安徽省六安市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试卷

绝密★启用前 六安市高一6月期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A.钛合金 B.石墨烯 C.天然橡胶 D.金刚砂 2.化学用语是学习化学的基本技能。下列化学用语正确的是 A.石膏的化学式：2CaS04·H20 B.CC14的球棍模型 C.羟基的电子式：H:0: D.聚丙烯的结构简式：七CHCH, CH, 3.中和反应是中学阶段常见的化学反应，如H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20。下列说法错 ”能量十反应物 误的是 A.中和反应过程中的能量变化如图所示 “生成物 B.H2S04溶液能导电，H2S04属于离子化合物 反应过程 C.NaOH固体溶于水温度升高，是放热过程 D.原电池装置可将化学能转化为电能 1 4.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 MnO. C,H,S0,) 5 mL 5 mL 酸性 KMnO 5%H,0 同5%H,02 溶液 溶液 溶液 溶液 甲 丙 A.用装置甲收集氯气 B.用装置乙除去乙烯中的S02 C.用装置丙验证金属Fe、Zn的活泼性 D.用装置丁验证Mn02能加快Hz02的分解 5.烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下列有关烃的结构与性质的说法正 确的是 A.烃分子中一定存在非极性共价键 B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C.可用如图所示装置鉴别CH4与乙烯或除去CH4中的乙烯 D.CH3CH2C1通过乙烯加成比通过乙烷取代所得的纯度更高 6.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品 B棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子 C.陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料 D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类 7.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.向Na0H溶液中通入过量S02:SO2+OH-=HSO3 B.向稀硝酸中加入铜：Cu+4H++2N03=Cu2++2N02T+2H20 C.向NH,HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NHt+OH-=NH3·H2O D.向饱和Na2C03溶液中通入过量C02,溶液变浑浊：（C03+CO2+H20=2HCO3 2 8.下列物质的转化关系不符合实际工业制备（部分反应条件省略）的是 H2 A石英砂焦炭，粗硅H StHCI3Si B.黄铁矿3s0花臂H2S04 C.N2NH NO NO2 HNO D.(C6H1oOs)n(淀粉)催化剂→C6H1206(葡萄糖) 9.有机物R是一种医药中间体，其结构如图所示。已知：丙烯的键线式为\，下列有关R的 说法正确的是 OH A.分子式为C10H1o04 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与乙酸互为同系物 D.1molR最多能消耗1 m ol Na0H 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.8gNa202中含有的离子总数为0.4NA B.56gFe与足量S混合加热充分反应时转移的电子数为2NA C.1mo1乙酸乙酯中含有的氢原子数为10NA D.50mL18mol.L-1浓疏酸与足量Cu共热，产生0.45mo1S02 11.银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为Zn+Ag20=Z0+ 2Ag,工作原理如图2。下列说法错误的是 没了KOH金属 G 溶液的隔板/外壳 锌 Ag.O KOH 溶液 图1 图2 A.电池工作过程中化学能主要转化为电能 B.Zn电极为负极，发生氧化反应 3 C.电子由Zn电极经导线流向Ag20电极 D.工作一段时间后，溶液的pH明显减小 12.化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A.铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H2的总量减少，反应速率不变 B.Z与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C.2H(g)=H2(g)+12(g),升高温度，不影响化学反应的限度 D.PCL3(g)+C2(g)=PCl5(g),恒温恒容条件下，通入氦气，反应速率不变 13.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁投入浓硝酸中，无明显现象 铁可能发生了钝化 B 将S02通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 S02具有漂白性 Cu置于稀H2S0,中，无现象，加入Fe(NO)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>Cu2+ 0 向BaCl2溶液中通入少量S02,无现象，再通入气体X,产生白 色沉淀 气体X具有强氧化性 14.某生产单位设计以S02、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2),其工艺流程如图： 10mol·L硝酸Na,C0,溶液 S02吸收 反应一结晶→NaNO,晶体 尾气 已知： 1.2N02+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 iii.NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A.“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B.理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的n(HNO3):n(S02)=1:1 C.“反应”过程中应通入大量02 D.NaNo2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和NazC03 4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验小组同学为探究N州3的还原性，设计以过量的NH3与氯气混合反应。请回答下列问题： 度 (1)仪器X的名称为 (2)装置【、Ⅱ、Ⅲ是实验室里常用的几种制气装置，若以M02与浓盐酸反应制取C12,应选择装置 (填编号)。 (3)为了使过量NH3与C1z在装置IV中充分混合，NH3由 (填“a”或“b”)口通入。反应产生大 量的白烟，白烟的主要成分是 (填化学式)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)简述检验装置V反应产生的白烟中阳离子的实验操作： (⑤)若装置V中导管c中逸出的污染尾气主要是C12,实验室用烧碱溶液吸收该尾气的离子方程式为一 0 16.(16分)有机物( 可用于硝基喷漆、印刷油墨、荧光涂料以及制造炸药时的溶剂。一种 合成I的路线如下。 →BC,H) 催化剂 ACH加热、加压 HO 02 02 催化剂 +FC,H,O)催化剂公GCH,CHO)催化剂1公HC,H,O) C(C,H) 加热、加压 浓硫酸△ H/HO CH,OH CHOH 5 回答下列问题： (1)有机物F的化学名称是 I中含有的官能团名称是 (2)C生成F的反应类型是 E和H生成I的反应类型是 (3)0.5molE与足量金属钠反应，生成标准状况下氢气的体积是 (4)H的结构简式是 (⑤)写出F生成G的化学方程式： (6)C4H1o的结构有J( )和K(CH3CH2CH2CH3)两种（填结构简式）。J的沸点 (填“大于”或“小于”)K的沸点。CHo的一氯取代物共有 种（不考虑立体异构）。 17.(13分)自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。设计合理的物质生产流程，始终是化学面 对的重要课题。 I,海水资源丰富，开发与利用海水资源具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取g的流程如 图所示： 浓缩海水（含C、Mg2 沉镁 盐酸 Mg(OH), MgCL,溶液 无水MgCL2 Na*、Ca2*、S0) ① ② ③Mg 粗盐 精盐 (1)实验室粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的 (填字母)。 A B (2)工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是 (3)反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的离子方程式为 (4)工业上用无水MgC12制取Mg的化学方程式为 Ⅱ.Cz0主要用于制造船底防污漆、杀虫剂、各种铜盐以及分析试剂等，其有关制备途径如图所 示： 途径I:浓H,S0、△ NaOH溶液 X CuSO溶液 △ +Cu,0 途径：稀H,S0,、02 6 (⑤)途径I、Ⅱ比较，符合绿色化学思想的是途径 (填“I”或“Ⅱ”)。 (6)X可以是单糖，由生成(Cu20推测X中含有的官能团名称为 (7)Cu经途径【发生反应的化学方程式为 18.(15分)二氧化疏是大气主要污染物之一，工业上可利用二氧化疏生产三氧化硫、硫酸等化工原料。 (1)已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，发生反应：2S02(g)+02(g)=2S03(g)。 ①一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入一定量S02(g)和02(g)及(0.1molS03(g)发生上述反 应，10min后测得S03(g)的物质的量为0.4mol,则010m1n内S03的平均反应速率为 _m o 1 \cdot L'{-1)\cdot \min(-1). ②改变反应条件，和①同样容器、同样的起始量，测得010min内不同物质表示的化学反应速 率如下： a.v(S02)=0.05mol.L-1.min-1 b.v(02)=0.003mol.L-1.s-1 c.v(S03)=0.015mol·L-1·min-1 d.①中的v(S03) 四种不同的条件下，010min内平均反应速率由大到小的顺序是 (用标号表 示)。 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.S02的浓度保持不变 b.vz(S02)=2v(02) c.混合气体的密度不变 d.容器的总压强不变 e.S02(g)的消耗速率等于S03(g)的生成速率 (2)已知Na2S203溶液和稀疏酸能发生反应：Na2S203+H2S04=Na2S04+S02↑+S↓+H20。某 实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用该反应设计实 7 验，部分实验数据记录如下表所示。 Na2Sz0,溶液 稀硫酸 实验编号 温度C 反应完全所用时间/s c/(mol·L) V/mL c/(mol L-) V/mL ① 25 0.2 10 0.2 10 10 ② 50 0.2 10 0.2 10 t ③ 25 0.2 10 0.2 6 t红 实验①的平均反应速率(Na2S203)=mol·L-1·s-1(忽略混合前后溶液的体积变化)。 实验②中反应完全所用时间t1 10(填“>”或“<”)。有同学认为实验③ 中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，你认为改进方法是 (3)一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(g)=2S03(g),在不同温度T1和 T2下，S03的体积分数随时间的变化关系如图所示： 4S0,的体积分数 时间 则TT2(填“>”或“<”）。 8