第04讲 离子共存、检验与推断、离子方程式正误判断（讲义+练习）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第04讲 离子共存、检验与推断、离子方程式正误判断（讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】离子共存+5道例题 【知识点2】离子的检验+5道例题 【知识点3】离子的推断+5道例题 【知识点4】离子方程式的正误判断——“六查法”突破离子方程式的正误判断+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】离子共存 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 3．判断离子能否大量共存的“四个要点”—— 一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O CrO Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中不能共存的离子有： a．氢氧根离子：OH－ b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ④使石蕊溶液呈红色的溶液 ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液 ⑥常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 ②在强碱性溶液中不能共存的离子有： a．氢离子：H+ b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞试液变红的溶液 ④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液 ⑤常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H+)=1×10－14mol/L的溶液 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外) ②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 ③能使甲基橙呈黄色的溶液 ④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应 复分解 反应 生成沉淀 离子 不能大量共存的离子 Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO、F－等 Ba2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO、S2O等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 生成气体及易挥发性物质 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O等) OH－ NH(浓溶液并加热)等 生成弱电解质 H＋ 与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO、PO43－等 OH－ 与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等 ②氧化还原反应 氧化还原反应 （能反应的打“√”，不能反应的打“×”） S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × Cr2O √ √ √ √ √ √ ③相互促进的水解反应 相互促进的水解反应 ①Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、SO32－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－。 ②Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－。 （Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存） ③NH4+和AlO2－、SiO32－（AlO2－、SiO32－与所有的弱碱阳离子全部双水解） ④NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 ④配合反应 配合反应 a．Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 b．Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存 c．Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存 【例1】下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意； B．在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意； C．在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意； D．在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意； 综上，答案是A。 【例2】下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确； B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误； C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误； 故选A。 【例4】下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与发生络合反应不能大量共存，但不是生成沉淀，A错误； B．四种离子间不发生反应，可以大量共存，B错误； C．与和反应生成沉淀不能大量共存，C正确； D．均能与和发生氧化还原反应而不能大量共存，但没有生成沉淀，D错误； 故选C。 【例5】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 。 ①无色溶液中 ②酸性溶液中 ③常温下的溶液中： ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： ⑤常温下在由水电离出的的溶液中： ⑥常温下溶液中： ⑦加入Al能放出的溶液中： ⑧滴入KSCN溶液显红色溶液中： ⑨NaHS溶液中： ⑩含有大量的溶液中： 【答案】③⑤⑥⑩ 【详解】①无色溶液中Cu2+不存在，①不符合题意； ②酸性条件下硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能发生氧化还原反应 ，酸性溶液中不能大量共存，②不符合题意； ③常温下的溶液呈碱性， OH-、都能共存，③符合题意； ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，次氯酸根具有强氧化性，硫离子具有还原性，能发生氧化还原反应 ，故在溶液中不能大量共存，④不符合题意； ⑤常温下在由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2+、Cl－、I－在该环境中都能共存，⑤符合题意； ⑥常温下溶液呈酸性， H+与均互不反应，能共存，⑥符合题意； ⑦铝分别能与H+、强碱溶液反应放出氢气，加入Al能放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 在碱性中不能大量存在，⑦不符合题意； ⑧滴入KSCN溶液显红色溶液中含铁离子，铁离子能与碘离子发生氧化还原反应，不能共存，⑧不符合题意； ⑨硫化铜是黑色难溶于水、难溶于酸的沉淀，NaHS溶液中，会生成黑色硫化铜沉淀，不能共存，⑨不符合题意； ⑩含有大量的溶液中：硝酸根与互不反应，能共存，⑩符合题意； 故答案为③⑤⑥⑩。 【知识点2】离子的检验 答题模板： 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO。 1．常见阳离子的检验： （1）Fe3＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 苯酚溶液 溶液呈紫色 Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) （2）Fe2＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) KSCN溶液和少量新制氯水 溶液先无变化，后变红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀 Fe2+＋K+＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ (蓝色沉淀) （3）NH的检验 检验试剂 实验现象 NH NaOH溶液 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O （4）焰色反应：（试剂：Pt(Fe)丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（焰色为黄色）。 （5）其他阳离子的检验 检验试剂 实验现象 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Al3＋ NaOH溶液 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓＋OH−===AlO+2H2O Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Mg2+＋2OH−===Mg(OH)2↓(白色) H+ 紫色石蕊溶液/甲基橙溶液/pH试纸 变红色 2．常见阴离子的检验： (1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色 (2)利用其他试剂检验： 检验方法 SO42－ ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液[必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 SO32－ ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O HSO ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O CO32－ ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 ③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O HCO ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色无味气体 ③离子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O S2－ ①试剂：Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸 ②实验现象(证据)：加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸 ③离子方程式：S2−＋Pb2+===PbS↓(黑色) S2−＋Cu2+===CuS↓(黑色) NO ①试剂：稀硫酸、金属铜 ②实验现象(证据)：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色 ③离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2===2NO2 SiO ①试剂：稀硝酸 ②实验现象(证据)：稀硝酸，产生白色絮状沉淀 ③离子方程式：2H+＋SiO===H2SiO3↓ (3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验： 实验现象 Cl— 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br— 生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀 I— 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)依据显示特殊颜色 ① 有机层(下层) ② I－ 溶液变蓝，表明有I－。 【例1】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液，向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 B．取少量滤液，向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 D．取少量滤液，向其中滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 【答案】A 【详解】A．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，排除了Ag+等干扰，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明矿石中含，A项正确； B．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，滤液中含过量的盐酸，向其中滴加少量Na2CO3溶液，少量Na2CO3被过量盐酸完全消耗，无白色沉淀，不能说明矿石中不含Ba2+，B项错误； C．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，滤液中含过量的盐酸，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，过量的盐酸与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，不能说明矿石中一定含有Cl-，C项错误； D．能与适量NaOH溶液产生白色沉淀的离子有Mg2+、Al3+等，不能说明矿石中一定含有Mg2+，D项错误； 答案选A。 【例2】仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，有，A正确； B．用药匙取少许于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒伸入试管中，复燃，说明产生，B正确； C．NaOH和固体溶于水，向其中滴加稍过量的溶液，过滤除去沉淀，得NaOH和混合溶液，没有办法除去，也没有得NaOH固体的蒸发结晶装置，C错误； D．用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为溶液，D正确； 故选C。 【例3】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确； B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误； C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确； D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确； 故选B。 【例4】取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误； B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误； C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确； D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误； 故选C。 【例5】下列关于离子检验的说法正确的是 A．检验溶液中是否含有Ba2+；取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液有Ag+ 【答案】B 【详解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙，所以不能确定溶液中一定含有Ba2+，故A错误； B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确； C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根，所以不能确定是否含有，故C错误； D．加入稀盐酸出现白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3，硅酸也难溶于硝酸，则未知溶液不一定有Ag+，可能有，故D错误； 故选B。 【知识点3】离子的推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ①特征颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色) ②特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色 b．Fe3+：遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO组成 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【例1】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于 D．无法确定原溶液中是否含有和 【答案】D 【分析】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份滤液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明滤液中含有或，物质的量为=0.03mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01mol，说明溶液中含有且不含，由得失电子守恒可知n()=0.03mol，说明溶液中不含，滤液加入过滤NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4，综上所述，原溶液中含有、，结合电荷守恒可知，一定含有，无法确定溶液中是否含有Na+和Cl-，以此解答 A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确； B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确； C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=，C正确； D．由分析可知，原溶液中含有、、，不含，D错误； 故选C。 【例2】固体M由、、、和中的一种或几种组成，为了确定其组成，取少量M粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知呈白色，难溶于水)： 实验 加入试剂 实验现象 a 蒸馏水 产生白色沉淀，溶液呈无色 b 稀盐酸 产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色 下列推断正确的是 A．M由和组成 B．M一定含和 C．M可能含、KI和 D．M一定不含 【答案】C 【分析】固体M加蒸馏水产生白色沉淀，溶液呈无色，则一定没有；加稀盐酸产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色，则棕黄色来自于碘离子被氧化生成的碘单质，一定存在，则没有，存在与碘离子发生氧化还原反应生成和碘单质，和均可以与盐酸反应产生气泡。 A．白色沉淀可能是，也可能是，若为和组成混合物，则实验产生红褐色沉淀，与实验现象相悖，A错误； B．若含和，则实验得到黄色溶液，B错误； C．若含、和，则发生的相关反应有，，当和过量，则得到无色溶液；实验中，加入稀盐酸，，溶于水呈棕黄色，C正确； D．根据题中信息，不能判断是否存在，D错误； 故选C。 【例3】某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A．由实验①可知一定无 B．由实验①②可知一定有、、 C．不能确定有无 D．③中的离子反应方程式为 【答案】B 【分析】无色透明溶液不存在Fe3+，加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀，存在或，不存在Ba2+；加入淀粉—KI溶液，呈蓝色，存在和H+，不存在和；加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出，存在和Mg2+；阴离子有、，阳离子有、H+和Mg2+，含有等物质的量浓度的离子，根据电中性原则，溶液中应该还有阴离子Cl-，没有Na+。 A．根据分析，由实验①不能判断有无，A错误； B．由分析可知，实验①②可知一定有、、，B正确； C．根据分析，溶液中不存在Na+，C错误； D．溶液中存在H+，还存在H+与OH-的反应，D错误； 答案选B。 【例4】某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确； D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误； 故选C。 【例5】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子各类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。 (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，④中生成白色沉淀的离子方程式是 。 (3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳离子是 （写离子符号）。 (4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 【答案】 (1)、 、 (2) (3)、、 、 (4)1.2 【分析】① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) ，说明没有K+。 ② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。 ③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。说明Fe2+与和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、，故不存在，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl−，加盐酸溶液依然澄清说明没有； ④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有。 （1）结合上述分析由①、②、③判断，一定不含有的阴离子是、，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，(写离子符号)。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；④中生成白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是+Ba2+= BaSO4↓； （3）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl−、、，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Mg2＋，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Mg2＋；阴离子是：Cl−、、； （4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。 【知识点4】离子方程式的正误判断——“六查法”突破离子方程式的正误判断 1、“一查”是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 2、“二查”电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 3、“三查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 4、“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 5、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 6、“六查”是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 【例1】下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．具有氧化性，用稀溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为：，A错误； B．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为：，B错误； C．溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为：，C正确； D．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反应，HCl可以与反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：，D错误； 故选C。 【例2】下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是 A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液： B．用稀硫酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．酒驾的检测方法： D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的： 【答案】D 【详解】A．氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确； B．与发生归中反应，生成单质碘，B正确； C．重铬酸钾具有强氧化性，可以把乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，橙红色变成灰绿色，C正确； D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的，硝酸要体现其强氧化性，方程式为：，D错误； 故选D。 【例3】某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．的水解： B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 【答案】B 【详解】A．水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为，A正确； B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而为红褐色沉淀，B错误； C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为，黑色沉淀消失的反应为：，C正确； D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为，生成黑色沉淀的反应为：，D正确； 故选B。 【例4】下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．明矾用于净水：（胶体） C．向溶液中滴加过量氨水： D．草酸使酸性溶液褪色： 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液可与反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：，A错误； B．明矾的化学式为，它溶于水后能电离出，水解产生的胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：（胶体），B正确； C．向溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为，C错误； D．草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 【例5】下列有关离子方程式的书写正确的是 A．电解饱和食盐水制： B．检验加碘食盐中含有的： C．用碳酸钠溶液吸收溴生成： D．制镁时用熟石灰沉淀海水中： 【答案】C 【详解】A．电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子方程式应为，A错误； B．检验加碘食盐中，是在酸性条件下与反应，离子方程式应为：，B错误； C．用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式：，C正确； D．熟石灰是，沉淀海水中的离子方程式应为，D错误； 故选C。 第04讲 离子共存、检验与推断、离子方程式正误判断 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．某溶液中含有和M离子，且五种离子的个数之比为，则M离子有可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】可以从离子共存和溶液呈电中性的角度来分析，和M离子的个数之比为，设M所带电荷为a，根据正、负电荷数相等可得，，得，与不能共存，故选C。 2．某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含，滴入溶液变红，说明二价铁离子已经被高锰酸钾氧化成为三价铁离子，A正确； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，钾元素焰色实验显紫色，所以溶液中一定含，D错误； 故选A。 4．下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误； B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会沉淀，即不能大量存在，B选项错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确； 故答案为：D。 6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【详解】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误； B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确； C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误； 故选B。 7．某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 1 蒸馏水 白色 无色、刺激性气味 2 稀硝酸 白色 无色、无味 3 溶液 无不溶物 无色、刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】C 【分析】某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部， 1．加入蒸馏水，生成无色有刺激性气味的气体，说明铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气，说明一定含和，反应生成白色沉淀，白色沉淀中含H2SiO3； 2．加入稀硝酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含K2CO3，白色沉淀中含H2SiO3； 3．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，不含MgO； 综上所述，一定含有、K2CO3、，可能含有、，一定不含有MgO，以此解答。 A．由分析可知，Y中不含，A错误； B．由分析可知，Y中可能含有，B错误； C．由分析可知，Y中可能含，若含硝酸银，1和2的白色沉淀中含AgCl，3中AgNO3转化成[Ag(NH3)2]+，C正确； D．由分析可知，Y中含，D错误； 故选C。 8．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．气体A遇空气变为红棕色 B．原试液中一定不含有 C．沉淀C为 D．原试液中存在的阳离子有、和 【答案】D 【分析】试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合离子在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体为NO，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，和会发生反应，不能共存，则溶液中一定不存在，沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的 NaOH 有气体产生，说明原试液中存在离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通入少量 CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少量的 CO2 先与 OH− 反应生成，再与 Ba2+ 反应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在、Fe2+，一定不存在、，由于存在的离子浓度均为 0.1 mol⋅L-1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子 、Cl-，且浓度均为 0.1 mol⋅L-1 的 、Fe2+、Cl-、恰好满足电荷守恒，则原试液中 Al3+、K+ 必然不能存在。 A．根据分析可知，气体A为NO，遇空气变为红棕色NO2，A正确； B．根据分析可知，原试液中一定不含有，B正确； C．由分析可知，沉淀C为，C正确； D．原试液中存在的阳离子有、，不存在，D错误； 答案选D。 9．某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 【答案】B 【分析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在，根据溶液呈电中性，一定含有；②取10mL溶液，滴加的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入盐酸，离子反应为，则含，离子反应为，则含30mL，离子反应为，则含，离子反应为，则含，离子反应为，根据电荷守恒，由此解答； A．若溶液中有，则pH试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含，A正确； B．根据分析可知，，B错误； C．E点溶液中含有，能与酸性溶液发生氧化还原反应，C正确； D．G点溶液中加入的盐酸，根据守恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀，D正确； 故选B。 10．下列离子方程式书写正确的是 A．氨水溶解氯化银： B．海水中的和反应形成珊瑚： C．向碳酸镁浊液中加入足量溶液： D．溶液与少量溶液混合： 【答案】B 【详解】A．氯化银是沉淀，应写作，而非正确写法应为：，A错误； B．该反应是碳酸钙沉淀的形成过程(珊瑚主要成分为 )，符合反应实质，B正确； C．原子和电荷均不守恒，正确写法应为：，C错误； D．该反应会生成沉淀，正确的写法是：，D错误； 故选B。 11．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是 A．氧化性： B．一定含有 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【详解】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于；但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，此时溴水将氧化为于，未参与反应，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，A错误； B．由A分析知，未参与反应，不能判断是否有，B错误； C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，C正确； D．溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的，D错误； 故选C。 12．下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 【答案】A 【详解】A．水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，、、、之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，会与反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正确； B．在溶液中，会和发生双水解反应：，不能大量共存，B错误； C．已知，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，、会与分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D错误； 故选A。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误； B．反应中铜原子不守恒，应该为，B错误；   C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误； D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 【答案】D 【详解】A．通入盐酸中先与水反应：，A错误； B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，B错误： C．溶液时已沉淀完全，C错误； D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D正确； 故选D。 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象知，溶液中可能含有、或二者都有，A不合题意； B．钠元素的焰色试验呈黄色，K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，根据实验现象知，溶液中含有钠离子但含有钠离子的物质不一定是盐，可能是NaOH，溶液中不一定含有K元素，B不合题意； C．稀盐酸能除去、Ag+、等离子的干扰，再用BaCl2检验硫酸根离子，操作正确，C正确； D．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。 I．“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为)；④食醋(主要成分为醋酸，化学式为)；⑤白酒(主要成分为乙醇，化学式为)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)。 (1)主要成分属于酸的是 (填序号)。 (2)在水溶液中的电离方程式为 。 (3)面碱中含有少量。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入 (填化学式)溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。 (4)保温瓶中水垢的主要成分之一是，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为 。 (5)小苏打与面碱比较，其与酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为 。 II．请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：溶液、澄清石灰水、溶液、溶液、稀盐酸。 (6)溶液→的化学方程式： 。 (7)的离子方程式： 。 【答案】 (1)④ (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】(1)电离时产生的阳离子全部是的化合物是酸，醋酸属于酸。 (2)在水溶液中能完全电离，故电离方程式为。 (3)与反应生成白色沉淀，故可用溶液检验的存在，反应的离子方程式为。 (4)不能完全电离，难溶于水，所以在离子方程式中都不能拆分，离子方程式为。 (5)小苏打的主要成分为，在离子方程式中和均不能拆分，两者反应的离子方程式为。 (6)溶液与稀盐酸反应生成，化学方程式， (7)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，转化为，若选择澄清石灰水生成的难溶于水，所以应选择溶液，离子方程式为。 17．150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入足量的-1稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)； ②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： (1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取 mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)实验②中生成气体的离子方程式为 。 (3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为 ，剩余沉淀的化学式为 。 (4)原溶液中 (5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是 。 【答案】 (1)10.4 偏低 (2) (3)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaSO4 (4)0.2 0.4 (5)经分析得知溶液中一定存在的离子有NH、CO、SO，根据离子共存原则可知溶液中一定不存在 Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+，且硫酸根离子和碳酸根离子所带负电荷总量大于铵根离子所带正电荷总量，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性 【分析】某无色溶液中可能含有中的若干种，则肯定不含有色离子Fe3+； 第一份中加入足量的-1稀盐酸，生成0.448L气体，则含有0.02mol，不含Al3+、Ba2+； 向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体，含有0.04mol； 向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。则可知，同时含有，且。 （1）配置240mL溶液，需要用250mL容量瓶，所以需要盐酸，量取盐酸时，俯视刻度线会使得取出盐酸偏少，所配置溶液浓度偏低； （2）铵根与碱发生反应产生氨气： （3）由分析可知，溶解的物质为BaCO3，方程为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，剩余物质为BaSO4； （4）由分析可知，溶液中所含，浓度为； 浓度为； （5）由上述分析可知，原溶液中含有，由电荷守恒可知，c(Na+)=0.06mol，Na+必然存在。 18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图。 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (填字母)。 a．、、    b．、、 c．、、    d．、、 ②加盐酸调的目的是 。 ③洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为 。 (2)某加碘盐中可能含有、、、、(已知氧化性：)。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。 第一份试液中滴加溶液后显红色； 第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，再加入，下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 根据这三次实验，回答下列问题： ①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、。 ②在该加碘盐中，除了、以外，一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 ③作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式： 。对含较多的食盐(假设不含)，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的的方法： 。 【答案】 (1)ac 除去、 75%的乙醇溶液 (2) 取少量含较多的食盐于试管中并加适量水溶解，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀 【详解】（1）①本着除杂而不引入杂质的原则。要除去，只能选溶液，再选用溶液除去，选用溶液除去和过量的，溶液不能加在溶液前，否则无法除去过量的，因此选项a和c合理； ②除去、、后，会有过量的杂质、，需加盐酸除去。 ③要洗涤除去晶体表面附带的少量，还必须减少晶体的溶解，且不能对晶体造成污染，根据所给的试剂，应选用75%的乙醇溶液； （2）①第二份试液中加入足量KI固体后，先后反应的离子方程式为、； ②从第一份试液中滴加溶液后显红色，可知该加碘盐中含存；第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，用萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘单质生成，则可知该加碘盐中含有；第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含； ③会被空气中的氧气氧化，在潮湿空气中氧化的化学方程式为；亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验该加碘盐中的的方法为取少量样品溶于水，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀。 19．Ⅰ．某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 (1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为 ；所加的淡黄色固体是 。 Ⅱ．湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。 (2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 。 (3)每生成转移 电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 。 Ⅲ．已知在稀硫酸中，和能发生以下反应(均未配平)： (4)试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱： 。 (5)以下离子方程式错误的是 (选填答案编号)。 a． b． c． d． 【答案】 (1)、、、Cl- 3：1：1：8 (2) (3)3mol 0.15 (4)＞＞＞ (5)b 【详解】（1）加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，说明溶液中一定没有：、，则淡黄色固体为，上方曲线代表气体，下方曲线代表沉淀，图像中加入8mol 后，沉淀减小，且未完全溶解，则一定有：、、，溶液中一定没有：、，根据电荷守恒可知该溶液含；由图可知氢氧化镁物质的量为2mol，氢氧化铝物质的量为2mol，加入8mol 后生成气体物质的量减小，故加入8mol时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：，，当时，由可知，所以，由守恒可知：，则；则所含离子的物质的量浓度之比为3：1：1：8； （2）高铁酸钾为生成物，则氢氧化铁为反应物，铁元素化合价升高，根据得失电子守恒，氯元素化合价降低，所以为反应物，为生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒得：； （3）根据可知，每生成，转移3mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol； （4）根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则在中，氧化性：＞；在中，氧化性：＞，则氧化性：＞＞＞； （5）根据氧化性：＞＞＞判断： a．符合氧化性：＞，故a正确； b．，不符合氧化性：＞，故b错误； c．符合氧化性：＞，故c正确； d．符合氧化性：＞，故d正确； 答案选b。 20．柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②柠檬酸()为三元酸。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是 。 (2)柠檬酸亚铁()是一种 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 (3)“酸浸”中溶解的离子方程式为 。 (4)从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为 。 (5)加浓氨水调的目的是 。 (6)写出“沉铁”对应的离子方程式 ；该反应温度需控制在，其可能的原因是 。 (7)已知硫铁矿烧渣的含铁量为。该研究小组用硫铁矿烧渣制得柠檬酸亚铁，则产率为 。 【答案】 (1)增大接触面积，提高酸浸率 (2)酸式 (3) (4)或空气 (5)使转化为沉淀 (6) 温度过高会造成碳酸氢铵分解从而降低产率 (7) 【分析】烧渣加入稀硫酸溶解，二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，过滤后，滤液中为，使用氧化，然后使用浓氨水沉淀生成使用硫酸溶解，并使用铁粉将还原为，加入得到，最后得到柠檬酸亚铁，据此分析解题。 （1）“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是增大接触面积，提高浸出率。 （2）根据分子式分析可知，柠檬酸中两个氢离子被替换成亚铁离子，得到柠檬酸，还可以电离出一个，所以柠檬酸亚铁()是一种是一种酸式盐。 （3）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应，方程式为：。 （4）可代替过氧化氢作氧化剂的物质为或空气，这样也不会带来杂质。 （5）据分析可知，使用浓氨水是为了沉淀生成。 （6）加入得到，方程式为：。若反应温度过高，会造成碳酸氢铵分解从而降低产率。 （7）已知硫铁矿烧渣的含铁量为，则硫铁矿烧渣中含铁为，最后制得柠檬酸亚铁(相对分子质量为)，则柠檬酸亚铁中铁含量为，产率为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第04讲 离子共存、检验与推断、离子方程式正误判断（讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】离子共存+5道例题 【知识点2】离子的检验+5道例题 【知识点3】离子的推断+5道例题 【知识点4】离子方程式的正误判断——“六查法”突破离子方程式的正误判断+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】离子共存 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 3．判断离子能否大量共存的“四个要点”—— 一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O CrO Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中不能共存的离子有： a．氢氧根离子：OH－ b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ④使石蕊溶液呈红色的溶液 ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液 ⑥常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 ②在强碱性溶液中不能共存的离子有： a．氢离子：H+ b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞试液变红的溶液 ④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液 ⑤常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H+)=1×10－14mol/L的溶液 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外) ②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 ③能使甲基橙呈黄色的溶液 ④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应 复分解 反应 生成沉淀 离子 不能大量共存的离子 Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO、F－等 Ba2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO、S2O等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 生成气体及易挥发性物质 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O等) OH－ NH(浓溶液并加热)等 生成弱电解质 H＋ 与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO、PO43－等 OH－ 与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等 ②氧化还原反应 氧化还原反应 （能反应的打“√”，不能反应的打“×”） S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × Cr2O √ √ √ √ √ √ ③相互促进的水解反应 相互促进的水解反应 ①Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、SO32－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－。 ②Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－。 （Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存） ③NH4+和AlO2－、SiO32－（AlO2－、SiO32－与所有的弱碱阳离子全部双水解） ④NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 ④配合反应 配合反应 a．Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 b．Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存 c．Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存 【例1】下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 【例2】下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【例4】下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是 A． B． C． D． 【例5】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 。 ①无色溶液中 ②酸性溶液中 ③常温下的溶液中： ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： ⑤常温下在由水电离出的的溶液中： ⑥常温下溶液中： ⑦加入Al能放出的溶液中： ⑧滴入KSCN溶液显红色溶液中： ⑨NaHS溶液中： ⑩含有大量的溶液中： 【知识点2】离子的检验 答题模板： 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO。 1．常见阳离子的检验： （1）Fe3＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 苯酚溶液 溶液呈紫色 Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) （2）Fe2＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) KSCN溶液和少量新制氯水 溶液先无变化，后变红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀 Fe2+＋K+＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ (蓝色沉淀) （3）NH的检验 检验试剂 实验现象 NH NaOH溶液 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O （4）焰色反应：（试剂：Pt(Fe)丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（焰色为黄色）。 （5）其他阳离子的检验 检验试剂 实验现象 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Al3＋ NaOH溶液 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓＋OH−===AlO+2H2O Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Mg2+＋2OH−===Mg(OH)2↓(白色) H+ 紫色石蕊溶液/甲基橙溶液/pH试纸 变红色 2．常见阴离子的检验： (1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色 (2)利用其他试剂检验： 检验方法 SO42－ ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液[必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 SO32－ ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O HSO ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O CO32－ ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 ③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O HCO ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色无味气体 ③离子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O S2－ ①试剂：Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸 ②实验现象(证据)：加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸 ③离子方程式：S2−＋Pb2+===PbS↓(黑色) S2−＋Cu2+===CuS↓(黑色) NO ①试剂：稀硫酸、金属铜 ②实验现象(证据)：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色 ③离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2===2NO2 SiO ①试剂：稀硝酸 ②实验现象(证据)：稀硝酸，产生白色絮状沉淀 ③离子方程式：2H+＋SiO===H2SiO3↓ (3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验： 实验现象 Cl— 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br— 生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀 I— 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)依据显示特殊颜色 ① 有机层(下层) ② I－ 溶液变蓝，表明有I－。 【例1】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液，向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 B．取少量滤液，向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 D．取少量滤液，向其中滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 【例2】仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A．A B．B C．C D．D 【例3】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【例4】取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【例5】下列关于离子检验的说法正确的是 A．检验溶液中是否含有Ba2+；取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液有Ag+ 【知识点3】离子的推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ①特征颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色) ②特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色 b．Fe3+：遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO组成 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【例1】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于 D．无法确定原溶液中是否含有和 【例2】固体M由、、、和中的一种或几种组成，为了确定其组成，取少量M粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知呈白色，难溶于水)： 实验 加入试剂 实验现象 a 蒸馏水 产生白色沉淀，溶液呈无色 b 稀盐酸 产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色 下列推断正确的是 A．M由和组成 B．M一定含和 C．M可能含、KI和 D．M一定不含 【例3】某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A．由实验①可知一定无 B．由实验①②可知一定有、、 C．不能确定有无 D．③中的离子反应方程式为 【例4】某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【例5】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子各类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。 (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，④中生成白色沉淀的离子方程式是 。 (3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳离子是 （写离子符号）。 (4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 【知识点4】离子方程式的正误判断——“六查法”突破离子方程式的正误判断 1、“一查”是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 2、“二查”电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 3、“三查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 4、“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 5、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 6、“六查”是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 【例1】下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 【例2】下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是 A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液： B．用稀硫酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．酒驾的检测方法： D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的： 【例3】某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．的水解： B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 【例4】下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．明矾用于净水：（胶体） C．向溶液中滴加过量氨水： D．草酸使酸性溶液褪色： 【例5】下列有关离子方程式的书写正确的是 A．电解饱和食盐水制： B．检验加碘食盐中含有的： C．用碳酸钠溶液吸收溴生成： D．制镁时用熟石灰沉淀海水中： 第04讲 离子共存、检验与推断、离子方程式正误判断 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．某溶液中含有和M离子，且五种离子的个数之比为，则M离子有可能为 A． B． C． D． 2．某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 7．某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 1 蒸馏水 白色 无色、刺激性气味 2 稀硝酸 白色 无色、无味 3 溶液 无不溶物 无色、刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 8．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．气体A遇空气变为红棕色 B．原试液中一定不含有 C．沉淀C为 D．原试液中存在的阳离子有、和 9．某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 10．下列离子方程式书写正确的是 A．氨水溶解氯化银： B．海水中的和反应形成珊瑚： C．向碳酸镁浊液中加入足量溶液： D．溶液与少量溶液混合： 11．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是 A．氧化性： B．一定含有 C．一定含有 D．可能含有 12．下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 13．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。 I．“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为)；④食醋(主要成分为醋酸，化学式为)；⑤白酒(主要成分为乙醇，化学式为)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)。 (1)主要成分属于酸的是 (填序号)。 (2)在水溶液中的电离方程式为 。 (3)面碱中含有少量。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入 (填化学式)溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。 (4)保温瓶中水垢的主要成分之一是，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为 。 (5)小苏打与面碱比较，其与酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为 。 II．请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：溶液、澄清石灰水、溶液、溶液、稀盐酸。 (6)溶液→的化学方程式： 。 (7)的离子方程式： 。 17．150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入足量的-1稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)； ②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： (1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取 mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)实验②中生成气体的离子方程式为 。 (3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为 ，剩余沉淀的化学式为 。 (4)原溶液中 (5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是 。 18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图。 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (填字母)。 a．、、    b．、、 c．、、    d．、、 ②加盐酸调的目的是 。 ③洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为 。 (2)某加碘盐中可能含有、、、、(已知氧化性：)。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。 第一份试液中滴加溶液后显红色； 第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，再加入，下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 根据这三次实验，回答下列问题： ①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、。 ②在该加碘盐中，除了、以外，一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 ③作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式： 。对含较多的食盐(假设不含)，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的的方法： 。 19．Ⅰ．某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 (1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为 ；所加的淡黄色固体是 。 Ⅱ．湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。 (2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 。 (3)每生成转移 电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 。 Ⅲ．已知在稀硫酸中，和能发生以下反应(均未配平)： (4)试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱： 。 (5)以下离子方程式错误的是 (选填答案编号)。 a． b． c． d． 20．柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②柠檬酸()为三元酸。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是 。 (2)柠檬酸亚铁()是一种 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 (3)“酸浸”中溶解的离子方程式为 。 (4)从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为 。 (5)加浓氨水调的目的是 。 (6)写出“沉铁”对应的离子方程式 ；该反应温度需控制在，其可能的原因是 。 (7)已知硫铁矿烧渣的含铁量为。该研究小组用硫铁矿烧渣制得柠檬酸亚铁，则产率为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$