精品解析：浙江省新力量联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 2. 下列化合物的化学式不正确的是 A. 酒精： B. 绿矾： C. 铁红： D. 重晶石： 3. 下列操作或现象的实质不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 石蜡的催化裂化 C. 钢铁生锈 D. 煤的干馏 4. 以下结构表示物质中属于烷烃的是 A. CH≡CH B. CH3(CH2)3CH3 C. CH3CH2OH D. 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 丙烷的分子式： D. 硫离子的结构示意图： 6. 下列反应中属于加成反应的是 A. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 B. C. C4H8+6O24CO2+4H2O D. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br 7. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 8. 下列物质中含有非极性键的是 A. NaCl B. HClO C. D. 9. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.5mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.9mol•L-1•s-1 10. 下列物质能导电且又属于电解质的是 A. Al B. 熔融态NaCl C. 乙醇 D. KNO3溶液 11. 下列说法正确的是 A. 和是同一种物质 B. 和苯（）互为同系物 C. 和互为同位素 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 12. 在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 13. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 该反应吸收的能量为 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 14. 下列有关叙述不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构 B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要有机溶剂 C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高 D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大 15. 下列说法不正确的是 A. 根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” D. 煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程 16. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法正确的是 A. 石墨作负极 B 锌发生还原反应 C. 电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D. 正极的电极反应为： 17. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 可发生加聚反应 C. 分子式为C5H8O2 D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的中含有的分子数为NA B. 乙烯、的混合气体在标准状况下的体积约为 C. 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.45 NA D. 与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为2 NA 19. 等质量的下列烃，燃烧时消耗最多的是 A. B. C. D. 20. 以下实验操作和现象及结论都正确且对应的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素 B 取少量固体，加入氢氧化钠溶液后在试管口放上湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝。 这种固体一定不含铵根离子 C 将二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色。 该现象体现了二氧化硫的漂白性 D 把绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，趁热插入装有乙醇的试管中，反复几次，闻到刺激性气味。 乙醇被氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 21. 关于试剂保存方法，下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D. 汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 22. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. Al与NaOH溶液反应： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 硅酸钠溶液和盐酸反应： D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 23. 下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取并收集NH3 B. 装置②可用于探究Cl2的性质 C. 装置③可用于除出SO2中混有的C2H4 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 24. 关于硫的性质，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可干燥 B. S与Cu加热条件下反应生成 C. 向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D. 与氧气在沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子 25. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n>m B. 上述转化过程均水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26. 回答下列问题： （1）写出乙烯的结构简式______。 （2）氮气的电子式______。 （3）乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。 （4）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。 27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 28. 某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。 （1）反应④的反应类型是_______； （2）物质C的结构简式_______； （3）写出反应③的化学方程式_______； （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应①和反应②的反应类型相同 B. A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 物质C中存在离子键和共价键 D. 等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同 29. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积mL(标准状况) l00 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。 ②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变) （2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。 A. 加入蒸馏水 B. 加入同浓度的H2SO4溶液 C. 在冷水浴中进行 D. 锌粒改为等量的锌粉 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______； ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______； A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3:1 C．容器内气体压强保持不变 D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z 30. 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： （1）“步骤④”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）正确的操作顺序为________(填序号)  ①→___________→___________→___________。 （3）在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A. B. C. D. （4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为___________。 （5）某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 31. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取2.00g化合物A固体，在氧气中充分燃烧，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了2.64g。 已知：与的反应如下：。请计算： （1）混合气体中的物质的量为______mol。 （2）物质A的分子式（已知A的相对分子质量不超过150）______。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是______。 A.将混合气体X通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 B.将混合气体X通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 C.将混合气体X通入酸性溶液充分反应，共消耗c mol的酸性溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，而NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，是化合物，故不选A； B．氧化物仅含两种元素且其一为氧，而NaHCO3含四种元素，故不选B； C．盐是金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物，NaHCO3由Na+和HCO3-构成，属于盐类，故选C； D．有机物通常指含碳的化合物(除CO、CO2、碳酸盐等)，NaHCO3属于无机盐，故不选D； 选C。 2. 下列化合物的化学式不正确的是 A. 酒精： B. 绿矾： C. 铁红： D. 重晶石： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的俗名是酒精，乙醇的化学式可写作CH3CH2OH或C2H5OH，故不选A。 B．绿矾是七水合硫酸亚铁，化学式为FeSO4·7H2O，故选B。 C．铁红是Fe2O3的俗称，故不选C。 D．重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4，故不选D； 选B。 3. 下列操作或现象的实质不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 石蜡的催化裂化 C. 钢铁生锈 D. 煤的干馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏仅通过沸点差异分离混合物，无新物质生成，为物理变化，故选A； B．石蜡裂化裂化为小分子烃，有新物质生成，属于化学变化，故不选B； C．钢铁生锈有新物质Fe2O3生成，属于化学变化，故不选C； D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、炉煤气等物质，属于化学变化，故不选D； 选A。 4. 以下结构表示的物质中属于烷烃的是 A. CH≡CH B. CH3(CH2)3CH3 C. CH3CH2OH D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． CH≡CH是乙炔，属于炔烃，选项A不符合题意； B． CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烃，选项B符合题意； C．CH3CH2OH是乙醇，属于醇类，选项C不符合题意； D． 是苯，属于芳香烃，选项D不符合题意； 答案选B。 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 丙烷的分子式： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是三角锥形结构，空间填充模型：，故A正确； B．分子中C与O之间共用两个电子对，电子式：，故B错误； C．丙烷的结构简式为：，分子式：，故C正确； D．硫离子原子核外有18个电子，核内有16个质子，结构示意图：；故D正确； 故答案为：B。 6. 下列反应中属于加成反应的是 A. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 B. C. C4H8+6O24CO2+4H2O D. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3是无机反应中的复分解反应，A不合题意； B．是乙烷中氢原子被氯原子取代，属于取代反应，B不合题意； C．C4H8+6O24CO2+4H2O是燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，属于有机化学反应中的氧化反应，C不合题意； D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br是乙烯中的碳碳双键断裂，在两端碳原子上分别与溴原子相连，属于加成反应，D符合题意； 故答案为：D。 7. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 8. 下列物质中含有非极性键的是 A. NaCl B. HClO C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同种元素的原子直接形成的共价键为非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键； 【详解】A．是和之间通过离子键结合，无共价键，A错误； B．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，其中的H-O、O-Cl均为极性共价键，B错误； C．的结构式为：O=C=O，其中C与O电负性不同，形成极性共价键，C错误； D．两个C原子通过C-C单键结合，属于非极性键；C-H键为极性键，但题目要求只需存在非极性键即可，D正确； 故选D。 9. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.5mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.9mol•L-1•s-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B的速率。则A.速率为0.9 mol•L-1•s-1；B.速率为0.6 mol•L-1•s-1；C.速率为0.75 mol•L-1•s-1；D.速率为2.7 mol•L-1•s-1。故速率最慢的为B。 故选B。 10. 下列物质能导电且又属于电解质的是 A. Al B. 熔融态NaCl C. 乙醇 D. KNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al由Al3+和自由电子构成，能发生电子导电，但Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融态NaCl能发生离子导电，且NaCl属于盐，为电解质，B符合题意； C．乙醇不能导电，且乙醇属于非电解质，C不符合题意； D．KNO3溶液中含有K+和，能发生离子导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 和是同一种物质 B. 和苯（）互为同系物 C. 和互为同位素 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和分子式相同、结构相同，是同一种物质，故A正确； B．的结构简式为CH≡CH，苯的结构简式为，结构不同，不是同系物，故B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同原子，和都是分子，不是同位素，故C错误； D．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故D错误； 选A。 12. 在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作时，需要使用漏斗，A不符合题意； B．将沉淀与溶液分离时，需要进行过滤，过滤时需要使用烧杯，B不符合题意； C．提取溶液中的溶质时，要进行蒸发，此时需要使用蒸发皿，C不符合题意； D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，沉淀法去除粗盐中杂质离子时，不需要使用容量瓶，D符合题意； 故选D。 13. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 该反应吸收的能量为 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误； B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确； C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误； D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸热反应，，故D错误； 故答案：B。 14. 下列有关叙述不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构 B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高 D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲烷为平面结构，则其二氯代物有二种，则由甲烷的二氯代物只有一种，可证明甲烷是正四面体的空间结构，A正确； B．三氯甲烷俗称氯仿，四氯化碳是四氯甲烷的俗称，B不正确； C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，但异丁烷支链较多，所以正丁烷的沸点更高，C正确； D．1molCO燃烧时消耗0.5molO2，1molCH4燃烧时消耗2molO2，则将管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气灶具时，其进风口应改大，D正确； 故选B。 15. 下列说法不正确的是 A. 根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” D. 煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚕丝（主要成分为蛋白质）燃烧有烧焦羽毛味，棉花（主要成分为纤维素）燃烧有烧纸味，气味不同、可鉴别二者，A正确； B．非处方药包装上的“OTC”标识是规范表述，B正确； C．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，C错误； D．煤的液化通过化学反应生成甲醇等液体燃料，描述符合实际，D正确； 故选C。 16. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法正确的是 A. 石墨作负极 B. 锌发生还原反应 C. 电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D. 正极的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中负极失电子，元素化合价升高，根据电池反应可知，锌元素化合价升高，则锌作负极，石墨作正极，A错误； B．锌作负极失电子，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌经导线流向石墨，C错误； D．正极得电子，元素化合价降低，由总反应可知，正极的电极反应为：，D正确； 答案选D。 17. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 可发生加聚反应 C. 分子式为C5H8O2 D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，A正确； B．该物质分子中含有官能团碳碳双键，因此在一定条件下能够发生加聚反应，B正确； C．根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，C错误； D．该物质分子中含有羧基，具有酸性，因此能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，D正确； 故合理选项是C。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的中含有的分子数为NA B. 乙烯、的混合气体在标准状况下的体积约为 C. 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.45 NA D. 与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，呈液态，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，A不正确； B．乙烯、的相对分子质量都为28，则乙烯、混合气体的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为，B正确； C．的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于稀硫酸与铜不反应，所以的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目小于0.45 NA，C不正确； D．合成氨反应为可逆反应，与足量在一定条件下充分反应可以得到的物质的量小于2mol，则NH3分子数小于2 NA，D不正确； 故选B。 19. 等质量的下列烃，燃烧时消耗最多的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】烃燃烧公式为：。1g CH4的耗氧量为：，1g C2H4的耗氧量为：， 1g C2H6的耗氧量为：，1g C3H8的耗氧量为：，甲烷的耗氧量最多，故选A。 20. 以下实验操作和现象及结论都正确且对应的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素 B 取少量固体，加入氢氧化钠溶液后在试管口放上湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝。 这种固体一定不含铵根离子 C 将二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色。 该现象体现了二氧化硫的漂白性 D 把绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，趁热插入装有乙醇的试管中，反复几次，闻到刺激性气味。 乙醇被氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成（含和），但固体中可能残留未反应的，与稀硫酸反应时会被还原为，导致不显红色。因此无法证明不含+3价铁元素，A错误； B．铵根离子需与强碱共热才能释放，仅加入未加热时试纸可能不变蓝，无法排除铵根存在，B错误； C．使溴水褪色是因发生氧化还原反应（被氧化），而非漂白性，C错误； D．灼热催化乙醇氧化为乙醛（刺激性气味），现象与结论对应正确，D正确； 综上，答案是D。 21. 关于试剂保存方法，下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D. 汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液，见光或受热易分解，应该存放在棕色细口瓶中，故A正确； B．氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞与瓶身黏在一起、难以打开，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故C错误； D．汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故D错误； 答案选A。 22. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. Al与NaOH溶液反应： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 硅酸钠溶液和盐酸反应： D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，方程式正确，A不符合题意； B．酸性条件下双氧水氧化I−生成I2，电荷和原子守恒均正确，B不符合题意； C．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合题意； D．铜离子只能氧化Fe生成Fe2+，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，选项所给离子方程式错误，D符合题意； 故选D。 23. 下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取并收集NH3 B. 装置②可用于探究Cl2的性质 C. 装置③可用于除出SO2中混有的C2H4 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物受热反应产生NH3，试管口略向下倾斜，NH3的密度比空气小，利用向下排空气法收集NH3，试管口放团棉花以防止与空气对流，A正确； B．Cl2使湿润的红布条褪色，经无水CaCl2干燥后，不使干燥的红布条褪色，则Cl2不具有漂白性，B正确； C．SO2和C2H4均能被酸性KMnO4溶液氧化，无法用酸性KMnO4溶液除去SO2中的C2H4，C错误； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，将乙酸乙酯收集在盛饱和和NaCO3溶液的试管中，导管口在液面以上，防止倒吸，D正确； 答案选C。 24. 关于硫的性质，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可干燥 B. S与Cu加热条件下反应生成 C. 向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D. 与氧气在沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸干燥，A正确； B．S氧化性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成，B正确； C．向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：，不能说明氧化性：，C错误； D．与氧气在沸腾炉中完全反应生成和：，反应时转移电子，反应时转移电子，D正确； 答案选C。 25. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n>m B. 上述转化过程均为水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确； B．葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误； C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能热能，C错误； D．人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26. 回答下列问题： （1）写出乙烯的结构简式______。 （2）氮气的电子式______。 （3）乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。 （4）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。 【答案】（1） （2） （3） （4）有砖红色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 乙烯是最简单的烯烃，结构简式为； 【小问2详解】 氮气结构中氮原子之间存在三对共用电子对，其电子式为； 【小问3详解】 乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应，生成乙醛和水，反应方程式为； 【小问4详解】 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，葡萄糖中存在醛基，二者之间发生氧化还原反应生成葡萄糖酸和，因此可观察到有砖红色沉淀生成。 27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 【答案】（1）AD （2） （3）B （4）氧化 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此进行解答。 【小问1详解】 A．常温下，浓硝酸可以使铁钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁制容器作为罐体材料；B．铜被硝酸溶解，不能作为罐体材料；C．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料；D．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； 【小问2详解】 氧化炉中氨气发生催化氧化，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．催化剂不可以改变转化率，所以工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，不可使H2的转化率提升到100%，A错误； B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，会促使平衡正向移动，B正确； C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为硝酸，C错误； D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其通入氢氧化钠溶液中处理，氮氧化物不易点燃，D错误； 【小问4详解】 NH3可将氮氧化物还原成N2，氮氧化物中氮的化合价降低，该过程中氮氧化物的氧化性。 28. 某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。 （1）反应④的反应类型是_______； （2）物质C的结构简式_______； （3）写出反应③的化学方程式_______； （4）下列说法正确是_______。 A. 反应①和反应②的反应类型相同 B. A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 物质C中存在离子键和共价键 D. 等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同 【答案】（1）取代反应 （2）CH3CH2Cl或C2H5Cl （3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （4）AD 【解析】 【分析】某烃A主要由石油炼制而获得，A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则M=Vm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，故A为乙烯，乙烯水化催化发生加成反应生成D为乙醇，与HCl发生加成反应生成C为氯乙烷，与氢气发生加成反应生成B为乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应可生成氯乙烷，乙烯在催化剂作用下可发生加聚反应生成E为聚乙烯； 【小问1详解】 反应④是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 物质C是氯乙烷，其结构简式为CH3CH2Cl或C2H5Cl； 【小问3详解】 反应③是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问4详解】 A. 反应①是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型相同，选项A正确； B. A为乙烯，能与酸性高锰酸钾溶液反应，B为乙烷，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，选项B错误； C. 物质C为氯乙烷，只存在共价键，不存在离子键，选项C错误； D. A和E的最简式一样，均为CH2，等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同，选项D正确； 答案选AD。 29. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积mL(标准状况) l00 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。 ②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变) （2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。 A. 加入蒸馏水 B. 加入同浓度的H2SO4溶液 C. 在冷水浴中进行 D. 锌粒改为等量的锌粉 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______； ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______； A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3:1 C．容器内气体压强保持不变 D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 0.025 （2）AC （3） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①0~1时间段，生成H2体积为100mL，1~2时间段，生成H2体积为140mL，2~3时间段，生成H2体积为224mL，3~4时间段，生成H2体积为112mL，4~5时间段，生成H2体积为44mL，则2~3min时间段，反应速率最大。 ②3~4 min时间段，生成H2体积为112mL，则消耗HCl的物质的量为=0.01mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为=0.025mol/(L·min)。答案为：2~3；0.025； 【小问2详解】 A．加入蒸馏水，减小盐酸浓度，反应速率减慢，A可行； B．加入同浓度的H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，B不可行； C．在冷水浴中进行，反应温度降低，反应速率减慢，C可行； D．锌粒改为等量的锌粉，锌与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，D不可行； 故选AC； 【小问3详解】 ①从图中可以看出，X、Y为反应物，Z为生成物；反应进行到5min时，各物质的物质的量不变，则反应达平衡状态；5min内，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则X、Y、Z的化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意； B．达平衡前，不管反应进行到何种程度，X、Y的反应速率比都为3:1，则反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，则平衡前混合气的压强不断发生改变，当容器内气体压强保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 30. 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： （1）“步骤④”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）正确的操作顺序为________(填序号)  ①→___________→___________→___________。 （3）在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A. B. C. D. （4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为___________。 （5）某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）②④③ （3）A （4）250mL （5）偏大 【解析】 小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问2详解】 先将研磨过的石头置于烧杯中，配制好盐酸和NaOH溶液，再向烧杯中加入过量的盐酸使石头溶解，最后加入NaOH溶液中和过量的酸，故正确的操作顺序为①→②→④→③； 【小问3详解】 配制0.10 mol·L-1稀盐酸时，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器，不需用圆底烧瓶； 【小问4详解】 实验4次，需消耗盐酸100mL，考虑到损失等因素，配制盐酸体积应大于100mL，故选择250mL容量瓶； 【小问5详解】 定容时仰视刻度线，会导致的配制的盐酸浓度偏低，使得用于溶解石头的盐酸体积偏大，最终测得的碳酸钙的质量分数偏大。 31. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取2.00g化合物A固体，在氧气中充分燃烧，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了2.64g。 已知：与的反应如下：。请计算： （1）混合气体中的物质的量为______mol。 （2）物质A的分子式（已知A的相对分子质量不超过150）______。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是______。 A.将混合气体X通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 B.将混合气体X通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 C.将混合气体X通入酸性溶液充分反应，共消耗c mol的酸性溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数 【答案】（1）0.06 （2） （3）BC 【解析】 【分析】化合物A仅含碳、硫两种元素；燃烧得到的混合气体中二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子；除去混合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加，增加的质量为二氧化碳气体的质量，据此作答。 【小问1详解】 除去混合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了2.64g，增加的质量为二氧化碳气体的质量，则混合气体中CO2的物质的量为； 【小问2详解】 0.06mol CO2气体中C原子的物质的量为0.06mol，物质A中硫元素的物质的量为：，则，根据题中所知，A的相对分子质量不超过150，得到物质A的分子式为； 【小问3详解】 A．混合气体X为CO2、SO2，CO2、SO2均为酸性氧化物，混合气体中的CO2、SO2均能和Ba(OH)2溶液反应分别生成BaCO3、BaSO3沉淀，即将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的a g固体为BaCO3、BaSO3，不是纯BaSO3，所以化合物A中硫的质量分数，A错误； B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，由于碳酸酸性弱于盐酸，因此二氧化碳不与其反应，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根，最终生成BaSO4沉淀，即将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的b g固体为BaSO4，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数 ，B正确； C．混合气体中只有二氧化硫能被酸性KMnO4溶液吸收，二氧化碳不与其反应，结合关系式：，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数，C正确； 故答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$