3.2 第1课时原子的构成与相对原子质量-【优+学案】2024-2025学年新教材九年级上册化学课时通(人教版2024)

【通基础】 7.B8.D9.A 1.A2.B3.B4.D 10.(1)分子、原子 5.(1)化合 (2)分子(3)原子 (2)氢原子氯原子氯化氢分子 (4)原子核、质子(5)电子 (3)氢分子氯原子氢分子、氯分子氢原子、氯 (6)分子、原子、中子 原子 (7)质子与电子 (4)分子构成不同 【通素养】 【通能力】 11.(1)原子核很小，原子内部有很大空间 6.AC 7.CD 8.D (2)原子核(3)C 9.(1)混合物(2)化合反应(3)分子 (4)质子79个、中子118个(5)BC (4)2:1 第2课时核外电子排布和离子 10.(1)分子混合物含有两种不同的分子 (2)氢分子氧原子水分子 【通教材】 (3)原子分解反应 一、1.近远低高 (4)在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分 2.原子核核电荷数（或质子数）电子层该层 【通素养】 的电子数 11.(1)图甲的变化过程中分子的种类没有改变，属于 3.4失去4得到8得失 物理变化：图乙的变化过程中生成了新分子，属于 二、1.电荷正电荷负电荷 化学变化 2.(1)电性数值正负号 (2)原子(3)混合物(4)分子 (2)一个镁离子带2个单位的正电荷2个镁 课题2原子结构 离子 第1课时原子的构成与相对原子质量 【通基础】 【通教材】 1.C2.A3.D4.C5.D 一、1.原子核 一个单位正电荷中子一个单位负 【通能力】 电荷 6.D7.C 2.核外电子质子 8.C解析：②表示的粒子的质子数是11，电子数是 3.电量电性 10,是钠离子，符号为Na,A错误：②的最外层电子 数是8，结构相对稳定，④的最外层电子数是1，易失 二山2质量 去电子，化学性质不相似，B错误：③的质子数是16， 2.质量12 电子数是16，表示硫原子结构示意图，C正确：若④ 粒子的相对原子质量为23，由相对原子质量≈质子 3.质子中子 数十中子数可知，该粒子的核内中子数为23一11= 【通基础】 12,D错误。 1.A2.D3.B4.A 5.(1)56(2)262630 9.B解析：某原子X的质子数为a,能够形成X",另 【通能力】 一原子Y能够形成与X"具有相同电子层结构的 6.B解析：复-3原子含有1个中子：氮-3原子中电子 Ym+,设Y原子的质子数为x,则a十n=x一m,x= 数和质子数都是2：核内质子数是2，核电荷数为2： a十m十n。 相对原子质量=质子数十中子数，氮-3原子的相对10.(1)离子(2)①失去②质子数 原子质量为2十1=3。 (3)①8②最外层电子数相同③阴 6课题2原子结构 第1课时 原子的构成与相对原子质量（答案P6) 通教材 3.科学家将两种元素铅和氨的原子核对撞，获得 了一种质子数为118，中子数为175的超重元 一、原子的构成 素，该元素原子核的核外电子数为() 1.原子的结构 A.175 B.118 C.61 D.293 质子（每个质子带 知识点2相对原子质量 原子 (不带电)》 4.关于相对原子质量的叙述正确的是( 核外电子（每个电子带 A.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制 2.核电荷数与构成原子的粒子数目间的关系 单位为“1” 在原子中，核电荷数 数= B.碳的相对原子质量是12g 数（与中子数无关）。 C.相对原子质量只是一个比值，它没有单位 3.原子的电性 D.相对原子质量就是原子的实际质量 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷 5.教材变式题科学上规定以碳-12原子实际质 相等， 相反，故原子不显 电性。 量的2作为标准，用其他原子的实际质量跟它 二、相对原子质量 相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。 1.概念 碳-12原子的质量为1.993×10kg,一种铁 以一种碳原子质量的 为标准，其他原 原子的质量为9.288×10-kg,已知该铁原子 子的 与它相比较所得到的比。 核内中子数比质子数多4 2.表达式 (1)铁的相对原子质量为 (保留整数)。 某种原子的 (2)该铁原子核内的质子数为 ,核外 相对原子质量 电子数为 ,中子数为 种碳原子（碳-12）质量× 3.近似计算 通能力 333939>3>33>5>>9>>29999>922》 相对原子质量≈ 数 数。 6.嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富 通基础 的氦-3，氢-3是可控核聚变的重要原料。如图 是氦3原子的构成示意图，下列说法正确的 知识点1原子的构成 是() 1.下列构成原子的各种微观粒子中，带正电的粒 A.含有2个中子 0 质子 子可能是( 。中了 B.电子数和质子数相等 0电子 A.原子核、质子 B.原子核、中子 C.核电荷数为1 氨-3源子 C.电子、原子核 D.电子、质子 D.相对原子质量为4 2.原子中一定含有的微观粒子有( 7.科学史实1911年，卢瑟福用带正电的a粒子 A.质子、中子、电子 B.质子、中子 轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后 C.中子、电子 D.质子、电子 仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏 优种学秦说的道 转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实 (6)不显电性的是 验可得出的结论是( (7)在同一个原子中，数目一定相等的是 粒子束发生你转 x粒子束未 粒子 父生偏转 通素养 11.科学思维》人们为了揭示原子结构的奥秘，经 A.原子是实心球体 历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢 B.原子的质量主要集中在原子核上 瑟福进行的探究。 C.原子核不带电 工过程与现象]1911年英国科学家卢瑟福进行 D.原子核在原子中占的体积很大 了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结 8.下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信 果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原 息，下列说法正确的是( 方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大 原子 质子数 中子数 核外电子数 的偏转，并且有极少数α粒子偏转超过90°， 氢 0 有的几平达到180°，像是被金箔弹了回来。 碳 6 [猜想与假设]α粒子遇到电子后，就像飞行的 氧 8 8 8 子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的 钾 19 20 19 改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分 质量集中到了一个很小的结构上，否则大角 A.原子核内质子数等于中子数 度的散射是不可能的。 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子只由质子和电子构成 [解释与结论] (1)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说 D.原子中质子数等于核外电子数 明 9.核污水中含有氚、碳-14等难以去除的放射性 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集 物质，这些物质可以通过物质循环进入食物链 中到了一个很小的结构上”中的“很小的结 影响人类安全。已知氚原子中质子数为1，中 构”指的是 子数为2，下列示意图能正确表示氚原子结构 (3)通过上述实验，可推出的原子结构模型为 的是( (填字母)。 。质子 。中了 ·电子 B D 10.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒 B 子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横 (4)已知金的原子核带79个单位的正电荷， 线上。 金原子的相对原子质量是197，则金原子核内 (1)能直接构成纯净物的是 含有的粒子及个数分别是 (2)能保持物质化学性质的是 [分析与应用] (3)化学变化中最小的粒子是 (5)当a粒子轰击金箔时， (4)带正电荷的是 如图所示的运动轨迹不可 (5)带负电荷的是 能的是 (填字母)。 一九年级·上时化学，日 35