2.2 第1课时元素-【优+学案】2024-2025学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

(3)核外电子质子 3.(1)ACD(2)AB(3)D 3.(1)很小(2)间隔(3)运动 4.D5.D6.B7.B 二、1.1/12 【通能力】 一个原子的实际质量 8.C解析：由钛原子结构示意图可知，钛原子 2.一个碳-12原子质量的1/12 最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容 3.质子中子 易失去电子，C错误。 【通基础】 9.D 1.D2.B3.A 10.(1)F(2)CDB(3)CD 4.(1)分子、原子(2)原子核、质子 11.(1)3失去(2)最外层电子数 (3)分子、原子、中子(4)电子(5)电子 (3)Na+CI- 5.A6.D 【通素养】 【通能力】 12.(1)汤姆孙(2)a(3)①AD②O 7.B8.C9.B10.A 11.(1)①原子是构成物质的最小粒子，不可再 微专题一构成物质的粒子 分电子原子可分，原子内部存在带正电 【通专题】 荷的粒子②核式 1.A2.D3.C4.B (2)ABC 5.D解析：分子是由原子构成的，对于构成分 【通素养】 子的原子来说分子比原子大，但是任意的原 12.(1)991091010111112 子和分子无法比较大小，A错误；两种带相反 1112121212 电荷的离子相互作用构成物质，B错误；原子 (2)①质子数与中子数不一定相等 是化学变化中不能再分的粒子，C错误：氯化 ②原子种类不同，原子核内质子数不同 钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。 ③核电荷数=质子数一核外电子数 6.(1)氧气、水铜(2)④ 第2课时原子与离子、分子 7.(1)分子原子(2)①2 ②s2-③阴离子 【通教材】 第二节元素 一、1.远近 2.原子核核内质子数电子层 该层的 第1课时元素 电子数 【通教材】 3.84失去4得到 一、1.质子数 二、1.离子阳离子阴离子 2.①氧②硅③铝④铁 2.(1)前后 二、一种纯净物两种或两种以上纯净物 (2)一个镁离子带两个单位的正电荷 【通基础】 两个镁离子 1.A2.A 3.(1)离子(2)分子分子(3)分子离子 3.C解析：不同种元素之间的本质区别是质子 【通基础】 数不同，所以氢元素与氦元素的本质区别是 1.B 质子数不同。 2.D解析：由氣原子结构示意图可知，氯原子4.(1)核内质子数（或质子数） 的最外层电子数为7。 (2)最外层电子数 3 (3)分子、原子、离子 5.D解析：在原子中，质子数=核外电子数， 5.A6.D 所以x=53一2一8一18一7=18，A错误；碘 7.(1)①②④ ③⑤ (2)④ ①② 原子的核外有五个电子层，所以碘元素位于 【通能力】 第五周期，B错误；碘原子的质子数为53，而 8.D 不是中子数为53，C错误；由碘原子结构示意 9.D解析：原子核由质子和中子构成，模型中 图可知，碘原子的最外层有7个电子，氯原子 质子不在原子核内，A错误；化合物属于纯净 的最外层也有7个电子，两者化学性质相似， 物，纯净物与混合物属于并列关系，B错误；： D正确。 地壳中元素含量由多到少前四位分别是氧、 6.D解析：原子得失电子变成离子后，质子数 硅、铝、铁，C错误。 不变，元素的种类不变。 10.A11.C 7.D8.B9.B 12.①④④ 13.两甲、乙、丁 10.B解析：y原子的核电荷数为a,y2的核外 【通素养】 电子数为a十2；x、y两种元素离子x3+与 14.B y的核外电子数相同，即核外电子排布相 15.(1)AB(2)失去(3)四 同，所以x3+的核外电子数为a十2，故x原 第2课时元素符号元素周期表 子的核电荷数为a+2+3=a+5。 【通教材】 11.B 一、1.(1)大写HNS 12.(1)5BD(2)化合物 (2)大写小写Na Mg Al Si (3)3(4)He2+ 2.(2)一个原子 13.(1)11224(2)质子数相同 二、1.门捷列夫 (3)3.986×10-6kg 2.718一个周期每一列716 14.(1)D(2)B(3)三(4)9 3.原子序数质子 第三节物质组成的表示 4.①原子序数②元素名称③元素符号 ④相对原子质量 第1课时化学式与化合价 【通基础】 【通教材】 1.B2.D3.D4.D 一、1.元素符号数字 5.(1)Be(2)电子层数 (3)不相似 2.二氧化碳这种物质二氧化碳由氧元素 (4)Ne(5)15 和碳元素组成一个二氧化碳分子一 【通能力】 个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一 6.A7.D8.B9.C10.A11.D 个碳原子 【通素养】 12.(1)669.72(2)4Ga2S2 二、1.(1)正价正价负价(2)零 (3)化合物 (3)零(4)+2+3 (5)-1-1 微专题二分子、原子、离子和元素 2.(1)左右右下角(2)零 【通专题】 【通基础】 1.D2.C3.B4.B 1.C2.B3.B4.D5.C6.D7.B第二节 元素 第1课时 元素（答案3） 通教材 A.中子数不同 B.电子数不同 一、元素 C.质子数不同 1.概念：具有相同 的一类原子的总称。 D.相对原子质量不同 2.元素在地壳中的含量 4.化学观念，将零散的化学知识整理归纳，得出 46.1% 28.2% 般的规律，是学好化学的可取方法之一。下 列是关于物质的组成、结构和性质关系的归 纳，请补充完整。 82% 56% (1)原子中的 决定了元 钙4.2% 其他7.7% 素的种类 二、单质与化合物 (2)元素的化学性质与原子的 关 系密切。 分类依据 单质 化合物 (3)物质是由 等粒子构成的。 的 组成物质的元 只由 元素 元素组成的 知识点2单质与化合物 素种类多少 组成的 5.臭氧(O)能吸收大部分紫外线，保护地球生 物，它属于( ) 通基础 A.非金属单质 B.金属单质 划识点1元素 C.化合物 D.混合物 6.下列有关元素的叙述正确的是( 1.地壳中含量最多的元素是( A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 A.氧 B.铝 B.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 C.硅 D.铁 C.同种元素的两种粒子核外电子数一定相同 2.日常生活超市商品琳琅满目，有“铁强化酱 D.核电荷数相同的原子属于同种元素 油”“高钙牛奶”等，这里的“铁”“钙”指的 7.用下列物质的序号填空。 是( ①水②二氧化硫 ③空气④氧气 A.元素 B.原子 ⑤食盐水 C.分子 D.离子 (1)纯净物有 ,混合物有 3.科技前沿2023年4月12日，中国的“人造太 (2)单质有 ,化合物有 阳”全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST) 创造了新的世界纪录，成功实现稳态长脉冲高 通能力 >>2>》》>>>>》》>5>>>D》5>99>>>>95>5 约束模式等离子体运行403秒。氢可以在 一 8.(2023·北京中考改编)各种元素在地壳里的 定条件下核聚变成氨，氢元素和氨元素的本质 含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素 区别是( 是( 20 其他11.9% 过氧化气H0 铁5.6% 和水(H(力 铝8.2% -水 件28.2% 氧46.1% 5 13.如图所示为几种原子或离子的结构模型图， A.铁 B.铝 C.硅 D.氧 “○”“●”分别表示质子、中子，图中共有 9.建立模型是学习化学的一种方法。下列模型 种元素，其中属于同种元素的是 正确的是( (填代号)。 纯净物 原子核 一质 起合物化合物 原子结构 物质分类 元索含量 La-a 通素养 硅氧铁铝其他 14.化学观念我国著名化学家张青莲教授主持 地壳中元素含量 一氧化碳分子 C D 测定的钢、锑等多种元素的相对原子质量新 10.如图是有关物质宏观组成和微观构成的思维 值，被采用为国际新标准。钢(n)元素的原 导图，其中▲应填入的是( ) 子结构示意图如图所示，下列说法错误的 宏观 元素 物质 是( 微观 (分 A.原子 B.中子 C.电子 D.质子 11.下列叙述正确的是( A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种 A.原子结构示意图中x=3 粒子一定属于同种元素 B.1n+的最外层电子数为8 B.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子 C.钢的原子核内有49个质子 一定属于同种元素 D.铟元素属于金属元素 C.若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒 15.化学观念)根据以下几种粒子的结构示意 子的质子数一定相同 图，回答下列问题。 D.若两种粒子属于同一种元素，则它们的最 外层电子数一定相同 12.如图所示，容器中盛放的物质是纯净物的有 (填序号，下同)，是化合物的 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填 有 字母，下同)。 (2)D粒子在化学反应中容易 (填 氧化 氧化碳 “失去”或“得到”)电子。 2 3 (3)图中的粒子共表示 种元素。 一年·上秘学：D 21