2.2.3 影响化学平衡的因素基础练习题-2025-2026学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修一

高二化学2.2.3影响化学平衡的因素 一、单选题 1．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　△Η＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　△Η＜0 C．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　△Η>0 D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　△Η＜0 2．在恒温密闭容器中，充入一定量和，发生反应    ，下列说法正确的是 A．反应过程中， B．平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．恒容条件下，再充入与原来同样多的和，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快 D．平衡后，仅升高温度，体系内活化分子数增多，反应速率加快，的平衡转化率增大 3．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用合适的催化剂是为了提高的转化率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B．氯水宜保存在低温、避光条件下 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．高压有利于氨的合成 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深再变浅 C．合成氨工业使用催化剂提高氨的产量 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6． 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．加催化剂，使和在一定的条件下转化为 C．将球浸泡在热水中颜色加深 D．加压条件下有利于和H2反应生成 8．1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是可逆反应。加成反应分两步：第一步生成碳正离子()；第二步碳正离子进行1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 9．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)   ΔH＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ只能是加入催化剂。 C．图Ⅱ可能是恒容时充入了一定量的稀有气体(不参与反应) D．图Ⅲ是升高温度 10．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   △H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率 B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比 C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 11．已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)    ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：从容器中移出C C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I) D．若在t2时升温，则有利于提高A的转化率 12．一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是 A．恒温恒容充入氦气 B．恒温恒压充入氦气 C．降低温度 D．缩小容器的容积 13．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂 14．在密闭容器中发生如下反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的，当再次达平衡时， Z的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．(a+b)＜(c+d) C．W的百分含量增大 D．X的转化率减小 15．已知2NO2(g)⇌N2O4(g)，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是 A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B．平均摩尔质量：末态大于初态 C．c(NO2)：初态比末态2倍稍大 D．初态到末态n(N2O4)减小 16．下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 17．时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：。若把烧瓶置于的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是 A．颜色 B．平均相对分子质量 C．压强 D．密度 18．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：。达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入氨气 D．降低温度同时增大压强 19．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是 A．t1增大压强 B．t2时升高温度 C．t3时降低了温度 D．t4时减小了压强 20．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 A．压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 B．恒温恒压时，充入稀有气体，平衡向左移动，混合气体颜色变深 C．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 D．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应 21．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g) C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g) 22．反应在某一温度下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使化学平衡发生移动的是①减少部分固体，②容器容积不变，充入少量氨气，③容积、温度一定，充入氦气，④温度、容积一定，充入气体 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 23．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)  △H＜0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是 A．加入合适的催化剂 B．降低温度 C．及时分离出产物A2B D．压缩容器体积 24．研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ B．升高温度能提高CO2的反应速率和转化率 C．达平衡时缩小容器体积，v(正)增大，v(逆)减小 D．增大二氧化碳与氢气的投料比，可以提高H2的转化率 25．透光率与有色气体浓度成反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量NO2充入注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示(，)。下列说法正确的是 A．a点的操作是拉伸注射器 B．b点：v(正)＞v(逆) C．c点相比a点，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若注射器为绝热密闭体系，则温度：a＞c 26．在密闭容器中发生反应：H2S(g)＋CO(g)COS(g)＋H2(g)  △H<0，达到平衡后，改变下列条件能使v正＜v逆的是 A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．加入催化剂 27．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A (g)+2B(g)⇌ 3C(g) +D(s)正反放热应，下图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可以采取的措施是 ①增大A的浓度      ②增大B的浓度      ③升高温度        ④加入合适的催化剂 A．③④ B．①③ C．④ D．①② 28．可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 29．在下列可逆反应中，减小压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0 B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH＜0 C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)    ΔH＞0 D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)    ΔH＜0 30．一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 1 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题 31．I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。 (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)； (2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 态； (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”) II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。 (4)用D表示的平均反应速率为 ，A的转化率为 。 (5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度 (填“增大”、“减少”或“不变”)。 (6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡 (填“右移、左移或不移”)。 III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。 (7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 。 (8)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为 。 32．在密闭容器中，使2molN2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0。 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 33．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示： (1)加催化剂对反应速率影响的图象是 (填序号，下同) (2)升高温度对反应速率影响的图象是 。 (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 。 (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是 。 34．(1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①，阶段改变的条件为 ， B的起始物质的量为 。 ②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有 。 答案第1页，共2页 51 学科网（北京）股份有限公司 《2.2.3影响化学平衡的因素》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C B B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C D C D B A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C D D B B C C B D 31．(1)吸热 (2)气 (3)不 (4) 0.2mol/(L·min) 60% (5)增大 (6)右移 (7)增大压强 (8) 32． 1∶3 1∶1 变小 不变 逆向 33． C A D B 34． 减小压强 升高温度 0.1mol 降低温度或及时移出A、B 1 学科网（北京）股份有限公司 $$