江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

南昌二中2024-2025学年度下学期高二化学期末试卷 命题人： 申丹 审题人：袁佳慧 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．下列化学用语正确的是 A．-OH的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的空间结构：(三角锥形) 2.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl4 D.酒精易溶于水 3.原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A．乙烷制取氯乙烷： B．乙烯制取氯乙烷： C．苯制取溴苯： D．乙醇制取乙醛： 4.在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A．发生催化氧化反应时，键②③断裂 B．与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂 C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D．与浓HBr反应时，键②断裂 5．下列有机合成路线设计合理的是 A. B． C． D． 6．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法不正确的是 A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C．该索烃的两个大环之间存在氢键 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 7.化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种核素无中子，W与X原子的核外电子数之和等于原子的最外层电子数，基态Z原子位于第三周期且其s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．中键角： C．中各原子均满足8电子稳定结构 D．Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 8.用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A、检验乙炔分子中含有不饱和键 B、检验溴乙烷水解产物中含有 沸石 C、制备并收集乙酸乙酯 D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学方程式书写不正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C．甲苯和溴在光照下反应： D．乙醛与氰化氢(HCN)反应： 10.有机化合物分子中的邻近原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列对实验事实的解释不正确的是 选项 实验事实 解释 A 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 B 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分H活化 C 乙酸能与Na2CO3反应，而乙醇不能 使羟基的O-H键极性增强 D 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 乙基使羟基的O-H键极性减弱 A．A B．B C．C D．D 11．关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是 A．“女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B．“男运动员”最多可以与8mol H2发生加成反应 C．“女运动员”中所有碳原子可能共平面 D．“女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子 12．一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A．I和Ⅲ互为同系物 B．I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色 C．I能发生加聚反应，不能发生缩聚反应 D．该反应的催化剂属于糖类 13.已知：①带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定②水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易。卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下，下列说法正确的是 A．在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C． 稳定性： D．水解速率：(CH3)2CHBr<(CH3)3CBr 14.烯酮可与硅醚反应：。有机物X()在此条件下反应，其产物是 A. B． C． D． 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.（16分）H、C、O、F、S、Cl等是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (2)CO2和SO2是两种常见的酸性氧化物，CO2的结构式为 ，SO2分子的VSEPR模型是 ，CO2中的键角 (填“>”“<”或“=”)SO2中的键角。 (3)在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。 ①中σ键和π键的个数比为 。 ②可通过加聚反应合成聚四氟乙烯（），其化学方程式为 。 (4)甲醇(CH3OH，沸点64.7°C)和甲硫醇(CH3SH，沸点7.6°C)为结构相似的两种分子，甲硫醇的相对分子质量高于甲醇，而甲醇的沸点高于甲硫醇的可能原因为 。 (5)已知GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃。由已知信息可推测GaF3属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 16.（13分)芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下： 高聚物M 回答下列问题： (1)A的结构简式为 。 (2)有机物B中含有的化学键类型为 （填字母编号）。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.金属键 (3)高聚物M的链节为 。 (4)写出D与新制氢氧化铜悬浊液的化学方程式 。 (5)反应⑥的所加试剂是 。 (6)K与C互为同分异构体，满足下列三个条件的K的结构简式为 。 ①苯环上连有两个取代基 ②1molK最多可消耗2molNa，最多可消耗1molNaOH ③核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:6 17.(15分）查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构 简式 熔点 19.6 57~59 沸点 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压过滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (填字母编号)。 A．普通漏斗         B．长颈漏斗          C．恒压滴液漏斗 (2)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为 (填字母编号)。 A．50mL          B．100mL             C．250mL (3)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的 (填有机物名称)。 (4)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式： 。 (5)“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高反应的速率，原因是 。 (6)“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (7)“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇 (8)查耳酮粗品需进一步提纯，提纯方法的名称是 。 18.(14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： (1)芳香烃A的名称为 ；D中含氧官能团的名称为 。 (2)反应④的反应类型为 。 (3)⑤的化学方程式为 ，吡啶的作用是 。 (4)下列关于氟他胺G说法正确的是 （填字母编号）。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 (5)由苯甲醚（）为原料可制取4-甲氧基乙酰苯胺（）。请结合上述流程信息，将合成路线补充完整。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二期末化学参考答案 1、 选择题（每小题3分，共42分） 1-14 BBBAD CBDCA DBDA 二、非选择题（除标注外，其余每空2分） 15.（16分） (1) -1或1 (2)O=C=O 平面三角形 > (3)5：1 n (4)甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇不能形成分子间氢键 (5)离子 16.（13分） (1)(2)BC (3) (4)+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O (5)甲醇、浓硫酸（或CH3OH，浓H2SO4） (6) （3分） 17.（15分） (1)C（1分） (2)B (3)苯甲酸 (4) (5)溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积 (6)降低滴加新制苯甲醛的速率或采用冷却装置（合理即可）(7)D (8)蒸馏法 18.（14分） (1) 甲苯 硝基 (2)还原反应 (3) 吡啶具有弱碱性，可以吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高反应物的转化率 (4)c (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$