精品解析：湖北省部分高中协作体2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

湖北省部分高中协作体2024—2025学年下学期期末联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O B. 向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO C. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO D. 侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 3. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的mol·L的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L氨水溶液中：、、、 D. 溶解少量气体的溶液：、、、 5. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中，反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 将1mol转化为理论上需要体积为22.4L(标准状况) D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 6. 某碳铁合金可用FeC表示，其与浓硝酸反应的方程式是FeC＋HNO3(浓)NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 配平化学方程式，NO2前的化学计量数是4 B. 该反应中，只有C元素被氧化 C. 将反应生成的气体通入澄清石灰水，一定产生白色沉淀 D. 68gFeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为 C. 3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为 D. 与足量充分反应生成的分子数为 8. 现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 （1） 0.4 mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol （2） 0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 则两份溶液中各离子浓度 A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同 9. 8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 10. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 11. “太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 基态钛原子核外有4个未成对电子 B. 金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应 C. 步骤II加热可促进TiO2+的水解 D. 步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO 12. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 13. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 14. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 15. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确是 A. Fe3+对该反应有催化作用 B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+ D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl＝2CuCl2 ＋ 2H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。 17. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号) A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________． （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)． a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ． ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起作用 __________ ． 18. 完成下列问题。 （1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为_______ mmol∙L−1，说明该同学血糖指标_______(填“正常”/“不正常”)。 （2）取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算： ①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。 ②硝酸溶液的浓度c=_______mol∙L−1。 19. 和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是___________。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol/L 浓度/mol/L 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 005 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组中60℃时，与溶液反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省部分高中协作体2024—2025学年下学期期末联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O B. 向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO C. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO D. 侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A项错误； B．硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，硝酸与SO2发生氧化还原反应，B项错误； C．由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2生产次氯酸和碳酸氢钠：ClO-+CO2+H2O=HClO＋HCO，C项正确； D．侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3应写化学式，D项错误。 故选C。 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误； B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确； C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确； D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确； 选A。 3. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的mol·L的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L氨水溶液中：、、、 D. 溶解少量气体的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意； B．的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意； C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意； D．SO2具有还原性，与ClO-不能大量共存，选项D不符合题意； 答案选C。 5. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中，反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，溶液呈碱性，过程I中Mn(OH)2被O2氧化得到，过程II则可以氧化S2-得到，自身被还原生成Mn(OH)2，循环利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸盐。 【详解】A．据分析，过程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到，反应的离子方程式为，A错误； B．据分析，Mn(OH)2被O2氧化得到，O2是氧化物，是氧化产物；可以氧化S2-得到，是氧化物，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，B正确； C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系 ，故将1mol转化为理论上需要的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C错误； D．该过程中CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2的反应是非氧化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 某碳铁合金可用FeC表示，其与浓硝酸反应的方程式是FeC＋HNO3(浓)NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 配平化学方程式，NO2前的化学计量数是4 B. 该反应中，只有C元素被氧化 C. 将反应生成的气体通入澄清石灰水，一定产生白色沉淀 D. 68gFeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子 【答案】D 【解析】 【分析】FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，则FeC+HNO3(浓)→Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O反应中，Fe的化合价从0升高到+3，C的化合价从0升高到+4，FeC化合价共升高7价，N的化合价从+5降低到+4，配平方程式为：FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+7NO2↑+CO2↑+5H2O。 【详解】A．由上述分析可知，配平化学方程式，NO2前的化学计量数是7，故A错误； B．Fe化合价从0升高到+3，C的化合价从0升高到+4，Fe、C元素都被氧化，故B错误； C．氢氧化钙溶解度小，澄清的石灰水中的溶质不会很多，通入气体NO2和CO2，NO2量大，先反应生成硝酸钙了，可能就不和CO2反应了，故C错误； D．据分析，1molFeC参与反应共失去7mol电子，因为M(FeC)=68g/mol，所以68g FeC物质的量=1mol，即68g FeC参与反应共失去7mol电子，故D正确； 答案选D。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为 C. 3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为 D. 与足量充分反应生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体中含和，则0.1mol固体中所含阳离子数为，A正确； B．为指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．0.1molK失电子变成K+，转移0.1mol电子，转移电子数为，C错误； D．与发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此反应生成的分子数小于，D错误； 故选A。 8. 现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 （1） 0.4 mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol （2） 0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 则两份溶液中各离子浓度 A. 仅c(K+)相同 B. 仅c(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同 【答案】A 【解析】 【详解】（1）溶液中个离子物质的量为：K+：0.4mol+2×0.1mol=0.6mol，Zn2+：0.3mol+0.1mol=0.4mol，Cl‾：0.4mol+2×0.1mol=0.6mol，SO42‾：0.1mol+0.3mol=0.4mol； （2）溶液中离子物质的量为：K+：0.2mol+2×0.2mol=0.6mol，Zn2+：0.1mol+0.1mol=0.2mol，Cl‾：0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，SO42‾：0.2mol+0.1mol=0.3mol，所以只有c(K+)相同，A项正确。 9. 8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O C. 在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．8.34 g FeSO4·7H2O样品物质的量为0.03 mol，其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g·mol -1=3.78 g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至635 ℃时，固体的质量为2.40 g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol ，m(Fe)=0.03 mol ×56 g·mol -1=1.68 g，则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g，n(O)=0.045 mol ，则n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol =2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3。温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g，n(H2O)=0.12 mol ，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol ∶0.03 mol =4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，故A错误； B．温度为159 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol ×152 g·mol -1=4.56 g，m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g，n(H2O)=0.03 mol ，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，故B错误； C．N的化学式为FeSO4·H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O，故C正确； D．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x mol、y mol，则 ，解得x=y=0.015，所以方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，故D错误。 故选C。 10. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【分析】能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，则制备实验装置应排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，以此来解答。 【详解】因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用Fe粉与稀硫酸反应产生的H2将装置中的空气排尽，然后滴入NaOH溶液，与新反应产生的FeSO4发生复分解反应制取Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，可以达到目的，①正确； ②滴入的NaOH溶液会吸收空气中的氧气，与试管中FeSO4发生复分解反应制取Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧气，会氧化Fe(OH)2变为Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能达到实验目的，②错误； ③中液面上加苯阻止了空气进入；在隔绝空气的环境中NaOH、FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2和Na2SO4，由于没有空气，Fe(OH)2不能被氧化，能较长时间观察到白色沉淀，③正确； 故合理选项是B。 11. “太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 基态钛原子核外有4个未成对电子 B. 金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应 C. 步骤II加热可促进TiO2+的水解 D. 步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO 【答案】C 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含铁离子、亚铁离子和TiO2+，加适量铁发生还原，将铁离子转变为亚铁离子，蒸发浓缩冷却结晶提取出绿矾晶体，滤液经加热TiO2+水解得TiO2·H2O，分解得到粗TiO2后，加焦炭、氯气反应得到TiCl4，用Mg还原得到Ti。 【详解】A．基态钛原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，A错误； B．Mg为活泼金属，能与、、、等物质发生反应，故金属Mg与必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B错误； C． TiO2+会水解，步骤II加热可促进TiO2+的水解，C正确； D．方程式未配平，步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，D错误； 答案选C。 12. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定，故A正确； B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应，消耗水、二氧化碳的物质的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定，故B正确； C、两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中-1价的氧均为一部分被氧化为0价，一部分被还原为-2价，得失电子均为2e－，故C正确； D、依据方程式可知，固体增加的质量为CO2中的CO，H2O中的H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故D错误； 故选D。 13. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误； B．NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确； C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误； D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。 答案选B 14. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为，故选A。 15. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. Fe3+对该反应有催化作用 B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+ D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl＝2CuCl2 ＋ 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据流程可知发生反应为Cu+ 2Fe3+= 2Fe2++Cu2+、O2 + 4H++ 4Fe2+= 4Fe3++2H2O，根据反应可知，Fe3+对该反应有催化作用，选项A正确； B. 若过程中Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，选项B不正确； C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，选项C正确； D. 由流程分析可知，制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl＝2CuCl2 ＋ 2H2O，选项D正确。 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。 【答案】（1） ①. ②. ③. -2 ④. 160g （2）3：2 【解析】 【小问1详解】 过程I加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根反应生成氨气，离子反应方程式为：；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：；中碳元素的化合价为-2价；甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当6mol 完全反应时转移电子的物质的量为，消耗甲醇的物质的量为：，质量为：； 小问2详解】 氨氮废水中氮元素化合价为-3价，处理完后无氨氮存在，其转为为0价氮元素，1mol氨氮转移3mol电子，氯气参与反应转化为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为3：2时达到折点。 17. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号) A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________． （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)． a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ． ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ． 【答案】 ①. D ②. NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- ③. c ④. Na2O2 ⑤. Na2O2、FeSO4 ⑥. 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 【解析】 【详解】（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为D； （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-； （3）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确的是双氧水，故答案为C； （4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价， ①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂、Na2O2、FeSO4是还原剂，故答案为Na2O2；Na2O2、FeSO4； ②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。 【点晴】本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。 18. 完成下列问题。 （1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为_______ mmol∙L−1，说明该同学血糖指标_______(填“正常”/“不正常”)。 （2）取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算： ①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。 ②硝酸溶液的浓度c=_______mol∙L−1。 【答案】（1） ①. 5.4 ②. 正常 （2） ①. 3：2 ②. 2.50 【解析】 【小问1详解】 体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为，在人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1，说明该同学血糖指标正常；故答案为：5.4；正常。 【小问2详解】 ①取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)，物质的量为0.02mol。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体，则n(Fe2O3)=0.05mol，则铁元素物质的量为0.1mol；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，物质的量为0.03mol，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)，根据2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，得到n(Fe2+)=0.06mol，则n(Fe3+)=0.04mol，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.06mol：0.04mol=3:2；故答案为：3:2。 ②硝酸溶液的浓度；故答案为：2.5。 19. 和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是___________。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol/L 浓度/mol/L 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组中60℃时，与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡 （2） ①. 提供较高温度，便于盐分解实验 ②. a中开始有少量气泡，后来无现象 ③. b中有气泡，后面有晶体析出 ④. Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 （3） ①. 在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，基本无现象的是 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡，因此其中实验①和②可以鉴别和，实验现象分别是碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡；故答案为：①；②；碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡。 【小问2详解】 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是提供较高温度，便于盐分解实验；故答案为：提供较高温度，便于盐分解实验。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为：a中开始有少量气泡，后来无现象、b中有气泡，后面有晶体析出；故答案为：a中开始有少量气泡，后来无现象；b中有气泡，后面有晶体析出。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；故答案为： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 。 【小问3详解】 ①丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，基本无现象的是；故答案为：在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，基本无现象的是。 ②C组中60℃时，与溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$