精品解析：陕西省西安理工大学附属中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级学业水平质量监测 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 (选择题，共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质分类是化学学习的重要方法。下列物质中与其他三种物质类别不同的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 浓氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐水中含有食盐和水，属于混合物； B、石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物； C、蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物； D、浓氨水是氨气溶液水形成的溶液，属于混合物； 故选C。 2. 千变万化的物质都是由元素组成的。下列各组物质中由不同种元素组成的是 A. 石灰石、生石灰 B. 金刚石、石墨 C. 二氧化碳、一氧化碳 D. 高锰酸钾、锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3）主要含钙、碳、氧元素，氧化钙（CaO）俗称生石灰，由钙、氧元素组成，组成元素不同，符合题意； B、金刚石、石墨都是碳单质，都是由碳元素组成的，不符合题意； C、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）都是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意； D、高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）都是由钾、锰、氧三种元素组成的，不符合题意； 故选A。 3. 水是一种重要的资源。下列说法不正确的是 A. 生活污水也需要处理达标再排放 B. 水由氢分子和氧原子构成 C. 活性炭具有吸附作用，可以用于水的净化 D. 自来水厂对天然水进行沉降、过滤、消毒杀菌等净化操作后生产自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水含有大量污染物（如有机物、病菌等 ），若直接排放会污染水体（造成水体富营养化、传播疾病等 ） 。所以生活污水需要处理达标后再排放，以保护水资源，A 说法正确 。 B、水的化学式是H2O，从微观角度看，水是由水分子构成的；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ；B 说法不正确 。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能吸附水中的色素、异味等杂质 。因此，活性炭可以用于水的净化，C 说法正确 。 D、自来水厂净化天然水的主要步骤：沉降：使水中悬浮的大颗粒固体沉降；过滤：除去水中不溶性杂质；消毒杀菌：杀灭水中的病菌、微生物 。 经过这些操作后生产出自来水，D 说法正确 。 故选B 。 4. 下列有关“粗盐提纯”的操作正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确； B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，用玻璃棒不断搅拌；图中用温度计搅拌，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；但是酒精灯内的酒精不能装满，图中所示操作错误； 故选：A。 5. 借助“数形结合”可以帮助我们更好地理解化学知识。下列“数形结合”与化学信息相符的是 A. 图①表示地壳中各元素含量 B. 图②表示空气中各成分的质量分数 C. 图③表示向一定量稀氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸 D. 图④表示食品“金字塔” 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中的元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，该选项不正确； B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，不是质量分数，该选项不正确； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，稀盐酸显酸性pH＜7，氯化钠溶液显中性pH=7，图中溶液初始值小于7，然后逐渐增大，最终大于7，所以是向一定量稀盐酸溶液中加入过量稀氢氧化钠溶液，该选项不正确； D、图④表示食品“金字塔”，金字塔通常分层结构（如谷物底层，水果蔬菜、肉类蛋类中层，油、盐等上层），该选项正确； 故选D。 6. “侯氏制碱法”的创始人侯德榜先生为中国的纯碱工业作出了重要贡献。下列说法不正确的是 A. “侯氏制碱法”制得的“碱”是碳酸钠，属于一种盐 B. 厨房里可以通过观察颜色或者尝味道区分纯碱和小苏打 C. 碳酸钠可以用于造纸、制玻璃、洗涤剂，但不适用于改良土壤 D. 向纯碱的水溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、“侯氏制碱法” 制得的 “碱” 是碳酸钠（Na2CO3），由金属离子和酸根离子构成，属于盐，A 正确 。 B、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是白色固体，它们的溶液都显碱性，溶液都有涩味，不能通过观察颜色或尝味道区分（实验室也不能尝药品 ），B 错误 。 C、碳酸钠可用于造纸、制玻璃、洗涤剂等；改良土壤一般用熟石灰[Ca(OH)2]，碳酸钠碱性强、成本高，不适用于改良土壤，C 正确 。 D、无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，纯碱（Na2CO3）水溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，D 正确 。 故选B 。 7. 2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，表彰他们“破解了蛋白质奇妙结构的秘密”。谷氨酸(C5H9O4N)是一种重要的氨基酸，是构成蛋白质的基本氨基酸之一。下列有关谷氨酸的说法正确的是 A. 谷氨酸的相对分子质量为147g B. 谷氨酸由19个原子构成 C. 谷氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 谷氨酸中碳、氧两种元素的质量比为5：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位是 “1”，不是 “g” ， 谷氨酸的相对分子质量为：12×5+1×9+16×4+14×1=147，A 错误 。 B、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、4个氧原子和1个氮原子构成，共5+9+4+1=19个原子 ，B 错误 。 C、谷氨酸中碳、氢、氧、氮质量比：（12×5）：（1×9）：（16×4）：（14×1）=60：9：64：14，可知，氢元素质量分数最小，C 正确 。 D、谷氨酸中碳、氧两种元素的质量比为(12×5):(16×4)=15:16，D 错误 。 故选C 。 8. 下列实验现象与压强关系不大的是 A. 试管内液面上升 B. 蜡烛火焰熄灭 C. 气球膨胀 D. 长颈漏斗下端逸出气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在与氧气和水同时接触条件下逐渐生锈，造成试管内气体减少，压强降低，试管内液面上升，与压强有关，不符合题意； B、大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不燃烧，密度比空气大，观察到蜡烛火焰由下至上依次熄灭，与压强无关，符合题意； C、硝酸铵遇水吸热，温度降低，瓶内压强降低，在外界大气压的作用下，气球膨胀，与压强有关，不符合题意； D、拉动注射器活塞，装置中的气体减少，压强变小，长颈漏斗下端口产生气泡，压强有关，不符合题意； 故选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥 C 检验Na2SO4溶液中混有的NaCl 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生 D 验证燃烧需要有足量的氧气(或空气) 把一小块白磷放入90℃以上的水中，白磷不会燃烧，倒掉水后，白磷马上燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铵[(NH4)2SO4 ]和氯化铵（NH4Cl ）都属于铵态氮肥，与熟石灰[Ca(OH)2 ]研磨时，都会发生反应，均会产生有刺激性气味NH3，无法鉴别，该选项不能达到实验目的，不符合题意 。 B、加入足量水溶解：二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，过滤、洗涤滤渣、干燥，只能得到固体MnO2；但要分离出KCl，还需对滤液进行蒸发结晶。因此，该方案未完成完整分离，不能达到实验目的，不符合题意 。 C、检验Na2SO4溶液中混有的NaCl，Na2SO4与AgNO3反应产生Ag2SO4是白色微溶物，也可能会产生白色沉淀；NaCl与AgNO3反应产生AgCl是白色沉淀。两者与AgNO3反应均产生白色沉淀 ，无法确定是否含NaCl ，该选项不能达到实验目的，不符合题意 。 D、白磷放入90∘C以上的水中，因水隔绝了氧气，白磷不燃烧；倒掉水后，白磷接触到空气（氧气 ），马上燃烧。对比两次实验，变量是与氧气（或空气 ）的接触，可验证 “燃烧需要有足量的氧气（或空气 ）”，该选项能达到实验目的，符合题意 。 故选D。 第二部分 (非选择题，共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员乘组顺利入驻“天宫”，标志着我国空间站运营进入常态化阶段。 （1）航天员在太空有科学的“太空餐”以保证营养均衡。绿色蔬菜可以提供的营养素主要是______。 （2）舱外航天服分为三层，其中保温层通常由羊毛、丝绵和合成纤维絮片等保暖、质轻材料制成。检验丝绵是天然纤维还是合成纤维的方法是______。 （3）空间站内，会对实验中产生的废水进行电解，请写出此反应的化学方程式：______。 【答案】（1）维生素 （2）灼热闻气味 （3） 【解析】 【小问1详解】 蔬菜水果中富含维生素，故填：维生素； 【小问2详解】 检验丝绵是天然纤维还是合成纤维的方法灼烧、闻气味，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维，棉花的主要成分是纤维素，和纸中的成分相同，燃烧时有烧纸的气味，羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；而合成纤维灼烧会产生特殊气味； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 11. 古老西安，一城文化，半城美食，处处蕴含着丰富的化学知识。 （1）漫步回民街，到处飘来美食香气，利用微粒的观点解释：______。 （2）书院门里有许多历史久远、保存完好的书法作品，是因为常温下墨汁的化学性质______(选填“稳定”或“不稳定”)。 （3）明城墙表面常常出现的白色物质中含有硝酸钾，请标出硝酸钾中氮元素的化合价：______。 （4）大雁塔北广场有世界上最大的青铜书卷雕塑，青铜比纯铜的硬度______(选填“大”或“小”)。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）稳定 （3） （4）大 【解析】 【小问1详解】 漫步回民街，到处飘来美食香气，是因为食物中含有香味的分子在不断运动，扩散到空气中。 【小问2详解】 墨汁是用炭黑等制成的，使用墨汁书写的书法能长久保存，是因为常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应。 【小问3详解】 硝酸钾的化学式为KNO3，其中钾为+1价，氧为-2价。设氮的化合价为x，根据化合价规则： (+1) +x+(−2)×3=0，x=+5。化合价的表示方法：标在化学式中相应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，故硝酸钾中氮元素化合价表示为：。 【小问4详解】 青铜是铜与锡的合金，合金的硬度比纯金属更大，因此青铜的硬度大于纯铜。 12. 全球首艘氨燃料动力集装箱船在中国研制成功。请结合微观示意图回答下列问题。 （1）图中共有______种原子。 （2）参加反应的各物质的质量比为______。 【答案】（1）三 （2）17:24 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中共有氢、氧、氮三种原子； 【小问2详解】 由图可知，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，方程式为：；则参加反应的氨气与氧气的质量比为（17×4）：（32×3）=17:24。 13. 《本草纲目》中的“石碱”写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。战国《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3)，古人把这种灰称为“蜃”。 （1）“石碱”中含有一定量的碳酸钾。碳酸钾作为化学肥料，对农作物的主要作用是______。 （2）“蛎房成灰”过程中发生反应的基本反应类型是______。 （3）取“蜃”溶于水中，过滤，向滤液中加入“石碱”，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）提供钾元素 （2）分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾是一种钾肥，其主要作用是为植物提供钾元素。钾是植物生长必需的营养元素之一，能增强农作物的抗倒伏和抗病虫害能力； 【小问2详解】 蛎房”即牡蛎壳，主要成分为碳酸钙，“烧蛎房成灰”是指高温煅烧碳酸钙，生成氧化钙和水，符合一变多，属于分解反应； 【小问3详解】 取“蜃”溶于水中，过滤，向滤液中加入“石碱”，煅烧牡蛎壳生成的“灰”是氧化钙，溶于水后生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：。 14. 为验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱，悦悦同学进行了如图所示实验： （1）加入铁粉时观察到的现象是______。 （2）加入铝粉时发生反应的化学方程式是______。 （3）试管④溶液中的溶质是______(填化学式)。 （4）柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该是______。 【答案】（1）铁粉逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （2）2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe （3）AlCl3 （4）先加锌粉，再加铁粉，最后加铝粉 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，活动性：。 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。反应中，铁粉逐渐减少，因生成氯化亚铁溶液，溶液由无色变为浅绿色；同时，有氢气生成，会观察到有气泡产生；故填：铁粉逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 。 【小问2详解】 题目中 “少量稀盐酸” 经铁粉足量反应后，盐酸已耗尽，②中溶质是FeCl2 ；加入铝粉时，铝的金属活动性比铁强，会与②中生成的氯化亚铁反应，反应方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe。 【小问3详解】 加入铝粉时2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，铝足量，FeCl2完全反应，③中溶液溶质是AlCl3；③中加入锌粉，因金属活动性Al>Zn，锌与AlCl3不反应，④溶液中溶质仍为AlCl3； 【小问4详解】 原实验中，盐酸中加入铁粉得出的结论是活动性：，加入铝粉时得出的结论是活动性：，加入锌粉时得出的结论是活动性Al>Zn；无法体现Zn与Fe的活动性对比。要验证Al、Zn、Fe的活动性（Al>Zn>Fe ），可以按 “两金夹一盐” 设计，调整方案：先加锌粉，再加铁粉，最后加铝粉；盐酸中加锌粉：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（盐酸反应完，溶质ZnCl2 ）；氯化锌溶液中加铁粉：因Fe活动性弱于Zn，不与ZnCl2反应，说明Zn>Fe ，氯化锌溶液中加铝粉：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn（有固体析出，说明Al>Zn ）通过此顺序，可验证Al>Zn>Fe的活动性。 15. 如表为硝酸钾在不同温度时的溶解度。某化学兴趣小组同学在20℃时，对65.8g硝酸钾的饱和溶液进行图示实验。 温度/℃ 0 20 40 60 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 （1）“20℃时，KNO3的溶解度为31.6g”，它的含义是______。 （2）实验1后，将烧杯乙中溶液升温至60℃，此时甲中溶液的溶质质量分数______(选填“大于”“等于”或“小于”)乙中溶液的溶质质量分数。 （3）实验3后所得的溶液中，一定不饱和的是______(选填“甲”或“乙”)，可以通过______将其转化为该温度下的饱和溶液。 （4）实验3中，乙烧杯溶液中溶质的质量分数为______(只列式，不计算)。 【答案】（1）20℃时，在100克水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的质量为31.6g （2）等于 （3） ①. 甲 ②. 加入硝酸钾或恒温蒸发 （4） 【解析】 【小问1详解】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，“20℃时，KNO3的溶解度为31.6g”，表示20℃时，在100克水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的质量为31.6g； 【小问2详解】 实验1中将甲中溶液转移出15.8g至乙烧杯中，溶液具有均一性，故甲、乙溶液中溶质质量分数相等，实验1后，将烧杯乙中溶液升温至60℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故此时甲中溶液溶质的质量分数等于乙中溶液溶质的质量分数； 【小问3详解】 实验1中将甲中溶液转移出15.8g至乙烧杯中，溶液具有均一性，则甲、乙中溶液均20℃的饱和溶液，实验2升温至60℃，实验3中，恢复至20℃，此时甲和乙仍为20℃的饱和溶液，甲中加入10g水，变为不饱和溶液，乙中加入10g硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，还是饱和溶液，故一定属于不饱和溶液的是甲； 可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将其转化为该温度下的饱和溶液（不能降温，因为限定了温度不变）； 【小问4详解】 由以上分析可知，实验3中，乙烧杯中溶液为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，则实验3中，乙烧杯溶液中溶质的质量分数为：。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 掌握氧气的性质可以更好地为人类服务。根据下面图示回答问题。 （1）如图是用两个软质塑料瓶制作的简易制氧机，其中注射器与______(填仪器名称)所起作用相似，右侧塑料瓶中水的作用是______。请写出曲线a对应反应的化学方程式：______。 （2）根据图像分析，如果是家庭简易制氧机，选择______作催化剂更合适。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 润湿氧气（观察产生氧气的速率等合理即可） ③. （2）二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 注射器与分液漏斗所起作用相似，都能控制液体滴加速度； 由图可知，左侧塑料瓶中产生的氧气，经过右侧塑料瓶中的水后排出，塑料瓶中的水能起到润湿氧气，观察产生氧气的速率等作用；（合理即可） a曲线为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 由曲线图可知，相同时间内氧化铁催化过氧化氢产生的氧气太少，效率低，故家庭简易制氧机，选择二氧化锰作催化剂更合适。 17. 悦悦同学看见家里有一瓶炉具清洁剂(主要成分为氢氧化钠)，妈妈半年前使用后忘记盖盖子了，她担心去污效果有影响，就将其带到化学实验室进行探究。 【提出问题】该久置炉具清洁剂是否变质？ 【猜想与假设】 猜想一：没有变质。 猜想二：已经变质。 【设计实验】 （1）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，滴加足量______ 烧杯中有气泡产生 猜想二正确 （2）请写出氢氧化钠变质的原因：______(用化学方程式回答)。 【继续探究】 （3）这瓶炉具清洁剂的变质程度如何？悦悦设计了以下实验过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量炉具清洁剂于烧杯中，滴加足量氯化钙溶液，过滤，滤纸上物质的主要成分是______(写化学式) 产生白色沉淀 这瓶久置的炉具清洁剂______(选填“部分”或“全部”)变质 取上层清液，滴加氯化铜溶液 产生______沉淀 【反思与评价】 （4）炉具清洁剂不能与厕所清洁剂(主要成分为盐酸)混合使用，因为会发生______反应，不能达到去除污垢的效果。 （5）柯柯同学认为这瓶炉具清洁剂虽然变质了但还可以继续使用，原因是______。 【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸） （2） （3） ①. CaCO3  ②. 部分 ③. 蓝色 （4）中和 （5）氢氧化钠部分变质生成Na2CO3，Na2CO3溶液也呈碱性，有一定的去污能力，且样品中仍含未变质的NaOH 【解析】 小问1详解】 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；猜想二正确，说明炉具清洁剂含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应会产生二氧化碳气体，会观察到气泡产生，则可加入足量稀盐酸（或稀硫酸） 。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 取少量炉具清洁剂于烧杯中，滴加足量氯化钙溶液，实验现象产生沉淀，则是足量CaCl2与Na2CO3反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此滤纸上物质的主要成分是CaCO3 ；同时氯化钙除去了碳酸钠。 取上层清液，滴加氯化铜溶液，产生了沉淀，则是上层清液含剩余的NaOH和氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；则证明原样品中既有Na2CO3又有NaOH，变质程度为部分变质。 【小问4详解】 炉具清洁剂（含NaOH ）与厕所清洁剂（含盐酸，HCl ）会发生中和反应（NaOH+HCl=NaCl+H2O ），消耗有效成分，无法除垢，因此不能混合使用。 【小问5详解】 虽然氢氧化钠部分变质生成Na2CO3，但Na2CO3溶液也呈碱性，有一定的去污能力（如与油脂反应 ），且样品中仍含未变质的NaOH，因此变质后仍可继续使用。 四、计算与分析题 18. 柯柯同学为测出某地赤铁矿石中的含铁量，取12.5g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重6.6g(产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)，请回答下列问题： （1）装置A中观察到的实验现象是______，该实验装置的一个缺陷是______。 （2）通过化学方程式计算样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 红色粉末逐渐变成黑色 ②. 缺少尾气处理装置 （2）解：设样品中氧化铁的质量为x 样品中氧化铁的质量分数为： 故样品中氧化铁的质量分数为64%。 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，故可观察到装置A中红棕色粉末逐渐变成黑色； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置； 【小问2详解】 澄清石灰水增重的质量为生成二氧化碳质量，据此求解。具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业水平质量监测 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 (选择题，共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质分类是化学学习的重要方法。下列物质中与其他三种物质类别不同的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 浓氨水 2. 千变万化的物质都是由元素组成的。下列各组物质中由不同种元素组成的是 A. 石灰石、生石灰 B. 金刚石、石墨 C. 二氧化碳、一氧化碳 D. 高锰酸钾、锰酸钾 3. 水是一种重要的资源。下列说法不正确的是 A. 生活污水也需要处理达标再排放 B. 水由氢分子和氧原子构成 C. 活性炭具有吸附作用，可以用于水的净化 D. 自来水厂对天然水进行沉降、过滤、消毒杀菌等净化操作后生产自来水 4. 下列有关“粗盐提纯”的操作正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C 过滤 D. 蒸发 5. 借助“数形结合”可以帮助我们更好地理解化学知识。下列“数形结合”与化学信息相符的是 A. 图①表示地壳中各元素含量 B. 图②表示空气中各成分的质量分数 C. 图③表示向一定量稀氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸 D. 图④表示食品“金字塔” 6. “侯氏制碱法”的创始人侯德榜先生为中国的纯碱工业作出了重要贡献。下列说法不正确的是 A. “侯氏制碱法”制得的“碱”是碳酸钠，属于一种盐 B. 厨房里可以通过观察颜色或者尝味道区分纯碱和小苏打 C. 碳酸钠可以用于造纸、制玻璃、洗涤剂，但不适用于改良土壤 D. 向纯碱的水溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红色 7. 2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，表彰他们“破解了蛋白质奇妙结构的秘密”。谷氨酸(C5H9O4N)是一种重要的氨基酸，是构成蛋白质的基本氨基酸之一。下列有关谷氨酸的说法正确的是 A. 谷氨酸的相对分子质量为147g B. 谷氨酸由19个原子构成 C. 谷氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 谷氨酸中碳、氧两种元素的质量比为5：4 8. 下列实验现象与压强关系不大的是 A. 试管内液面上升 B. 蜡烛火焰熄灭 C. 气球膨胀 D. 长颈漏斗下端逸出气泡 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥 C 检验Na2SO4溶液中混有的NaCl 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生 D 验证燃烧需要有足量的氧气(或空气) 把一小块白磷放入90℃以上的水中，白磷不会燃烧，倒掉水后，白磷马上燃烧 A. A B. B C. C D. D 第二部分 (非选择题，共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员乘组顺利入驻“天宫”，标志着我国空间站运营进入常态化阶段。 （1）航天员在太空有科学的“太空餐”以保证营养均衡。绿色蔬菜可以提供的营养素主要是______。 （2）舱外航天服分为三层，其中保温层通常由羊毛、丝绵和合成纤维絮片等保暖、质轻材料制成。检验丝绵是天然纤维还是合成纤维的方法是______。 （3）空间站内，会对实验中产生的废水进行电解，请写出此反应的化学方程式：______。 11. 古老西安，一城文化，半城美食，处处蕴含着丰富的化学知识。 （1）漫步回民街，到处飘来美食香气，利用微粒的观点解释：______。 （2）书院门里有许多历史久远、保存完好的书法作品，是因为常温下墨汁的化学性质______(选填“稳定”或“不稳定”)。 （3）明城墙表面常常出现的白色物质中含有硝酸钾，请标出硝酸钾中氮元素的化合价：______。 （4）大雁塔北广场有世界上最大的青铜书卷雕塑，青铜比纯铜的硬度______(选填“大”或“小”)。 12. 全球首艘氨燃料动力集装箱船在中国研制成功。请结合微观示意图回答下列问题。 （1）图中共有______种原子。 （2）参加反应的各物质的质量比为______。 13. 《本草纲目》中的“石碱”写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。战国《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3)，古人把这种灰称为“蜃”。 （1）“石碱”中含有一定量的碳酸钾。碳酸钾作为化学肥料，对农作物的主要作用是______。 （2）“蛎房成灰”过程中发生反应的基本反应类型是______。 （3）取“蜃”溶于水中，过滤，向滤液中加入“石碱”，发生反应的化学方程式为______。 14. 为验证铁、锌、铝三种金属活动性强弱，悦悦同学进行了如图所示实验： （1）加入铁粉时观察到的现象是______。 （2）加入铝粉时发生反应的化学方程式是______。 （3）试管④溶液中溶质是______(填化学式)。 （4）柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该是______。 15. 如表为硝酸钾在不同温度时的溶解度。某化学兴趣小组同学在20℃时，对65.8g硝酸钾的饱和溶液进行图示实验。 温度/℃ 0 20 40 60 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 （1）“20℃时，KNO3的溶解度为31.6g”，它的含义是______。 （2）实验1后，将烧杯乙中溶液升温至60℃，此时甲中溶液的溶质质量分数______(选填“大于”“等于”或“小于”)乙中溶液的溶质质量分数。 （3）实验3后所得溶液中，一定不饱和的是______(选填“甲”或“乙”)，可以通过______将其转化为该温度下的饱和溶液。 （4）实验3中，乙烧杯溶液中溶质的质量分数为______(只列式，不计算)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 掌握氧气的性质可以更好地为人类服务。根据下面图示回答问题。 （1）如图是用两个软质塑料瓶制作的简易制氧机，其中注射器与______(填仪器名称)所起作用相似，右侧塑料瓶中水的作用是______。请写出曲线a对应反应的化学方程式：______。 （2）根据图像分析，如果是家庭简易制氧机，选择______作催化剂更合适。 17. 悦悦同学看见家里有一瓶炉具清洁剂(主要成分为氢氧化钠)，妈妈半年前使用后忘记盖盖子了，她担心去污效果有影响，就将其带到化学实验室进行探究。 【提出问题】该久置炉具清洁剂是否变质？ 【猜想与假设】 猜想一：没有变质。 猜想二：已经变质。 【设计实验】 （1）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，滴加足量______ 烧杯中有气泡产生 猜想二正确 （2）请写出氢氧化钠变质的原因：______(用化学方程式回答)。 【继续探究】 （3）这瓶炉具清洁剂变质程度如何？悦悦设计了以下实验过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量炉具清洁剂于烧杯中，滴加足量氯化钙溶液，过滤，滤纸上物质的主要成分是______(写化学式) 产生白色沉淀 这瓶久置的炉具清洁剂______(选填“部分”或“全部”)变质 取上层清液，滴加氯化铜溶液 产生______沉淀 【反思与评价】 （4）炉具清洁剂不能与厕所清洁剂(主要成分为盐酸)混合使用，因为会发生______反应，不能达到去除污垢的效果。 （5）柯柯同学认为这瓶炉具清洁剂虽然变质了但还可以继续使用，原因是______。 四、计算与分析题 18. 柯柯同学为测出某地赤铁矿石中的含铁量，取12.5g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重6.6g(产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)，请回答下列问题： （1）装置A中观察到的实验现象是______，该实验装置的一个缺陷是______。 （2）通过化学方程式计算样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $