专题06 物质的构成与化学用语 练习-2025-2026学年八年级化学沪科版（五四学制）同步难点讲练

专题06 物质的构成与化学用语 建议时间：10分钟 突破一 构成物质的基本粒子 1．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 2．（2025·河南平顶山·二模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A．铁 B．金刚石 C．硫酸铜 D．氨气 3．（2025·河南驻马店·三模）物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A．铝 B．氢气 C．氯化钠 D．干冰 4．（2025·河南南阳·模拟预测）物质由微观粒子构成。下列和氢气构成微粒相同的物质是 A．水 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．汞 5．（2025·河南商丘·二模）宏观物质都是由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A．干冰 B．水银 C．金刚石 D．硫酸铜 突破二 探究分子运动 1．（2025·云南玉溪·一模）借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是 A．实验a说明分子是静止的 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动 2．（24-25九年级上·山东德州·期末）同学们分别按如图所示的甲、乙两个方案进行实验，分别取一瓶气体（红棕色）和一瓶空气口对口放置，抽出中间玻璃片，一段时间后，发现两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，且甲方案中盛空气的集气瓶内颜色变化更快，由此得出的结论错误的是 A．分子都在不停地运动 B．分子之间都存在间隔 C．气体密度大于空气 D．分子运动而空气中的分子不运动 3．（24-25九年级上·四川成都·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 B．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 C．实验一能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 4．某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究粒子的运动，数据处理软件可实时绘出体积分数随时间变化的曲线。如图1，收集一塑料瓶二氧化碳进行以下三步实验： ①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的段、段和段。下列说法不正确的是 A．曲线中的变化过程，说明分子是不断运动的 B．曲线中和相比较，说明温度越高分子运动速率越快 C．曲线中和相比较，说明密度比空气密度大 D．曲线中和相比较，说明Q点后分子的运动速率减慢 突破三 分子和原子 1．（24-25八年级下·上海嘉定·阶段练习）从微观分析电解水实验下列说法正确的是 A．通电后，水分子最终变成氢分子和氧分子 B．水分子由氧原子和氢分子构成 C．电解过程中，分子的种类不变 D．电解过程中，原子的种类不变 2．（2025·山东日照·模拟预测）下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气：分子在化学变化中可以再分 B．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 C．CO和的化学性质不同：分子的构成不同 D．温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 3．（2025·安徽合肥·三模）家用加湿器是通过超声波高频振荡，将水打散雾化，然后通过风扇将这些水雾吹出，从而增加空气湿度。下列有关说法正确的是 A．水可被打散雾化说明分子可分 B．水形成水雾的过程中水分子体积变小 C．水雾进入空气中时水分子在不断运动 D．空气湿度增加是因为空气中分子种类增多 4．关于分子、原子的说法错误的是 A．分子和原子总在不断地运动 B．分子一定比原子大 C．同种原子可能构成不同分子 D．分子原子本质区别是化学变化中分子可分、原子不可分 5．（24-25八年级下·上海浦东新·阶段练习）建立微观模型是学习化学的重要方法。下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。下列有关说法正确的是 A．化学变化中分子不可分 B．该反应中有两种生成物 C．化学变化中原子不可分 突破四 原子结构与原子结构示意图 1．已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是_____(填序号)。 A． B． C． D． 2．（24-25九年级上·四川成都·阶段练习）如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 3．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 4．（2025·湖南湘潭·二模）月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的 A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 5．（24-25九年级上·江西南昌·阶段练习）如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 突破五 离子及离子的形成 1．（24-25九年级上·全国·单元测试）M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子与N元素的阴离子核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 2．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 3．（2022·安徽·模拟预测）负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 4．（24-25八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是 A．氯离子的结构示意图为 B．氯原子核内有17个中子 C．氯原子的最外层有7个电子 D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定 5．（24-25九年级下·云南昆明·阶段练习）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 突破六 元素和元素周期表 1．（24-25九年级上·重庆·期中）碘131是一种碘的放射性同位素(指质子数相同但中子数不同的同种元素，例如：氮3指含有2个质子和1个中子的氦原子)。下列关于碘131说法错误的是 A．碘131的原子其核外电子离原子核越近，能量越低 B．1个碘131的原子中，含有78个中子 C．已知碘元素的化学性质与氯元素相似，则碘离子的表示方式为I- D．碘131原子不带电是因为原子中没有带电的微粒 2．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是 A．9：00对应元素的离子符号为F﹣ B．12：00对应元素的单质化学性质不活泼 C．2：00对应的元素的单质可用于探空气球 D．7：00对应元素的单质是由分子构成的 3．（24-25九年级下·安徽黄山·阶段练习）我国科学家利用氮化硼首次制备出转角菱方氮化硼，为激光技术带来了革命性的变化。下图为氮、硼在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．两种元素都属于非金属元素 B．氮原子的核外电子数为7 C．两种元素的本质区别是质子数不同 D．硼元素的相对原子质量为10.81g 4．（2025·湖北恩施·三模）“富硒土豆”是恩施的特产。如图是硒原子的结构示意图和硒在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A．硒的相对原子质量为78.96g B．硒位于元素周期表中第四周期 C．硒离子的符号为 D．土豆中所含的“硒”是指“硒元素” 5．（24-25九年级上·山东济南·期末）硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一族 C．硒原子的核外电子数为34 D．硫和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 突破七 物质的组成与构成 1．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸说法正确的是 A．一个乳酸分子中含有3个H2分子 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．乳酸是由3个碳元素、6个氢元素和3个氧元素组成 D．乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 2．葡萄糖的化学式为。则下列有关葡萄糖的说法正确的是 A．葡萄糖是氧化物 B．葡萄糖由三种元素组成 C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成 3．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）科学家发现一种分子结构形似奥运五环的物资—奥林匹克烯，被认为是世界上最小的五环标志。它的结构如图所示，下列说法错误的是 A．奥林匹克烯由碳元素和氢元素两种元素组成 B．奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成 C．奥林匹克烯分子是不断运动的 D．奥林匹克烯是由19个碳原子和12个氢原子构成 4．（24-25九年级上·江西南昌·期中）如图是用扫描隧道显微镜获得的“奥林匹克烯（C19H12）”单分子图像，其宽度约为人类发丝直径的十万分之一，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A．“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．“奥林匹克烯”与“足球烯”（C60） 都属于化合物 C．1个“奥林匹克烯”分子中含有6个氢分子 D．“奥林匹克烯”由碳、氢两种元素组成 突破八 化学用语 1．（24-25九年级上·四川乐山·期末）清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A． B． C． D． 2．（2024·广东中山·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 3．（2025·山东德州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氧分子：2O B．氧化铁：FeO C．镁离子： D．硫离子的结构示意图： 7．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 5．（2025·云南昭通·模拟预测）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A．HClO B．Fe C． D． 突破九 物质的构成与化学用语综合题 8．2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。    (1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如图1所示。 ①Al属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 。 ②Na原子的结构示意图为  ，则钠离子的核外电子数为 。 (2)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成流程如图3，回答下列问题： ①单质X是一种常见气体，单质X是 （填物质名称）。 ②为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 （填化学式）。 ③制取NO的一个微观化学反应示意图如下： 反应前 反应后    A B C D             该反应中参加反应的两种物质的质量比为 （填最简整数比）。 建议时间：10分钟 一、选择题 1．（2025·重庆·三模）五千架无人机点亮重庆夜空，开启城市文旅新范式。制造无人机使用了碳纤维复合材料、钛合金、锂聚合物电池等。碳、钛、锂是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 2．（2025·山西吕梁·二模）孟浩然的《望洞庭湖赠张丞相》中“气蒸云梦泽，波撼岳阳城”生动地描绘出水蒸发形成水蒸气，弥漫于天地之间的画面。从微观角度分析，在水蒸发为水蒸气的过程中发生的变化是 A．水分子的体积增大 B．水分子间间隔增大 C．水分子的质量变小 D．水分子的数目增加 3．（24-25九年级上·广东潮州·期末）下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是混合物 B．说明原子是化学变化中最小粒子 C．说明反应前后分子的种类不变 D．说明反应前后分子在化学变化中不可分 4．如图中“”和“○”分别表示氧原子和碳原子，能保持二氧化碳化学性质的微粒是 A． B． C． D． 5．HCl气体的工业制造方法是通过电解氯化钠溶液产生氢气和氯气，然后在合成炉中燃烧生成氯化氢气体，下图瓶中能正确表示出，HCl气体分子微观示意图的为(●表示Cl原子，“”表示H原子) A．   B．   C．   D．   6．工业酒精中常含有少量甲醇（分子结构如图所示），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法正确的是    A．甲醇由碳、氢、氧三个元素组成 B．甲醇由碳、氧、氧三种原子构成 C．甲醇是氧化物 D．甲醇分子中质子数等于电子数 7．俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是 A．114号元素原子的中子数为175 B．114号元素原子的中子数为403 C．114号元素原子的电子数为289 D．114号元素原子的原子核有175个 8．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．a是静止不动的 B．原子不显电性的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数--定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 9．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子与N元素的阴离子核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 10．“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是 A．硫原子的最外层电子数为6 B．硫原子易失电子变成硫离子 C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关 D．硫离子的结构示意图为   11．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 12．（2025·贵州铜仁·三模）我国测定镱原子量成为新的国际标准，镱元素在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是 A．镱属于金属元素 B．镱原子的质子数为70 C．镱的元素符号也可写作yb D．镱的相对原子质量为173.0 13．（2025·广东深圳·二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．乙元素组成的单质不只一种 B．乙和丙的最外层电子数是8和9 C．第二行的四种元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 14．（2025·陕西西安·模拟预测）“见著知微，见微知著”，“宏—微—符”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)从宏观知微观。 氧气（）和臭氧（）的化学性质有很大差异的原因是 。 (2)从微观知宏观。 ①下图中，黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示化合物的是 。 A．    B．    C．    D． ②镁原子结构示意图如图所示，在化学变化过程中，镁原子可变为镁离子，请写出镁离子的化学符号： 。 15．写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义。 (1)氯化铝 。 (2)2个氮分子 。 (3)3Cl2 。 (4)H2O中“2”的意义 。 (5)3SO3，前面的“3” ，后面的“3” 。 (6)He 、 、 。 16．（2025·陕西咸阳·模拟预测）电影《哪吒之魔童闹海》以惊人的票房成绩，成为中国影史票房榜新科冠军，也荣登全球动画电影票房榜首，标志着中国动画电影的崛起。请根据电影情节回答以下问题。 (1)敖丙能让海水瞬间结冰，海水结冰属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)石矶娘娘被三昧真火打败，其真身玄武岩中含有氧化钙，氧化钙的化学式为 。 (3)灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同，类比和，它们的元素组成相同但化学性质不同，原因是 。 建议时间：10分钟 1．（2025·甘肃定西·二模）物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是 A．干冰、铁 B．氯化钠、汞 C．氮气、氨气 D．金刚石、硫酸铜 2．（2025·云南昆明·模拟预测）下列对化学符号的含义描述错误的是 A．SO2表示二氧化硫分子 B．N2表示氮气由2个氮原子构成 C．2H  表示2个氢原子 D．3OH-表示3个氢氧根离子 3．（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是 A．液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动 B．人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同 C．滑冰场造冰过程中水分子的体积变大 D．人造冰中水分子的间隔比液态水的大 4．（24-25九年级上·湖南益阳·期中）已知前18号元素中，某元素的原子结构示意图为则下列说法中不正确的是 A．若，则 B．若，则 C．若，则 D．若，则该原子易得到7个电子达到稳定结构 5．（2025·内蒙古·二模）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 5．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）如图为元素周期表第三周期的一部分.据此判断下列说法中正确的是 A．元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．原子的核外电子排布是 C．的相对原子质量是 D．它们都属于金属元素 6．（2025·山西阳泉·二模）我国掌握了硼-10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。下图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x的值为 5 B．硼原子带正电 C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是 2 7．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．砷和镓元素都位于第四周期 B．砷原子的质子数为33 C．它们都是金属元素 D．镓的相对原子质量为69.72 8．（2025·山东济南·模拟预测）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法中，不合理的是 A．甲粒子在化学反应中易得到电子转化为乙粒子 B．甲、乙粒子属于同一元素，且该元素位于元素周期表第三周期 C．若用粒子流轰击甲粒子，大部分粒子运动方向会发生明显偏转 D．乙粒子的符号可写为 9．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）元素为碳元素，依据所学知识判断，下列叙述错误的是 A．元素的元素符号为，是非金属元素 B．X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子 C．一个某分子的质子数为44 D．X元素原子的原子核外有两个电子层 10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）18世纪70年代，拉瓦锡第一次用实验证明了空气中含有氧气和氮气。 (1)上述两种气体中，在空气中的含量更多的是 （填化学式）。 (2)氧原子的结构示意图为，其中为 。 (3)氮气与氧气在放电的条件下可转化为一氧化氮，反应的微观示意图如下，参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为 。 11．（2025·贵州黔南·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氮气是由 组成的，氯化钠是由 构成。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①从微观角度分析图A发生的是物理变化原因 。 ②图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图2中与溴原子化学性质相似的原子是 (填字母序号)，你的依据是 。 ②图2中达到稳定结构的阳离子是 (填字母序号)。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为 。 12．（24-25九年级上·海南·期末）某兴趣小组探究分子的相关性质做了如图实验。资料Ⅰ：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味、密度小于空气的氨气。资料Ⅱ：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体相遇会发生反应，生成氯化铵固体，产生大量白烟。 (1)如图1，推动注射器，发现注射器内空气能被压缩，从微观角度分析是因为分子间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）； (2)如图2，一段时间后观察到A烧杯内溶液变红色，说明分子具有的性质是 ，烧杯B的作用是做对比实验，说明酚酞溶液变色与 无关； (3)如图3，在T型三通管的细弯管处滴入少量浓氨水，用橡皮帽封闭管口，实验中能够观察到的现象是 ； (4)图3实验与图2相比具有明显的优势，其优点是 ； (5)已知分子运动速率与其相对分子质量有关，相对分子质量越大则分子运动越慢，且氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子。如图4，某小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，片刻后观察到 ，写出管内发生化学反应的方程式式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的构成与化学用语 建议时间：10分钟 突破一 构成物质的基本粒子 1．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 2．（2025·河南平顶山·二模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A．铁 B．金刚石 C．硫酸铜 D．氨气 【答案】D 【详解】A、铁是由铁原子构成的，不符合题意； B、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； D、氨气是由氨分子构成的，符合题意； 故选D。 3．（2025·河南驻马店·三模）物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A．铝 B．氢气 C．氯化钠 D．干冰 【答案】A 【详解】A、铝由铝原子构成，故选项正确； B、氢气由氢分子构成，故选项错误； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项错误； D、干冰由二氧化碳分子构成，故选项错误。 故选：A。 4．（2025·河南南阳·模拟预测）物质由微观粒子构成。下列和氢气构成微粒相同的物质是 A．水 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．汞 【答案】A 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，水由水分子构成，符合题意； B、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意； 故选A。 5．（2025·河南商丘·二模）宏观物质都是由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A．干冰 B．水银 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】D 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、水银是金属汞，是由汞原子直接构成，不符合题意； C、金刚石是碳的单质，是由碳原子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； 故选D。 突破二 探究分子运动 1．（2025·云南玉溪·一模）借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是 A．实验a说明分子是静止的 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动 【答案】A 【详解】A、氧气由氧分子构成，分子在不断运动，实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故判断不正确； B、温度越高，分子运动速率越快，实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故判断正确； C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故判断正确； D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故判断错误。 故选A。 2．（24-25九年级上·山东德州·期末）同学们分别按如图所示的甲、乙两个方案进行实验，分别取一瓶气体（红棕色）和一瓶空气口对口放置，抽出中间玻璃片，一段时间后，发现两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，且甲方案中盛空气的集气瓶内颜色变化更快，由此得出的结论错误的是 A．分子都在不停地运动 B．分子之间都存在间隔 C．气体密度大于空气 D．分子运动而空气中的分子不运动 【答案】D 【详解】A、甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，说明NO2气体的密度比空气密度大，结论正确，不符合题意； B、NO2分子能够运动到空气中，能够穿插到空气分子的间隔中，使空气的集气瓶内颜色变红，说明分子之间存在间隔，结论正确，不符合题意； C、实验中两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，且甲方案中盛空气的集气瓶内颜色变化更快，说明气体密度大于空气，结论正确，不符合题意； D、两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，说明不仅NO2分子在运动，空气中的分子也在运动，这样才能相互混合导致颜色变化， 结论错误，符合题意； 故选D。 3．（24-25九年级上·四川成都·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 B．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 C．实验一能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 【答案】A 【详解】A、分子在不断运动，温度降低，分子运动会减慢，但滤纸条仍会变红，故说法错误； B、实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故说法正确； C、实验一说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不停的运动，运动到ba段滤纸条上，形成氨水，呈碱性，且酚酞遇碱变红，故3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，说明相同条件下氨气的密度比空气小，故说法正确； D、实验二是加热试管，温度升高，分子运动速率越快，故发现ba段滤纸条更快变红，故说法正确。 故选A。 4．某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究粒子的运动，数据处理软件可实时绘出体积分数随时间变化的曲线。如图1，收集一塑料瓶二氧化碳进行以下三步实验： ①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的段、段和段。下列说法不正确的是 A．曲线中的变化过程，说明分子是不断运动的 B．曲线中和相比较，说明温度越高分子运动速率越快 C．曲线中和相比较，说明密度比空气密度大 D．曲线中和相比较，说明Q点后分子的运动速率减慢 【答案】D 【详解】A、曲线中的变化过程，二氧化碳的体积分数缓慢下降，说明分子是不断运动的，故选项说法正确； B、曲线中和相比较，二氧化碳的体积分数下降速度较快，双手贴在塑料瓶外壁上时瓶内温度升高，说明温度越高分子运动速率越快，故选项说法正确； C、曲线中和相比较，二氧化碳的体积分数下降较快，双手紧贴并倒转瓶口，二氧化碳向瓶口运动加快，说明密度比空气密度大，故选项说法正确； D、曲线中和相比较，点后二氧化碳体积分数基本不再变化，是因为二氧化碳的密度大于空气，点时原瓶内二氧化碳基本全部逸出，瓶内为空气，不能说明点后分子的运动速率减慢，故选项说法不正确。 故选D。 突破三 分子和原子 1．（24-25八年级下·上海嘉定·阶段练习）从微观分析电解水实验下列说法正确的是 A．通电后，水分子最终变成氢分子和氧分子 B．水分子由氧原子和氢分子构成 C．电解过程中，分子的种类不变 D．电解过程中，原子的种类不变 【答案】D 【详解】A. 分子由原子构成，通电后，水分子最终变成氢原子和氧原子，此选项错误；     B. 分子由原子构成，水分子由氧原子和氢原子构成，此选项错误； C. 电解过程中，分子的种类发生改变，原子的种类不变，此选项错误；     D. 原子是化学变化中的最小粒子，电解过程中，原子的种类不变，此选项正确。 故选D。 2．（2025·山东日照·模拟预测）下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气：分子在化学变化中可以再分 B．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 C．CO和的化学性质不同：分子的构成不同 D．温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 【答案】D 【详解】A、化学变化中分子分解为原子，原子重新组合，故氧化汞分解说明化学变化中分子可分；正确； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质有差异，正确； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和分子结构不同，导致化学性质不同；正确； D、温度升高使分子间隔增大，而非分子体积变大，液面上升是因间隔扩大，分子大小不变。错误； 故选：D。 3．（2025·安徽合肥·三模）家用加湿器是通过超声波高频振荡，将水打散雾化，然后通过风扇将这些水雾吹出，从而增加空气湿度。下列有关说法正确的是 A．水可被打散雾化说明分子可分 B．水形成水雾的过程中水分子体积变小 C．水雾进入空气中时水分子在不断运动 D．空气湿度增加是因为空气中分子种类增多 【答案】C 【详解】A、水可被打散雾化是因为水分子间的间隔发生了改变，水由液态变为气态的小水滴，即水雾，此过程中分子本身没有发生变化，不能说明分子可分，错误； B、水形成水雾的过程是物理变化，水分子本身的大小不会改变，改变的是水分子间的间隔，错误； C、分子总是在不断运动的，水雾进入空气中时，构成水雾的水分子也在不断运动，正确； D、空气湿度增加是因为空气中水分子的含量增多，而空气的成分并没有改变，分子种类没有增多，错误。 故选C。 4．关于分子、原子的说法错误的是 A．分子和原子总在不断地运动 B．分子一定比原子大 C．同种原子可能构成不同分子 D．分子原子本质区别是化学变化中分子可分、原子不可分 【答案】B 【详解】A、分子和原子总在不断地运动，故选项说法正确； B、分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢气分子的质量小于钠原子的质量，故选项说法错误； C、同种原子可能构成不同分子，例如氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法正确； D、分子原子本质区别是化学变化中分子可分，原子不可分，故选项说法正确。 故选：B。 5．（24-25八年级下·上海浦东新·阶段练习）建立微观模型是学习化学的重要方法。下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。下列有关说法正确的是 A．化学变化中分子不可分 B．该反应中有两种生成物 C．化学变化中原子不可分 【答案】C 【详解】A、在化学变化中，分子可分为原子，不符合题意； B、由图可知，该反应为2个和2个 点燃的条件下反应生成4个 ，其中1个 没有参与反应，故生成物有一种，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，符合题意。 故选C。 突破四 原子结构与原子结构示意图 1．已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是_____(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C。 故选：C。 2．（24-25九年级上·四川成都·阶段练习）如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则该原子的核内有11个质子，说法正确，不符合题意； C、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以该原子的质量主要集中在原子核上，说法错误，符合题意； D、由原子结构示意图可知，弧线表示电子层，则该原子的核外有3个电子层，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 【答案】A 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在原子中由于原子核与电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故D错误。 故选A。 4．（2025·湖南湘潭·二模）月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的 A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数为2，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外只有一个电子层，电子数为2，其原子结构示意图为：，不符合题意； C、质子数=核电荷数，故氦-3原子的核电荷数为2，符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氦-3原子的相对原子质量为：2+1=3，不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·江西南昌·阶段练习）如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 【答案】B 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意； B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意； C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意； D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。 故选：B。 突破五 离子及离子的形成 1．（24-25九年级上·全国·单元测试）M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子与N元素的阴离子核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设元素N的质子数为b，由题文可知，Mn+中带a−n个电子，Nm-带有b+m个电子，Mn+与Nm-核外电子排布相同，则a−n=b+m，b=a−n−m，故选C。 2．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 3．（2022·安徽·模拟预测）负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 【答案】D 【详解】A、氧分子得到1个电子形成带1个单位负电荷的负氧离子，所以负氧离子核内质子数<电子数，说法错误，不符合题意； B、负氧离子在空气中仍在不断运动，说法错误，不符合题意； C、负氧离子带负电，氧分子不带电，二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、阴离子带负电，所以负氧离子为阴离子，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（24-25八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是 A．氯离子的结构示意图为 B．氯原子核内有17个中子 C．氯原子的最外层有7个电子 D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定 【答案】A 【详解】A、中质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，则氯离子的质子数为17，核外有18个电子，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，因此氯离子结构示意图为，故A说法错误； B、由氯原子结构示意图可知，氯原子核内有17个质子，故B说法正确； C、由氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数为17，核外有17个电子，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有7个电子，故C说法正确； D、氯原子的最外层有7个电子，氯离子的最外层有8个电子，因此和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D说法正确； 故选：A。 5．（24-25九年级下·云南昆明·阶段练习）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【答案】B 【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。 故选B。 突破六 元素和元素周期表 1．（24-25九年级上·重庆·期中）碘131是一种碘的放射性同位素(指质子数相同但中子数不同的同种元素，例如：氮3指含有2个质子和1个中子的氦原子)。下列关于碘131说法错误的是 A．碘131的原子其核外电子离原子核越近，能量越低 B．1个碘131的原子中，含有78个中子 C．已知碘元素的化学性质与氯元素相似，则碘离子的表示方式为I- D．碘131原子不带电是因为原子中没有带电的微粒 【答案】D 【详解】A、原子核外电子能量不同，碘131的原子其核外电子离原子核越近，能量越低，故说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碘原子序数为53，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则碘原子质子数为53，1个碘131的原子中，含有131-53=78个中子，故说法正确； C、已知碘元素的化学性质与氯元素相似，所以碘元素和氯元素的最外层电子数相同，碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘离子的表示方式为I-，故说法正确； D、原子中含有带电微粒，如质子，电子；碘131原子不带电是因为原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，并非原子中没有带电的微粒，故说法错误； 故选：D。 2．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是 A．9：00对应元素的离子符号为F﹣ B．12：00对应元素的单质化学性质不活泼 C．2：00对应的元素的单质可用于探空气球 D．7：00对应元素的单质是由分子构成的 【答案】B 【详解】A、9：00的时针所对应的元素是氟元素，对应元素的离子符号为F-；正确； B、12：00的时针所对应的元素是镁元素，对应元素的单质是金属镁，是镁原子直接构成的，镁原子的结构示意图是，最外层电子数是2，易失去电子，化学性质较活泼；错误； C、2：00的时针所对应的元素是氦元素，元素的单质是氦气，密度小、化学性质不活泼，可用于探空气球；正确； D、7：00的时针对应元素是氮元素，对应元素的单质是氮气，是由氮分子构成的；正确； 故选B。 3．（24-25九年级下·安徽黄山·阶段练习）我国科学家利用氮化硼首次制备出转角菱方氮化硼，为激光技术带来了革命性的变化。下图为氮、硼在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．两种元素都属于非金属元素 B．氮原子的核外电子数为7 C．两种元素的本质区别是质子数不同 D．硼元素的相对原子质量为10.81g 【答案】D 【详解】A、硼和氮都不带 “钅” 字旁，都属于非金属元素，该说法正确； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，氮的原子序数为7。原子的核外电子数等于原子序数，所以氮原子的核外电子数为7，该说法正确； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以两种元素的本质区别是质子数不同，该说法正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硼的相对原子质量是10.81，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故选D。 4．（2025·湖北恩施·三模）“富硒土豆”是恩施的特产。如图是硒原子的结构示意图和硒在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A．硒的相对原子质量为78.96g B．硒位于元素周期表中第四周期 C．硒离子的符号为 D．土豆中所含的“硒”是指“硒元素” 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 78.96，故A错误； B、周期数 = 原子核外电子层数，硒元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第 4 周期，故B正确； C、硒原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个单位负电荷的硒离子，其离子符号为 Se2−，故C正确； D、土豆中所含的“硒”强调存在的元素,与具体形态无关，故D选项正确。 故选：A。 5．（24-25九年级上·山东济南·期末）硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一族 C．硒原子的核外电子数为34 D．硫和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】D 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子质子数不同，不符合题意； B、由图可知，硫和硒位于同一纵列，位于同一主族，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34，不符合题意； D、硫元素和氯元素位于同一横行，其原子的核外电子层数相同，最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意。 故选D。 突破七 物质的组成与构成 1．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸说法正确的是 A．一个乳酸分子中含有3个H2分子 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．乳酸是由3个碳元素、6个氢元素和3个氧元素组成 D．乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，一个乳酸分子中含6个氢原子，不含氢分子，不符合题意； B、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，符合题意； C、乳酸是由C、H、O三种元素组成的，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； D、乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 2．葡萄糖的化学式为。则下列有关葡萄糖的说法正确的是 A．葡萄糖是氧化物 B．葡萄糖由三种元素组成 C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义， 错误； B、根据葡萄糖的化学式可知，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确； C、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，而不是葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子直接构成， 错误； D、分子是由原子构成的，葡萄糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不存在水分子， 错误。 故选B。 3．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）科学家发现一种分子结构形似奥运五环的物资—奥林匹克烯，被认为是世界上最小的五环标志。它的结构如图所示，下列说法错误的是 A．奥林匹克烯由碳元素和氢元素两种元素组成 B．奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成 C．奥林匹克烯分子是不断运动的 D．奥林匹克烯是由19个碳原子和12个氢原子构成 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，奥林匹克烯由碳元素和氢元素两种元素组成，不符合题意； B、奥林匹克烯是由非金属元素组成的化合物，由奥林匹克烯分子构成，不符合题意； C、奥林匹克烯分子是在不断运动的，不符合题意； D、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，每个奥林匹克烯分子由19个碳原子和12个氢原子构成，符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·江西南昌·期中）如图是用扫描隧道显微镜获得的“奥林匹克烯（C19H12）”单分子图像，其宽度约为人类发丝直径的十万分之一，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A．“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．“奥林匹克烯”与“足球烯”（C60） 都属于化合物 C．1个“奥林匹克烯”分子中含有6个氢分子 D．“奥林匹克烯”由碳、氢两种元素组成 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，一个“奥林匹克烯”分子中有19个碳原子和12个氢原子，共31个原子，故说法错误； B、奥林匹克烯”属于化合物，“足球烯”（C60）属于单质，故说法错误； C、由化学式可知，“奥林匹克烯”由奥林匹克烯分子构成，一个奥林匹克烯分子中有12个氢原子，不含氢分子，故说法错误； D、由化学式可知，“奥林匹克烯”由碳、氢两种元素组成，故说法正确。 故选D。 突破八 化学用语 1．（24-25九年级上·四川乐山·期末）清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧分子表示为O2；负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，则表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的符号是。 故选A。 2．（2024·广东中山·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 【答案】D 【详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。 3．（2025·山东德州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氧分子：2O B．氧化铁：FeO C．镁离子： D．硫离子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氧分子可表示为O2，故A错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则镁离子表示为Mg2+，故C正确； D、硫原子的质子数为16，核外电子数为16，而硫离子是硫原子得到2个电子形成的，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8，则硫离子的结构示意图为，故D错误。 7．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 【答案】D 【详解】A、O2‌：表示氧气，也表示一个氧分子由两个氧原子构成，正确； B、2C可以表示2个碳原子‌。在化学符号中，元素符号前的数字表示该元素原子的数量。因此，2C表示有两个碳原子‌，正确； C、在化学符号中，元素符号右上角的数字通常表示离子所带的电荷数。因此，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷‌，正确； D、元素右下角数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，不正确； 故选D。 5．（2025·云南昭通·模拟预测）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A．HClO B．Fe C． D． 【答案】D 【详解】A、HClO：①表示次氯酸（物质）；②表示次氯酸由H、Cl、O三种元素组成（不满足②）；③表示1个次氯酸分子；④表示每个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子共3个原子构成。不符合题意； B、Fe：①表示铁（物质）；②表示铁由铁元素一种元素组成（不满足②）；③表示1个铁原子，不能表示1个分子。不符合题意； C、N2：①表示氮气（物质）；②表示氮气由氮元素一种元素组成（不满足②）；③表示1个氮分子；④表示1个氮分子由2个氮原子构成（不满足④）。不符合题意； D、H2O：①表示水（物质）；②表示水由H、O两种元素组成（满足②）；③表示1个水分子；④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子共3个原子构成。符合题意。 故选D。 突破九 物质的构成与化学用语综合题 8．2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。    (1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如图1所示。 ①Al属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 。 ②Na原子的结构示意图为  ，则钠离子的核外电子数为 。 (2)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成流程如图3，回答下列问题： ①单质X是一种常见气体，单质X是 （填物质名称）。 ②为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 （填化学式）。 ③制取NO的一个微观化学反应示意图如下： 反应前 反应后    A B C D             该反应中参加反应的两种物质的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1) 金属 13 10 (2) 氧气 NO NH3：O2＝17：40 【详解】（1）①Al是铝元素的元素符号，铝元素属于金属元素，铝元素的原子序数为13，因为原子序数＝核电荷数，所以铝原子的核电荷数为13；故答案为：金属；13； ②由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有11个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有一个单位正电荷的钠离子，因此钠离子的核外电子数为10；故答案为：10； （2）①由流程图可知，N2得到X形成NO，且单质X是一种常见气体，则其化学式是O2；故答案为：O2； ②由流程图可知，为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是NO；故答案为：NO； ③由分子结构模型以及微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，由化学方程式可知，参加反应的氨气与氧气的质量比为（17×4）：（32×5）＝17：40；故答案为：NH3：O2＝17：40。 建议时间：10分钟 一、选择题 1．（2025·重庆·三模）五千架无人机点亮重庆夜空，开启城市文旅新范式。制造无人机使用了碳纤维复合材料、钛合金、锂聚合物电池等。碳、钛、锂是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 。不同元素的本质区别在于质子数不同，所以决定元素种类的是质子数。中子数、核外电子数、相对原子质量都不是决定元素种类的因素。 故选A。 2．（2025·山西吕梁·二模）孟浩然的《望洞庭湖赠张丞相》中“气蒸云梦泽，波撼岳阳城”生动地描绘出水蒸发形成水蒸气，弥漫于天地之间的画面。从微观角度分析，在水蒸发为水蒸气的过程中发生的变化是 A．水分子的体积增大 B．水分子间间隔增大 C．水分子的质量变小 D．水分子的数目增加 【答案】B 【详解】分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，固体和液体的分子间隔较小，水是由水分子构成的，在水蒸发为水蒸气的过程中水分子的间隔增大。分子的体积、质量、数目不变。 故选B。 3．（24-25九年级上·广东潮州·期末）下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是混合物 B．说明原子是化学变化中最小粒子 C．说明反应前后分子的种类不变 D．说明反应前后分子在化学变化中不可分 【答案】B 【详解】A、生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，故选项说法错误； B、根据图示，反应前后原子的种类不变，在化学变化中，分子可分，原子不可分，则说明原子是化学变化中最小粒子，故选项说法正确； C、根据图示，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法错误； D、根据图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项说法错误； 故选B。 4．如图中“”和“○”分别表示氧原子和碳原子，能保持二氧化碳化学性质的微粒是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，能保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，图中A表示二氧化碳分子； 故选A。 5．HCl气体的工业制造方法是通过电解氯化钠溶液产生氢气和氯气，然后在合成炉中燃烧生成氯化氢气体，下图瓶中能正确表示出，HCl气体分子微观示意图的为(●表示Cl原子，“”表示H原子) A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A、瓶中表示的是氯原子和氢原子。不符合题意； B、瓶中表示的是1个分子由2个氯原子和2个氢原子构成。不符合题意； C、瓶中表示的是1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成。符合题意； D、瓶中表示的是1个分子由2个氯原子和1个氢原子构成。不符合题意。 综上所述：选择C。 6．工业酒精中常含有少量甲醇（分子结构如图所示），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法正确的是    A．甲醇由碳、氢、氧三个元素组成 B．甲醇由碳、氧、氧三种原子构成 C．甲醇是氧化物 D．甲醇分子中质子数等于电子数 【答案】D 【详解】由甲醇的分子结构模型可知，每个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH4O。 A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，错误； B、甲醇是由甲醇分子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； D、分子是由原子构成的，在原子中，质子数=电子数，所以在分子中，质子数也等于电子数，正确。 故选D。 7．俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是 A．114号元素原子的中子数为175 B．114号元素原子的中子数为403 C．114号元素原子的电子数为289 D．114号元素原子的原子核有175个 【答案】A 【详解】A、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则114号元素原子的中子数为，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，114号元素原子的中子数为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则114号元素原子的电子数为114，说法错误，不符合题意； D、1个原子内有1个原子核，则114号元素的1个原子内有1个原子核，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8．（24-25九年级上·河北廊坊·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．a是静止不动的 B．原子不显电性的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数--定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【答案】B 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，则图中a表示电子，b表示中子，c表示质子. 【详解】A、a是电子，是在不断运动的，故选项说法错误； B、原子不显电性，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确； C、原子中质子数不一定等于中子数，则原子中b与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的质量主要集中在b和c上，故选项说法错误。 故选B。 9．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子与N元素的阴离子核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设元素N的质子数为b，由题文可知，Mn+中带a−n个电子，Nm-带有b+m个电子，Mn+与Nm-核外电子排布相同，则a−n=b+m，b=a−n−m，故选C。 10．“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是 A．硫原子的最外层电子数为6 B．硫原子易失电子变成硫离子 C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关 D．硫离子的结构示意图为   【答案】B 【详解】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确； B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误； C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确； D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故硫离子的结构示意图为  ，故选项 D正确； 故选：B。 11．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 12．（2025·贵州铜仁·三模）我国测定镱原子量成为新的国际标准，镱元素在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是 A．镱属于金属元素 B．镱原子的质子数为70 C．镱的元素符号也可写作yb D．镱的相对原子质量为173.0 【答案】C 【详解】A、由“金”字旁可知，镱属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镱原子的质子数为70，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镱的元素符号为Yb，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镱的元素符号不能写作yb，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镱的相对原子质量为173.0，不符合题意。 故选C。 13．（2025·广东深圳·二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．乙元素组成的单质不只一种 B．乙和丙的最外层电子数是8和9 C．第二行的四种元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表的位置，乙是8号元素，为氧元素。氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），不只一种，该选项正确； B、乙是氧元素，原子序数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数是6；丙是氟元素，原子序数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数是7，该选项错误； C、元素周期表中，横行表示周期，这四种元素在同一横行，都在第二周期，而不是第三周期，该选项错误； D、甲元素是氖元素上方的元素，推测甲为氦元素。氦气、氖气化学性质稳定，可用作保护气等；而它们用作航标灯是利用其通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定，该选项错误。 故选A。 14．（2025·陕西西安·模拟预测）“见著知微，见微知著”，“宏—微—符”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)从宏观知微观。 氧气（）和臭氧（）的化学性质有很大差异的原因是 。 (2)从微观知宏观。 ①下图中，黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示化合物的是 。 A．    B．    C．    D． ②镁原子结构示意图如图所示，在化学变化过程中，镁原子可变为镁离子，请写出镁离子的化学符号： 。 【答案】(1)分子构成不同 (2) A Mg2+ 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，故化学性质有很大差异； （2）①A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物； B、该物质由三种分子构成，即该物质是由三种物质混合而成，属于混合物； C、该物质由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质。 故表示化合物的是：A； ②镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，故填：Mg2+。 15．写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义。 (1)氯化铝 。 (2)2个氮分子 。 (3)3Cl2 。 (4)H2O中“2”的意义 。 (5)3SO3，前面的“3” ，后面的“3” 。 (6)He 、 、 。 【答案】(1)AlCl3 (2)2N2 (3)3个氯分子/3个氯气分子 (4)一个水分子中含有2个氢原子 (5) 3个三氧化硫分子 1个三氧化硫分子中含有3个硫原子 (6) 氦元素 氦气 一个氦原子 【详解】（1）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为AlCl3，故填写：AlCl3。 （2）氮分子的化学式为N2，表示分子个数就在化学式前面加上相应数字，所以2个氮分子表示为2N2，故填写：2N2。 （3）化学式前面的数字表示分子个数，Cl2是氯气的化学式，所以3Cl2表示3个氯分子，故填写：3个氯分子或3个氯气分子。 （4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，H2O中 “2” 表示一个水分子中含有2个氢原子，故填写：一个水分子中含有2个氢原子。 （5）由分子构成的物质，化学式前的数字表示分子个数，化学式右下角数字表示一个分子中该原子的个数，故3SO3，前面的“3”表示3个三氧化硫分子，故填写：3个三氧化硫分子；后面的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个硫原子，故填写：1个三氧化硫分子中含有3个硫原子。 （6）He是氦元素的元素符号，它具有多种意义，宏观上可表示氦元素，故填写：氦元素； 也可表示氦气这种物质，故填写：氦气； 微观上可表示一个氦原子，故填写：一个氦原子。 16．（2025·陕西咸阳·模拟预测）电影《哪吒之魔童闹海》以惊人的票房成绩，成为中国影史票房榜新科冠军，也荣登全球动画电影票房榜首，标志着中国动画电影的崛起。请根据电影情节回答以下问题。 (1)敖丙能让海水瞬间结冰，海水结冰属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)石矶娘娘被三昧真火打败，其真身玄武岩中含有氧化钙，氧化钙的化学式为 。 (3)灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同，类比和，它们的元素组成相同但化学性质不同，原因是 。 【答案】(1)物理变化 (2) (3)分子的构成不同 【详解】（1）海水结冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成。根据物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），可知海水结冰属于物理变化。 （2）在氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显−2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可知氧化钙的化学式为CaO。 （3）一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）都由碳、氧元素组成，但一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以它们化学性质不同的原因是分子构成不同。 同理，灵珠与魔丸个性不同类比于此，也是因为构成它们的粒子情况不同（类似分子层面的差异） 。 建议时间：10分钟 1．（2025·甘肃定西·二模）物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是 A．干冰、铁 B．氯化钠、汞 C．氮气、氨气 D．金刚石、硫酸铜 【答案】A 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，铁属于金属单质，由铁原子构成，符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； C、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 2．（2025·云南昆明·模拟预测）下列对化学符号的含义描述错误的是 A．SO2表示二氧化硫分子 B．N2表示氮气由2个氮原子构成 C．2H  表示2个氢原子 D．3OH-表示3个氢氧根离子 【答案】B 【详解】A、SO2可以表示二氧化硫这种物质，可以表示二氧化硫分子，选项正确；不符合题意； B、N2可以表示每个氮分子由2个氮原子构成，氮气是由氮分子构成的，选项错误；符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，选项正确；不符合题意； D、离子符号前面的数字表示离子个数，故3OH-表示3个氢氧根离子，选项正确；不符合题意。 故选B。 3．（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是 A．液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动 B．人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同 C．滑冰场造冰过程中水分子的体积变大 D．人造冰中水分子的间隔比液态水的大 【答案】D 【详解】A、分子在永不停息运动，液态水变成固态冰后，水分子仍在不断运动，选项A不正确； B、人造冰与普通水中的水分子结构相同，化学性质相同，选项B不正确； C、水结冰体积变大是水分子之间间隔增大造成，造冰过程中水分子的体积不变，选项C不正确； D、水凝固为冰时，水分子之间的间隔增大，导致体积膨胀，因此人造冰中水分子的间隔比液态水的大，选项D正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·湖南益阳·期中）已知前18号元素中，某元素的原子结构示意图为则下列说法中不正确的是 A．若，则 B．若，则 C．若，则 D．若，则该原子易得到7个电子达到稳定结构 【答案】D 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，若，则该粒子是原子，则，说法正确； B、若，则m=2+8=10,说法正确； C、若，则，说法正确； D、若，则y=1,则该原子易失去1个电子达到稳定结构，说法不正确； 故选D。 5．（2025·内蒙古·二模）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子的最外层电子数为 3，铝原子的最外层电子数也为 3，二者最外层电子数相同，所以镓元素和铝元素化学性质相似，错误； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。镓元素的原子序数是 31，即质子数是 31，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，由图可知镓的相对原子质量约为 69.72，那么中子数约为69.72−31≈39（取整数），而不是 31， 错误； C、原子中，质子数 = 核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镓的相对原子质量是 69.72，错误。 故选C。 5．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）如图为元素周期表第三周期的一部分.据此判断下列说法中正确的是 A．元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．原子的核外电子排布是 C．的相对原子质量是 D．它们都属于金属元素 【答案】A 【详解】A、Si的元素名称是硅，在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，核电荷数=原子序数，故Si的核电荷数为14，选项正确； B、由元素周期表中信息可知，Mg原子的核外电子数=原子序数=12，在原子中，第一层最多排2个电子，最外层不超过8，次外层不超过8，由里向外依次为2、8、2，选项错误； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”不是“g”，选项错误； D、硅元素是“石字旁”，属于非金属元素，选项错误； 故选A。 6．（2025·山西阳泉·二模）我国掌握了硼-10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。下图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x的值为 5 B．硼原子带正电 C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是 2 【答案】C 【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。硼原子的质子数为5，所以核外电子总数也为5，即2+x=5，解得x=3，错误； B、硼原子中质子数等于电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性，错误； C、硼原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，正确； D、由硼原子的结构示意图无法直接得出硼原子的中子数，错误。 故选C。 7．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．砷和镓元素都位于第四周期 B．砷原子的质子数为33 C．它们都是金属元素 D．镓的相对原子质量为69.72 【答案】C 【详解】A、由图可知，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则砷和镓均位于元素周期表中的第四周期，选项正确； B、原子结构示意图中圆圈内的数为质子数，由图可知，砷原子的质子数为33，选项正确； C、砷带有石字旁，属于非金属元素，镓带有“钅”字旁，属于金属元素，选项错误； D、元素信息图最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，镓元素的相对原子质量为69.72，选项正确； 故选C。 8．（2025·山东济南·模拟预测）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法中，不合理的是 A．甲粒子在化学反应中易得到电子转化为乙粒子 B．甲、乙粒子属于同一元素，且该元素位于元素周期表第三周期 C．若用粒子流轰击甲粒子，大部分粒子运动方向会发生明显偏转 D．乙粒子的符号可写为 【答案】C 【详解】A、甲粒子最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子形成乙粒子（氯离子），合理。 B、甲、乙粒子质子数相同，属于同一元素（氯元素 ）；氯元素原子核外有 3 个电子层，位于元素周期表第三周期，合理。 C、原子中原子核体积小，质量大，用 α 粒子流轰击甲粒子（氯原子），大部分 α 粒子能穿过原子，运动方向不发生明显偏转，不合理。 D、乙粒子质子数17（氯元素 ），核外电子数18，带1个单位负电荷，符号为Cl− ，合理。 故选C。 9．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）元素为碳元素，依据所学知识判断，下列叙述错误的是 A．元素的元素符号为，是非金属元素 B．X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子 C．一个某分子的质子数为44 D．X元素原子的原子核外有两个电子层 【答案】C 【详解】A、由原子结构示意图可知，该元素的原子核内质子数为6，属于碳元素，元素符号为C，属于非金属元素，选项正确； B、由图可知，X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子，选项正确； C、由分子模型可知，该分子为二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成的，1个碳原子中含有6的质子，1个氧原子中含有8的质子数，故一个二氧化碳分子中含有22个质子，选项错误； D、由图可知，X元素原子的原子核外有两个电子层，选项正确； 故选C。 10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）18世纪70年代，拉瓦锡第一次用实验证明了空气中含有氧气和氮气。 (1)上述两种气体中，在空气中的含量更多的是 （填化学式）。 (2)氧原子的结构示意图为，其中为 。 (3)氮气与氧气在放电的条件下可转化为一氧化氮，反应的微观示意图如下，参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为 。 【答案】(1)N2 (2)6 (3)1:2 【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其次是氧气，约占空气体积的21%，故填：N2； （2）在原子中，质子数=核外电子数，故8=2+x，x=6； （3）氮气与氧气在放电的条件下可转化为一氧化氮，该反应的化学方程式为：，则参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为：1:2。 11．（2025·贵州黔南·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氮气是由 组成的，氯化钠是由 构成。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①从微观角度分析图A发生的是物理变化原因 。 ②图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图2中与溴原子化学性质相似的原子是 (填字母序号)，你的依据是 。 ②图2中达到稳定结构的阳离子是 (填字母序号)。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为 。 【答案】(1) 氮元素 钠离子和氯离子 (2) 水分子没有改变，是水分子间隔改变 纯净物 (3) B 它们原子的最外层电子数相同 D 【详解】（1）氮气是由氮元素组成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； （2）①图A中，水由液态变为气态，水分子没有改变，水分子之间的间隔增大，没有生成新物质，发生物理变化； ②图B中所得物质d是氢气，氢气只含一种物质，属于纯净物； （3）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=35-2-8-18=7，图2中与溴原子化学性质相似的原子是B，依据是它们原子的最外层电子数相同都是7； ②图2中A质子数＜核外电子数，表示阴离子，B、C质子数=核外电子数，表示原子，D质子数＞核外电子数，表示阳离子，且该离子最外层电子数为8，则达到稳定结构的阳离子是D； ③C质子数=核外电子数=16，表示硫原子，C最外层电子数为6＞4，在反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，所形成的离子符号为。 12．（24-25九年级上·海南·期末）某兴趣小组探究分子的相关性质做了如图实验。资料Ⅰ：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味、密度小于空气的氨气。资料Ⅱ：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体相遇会发生反应，生成氯化铵固体，产生大量白烟。 (1)如图1，推动注射器，发现注射器内空气能被压缩，从微观角度分析是因为分子间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）； (2)如图2，一段时间后观察到A烧杯内溶液变红色，说明分子具有的性质是 ，烧杯B的作用是做对比实验，说明酚酞溶液变色与 无关； (3)如图3，在T型三通管的细弯管处滴入少量浓氨水，用橡皮帽封闭管口，实验中能够观察到的现象是 ； (4)图3实验与图2相比具有明显的优势，其优点是 ； (5)已知分子运动速率与其相对分子质量有关，相对分子质量越大则分子运动越慢，且氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子。如图4，某小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，片刻后观察到 ，写出管内发生化学反应的方程式式 。 【答案】(1)变小 (2) 分子在不断运动 空气 (3)a处比c处先变红 (4)更环保，且节约药品 (5) 试管右边有白烟产生 【详解】（1）空气能被压缩，是因为分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小； （2）浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动；烧杯B放在空气中，则说明酚酞溶液变色与空气无关； （3）氨气密度比空气小，则可观察到a处比c处先变红；温度越高，分子运动越剧烈，若对浓氨水稍加热，则纱布条变色速度将加快； （4）图3装置密闭装置，更环保，且需要试剂少，节约药品； （5）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水挥发出氨气，氨气与氯化氢气体相遇会发生反应，生成氯化铵固体，产生大量白烟，且氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子，氨分子运动更快，则试管右边有白烟产生；氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$