江苏省扬州市2024-2025学年高二下学期期末调研 化学试卷

2025 年 6 月高二调研测试化学试卷答案 第 1 页 共 2 页 2024—2025学年第二学期期末检测 高二化学 参考答案 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共计 39 分。每题只有一个选项符合题意。 1．D 2．C 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 二、非选择题：共 4 题，共计 61 分。 14．（15分） （1）[Ar]3d14s2 或 1s22s22p63s23p63d14s2 （2分） （2）①分液 （2分） ②96% （3分） （3）Sc(OH)3胶状沉淀吸附了含 Fe 、Ti 元素的杂质 [或 Fe3+、Ti2+与 NaOH反应生成沉淀，包裹在 Sc(OH)3沉淀中] （2分） （4）AB （3分） （5）2 Sc2(C2O4)3＋3O2===== 焙烧 2Sc2O3＋12CO2 （3分） 15．（15分） （1）羟基 （2分） （2）sp2 sp3 （2分） 取代反应 （2分） （3）HCOO OH OH （3分） （4） OH3CO CH3O O （2分） （5） CH2Cl O2,Cu KOH,TEBA NaOH,H2O CH2OH CH2CH2 C O CHO CH CH C O Pd/C H2 C O H3C （4分） 16．（15分） （1）①适当提高反应温度、延长浸出时间 （2分） ②K＝c(Cu 2+)·c(H2S) c2(H+) （1分） ＝ Ksp(CuS) Ka1(H2S)·Ka2(H2S) ＝ 6.0×10－36 1.0×10－7×7.0×10－15 ＝ 6 7 ×10−14＜1.0×10−5， （1分） 所以该反应不能发生。 （1分）（共 3分） 2025 年 6 月高二调研测试化学试卷答案 第 2 页 共 2 页 （2）①2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O （2分） ②BC （2分） ③减小压强，加快过滤速度；使固液分离更充分 （2分） （3）水浴加热至 90℃，边搅拌边加入 100 mL 1 mol·L−1ZnSO4溶液，充分反应后，过滤，适当冷却后向滤 液中加入 95%的乙醇，冷却至 0℃结晶。 （4分） 17．（16分） （1）①测定吸收液/溶液的 pH值不再变化 （或测定通过吸收液/溶液前后混合气体中 CO2的含量不再变化） （2分） ② 9 （2分） ③升高 （2分） （2）①CO2、O2 （2分） ②3HCO－3＋2e－=HCOO－＋2CO2－3 ＋H2O（或 HCO－3＋2e－＋H2O=HCOO－＋2OH－） （2分） （3）①降低 （2分） ②第Ⅰ步形成的氧空位少，不利于催化剂吸附 CO2；第Ⅲ~Ⅴ步产生活性 H原子少，吸附的 CO2不能及 时反应生成 CH3OH脱附，不利于催化剂复原 （2分） ③紧密排列（或未分散/不均匀排列）的 Pd周围吸附的 CO2较少，Pd表面的活性 H原子周围没有足 够多的 CO2反应，导致生成 CH3OH速率较低。（或“Pd紧密排列导致活性 H原子紧密分布，In2O3 表面的 CO2周围没有足够多的活性 H原子反应”） （2分） 其他合理答案参照给分。 2024一2025学年第二学期期末检测 高二化学 2025.06 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1.蛋白质的组成元素为H、C、O、N、S等。位于元素周期表中第三周期的是 A.H B.C C.0 D.S 2.反应CuSO4十2NaOH=Cu(OH2l十NaSO4可用于检测铜含量。下列说法正确的是 A.中子数为36的铜原子：Cu B.Na的结构示意图： C.NaSO4既含离子键又含共价键 D.HO的电子式：HO]H 3 CH可用于生产农药。下列关于该物质说法正确的是 A.分子式为CHg B.易溶于水 C.苯环上的一氯代物有2种 D.能使酸性KMnO4溶液褪色 4.NH,HPO,可用作面包的发酵剂。下列说法正确的是 A.原子半径：P)>N) B.电负性：N)>O) 5.实验室探究溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 AgNO,溶液 溴丙烷与NaOH Br,的CCL,溶液 乙醇溶液混合物 消去反应后的混合 物（硝酸酸化）副 甲 A.用装置甲制丙烯 B.用装置乙除去丙烯中乙醇 C.用装置丙检验生成的丙烯 D.用装置丁检验生成的Br 阅读下列材料，完成6~8题： N、P均为VA族元素。N可形成NH3、NH4等氢化物，NH的标准燃烧热为622 kJ-mol, 可通过NH3与NCIO溶液反应制得。NH4-空气碱性燃料电池具有质量轻、体积小的优点。 P可形成红磷、白磷（结构式为 等单质，白磷的晶胞结构如题6图所示。P还可形 成HPO4、HPO3等含氧酸，其中HPO3为二元酸。 6.下列说法正确的是 A.红磷和白磷互为同位素 B.PO的空间构型为正四面体形 O为P分子 C.1molP4中P-P键的数目为4mol D.1个白磷晶胞中有14个P4分子 题6图 7.下列化学反应表示正确的是 A.N2H4的燃烧：N2H4)+O2(g)-N2(g)+2H2O(g)△H=622k小mo B.NH3与NaCIO溶液反应制NzH4:2NH3+CIO=NzH4+CI+HO C.N2H4-空气碱性燃料电池负极反应：O2十4e+4H一2HO D.H3PO3与过量NaOH溶液反应：HPO3+NaOH-NaHzPO3+HzO 8.工业上合成氨的反应为N2(g)+3H(g)→2NH(g),下列说法正确的是 A.该反应的△S<0 B.该反应的平衡常数K=cN2)cH) c2(NH3) C.升高温度，该反应的v减小，v增大 D.使用催化剂，可降低该反应的焓变 9.Y是合成药物盐酸沙格雷酯的中间体，可通过下列反应制取： CHCI OH CH CHO KC05,△ CHO X 下列说法正确的是 A.1molX中含有2mol碳氧π键 B.不能用FeC溶液鉴别X、Y 10.一种电解制取C1O2的装置如题10图所示。下列说法正确的是 H A.电极b与直流电源的正极相连 电极a 电极b 稀食盐水 NaOH B.Na透过阳离子交换膜由a极区移至b极区 (含C0) 溶液 a极区 b极区 C.电极a上发生的反应为： C1+5e+2H0=C1O2+4H D.电解过程中每转移2mol电子，可获得22.4L 阳离子交换膜 饱和食盐水 HO(含少量NOH 11.室温下，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 题10图 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH,醋酸的pH较小 醋酸是强酸 向5ml20%硫酸溶液中加入0.5g淀粉，沸水浴5min。向 B 淀粉未发生水解 所得溶液中加入新制Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀 HCO;的水解程度 C 向0.1molL1 NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞，溶液变红 大于其电离程度 向0.1molL1H2O2溶液中滴加0.1molL1KMnO4溶液， D HO2具有氧化性 有气泡放出 12.室温下，用含少量Cu+的MnSO4溶液制备MnCO,的过程如图所示。 NH)2S溶液 NH,HCO溶液 含少量Cu的 MnSO4溶液 除铜 ◆沉锰 MnCO: 已知：Ksp(CuS)=6.0×1036,Ksp(MnS)=3×10-10 下列说法正确的是 A,0.1molL1NH4)2S溶液中：c(NH)=2c(S2)+2cHS)+2c(H2S) B.除铜得到的上层清液中：c(Cu)>Kp(CuS) c(Mn2)Ksp(MnS) C.0.1moL1NH4HCO3溶液中：cNH3HO)+cH2CO3)+cH)=c(CO3)+c(OH) D.沉锰后的滤液中：cNH4)<c(SO好) 13.HS制备S2过程中的主要反应为： 反应I:2HS(g)+O2(g)一S2(g)+2HO(g)△H<0 60 反应II:2H2S(g)=S2(g)+2H(g) △H3 ① 其他条件不变，向1L恒容密闭容器中通入0.01mol混合 % 气体n(Ar):n(HS):n(O2)=88:10:2],H2S的转化率(a) 20 4“ 与温度关系曲线如题13图所示，曲线分别表示平衡转化 0 率与一段时间内在催化剂作用下的转化率。 1 700 800900 1000 T/C 下列说法正确的是 题13图 A.曲线②代表平衡转化率 B.A点反应I的平衡常数K=1×10-5,则平衡体系中n(H2O)=1×104mo Cn个时.Ar的休和分教不在.想高n但S)伸H,的平衡转化率达到R占的值 二、非选择题：共4题，共计61分。 14.(15分)Sc2O3广泛应用于航天、激光等科学领域。一种从钛铁矿酸浸液（主要含Sc3+、 Fe3+、Ti+)中提取Sc2O3的过程如下： 有机萃取剂HR NaOH溶液H,C,O,溶液 空气 钛铁矿 酸浸液 萃取 反萃取-+沉钪 焙烧 SC20 水相 有机相 已知：金属离子能被有机萃取剂（简称HR)萃取，如Sc3+的萃取原理可表示为： Sc3+(水层)+3HR(有机层)一ScR3(有机层)+3H(水层) (1)基态21Sc的核外电子排布式为▲一。 100 (2)“萃取”时，金属离子的萃取率随0（萃取剂与水 80 Se VA ★一 T 060H -Fe 溶液的体积比)变化如题14图所示。6=】 达 粉40H 20 到萃取平衡时，C有(ScR)=120。 0 c水(Sc3) 1/51/101/201/301/40 Vo/Va ①“萃取”后分离出有机相的操作为▲二。 题14图 ②Sc萃取率=▲%。[Sc萃取率= n有机层(ScR3)】 ×100%] n有机层(ScR3)+n本层(Sc3+ (3)“反萃取”时，Sc3+与NaOH溶液反应生成Sc(OH3胶状沉淀。沉淀中仍含有一定 量的Fe3+、T杂质，其原因为▲。 (4)“沉钪”时，Sc3+转化为Sc2(C2O)3。相同条件下，制备Sc2(C2O4)3用H2C2O4溶液 而不用Na2C2O4溶液的原因为▲（填序号）。 A.减少生成Sc(OH)3沉淀B.避免引入NaC.提高c(C2O),加快沉淀速率 (5)“焙烧”时，Sc2(C2O4)3转化为Sc2O3和CO2,该反应的化学方程式▲ 15.(15分)化合物G是黄烷酮类药物，其合成路线如下： OH QCH CHO OH H.CO (CH2SO4 CH.COCI H.CO OH K2CO AlCh KOH.TEBA HO OH H.CO OH CH,O A B HO DNis"E HBr H, TBAB Pd/C (2)B分子中碳原子的杂化轨道类型为▲，B→C的反应类型为▲。 (3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：一▲一。 ①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：3：6： ②能与FCl溶液发生显色反应，能被银氨溶液氧化： ③碱性条件水解后酸化生成两种有机产物，其核磁共振氢谱均只有2组峰。 (4)E的分子式为CH4O4,E的结构简式为▲。 (5)写出以 CH,CI和H,C& 为原料制备 CH.CH 的合 成路线流程图（无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.(15分)实验室用锌灰（含ZnO、ZnS及少量CuS、Fe的氧化物）制备葡萄糖酸锌。 (1)酸溶。向锌灰中加入足量稀H2S04,充分反应后，过滤。 ①加料后，以一定速率搅拌反应。提高锌元素浸出率的方法还有▲（填两项）。 ②已知：Kp(CuS)=6.0×1036,K1(H2S)=1.0×10-7,K2(H2S)=7.0X1015: K<1.0×105时可认为该反应不能发生。 判断反应CuS+2H=Cu2++HS能否发生▲（写出计算过程）。 (2)除铁。向步骤(1)滤液中通入一段时间N2后（尾气用NOH溶液吸收），加入 HzO2溶液，再加入适量物质X调节溶液pH。加热煮沸后过滤，装置如题16图-1 所示。 布氏漏斗 ①向步骤(1)滤液中加入H2O2溶液与Fε2+发生反应的 离子方程式为▲一。 抽气 ②物质X可以为▲（填序号）。 A.Zn B.ZnO C.ZnCO3 ③过滤时，抽气的目的为▲。 题16图1 (3)制备葡萄糖酸锌晶体。含等物质的量ZSO4与葡萄糖酸钙的 90A 溶液在90℃下可制备葡萄糖酸锌溶液：95%的乙醇有利于葡 萄糖酸锌结晶，结晶率与温度的关系如题16图-2所示。请补 充完整制备葡萄糖酸锌晶体的实验方案：取100mL1 molL-I 60 葡萄糖酸钙溶液，▲，过滤，洗涤，低温干燥得葡萄糖 30 酸锌晶体。（实验中须使用的试剂：1moL1ZnSO4溶液、 306 95%的乙醇) 温度/℃ 题16图-2 17.(16分)空气中CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。 (1)一种捕集混合气体中C02的过程如题17图-1所示，混合气体中其他气体不被吸收。 KOH(aq) Cao 含C02 混合气体 吸收 转化 煅烧 CO 题17图-1 已知：常温下，K1H2C03)=4×10-7,K(H2CO)=4×101 ①能说明KOH溶液吸收CO2达到饱和的依据是▲。 ②常温下，若KOH溶液吸收CO2所得溶液中c(CO3):c(HCO3)=16:1,则溶液 的pH=A。 ③如题17图-1所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度▲（填“升高” “下降”或“不变”)。 (2)CO2和KOH溶液反应生成KHCO3,催化电解KHCO3溶液可制得甲酸。 ①阳极室产生的气体主要有▲（填化学式）。 ②阴极由HCO3还原为HCOO的电极反应式为▲。 (3)以PdIn2O3为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例的CO2和H2,经过“吸 附一→反应→脱附”等过程生成CHOH。H2在Pd表面产生活性H原子。生成CHOH 的一种机理如题17图-2所示（图中“☐”为氧空位）。 H H-O CO In-0-In CH,OH H O-CH O-CH In-0-In -0-n In0-In Pd/In2O3-A Pd/In2O;-B 题17图-2 题17图-3Pd在In2O,催化剂表面的分布 ①步骤I过程中元素1n化合价将▲（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②其他条件不变，若混合气体中H含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是▲。 ③在其他条件相同时，若Pd紧密排列于In2O3催化剂表面，如题17图-3 Pd/In2O3-A 所示，则CHOH的生成速率较低的原因是▲。