专题08化学计量（河北专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题08化学计量 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 阿伏伽德罗常数的计算 （5年5考） 2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷 1.考查形式，一般是单选题。 2.考查公式，有关物质的量的几个常用公式。 3.考查内容涉及比较广泛，试卷整体设计过程中，未考查到的内容，几乎都可以在阿伏伽德罗常数中进行考查。比如原子结构、分子结构、晶体结构均可设置选项；化学反应如氧化还原反应、离子反应、电池反应等，尤其是可逆反应根据系数计算时可设置选项；常见无机物和有机物及其溶液也是可以设置选项进行考查的。 一、单选题 1．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 2．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 3．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 4．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 5．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 1．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 2．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 3．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，转移的电子数为 B．分子中含有的中子数为 C．的溶液中，数目为 D．的溶液中含有的数目为 4．（2025·河北保定·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 C．的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为 D．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为 5．（2025·河北衡水·一模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 B．常温常压下，甲烷所含的中子数为 C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为 D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为 6．（2025·河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．13g含和的金刚石中含有的中子数为 7．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是 A．3.4g分子中含有的键数目为 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为 C．3mol的与完全反应时转移的电子数为 D．常温下，pH=2的溶液中数目为 8．（2025·河北石家庄·三模）常用于橡胶工业，与盐酸的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中离子的总数目为 B．基态原子中未成对电子的数目为 C．每生成，转移电子的数目为 D．3.2g()中含有共价键的数目为 9．（2025·河北邢台·二模）磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的NaOH溶液中水电离出的 B．的溶液中的数目为 C．3.1 g白磷中共价键的数目为 D．每转移3个电子，生成磷烷 10．（2025·河北邯郸·三模）用处理废水中的反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中σ键的数目为 B．中含有的中子数为 C．含的废水中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 11．（2025·河北沧州·模拟预测）在水中溶解度很小，但可以缓慢发生水解反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．键角： B．中含有的价电子总数为 C．中含有的中子数为 D．该反应每生成，转移电子数为 12．（2025高三下··阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是 A．1L 0.1溶液中含数为0.1 B．标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2 C．7.6g 中含离子总数为0.2 D．0.1mol 含共用电子对数为0.7 13．（2025·河北石家庄·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．500 mL 0.2 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目为0.1NA B．0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C．7.8 g Na2O2与50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0.05NA D．0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的和H+数目之和大于0.1NA 14．（2025·河南·模拟预测）工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，气体含中子数为 B．抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C．脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D．抗坏血酸分子含键数为 15．（2025·河北张家口·二模）已知：化合物Y的沸点是-19.5℃，某种杯酚Z的合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol X中含有碳氢键的数目为9NA B．3g Y中含有σ键的数目为0.3NA C．标准状况下，2.24L Z中含有分子的数目为0.1NA D．18g W固体中含有氢键的数目为4NA 16．（24-25高三上·江西萍乡·期中）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金刚石中含有共价键的数目为 B．标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为 C．时，的溶液中的数目为 D．与在光照条件下充分反应生成的分子数为 17．（2025·河北唐山·二模）尿素氧化法制备水合肼(N2H4·H2O)的原理为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1molCO(NH2)2中σ键的数目为7NA B．等物质的量的NaClO和NaCl电子数差8NA C．每生成1molN2H4·H2O转移电子数2NA D．常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中水电离的H+数目为10-3NA 18．（2025·河北石家庄·二模）工业上处理含氮废水的方法之一为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目小于 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．中含有中子的数目为 D．发生上述反应，转移电子的数目为 19．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 20．（2025·河北保定·一模）我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：(金刚石)，这项成果被称为“稻草变黄金”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应生成金刚石，转移电子数为 B．金刚石中含有的共价键数为 C．标准状况下，含有的氯原子数为 D．的溶液中含有的粒子总数为 试卷第8页，共17页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08化学计量 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 阿伏伽德罗常数的计算 （5年5考） 2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷 1.考查形式，一般是单选题。 2.考查公式，有关物质的量的几个常用公式。 3.考查内容涉及比较广泛，试卷整体设计过程中，未考查到的内容，几乎都可以在阿伏伽德罗常数中进行考查。比如原子结构、分子结构、晶体结构均可设置选项；化学反应如氧化还原反应、离子反应、电池反应等，尤其是可逆反应根据系数计算时可设置选项；常见无机物和有机物及其溶液也是可以设置选项进行考查的。 一、单选题 1．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 2．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 3．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【详解】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 4．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误； 故选B。 5．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 【答案】C 【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确； 故选C。 1．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 【答案】D 【分析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。 【详解】A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1mol 氮气就含有个键，A错误； B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误； C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，但是若考虑二氧化氮，转化为，则转移电子数大于，C错误； D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，铵根离子水解，，所以溶质中阳离子数目小于，D正确； 故选D。 2．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 【答案】C 【详解】A．28g Si物质的量为1mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子，所以1mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A错误； B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．5.6g Si的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C正确； D．1L pH=2的HCl溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl的电离，水的电离被抑制，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D错误； 故答案选C。 3．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，转移的电子数为 B．分子中含有的中子数为 C．的溶液中，数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误； B．分子中含有中子，中子数为，B正确；    C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误； D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误； 故选B。 4．（2025·河北保定·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 C．的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为 D．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为 【答案】B 【详解】A．P4分子结构为正四面体，每个P4分子含6个P -P键，1molP4含键数应为，A错误； B．硝基(-NO2)、NO2分子中电子数均为23（N有7个电子，O有8个电子，7 + 8×2 = 23 ），46gNO2物质的量为1mol，所以1mol硝基(-NO2)与46g NO2所含电子数均为，B正确; C． 醋酸铵溶液中CH3COO-和都水解，促进水的电离，pH = 7时，醋酸铵中阴阳离子促进水的电离产生的和程度相等，且浓度大于10-7mol/L，C错误; D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H键。100g质量分数为46%的酒精溶液中，酒精质量为46g（1mol，含1molO - H键 ），水质量为54g（3mol，含3molO - H键 ），所以O - H键总数为4，D错误; 故答案选B。 5．（2025·河北衡水·一模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 B．常温常压下，甲烷所含的中子数为 C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为 D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．根据电荷守恒可知，，当溶液中性时，，则，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为1mol，则，铵根离子数小于，A正确； B．一个甲烷分子含有6个中子，16g甲烷的物质的量为1mol,故中子数为，B错误； C．与反应为非氧化还原反应，故无电子转移，C错误； D．阳极生成氯气，，当生成气体时，转移电子数为； 故答案选A。 6．（2025·河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．13g含和的金刚石中含有的中子数为 【答案】A 【详解】A．1个SiO2中含有3个原子，则原子总物质的量为的二氧化硅晶体为，中含有4molSi-O键，则含共价键总数为，A项正确； B．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；n(C2H5OH)===1mol，O—H键数目为NA；n(H2O)===3mol，O—H键数目为6NA，所以O—H键数目共为7NA，B项错误； C．与的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C项错误； D．和的比例不确定，所含中子数无法计算，D项错误； 故选A。 7．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是 A．3.4g分子中含有的键数目为 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为 C．3mol的与完全反应时转移的电子数为 D．常温下，pH=2的溶液中数目为 【答案】C 【详解】A．3.4gNH3的物质的量为，每个NH3分子中含有3个键，所以0.2mol NH3分子中含有0.6mol键，所以数目为0.6NA，故A错误； B．标准状况下，22.4LNO和11.2L的物质的量分别为1mol和0.5mol，NO和O2反应的方程式为，由方程式可知，1mol的NO和0.5mol的O2反应后生成1mol的NO2，但是NO2和N2O4会相互转化，方程式为，所以标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目小于，故B错误； C．二氧化氮和水反应的化学方程式为，该反应为歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，根据反应的化学方程式可知，3molNO2与H2O完全反应时转移2mol电子，数目为2NA，故C正确； D．常温下，pH=2的溶液,所以，但是溶液的体积未知，所以无法计算,故无法计算,故D错误； 故答案为C。 8．（2025·河北石家庄·三模）常用于橡胶工业，与盐酸的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中离子的总数目为 B．基态原子中未成对电子的数目为 C．每生成，转移电子的数目为 D．3.2g()中含有共价键的数目为 【答案】D 【详解】A．1个含有2个Li+和1个S，故晶体中离子的总数目为3NA，故A错误； B．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上的电子为未成对电子，1mol基态S原子中未成对电子的数目为2NA，故B错误； C．每生成1.6molLiCl，同时生成0.7molS8，S的化合价由-价升高为0价，则转移电子的数目为1.4NA，故C错误； D．3.2gS8的物质的量为= 0.0125mol，S8分子中含有8个S- S键，则3.2gS8中含有共价键的数目为0.1NA，故D正确。 故选D。 9．（2025·河北邢台·二模）磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的NaOH溶液中水电离出的 B．的溶液中的数目为 C．3.1 g白磷中共价键的数目为 D．每转移3个电子，生成磷烷 【答案】D 【详解】A．常温下，的NaOH溶液中，全部由水电离产生，由于水电离出的浓度与浓度相等，则该溶液中由水电离出的，A错误； B．会发生水解，故的溶液中的数目应小于，B错误； C．白磷分子为正四面体结构，1 mol白磷中含有键，则白磷中共价键的数目为，C错误； D．反应中磷元素发生歧化反应，磷元素由0价变为-3价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为，D正确； 故选D。 10．（2025·河北邯郸·三模）用处理废水中的反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中σ键的数目为 B．中含有的中子数为 C．含的废水中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【详解】A．物质的量为，键的数目为，A项错误； B．1个分子含有2+10=12个中子，含有的中子数为，B项错误； C．可发生水解，含的废水中的数目小于，C项错误； D．该反应中每转移电子生成，则转移电子生成的数目为，D项正确； 答案选D。 11．（2025·河北沧州·模拟预测）在水中溶解度很小，但可以缓慢发生水解反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．键角： B．中含有的价电子总数为 C．中含有的中子数为 D．该反应每生成，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．H的非金属性比Cl小，因此在分子中，共用电子对更偏向N，共用电子对的距离更近，排斥力更大，故键角更大，故键角：，A正确； B．的物质的量为，1个分子含有的价电子总数为8，则含有的价电子总数为，B正确； C．的物质的量为，1个分子中含有10个中子，因此中含有的中子数为，C正确； D．没有明确是标准状况，不能计算氨气的物质的量，因此不能计算转移电子数，D错误； 故选D。 12．（2025高三下··阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是 A．1L 0.1溶液中含数为0.1 B．标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2 C．7.6g 中含离子总数为0.2 D．0.1mol 含共用电子对数为0.7 【答案】C 【详解】A．溶液中会发生水解，所以1L 0.1溶液中数小于0.1，故A错误； B．该反应中元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故B错误； C．的摩尔质量为76g/mol，7.6g 的物质的量为0.1mol，中含离子总数为0.2，故C正确； D．的结构简式为，0.1mol 含共用电子对数为0.8NA，故D错误； 故选C。 13．（2025·河北石家庄·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．500 mL 0.2 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目为0.1NA B．0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C．7.8 g Na2O2与50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0.05NA D．0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的和H+数目之和大于0.1NA 【答案】B 【详解】A．[Al(OH)4]-发生水解，500 mL 0.2 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目小于0.1NA，A错误； B．共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，中有11个σ键，0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA，B正确； C．H2SO4消耗完全后，Na2O2还与水反应，与电子转移的关系为2Na2O2～O2～2e-，7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，转移电子的数目为0.1NA，C错误； D．没有给出溶液体积，无法判断微粒数目，D错误； 故选B。 14．（2025·河南·模拟预测）工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，气体含中子数为 B．抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C．脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D．抗坏血酸分子含键数为 【答案】D 【详解】A．1个分子中含20个中子，标准状况下，的物质的量为，含中子的物质的量为，即，A正确； B．氧气完全反应时转移电子，根据反应方程式可知，抗坏血酸完全反应时也转移电子，故抗坏血酸完全反应时转移电子数为，B正确； C．饱和碳原子是杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个杂化的碳原子，脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为，C正确； D．单键都是键，1个双键中含1个键，由抗坏血酸分子结构可知，抗坏血酸分子中含个键，D错误； 故选D。 15．（2025·河北张家口·二模）已知：化合物Y的沸点是-19.5℃，某种杯酚Z的合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol X中含有碳氢键的数目为9NA B．3g Y中含有σ键的数目为0.3NA C．标准状况下，2.24L Z中含有分子的数目为0.1NA D．18g W固体中含有氢键的数目为4NA 【答案】B 【详解】A．1个X分子中含有13个C—H键，1mol X中含有碳氢键的数目为13NA，A错误； B．1个HCHO分子中含有3个σ键、1个π键，3g(0.1mol)HCHO中含有σ键的数目为0.3NA，B正确； C．标准状况下Z不是气体，标准状况下，2.24L Z不是0.1mol，C错误； D．1个水分子可形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共用，故1mol冰中含有氢键的数目为2NA，D错误； 故选B。 16．（24-25高三上·江西萍乡·期中）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金刚石中含有共价键的数目为 B．标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为 C．时，的溶液中的数目为 D．与在光照条件下充分反应生成的分子数为 【答案】A 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳键数目为4×=2，12g金刚石中含有共价键的数目为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为×2×NAmol—1=2NA，故B错误； C．未知溶液的体积，无法计算pH为13的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数目，故C错误； D．光照条件下甲烷与氯气的反应是光敏反应，反应得到的氯代甲烷为混合物，则无法计算充分反应生成的一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误； 故选A。 17．（2025·河北唐山·二模）尿素氧化法制备水合肼(N2H4·H2O)的原理为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1molCO(NH2)2中σ键的数目为7NA B．等物质的量的NaClO和NaCl电子数差8NA C．每生成1molN2H4·H2O转移电子数2NA D．常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中水电离的H+数目为10-3NA 【答案】B 【详解】 A．根据结构式可知，1molCO(NH2)2中σ键的数目为7NA，A项正确； B．物质的量均为1mol的NaClO和NaCl电子数差8NA，未明确等物质的量的NaClO和NaCl是几摩尔，电子数差不一定是8NA，B项错误； C．根据化学反应方程式可知，每生成1mol1molN2H4·H2O，有1mol NaClO转化为NaCl，转移电子数2NA，C项正确； D．常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，故，故该溶液中水电离的H+数目为10-3NA，D项正确； 答案选B。 18．（2025·河北石家庄·二模）工业上处理含氮废水的方法之一为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目小于 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．中含有中子的数目为 D．发生上述反应，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．为强碱弱酸盐，会水解，使得的物质的量小于0.1mol，即小于，A不符合题意； B．的结构式为，1mol中含有的键为2mol，因此在标准状况下，（即0.5mol ）中含有键的数目为，B不符合题意； C．1mol中含有中子的物质的量为，因此中含有中子的数目为，C不符合题意； D．根据方程式，2mol参与反应转移的电子数为6mol，因此（即1mol）发生上述反应，转移电子的数目为，D符合题意； 故选D。 19．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 【答案】C 【详解】A．固体中阳离子为，，则固体中所含阳离子数，A正确； B．溶液中水解使溶液呈酸性，此时浓度为，水解促进水电离，则完全来自水的电离，，B正确； C．的物质的量，与反应无论生成或，每个原子均失去1个电子，则总转移电子数为，C错误； D．与的取代反应生成四种氯代甲烷混合物，每取代一个H生成1个，如果只生成四氯化碳则生成的物质的量为，但是该反应同时得到四种含氯代物，所以反应生成的分子数小于，D正确； 故选C。 20．（2025·河北保定·一模）我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：(金刚石)，这项成果被称为“稻草变黄金”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应生成金刚石，转移电子数为 B．金刚石中含有的共价键数为 C．标准状况下，含有的氯原子数为 D．的溶液中含有的粒子总数为 【答案】B 【详解】A．中的碳由-4价升为0价的金刚石，故反应生成金刚石转移电子数为，A错误； B．金刚石的物质的量为，金刚石中有共价键，故共价键数为，B正确； C．标准状况下不是气体，C错误； D．的溶液中还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故含有的粒子总数大于，D错误； 故答案选B。 试卷第18页，共18页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$