广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高一下学期6月竞赛化学试题

勤建学校高一年级学科竞赛化学参考答案 一．选择题(1-10 题每题 2分，11-16 每题 4 分，共 44 分。每题只有一个正确选项。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A A D C B A A C 11 12 13 14 15 16 D B D D B C 二．非选择题（每空 2 分，共 56 分） 17．（12 分） （1）Fe； Al2O3 （2）H2；CuO 或 C；CuO 或 H2；Fe3O4 （3）3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2↑或 2Mg + CO2 高温 2MgO + C （4）2C + SiO2 高温 Si + 2CO↑或 C+ H2O 高温 H2 + CO 18. （12 分） （1）冷凝、回流 防止倒吸 （2）S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O （3）由于 SO2溶解度较大，生成了 Ca(HSO3)2溶液的缘故。 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、 加盐酸检验 SO2气体等方法，开放题，正确即可给分） （4）CuO、CuS、Cu2S（完全正确给 2分，对 1-2 个给 1分） 19.（18 分） （1）4mol•L -1 该溶液的密度 （2）b （3）2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2 2H2O2====2H2O2+O2 （4）连续测定吸收塔内溶液的 pH （5）a （6）BED 重结晶 20．（14 分） （1） ① C=C 上甲基（烷基）取代，有利于加成反应； ② 甲基（烷基）越多，速率越大； ③ C=C 上溴（卤素）取代，不利于加成反应。 （开放题，答对一项给 2分，最多 4分） （2） D （3）（i）(CH3)3CBr （ii）异丁烷 （iii）①② （iv） H+ 58.CH2=C(CH3)2 + H2O → (CH3)3COH 试卷第 1页，共 8页 勤建学校高一年级学科竞赛 化学试卷 2025.5 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 已知：H=1 C=12 O=16 Na=23 Al=27 S=32 As=75 Ba=137 第 I 卷（选择题） 一、选择题（每题只有一个正确选项。1--10 题每题 2 分,11--16 题每题 4分，共 44 分） 1．下列叙述正确的是 ( ) A．无水乙醇常用于医疗消毒 B．目前加碘食盐中主要添加的是 KI C．C(石墨，s)====C(金刚石，s)是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 （ ） A．乙烯的结构简式为 CH2CH2 B．Ca2+的结构示意图为 C．葡萄糖的实验式（最简式）为 C6H12O6 D．H2O 的结构式为：H—O—H 3．下列关于元素的叙述正确的是（ ） A．非金属元素间也可以形成离子化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 4.下列实验方法合理的是（ ） A.加新制的 Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D.用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ‥ ‥ 试卷第 2页，共 8页 5．下列各组物质中都只含有共价键的一组化合物的是 （ ） A．CO、NO、SiC、CaO B．SO2、NO2、SiO2、Na2O2 C．HF、HCl、HI、HD D．H2SO4、H3PO4、CO(NH2)2、CH3COOH 6．下列装置所示的实验能达到实验目的的是 （ ） 7．在浓盐酸中，H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl -＋2H3AsO3＋6H ＋＝2As＋3SnCl6 2-＋6M ①氧化剂为 H3AsO3 ②还原性：Cl -＞As ③SnCl6 2-是氧化产物 ④M 为 OH- ⑤每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol 关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 8．1966 年，范克等人提出用 H2O、SO2和 I2为原料进行热化学循环制氢法： 2H2O(l)+SO2(g)+I2(s) H2SO4(aq)+2HI(g) H2SO4(aq) H2O(l)+SO2(g)+ O2(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g) 从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 （ ） A．a mol B．0.5a mol C．0.25a mol D．2a mol 9.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 （ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e - + OH - == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 放电 充电 A．分离碘酒中 的碘和酒精 C．验证 NH3 的溶解性 B．分离沸点不同的 两种互溶液体 D．比较 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 冷 凝 分 水 器 温 度 气球 澄 清 石灰水 NaHCO3 Na2CO3 试卷第 3页，共 8页 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH- 向正极移动 10. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)， 以下能说明作为反应达到平衡的标志是（ ） A.X 的分解速率与 Y的消耗速率相等 B.反应容器中 C(Y)正 = C(Z)逆 C.混合气体的密度不再变化 D.单位时间内生成 lmolY 的同时分解 2mol X 11.目前包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺 的英文名称是 Phenylpropanolamine，缩写为 PPA，是咳嗽感冒药中的常见的成分。化学结 构如下图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是（ ） A.PPA分子中所有的碳原子均可能在同一平面上 B.在一定条件下可以发生酯化反应和缩聚反应 C.苯丙醇胺分子间可以形成氢键 D.它属于两性化合物 12．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．7.8g 过氧化钠中含有 O2-离子数为 0.2NA B．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA C．4.48 L H2和 O2的混合气体中所含分子数为 0.2NA D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为 0.2NA 13．下列离子方程式正确的是 （ ） A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H ＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3＋＋4NH3·H2O＝[Al（OH)4] -＋4NH4 ＋ C．NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++OH-+H ++SO4 2-＝BaSO4↓+H2O D．0.1molFeBr2中通入 0.1mol Cl2：2Fe 2＋＋2Br-＋2Cl2＝2Fe 3＋＋Br2 ＋4Cl - 14.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族．W 与 X 可 形成共价化合物 WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍， 下列叙述中不正 确的是（ ） A．WX2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同 C．元素 W 和元素 Z 都可以形成两种氧化物 D．原子半径大小顺序为 X <W＜Y＜Z 试卷第 4页，共 8页 15．将 5.4 g Al 投入 200mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。 该溶液可能为 （ ） A．HNO3溶液 B．HCl 溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4 ＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、 CO3 2-、SO4 2-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） A. K＋可能存在 B. 100mL 溶液中含 0.01mol CO3 2- C. Cl-可能存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 二、填空题 17．（12分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植 物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一 定条件下可以发生如右图所示的反应。（反应均不在溶液中 进行，以下每个空格中填入一种物质即可） （开放题，每空有一或两种答案，正确即得 2 分） （1）当 X、Y均为金属时，Y的化学式为 ▲ ， B的化学式为 ▲ 。 （2）当 X为非金属，Y为金属时，X的化学式为 ▲ ， A的化学式为 ▲ 。 （3）当 X为金属，Y为非金属时，写出 X与 A反应的化学方程式： ▲ 。 （4）当 X、Y均为非金属时，写出 X与 A反应的化学方程式： ▲ 。 + Z + Z X + A Y + B 试卷第 5页，共 8页 18．（12分）某研究性学习小组为研究 Cu与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方 案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出） 材料一：小组交流摘录 学生 1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗 粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生 2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固 体极有可能是未溶于浓硫酸的 CuSO4。 学生 3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色 S 固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S △ Cu2S（黑 色）。 材料二：探究实验剪辑 实验 1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光 亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验 2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变 黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验 3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气 流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少 10%左右。 实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等药品， 铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓 H2SO4中，另一端露置在液面上方。 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题： （1）A试管上方的长导管的作用是 ▲ ；D、E两支试管中 CCl4的作用是 ▲ 。 （2）加热过程中，观察到 A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁 析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出 试卷第 6页，共 8页 淡黄色固体消失的化学反应方程式： ▲ 。 （3）对 A试管中的浓 H2SO4和铜丝进行加热，很快发现 C试管中品红溶液褪色，但始 终未见 D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： ▲ 。设计实验 验证你的猜想 ▲ 。 （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 ▲ 。（写化学式） 19．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂 糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2•3H2O。②纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10％以下，以确保安全。 （1）160 g•L-1NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ 。若要计算该溶液的质量 分数，还需要的一个条件是 ▲ （用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 ▲ （选填序号）。 a．将 SO2氧化成 SO3，增强酸性 b．稀释 ClO2以防止爆炸； c．将 NaClO3氧化成 ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为 ▲ 。 吸收塔的温度不能超过 20℃，其目的是防止 H2O2分解，请写出 H2O2分解的化学方程式： ▲ 。 （4）在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单实验方法是 ▲ 。 （5）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是 ▲ （选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到 NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 ▲ （选填序号）。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 ▲ （填操作名称）。 溶解 NaClO3 H2O 溶解稀 H2SO4 ClO2发生器 SO2和空气混合气 吸 收 160g/L NaOH H2O2 过滤 滤液 NaClO2·3H2O 试卷第 7页，共 8页 20．（14分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。 烯类化合物 相对速率 (CH3)2C＝CHCH3 10．4 CH3CH＝CH2 2．03 CH2＝CH2 1．00 CH2＝CHBr 0．04 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与 C＝C上取代基的种类、个数间的 关系：（不一定要填满，不够还可以补充） （本小题为开放题，答对一项给 2 分，最多 4 分） ① ▲ ；② ▲ ； （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最 慢的是______▲______（填代号）。 A．(CH3)2C＝C(CH3) 2 B．CH3CH＝CH CH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如： CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 (主要产物)+ CH3CH2CH2Br(次要产物) CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH (主要产物) (次要产物) 下列框图中 B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略）。其中 C、 D的化学式分别为 C4H10O、C4H8，化合物 B中仅有 4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。 已知：①CH3CH2Br+NaOH 水/△ CH3CH2OH+NaBr ②CH3CH2Br+NaOH 醇/△ CH2=CH2↑+NaBr+H2O C A D B ① Br2，光照 ②⑤ ③ ④ H+ 试卷第 8页，共 8页 请回答下列问题： （i）B的结构简式为 ▲ 。 （ii）A的名称为 ▲ 。 （iii）属于取代反应的有 ▲ （填框图中序号）。 （iv）写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： ▲ 。