4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 -暑期自我训练 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.2元素周期表和元素周期律的应用

A组·基础达标

1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

2．下列说法不正确的是(　　)

A．金属元素只具有金属性，非金属元素只具有非金属性

B．在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素

C．在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D．可在过渡元素中寻找耐高温材料

3．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Br＞Se＞P

B．还原性：S2－＞Se2－＞Br－

C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族

D．Se、Br位于同一主族

4．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是(　　)

A．R位于第四周期第ⅥA族

B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4

C．R的气态氢化物的化学式为H2R

D．R的简单阴离子具有强还原性

5．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是(　　)

A．GaAs中As的化合价是－3价

B．砷化镓属于金属材料

C．砷化镓太阳能电池阵能将光能转化为电能

D．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)

A．E2－与B3+的核外电子数不可能相等

B．离子半径：A＋＜D2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C

D．简单氢化物的稳定性：D＞E

7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期第________族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是__________(填化学式)。

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________________(填化学式)。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________。

8．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，下图是元素周期表的一部分：

(1)根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4__________(填“＞”“＜”或“＝”)H3PO4。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第__________族。

(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。

B组·能力提升

9．)a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a与b都属于碱金属元素

B．简单离子半径大小：b＜e

C．最简单气态氢化物的稳定性：c＞d

D．e的氧化物对应的水化物均为强酸

10．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是(　　)

 

A．金属性：甲＞乙＞丁

B．原子半径：辛＞己＞戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13