第03讲 离子反应（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 离子反应 目录 01 课标达标练 题型01 离子方程式正误判断 题型02 离子方程式书写 题型03 离子的共存 题型04 离子的检验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子方程式正误判断 1．（2025·江苏省徐州市质检）下列离子方程式书写正确的是 A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCO3－xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O 2．（2025·江苏省泰州市考前指导卷）下列化学反应表示正确的是 A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe3＋＋3CO32－＝Fe2(CO3)3↓ B．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ C．CoC2O4在空气中焙烧：3CoC2O4Co3O4＋3CO2↑＋3CO↑ D．NaClO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni2＋＋2ClO－＋2OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl2↑ 3．（2025·江苏省淮安市一模）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol－1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O＝3Cl－＋2FeO42－＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(g)＋N2(g) ∆H＝－642 kJ·mol－1 4．【结合环保 考查离子方程式判断】（2025·镇江市上学期期中）利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 5．（2025·江苏省仿真模拟）下列化学反应表示正确的是 A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2OH－ B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O C．亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl D．电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2SO42－－2e－＝S2O82－ 02 离子方程式书写 6．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。 一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：___________________________________________________________。 7．（2025·江苏省扬州市上学期期中）利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与H2O2溶液反应可制取MgO2。沉镁时，Mg2＋转化为4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成。该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 8．（2025·江苏省盐城市考前指导卷）从分金脱氯渣（主要成分为Ag、Pb、SiO2）中获取高纯银的流程如图所示： N2H4•H2O还原[Ag(NH3)2]＋的离子方程式为______________________________________________。 【答案】4[Ag(NH3)2]＋＝4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3·H2O 【解析】“还原”过程为N2H4·H2O将[Ag(NH3)2]＋还原为银单质，N2H4·H2O被氧化为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：4[Ag(NH3)2]＋＝4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3·H2O。 9．（2025·江苏省无锡市期末）实验室以黄铜矿（主要含有CuFeS2）为原料可制取草酸铜（CuC2O4），草酸铜可用于制备纳米材料、复合材料等。 黄铜矿浸取法制取硫酸铜：在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化转化成硫酸盐的反应。 （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________，生成的Fe2(SO4)3又可将CuFeS2氧化。 （2）Ag＋对上述过程有催化作用。其它条件相同，浸出时间为15天，不同Ag＋浓度对铜元素浸出率的影响如图所示，Ag＋浓度从5 mg·L－1上升到7 mg·L－1阶段铜元素浸出率下降的原因是____________ ______________________________________________________。 10．（2025·江苏省扬州市开学考）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 （1）“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋的离子反应方程式为_________________________________。 （2）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式___________________________。 11．（2025·盐城中学12月检测）以废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCoO2，还有少量Al、C等)为原料可制备CoCO3。LiCoO2难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。 溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钴离子的溶液。 ①在酸性条件下，LiCoO2与H2O2溶液反应得到Co2＋，其离子方程式为_______________________。 ②上述反应过程控制在80℃进行的原因是__________________________________________________。 12．（2025·江苏南京市开学考）回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。 用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3＋、La3＋、Ce3＋的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是___________。 ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋的离子方程式为_________________________________________。 13．（2025·苏州市上学期期中摸底）实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程：向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_________________________________________________________________。 14．（2025·南通市如东县第一次调研）水合肼(N2H4•H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。 （1）N2H4分子有顺式、反式和歪扭式三种经典空间结构，下列结构能表示N2H4分子是歪扭式的是_______。(填字母) A． B． C． （2）工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________，在实际生产中尿素需过量，原因是___________________________________________________________________________。 03 离子的共存 15．（2025·江苏省如皋市适应性测试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．＝1×10－14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－ D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32－ 16．（2025·福建省漳州市第一次检测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液：K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．含大量NH的溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ D．无色溶液：Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ 17．（2025·天津市河西区期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Cl－、SO42－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Cu2＋、Fe3＋、MnO4－、S2－ 18．（2025·江苏省盐城市高三月考）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 1．（2025·江苏省常州市上学期期中）人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J．N．Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A．Al粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．室温下用稀HNO3溶解Cu：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 2．（2025·江苏省江阴市一中11月）含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。工业上以NaCl为原料可制得Na、NaOH、Cl2、ClO2等。 下列化学反应表示不正确的是 A．NaHSO3溶液可用作去氯剂：HSO3－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋3H＋ B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑ C．将K37ClO3与浓盐酸反应制备二氧化氯：237ClO3－＋4H＋＋2Cl－＝37Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 3．（2025·江苏省南京市二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3－)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应4Al＋3O2＋4KOH＋6H2O＝4K[Al(OH3)4]；TiCl4热水解可获得TiO2•xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含NO3－的废水：Fe＋NO3－＋2H2O＝Fe3＋＋NO↑＋4OH－ B．铁的发蓝处理：9Fe＋4AlO2－＋8H2O＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－ C．铝－空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－ D．TiCl4热水解获得TiO2•xH2O：TiCl4＋xH2O＝TiO2•xH2O↓＋4HCl 4．（2025·江苏省南京外国语学校模拟）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝MgCO3↓＋H2O B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32－＋＋CO2↑＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ 5．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2Cl2]，血红素(Fe2＋的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为H[CuCl4]溶液。 下列化学反应表示不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4溶液与Na2S溶液反应生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液后变绿：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O C．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl D．银氨溶液氧化乙醛：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 6．（2025·江苏省苏州市下学期摸底调研）室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6 实验2：向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验3：向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全 实验4：向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c(H＋)约为10－8 mol·L－1 B．实验2发生反应离子方程式为NH＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．实验3得到的溶液中有c(NH)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．实验4过滤后所得清液中一定存在：c2(Al3＋)＝ 7．（2025·江苏省南京市考前指导卷）一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： “沉锰”后主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2两种沉淀，再通入空气氧化得到产品Mn3O4。氧化时间对Mn3O4中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15～150 min，pH下降较快的原因是______________________________________（用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是_________________________________ _______________________________。 8．（2025·苏州市上学期期中摸底）实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程： ①向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_______________________________________________________________________。 ②双氧水与氨水的加入量之比对Ce3＋氧化率的影响如图所示，H2O2与NH3·H2O物质的量之比大于1.20时，Ce3＋氧化率下降的原因是____________________________________________________________。 9．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）某电镀厂的酸性废液中含CN－、Cr2O72－、SO42－、[Ni(CN)4]2－等离子，须处理后排放。 已知：①CaSO4和CaCrO4微溶于水，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10。 ②Cr(VI)在水溶液中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。 回收Cr(Ⅵ)： ①向除去CN－和Ni元素的废液中加入一定量的BaCl2，可将Cr(Ⅵ)转化为BaCrO4沉淀。相同时间内，Cr元素沉淀率与溶液初始pH的关系如图所示。与预调pH＝6相比，初始pH＝7时Cr(Ⅵ)沉淀率显著提高的原因是____________________________________________。 ②BaCrO4沉淀中混有BaSO4等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为___________________________________________________。 ③回收重铬酸(H2Cr2O7)。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如图所示。当硫酸浓度高于0.450 mol·L－1时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________________________。 1．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3•xH2O＋6H＋＝2Fe3＋＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO3－ B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO3－＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3．（2025·甘肃卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解：H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋＝2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋＝HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋HCO3－＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH＝CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3(s)＋2Mg2＋ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋＝KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72－＋2OH－＝2CrO42－＋H2O 5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 6．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32－＋4F－＋6H＋＝SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu＝3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 离子反应 目录 01 课标达标练 题型01 离子方程式正误判断 题型02 离子方程式书写 题型03 离子的共存 题型04 离子的检验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子方程式正误判断 1．（2025·江苏省徐州市质检）下列离子方程式书写正确的是 A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCO3－xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O 【答案】】B 【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I－还原性强于Fe2＋，先与I－反应，故离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，错误；B项，纯碱与Br2反应，离子方程式为3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑，正确；C项，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO，错误；D项，自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCO3－xCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O，错误。 2．（2025·江苏省泰州市考前指导卷）下列化学反应表示正确的是 A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe3＋＋3CO32－＝Fe2(CO3)3↓ B．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ C．CoC2O4在空气中焙烧：3CoC2O4Co3O4＋3CO2↑＋3CO↑ D．NaClO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni2＋＋2ClO－＋2OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl2↑ 【答案】B 【解析】A项，Fe3＋与CO32－会发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2，而非Fe2(CO3)3沉淀，正确反应为：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，错误；B项，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的方程式正确，且标明胶体状态和加热条件，正确；C项，草酸亚钴焙烧生成Co3O4需O2参与，但方程式中未体现，导致氧原子不守恒，正确的反应为：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2↑，错误；D项，ClO－在碱性条件下还原产物应为Cl－而非Cl2，且电荷未配平，正确反应为：2Ni2＋＋2ClO－＋4OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl－＋H2O，错误。 3．（2025·江苏省淮安市一模）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol－1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O＝3Cl－＋2FeO42－＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(g)＋N2(g) ∆H＝－642 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】A项，KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的方程式为：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑，正确；B项，KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成FeO42－，Cl－和NO3－，反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝3Cl－＋2FeO42－＋5H2O，错误；C项，尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋CO2↑＋2H2O，错误；D项，N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋N2(g) ΔH＝－642 kJ·mol－1，错误。 4．【结合环保 考查离子方程式判断】（2025·镇江市上学期期中）利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 【答案】C 【解析】A项，醋酸被氧气氧化的热化学方程式为：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－870.3 kJ·mol－1，错误；B项，羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为：8•OH＋CH3COOH＝2CO2＋6H2O，错误；C项，根据题目可知，电解法处理含铬(VI)废水中，铁为阳极，则电极反应：Fe－2e—＝Fe2＋，正确；D项，用SO2处理酸性含铬(VI)废水时，发生的反应为3SO2＋Cr2O72－＋2H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋H2O，错误。 5．（2025·江苏省仿真模拟）下列化学反应表示正确的是 A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2OH－ B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O C．亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl D．电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2SO42－－2e－＝S2O82－ 【答案】D 【解析】A项，H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，错误；B项，氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式为：OH－＋SO2＝HS，错误；C项，亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl2＋2H2O＝H2SO3＋2HCl，错误；D项，根据题意，电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2SO42－－2e－＝S2O82－，正确。 02 离子方程式书写 6．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。 一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：___________________________________________________________。 【答案】3Cu2O＋6H＋＋2AuCl4－＝2Au＋6Cu2＋＋3H2O＋8Cl－ 【解析】将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，溶液呈蓝色，说明生成铜离子。故Cu2O还原HAuCl4的离子方程式为：3Cu2O＋6H＋＋2AuCl4－＝2Au＋6Cu2＋＋3H2O＋8Cl－。 7．（2025·江苏省扬州市上学期期中）利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与H2O2溶液反应可制取MgO2。沉镁时，Mg2＋转化为4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成。该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 【答案】5Mg2＋＋6CO32－＋6H2O＝4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O↓＋2HCO3－ 【解析】沉镁时，向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液生成4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成，离子方程式为：5Mg2＋＋6CO32－＋6H2O＝4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O↓＋2HCO3－。 8．（2025·江苏省盐城市考前指导卷）从分金脱氯渣（主要成分为Ag、Pb、SiO2）中获取高纯银的流程如图所示： N2H4•H2O还原[Ag(NH3)2]＋的离子方程式为______________________________________________。 【答案】4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4•H2O＋3H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3·H2O 【解析】“还原”过程为N2H4·H2O将[Ag(NH3)2]＋还原为银单质，N2H4·H2O被氧化为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4•H2O＋3H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3·H2O。 9．（2025·江苏省无锡市期末）实验室以黄铜矿（主要含有CuFeS2）为原料可制取草酸铜（CuC2O4），草酸铜可用于制备纳米材料、复合材料等。 黄铜矿浸取法制取硫酸铜：在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化转化成硫酸盐的反应。 （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________，生成的Fe2(SO4)3又可将CuFeS2氧化。 （2）Ag＋对上述过程有催化作用。其它条件相同，浸出时间为15天，不同Ag＋浓度对铜元素浸出率的影响如图所示，Ag＋浓度从5 mg·L－1上升到7 mg·L－1阶段铜元素浸出率下降的原因是____________ ______________________________________________________。 【答案】（1）4CuFeS2＋17O2＋4H＋4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SO42－＋2H2O （2）Ag＋浓度增大，反应速率加快；Ag＋浓度增大，细菌的活性减弱，反应速率减慢；减慢幅度大于加快幅度 【解析】（1）在酸性、有氧条件下，某种细菌能将CuFeS2催化转化成硫酸铜、Fe2(SO4)3等，依据得失电子守恒、质量守恒，可得出该反应的离子方程式为4CuFeS2＋17O2＋4H＋4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SO42－＋2H2O；（2）从图中可以看出，Ag＋浓度从5 mg·L－1上升到7 mg·L－1阶段，铜元素浸出率下降，若从Ag＋浓度考虑，浓度增大反应速率应加快，说明Ag＋浓度增大对催化剂的活性造成了不利影响，从而得出原因是：Ag＋浓度增大，反应速率加快；Ag＋浓度增大，细菌的活性减弱，反应速率减慢；减慢幅度大于加快幅度。 10．（2025·江苏省扬州市开学考）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 （1）“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋的离子反应方程式为_________________________________。 （2）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式___________________________。 【答案】（2）VO＋＋MnO2＋2H＋＝VO2＋＋Mn2＋＋H2O （5）2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O 【解析】（1）“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋，V元素的化合价由＋3价升至＋5价，MnO2被还原成Mn2＋，Mn元素的化合价由＋4价降至＋2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为VO＋＋MnO2＋2H＋＝VO2＋＋Mn2＋＋H2O；（2）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。 11．（2025·盐城中学12月检测）以废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCoO2，还有少量Al、C等)为原料可制备CoCO3。LiCoO2难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。 溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钴离子的溶液。 ①在酸性条件下，LiCoO2与H2O2溶液反应得到Co2＋，其离子方程式为_______________________。 ②上述反应过程控制在80℃进行的原因是__________________________________________________。 【答案】①2LiCoO2＋H2O2＋6H＋＝2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑ ②温度过低，反应速率较慢；温度过高，会导致H2O2的分解，不利于反应的进行 【解析】①在酸性条件下，LiCoO2与H2O2溶液反应得到Co2＋，H2O2被氧化为O2，同时生成Li＋等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为2LiCoO2＋H2O2＋6H＋＝2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑；②上述反应使用H2O2作还原剂，H2O2的热稳定性差，若温度过低，反应速率过慢，则控制在80℃进行的原因是：温度过低，反应速率较慢；温度过高，会导致H2O2的分解，不利于反应的进行。 12．（2025·江苏南京市开学考）回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。 用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3＋、La3＋、Ce3＋的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是___________。 ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋的离子方程式为_________________________________________。 【答案】①焙烧 ②2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 【解析】①碳可以在空气中燃烧，所以浸取前去除积碳的方法是焙烧；②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋，说明双氧水被氧化，氧化产物是氧气，反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。 13．（2025·苏州市上学期期中摸底）实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程：向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_________________________________________________________________。 【答案】2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH↓＋6NH＋2H2O 【解析】由化工流程图可知＋3价的Ce被过氧化氢氧化至＋4价，Ce(OH)3O•OH中OH为－1价，O原子为－1价、•OH中O为－1价；反应为Ce3＋＋NH3·H2O＋H2O2Ce(OH)3O•OH↓＋H2O，Ce元素升高1价，H2O2中O元素降低2价，由电子守恒有2Ce3＋＋NH3·H2O＋H2O22Ce(OH)3O•OH↓＋2H2O，再由电荷守恒2Ce3＋＋NH3·H2O＋H2O22Ce(OH)3O•OH↓＋2H2O＋6NH，最后据质量守恒得2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH↓＋6NH＋2H2O。 14．（2025·南通市如东县第一次调研）水合肼(N2H4•H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。 （1）N2H4分子有顺式、反式和歪扭式三种经典空间结构，下列结构能表示N2H4分子是歪扭式的是_______。(填字母) A． B． C． （2）工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________，在实际生产中尿素需过量，原因是___________________________________________________________________________。 【答案】（1）B （2）①ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝Cl－＋N2H4•H2O＋CO32－ ②提高NaClO的转化率、减少生成物水合肼被氧化损耗 【解析】（1）利用排除法，A中氢原子不在同侧为反式结构，C中氢原子在同侧为顺式结构，故B为歪扭式结构；（2）NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2Cl－＋N2H4•H2O＋CO32－，Cl价态降低2价，N元素由－3到－2价升高2价，由电子守恒ClO－＋CO(NH2)2Cl－＋N2H4•H2O＋CO32－，再由电荷守恒有ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝Cl－＋N2H4•H2O＋CO32－；在实际生产中尿素过量的原因一是使NaClO充分反应即提高其转化率，二是N2H4•H2O有较强的还原性，易被NaClO氧化，尿素过量可减少生成物水合肼被氧化损耗。 03 离子的共存 15．（2025·江苏省如皋市适应性测试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．＝1×10－14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－ D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32－ 【答案】B 【解析】A项，＝1×10－14的溶液中c(H＋)＝10－14 mol·L－1，c(OH－)＝1 mol·L－1，该溶液显碱性，HCO3－不能在碱性溶液中存在，错误；B项，0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－四种离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN－和Fe3＋形成络合物，不能大量共存，错误；D项，0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－会和HS－发生氧化还原反应不能大量共存，错误。 16．（2025·福建省漳州市第一次检测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液：K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．含大量NH的溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ D．无色溶液：Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ 【答案】B 【解析】A项，pH＝1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，不符合题意；B项，0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，符合题意；C项，含大量NH的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，不符合题意；D项，无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，不符合题意。 17．（2025·天津市河西区期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Cl－、SO42－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Cu2＋、Fe3＋、MnO4－、S2－ 【答案】C 【解析】A项，甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下NO3－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以Fe2＋与NO3－不能大量共存，错误；B项，Al3＋与HCO3－会发生双水解反应，离子反应为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，所以二者不能大量共存，错误；C项，＝0.1 mol·L－1，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl−在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，正确；D项，水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。Cu2＋、Fe3＋在碱性溶液中会形成氢氧化物沉淀；MnO4－、Fe3＋具有氧化性，S2−具有还原性，在酸性或碱性溶液中MnO4－与S2−、Fe3＋与S2−都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 18．（2025·江苏省盐城市高三月考）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】A项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42－，错误；B项，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NH，正确；C项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，错误；D项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，错误。 1．（2025·江苏省常州市上学期期中）人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J．N．Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A．Al粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．室温下用稀HNO3溶解Cu：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 【答案】C 【解析】A项，Al粉和NaOH溶液反应制取少量H2反应为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－ ＋3H2↑，错误；B项，室温下用稀HNO3溶解Cu生成硝酸铜和NO、水：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C项，室温下用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠和次氯酸钠、水，正确；D项，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4反应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误。 2．（2025·江苏省江阴市一中11月）含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。工业上以NaCl为原料可制得Na、NaOH、Cl2、ClO2等。 下列化学反应表示不正确的是 A．NaHSO3溶液可用作去氯剂：HSO3－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋3H＋ B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑ C．将K37ClO3与浓盐酸反应制备二氧化氯：237ClO3－＋4H＋＋2Cl－＝37Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 【答案】C 【解析】A项，NaHSO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可以用NaHSO3溶液除去氯，离子方程式为：HSO3－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋3H＋，正确；B项，电解饱和食盐水阴极上发生还原反应生成H2，电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑，正确；C项，将K37ClO3与浓盐酸反应制备二氧化氯：37ClO3－中的Cl由＋5价降低到＋4价，生成ClO2，Cl－生成Cl2，反应的离子方程式为：237ClO3－＋4H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋237ClO2↑＋2H2O，错误；D项，氯气溶于水生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，正确。 3．（2025·江苏省南京市二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3－)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应4Al＋3O2＋4KOH＋6H2O＝4K[Al(OH3)4]；TiCl4热水解可获得TiO2•xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含NO3－的废水：Fe＋NO3－＋2H2O＝Fe3＋＋NO↑＋4OH－ B．铁的发蓝处理：9Fe＋4AlO2－＋8H2O＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－ C．铝－空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－ D．TiCl4热水解获得TiO2•xH2O：TiCl4＋xH2O＝TiO2•xH2O↓＋4HCl 【答案】B 【解析】A项，酸性条件下，不能生成OH－，错误；B项，铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出，方程式为：Fe＋NO3－＋2H2O＝Fe3＋＋NO↑＋4OH－，正确；C项，铝－空气电池(碱性电解液)放电时的正极发生还原反应，反应式应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，错误；D项，方程式H、O原子不守恒，应为：TiCl4＋(x＋2)xH2O＝TiO2•xH2O↓＋4HCl，错误。 4．（2025·江苏省南京外国语学校模拟）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝MgCO3↓＋H2O B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32－＋＋CO2↑＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ 【答案】D 【解析】A项，NaOH溶液足量，HCO3－与Mg2＋应该按物质的量之比为2∶1参与反应，且Mg(OH)2更难溶，生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；B项，酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3－，Na2CO3过量时生成HCO3－，错误；C项，Na2O2与H218O反应，有O2生成，且O2中的氧元素全部来自Na2O2，错误；D项，Na2S2O3溶液中通入足量氯气，S2O32－被氧化为SO42－，方程式S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，正确。 5．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2Cl2]，血红素(Fe2＋的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为H[CuCl4]溶液。 下列化学反应表示不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4溶液与Na2S溶液反应生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液后变绿：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O C．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl D．银氨溶液氧化乙醛：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 【答案】A 【解析】A项，硫酸四氨合铜溶液与硫化钠溶液反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和氨分子，反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2＋＋S2－＝CuS↓＋4NH3，错误；B项，硫酸铜溶液中加入饱和氯化钠溶液后变绿发生的反应为溶液中的四水合铜离子与氯离子反应生成四氯合铜离子和水，反应的离子方程式为[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O，正确；C项，氯化银沉淀溶于氨水发生的反应为氯化银与溶液中的氨分子反应生成氯化二氨合银，反应的化学方程式为AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl，故C正确；D项，银氨溶液氧化乙醛发生的反应乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，正确。 6．（2025·江苏省苏州市下学期摸底调研）室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6 实验2：向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验3：向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全 实验4：向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c(H＋)约为10－8 mol·L－1 B．实验2发生反应离子方程式为NH＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．实验3得到的溶液中有c(NH)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．实验4过滤后所得清液中一定存在：c2(Al3＋)＝ 【答案】C 【解析】A项，铵根离子和铝离子的水解促进水的电离，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH约为6，则由水电离出的c(H＋)约为10－6 mol·L－1，错误；B项，实验2向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸铵和氢氧化铝，发生反应离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，错误；C项，实验3向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全，则得到的溶液为硫酸铵溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(NH)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；D项，实验4向0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体，可能为发生双水解产生的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故过滤后所得清液中不存在碳酸铝沉淀的溶解平衡，故不存在：c2(Al3＋)＝，错误。 7．（2025·江苏省南京市考前指导卷）一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： “沉锰”后主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2两种沉淀，再通入空气氧化得到产品Mn3O4。氧化时间对Mn3O4中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15～150 min，pH下降较快的原因是______________________________________（用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是_________________________________ _______________________________。 【答案】①3Mn2(OH)2SO4＋O2＝2Mn3O4＋6H＋＋3SO42－ ②氧化生成了Mn2O3及MnO2，导致锰的损失 【解析】①15～150 min，主要发生的反应的离子方程式为3Mn2(OH)2SO4＋O2＝2Mn3O4＋6H＋＋3SO42－ ，氧化过程中产生了H＋，所以pH下降较快；②225 min后，继续通O2，使产品中的锰含量下降，原因是氧化生成了Mn2O3及MnO2，导致锰的损失；故答案为：3Mn2(OH)2SO4＋O2＝2Mn3O4＋6H＋＋3SO42－；氧化生成了Mn2O3及MnO2，导致锰的损失。 8．（2025·苏州市上学期期中摸底）实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程： ①向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_______________________________________________________________________。 ②双氧水与氨水的加入量之比对Ce3＋氧化率的影响如图所示，H2O2与NH3·H2O物质的量之比大于1.20时，Ce3＋氧化率下降的原因是____________________________________________________________。 【答案】①2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH＋6NH＋2H2O ②当H2O2和NH3·H2O物质的量之比大于1.2时因溶液中OH－浓度不足导致，溶液中Ce4＋离子浓度增大，将过氧化氢氧化，自身则还原为Ce3＋，因此Ce3＋的氧化率降低 【解析】①＋3价的Ce被过氧化氢氧化至＋4价，故答案为：2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH＋6NH＋2H2O；②被氧化时需要碱性环境，当H2O2和NH3·H2O物质的量之比大于1.2时因溶液中OH－浓度不足导致，溶液中游离Ce4＋离子浓度增大，Ce4＋有强氧化性而将过氧化氢氧化，自身则还原为Ce3＋，因此Ce3＋的氧化率降低，故答案为：当H2O2和NH3·H2O物质的量之比大于1.2时因溶液中OH－浓度不足导致，溶液中Ce4＋离子浓度增大，将过氧化氢氧化，自身则还原为Ce3＋，因此Ce3＋的氧化率降低。 9．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）某电镀厂的酸性废液中含CN－、Cr2O72－、SO42－、[Ni(CN)4]2－等离子，须处理后排放。 已知：①CaSO4和CaCrO4微溶于水，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10。 ②Cr(VI)在水溶液中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。 回收Cr(Ⅵ)： ①向除去CN－和Ni元素的废液中加入一定量的BaCl2，可将Cr(Ⅵ)转化为BaCrO4沉淀。相同时间内，Cr元素沉淀率与溶液初始pH的关系如图所示。与预调pH＝6相比，初始pH＝7时Cr(Ⅵ)沉淀率显著提高的原因是____________________________________________。 ②BaCrO4沉淀中混有BaSO4等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为___________________________________________________。 ③回收重铬酸(H2Cr2O7)。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如图所示。当硫酸浓度高于0.450 mol·L－1时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________________________。 【答案】①pH＝7时c(CrO42－)高，有利于生成BaCrO4沉淀；初始pH＝7，加入的石灰乳更多，Ca2＋沉淀了更多的SO42－和CrO42－，可使更多的Ba2＋用于形成BaCrO4沉淀 ②2BaCrO4＋2H＋＋2SO42－＝2BaSO4＋Cr2O72－＋H2O ③BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，BaSO4固体覆盖在BaCrO4表面，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 【解析】①Cr(VI)在水溶液中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，预调pH＝7，溶液中c(H＋)降低，平衡正向移动，c(CrO42－)增大，故生成BaCrO4沉淀量增大；同时，预调pH＝7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO42－转化为CaSO4，从而减少了沉淀消耗的Ba2＋的量，使更多的Ba2＋与反应生成BaCrO4沉淀；②BaCrO4沉淀中混有BaSO4等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr(Ⅵ)的分离回收，反应过程中BaCrO4转化为硫酸钡沉淀和Cr2O72－，离子方程式为：2BaCrO4＋2H＋＋2SO42－＝2BaSO4＋Cr2O72－＋H2O；③根据各物质的溶度积常数可知，BaSO4与BaCrO4溶解度比较接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难与H2SO4接触，阻碍重铬酸生成，故重铬酸的回收率没有明显变化。 1．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3•xH2O＋6H＋＝2Fe3＋＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 【答案】B 【解析】A项，铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝2Fe3＋＋(3＋x)H2O，正确；B项，H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，错误；C项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，正确。 2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO3－ B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO3－＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【答案】C 【解析】A项，当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO32－而非HSO3－，正确反应为：SO2＋2OH－＝SO32－＋2H2O，错误；B项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，原方程式系数未配平，错误；C项，MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，各元素及电荷均守恒，正确；D项，稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2＋和NO3－，正确离子方程式为3Cu＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋2NO3－＋2NO↑＋4H2O，错误。 3．（2025·甘肃卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解：H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋＝2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋＝HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋HCO3－＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】A项，磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－，正确；B项，用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－＝2AgCl＋H2O，错误；C项，向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O，错误；D项，向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2HCO3－＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，错误。 4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH＝CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3(s)＋2Mg2＋ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋＝KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72－＋2OH－＝2CrO42－＋H2O 【答案】A 【解析】A项，醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu＋O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu＋H2O，错误；B项，因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，所以Fe3＋与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，正确；C项，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋＝KFe[Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，正确；D项，Cr2O72－在碱性条件下转化为CrO42－，方程式为Cr2O72－＋2OH－＝2CrO42－＋H2O，颜色由橙变黄，正确。 5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，错误；B项，酸性条件下NO3－会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO42－形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO3－＋3H2SO3＝BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO3－＋3H2SO3＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO3－＝Cl－＋HClO＋CO2，错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，正确。 6．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32－＋4F－＋6H＋＝SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu＝3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－ 【答案】D 【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，错误；B项，Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－，正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$