精品解析：江苏省部分高中2024-2025学年高一上学期期末迎考化学试题

绝密★启用前A卷 江苏省2024~2025学年高一第一学期期末迎考卷 化　　学 注意事项： 1. 本试卷100分，考试用时75分钟。 2. 答题前，考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　Fe—56 一、 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “碳中和”就是利用中和反应减少CO2的排放 B. 酸雨是pH为5.6的雨水 C. 工业上制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中 D. 汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B. 常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C. 在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 5. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 6. 下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 7. 铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 8. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A. ，Cl-，Mg2+，Na+ B. Cl-，CH3COO-，K+，H+ C. OH-，，K+，Na+ D. ，OH-，K+，Fe2+ 9. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 11. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 12. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 13. 水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是 A. NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低 D. 溶液的酸性增加，除氮率会上升 14. 侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下： 下列说法错误的是 A. 该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出 D. 最终所得“母液”可循环利用 二、 非选择题：共4题，共计58分。 15. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg2+、Br-的浓度较高。为从粗盐中除去Ca2+、Mg2+、S等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。 （1）加入稍过量Ba(OH)2溶液目的是______。 （2）加入过量Na2CO3溶液时产生白色难溶物质，其成分为____。 （3）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgCl2·6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，_____，得到MgCl2·6H2O晶体(可选用试剂：1 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 盐酸、冰水)。 （4）从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 涉及的步骤和相关反应： ①氧化：向母液中通入Cl2，将Br-氧化为Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 ②吹出：利用溴的____(填物理性质)性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。  ③写出用Na2CO3溶液吸收Br2的化学方程式：_______。 ④写出制粗溴的离子方程式：_______。 ⑤精制：粗溴精制后得到高纯度溴。 16. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题： （1）“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为______。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：______。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是_____。 （4）冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备Al2O3的实验目的是____(填字母)。  （5）铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________。 17. CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：CuCl2在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 15℃以下 15~25.7℃ 26~42℃ 42℃以上 结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O （1）实验装置如上图所示，仪器a的名称为____。 （2）上述方法制备CuCl2的离子方程式为______。 （3）为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，低温干燥。 （4）实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素有： 原因1：________。 原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。 （5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ 2滴1mol/LNaCl 无气泡产生 Ⅱ 2滴1mol/LNa2SO4 无气泡产生 Ⅲ 2滴1mol/LCuSO4 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 Ⅳ 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl Ⅴ 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为 第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+； 第二步：_____(写离子方程式)。 ②分析上述实验，下列说法正确的是____(填字母)。 A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用 B．S对H2O2分解有显著催化作用 C．Cl-增强了Cu2+对H2O2分解的催化效果，且Cl―浓度越大催化效果越强 ③写出一种H2O2的用途：_____。 18. 工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： （1）①装置 A 用于生成 ClO2 气体，则该反应的离子方程式为_____。  ②装置B的作用是_____。 （2）实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和_____，其目的是_____。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应____(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是_____。 （4）C中会出现的现象是_____，反应的离子方程式为_____。 （5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为____(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前A卷 江苏省2024~2025学年高一第一学期期末迎考卷 化　　学 注意事项： 1. 本试卷100分，考试用时75分钟。 2. 答题前，考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　Fe—56 一、 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. “碳中和”就是利用中和反应减少CO2的排放 B. 酸雨是pH为5.6的雨水 C. 工业上制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中 D. 汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A．“碳中和”指通过吸收或抵消手段减少CO2净排放，而非酸碱中和反应，A错误； B．酸雨指pH＜5.6的雨水，正常雨水pH≈5.6，B错误； C．工业制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中生成CaCl2和Ca(ClO)2，C正确； D．汽车尾气处理通过催化还原将NOx转化为N2，而非催化氧化，D错误； 故选C。 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误； B．HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确； D．OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误； 故选C。 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B. 常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C. 在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L N2为1mol。每个N2分子含2个N原子，若为，每个N原子含7个中子，故1mol N2含14NAa个中子，而非7NA，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，实际参与反应的Fe极少，转移电子数远小于0.6NA（11.2g Fe为0.2mol，完全反应按+3价计算为0.6NA），B错误； C．0.1mol Na2O2与CO2反应，1mol Na2O2转移1mol电子（过氧根中O的歧化反应），故0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，C正确； D．NaCl溶液中除Na+和Cl⁻外，水分子也含大量电子（每H2O含10e⁻），总电子数远大于28NA，D错误； 故选C。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 5. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确； B．氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B正确； C．钠和钾的焰色差异明显，可用于鉴别，C正确； D．食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两者用途，D错误； 故选D。 6. 下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确； B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确； C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确； D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误； 故选D。 7. 铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而非H2，且产物应为Fe3+而非Fe2+，离子方程式为，A错误； B．Fe3+氧化H2S生成S沉淀，电荷和原子均守恒，反应式正确，B正确； C．Fe3+与SCN-生成可溶性络合物Fe(SCN)3，而非沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误； D．过量Zn会将Fe3+完全还原为Fe单质，而非Fe2+，离子方程式为2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A. ，Cl-，Mg2+，Na+ B. Cl-，CH3COO-，K+，H+ C. OH-，，K+，Na+ D. ，OH-，K+，Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Cl-，Mg2+，Na+之间不发生任何反应，则在溶液中，Cl-，Mg2+，Na+能大量共存，故选A； B．在溶液中CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH，则CH3COO-与H+不能大量共存，故B错； C．在溶液中OH-，结合生成碳酸根和水，所以OH-与不能大量共存，故C错； D．在溶液中OH-与Fe2+结合生成，所以OH-与Fe2+不能大量共存，故D错。 答案选A。 9. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 【答案】D 【解析】 【分析】分析装置可知，硫酸与Na2CO3反应产生CO2，通过小孔将装置内的O2排出，当空气排尽，紫色石蕊变红，滴加NaOH和FeSO4溶液反应产生Fe(OH)2沉淀，据此回答。 【详解】A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉，防止Fe2+被氧化，A正确； B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确； C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确； D．用铁粉代替Na2CO3粉末产生H2，其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误； 故选D。 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 【答案】D 【解析】 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。 【详解】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，A错误； B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误； C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误； D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确； 故答案选D。 11. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为B。 12. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y是形成化合物最多的元素、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，且X元素的原子核无中子，则X为H，据此回答。 【详解】A．X（H）与Y（C）组成的化合物如烃类（如CH4、C2H4等）均可燃，A正确； B．X（H）与Q（S）组成的化合物如H2S中S为-2价（最低价态），具有还原性，B正确； C．Z（O）与W（Na）组成的化合物Na2O或Na2O2均能与水反应生成NaOH，C正确； D．W（Na）与Q（S）组成的化合物Na2S为离子化合物，而非共价化合物，D错误； 故选D。 13. 水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是 A. NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低 D. 溶液的酸性增加，除氮率会上升 【答案】B 【解析】 【分析】原理图中涉及三步反应，第一步：次氯酸钠和水发生反应生成次氯酸和氢氧化钠；第二步：次氯酸将氨气氧化为氮气而自身被还原为盐酸；第三步：第二步产生的盐酸和第一步产生的氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。 【详解】A．从图分析，只进去的为反应物，只出来的物质为生成物，则总反应中NH3、NaClO为反应物，N2、NaCl、H2O为生成物，根据原子守恒可确定总反应式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，A正确； B．氧化还原反应中涉及元素化合价的升降，原理图中的第一步和第三步反应前后元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，只有第二步属于氧化还原反应，B错误； C．较高温度下，HClO易分解，会导致氨氮去除率降低，C正确； D．溶液的酸性增加，能促进HClO的生成，而HClO是与氨气反应除氮的关键物质，氨气和HClO反应更充分，除氮率会上升，D正确； 故选B。 14. 侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下： 下列说法错误的是 A. 该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出 D. 最终所得“母液”可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】向氨气饱和的食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A. 根据以上分析可知该工艺流程中没有发生氧化还原反应，A项正确； B. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，应该向“饱和食盐水”中先通入，再通入过量，B项错误； C. 向滤液中通入，增大铵根离子浓度，可减少溶液中的，有利于析出，C项正确； D. 最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、铵根离子等，可循环利用，D项正确； 答案选B。 二、 非选择题：共4题，共计58分。 15. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg2+、Br-的浓度较高。为从粗盐中除去Ca2+、Mg2+、S等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。 （1）加入稍过量Ba(OH)2溶液目的是______。 （2）加入过量Na2CO3溶液时产生白色难溶物质，其成分为____。 （3）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgCl2·6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，_____，得到MgCl2·6H2O晶体(可选用试剂：1 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 盐酸、冰水)。 （4）从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 涉及的步骤和相关反应： ①氧化：向母液中通入Cl2，将Br-氧化为Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 ②吹出：利用溴的____(填物理性质)性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。  ③写出用Na2CO3溶液吸收Br2的化学方程式：_______。 ④写出制粗溴的离子方程式：_______。 ⑤精制：粗溴精制后得到高纯度溴。 【答案】（1）除去S和Mg2+ （2）BaCO3、CaCO3 （3）边搅拌边加入2 mol/L 盐酸至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥 （4） ①. 挥发 ②. 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ③. 5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，①加入过量的氢氧化钡，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有一些少量Ca(OH)2沉淀，②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸中和过量的氢氧根和碳酸根离子，最终得到精盐水。 【小问1详解】 加入稍过量溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有一些少量Ca(OH)2沉淀，目的是除去和，故答案为：除去和； 【小问2详解】 加入过量溶液时，除去Ca2+和过量的Ba2+，产生白色难溶物质，其成分为。故答案为：； 【小问3详解】 在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体.(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。故答案为：边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥； 【小问4详解】 ②溴易挥发，通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，答案为挥发； ③该反应中溴发生歧化反应，Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒得配平后的离子方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑； ④结合流程可知，制粗溴为酸性条件下溴离子和溴酸根离子发生归中反应，离子方程式为：5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O。 16. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题： （1）“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为______。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：______。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是_____。 （4）冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备Al2O3的实验目的是____(填字母)。  （5）铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________。 【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2）[Al(OH)4]-+HC=Al(OH)3↓+C+H2O （3）石墨电极被产生的O2氧化 （4）D （5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏铝粉表面的Al2O3薄膜 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，过滤Ⅰ得到的滤渣为Fe2O3和铝硅酸钠，碳酸氢钠与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3，过滤Ⅱ得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，“电解I”为电解氧化铝生成Al和氧气，以此解答。 【小问1详解】 “碱溶”时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问2详解】 “过滤Ⅰ”所得滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入NaHCO3溶液，生成的白色沉淀是Al(OH)3，则该过程的离子方程式为[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O； 【小问3详解】 根据图可知，该过程有O2产生，容易氧化作为电极的石墨，故石墨易消耗； 【小问4详解】 A．硫酸与CaCO3反应生成的微溶CaSO4包裹在反应物表面，阻止反应的进一步发生，A不能达到实验目的； B．气体应“长进短出”，B不能达到实验目的； C．“过滤”时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C不能达到实验目的； D．在坩埚中加热Al(OH)3固体，使其分解生成Al2O3，D能达到实验目的； 故选D。 【小问5详解】 加热时，NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，有利于反应进行。 17. CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：CuCl2在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 15℃以下 15~25.7℃ 26~42℃ 42℃以上 结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O （1）实验装置如上图所示，仪器a的名称为____。 （2）上述方法制备CuCl2的离子方程式为______。 （3）为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，低温干燥。 （4）实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素有： 原因1：________。 原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。 （5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ 2滴1mol/LNaCl 无气泡产生 Ⅱ 2滴1mol/LNa2SO4 无气泡产生 Ⅲ 2滴1mol/LCuSO4 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 Ⅳ 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl Ⅴ 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为 第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+； 第二步：_____(写离子方程式)。 ②分析上述实验，下列说法正确的是____(填字母)。 A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用 B．S对H2O2分解有显著催化作用 C．Cl-增强了Cu2+对H2O2分解的催化效果，且Cl―浓度越大催化效果越强 ③写出一种H2O2的用途：_____。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O （3）降温至26~42℃结晶 （4）H2O2受热易分解导致损耗 （5） ①. 2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O ②. AC ③. 消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等其他合理答案) 【解析】 【分析】该实验利用废铜屑“湿法”制备，涉及反应原理、物质结晶条件等知识。废铜屑与浓盐酸、溶液反应，在酸性条件下，反应的离子方程式为。要制备，需控制温度在，因为此温度区间结晶水合物为。反应可能产生等污染性气体，溶液用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 由图可知，仪器a是三颈烧瓶； 【小问2详解】 废铜屑与双氧水、浓盐酸反应生成和水，根据得失电子守恒、质量守恒守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 根据表中数据，要得到，加热蒸发浓缩后，需冷却至26~42℃结晶； 【小问4详解】 除了生成的催化分解，还因为受热分解，导致实际用量大于理论用量； 【小问5详解】 第一步反应为，总反应要生成，第二步是与、反应，结合氧化还原规律，离子方程式为； A．实验Ⅰ是与其他含、等的实验对比，目的是证明仅有对分解无催化作用，故A正确； B．实验Ⅱ加入无气泡，说明对分解无显著催化作用，故B错误； C．实验Ⅳ、Ⅴ中，浓度增大，气泡速率加快，说明增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强，故C正确； 故选AC； 具有强氧化性和还原性，可作消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等)。 18. 工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： （1）①装置 A 用于生成 ClO2 气体，则该反应的离子方程式为_____。  ②装置B的作用是_____。 （2）实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和_____，其目的是_____。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应____(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是_____。 （4）C中会出现的现象是_____，反应的离子方程式为_____。 （5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 2Cl+S+2H+=2ClO2↑+S+H2O ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2） ①. 稀释ClO2 ②. 防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸 （3） ①. 加快 ②. 增大ClO2的溶解性(或其他合理答案) （4） ①. 溶液变蓝 ②. 2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O （5）O2 【解析】 【分析】本题常见无机物制备类的实验题，A中酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B装置为安全瓶，在装置C中利用淀粉碘化钾来检验二氧化氯的氧化性，F装置吸收尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置 A中氯酸根和亚硫酸根离子在酸性条件下生成二氧化氯，离子方程式为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O； ②二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 实验中通入氮气，可以起到对反应液的搅拌作用，同时氮气可以稀释ClO2，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 当看到装置 C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E 中用冷水的目的是增大 ClO2 的溶解性。故答案为：加快；增大 ClO2 的溶解性(或合理的解答)； 【小问4详解】 应用 ClO2 能将 KI 氧化成 I2，C中出现的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：溶液变蓝色；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O； 【小问5详解】 D中双氧水吸收ClO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成 氧气和NaClO2，NaClO2 是还原产物，氧气为氧化产物。故答案为：O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $