初高中衔接 第五讲 离子方程式书写 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第五讲 离子反应 1、 离子反应与离子方程式 实验过程 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有 沉淀 生成 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：SO、Na＋ 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Cl－ Na＋ 反应实质 Ba2＋＋ SO == BaSO4↓ 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些 离子浓度减小 【例1】 下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　B　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 【例2】 在溶液中下列物质之间能发生离子反应的是 A\B\D\E\F\G\I A．NaOH和CuCl2 B．Na2CO3和稀硫酸 C．Na2SO4和MgCl2 D．Ca(OH)2和盐酸 E．KHCO3和HCl F．AgNO3和NaCl G．Na2CO3和Ca(OH)2 H．2HCl和Na2SO4 I．锌粒和盐酸 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以H2SO4溶液和NaOH溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式： H2SO4+ 2NaOH = 2H2O +Na2SO4 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2 H++SO42- + 2Na++ 2OH- = 2H2O +SO42- + 2Na+ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比： H++ OH- =H2O ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 (3)离子反应中拆写问题： 【例3】 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4＋ NaOH—— (2)写：Fe(OH)3 ＋ H2SO4—— 拆： 拆： 删： 删： (3)写：CuO＋ HNO3—— (4)3Cu＋8HNO3==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 拆： 拆： 删： 删： (5) CaCO3＋2CH3COOH==(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O (6)写：Fe ＋ HCl—— 拆： 拆： 删： 删： 【例4】 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH H++ OH- =H2O HCl＋KOH H++ OH- =H2O H2SO4＋NaOH H++ OH- =H2O H2SO4＋KOH H++ OH- =H2O 酸碱中和反应的实质：_____ H++ OH- =H2O _______ 1、 离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 一类 的离子反应 针对训练1 一．写出下列各组反应的离子方程式 1.铁与盐酸反应_______________________ 2.铝与稀硫酸反应___________________________ 3.氢氧化钠溶液和硫酸混合____ H++ OH- =H2O _______________ 4.氢氧化钡溶液与盐酸混合____ H++ OH- =H2O ________________________ 5.澄清石灰水与盐酸反应________ H++ OH- =H2O _____________________ 6.石灰乳中加盐酸___________________________ 7.氢氧化镁与盐酸反应___________________ 8.盐酸与氨水反应__________________ 9.醋酸与氢氧化钠反应__________ 10.氢氧化铜与稀硫酸反应________________ 11.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合_____________ 12.碳酸钠溶液与稀硫酸混合___CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑________ 13.碳酸钡与盐酸混合___________ 14.大理石与盐酸反应___________ 15.碳酸氢钠与盐酸反应______HCO32-+H+ = H2O +CO2↑___________ 16.硝酸银溶液与食盐水混合__________________________________________________ 17.纯碱溶液与石灰水混合____________________________________________________ 18.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合____________________________________________ 19.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合____________________________________________ 20.氯化氨溶液和氢氧化钠溶液混合加热产生气体_________________________________ 21.氧化钠与水反应_________________________________________________________[来 22.氧化铜和稀硫酸放应______________________________________________________[来23.氧化镁与盐酸反应________________________________________________________ 24.铜与硝酸银溶液的反应__________________________________________________ 25.铝片与硝酸汞溶液反应_____________________________________________________ 26.铁与硫酸铜溶液反应______________________________________________________ 27.碳酸氢钠与氢氧化钠反应___________________________________________________ 28.二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________________________ 2、 离子方程式正误的判断 1、 看是否符合客观事实 （1） 产物不符合事实 Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑ (　　) （2） 反应不能发生 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag (　　) Cu＋2H+=2Fe2+＋H2↑ (　　) 2、 看拆写是否正确（只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆写成离子形式） 石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　　) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO (　　) 3、 看是否配平 原子守恒：反应前后各元素数目不变。 电荷守恒：反应前后离子所带电荷的总数相等。 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (　　) 4、 看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　) 5、配比问题？ 量的问题？ ①少量CO2通入NaOH溶液中： ②大量CO2通入Ca(OH)2溶液中： ③少量CO2通入Ca(OH)2溶液中： ④大量CO2通入NaOH溶液中： ⑤Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应： ⑥Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应： ⑦少量NH4HSO4与NaOH反应： 针对训练2 1、 判断下列离子方程式是否正确 ①铁与盐酸反应2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（ ） ②铁与硝酸银溶液反应Fe＋Ag+=Fe2+＋Ag↑（ ） ③硝酸银溶液与NaCl溶液混合AgNO3+Cl－=AgCl↓+NO3－（ ） ④氧化镁溶于盐酸：O2-+2H+=H2O（ ） ⑤碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑（ ） ⑥氧化铜与硫酸混合Cu2+ +SO42－ = CuSO4（ ） ⑦碳酸钡放入稀盐酸中CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑（ ） ⑧氢氧化钡与硫酸铜溶液反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓（ ） ⑨稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2O（ ） ⑩氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（ ） 2、 对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 3、 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 4、 下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　) A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 5、 下列离子方程式中正确的是(　　) A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 6、 下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3 Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1－AgCl ↓ 7、 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 8、 下列离子方程式中正确的是（　　） A．Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH﹣═H2O B．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ C．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2CO3 9、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 10、 能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　　) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B.氢氧化铜和稀硝酸反应 C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D.氢氧化钠溶液与碳酸反应 11、 下列离子方程式正确的是(　　) A.铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2O C.碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D.石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O 12、 下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A.HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液 B.NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D.CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 13、 离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是(　　) A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 14、 (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________________。 针对训练3 15、 下表中对离子方程式的评价合理的是杨sir化学，侵权必究 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正确 16、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 17、 下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+杨sir化学，侵权必究 18、 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_____________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______________(填序号)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度I表示)可近似地用如图中的___________(填序号)曲线表示。 19、 已知是一种酸式盐，试回答下列问题。 (1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 (2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为_________________________________。 (3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_________ __________________________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (4)稀氨水中通入过量CO2：____________________________________________。 (5)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：____________________________________________。 20、 写出下列反应的离子方程式 (1)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。 (3)向含有H＋、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_________________________________________、___________________________________、________________________________________、______________________________________ 21、 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。杨sir化学，侵权必究 ①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。 ②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。 （2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。 ①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O ③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ ④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五讲 离子反应 1、 离子反应与离子方程式 实验过程 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验现象 有 沉淀 生成 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：SO、Na＋ 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Cl－ Na＋ 反应实质 Ba2＋＋ SO == BaSO4↓ 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些 离子浓度减小 【例1】 下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　B　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 【例2】 在溶液中下列物质之间能发生离子反应的是 A\B\D\E\F\G\I A．NaOH和CuCl2 B．Na2CO3和稀硫酸 C．Na2SO4和MgCl2 D．Ca(OH)2和盐酸 E．KHCO3和HCl F．AgNO3和NaCl G．Na2CO3和Ca(OH)2 H．2HCl和Na2SO4 I．锌粒和盐酸 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以H2SO4溶液和NaOH溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式： H2SO4+ 2NaOH = 2H2O +Na2SO4 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2 H++SO42- + 2Na++ 2OH- = 2H2O +SO42- + 2Na+ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比： H++ OH- =H2O ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 (3)离子反应中拆写问题： 【例3】 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4＋ NaOH—— (2)写：Fe(OH)3 ＋ H2SO4—— 拆： 拆： 删： 删： (3)写：CuO＋ HNO3—— (4)3Cu＋8HNO3==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 拆： 拆： 删： 删： (5) CaCO3＋2CH3COOH==(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O (6)写：Fe ＋ HCl—— 拆： 拆： 删： 删： 【例4】 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH H++ OH- =H2O HCl＋KOH H++ OH- =H2O H2SO4＋NaOH H++ OH- =H2O H2SO4＋KOH H++ OH- =H2O 酸碱中和反应的实质：_____ H++ OH- =H2O _______ 1、 离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 一类 的离子反应 针对训练1 一．写出下列各组反应的离子方程式 1.铁与盐酸反应_______________________ 2.铝与稀硫酸反应___________________________ 3.氢氧化钠溶液和硫酸混合____ H++ OH- =H2O _______________ 4.氢氧化钡溶液与盐酸混合____ H++ OH- =H2O ________________________ 5.澄清石灰水与盐酸反应________ H++ OH- =H2O _____________________ 6.石灰乳中加盐酸___________________________ 7.氢氧化镁与盐酸反应___________________ 8.盐酸与氨水反应__________________ 9.醋酸与氢氧化钠反应__________ 10.氢氧化铜与稀硫酸反应________________ 11.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合___2H++ SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O____________ 12.碳酸钠溶液与稀硫酸混合___CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑________ 13.碳酸钡与盐酸混合___________ 14.大理石与盐酸反应___________ 15.碳酸氢钠与盐酸反应______HCO3-+H+ = H2O +CO2↑___________ 16.硝酸银溶液与食盐水混合___Ag++Cl- = AgCl________ 17.纯碱溶液与石灰水混合____CO__+_Ca2+___=__CaCO3_________________ 18.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合____Fe3+___+3OH﹣___=__Fe（OH）3_____ 2、 离子方程式正误的判断 1、 看是否符合客观事实 （1） 产物不符合事实 Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑ (　√　) （2） 反应不能发生 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag (　x　) Cu＋2H+=2Fe2+＋H2↑ (　x　) 2、 看拆写是否正确（只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆写成离子形式） 石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　x　) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO (　x　) 3、 看是否配平 原子守恒：反应前后各元素数目不变。 电荷守恒：反应前后离子所带电荷的总数相等。 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　x　) Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (　x　) 4、 看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　x　) 5、配比问题？ 量的问题？ ①少量CO2通入NaOH溶液中： ②大量CO2通入Ca(OH)2溶液中： ③少量CO2通入Ca(OH)2溶液中： ④大量CO2通入NaOH溶液中： ⑤Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应： ⑥Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应： ⑦少量NH4HSO4与NaOH反应： 针对训练2 1、 判断下列离子方程式是否正确 ①铁与盐酸反应2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（ ） ②铁与硝酸银溶液反应Fe＋Ag+=Fe2+＋Ag↑（ ） ③硝酸银溶液与NaCl溶液混合AgNO3+Cl－=AgCl↓+NO3－（ ） ④氧化镁溶于盐酸：O2-+2H+=H2O（ ） ⑤碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑（ ） ⑥氧化铜与硫酸混合Cu2+ +SO42－ = CuSO4（ ） ⑦碳酸钡放入稀盐酸中CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑（ ） ⑧氢氧化钡与硫酸铜溶液反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓（ ） ⑨稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2O（ ） ⑩氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（ ） 答案：1-9正确 10；错误 2、 对于离子反应，下列说法正确的是(　C　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 3、 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　A　) A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 4、 下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　C　) A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 5、 下列离子方程式中正确的是(　D　) A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 6、 下列离子方程式正确的是（　D　） A．碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3 Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1－AgCl ↓ 7、 下列反应的离子方程式正确的是(　D　) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 8、 下列离子方程式中正确的是（　B　） A．Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH﹣═H2O B．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ C．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2CO3 9、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　D　) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 10、 能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　C　) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B.氢氧化铜和稀硝酸反应 C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D.氢氧化钠溶液与碳酸反应 11、 下列离子方程式正确的是(　C　) A.铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2O C.碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D.石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O 12、 下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　C　) A.HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液 B.NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D.CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 13、 离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是(　C　) A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 14、 (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓++H2O__。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑____。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____HCO32-+H+ = H2O +CO2↑______。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______Al(OH)3_+ 3H+ = 3H2O +_Al3+______________________。 针对训练3 15、 下表中对离子方程式的评价合理的是( B )杨sir化学，侵权必究B 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正确 16、 下列反应的离子方程式书写正确的是(B　　) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 17、 下列离子方程式正确的是( 　C　) A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+杨sir化学，侵权必究 18、 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：______2H++ SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O__。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______A________(填序号)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____C______(填序号)曲线表示。 19、 已知是一种酸式盐，试回答下列问题。 (1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____NaHSO4 =_Na++H++SO42-_____。 (2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为____HCO3-+H+ = H2O +CO2↑_____。 (3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_________ ___2H++ SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O______________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为_H++ SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O____。 (4)稀氨水中通入过量CO2：____CO2 + NH3·H2O=NH4HCO3______________________。 (5)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：________。 20、 写出下列反应的离子方程式 (1)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)H3PO2属于____1___酸；NaH2PO2为_____6__盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_H3PO2__+_OH- =__H2PO2-__+ H2O (3)向含有H＋、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_______H＋＋OH－===H2O_______、__________、 ___NH4＋＋OH－===NH3·H2O____________、 21、 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。杨sir化学，侵权必究 ①滴到恰好使溶液呈中性：___2H++ SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O____。 ②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：___H++ SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O_____。 （2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有____2,3_（填序号）。 ①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O ③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ ④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$