3.2 第2课时核外电子排布和离子-【优+学案】2024-2025学年新教材九年级上册化学课时通(人教版2024)

第2课时 核外电子排布和离子（答案P6) 通教材 一、原子核外电子的排布 知识点1”原子核外电子的排布 1.电子能量、离核远近与电子层的关系 电子层 二三 四五六七 1.观察原子结构示意图 不能确定的 离核远近 由 到 能量高低 由 到 是( A.最外层电子数 B.质子数 2.原子结构示意图（以氧原子为例） C.相对原子质量 D.电子层数 小圈表示 圈内数字表示 2.不同原子的核外电子排布不同，下列原子结构 弧线表示 示意图中，显示该原子具有稳定结构的 弧线上的数字表示 是( 3.原子的性质与其结构的关系 原子 最外层 结构的 化学性质 分类 电子数 稳定性 A 易 最外层电 知识点2离子 金属 通常少于 不稳定 子，达到相对稳定 原子 个 3.下列结构示意图表示阴离子的是( 结构 非金属 通常多于 易 电子，达 不稳定 B 原子 个 到相对稳定结构 4.下列物质由离子构成的是( 稀有气 个 稳定 不易 电子 A.氧气 B.空气 体原子 (He为2个) C.氯化钠 D.蒸馏水 二、离子 5.教材变式题，如图所示是钠与氯气(Cl2)反应 1.概念 生成氯化钠的模拟图。下列相关叙述不正确 离子是指带 的原子。带 的原子叫 的是( 作阳离子，带 的原子叫作阴离子。 得到1个电于 也会形成相对的 2.离子符号及意义 (1)离子符号：在原子符号的右上角标明所带 的电荷数和 在前， 在后。 A.钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个 (2)意义（以镁离子为例） 电子 2Mg- 表示时 B.反应中氯气分子分成氯原子 表示 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.钠离子比钠原子的核外电子多 36 优十学编课时通 通能力 6.易错题)下列对Mg、Mg2+两种粒子的判断， @明明》明 不正确的是( ) 填 A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 ①在化学反应中，锂原子容易 C.Mg2+比Mg稳定D.电子层数相同 “得到”或“失去”)电子。 ②锂和钠属于不同种原子，是因为它们的原 7.(2023·临沂兰山区校级月考)下列关于四种 子中 不同。 粒子的结构示意图的说法正确的是( (3)如图A、B、C、D是四种粒子的结构示 意图。 A①所示的粒子为阴离子 B.②所示的粒子为钠原子 ①示意图D中的x= C.①③粒子的化学性质相似 ②已知A和B两种粒子的化学性质相似，是 D.④中x一定等于7 由于 8.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法 ③C粒子属于 (填“阴”或“阳”)离子。 正确的是( 通素养》9222292 11.科学思维如图所示是物质与其构成粒子间 的关系图。 结合 金属、稀有气体 金刚石 品体硅 短化硅 A.②表示的粒子符号为Na1 结合 集聚 分 B.②④所表示的粒子化学性质相似 氮气、水 分解 C.③表示硫原子结构示意图 得到或 失去电子 离子 结合 氯化钠等 D.若④粒子的相对原子质量为23，则该粒子 (静电作用 的核内中子数为11 (1)氮气是由 (填“原子”“分子”或“离 9.某原子X的质子数为a,能够形成X,另一 子”，下同)构成的，铜是由 构成的。 (2)某粒子（原子或离子）的结构示意图为 原子Y能够形成与X一具有相同电子层结构 的Ym+,则Y原子的质子数是() A.a十m-n B.a十m十n C.a-m-n D.a-m十n ①若m=12,当n= 时，该粒子是原子： ②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化 粒子的符号为 学的重要思维方式。 ③若m一n<10,则该粒子是一个 (1)氯化钠是由 构成的。 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 一九学级上用化学 37【通基础】 7.B8.D9.A 1.A2.B3.B4.D 10.(1)分子、原子 5.(1)化合 (2)分子(3)原子 (2)氢原子氯原子氯化氢分子 (4)原子核、质子(5)电子 (3)氢分子氯原子氢分子、氯分子氢原子、氯 (6)分子、原子、中子 原子 (7)质子与电子 (4)分子构成不同 【通素养】 【通能力】 11.(1)原子核很小，原子内部有很大空间 6.AC 7.CD 8.D (2)原子核(3)C 9.(1)混合物(2)化合反应(3)分子 (4)质子79个、中子118个(5)BC (4)2:1 第2课时核外电子排布和离子 10.(1)分子混合物含有两种不同的分子 (2)氢分子氧原子水分子 【通教材】 (3)原子分解反应 一、1.近远低高 (4)在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分 2.原子核核电荷数（或质子数）电子层该层 【通素养】 的电子数 11.(1)图甲的变化过程中分子的种类没有改变，属于 3.4失去4得到8得失 物理变化：图乙的变化过程中生成了新分子，属于 二、1.电荷正电荷负电荷 化学变化 2.(1)电性数值正负号 (2)原子(3)混合物(4)分子 (2)一个镁离子带2个单位的正电荷2个镁 课题2原子结构 离子 第1课时原子的构成与相对原子质量 【通基础】 【通教材】 1.C2.A3.D4.C5.D 一、1.原子核 一个单位正电荷中子一个单位负 【通能力】 电荷 6.D7.C 2.核外电子质子 8.C解析：②表示的粒子的质子数是11，电子数是 3.电量电性 10,是钠离子，符号为Na,A错误：②的最外层电子 数是8，结构相对稳定，④的最外层电子数是1，易失 二山2质量 去电子，化学性质不相似，B错误：③的质子数是16， 2.质量12 电子数是16，表示硫原子结构示意图，C正确：若④ 粒子的相对原子质量为23，由相对原子质量≈质子 3.质子中子 数十中子数可知，该粒子的核内中子数为23一11= 【通基础】 12,D错误。 1.A2.D3.B4.A 5.(1)56(2)262630 9.B解析：某原子X的质子数为a,能够形成X",另 【通能力】 一原子Y能够形成与X"具有相同电子层结构的 6.B解析：复-3原子含有1个中子：氮-3原子中电子 Ym+,设Y原子的质子数为x,则a十n=x一m,x= 数和质子数都是2：核内质子数是2，核电荷数为2： a十m十n。 相对原子质量=质子数十中子数，氮-3原子的相对10.(1)离子(2)①失去②质子数 原子质量为2十1=3。 (3)①8②最外层电子数相同③阴 6 【通素养】 (3)①7②最外层电子数③质子数 11.(1)分子原子 第2课时元素周期表 (2)①2②S- ③阴离子 【通教材】 课题3元素 1.核电荷数核电荷数质子数 第1课时元素元素符号 2.(1)金属非金属稀有气体(2)18.16 3.原子序数元素符号相对原子质量 【通教材】 【通基础】 一、1.质子数核电荷数 1.C2.AC3.C 2.氧硅 【通能力】 3.最外层电子数 4.D5.C 二、1.元素碳元素氧元素 6.D解析：2：00对应的元素是氦元素，化学性质很稳 2.分子原子离子氧分子汞原子钠离子 定，A正确：7：00对应的元素是氮元素，氯原子能构 氯离子 成氮分子，B正确：11：00对应的元素是钠元素，其离 三、1.大大小 子符号为Na,C正确：12：00对应的元素是镁元 2.(1)一种元素 素，原子最外层电子数为2，易失去电子，化学性质 (2)一个原子 很活泼，D错误 【通基础】 7.BD 8.D 1.A2.B3.D4.C5.B6.D 9.(1)二金属 7.(1)02S (2)阴离子8 (2)3个氢原子氧元素一个氧原子 (3)BC (4)B 【通能力】 【通素养】 8.D9.B 10.C解析：在化学反应中，分子分成原子，原子再重 10.(1)氮元素 (2)S三 新组合成新的分子，因此在化学变化中，分子种类 发生改变，A错误：原子的最外层电子数决定元素 (3)Na(合理即可)Na+ (4)BD 的化学性质，B错误：若两种粒子属于同种元素，这 (5)最外层电子数（合理即可） 两种粒子的质子数一定和同，C正确：两种粒子属 微专题一 物质构成的奥秘 于同种元素，这两种粒子的核外电子数不一定相1.C2.D3.BC4.A5.B6.D7.A8.D 等，如钠原子和钠离子的核外电子数不相等，D 9.C 错误。 10.C解析：最外层电子数相同，化学性质相似，②和 11.A ③的化学性质相似，A错误：质子数（核电荷数）相 12.(1)①Al②H③Hg④3S⑤2Fe 同的一类原子归为一种元素，①和②为同一种元 (2)①氣元素，一个氯原子②2个铁原子③5个 素，B错误：稳定结构即最外层电子数达到8个（只 镁离子 有一层的为2个)，②和③为稳定结构，C正确：阳 13.(1)①2N②2H③Mg 离子指的是原子失去电子形成的带正电的离子，② (2)①氢元素1个氢原子②铜元素1个铜原 是阴离子，D错误。 子铜 11.(1)①35②B (3)①氢原子和氧原子②碳元素和氧元素 (2)①分子②分解反应③分子分裂成原子，原 【通素养】 子重新组合成新分子 14.(1)原子分子(2)A 12.A13.C14.A