝酸钠()和硫酸铵可以制取氮气。 ②温度较高时，亚硝酸钠会分解产生等。 ③硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。 回答下列问题： （1）某同学检验装置A部分的气密性，先用止水夹夹住A和B装置连接的橡皮管，然后向分液漏斗中加入适量的蒸馏水，___________(填操作和现象)，说明气密性良好。 （2）仪器b的名称是___________，写出装置A中制氮气的化学方程式___________。 （3）反应开始时先点燃A处酒精灯，目的是___________。 （4）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________。 （5）产物定性分析。 操作步骤 实验现象 解释原因 取E装置中产品加到有蒸馏水的试管中 有白色沉淀和刺激性气体产生，试管底部有固体不溶物 反应的化学方程式为___________ 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 气泡冒出的原因是未反应的金属镁和盐酸反应生成氢气 23. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题： （1）X的化学式为___________；在催化剂和加热的条件下，生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是___________。 （2）如图所示，实验前用排水法在针筒中收集适量NO气体。打开止水夹，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入。关上止水夹，预测针筒中的现象是___________。 （3）实验室中，检验A溶液中阳离子的操作方法是___________。 （4）用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近，现象为___________。 （5）铜与C的浓溶液反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。 24. 用有机物为原料制取可降解物质碳酸二乙酯的流程图： 已知，甲的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。试回答： （1）甲的结构简式是___________，乙所含官能团的名称是___________。 （2）反应④的反应类型是___________。 （3）实验室中实现反应②的条件是___________。 （4）反应⑤的化学方程式是___________。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. 光气分子结构中存在非极性共价键，且所有原子均满足8电子稳定结构 B. 反应①烷烃高温条件下分解这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中 C. 有机物空间结构只有一种，可证明甲烷是正四面体结构，而不是正方形的平面结构 D. 等物质的量乙与碳酸二乙酯分别在氧气中完全燃烧，消耗的氧气的物质的量之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年4月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A. 通过非极性键 B. 通过两个共价键 C. 通过离子键和共价键 D. 形成4对共用电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃分子中的碳原子与其它非碳原子的结合方式是不同原子间的结合，属于极性键，A错误； B．甲烷分子等形成4个共价键，B错误； C．烷烃分子为共价化合物，没有离子键，C错误； D．碳原子有4个电子，在烷烃中能形成4对公用电子对，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. Si原子的结构示意图为 C. 甲烷的分子结构模型： D. HBr的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．硅原子核外14个电子，分三层排布，最外层有4个电子，则Si原子的结构示意图为：，B错误； C．甲烷为正四面体，分子结构模型：，C正确； D．HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误； 故选C。 3. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，下列说法正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出a kJ的能量 D. 图丁中反应物的总键能高于生成物的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为，气态B的能量高于液态B，结合图像可知的反应热小于，故C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 结构相似的物质互称为同系物 B. 不带支链的烃分子都是直线型的 C. 甲烷是烷烃中碳的含量最低的 D. 任何烷烃都存在同分异构现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物不仅需要结构相似，还需官能团种类和数目相同，且分子组成相差CH2基团，A错误； B．不带支链的烃如乙烷为立体结构，乙烯为平面结构，只有乙炔为直线型，B错误； C．烷烃碳含量随碳数增加而升高，甲烷（n=1）碳含量最低（75%），C正确； D．甲烷、乙烷等小分子烷烃无同分异构体，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 A. 图1探究温度对化学反应速率的影响 B. 图2探究浓度对化学反应速率的影响 C. 图3证明KI与反应是可逆反应 D. 图4比较和的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应：，温度和浓度都有变化，所以无法探究温度对反应速率的影响，A错误； B．溶液与溶液反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．KI与反应时的关系式为：，氯化铁不足，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，说明I-过量时Fe3+仍不能完全反应，则KI与的反应有一定限度，C正确； D．对比实验中，阴离子种类不同，无法比较和的催化效率，D错误； 故选C。 6. 绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应是放热反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 气体的质量不再改变 C. D. 形成的同时，也形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应前后气体物质的量相等，但绝热条件下温度变化会引起压强变化；当压强不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．H2S是反应物，其质量不变说明各物质浓度不再变化，达到平衡，B不符合题意； C．CO的消耗和COS的生成均为正反应方向，速率比始终为1:1，与是否平衡无关，无法判断平衡状态，C符合题意； D．正反应中生成H2形成H-H键，逆反应中生成H2S形成H-S键；形成2molH—S的同时、也形成1molH—H，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 7. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①塑料②合成氨③合成橡胶④医药⑤合成纤维⑥合成尿素⑦合成洗涤剂 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】以石油化工为基础的三大合成材料是塑料和合成橡胶和合成纤维。 故选A。 8. 关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法正确的是 A. 分子式满足的烃一定是烷烃 B. 戊烷有4种同分异构体 C. 与氯气反应可得5种有机化合物 D. 烷烃不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为，该通式仅对应所有单键的链状烷烃，环状或其他不饱和结构无法满足此通式，因此分子式符合的烃一定是烷烃，A正确； B．戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，B错误； C．甲烷与氯气取代反应生成4种有机产物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4），HCl为无机物，C错误； D．烷烃可通过燃烧发生氧化反应生成CO2和H2O，D错误； 故选A。 9. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是 A. 铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓的强氧化性和酸性 B. 将Cu与热的浓反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有生成 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收，制得焦硫酸()，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与热的浓硫酸反应生成SO2，浓硫酸既作为氧化剂（被还原为SO2）又提供（酸性体现），因此同时体现强氧化性和酸性，A正确； B．Cu与热的浓硫酸反应生成CuSO4，反应后液体中可能含无水CuSO4（白色）和浓硫酸，倒入水中稀释后溶解形成蓝色Cu2+溶液，可通过颜色变化确认CuSO4生成，B正确； C．浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，H2S因强还原性会被氧化，但SO2常温下与浓硫酸不反应，可被干燥，C错误； D．浓硫酸吸收SO3制得焦硫酸()，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 10. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是 A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C. M与Q形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期 【答案】A 【解析】 【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。 【详解】A.由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确； B. 由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误； C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误； D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。 故答案选A。 11. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 A. ①②⑧均为饱和烃 B. ③④⑤互为同系物 C. ⑥⑦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ⑧⑨互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，①为CH3CH2CH2CH3，②为CH3CH(CH3)2，③为CH3CH2CH=CH2，④为CH3CH=CHCH3，⑤为(CH3)2CH=CH2，⑥为1-丁炔，⑦为2-丁炔，⑧为环丁烷，⑨为甲基环丙烷，据此分析解答。 【详解】A．由图知，①②是链状烷烃，⑧是环烷烃，都为饱和烃，故A正确； B．③④⑤是分子式相同，都为，结构式不同，三者互为同分异构体，故B错误； C．根据⑥⑦的碳架结构知，两者均含有碳碳三键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．⑧⑨分子式相同，都为，结构式不同，两者互为同分异构体，故D正确； 答案为B。 12. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为，下列说法不正确的是 A. 单质可能为Na或S B. 氧化物可能为或 C. 酸或碱可能分别为和NaOH D. 物质X可能为或 【答案】B 【解析】 【分析】若盐为，单质则为Na或S，对应的氧化物为Na2O2或SO2，则酸或碱物质为NaOH或H2SO3，对应的X可能为H2SO3(或)或Na2O2，对应的据此分析作答。 【详解】A．单质可能为Na或S ，A正确； B．氧化物可能为或，因为S和氧气燃烧只能生成SO2，B错误； C．酸或碱可能分别为和NaOH，C正确； D．物质X可能为或，D正确； 故选B。 13. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 、和属于酸性氧化物，均能与碱反应 B. 雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中、有关 D. 是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，故、和属于酸性氧化物，A正确； B．雾是一种气溶胶，而霾是由包含PM2.5在内的大量颗粒物漂浮在空气中形成的、不属于胶体，雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，B正确； C．由转化关系图可知，雾霾中含有的硝酸铵和硫酸铵与燃烧尾气中、有关，C正确； D．由转化关系图可知，是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，D错误； 故选D。 14. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作、均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c(盐酸)发生的反应只有： D. 操作获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解得到溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．由分析可知，操作I为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，操作II为蒸发结晶，所用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，操作I、II均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，A错误； B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误； C．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和，发生的反应为：，，C错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确； 故选D。 15. 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 上述生成的过程属于氮的固定 D. 原料氮气可通过分离液态空气获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，A错误； B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B正确； C．上述过程中N2转化为NH3，属于氮的固定，C正确； D．由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，D正确； 故选A。 16. 下图是某兴趣小组设计的水果电池，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】构成原电池的四个必要条件：有两个活泼性不同的电极、将电极插入电解质溶液中、两电极间构成闭合回路、有能自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．两电极都为铁电极，活泼性相同，不能构成原电池，A错误； B．两电极都为铜电极，活泼性相同，不能构成原电池，B错误； C．满足构成原电池的四个必要条件，能构成原电池，C正确； D．不能形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选C。 17. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验有关说法正确的是 A. 该实验中NaOH固体可以用无水代替 B. 浓硫酸附近无明显现象，说明与浓硫酸不发生反应 C. 氯化物溶液变浑浊，说明该溶液一定是溶液 D. 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中NaOH固体与浓氨水反应产生氨气，不可以用无水代替，会与络合，不会溢出，A错误； B．浓硫酸与可发生反应，其化学方程式为：，但无明显现象，B错误； C．氨气的水溶液显碱性，氯化物溶液与其反应生成白色沉淀，该溶液可能为溶液、溶液等，解释不正确，C错误； D．干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为与发生反应生成了，其溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选D。 18. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作芯片 B. 二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为二氧化硅能导电 C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，广泛用于芯片制造，A正确； B．二氧化硅本身不导电，二氧化硅用于光导纤维是因为其导光性能，B错误； C．水玻璃（硅酸钠溶液）具有黏合性和阻燃性，可用于黏合剂和防火剂，C正确； D．碳化硅硬度高，结构与金刚石类似，常用作磨料，D正确； 故选B。 19. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，故A正确； B．丙烯结构不对称，与HCl发生加成反应，可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B正确； C．丙烯与Br2的加成产物是CH2BrCHBrCH3，故C错误； D．丙烯发生加聚反应时，双键断裂，聚丙烯的结构简式为，故D正确； 故答案选C。 20. 和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性顺序为。则关于的性质推测，不合理的是 A. 可以和碱发生反应 B. 可用HCN(浓)和二氧化锰共热制备 C. 可以与发生化学反应 D. NaCN和AgCN都易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．拟卤素(CN)2与碱反应类似Cl2与碱反应，生成OCN-和CN-，反应式合理，A不符合题意； B．根据还原性顺序：，可类比浓盐酸与MnO2的反应制备氯气，用HCN(浓)和二氧化锰共热制备，即浓，B不符合题意； C．根据还原性顺序：SCN-＞CN-，(CN)2可氧化SCN-生成(SCN)2，自身被还原为CN-，即，C不符合题意； D．AgCN难溶（类比AgCl），而NaCN易溶，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共50分) 21. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： （1）已知和101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量 0 0 ①完全燃烧生成1mol时放出热量___________kJ。 ②已知，键能为，键能为则键能为___________。 （2）某温度下可以用和生产甲醇燃料，总反应。在体积为2L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 ②前，用表示的反应速率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) ③甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示，电极B为___________(填“正极”或“负极”)则A电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 242 ②. 436 （2） ①. 大于 ②. ③. 正极 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知和相对能量为0，的能量为，则生成时会放出242kJ的热量； ②已知键能：：，：，设键能，生成时会放出484kJ的热量，则，则，则键能为436； 【小问2详解】 ①由图像可知，a点未达平衡，反应物仍在消耗，正在从正向建立平衡的过程中，故正反应速率大于逆反应速率； ②由图像可知，开始到时，生成了0.50molCH3OH，用表示的反应速率为； ③该燃料电池为原电池装置，通入氧气的电极为正极，B为正极，A通入甲醇，为负极，甲醇在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为。 22. 氮化镁()常温下为浅黄色粉末，极易与水反应，在工业上具有广泛应用。实验室可用镁与氮气反应制备，装置如下所示： 已知：①亚硝酸钠()和硫酸铵可以制取氮气。 ②温度较高时，亚硝酸钠会分解产生等。 ③硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。 回答下列问题： （1）某同学检验装置A部分的气密性，先用止水夹夹住A和B装置连接的橡皮管，然后向分液漏斗中加入适量的蒸馏水，___________(填操作和现象)，说明气密性良好。 （2）仪器b的名称是___________，写出装置A中制氮气的化学方程式___________。 （3）反应开始时先点燃A处酒精灯，目的是___________。 （4）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________。 （5）产物定性分析。 操作步骤 实验现象 解释原因 取E装置中产品加到有蒸馏水的试管中 有白色沉淀和刺激性气体产生，试管底部有固体不溶物 反应的化学方程式为___________ 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 气泡冒出的原因是未反应的金属镁和盐酸反应生成氢气 【答案】（1）旋开分液漏斗的活塞，若漏斗中的水无法全部流下 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. （3）排尽装置内的空气 （4）吸收较高温度时亚硝酸钠分解产生的，防止干扰实验 （5） 【解析】 【分析】A中必备氮气，反应原理为：，B为缓冲瓶，C中硫酸亚铁溶液的作用为：吸收较高温度时亚硝酸钠分解产生的，防止干扰实验，D中浓硫酸干燥氮气，E中镁与氮气反应制备氮化镁，F为缓冲瓶，G中溶液可起到液封作用，防止空气中的氧气和水进入E中。 【小问1详解】 检验装置A部分的气密性，先用止水夹夹住A和B装置连接的橡皮管，然后向分液漏斗中加入适量的蒸馏水，旋开分液漏斗的活塞，若漏斗中的水无法全部流下，说明气密性良好； 【小问2详解】 仪器b名称是圆底烧瓶；制备氮气的原理为：； 【小问3详解】 反应开始时先点燃A处酒精灯，则产生驱赶装置内的空气，防止发生副反应； 【小问4详解】 饱和硫酸亚铁溶液具有还原性，能吸收，防止发生副反应； 【小问5详解】 极易与水反应，有白色沉淀和刺激性气体产生，化学方程式为。 23. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题： （1）X的化学式为___________；在催化剂和加热的条件下，生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是___________。 （2）如图所示，实验前用排水法在针筒中收集适量NO气体。打开止水夹，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入。关上止水夹，预测针筒中的现象是___________。 （3）实验室中，检验A溶液中阳离子的操作方法是___________。 （4）用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近，现象为___________。 （5）铜与C的浓溶液反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）针筒中出现红棕色气体 （3）取少量溶液于试管中，加浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子 （4）无现象 （5） ①. ②. 取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色 【解析】 【分析】由图可知，B为氧化物，且N元素化合价为+4价，故B为NO2；X也为氧化物，N元素化合价为+5价，故X为N2O5；C为酸，N元素化合价为+5价，故C为HNO3；A为盐，N元素化合价为-3价，故A应为铵盐。 【小问1详解】 X为+5价的氧化物，则化学式为；NH3与O2在催化氧化生成NO和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氧气与NO反应生成二氧化氮，则针筒中的现象是出现红棕色气体； 【小问3详解】 由分析可知，A溶液中的阳离子为，故实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：取少量溶液于试管中，加浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中有铵根离子； 【小问4详解】 铵盐溶液常温下难以自发释放足量的氨气，且铵盐在水中主要以形式存在，水解微弱，故无现象； 【小问5详解】 铜与浓硝酸反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，可知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子方程式为；NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，设计实验验证他的猜想是降低溶液浓度，即取少量该绿色溶液，加入适量的蒸馏水之后，溶液变为蓝色。 24. 用有机物为原料制取可降解物质碳酸二乙酯的流程图： 已知，甲的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。试回答： （1）甲的结构简式是___________，乙所含官能团的名称是___________。 （2）反应④的反应类型是___________。 （3）实验室中实现反应②的条件是___________。 （4）反应⑤的化学方程式是___________。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. 光气分子结构中存在非极性共价键，且所有原子均满足8电子稳定结构 B. 反应①烷烃高温条件下分解这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中 C. 有机物空间结构只有一种，可证明甲烷是正四面体结构，而不是正方形的平面结构 D. 等物质的量乙与碳酸二乙酯分别在氧气中完全燃烧，消耗的氧气的物质的量之比为 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）加成反应 （3）光照 （4） （5）AC 【解析】 【分析】由题给条件和流程图可知，甲为(乙烯)，乙烯水化发可制乙醇，则乙为乙醇()，甲烷发生取代反应制得三氯甲烷，三氯甲烷与氧气可得光气，光气与乙醇发生取代反应可得碳酸二乙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平，甲为(乙烯)，则乙为乙醇()，官能团为羟基； 【小问2详解】 由分析可知，反应④的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 实验室中实现反应②的条件是光照； 【小问4详解】 反应⑤的化学方程式为 【小问5详解】 A. 中只有极性共价键，A错误； B.烷烃高温条件下分解这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，B正确； C. 只有一种空间结构，C错误； D.碳酸二乙酯的分子式为和乙醇，等物质的量前者是后者的耗氧量的2倍，D正确；答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $