第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测卷 -暑期自我训练 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一化学必修第一册(配人教版) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测卷 班级：__________　　姓名：__________　　学号：__________　　成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Cl 35.5 一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的) 1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　) A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　) A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 3．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) 　　　　　　　　　　　　 4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是(　　) A．Na是氧化剂 B． H2是氧化产物 C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气 5．小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是(　　) A．治疗胃酸过多 B．制苏打 C．制发酵粉 D．制漂白粉 6．下列对所学概念的认识，正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4 mol·L－1 7．2023年9月23日，杭州亚运主火炬利用二氧化碳与氢气发生热催化反应合成甲醇，实现循环内零碳排放，符合碳中和属性。合成反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列说法不正确的是(　　) A．CO2发生还原反应 B．每生成1 mol H2O转移2 mol电子 C．CH3OH既是氧化产物又是还原产物 D．还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 8．下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 9．合乎实际并用于工业生产的是(　　) A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠 B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C．氯气和石灰乳作用制漂白粉 D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2 10．下列叙述错误的是(　　) A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 11．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　) A．常温常压下，2.4 g镁离子的核外电子数为1.2NA B．一定条件下，2.3 g金属钠与氧气完全反应失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－个数为NA 12．硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]俗称摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是(　　) A．质量 B．氢原子数 C．体积 D．硫酸根离子数 13．咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)。常温下，如果一杯体积为250 mL 的咖啡中含有咖啡因0.194 g，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．咖啡因的摩尔质量为194 g B．该咖啡中咖啡因的物质的量浓度为0.04 mol·L－1 C．所含咖啡因的分子数为0.001NA D．咖啡因中氢元素的质量分数最高 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 B 将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C 将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO 15．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2CO3＋Ca2+===CaCO3↓＋2Na＋ 16．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是(　　) 选项 性质 用途 A 氯气有漂白性 氯气可用于自来水的消毒 B NaHCO3加热易分解 小苏打可用于治疗胃酸过多 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 17．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(　　) ①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④ 18．“绿色化学实验”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．从实验现象上判断钠的熔点较低 C．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是(　　 ) A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 20．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质[已知a和e的反应方程式为6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]。下列说法不正确的是(　　) A．a溶液的酸性比d的强 B．b、c均可用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol 二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答) 21．(6分) 按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是______________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是______________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)D中现象是______________________________。 (5)E中收集的气体是__________。 22．(10分) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E__________________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是______________________________________；NaOH溶液的作用是__________________________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__________________________，反应的化学方程式为__________________________。 (4)写出下列反应的化学方程式。 ①气体发生装置进行的反应：__________________________。 ②NaOH溶液中发生的反应：__________________________。 23．(11分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　) b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　) 24．(14分) 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)纯碱的化学式为__________，它的类别是__________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)，其常见用途有__________________________。 (2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2，发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (3)粗盐水中含大量SO、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的__________________________。 (4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_________________ ________。 (5)循环Ⅰ中参与循环的物质是__________。 (6)制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是________________ _________________________________________________。 参考答案 1、 选择题 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 【解析】摩尔质量的单位是 g·mol－1，故咖啡因的摩尔质量为194 g·mol－1，A错误；一杯体积为250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，其物质的量浓度为＝0.004 mol·L－1，B错误；0.194 g咖啡因含咖啡因分子数为×NAmol－1＝0.001NA，C正确；1 mol C8H10N4O2含有碳的质量为12 g·mol－1×8 mol＝96 g，含氢元素的质量为1 g·mol－1×10 mol＝10 g，所以咖啡因中碳元素的质量分数最高，D错误。 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】A 【解析】根据ρ＝m÷V知，相同条件下，质量一定的气体，密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲的体积小于乙的体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A正确；甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M＝m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，B错误；同温同压，气体摩尔体积相同，C错误；质量一定的气体，密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，D错误。 20.【答案】D 二、非选择题 21.【答案】(6分，除标注外每空1分) (1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(2分) (4)石灰水变浑浊　(5)氧气 22.【答案】(10分，除标注外每空1分) (1)CDABHGF (2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(2分) (4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分) ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(2分) 23.【答案】(10分，除标注外每空1分) (1)11.9(2分)　(2)BD(2分) (3)①16.8(2分)　②B(2分)　B(2分) 24.【答案】(14分，除标注外每空1分) (1)Na2CO3　盐　制玻璃　(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(2分)　 不属于　(3)Ca2+＋CO===CaCO3↓(2分)、Ba2+＋CO===BaCO3↓(2分) (4)漏斗、玻璃棒　(5)CO2　(6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl(2分) 【解析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。(1)纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种盐，可用于制玻璃。(2)向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓；由于无化合价升降，因此不属于氧化还原反应。(3)加入Na2CO3除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为Ca2+＋CO===CaCO3↓、Ba2+＋CO===BaCO3↓。(4)实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(5)由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳。(6)检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$