3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件-2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子平衡 第二课时 溶液的酸碱性与pH 1   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) ________ _________ ____ c(OH－)/ (mol·L－1) _______ ____ _________ c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋)___ c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 1×10－7 1×10－13 0.1 1×10－7 0.1 1×10－13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 无论是酸溶液中还是碱溶液或盐溶液中都同时存在H+和OH-！ 1．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 任意条件下，溶液酸碱性的判断依据： 若c(H+)= c(OH-)，中性，c(H+)越大，酸性越强 若c(H+)> c(OH-)，酸性 若c(H+)< c(OH-)，碱性，c(OH-)越大,碱性越强 二、溶液的酸碱性和pH 25℃时 中性： 酸性： 碱性： c（H+）=1×10-7 mol/L c（H+）>1×10-7 mol/L c（H+）<1×10-7 mol/L 3 pH = －lg c(H+) 2．pH表示溶液酸碱性： 引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度简便。 用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。 pH的范围通常是 0~14 4 pH 酸性增强 碱性增强 0 100 1 10-1 2 10-2 3 10-3 4 10-4 5 10-5 6 10-6 7 10-7 8 10-8 9 10-9 10 10-10 11 10-11 12 10-12 13 10-13 14 10-14 c(H+) 常温25℃时判据 中性 pH=0 并非无H+，而是c(H+)=1mol/L pH=1 c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/L 3、溶液的酸碱性与pH pH=7，中性 pH＜7，酸性 pH＞7，碱性 5 注意: 1. c(H+) > 1mol/L或 c(OH -) > 1mol/L时，直接用 c(H+)或c(OH -)表示溶液的酸碱性更为方便 温度 Kw pH范围 中性溶液pH 25℃ 10-14 0~14 7 100℃ 10-12 0~12 6 2.pH的范围：0→-lgKw , 受温度影响     6 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强（ ） 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。（ ） 3、强酸溶液的pH值一定大。（ ） 4、pH值等于6一定是一个弱酸体系。（ ） 5、pH值有可能等于负值。（ ） 6、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+) 相同。（ ） × × × × × √ 随堂练习 7 酸碱指示剂法 只能测出pH范围 广泛pH试纸法 粗略测定溶液pH， 读整数；pH试纸不能润湿 4．pH测量方法： 精密pH试纸法 可读到小数点后一位 思考：pH试纸润湿后测得pH一定有误差吗？ 试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。 不一定，若原溶液呈中性则无影响 8 注意： ① pH试纸不能润湿； ② 玻璃棒应干燥洁净； ③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示的颜色会改变。 (检验气体要润湿) 9 pH计法 精确测定溶液pH，可读到小数点后两位 10 三、pH的应用 1、工农业生产 2、科学实验 3、人类的生活和健康 4、环境保护 11 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(　　) (2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(　　) (3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强(　　) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　) (5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　) (6)用pH计测得某溶液的pH为7.45(　　) √ × × 正误判断 × × √ 深度思考 1.某溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？ 提示　未指明温度，不一定呈酸性。 2.(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？ 提示　使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 (2)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1，他的结论正确吗？ 提示　新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定，其结论错误。 (3)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？ 提示　pH试纸呈淡黄色，沸水呈中性。 1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A.pH＝7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 应用体验 √ 2.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是 A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标 准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 √ 水的电离 水的电离 影响因素 水溶液的酸碱性 电离方程式的书写 水的离子积常数 温度 盐 酸、碱 归纳总结 取决于c(H+)和c(OH-)相对大小 pH = －lg c(H+) 常温pH=7为中性 17 二、溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ① ； ② 。 (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ① ； ② ； ③ 。 c(H＋)＝nc mol·L－1 pH＝－lg nc c(OH－)＝nc mol·L－1 pH＝14＋lg nc 2.混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量： ③碱过量： 1.25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？ 深度思考 2.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，请探究该溶液的pH可能为多少？ 提示　该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1。显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。 1.按照要求填空： 常温下，0.05 mol·L－1的硫酸溶液的pH＝_____。 常温下，0.001 mol·L－1的氢氧化钾溶液的pH＝_____。 应用体验 1 11 2.向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为 A.2 B.3 C.4 D.5 √ 3.常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol· L－1 NaOH溶液混合 (1)混合后溶液的c(OH－)＝__________ mol·L－1。 (2)混合后溶液的pH是_____。 1.0×10－2 12 4.常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为 A.5∶1 B.5∶2 C.1∶5 D.2∶5 √ 5.计算填空： (1)常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_______。 1 (2)常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。 9∶2 方法总结 返回 c(H＋)＝＝ mol·L－1 先计算c混(OH－)＝， 再求c混(H＋)＝，最后求pH。 c混(H＋)＝，然后再求pH。 先求c余(OH－)＝， 再求c(H＋)＝，最后求pH。 先求c余(H＋)＝，再求pH。 提示pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1。pH＝12，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，故氢氧化钡溶液的浓度是5×10－3 mol·L－1。 解析　10 mL pH＝2的稀硫酸中n(H＋)＝1×10－2mol·L－1×10×10－3 L＝1×10－4mol，由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl可知反应后溶液中 c(H＋)＝＝1×10－3mol·L－1，故pH＝3。 $$