精品解析：2025年广东省广州市白云区中考化学一模试卷

白云区2025 年初中毕业班综合训练 化 学 试 卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分、共9页、满分90分。考试时间60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量： H 1； C 12； N 14； O 16； Cl 35.5； Fe 56； Cu 64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 保持液氧化学性质的微观粒子是 A. H2O2 B. H2O C. O2 D. O 【答案】C 【解析】 【分析】液氧是氧气的液态形式，由氧分子构成，则保持其化学性质的最小粒子是氧分子。 【详解】A、H2O2表示过氧化氢分子，不符合题意； B、H2O表示水分子，不符合题意； C、O2表示氧分子，符合题意； D、O表示氧原子，不符合题意； 故选C。 2. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景 B. 美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误； B、霓虹灯中填充的是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而氮气通电时不能发出不同颜色光，错误； C、Fe2O3显红棕色，不是瓷器的青色，错误； D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的硝酸钾晶体同样是由钾离子和硝酸根离子构成，正确。 故选D。 3. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 故选B。 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤 B. 二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠虽能与酸反应，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，一般用氢氧化钙改良酸性土壤，A 错误； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，能参与光合作用，所以可用作气体肥料，性质与用途有对应关系，B 正确； C、氧气能助燃，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，C 错误； D、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，不是可燃性，D 错误。 故选B。 5. 一些食物的近似pH分别是： 苹果为2.9~3.3， 番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，苏打汽水为7.5~9.0。下列说法正确的是 A. 玉米粥比苏打汽水的碱性强 B. 番茄比苹果的酸性强 C. 在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低 D. 胃酸过多人空腹时不适宜吃苹果 【答案】D 【解析】 【详解】A、玉米粥的pH为6.8～8.0，苏打汽水的pH为7.5～9.0，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则玉米粥比苏打汽水的碱性弱，故选项说法错误； B、番茄的pH为4.0～5.0，苹果的pH为2.9～3.3，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则番茄比苹果的酸性弱，故选项说法错误； C、牛奶的pH为6.3～6.6，pH小于7，显酸性，在牛奶中加入蒸馏水稀释，酸性减弱，pH增大，故选项说法错误； D、苹果的pH为2.9～3.3，pH小于7，显酸性，则胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果，故选项说法正确。 故选D。 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是 A. 镉原子在反应中容易得到电子 B. 镉元素的相对原子质量是112.4g C. 镉离子的核外电子数是46 D. 氢氧化镉的化学式是CdOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，由镉原子结构示意图可知，镉原子的最外层电子数为48-2-8-18-18=2<4，镉原子在反应中容易失去 2 个电子，而不是得到电子，错误； B、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。所以镉元素的相对原子质量是 112.4，而不是 112.4g，错误； C、镉原子质子数为 48，原子中质子数 = 核外电子数，镉原子核外电子数为 48。镉原子容易失去 2 个电子形成镉离子，那么镉离子的核外电子数为48−2=46，正确； D、对于金属元素，化合价数值等于失去的电子数，即等于其最外层电子数，镉原子最外层电子数为 2，在化合物中通常显 +2 价，氢氧根显 -1 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氢氧化镉的化学式应为Cd(OH)2，而不是CdOH，错误。 故选C 7. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：冰水混合物 、C60、石灰石 B. 碱：纯碱、火碱、消石灰 C. 盐：NH4Cl、Na2S2O3 D. 有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，冰水混合物只含H2O一种物质，C60由一种物质组成，它们属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含其他杂质，属于混合物，A 错误； B、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，火碱是氢氧化钠（NaOH）、消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，B 错误； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，Na2S2O3由钠离子和硫代硫酸根离子构成，都属于盐，C 正确； D、涤纶、塑料属于有机合成材料；蚕丝主要成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，D 错误。 故选C。 8. 下列劳动项目和解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解 C 用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料 D 用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用葡萄酿造葡萄酒，原理是葡萄中的糖类在酵母菌的作用下进行发酵，发酵过程本质上是一种缓慢氧化反应，糖类被逐步氧化为酒精等物质， 正确； B、潮解是指某些物质从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，用生石灰作食品干燥剂，是由于生石灰与水是发生化学反应，错误； C、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。磷酸钙[Ca3(PO4)2]中只含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥料，错误； D、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝制品起到保护作用，用钢丝刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，加速铝制品的腐蚀，错误。 故选A。 9. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化 B. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒 C. 金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动 D. 氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨在一定条件下转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒，故符合题意； C、金刚石硬度大，但碳原子不是静止不动，故不符合题意； D、氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故不符合题意。 故选B。 10. 化学与我们的生产、生活息息相关。 下列说法不合理的是 A. 衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶 B. 食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质 C. 住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素 D. 行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶，A 合理； B、双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼中都富含蛋白质，B 合理； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，新装修的房子放置活性炭包可吸附有害气体等，C 合理； D、“低碳” 是指较低的二氧化碳排放，不是碳单质排放，D 不合理。 故选D。 11. 如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 B. 丙中氮、氢元素的质量比为7： 1 C. 丙中碳元素的质量分数为20% D. 该反应有利于实现碳中和 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲（NH3）、乙（CO2）分子的个数比为2:1，而不是1:1，说法错误，符合题意； B、丙为CO(NH2)2，其中氮、氢元素的质量比为(14×2):(1×4)=28:4=7:1，该说法正确，不符合题意； C、丙为CO(NH2)2，其中碳元素的质量分数为，该说法正确，不符合题意； D、该反应消耗二氧化碳，二氧化碳的减少有利于实现碳中和，该说法正确，不符合题意。 故选A。 12. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co 能从AgCl中置换出 Ag B. Co(OH)2能由Co与氢氧化钾溶液反应制得 C. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D. Co(OH)2能使酚酞试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化银（AgCl）难溶于水，在溶液中没有自由移动的银离子，虽然钴（Co）金属活动性与铁相似，比银活泼，但Co不能从AgCl中置换出Ag，该选项错误； B、钴（Co）的金属活动性与铁相似，铁不能与碱溶液反应，所以Co也不能与氢氧化钾溶液反应制得Co(OH)2​，该选项错误； C、CoCO3​难溶于水，但能与盐酸反应，化学方程式为，生成二氧化碳气体产生气泡，同时生成CoCl2​，CoCl2​溶液呈粉红色，所以溶液会变为粉红色，该选项正确； D、Co(OH)2​难溶于水，在溶液中不能解离出大量氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，该选项错误。 故选C。 13. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙，加入适量稀硫酸，氢氧化钙会与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，会引入新的杂质硫酸钙，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，更不能通过酚酞溶液检验氢氧化钠固体变质的程度，选项不能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸钾溶液会与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钠溶液与硝酸钡溶液不反应，鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液，取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的，符合题意； D、甲烷和氢气燃烧都能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，现象相同，不能鉴别甲烷和氢气，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B. 实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C. 实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D. 实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、向紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花喷水后，放入二氧化碳中，纸花变红，故选项说法正确； B、氢氧化钠和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； C、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项说法错误； D、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项说法错误。 故选A。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 （1）多角度认识制氧原理 ①太空舱制氧系统中电源A极是___________极；电源工作时将电能转化为___________能。 ②太空舱制氧过程中，理论上生成的氧气和氢气的质量比是___________。（填最简整数比） （2）多措施提高制氧效率 【讨论分析电解时的情况】 ①在水中加入少量氢氧化钠溶液，导电性增强的原因是___________。 ②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 化学 ③. （2） ①. 氢氧化钠在水中解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，使溶液中自由移动离子的浓度增大 ②. 运动速率加快，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 ①在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，由图可知A极产生氢气，所以A极是负极； 电源工作时，是将电能转化为化学能，使水发生分解反应。 ②电解水的化学方程式为，根据化学方程式计算，生成氧气和氢气的质量比为。 【小问2详解】 ①溶液能导电是因为存在自由移动的离子，氢氧化钠在水中会解离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH−) ，增加了溶液中自由移动离子的浓度，从而增强导电性。 ②从微观角度看，温度升高，微粒的运动速率加快，水分子运动加快，在电极上发生反应的速率也加快，从而提高制氧效率。 16. I.老师在课堂上演示了两个趣味实验。 （1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 ①铁能拉成铁丝是利用了铁的___________性。 ②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，___________。 （2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较充分。 ①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是：___________。 ②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为___________。 Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为是彩绘陶俑的一种矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。 （3）石青中铜元素化合价为+2，则n=_________。 （4）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为_________g。 （5）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为___________g。 （6）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 使周围温度降低到酒精蒸气的着火点以下 （2） ①. 物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 ②. （3）3 （4）8.8 （5）19.2 （6）Cu3(CO3)2(OH)2+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2CO2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【解析】 【小问1详解】 ①铁能拉成铁丝是利用了铁的延展性； ②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭” 的主要原因：铁丝网 b 吸收热量，使周围温度降低到酒精蒸气的着火点以下； 【小问2详解】 ①从丙（铁丝在空气中不燃烧）、丁（铁丝棉在空气中燃烧了一半）、戊（铁粉剧烈燃烧，反应较充分）的实验现象对比可知，铁丝、铁丝棉、铁粉与氧气的接触面积逐渐增大，燃烧越来越剧烈，说明物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈； ②图戊 “铁花飞溅、火星四射” 是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 在[Cun(CO3)2(OH)2]中，铜元素显+2价，碳酸根显−2价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)×n+(−2)×2+(−1)×2=0，解得n=3； 【小问4详解】 由于Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，图中BC段高于68℃低于200℃，故氢氧化铜分解生成氧化铜和水，碳酸铜不分解，所以此时BC段的固体物质是碳酸铜和氧化铜；CD段高于200℃，碳酸铜分解生成二氧化碳和氧化铜，根据质量守恒定律，CD段固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量=32.8g-24g=8.8g； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，石青分解过程中铜元素始终存在于固体中，没有损失。石青中铜元素的质量为，所以在 A、B、C、D 四点处固体物质中铜元素的质量均为19.2g； 【小问6详解】 首先石青与酸（如硫酸）反应生成铜盐（硫酸铜）和水；再用活泼金属（如铁）将铜从其盐溶液（硫酸铜溶液）中置换出来，反应的化学方程式为Cu3(CO3)2(OH)2+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2CO2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 17. 自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 （1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是___________（填“1”或“2”或“3”）。 （2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________（计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a=__________，b=__________。 （3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、___________、___________，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 （4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 从n端进水可排天然气 B. 从m端进气可采集盐水 C. 天然气难溶于盐水 【答案】（1）3 （2） ①. 26.5% ②. 20 ③. 80 （3） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （4）C 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋在卤水中浮力越大，卤水密度越大，浓度越高。图中鸡蛋在3号卤水中露出液面最多，说明3号卤水浓度最大； 【小问2详解】 ①20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。50g水最多溶解18g NaCl，溶质质量分数为：≈26.5%； ②稀释前后溶质质量不变，设需要10%NaCl溶液体积为amL：100mL×1g/mL×2%=amL×1g/mL×10%，解得 a=20，需要水的体积 b=100-20=80，故a=20，b=80； 【小问3详解】 硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响小。浓缩后降温（如冷却至40℃以下）可析出硫酸钠晶体，再经过滤、洗涤、干燥提纯，故操作是降温结晶、过滤； 【小问4详解】 A.从m端进水，水密度大沉底，可将天然气从n端排出，故A错误； B.从n端进气，气压增大可将盐水从m端排出，实现采集盐水，故B错误； C.天然气能储存在盐穴中，说明难溶于盐水，故C正确； 故选C。 18. 实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备碳酸镁。实验过程如下： 已知： ①在溶液中，pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀。 ②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。 （1）“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式____________。 （2）“氧化”时发生反应为。 ①X 的化学式是____________；反应前后化合价发生变化的元素有____________（填元素符号）。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是____________（写一条）。 （3）“调pH”时， 需控制溶液pH的范围为____________。 （4）“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为____________（填“a”或“b”）。 a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】（1）## （2） ①. H2O2 ②. Fe、O ③. 使废渣中的成分充分反应（或防止氯化铝转化为沉淀，合理即可） （3）5.0⩽pH<8.5 （4）b 【解析】 【小问1详解】 实验室常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水吸收二氧化碳，对应的化学方程式分别为：、。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、Cl、H、O的个数分别是2、6、4、2，反应前除X外Fe、Cl、H、O的个数分别是2、6、2、0，则X含有2个H、2个O，X的化学式为H2O2。 反应前FeCl2​中Fe元素显+2价、氯元素显-1价，HCl中氢元素显+1价、氯元素显-1价，H2​O2​中氢元素显+1价、O元素显−1价，反应后FeCl3​中Fe元素显+3价、氯元素显-1价，H2​O中氢元素显+1价、氧元素显−2价，所以化合价发生变化的元素是Fe和O。 ②加入稍过量稀盐酸，一是能使废渣中的碳酸镁、氧化亚铁、氧化铁、氧化铝等成分充分反应；二是因为pH过大时氯化铝会转化为沉淀，过量盐酸可抑制这种情况。 【小问3详解】 “调pH” 目的是使氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，同时防止氯化镁生成氢氧化镁沉淀，已知pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀，所以需控制溶液pH的范围为5.0⩽pH<8.5。 【小问4详解】 已知氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，可避免碳酸钠过量，从而减少氢氧化镁沉淀的生成，提高碳酸镁的纯度，所以试剂加入顺序为b。 19. 某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。 ①仪器A 的名称是____________。 ②该小组每个实验均用排水法收集100mLH2。请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不需要用到的实验仪器是____________（填编号，从A~I中选择）。 （2）该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取 1g/cm3，水的密度取1g/cm3） 实验编号 金属 酸溶液 种类 形状 质量/g 5%盐酸体积/mL 蒸馏水体积/mL i a b 2 50 0 ii Fe 粉状 2 50 0 iii Mg 片状 2 50 0 iv Fe 片状 2 30 V ①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、____________、____________。 ②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是____________，b是____________，V____________。 （3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验 iii 进行时有较明显的放热，产生氢气的速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0~t1、t1~t2时间段内v随t的变化趋势不同，请解释原因：____________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. BD （2） ①. 金属种类 ②. 金属形状 ③. Fe ④. 片状 ⑤. 20 （3）0∼t1​时间段，反应放热，温度升高，温度对反应速率的影响大于盐酸浓度降低对反应速率的影响，所以反应速率加快；t1​∼t2​时间段，随着反应进行，盐酸浓度不断降低，盐酸浓度对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，所以反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 ①根据常见仪器的形状和用途，仪器A为长颈漏斗，常用于添加液体试剂。 ②排水法收集氢气，需要用到的仪器有：反应容器（如锥形瓶C）、添加液体的仪器（长颈漏斗A）、双孔橡胶塞F、导管（G或H用于排水集气）、量筒E（测量排出水的体积即氢气的体积）、水槽I。漏斗B用于过滤，酒精灯D用于加热，该实验不需要加热和过滤操作，所以不需要B、D。 【小问2详解】 ①对比实验数据，不同组实验中金属种类不同（如Fe和Mg）、金属形状不同（粉状和片状）、盐酸浓度（通过盐酸体积和加水体积调整）不同，所以研究的三个影响因素是盐酸浓度、金属种类、金属形状。 ②a是Fe，b是片状，对比ⅰ、ⅱ，只有金属形状不同，可探究金属形状对反应速率的影响，对比ⅰ、ⅲ，只有金属种类不同，可探究金属种类对反应速率的影响，对比ⅰ、ⅳ，只有盐酸浓度不同，可探究盐酸浓度对反应速率的影响；实验ⅳ中盐酸体积为30mL，要调整至与其他实验盐酸体积相同，则蒸馏水的体积。 【小问3详解】 已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验iii进行时有较明显的放热，开始阶段（0∼t1​），反应放热使温度升高，此时温度升高导致反应速率加快的作用大于盐酸浓度因反应消耗而降低导致反应速率减慢的作用，所以反应速率加快；随着反应进行（t1​∼t2​），盐酸不断被消耗，浓度降低，此时盐酸浓度降低导致反应速率减慢的作用大于温度升高导致反应速率加快的作用，所以反应速率减慢。 20. 化学兴趣小组对铁生锈的实验进行探究。 实验一：探究铁生锈的条件 如图1所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉表面有红色固体产生，A、B中铁钉无明显变化。 （1）图1中能证明“与H2O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为___________。 结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。 （2）图1实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁钉锈蚀的过程，设计如下表实验，实验装置如图2，利用传感器测得数据如图3 实验序号 实验内容 传感器 1 5支铁钉放在干燥的空气中 2 5支铁钉放在煮沸后冷却的水中，并用油封 3 ? 4 5支铁钉一半浸没在食盐水中，一半接触空气 5 5 支铁钉覆盖酸膜并接触空气 ①请将表中实验序号为3 的内容补充完整：___________；实验前将所有铁钉用稀盐酸进行除锈，用化学方程式表示该过程___________； ②分析图3中实验4和5数据可以得出的结论：___________。 实验二：变废宝——回收铁钉 （3）用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气泡产生，反应停止后，溶液为浅绿色。 查阅资料： I.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应：___________（写出化学方程式）。 Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子。 （4）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是：取少量溶液于试管中，___________。 ②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1）A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈 （2） ①. 5支铁钉一半浸没在水中，一半接触空气 ②. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ③. 酸溶液比盐溶液更容易促进铁生锈 （3）2FeCl3+Fe=3FeCl2 （4） ①. 滴加KSCN溶液，溶液不变色 ②. 94% 【解析】 【小问1详解】 试管A中铁钉只与氧气接触，试管B铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、氧气同时接触，其中试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，则说明铁钉生锈时需要与水接触，故图1中能证明“与H2O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈； 【小问2详解】 ①表中实验序号为3的内容补充为5支铁钉一半浸没在水中，一半接触空气（与4进行对比）； 实验前将所有铁钉用稀盐酸进行除锈，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； ②图3中实验4和5数据可以得出的结论是酸溶液比盐溶液更容易促进铁生锈，是因为5比4消耗氧气更彻底； 【小问3详解】 铁可以和氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2； 【小问4详解】 ①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变色； 根据题意可知，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应产生氯化亚铁，充分反应后都生成了氯化亚铁，根据质量守恒定律可知，氯化亚铁中的氯元素全部来自于盐酸，盐酸中氯元素的质量为7.3g××100%=7.1g，在氯化亚铁中，铁元素与氯元素的质量比为56：（35.5×2）=56：71，则氯化亚铁中铁元素的质量为7.1g×=5.6g，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为×100%=94%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 白云区2025 年初中毕业班综合训练 化 学 试 卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分、共9页、满分90分。考试时间60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量： H 1； C 12； N 14； O 16； Cl 35.5； Fe 56； Cu 64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 保持液氧化学性质微观粒子是 A. H2O2 B. H2O C. O2 D. O 2. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景 B. 美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成 3. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤 B. 二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 5. 一些食物的近似pH分别是： 苹果为2.9~3.3， 番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，苏打汽水为7.5~9.0。下列说法正确的是 A. 玉米粥比苏打汽水的碱性强 B. 番茄比苹果的酸性强 C. 在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低 D. 胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是 A. 镉原子在反应中容易得到电子 B. 镉元素的相对原子质量是112.4g C. 镉离子的核外电子数是46 D. 氢氧化镉的化学式是CdOH 7. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：冰水混合物 、C60、石灰石 B. 碱：纯碱、火碱、消石灰 C. 盐：NH4Cl、Na2S2O3 D. 有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝 8. 下列劳动项目和解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解 C 用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料 D 用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化 B. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒 C. 金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动 D. 氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应 10. 化学与我们的生产、生活息息相关。 下列说法不合理的是 A. 衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶 B. 食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质 C. 住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素 D. 行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放 11. 如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 B. 丙中氮、氢元素的质量比为7： 1 C. 丙中碳元素的质量分数为20% D 该反应有利于实现碳中和 12. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co 能从AgCl中置换出 Ag B. Co(OH)2能由Co与氢氧化钾溶液反应制得 C. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D. Co(OH)2能使酚酞试液变红 13. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B. 实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C. 实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D. 实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 （1）多角度认识制氧原理 ①太空舱制氧系统中电源A极是___________极；电源工作时将电能转化为___________能。 ②太空舱制氧过程中，理论上生成的氧气和氢气的质量比是___________。（填最简整数比） （2）多措施提高制氧效率 【讨论分析电解时的情况】 ①在水中加入少量氢氧化钠溶液，导电性增强的原因是___________。 ②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子___________。 16. I.老师在课堂上演示了两个趣味实验。 （1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 ①铁能拉成铁丝是利用了铁的___________性。 ②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，___________。 （2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较充分。 ①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是：___________。 ②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为___________。 Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为是彩绘陶俑的一种矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。 （3）石青中铜元素化合价为+2，则n=_________。 （4）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为_________g。 （5）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为___________g。 （6）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程式___________。 17. 自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 （1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是___________（填“1”或“2”或“3”）。 （2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________（计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a=__________，b=__________。 （3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、___________、___________，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 （4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 从n端进水可排天然气 B. 从m端进气可采集盐水 C. 天然气难溶于盐水 18. 实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备碳酸镁。实验过程如下： 已知： ①在溶液中，pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀。 ②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。 （1）“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式____________。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①X 的化学式是____________；反应前后化合价发生变化的元素有____________（填元素符号）。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是____________（写一条）。 （3）“调pH”时， 需控制溶液pH的范围为____________。 （4）“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为____________（填“a”或“b”）。 a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 19. 某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。 ①仪器A 名称是____________。 ②该小组每个实验均用排水法收集100mLH2。请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不需要用到的实验仪器是____________（填编号，从A~I中选择）。 （2）该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取 1g/cm3，水的密度取1g/cm3） 实验编号 金属 酸溶液 种类 形状 质量/g 5%盐酸体积/mL 蒸馏水体积/mL i a b 2 50 0 ii Fe 粉状 2 50 0 iii Mg 片状 2 50 0 iv Fe 片状 2 30 V ①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、____________、____________。 ②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是____________，b是____________，V____________。 （3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验 iii 进行时有较明显的放热，产生氢气的速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0~t1、t1~t2时间段内v随t的变化趋势不同，请解释原因：____________。 20. 化学兴趣小组对铁生锈实验进行探究。 实验一：探究铁生锈的条件 如图1所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉表面有红色固体产生，A、B中铁钉无明显变化。 （1）图1中能证明“与H2O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为___________。 结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。 （2）图1实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁钉锈蚀的过程，设计如下表实验，实验装置如图2，利用传感器测得数据如图3 实验序号 实验内容 传感器 1 5支铁钉放在干燥空气中 2 5支铁钉放在煮沸后冷却的水中，并用油封 3 ? 4 5支铁钉一半浸没在食盐水中，一半接触空气 5 5 支铁钉覆盖酸膜并接触空气 ①请将表中实验序号为3 的内容补充完整：___________；实验前将所有铁钉用稀盐酸进行除锈，用化学方程式表示该过程___________； ②分析图3中实验4和5数据可以得出的结论：___________。 实验二：变废为宝——回收铁钉 （3）用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气泡产生，反应停止后，溶液为浅绿色。 查阅资料： I.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应：___________（写出化学方程式）。 Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子。 （4）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是：取少量溶液于试管中，___________。 ②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$