1.1 第2课时原子与离子、分子&微专题1 构成物质的粒子-【优+学案】2024-2025学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

(3)核外电子质子 3.(1)ACD(2)AB(3)D 3.(1)很小(2)间隔(3)运动 4.D5.D6.B7.B 二、1.1/12 【通能力】 一个原子的实际质量 8.C解析：由钛原子结构示意图可知，钛原子 2.一个碳12原子质量的1/12 最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容 3.质子中子 易失去电子，C错误。 【通基础】 9.D 1.D2.B3.A 10.(1)F(2)CDB(3)CD 4.(1)分子、原子(2)原子核、质子 11.(1)3失去(2)最外层电子数 (3)分子、原子、中子(4)电子(5)电子 (3)Na+C1 5.A6.D 【通素养】 【通能力】 12.(1)汤姆孙(2)a(3)①AD②02 7.B8.C9.B10.A 11.(1)①原子是构成物质的最小粒子，不可再 微专题一 构成物质的粒子 分电子原子可分，原子内部存在带正电【通专题】 荷的粒子②核式 1.A2.D3.C4.B (2)ABC 5.D解析：分子是由原子构成的，对于构成分 【通素养】 子的原子来说分子比原子大，但是任意的原 12.(1)991091010111112 子和分子无法比较大小，A错误；两种带相反 1112121212 电荷的离子相互作用构成物质，B错误；原子 (2)①质子数与中子数不一定相等 是化学变化中不能再分的粒子，C错误；氯化 ②原子种类不同，原子核内质子数不同 钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。 ③核电荷数=质子数=核外电子数 6.(1)氧气、水铜(2)④ 第2课时原子与离子、分子 7.(1)分子原子(2)①2②S2- ③阴离子 【通教材】 第二节元素 一、1.远近 2.原子核核内质子数 电子层 该层的 第1课时元素 电子数 【通教材】 3.84失去4得到 一、1.质子数 二、1.离子阳离子阴离子 2.①氧②硅③铝④铁 2.(1)前后 二、一种纯净物两种或两种以上纯净物 (2)一个镁离子带两个单位的正电荷 【通基础】 两个镁离子 1.A2.A 3.(1)离子(2)分子分子(3)分子离子 3.C解析：不同种元素之间的本质区别是质子 【通基础】 数不同，所以氢元素与氨元素的本质区别是 1.B 质子数不同。 2.D解析：由氯原子结构示意图可知，氯原子4.(1)核内质子数（或质子数） 的最外层电子数为7。 (2)最外层电子数第2课时 原子与离子、分子（答案3） 通教材 (3)原子、 都是构成物质的 微观粒子。 一、原子核外电子的分层排布 1.电子的分层排布 通基础 核外电子的能量是不同的，能量高的离核较 知识声1原子核外电子的分层排布 ,能量低的离核较 。通常把 1.在化学反应中，原子中可能发生变化的 电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 是() 分层排布。 A.质子数 B.电子层数 2.原子结构示意图（以氧原子为例） C.中子数 D.核电荷数 小圈表示 2.如图所示是氯原子结构示意图，下列有关叙述 圈内数字表示 弧线表示」 错误的是() 弧线上的数字表示 A.氯原子易得到电子形成阴离子 3.原子在化学反应中的表现 B.氯原子的核内质子数是17 C.氯原子核外有3个电子层 原子种类 最外层电子数 化学反应中的表现 D.氯原子的最外层电子数是2 稀有气体 个（氮是2个） 不易发生化学反应 3.用下列结构示意图的字母填空。 金属 般小于 容易 电子 非金属 般大于 容易 电子 二、离子、分子 1.离子的概念 原子得到或失去电子后转变为 原 (1)属于原子的是 子失去电子后变成带正电荷的 ,得到 (2)具有稳定结构的是 电子后变成带负电荷的 (3)易得电子的是 2.离子符号及意义 知识点2+离子、分子 (1)离子符号：在表示原子的符号的右上角标明 4.核电荷数多于核外电子数的微观粒子一定 所带的电荷数和电性，数值在 ,正负号 是() 在 A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子 (2)意义（以镁离子为例） 5,借助模型建构的思维方法认识微观粒子的结 2Mg→表示 构可以帮助我们更好地理解物质的性质。下 ·表示 列有关各微观粒子的说法，不正确的是( 3.物质的构成 (1)原子先转化成 再构成物质，如氯 化钠等。 (2)原子之间直接结合形成 ,再由 A.①④都属于阴离子 构成物质，如氯化氢、水等。 B.②④两种粒子相互作用形成氯化钠 一九年级上出化学0 C.②③都属于阳离子 :表示阳离子的粒子是 D.图中粒子对应的原子有相同的电子层数 (3)化学性质相似的粒子是 6.下列物质由分子构成的是( 11.金属钠在氯气中燃 A.氦气B.水 C.氯化钠D.金刚石 烧生成氯化钠，如 8 7.原子在化学变化中不可能转化成以下粒子中 图所示为氯化钠形 的() 成的示意图。 A.带正电荷的离子 B.新的原子 (1)钠原子的核外 C.带负电荷的离子 D.新的分子 电子层数是 通能力> 层，在化 学反应中易 (填“得到”或“失去”) 8.科技前沿(2023·邢台襄都区校级月考)我 电子。 国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标 (2)原子的化学性质主要是由原子的 志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞 决定的。 机使用了各种化学材料，如钛合金等。如图为 (3)构成氯化钠的离子是 (填 钛的原子结构示意图。下列说法错误的 离子符号)。 是() A.若如图为钛原子，那么x=10 通素养 B.钛原子核外有4个电子层 12.科学态度与责任，人类对原子结构的认识永 C.钛原子在化学变化中容易得到 无止境。 电子 D.钛原子的核内质子数为22 9.某粒子的核外有2个电子层，最外层有8个电 道尔 汤姆孙 卢瑟招 子，该粒子的核电荷数不可能是() A.8 B.10 C.12 D.18 10.(2023·菏泽曹县校级月考)根据下列粒子的 结构示意图，回答问题。 (1)图甲中的科学家最早发现电子的 是 (2)“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子 理论打下了基础。在图乙所示的线条中，不 可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 (填字母)。 6 (3)根据图丙，回答下列问题。 (1)具有稳定结构的原子是 (填 ①图中具有稳定结构的粒子是 (填 字母，下同)。 字母)： (2)在化学变化中，易得到电子的粒子是 ②图中的阴离子是 (填离子符号)。 18 优十学编课时道 微专题一构成物质的粒子（答案3） 通专画> C.原子是最小的粒子，不可再分 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 1.某原子的阳离子R+核外共有X个电子，原 6.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、 子的相对原子质量为A,则该原子的中子数 结构、性质及其应用的一门自然科学，请根据 为( ) 所学化学知识回答下列问题。 A.A-X-n B.A-X+n (1)在氧气、水、铜、氯化钠四种物质中，由分子 C.A+X+n D.A十X-n 构成的是 ,由原子构成 2.如图所示为氧原子的结构示意图，从图中可获 得的信息是() 的是 A.氧原子核内质子数为8，中子数为 (2)下图是四种粒子的结构示意图，其中与③ 0,核外电子数为8 +8) 化学性质相似的是 (填序号)。 B.氧原子核外第一电子层上有6个电子 C.氧原子的原子核在原子中所占体积极小 9明明》明 D.氧原子在化学反应中易得到2个电子 3.(2023·长沙开福区校级月考改编)下列选项 中关于分子、原子、离子等的叙述，正确的一项 7.科学思维，如图所示是物质与其构成粒子间 是() 的关系图。 A.汤姆孙提出原子是一个不可再分的实心球 结合 金属， 气体 金刚石 品体硅 氧化硅 B.原子是由电子和质子构成的 结合 C.离子也能构成物质 集聚 分了 餐轮氢馨气、水， 分解 D.原子核都是由质子和中子构成的 得到或 4.下列关于四种粒子的结构示意图的说法，不正 结合 离 氯化钠等 失去电子 (静电作用 确的是( (1)氮气是由 (填“原子”“分子”或“离 子”，下同)构成的，铜是由 构成的。 (2)某粒子（原子或离子）的结构示意图为 A.①②的化学性质相似 B.①③表示的是离子 ①若m=12,当n= 时，该粒子是原子； C.②③是同种原子形成的粒子 ②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该 D.④中x=8 粒子的符号为 5.下列说法正确的是( ③若m一n<10,则该粒子是一个 (填 A.分子由原子构成，分子比原子大 “原子”“阳离子”或“阴离子”)。 B.两种不同的离子一定能相互作用构成物质 一九年级上用化学0 19