精品解析：浙江省金兰教育2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 浙江省金兰教育合作组织2024学年第二学期期中考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Zn65 选择题部分 1. 下列表示不正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 碳氯键： C. 羟基的电子式为： D. 聚丙烯的结构简式： 2. 下列说法不正确的是 A. 硬脂酸与乙酸属于同系物 B. 与属于两种不同的物质 C. 与互为同分异构体 D. H和D互为同位素 3. 原电池的设计原理与某类化学反应有关，下列化学反应中可以设计成原电池的是 A. Cu和生成和 B. 受热分解生成CuO、和 C. CO和生成 D. 与HCl生成 4. 反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 下列对有机反应类型的描述不正确的是 A. 取代反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 加成反应 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲中温度计的水银柱上升可以说明该反应为放热反应 B. 用图乙装置可以分离乙醇与乙酸 C. 用图丙装置不可以形成原电池 D. 用图丁装置可以实现乙酸乙酯的制备 7. 催化剂可以影响化学反应速率，下列说法正确的是 A. 改变催化剂的用量或者状态均不会影响化学反应速率 B. 催化剂一定能加快反应速率 C. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D. 温度越高，催化剂的活性越强，反应速率也越快 8. 化学与生活关系密切，下列关于生活中常见物质的说法，不正确的是 A. 丙烯颜料如果沾在衣服上可以用酒精来清洗 B. 未成熟苹果的果肉遇到碘酒会呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 C. 所有的丝织物(如蚕丝、柞蚕丝、人造丝)灼烧都会产生烧焦羽毛的气味 D. 很多水果蔬菜的香味都来源于芳香烃和酯类 9. 下列说法正确的是 A. 无论是利用原电池还是化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 B. 航空航天中使用的镍氢电池属于一次电池 C. 工业合成氨通常在400～500℃下进行，选择此温度的主要考虑因素是催化剂的活性 D. 化学变化必然伴随着能量变化，能量变化必然伴随着化学变化，两者相辅相成 10. 下列说法中正确的是 A. 甲醇分子中含有—OH，能和盐酸发生中和反应 B. 决定化学反应速率的主要因素是物质自身的性质 C. 可以通过烷烃的取代反应或者烯烃的加成反应来制备纯净的卤代烃 D. 医用酒精是指质量分数为75%以上的酒精 11. 对下列混合物的鉴别不正确的是 A. 用酸性溶液来鉴别己烯和乙醇 B. 用碳酸钠溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯 C. 用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 D. 用蒸馏水可以区分四氯化碳和苯 12. 下列对实验的有关表述正确的是 A. 相同温度下，分别将1mL0.1和1mL1.0的溶液滴入4mL0.5的酸性溶液中，通过观察褪色时间来探究浓度对反应速率的影响 B. 甲烷与氯气的混合气体在日光下直射使得黄绿色气体褪色更快 C. 向2mL5%的溶液中滴加2滴10%的NaOH溶液，再加入2mL葡萄糖溶液，水浴加热片刻后会出现砖红色沉淀 D. 将盛有和固体混合物的烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌固体后拿起烧杯，木片不会掉落 13. 下列关于能量的说法正确的是 A. 太阳能、氢能、地热能均属于一次能源 B. 燃料电池是利用燃料与助燃剂的直接燃烧反应来提供化学能，并不断转化为电能 C. 如果某反应是吸热反应，则一定需要加热 D. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 14. 生命活动需要一系列营养物质来维持，下列对人体所必需的营养物质说法不正确的是 A. 某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 B. 淀粉[]在酶的催化下可以逐步水解，具体过程为：淀粉→糊精[]→麦芽糖→葡萄糖，其中m<n C. 食用油在空气中放置久了会产生一股难闻的“哈喇”味，这是由于分子中的碳碳双键被氧化导致 D. 多吃蔬菜水果是因为纤维素能够刺激肠道蠕动，并且为人体提供能量 15. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是 ①1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应 ②分子中含有4种官能团 ③1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 ④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 A. ②③④⑤ B. ②⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 16. 下列说法中不正确的是 A. 无法通过烯烃的加氢反应得到 B. 0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C. 假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D. 中四个碳原子一定共平面 17. 下列说法不正确是 A. 聚氯乙烯是可以广泛应用于水杯、食品保鲜膜、奶瓶等生活用品的有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，可以使溴水褪色 C. 制作豆腐过程中的“点卤”操作是利用了蛋白质盐析的原理使其凝固 D. 线型结构的橡胶通常强度和韧性差，为了克服这些缺点，可以用S原子使线型的高分子链之间产生交联，形成网状结构，因此具有较好的弹性和强度 18. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示(提示：可在此固体电解质中自由移动)，下列说法正确的是 A. 由Pt电极向NiO电极移动，并通过导线再流回Pt电极 B. 该装置可以将化学能全部转化为电能 C. Pt电极上的电极反应为： D. NiO电极上发生的是还原反应 19. 工业上苯乙烯()主要采用乙苯()脱氢工艺来制备：。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3mol，测得乙苯和苯乙烯的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 当反应进行到时，此时体系中的所有物质的浓度均为0.75mol/L B. 在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率 C. 时刻体系处于平衡状态， D. 当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到最大限度 20. 某温度和压强下，将3.6g由两种单烯烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成3.8g两种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有 A 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 戊烷 21. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100g质量分数为46%乙醇水溶液中含有的氧原子数为 B. 60g组成为的有机物中，C—H键数目一定为 C. 在1L的密闭容器中会发生，若1s内C的分子数变化量为，则C的反应速率为0.5 D. 标准状况下，11.2L异戊烷中含有的极性键为 22. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 2 石墨、锌筒 KOH溶液 偏向石墨 3 Al、Cu 稀HCl 已知碱性锌锰干电池工作时的总反应为： 下列说法正确的是 A. 实验1、3中Al电极的作用不同 B. 实验1中Al电极对应的反应为： C. 实验2中锌电极附近的溶液pH减小 D. 实验3中电解质溶液的移向Cu电极 23. 为研究某水样中物质R的分解速率的影响因素，在相同温度下，R的物质的量浓度()随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=1) 0.80 0.56 038 0.26 0.20 0.18 Ⅱ(pH=3) 0.80 0.62 0.48 0.40 0.36 0.32 Ⅲ(pH=3) 0.40 0.30 0.23 0.18 0.14 0.10 Ⅳ(pH=1，含) 0.40 0.18 0.10 0.06 0.02 0 下列说法中正确的是 A. 在0—15min内，Ⅱ中R的分解百分率比Ⅲ的小 B. 比较Ⅲ、Ⅳ可知，由于催化剂的存在，Ⅳ中R的分解速率比Ⅲ快 C. 比较Ⅰ、Ⅲ可知，水样的酸性越强则R的分解速率越快 D. 在0—10min内，Ⅲ中R的分解速率为0.017 24. 某同学均用0.65g的锌粉先后与25mL的1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 两个过程最终生成的的量一定是相同的 B. 未知浓度盐酸的浓度高于1 C. 如果将1代替上述实验中的1HCl，则曲线可能变成c D. 如果往1HCl中加入NaCl溶液，则曲线不发生改变 25. 高炉炼铁的主要反应包含下面几个：下列说法中正确的是 ① ②C(焦炭) ③C(焦炭) A. 上述三个反应都是放热反应 B. 从高炉顶出来的尾气中经常含有CO，可以通过增加高炉高度即延长CO与的接触时间，将CO除尽 C. 对于反应①而言，当时，标志着反应达到平衡 D. 与CO反应结束后，最终仍会有剩余 非选择题部分 26. 填空 （1）乙烯的结构式为_____； （2）氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为_____，反应类型为_____，其中聚氯乙烯的链节为_____；聚氯乙烯_____(填“可以”或“不可以”)使得酸性褪色。 （3）写出乙酸与标记的乙醇()发生反应的化学方程式_____。 27. 氢气的用途广泛，由于其清洁、热值高等优点，近年来在能源、农业等领域展现出巨大潜力。 Ⅰ． （1）甲烷和水蒸气催化重整制氢反应为： 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C—H H—H O—H C=O 键能/kJ 414 436 464 799 每生成1mol气态的时，该反应_____(吸收/放出)的热量为_____kJ （2）对于上面这个反应，下列说法正确的是_____ A. 和的总能量低于和的总能量 B. 将及时移除反应体系，化学反应速率减少 C. 4molH—O键断裂同时4molH—H键断裂，则反应达到最大限度 D. 增加催化剂M的量，可以使的转化率提升到100% （3）某温度下，向容积为2L的刚性容器中充入1mol(g)、2mol(g)和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生催化重整制氢反应，用压强传感器时刻监测容器内的总压强。将不同时刻(t)下的总压强(p)记录在如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 p/kpa 8 9.4 10.6 11.3 11.8 12.0 12.0 已知：同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比。请回答以下问题： ①30min时，容器中气体的总物质的量为_____；的转化率为_____； ②在反应开始的25min内，的平均反应速率为_____，现要提高该反应的反应速率，可采取的措施为_____(符合条件的一种) Ⅱ．乙醇也可以催化重整制备，其主要反应为　△H=＋akJ/mol （4）某温度下，当生成2molCO时吸收的热量为akJ。在同温度下，将1mol和1mol放入一密闭容器中发生上述反应，反应吸收的热量为bkJ，则b_____a(填“<”、“>”或“=”) Ⅲ．甲烷裂解制氢的反应为，Ni作为该反应的催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 （5）向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_____。 28. Ⅰ．一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。 （1）a极的电极反应为_____。 （2）当消耗3.2g时，经过质子交换膜从左至右的质子数为_____。 Ⅱ．回答以下问题。 （3）若需将反应设计成如下图所示原电池装置，则A极(负极)材料为_____，B极电极反应式为_____，在反应中溶液中的阴离子移向_____(填“A”或“B”)极。 29. 土豆丝在水中浸泡片刻后水会变浑浊并产生白色沉淀，沉淀的主要成分有机物A遇碘会变蓝。以A和D为原料获取有机物G的转化关系如下图。已知G是具有香味的无色油状液体。D能使溴的四氯化碳溶液褪色。E能与溶液反应放出气体。F中含。 （1）A的名称是_____，B中所含官能团的名称_____。 （2）为了检验A→B反应是否进行完全，相应的操作为_____。 （3）下列说法中正确的是_____。 A. 反应B→C为水解反应 B. 等质量的C和D完全燃烧消耗氧气的质量后者更多 C. 两分子F可以发生酯化反应生成环状的酯 D. 仅用水可以鉴别C和G （4）写出F与C生成G的化学方程式_____。 （5）实验室可以用下图装置来实现C在铜丝和加热等条件下的催化氧化。 Ⅰ．写出相关的化学反应方程式_____。 Ⅱ．如果将铜丝分别置于酒精灯的内焰和外焰处，同样可以观察到红黑交替现象，试用文字解释原因_____。 （6）F可以与金属Na反应放出气体，试写出相关的化学反应方程式_____。 （7）F存在多种同分异构体，请写出三种同时包含酯基和羟基的同分异构体的结构简式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 浙江省金兰教育合作组织2024学年第二学期期中考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Zn65 选择题部分 1. 下列表示不正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 碳氯键： C. 羟基的电子式为： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，球棍模型：，A正确； B．碳氯键中碳原子和氯原子之间为单键，可表示为：，B正确； C．羟基（-OH）中O原子最外层有7个电子，电子式为：，C正确； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 硬脂酸与乙酸属于同系物 B. 与属于两种不同的物质 C. 与互为同分异构体 D. H和D互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬脂酸（）和乙酸（），它们都含有一个羧基（-COOH），结构相似，分子组成上相差若干个“”原子团，属于同系物，A正确； B．在苯环中，因为苯环的结构具有对称性，两个相同取代基在苯环上的位置只有邻、间、对三种情况，若两个取代基相同，邻位的结构只有一种，不存在两种不同物质的说法，B错误， C．（丁炔，分子式）和（1，3-丁二烯，分子式），它们分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和（氘）质子数都是1，中子数分别为0和1，是同一元素的不同原子，互为同位素，D正确； 综上，答案是B。 3. 原电池的设计原理与某类化学反应有关，下列化学反应中可以设计成原电池的是 A. Cu和生成和 B. 受热分解生成CuO、和 C. CO和生成 D. 与HCl生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸常温下不反应（需浓硫酸并加热），且该反应若发生则为氧化还原反应，但实际在常规条件下无法自发进行，A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3分解为CuO、CO2和H2O，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．CO与O2生成CO2，C的化合价从+2升至+4（被氧化），O的化合价从0降至-2（被还原），是自发的氧化还原反应，可设计为原电池（如燃料电池），C符合题意； D．NaHCO3与HCl生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故A错误； B．反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故B错误； C．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故C错误； D．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故D正确； 故选：D。 5. 下列对有机反应类型的描述不正确的是 A. 取代反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯与Cl2在500℃下发生取代反应生成氯丙烯和HCl，该反应为取代反应，A正确； B．CHCl3与Cl2在光照下进一步氯代生成CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．乙醇在催化氧化条件下生成乙醛和水，乙醇脱去两个H（脱氢氧化），属于氧化反应，C错误； D．丙烯与H2在催化剂和加热下生成丙烷，双键加氢为加成反应，D正确； 故选C。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲中温度计的水银柱上升可以说明该反应为放热反应 B. 用图乙装置可以分离乙醇与乙酸 C. 用图丙装置不可以形成原电池 D. 用图丁装置可以实现乙酸乙酯的制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中温度计的水银柱上升说明体系温度升高，说明该反应为放热反应，A正确； B．乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C．该装置中存在两个活泼性不同的电极，存在自发的氧化还原反应（锌与稀硫酸发生氧化还原反应），形成了闭合回路，能形成原电池，C错误； D．试管中应选用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，无法制备乙酸乙酯，D错误； 故选A。 7. 催化剂可以影响化学反应速率，下列说法正确的是 A. 改变催化剂的用量或者状态均不会影响化学反应速率 B. 催化剂一定能加快反应速率 C. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D. 温度越高，催化剂的活性越强，反应速率也越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的用量或状态改变可能影响反应速率，如粉末状比块状比表面积大，速率更快，A错误； B．催化剂也可能减慢反应速率（如负催化剂），B错误； C．催化剂在反应前后化学性质和质量不变，符合定义，C正确； D．催化剂有最佳活性温度，过高温度可能使其失活，D错误； 故选C。 8. 化学与生活关系密切，下列关于生活中常见物质说法，不正确的是 A. 丙烯颜料如果沾在衣服上可以用酒精来清洗 B. 未成熟苹果的果肉遇到碘酒会呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 C. 所有的丝织物(如蚕丝、柞蚕丝、人造丝)灼烧都会产生烧焦羽毛的气味 D. 很多水果蔬菜的香味都来源于芳香烃和酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯颜料属于有机物，可溶于酒精，因此可用酒精清洗，A正确； B．未成熟苹果含淀粉遇碘变蓝，成熟苹果中的葡萄糖是还原糖，在适当条件下能与银氨溶液反应，B正确； C．蚕丝、柞蚕丝为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，但人造丝(如粘胶纤维)是纤维素或合成纤维，燃烧无此气味，C错误； D．水果香味多来自酯类，部分可能含芳香烃类物质(如萜烯)，D正确； 选C。 9. 下列说法正确的是 A. 无论是利用原电池还是化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 B. 航空航天中使用的镍氢电池属于一次电池 C. 工业合成氨通常在400～500℃下进行，选择此温度的主要考虑因素是催化剂的活性 D. 化学变化必然伴随着能量变化，能量变化必然伴随着化学变化，两者相辅相成 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石燃料燃烧发电需经过化学能→热能→机械能→电能的多步转化，并非直接转化，A错误； B．镍氢电池可重复充电使用，属于二次电池，B错误； C．工业合成氨选择400~500℃主要因铁催化剂在此温度下活性最佳，同时平衡反应速率与产率，C正确； D．化学变化必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随化学变化，如浓硫酸的稀释方法，但属于物理过程的放热，D错误； 故选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 甲醇分子中含有—OH，能和盐酸发生中和反应 B. 决定化学反应速率的主要因素是物质自身的性质 C. 可以通过烷烃的取代反应或者烯烃的加成反应来制备纯净的卤代烃 D. 医用酒精是指质量分数为75%以上的酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇中的羟基属于醇羟基，酸性极弱，无法与盐酸发生中和反应，A错误； B．化学反应速率主要决定因素是物质本身的性质（如结构、活性），而浓度、温度等是外部因素，B正确； C．烷烃的取代反应会生成多种卤代物混合物，无法制得纯净卤代烃，而烯烃加成可得到较纯产物，C错误； D．医用酒精通常指体积分数为75%的乙醇溶液，而非质量分数，D错误； 故选B。 11. 对下列混合物的鉴别不正确的是 A. 用酸性溶液来鉴别己烯和乙醇 B. 用碳酸钠溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯 C. 用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 D. 用蒸馏水可以区分四氯化碳和苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．己烯含碳碳双键、乙醇含 -OH，都能使酸性溶液褪色，无法鉴别，A错误； B．乙酸与碳酸钠反应产生CO2气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶会分层，可鉴别，B正确； C．甲烷燃烧火焰淡蓝色，乙烯燃烧火焰明亮且有黑烟，可通过燃烧区分，C正确； D．四氯化碳密度比水大，加入蒸馏水会在水下层，苯密度比水小，加入蒸馏水会在水上层，可区分，D正确； 故选A。 12. 下列对实验的有关表述正确的是 A. 相同温度下，分别将1mL0.1和1mL1.0的溶液滴入4mL0.5的酸性溶液中，通过观察褪色时间来探究浓度对反应速率的影响 B. 甲烷与氯气的混合气体在日光下直射使得黄绿色气体褪色更快 C. 向2mL5%的溶液中滴加2滴10%的NaOH溶液，再加入2mL葡萄糖溶液，水浴加热片刻后会出现砖红色沉淀 D. 将盛有和固体混合物的烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌固体后拿起烧杯，木片不会掉落 【答案】D 【解析】 【详解】A．，分别将1mL0.1和1mL1.0的溶液滴入4mL0.5的酸性溶液中，反应后高锰酸钾均过量，则溶液不会褪色，A错误； B．甲烷与Cl2在直射日光下会导致爆炸，B错误； C．NaOH量不足，CuSO4过量导致溶液呈酸性，无法形成碱性环境，无法生成砖红色Cu2O沉淀，C错误； D．和固体反应是吸热反应，用玻璃棒快速搅拌，能使烧杯与木片之间的水结冰，拿起烧杯，木片不会掉落，D正确； 故选D。 13. 下列关于能量的说法正确的是 A. 太阳能、氢能、地热能均属于一次能源 B. 燃料电池是利用燃料与助燃剂的直接燃烧反应来提供化学能，并不断转化为电能 C. 如果某反应是吸热反应，则一定需要加热 D. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢能属于二次能源，需通过其他能源转化得到，太阳能、地热能属于一次能源，A错误； B．燃料电池通过电化学反应将化学能转化为电能，而非直接燃烧，B错误； C．吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温吸热反应，C错误； D．烟花燃烧释放化学能转化为热能和光能，符合题意，D正确； 故选D。 14. 生命活动需要一系列营养物质来维持，下列对人体所必需的营养物质说法不正确的是 A. 某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 B. 淀粉[]在酶的催化下可以逐步水解，具体过程为：淀粉→糊精[]→麦芽糖→葡萄糖，其中m<n C. 食用油在空气中放置久了会产生一股难闻的“哈喇”味，这是由于分子中的碳碳双键被氧化导致 D. 多吃蔬菜水果是因为纤维素能够刺激肠道蠕动，并且为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．某些蛋白质遇浓硝酸变黄是蛋白质的“黄蛋白反应”，A正确； B．淀粉[]属于多糖，在酶的催化下可以逐步水解，最终产物为葡萄糖，具体过程为：淀粉→糊精[]→麦芽糖→葡萄糖，B正确； C．食用油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，在空气中放置久了分子中的碳碳双键被氧化而产生难闻的“哈喇”味，C正确； D．纤维素虽能促进肠道蠕动，但人体缺乏分解纤维素的酶，无法将其转化为葡萄糖供能，D错误； 故选D。 15. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是 ①1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应 ②分子中含有4种官能团 ③1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 ④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 A. ②③④⑤ B. ②⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳碳双键能与发生加成反应，1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应，正确； ②分子中含羟基、醚键、羧基、碳碳双键，有4种官能团，正确； ③1mol分枝酸含2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，错误； ④该物质含羟基，且与羟基相连的碳原子上存在氢原子，能还原氧化铜，可以使灼烧后的铜丝恢复成红色，正确； ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴单质发生加成反应；该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾氧化碳碳双键、羟基，两者褪色的原理不相同，错误； 故选C。 16. 下列说法中不正确的是 A. 无法通过烯烃的加氢反应得到 B. 0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C. 假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D. 中四个碳原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．该烃中不存在相邻两碳原子上都有氢原子的情况，无法通过烯烃加氢得到，A正确； B．有机物完全燃烧生成和，则该有机物含、，可能是，也可能是含氧衍生物（如等），B错误； C．乙烷（）与完全取代，1个原子被取代需1分子，乙烷有6个，故乙烷完全取代需消耗，C正确； D．中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的原子共面，所以四个碳原子一定共平面，D正确； 答案是B。 17. 下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯是可以广泛应用于水杯、食品保鲜膜、奶瓶等生活用品的有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，可以使溴水褪色 C. 制作豆腐过程中的“点卤”操作是利用了蛋白质盐析的原理使其凝固 D. 线型结构的橡胶通常强度和韧性差，为了克服这些缺点，可以用S原子使线型的高分子链之间产生交联，形成网状结构，因此具有较好的弹性和强度 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯(VC)含有增塑剂和氯乙烯单体，高温下可能释放有害物质，不适用于直接接触食品的制品如水杯、奶瓶等，食品保鲜膜通常使用聚乙烯(PE)等材料，A错误； B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确； C．制作豆腐的“点卤”是通过加入电解质(如石膏或盐卤)使蛋白质胶体聚沉，属于盐析过程(物理变化)，而非变性(化学变化)，C正确； D．橡胶硫化是通过硫原子将线型高分子链交联成网状结构，增强橡胶的弹性和强度，D正确； 故选A。 18. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示(提示：可在此固体电解质中自由移动)，下列说法正确的是 A. 由Pt电极向NiO电极移动，并通过导线再流回Pt电极 B. 该装置可以将化学能全部转化为电能 C. Pt电极上的电极反应为： D. NiO电极上发生的是还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，由图可知在NiO电极表面NO转化为NO2，N元素化合价升高，NiO为负极，Pt为正极。 【详解】A．在原电池中阴离子移向负极，且只能在电解质中移动，故由Pt电极向NiO电极移动，不能通过导线流回Pt电极，A错误； B．该装置不能将化学能全部转化为电能，可能会有部分化学能转化为热能，B错误； C．Pt为正极，电极反应为：，C正确； D．NiO为负极，NiO电极上发生的是氧化反应，D错误； 故选C。 19. 工业上苯乙烯()主要采用乙苯()脱氢工艺来制备：。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3mol，测得乙苯和苯乙烯的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 当反应进行到时，此时体系中的所有物质的浓度均为0.75mol/L B. 在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率 C. 时刻体系处于平衡状态， D. 当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到最大限度 【答案】B 【解析】 【分析】t0min时C6H5CH=CH2和C6H5CH2CH3的物质的量相同，设C6H5CH2CH3转化了xmol，则此时C6H5CH2CH3的物质的量为(3-x)mol，C6H5CH=CH2的物质的量为xmol，3-x=x，解得x=1.5，即此时H2、C6H5CH=CH2、C6H5CH2CH3的物质的量均为1.5mol。 【详解】A．根据分析，当反应进行到时，H2、C6H5CH=CH2、C6H5CH2CH3的物质的量均为1.5mol，此时体系中的所有物质的浓度均为，A正确； B．在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，但反应物和生成物浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．时刻各物质的物质的量均不发生变化，体系处于平衡状态，，C正确； D．反应前后气体分子数变化，气体的总质量不变，混合气体的平均摩尔质量：，当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，达到平衡状态，即反应达到最大限度，D正确； 故选B。 20. 某温度和压强下，将3.6g由两种单烯烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成3.8g两种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有 A. 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】单烯烃与H2按1∶1物质的量之比发生加成反应生成对应的烷烃，反应消耗H2的质量为3.8g−3.6g=0.2g，反应消耗H2物质的量为=0.1mol，则总单烯烃物质的量为0.1mol，单烯烃的平均摩尔质量为=36g/mol；单烯烃的分子通式为CnH2n，则14n=36，解得n≈2.57，则单烯烃中一定含乙烯，另一种单烯烃可能为丙烯、丁烯、戊烯等，生成的烷烃中一定有乙烷，另一种烷烃可能为丙烷、丁烷、戊烷等；故选A。 21. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100g质量分数为46%乙醇水溶液中含有的氧原子数为 B. 60g组成为的有机物中，C—H键数目一定为 C. 在1L的密闭容器中会发生，若1s内C的分子数变化量为，则C的反应速率为0.5 D. 标准状况下，11.2L异戊烷中含有的极性键为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g质量分数为46%乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，其中氧原子的物质的量为1mol，溶液中水的质量为54g，物质的量为3mol，其中氧原子的物质的量为3mol，因此100g质量分数为46%乙醇水溶液中氧原子的物质的量为4mol，数目为，A项正确； B．存在同分异构体，醚类或醇类，60g的物质的量为1mol，若为醚类，键数目为，若为醇，键数目为，故键数目不是，B项错误； C．反应速率需通过气体反应物浓度变化计算，固体C的物质的量变化不能表示反应速率，C项错误； D．标准状况下异戊烷为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D项错误； 答案选A。 22. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 2 石墨、锌筒 KOH溶液 偏向石墨 3 Al、Cu 稀HCl 已知碱性锌锰干电池工作时的总反应为： 下列说法正确的是 A. 实验1、3中Al电极的作用不同 B. 实验1中Al电极对应反应为： C. 实验2中锌电极附近的溶液pH减小 D. 实验3中电解质溶液的移向Cu电极 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：Mg和Al在NaOH溶液中，Al与OH⁻反应生成，Al作负极，Mg为正极，电流指向Mg。实验2：石墨和锌筒在KOH溶液中，Zn与OH⁻反应，Zn作负极，石墨为正极，电流指向石墨。实验3：Al和Cu在稀盐酸溶液中，Al与H+反应生成，Al作负极，Cu为正极。 【详解】A．根据分析，实验1与实验3中Al的作用相同，均为负极，A错误； B．实验1中Al电极对应的反应为：，B错误； C．实验2中Zn与OH⁻反应，锌电极附近的溶液pH减小，C正确； D．实验3中电解质溶液的移向负极，即移向Al电极，D错误； 故选C。 23. 为研究某水样中物质R的分解速率的影响因素，在相同温度下，R的物质的量浓度()随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=1) 0.80 0.56 0.38 0.26 0.20 0.18 Ⅱ(pH=3) 0.80 0.62 0.48 0.40 0.36 032 Ⅲ(pH=3) 0.40 0.30 0.23 0.18 0.14 0.10 Ⅳ(pH=1，含) 0.40 0.18 0.10 0.06 0.02 0 下列说法中正确的是 A. 在0—15min内，Ⅱ中R的分解百分率比Ⅲ的小 B. 比较Ⅲ、Ⅳ可知，由于催化剂的存在，Ⅳ中R的分解速率比Ⅲ快 C. 比较Ⅰ、Ⅲ可知，水样的酸性越强则R的分解速率越快 D. 在0—10min内，Ⅲ中R的分解速率为0.017 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0—15min内，Ⅱ中R的分解百分率为，Ⅲ中为，Ⅱ的分解百分率更小，A正确； B．Ⅲ中pH=3，Ⅳ中pH=1，且含Mn2+，无法单独确定催化剂Mn2+的作用，变量未控制，B错误； C．Ⅰ中pH=1，初始浓度0.80，Ⅲ中pH=3，初始浓度0.40，初始浓度和pH均不同，无法直接推断酸性强弱对速率的影响，C错误； D．Ⅲ中0—10min内浓度变化为，时间为600秒，速率为，与选项中的0.017不符，D错误； 选A。 24. 某同学均用0.65g的锌粉先后与25mL的1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 两个过程最终生成的的量一定是相同的 B. 未知浓度盐酸的浓度高于1 C. 如果将1代替上述实验中的1HCl，则曲线可能变成c D. 如果往1HCl中加入NaCl溶液，则曲线不发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】锌与盐酸反应的离子方程式为：，0.65gZn的物质的量为：，25mL的1盐酸中氢离子的物质的量为：，由离子方程式可知氢离子过量。 【详解】A．由图可知未知浓度盐酸与锌反应速率更大，故其浓度大于1mol/L，两个过程中锌Zn完全反应，产生氢气的体积相同，A正确； B．根据A分析，未知浓度盐酸浓度大于1mol/L，B正确； C．如果将1代替上述实验中的1HCl，则氢离子浓度减小，反应速率减慢，故曲线可能变成c，C正确； D．如果往1HCl中加入NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢则，曲线发生改变，D错误； 故选D。 25. 高炉炼铁的主要反应包含下面几个：下列说法中正确的是 ① ②C(焦炭) ③C(焦炭) A. 上述三个反应都是放热反应 B. 从高炉顶出来的尾气中经常含有CO，可以通过增加高炉高度即延长CO与的接触时间，将CO除尽 C. 对于反应①而言，当时，标志着反应达到平衡 D. 与CO反应结束后，最终仍会有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①()是放热反应，反应②（）是放热反应，但反应③()是吸热反应，A项错误； B．可逆反应达到平衡后，CO浓度不再变化，增加高炉高度无法改变平衡状态，B项错误； C．质量相等仅代表某一时刻的转化程度，当时，不代表其质量不在改变，不能判定为平衡状态，C项错误； D．可逆反应中反应物无法完全转化，必然有剩余，D项正确； 答案选D。 非选择题部分 26. 填空 （1）乙烯的结构式为_____； （2）氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为_____，反应类型为_____，其中聚氯乙烯的链节为_____；聚氯乙烯_____(填“可以”或“不可以”)使得酸性褪色。 （3）写出乙酸与标记的乙醇()发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加聚反应 ③. ④. 不可以 （3） 【解析】 【小问1详解】 乙烯的结构式为：； 【小问2详解】 氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为：；该反应属于加聚反应，聚氯乙烯的链节为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，不可以使酸性褪色； 【小问3详解】 酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸与标记的乙醇()发生反应的化学方程式为：。 27. 氢气的用途广泛，由于其清洁、热值高等优点，近年来在能源、农业等领域展现出巨大潜力。 Ⅰ． （1）甲烷和水蒸气催化重整制氢反应为： 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C—H H—H O—H C=O 键能/kJ 414 436 464 799 每生成1mol气态的时，该反应_____(吸收/放出)的热量为_____kJ （2）对于上面这个反应，下列说法正确的是_____ A. 和的总能量低于和的总能量 B. 将及时移除反应体系，化学反应速率减少 C. 4molH—O键断裂的同时4molH—H键断裂，则反应达到最大限度 D. 增加催化剂M的量，可以使的转化率提升到100% （3）某温度下，向容积为2L的刚性容器中充入1mol(g)、2mol(g)和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生催化重整制氢反应，用压强传感器时刻监测容器内的总压强。将不同时刻(t)下的总压强(p)记录在如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 p/kpa 8 9.4 10.6 11.3 11.8 12.0 12.0 已知：同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比。请回答以下问题： ①30min时，容器中气体的总物质的量为_____；的转化率为_____； ②在反应开始的25min内，的平均反应速率为_____，现要提高该反应的反应速率，可采取的措施为_____(符合条件的一种) Ⅱ．乙醇也可以催化重整制备，其主要反应为　△H=＋akJ/mol （4）某温度下，当生成2molCO时吸收的热量为akJ。在同温度下，将1mol和1mol放入一密闭容器中发生上述反应，反应吸收的热量为bkJ，则b_____a(填“<”、“>”或“=”) Ⅲ．甲烷裂解制氢的反应为，Ni作为该反应的催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 （5）向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_____。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 170kJ （2）BC （3） ①. 4.5mol ②. 75% ③. 0.03mol/(L·min) ④. 加压(“升温”“更换更好的催化剂”等言之有理即可) （4）< （5）水蒸气与碳反应生成CO(或)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 【解析】 【小问1详解】 每生成1mol气态的时，该催化重整反应断开反应物中的化学键吸收的能量为4×464kJ+4×414kJ=3512kJ，形成生成物中的化学键放出的能量4×436kJ+2×799kJ=3342kJ，吸收的能量大于放出的能量，吸热的能量为3512kJ-3342kJ=170kJ； 【小问2详解】 A．未指明各物质的物质的量，不能确定和的总能量是否低于和的总能量，根据（1），甲烷和水蒸气催化重整制氢反应为吸热反应，则1mol和2mol(g)的总能量低于1mol和4mol的总能量，A错误； B．将及时移除反应体系，逆反应速率减小，将导致正反应速率减小，B正确； C．4molH—O键断裂的同时4molH—H键断裂，则正逆反应速率相等，达到平衡状态，故反应达到最大限度，C正确； D．该反应可逆，增加催化剂M的量，不能影响化学平衡、不改变的平衡转化率，CH4的转化率不可能达到100%，D错误； 选BC。 【小问3详解】 ①30min时，存在三段式：，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，则，得容器中气体的总物质的量为4.5mol；，，则的转化率为； ②由表可知，25min时已经处于平衡状态，则在反应开始的25min内，的平均反应速率为，现要提高该反应的反应速率，可采取的措施为：加压(“升温”“更换更好的催化剂”等言之有理即可)。 【小问4详解】 某温度下，当消耗1mol和1mol才生成2molCO，吸收的热量为akJ。在同温度下，将1mol和1mol放入一密闭容器中发生上述反应，该反应可逆，则生成CO小于2mol，吸收的热量小于akJ，已知反应吸收的热量为bkJ，则b＜a。 【小问5详解】 裂解产生氢气的同时会产生碳颗粒，已知在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活，则向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是：水蒸气与碳反应生成CO或CO2与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞。 28. Ⅰ．一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。 （1）a极的电极反应为_____。 （2）当消耗3.2g时，经过质子交换膜从左至右的质子数为_____。 Ⅱ．回答以下问题。 （3）若需将反应设计成如下图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_____，B极电极反应式为_____，在反应中溶液中的阴离子移向_____(填“A”或“B”)极。 【答案】（1） （2）0.4 （3） ①. Cu ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中燃料在负极反应，氧气在正极反应，故a为负极，b为正极。a极的电极反应为：； 【小问2详解】 当消耗3.2g时，转移电子的物质的量为：，质子带1个单位的正电荷，故经过质子交换膜从左至右的质子数为：0.4； 【小问3详解】 根据总反应：，Cu元素的化合价升高，故Cu为负极，即A极(负极)材料为Cu，B极为正极，电极反应式为，在反应中溶液中的阴离子移向负极移动，即向A极移动。 29. 土豆丝在水中浸泡片刻后水会变浑浊并产生白色沉淀，沉淀的主要成分有机物A遇碘会变蓝。以A和D为原料获取有机物G的转化关系如下图。已知G是具有香味的无色油状液体。D能使溴的四氯化碳溶液褪色。E能与溶液反应放出气体。F中含。 （1）A的名称是_____，B中所含官能团的名称_____。 （2）为了检验A→B反应是否进行完全，相应的操作为_____。 （3）下列说法中正确的是_____。 A. 反应B→C为水解反应 B. 等质量的C和D完全燃烧消耗氧气的质量后者更多 C. 两分子F可以发生酯化反应生成环状的酯 D. 仅用水可以鉴别C和G （4）写出F与C生成G的化学方程式_____。 （5）实验室可以用下图装置来实现C在铜丝和加热等条件下的催化氧化。 Ⅰ．写出相关的化学反应方程式_____。 Ⅱ．如果将铜丝分别置于酒精灯的内焰和外焰处，同样可以观察到红黑交替现象，试用文字解释原因_____。 （6）F可以与金属Na反应放出气体，试写出相关的化学反应方程式_____。 （7）F存在多种同分异构体，请写出三种同时包含酯基和羟基的同分异构体的结构简式_____。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 羟基、醛基 （2）取一支洁净的试管，往里面加入水解液溶液，并缓慢滴加碘水，如果碘水不变蓝证明水解完全进行 （3）BCD （4） （5） ①. 、、 ②. 铜丝置于外焰处时，紫红色的Cu接触空气中的，会被氧化为黑色的CuO。当铜丝置于内焰处时，黑色的CuO又被酒精灯中的乙醇蒸汽还原为Cu。(注明：铜丝置于内焰处也可能是被不完全燃烧所生成的CO被还原，言之有理即可) （6） （7）、、、（任写3种） 【解析】 【分析】有机物A遇碘会变蓝，A为淀粉，淀粉在酸性条件下水解得到B：葡萄糖（C6H12O6），B在酒化酶作用下得到C：CH3CH2OH，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D为CH3CH=CH2，D发生加聚反应得到H：聚丙烯（），D与氧气在催化剂作用下反应得到E，E能与溶液反应放出气体，E为CH2=CHCOOH，E与水发生加成反应得到F，F中含，F的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，C与F发生酯化反应得到G：。 【小问1详解】 根据分析，A的名称是淀粉，B为葡萄糖，属于多羟基醛，所含官能团的名称为：羟基、醛基； 【小问2详解】 为了检验A→B反应是否进行完全，可检验是否有淀粉剩余，相应的操作为：取一支洁净的试管，往里面加入水解液溶液，并缓慢滴加碘水，如果碘水不变蓝证明水解完全进行； 【小问3详解】 A. 葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇不是水解反应，A错误； B. C为CH3CH2OH，D为CH3CH=CH2，燃烧是与氧气的关系式分别为：、，等质量(如1g) C和D完全燃烧消耗氧气的质量分别为：、，故后者消耗氧气的质量更多，B正确； C. F为CH3CH(OH)COOH，两分子F可以发生酯化反应生成环状的酯，C正确； D. C为CH3CH2OH，易溶于水，G为，难溶于水，仅用水可以鉴别C和G，D正确； 故选BCD； 小问4详解】 F与C生成G的化学方程式：； 【小问5详解】 铜丝与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水，总反应为乙醇与氧气在铜催化作用下生成乙醛和水，涉及到的方程式为：、、；如果将铜丝分别置于酒精灯的内焰和外焰处，同样可以观察到红黑交替现象，原因为：铜丝置于外焰处时，紫红色的Cu接触空气中的，会被氧化为黑色的CuO。当铜丝置于内焰处时，黑色的CuO又被酒精灯中的乙醇蒸汽还原为Cu。(注明：铜丝置于内焰处也可能是被不完全燃烧所生成的CO被还原，言之有理即可)； 【小问6详解】 F为CH3CH(OH)COOH，F可以与金属Na反应放出气体，方程式为：； 【小问7详解】 F为CH3CH(OH)COOH，F存在多种同分异构体，同时包含酯基和羟基的同分异构体的结构简式为：、、、（任写3种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$