精品解析：江苏省苏州市常熟市2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024~2025学年第二学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，A项正确； B．机器人所采用芯片的主要成分为硅，B项错误； C．铝合金具有硬度高、耐高温的特点，C项正确； D．青瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，D项正确； 故选B 阅读下列材料，完成下面小题。 氮及其化合物有着广泛的应用。我国化工先驱侯德傍创造了将制氨和制碱结合的“联合制碱法”。N2H4可用作火箭的燃料。尿素[CO(NH2)2]是氮肥之一，加热时其与水反应产生的NH3可用于处理NO2。 2. “联合制碱法”的反应之一为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A. NH3的电子式为 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的结构示意图为 D. NH4Cl中既含离子键又含共价键 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2性质稳定，可用于食品保鲜 B. NH3极易溶于水，可用液氨作制冷剂 C. N2H4有强氧化性，可用作火箭的燃料 D. NaHCO3水溶液呈碱性，可用于面点膨松剂 4. 下列有关反应表示不正确的是 A. 合成NH3反应： B. NaHCO3获得纯碱： C. CO(NH2)2与水反应： D. NO2溶于水： 5. NH3处理尾气中NO2的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 为使尾气达到排放标准，应用过量NH3来处理 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 C. N2是氧化产物，H2O是还原产物 D. 每处理标准状况下含22.4LNO2的工业尾气，转移电子数为4mol 【答案】2. D 3. A 4. D 5. D 【解析】 【2题详解】 A．NH3的电子式为，A错误； B．因为氯离子(吸引水分子的氢原子)半径大于钠离子(吸引水分子的氧原子)半径，NaCl溶液中的水合离子：，B错误； C．的结构示意图为，C错误； D．NH4Cl中既含离子键（氯离子与铵根离子之间）又含N-H共价键，D正确； 故选D。 【3题详解】 A．N2性质稳定，不容易发生反应，可用于食品保鲜，A正确； B．因为液氨易液化，汽化吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，B错误； C．N2H4可以燃烧，可用作火箭的燃料，C错误； D．NaHCO3受热分解产生气体，可用于面点膨松剂，D错误； 故选A。 【4题详解】 A．工业合成NH3反应：，A正确； B．NaHCO3加热分解获得纯碱：，B正确； C．CO(NH2)2与水发生水解反应：，C正确； D．NO2溶于水：，D错误； 故选D。 【5题详解】 A．过量NH3也会污染环境，应该使二者恰好完全反应，A错误； B．NH3是还原剂，NO2是氧化剂，物质的量之比为4∶3，B错误； C．N2既是氧化产物，又是还原产物，C错误； D．标准状况下22.4LNO2（1mol），即有1mol氮元素从+4价降低为0价，转移电子数为4mol，D正确； 故选D。 6. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置蒸干FeCl3溶液，制备 B. 图乙装置冷却后，向试管中加入少量水并观察溶液颜色，证明生成硫酸铜 C. 用图丙装置收集NO气体 D. 用图丁装置验证氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：，蒸干时， HCl挥发，水解平衡正向移动，生成，受热分解，最终得到，无法制备，不能达到目的，A错误； B．铜与浓硫酸反应后，试管内有大量浓硫酸剩余，直接加水会导致液体飞溅（浓硫酸稀释需 “酸入水”），操作不安全，不能达到目的，B错误； C．图丙中CO2 密度大于NO，NO从短导管进，使二氧化碳从长导管出，可以排出二氧化碳收集NO，能达到目的，C正确； D．将Cl2 通入FeCl2溶液，发生反应，证明氧化性 ，溶液中存在多余的氯气和生成的都能氧化KI，不能证明Fe3+和I2的氧化性强弱，D错误； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关Cl2参与或生成的反应说法正确的是 A. 一定条件下，56gFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B. 1molCl2与水充分反应，转移电子数为2NA C. MnO2与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA D. NaClO与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．56g Fe为1mol，与1mol Cl2反应时，Cl2不足量，按比例2Fe + 3Cl2 =2FeCl3，1mol Cl2仅消耗，转移电子数为（2NA），而非3NA，A错误； B．Cl2与水的反应为歧化反应：Cl2+ H2O ⇌ HClO + HCl，1mol Cl2中部分Cl被氧化和还原，实际转移电子数为1NA，且反应可逆无法完全进行，B错误； C．MnO2与浓盐酸反应：，每生成1mol Cl2需2mol Cl⁻被氧化，转移2mol电子（2NA），C正确； D．NaClO与浓盐酸反应：ClO⁻ + 2H⁺ + Cl⁻ = Cl2↑ + H2O，ClO⁻中的Cl（+1→0）得1e⁻，Cl⁻中的Cl（-1→0）失1e⁻，每生成1mol Cl2转移1mol电子（NA），D错误； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C. 制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D. 制H2SO4：SSO3H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解NaCl水溶液生成Cl2（阳极）、H2（阴极）和NaOH，收集气体后点燃H2和Cl2可生成HCl，两步均可行，A正确； B. Cu加热生成CuO正确，但CuO不溶于水，无法直接生成Cu(OH)2，B错误； C. Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液正确，但电解溶液时H+优先放电，无法析出Mg，C错误； D. S燃烧生成SO2而非SO3，后续无法直接生成H2SO4，错误； 故选A。 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A错误； B．e为Fe(OH)2，不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C错误； D．a→f为，f→g为，g→d为，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D错误； 故选B。 10. 下列有关金属及其化合物的转化相关的反应方程式书写正确的是 A. 煅烧硫铁矿： B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C. FeCl2溶液中滴加氨水： D. 用盐酸和双氧水刻蚀铜板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿的反应式为，该反应是工业制硫酸的典型反应，产物正确，A正确； B．Fe2O3与HI溶液反应时，Fe3+会氧化生成I2，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，应写为NH3·H2O，而非直接使用OH⁻，离子方程式为，C错误； D．H2O2作为氧化剂应被还原为H2O，而非生成O2，离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D. 溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 【答案】D 【解析】 【分析】海水得到的粗盐中含有氯化钠，通过精制得到氯化钠；母液中含有溴离子，通入氯气将溴离子氧化为单质溴，利用热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收转化为溴化钠、溴酸钠，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，据此解答。 【详解】A．粗盐中含有杂质离子，通过溶解、过滤、蒸发结晶不可能获得纯净氯化钠，A错误； B．过程②是氯气氧化溴离子，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，B错误； C．Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：，C错误； D．海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀。 Na2SO3溶液已变质 B 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口，有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 D 常温下，将铁片投入浓硝酸中，无明显现象 铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入Ba(NO3)2后生成的沉淀可能由硝酸根在酸性条件下氧化生成导致，无法直接证明Na2SO3变质，A错误； B．红棕色气体是NO2，浓硝酸受热分解也会生成NO2，不能说明浓硝酸被还原，B错误； C．浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸）反应生成NH4Cl固体，产生白烟，结论合理，C正确； D．铁在浓硝酸中因钝化表面生成氧化膜阻止反应，并非“不反应”，D错误； 故选C。 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：。下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时应加入足量的NaClO溶液 C. “加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，据此回答。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，生成，过滤得到铁单质，A正确； B．“氧化” 目的是将 氧化为，但需控制与比例（最终生成\Fe3O4，含和），若NaClO 过量，会将完全氧化为，无法得到Fe3O4，故不能加入足量NaClO 溶液，B错误； C．加热沉铁时，通入N2作保护气，防止空气中O2氧化，影响Fe3O4生成，C正确； D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氨气用途广泛，研究氨气的制取及氨氮的处理意义重大。 I．氨气的制取 （1）实验室中常用氯化铵和氢氧化钙两种固体制取氨气，化学反应方程式_______。 （2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，从如图中选择合适的装置，其连接顺序为：_______(按气流方向，用小写字母表示连接顺序，装置可重复用)。 II．氨氮的处理 氨氮废水会造成河流及湖泊富营养化，某氮肥厂处理氨氮废水方案如图所示。 （3）“pH调节池”中发生反应的离子方程式是_______。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_______性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化。碱性条件下，被氧化成的总反应的离子方程式为_______。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现的转化，0.5mol完全转化成转移电子数为_______。 【答案】（1） （2）adcfei （3） （4）吸附 （5） （6） 【解析】 【分析】I．（2）实验室中用与在加热的条件下发生反应生成，发生装置为固固加热装置，应选择A为发生装置，为碱性气体，用碱石灰进行干燥，气体流向宽口进细口出，且的密度比空气小，用向下排空气法进行收集，多于的利用装置F进行吸收。 II．废水中含有和，“吹脱法”中，向废水中加入溶液，与结合生成，在吹出塔中鼓入热空气后可将分解，生成；“氧化法”中，向废水中通入，可将-3价的N氧化为，在排放池中加入活性炭，利用活性炭的吸附性除去残余的Cl，最终形成低浓度氨氮废水，在硝化池中加入硝化菌，在反硝化池中加入有机物，可将-3价的N转化为，从而形成达标的废水。 【小问1详解】 实验室中用与在加热的条件下发生反应生成，反应方程式为； 【小问2详解】 实验室中用与在加热的条件下发生反应生成，发生装置为固固加热装置，应选择A为发生装置，为碱性气体，用碱石灰进行干燥，的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，多于的利用装置F进行吸收，由此可知装置的连接顺序为adcfei； 【小问3详解】 “pH调节池”中，向废水中加入溶液，与结合生成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的吸附性除去残余的Cl； 【小问5详解】 “硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为，离子方程式为； 【小问6详解】 完全转化成，得到计量关系：，可知1mol完全转化为时，电子转移10mol，故0.5mol完全转化为时，电子转移2.5mol，即转移的电子数为。 15. 铁及其化合物在生活、生产中有重要的用途。 I．生活中的铁 （1）市售某补铁药片的有效成分为FeSO4。 ①为检测其是否变质，某同学进行实验。取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，过滤，_______，说明补铁药片已变质。 ②该补铁药片与维生素C同服可以达到更好的补铁效果，该过程中体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 II．电子工业中的铁 （2）电子工业用FeCl3溶液制造印刷电路板，发生反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。请补充完整从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液的实验方案：取腐蚀液于烧杯中，先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，_______。(实验中须选试剂：稀盐酸，硝酸银溶液，氯气) III．脱硫剂中的铁 Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如题图所示。 （3）Fe2O3脱硫剂脱硫和再生过程可描述为_______。 （4）再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃时，若O2浓度较大，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_____。 【答案】（1） ①. 滴加KSCN溶液变红 ②. 还原性 （2）得滤渣1为Fe、Cu混合物，滤液1为FeCl2溶液；滤渣1加足量稀盐酸溶解，过滤，得滤液2和滤渣2；洗涤滤渣2，取最后一次洗涤液中加盐酸和硝酸银溶液检验是否洗涤干净，得到纯净Cu单质；滤液2与滤液1混合后通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁 （3）Fe2O3和H2S反应生成FeS和S沉淀和水，实现脱硫；FeS被氧气氧化为Fe2O3和SO2，实现脱硫剂再生。 （4）FeS可能被氧气氧化为Fe2(SO4) 3 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红。取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，过滤，滴加KSCN溶液变红，说明含有Fe3+，补铁药片已变质。 ②该补铁药片与维生素C同服可以达到更好的补铁效果，说明维生素C抗氧化，则该过程中体现了维生素C的还原性。 【小问2详解】 取腐蚀液于烧杯中，先加入过量的铁粉，置换出Cu，充分反应后过滤，得滤渣1为Fe、Cu混合物，滤液1为FeCl2溶液；滤渣1加足量稀盐酸溶解，过滤，得滤液2和滤渣2；洗涤滤渣2，取最后一次洗涤液加盐酸和硝酸银溶液检验是否洗涤干净，得到纯净Cu单质；滤液2与滤液1混合后通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁。 【小问3详解】 根据流程图，Fe2O3和H2S反应生成FeS和S沉淀和水，实现脱硫；FeS被氧气氧化为Fe2O3和SO2，实现脱硫剂再生。 【小问4详解】 400℃时，若O2浓度较大，FeS可能被氧气氧化为Fe2(SO4) 3，脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差。 16. 对硫酸工业尾气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO2含量。 I．硫酸工业尾气脱硫 用次氯酸钠碱性废水处理硫酸工业尾气中的SO2流程如图。 已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。 （1）脱硫时保持溶液呈碱性，发生主要反应之一为；另一反应为SO2与NaClO发生的氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______。 （2）SO2吸收率较高的温度范围为40~60℃。主要原因是_______。 （3）次氯酸钠碱性废水中浓度的测定：除去：取50.00mL废水于锥形瓶中，向其中滴加H2O2至不再产生无色气体；测定：向上述所得溶液中滴入0.1000盐酸，与恰好完全反应时消耗盐酸体积为63.00mL。 ①“除去”中发生反应的离子方程式为_______。 ②若向所取的50.00mL废水中直接滴加盐酸，则消耗盐酸体积大于63.00mL。可能原因是_______。 ③计算废水中浓度，写出计算过程_______。 II．煤浆脱硫 （4）煤浆中的FeS2可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 ①X的化学式为_______。 ②写出足量MnO2脱除FeS2总反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2）温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 （3） ①. ②. 与Cl-发生反应生成氯气 ③. 0.126 （4） ①. Fe2+ ②. 【解析】 【分析】硫酸工业尾气中的SO2被NaClO碱性废水吸收并氧化为硫酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸钠晶体。 【小问1详解】 SO2被NaClO氧化为硫酸钠， NaClO被还原为氯化钠，发生反应的离子方程式为 【小问2详解】 温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小，所以SO2吸收率较高的温度范围为40~60℃。 【小问3详解】 次氯酸钠碱性废水中浓度的测定：除去：取50.00mL废水于锥形瓶中，向其中滴加H2O2至不再产生无色气体；测定：向上述所得溶液中滴入0.1000盐酸，与恰好完全反应时消耗盐酸体积为63.00mL。 ①“除去”时，把H2O2氧化为氧气，自身被还原为氯离子，发生反应的离子方程式为。 ②若向所取的50.00mL废水中直接滴加盐酸，与Cl-发生反应生成氯气，所以消耗盐酸体积大于63.00mL。 ③n()=n(HCl)= 0.1000×0.063L=0.0063mol，废水中c()=0.0063mol÷0.05L=0.126。 【小问4详解】 ①Fe3+对该反应有催化作用，步骤1中Mn元素化合价降低，可知铁元素化合价升高，则XFe2+，为Fe3+。 ②根据足量MnO2把FeS2氧化为硫酸铁，MnO2被还原为硫酸锰，反应的离子方程式为。 17. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收： 单独被纯碱吸收的反应为： I．氢氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为_____。 （2）实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_____。 II．的制备 （3）C装置中生成的化学方程式为_____。 （4）装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，时，NO的吸收率随pH的变化如下图所示，随着pH降低NO吸收率增大的原因是_____。 Ⅲ．NaNO2的性质探究 （5）取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，震荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验_____(填组别)的实验结论不可靠，理由是_____。 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） （2）将部分NO转化为NO2 （3）NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2 （4）pH降低，ClO-变成HClO，氧化性增强 （5） ①. 甲 ②. 产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2 ③. 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制取NO，装置B中间断性通入适量的O2将部分NO转化为NO2，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2，装置D进行尾气处理，据此解答； 【小问1详解】 可利用A装置制得NO，稀硝酸与铜发生反应生成的氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，装置C中的反应物中有NO2、NO，则实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2； 【小问3详解】 根据分析可知，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2； 【小问4详解】 根据题中信息装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，pH降低，即c(H+)增大，ClO-变成HClO，氧化性增强，NO的吸收率增大； 【小问5详解】 ①NO2与纯碱反应生成NaNO2、NaNO3和CO2，在酸性条件下能将I-氧化为I2，因此上述实验甲的结论不可靠，理由是产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2； ②酸性KMnO4溶液与反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 阅读下列材料，完成下面小题。 氮及其化合物有着广泛的应用。我国化工先驱侯德傍创造了将制氨和制碱结合的“联合制碱法”。N2H4可用作火箭的燃料。尿素[CO(NH2)2]是氮肥之一，加热时其与水反应产生的NH3可用于处理NO2。 2. “联合制碱法”的反应之一为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A. NH3的电子式为 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的结构示意图为 D. NH4Cl中既含离子键又含共价键 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2性质稳定，可用于食品保鲜 B. NH3极易溶于水，可用液氨作制冷剂 C. N2H4有强氧化性，可用作火箭的燃料 D. NaHCO3水溶液呈碱性，可用于面点膨松剂 4. 下列有关反应表示不正确的是 A. 合成NH3反应： B NaHCO3获得纯碱： C. CO(NH2)2与水反应： D. NO2溶于水： 5. NH3处理尾气中NO2的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 为使尾气达到排放标准，应用过量NH3来处理 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 C. N2是氧化产物，H2O是还原产物 D. 每处理标准状况下含22.4LNO2的工业尾气，转移电子数为4mol 6. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置蒸干FeCl3溶液，制备 B. 图乙装置冷却后，向试管中加入少量水并观察溶液颜色，证明生成硫酸铜 C. 用图丙装置收集NO气体 D. 用图丁装置验证氧化性： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关Cl2参与或生成的反应说法正确的是 A. 一定条件下，56gFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B. 1molCl2与水充分反应，转移电子数为2NA C. MnO2与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA D. NaClO与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C. 制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D 制H2SO4：SSO3H2SO4 9. 部分含铁物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 10. 下列有关金属及其化合物的转化相关的反应方程式书写正确的是 A. 煅烧硫铁矿： B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C. FeCl2溶液中滴加氨水： D. 用盐酸和双氧水刻蚀铜板： 11. 以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D. 溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀。 Na2SO3溶液已变质 B 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口，有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 D 常温下，将铁片投入浓硝酸中，无明显现象 铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：。下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时应加入足量的NaClO溶液 C. “加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氨气用途广泛，研究氨气的制取及氨氮的处理意义重大。 I．氨气的制取 （1）实验室中常用氯化铵和氢氧化钙两种固体制取氨气，化学反应方程式为_______。 （2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，从如图中选择合适的装置，其连接顺序为：_______(按气流方向，用小写字母表示连接顺序，装置可重复用)。 II．氨氮的处理 氨氮废水会造成河流及湖泊富营养化，某氮肥厂处理氨氮废水方案如图所示。 （3）“pH调节池”中发生反应的离子方程式是_______。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_______性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化。碱性条件下，被氧化成的总反应的离子方程式为_______。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现的转化，0.5mol完全转化成转移电子数为_______。 15. 铁及其化合物在生活、生产中有重要的用途。 I．生活中铁 （1）市售某补铁药片的有效成分为FeSO4。 ①为检测其是否变质，某同学进行实验。取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，过滤，_______，说明补铁药片已变质。 ②该补铁药片与维生素C同服可以达到更好的补铁效果，该过程中体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 II．电子工业中的铁 （2）电子工业用FeCl3溶液制造印刷电路板，发生反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。请补充完整从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液的实验方案：取腐蚀液于烧杯中，先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，_______。(实验中须选试剂：稀盐酸，硝酸银溶液，氯气) III．脱硫剂中的铁 Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如题图所示。 （3）Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可描述为_______。 （4）再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃时，若O2浓度较大，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_____。 16. 对硫酸工业尾气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO2含量。 I．硫酸工业尾气脱硫 用次氯酸钠碱性废水处理硫酸工业尾气中的SO2流程如图。 已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。 （1）脱硫时保持溶液呈碱性，发生主要反应之一为；另一反应为SO2与NaClO发生的氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______。 （2）SO2吸收率较高的温度范围为40~60℃。主要原因是_______。 （3）次氯酸钠碱性废水中浓度的测定：除去：取50.00mL废水于锥形瓶中，向其中滴加H2O2至不再产生无色气体；测定：向上述所得溶液中滴入0.1000盐酸，与恰好完全反应时消耗盐酸体积为63.00mL。 ①“除去”中发生反应的离子方程式为_______。 ②若向所取的50.00mL废水中直接滴加盐酸，则消耗盐酸体积大于63.00mL。可能原因是_______。 ③计算废水中浓度，写出计算过程_______ II．煤浆脱硫 （4）煤浆中的FeS2可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 ①X的化学式为_______。 ②写出足量MnO2脱除FeS2总反应的离子方程式_______。 17. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收： 单独被纯碱吸收的反应为： I．氢氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为_____。 （2）实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_____。 II．的制备 （3）C装置中生成的化学方程式为_____。 （4）装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，时，NO的吸收率随pH的变化如下图所示，随着pH降低NO吸收率增大的原因是_____。 Ⅲ．NaNO2的性质探究 （5）取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，震荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验_____(填组别)的实验结论不可靠，理由是_____。 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $