第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 电解质及其电离 4 知识点1 电解质和非电解质 4 知识点2 电解质的电离 6 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 9 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 10 【思维建模】电解质溶液的导电原理 考点二 离子反应　离子方程式的书写 11 知识点1 离子反应 11 知识点2 离子方程式的书写 11 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 16 【思维建模】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 18 【思维建模】多重反应离子方程式书写时的注意点 考点三 离子方程式的正误判断 21 知识点1 离子方程式的正误判断 22 考向1 合理拆分化学式 25 考向2 是否满足“三守恒” 26 考向3 离子反应是否符合反应原理 27 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 27 0429 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质及其电离 选择题 非选择题 18 19 14 离子反应 离子方程式的书写 选择题 非选择题 19 18 离子方程式的正误判断 选择题 非选择题 6 5 6 考情分析： 1.北京试题常在选择题中考查离子方程式的正误判断，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。 2.2026年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断会在选择题中进行考查。 复习目标： 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一 电解质及其电离 知识点1 电解质和非电解质 【答案】　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 得分速记 电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 知识点2 电解质的电离 1．电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________； NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案1．自由移动　(1)===　H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH＋SO (2)　H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO HCOH＋＋CO 得分速记 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1 （24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【答案】B 【解析】A．盐酸是混合物，A错误； B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅分别是纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物，B正确； C．蛋白质是混合物，石灰石是电解质，C错误； D．液氯不是非电解质，D错误； 故选B。 【变式训练1·变载体】（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．食用油氧化异味源于分子中的碳碳双键被氧化，而非酯基，酯基不易被氧化，A错误； B．离子液体熔点低且导电性强，符合电解质要求，可用作原电池电解质，B正确； C．量子点为纳米级纯净物，胶体是分散系（含分散质和分散剂），二者本质不同，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，而非同分异构体，D错误； 故选B。 【变式训练2】（23-24高一上·山东日照·期中）利用下列装置进行实验，不能得到相应实验结论或达到实验目的的是 A．利用甲装置可以证明氨气是电解质 B．利用乙装置可以证明过氧化氢具有氧化性 C．利用丙装置可以从食盐水中获得氯化钠 D．利用丁装置可以证明过氧化钠与水反应放热 【答案】A 【解析】A．氨水的主要成分是，该实验不能证明NH3是电解质，A错误； B．淀粉遇碘单质变蓝，如果淀粉变色说明KI发生氧化反应，则双氧水发生还原反应具有氧化性，B正确； C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C正确； D．氧化钠与水反应放热，则脱脂棉燃烧，D正确； 故答案为：A。 【变式训练3】（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 【答案】D 【解析】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确； 故选：D。 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 例2 （2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 【答案】A 【解析】A．由实验1可知，转化成，由图1可知，加入导电能力增强，当沉淀转化后后生成导电能力下降，故相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强，A正确； B．由图2可知，加入溶液后，转化成，生成，为强碱弱酸盐，水溶液中水解，水电离产生的，B错误； C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，导电能力没变化，故没有转化为，C错误； D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在电荷守恒：，D错误； 故选A。 思维建模 电解质溶液的导电原理 (1)电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【答案】B 【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是否完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B错误； C．CaCO3是难溶性电解质，存在溶解平衡为，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确； D．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确； 故选B。 【变式训练2·变考法】（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ C．B→C，溶液中的c(OH-)减小 D．A、B两点水的电离程度：A<B 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B．A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B错误； C．B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH-)减小，故C正确； D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，因此水的电离程度：A＜B，故D正确； 故选：B。 考点二 离子反应　离子方程式的书写 知识点1 离子反应 1．离子反应 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。 知识点2 离子方程式的书写 (1)定义 用实际参加反应的 离子符号　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 化学方程式　，并配平。 ②拆：把 易溶　且易 电离　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 不参加反应的　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 质量　守恒和 电荷　守恒，是氧化还原反应的还要保证 得失电子　守恒。 (3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 得分速记 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 例1 （24-25高三上·北京·阶段练习）液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和催化条件，结果如下。 Ⅱ．分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 (1)ⅰ的离子方程式是 。 【答案】(1)Cu＋NO= NO＋CuO 【解析】（1）i中铜与硝酸根离子反应生成亚硝酸根离子和铜离子，根据得失电子守恒，得到离子方程式Cu＋NO= NO＋CuO。 思维建模 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）研究人员对和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。 已知： ⅰ.某工厂排放的含氮废水中总氮，含有硝态氮、氨氮。 ⅱ.本实验中在pH=1～3时，脱除硝态氮(转化为)效果较强。 ⅲ.和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。 (1)和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)研究在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。 ①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式 。 ②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是 。 (3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与Fe粉的实验结果如图2和图3。 ①根据图2，前15min内脱除主要反应的离子方程式为 。 ②根据图2和图3，20～60min内体系中生成主要反应的离子方程式为 。 ③检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩， (补充操作和现象)。 (4)是一种新型、绿色的多功能净水剂，微溶于KOH溶液。其中一种制备的方法是：将通入含有和过量KOH的悬浊液中，可得到紫色的固体。上述获得的化学方程式是 ，另外还有一个反应发生，其离子方程式是 。 【答案】(1)还原 (2) ① 较大时，的氧化性较强；或增大有利于提高和反应速率 (3) 加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (4) 【解析】（1）Na2SO3和Fe粉在去除废水中硝态氮，将氮元素还原为N2，而Na2SO3和Fe粉的化合价升高，因此Na2SO3和Fe粉体现的是还原性； （2）①实验组一相比空白组Na2SO3有所减少，在含有盐酸的溶液中发生的离子方程式为：； ②实验组二在实验组一的基础上将蒸馏水改为含氮废水，Na2SO3消耗得更多，可能因为c(H＋)较大时，的氧化性较强或增大c(H＋)有利于提高和的反应速率； （3）①根据图2，前15min内Na2SO3脱除，在此过程中没有看到生成， 说明还原产物为N2，主要反应的离子方程式为； ②根据图2和图3，20~60min内主要是Fe作还原剂，Fe的化合价升高，因为Fe粉是过量的，故只能生成Fe2+，因此生成主要反应的离子方程式为；； ③检验处理后的废水中是否存在：取一定量废水蒸发浓缩，加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 （4）将通入含有和过量KOH的悬浊液中，可得到紫色的固体，铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素由0价降低到-1价，化学方程式为；还可能发生氯气和氢氧化钾的反应，离子方程式为。 【变式训练2】（24-25高三上·北京·阶段练习）回答下列问题：。 (1)使氯水褪色的离子方程式 。 (2)附着在试管内壁上的固体可用氨水溶解而洗去，写出该反应的离子方程式 。 (5)强酸四氯金酸可用于合成金纳米颗粒，写出用粉将溶液中的完全还原的离子方程式 。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）SO2使氯水褪色，SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为：； （2）AgCl溶于氨水生成配合物银氨离子，离子方程式为：； （3）Zn与HAuCl4反应生成金、氯化锌和氢气，离子方程式为：。 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 例1向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 思维建模 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 【变式训练1】CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 【变式训练2】向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； 通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 【变式训练3】Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 考点三 离子方程式的正误判断 知识点1 离子方程式的正误判断 1．“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 考向1 合理拆分化学式 例1 （2025·北京海淀·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．露置在空气中的钠表面呈白色： B．用食醋除水垢中的： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．工业电解饱和食盐水制氯气： 【答案】D 【解析】A．钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，从而使表面呈白色，方程式：，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确写法为：，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸被完全消耗，因会被过量的Fe还原，故产物为，正确离子方程式为：，C错误； D．工业上用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是，D正确； 故选D。 【变式训练2】（24-25高三下·北京·阶段练习）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】D 【解析】A．难溶于水，离子反应方程式为：，A错误； B．Cu的还原性比Fe弱，不能直接还原为单质Fe，只能还原为，离子反应方程式为：，B错误； C．有强氧化性，能将氧化为，离子反应方程式为：，C错误； D．草酸为弱酸，书写时保留化学式，同时被酸性高锰酸钾溶液氧化为，离子反应方程式为：，D正确； 故选D。 考向2 是否满足“三守恒” 例1 （2025·北京平谷·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．稀硝酸除去试管上的银镜： B．饱和溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】A．稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，而非浓硝酸情况下的，正确方程式应为：，A错误； B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确； C．与发生双水解，生成沉淀和气体，方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．与Cu反应生成和，符合氧化还原规律，方程式正确，D正确； 故选A。 【变式训练1】（2025·北京·模拟预测）下列对应的化学反应表示错误的是 A．证明H2C2O4有还原性： B．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 【答案】C 【解析】A．酸性KMnO4中Mn元素化合价为+7价，具有强氧化性，会将H2C2O4中+3价C氧化为+4价CO2，Mn元素被还原为+2价的Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确； B．铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，B正确； C．Cl2具有强氧化性，会将氧化为，Cl2被还原为Cl-，溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，C错误； D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是C。 【变式训练2】（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量氯水反应： B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．稀与溶液反应： D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： 【答案】D 【解析】A．向FeI2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为：，A错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸不拆分：，B错误； C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正确； 故选D。 考向3 离子反应是否符合反应原理 例1（24-25高三下·北京·阶段练习）下列离子方程式或电极反应式与所给事实相符的是 A．向饱和NaOH溶液中通入少量CO2，析出白色晶体：Na++OH-+CO2=NaHCO3↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊： 【答案】C 【解析】A．向饱和NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3和水，没有白色晶体析出：2OH-+CO2=+H2O，A不符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成BaSO4白色沉淀和水，依据“以少定多”法，产物中BaSO4与H2O的物质的量之比为1:2：2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，B不符合题意； C．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应，生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C符合题意； D．由于苯酚的酸性小于碳酸而大于，所以向苯酚钠溶液中通入CO2，生成苯酚和，溶液变浑浊：，D不符合题意； 故选C。 【变式训练1】（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是）： B．工业制氯气：（熔融） C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的 【答案】B 【解析】A．与NaOH溶液反应生成NaClO（84消毒液的有效成分），离子方程式正确，A正确； B．工业制氯气是通过电解饱和食盐水（NaCl溶液），而非熔融NaCl。电解熔融NaCl会生成钠和氯气，但工业上通常电解食盐水得到、和NaOH，离子方程式：，B错误； C．印刷电路板工艺中，利用的是FeCl3氧化性腐蚀铜箔，所给离子方程式正确，C正确； D．硫化钠与汞离子生成难溶硫化汞，是废水处理的常用方法，所给离子方程式正确，D正确； 故选B。 【变式训练2】下列方程式与所给事实不相符的是 A．蔗糖在酸或酶的作用下水解： B．碱性锌锰电池的负极反应： C．海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴： D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： 【答案】A 【解析】A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：，A错误； B．碱性锌锰电池的负极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，B正确； C．二氧化硫还原溴生成溴离子，同时生成硫酸，C正确；   D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体氢气和四氧化三铁，D正确； 故选A。 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 例1（24-25高三上·北京·阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： B．向溶液中通入等物质的量的： C．苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+ D．硫化亚铁和过量硝酸混合： 【答案】A 【解析】A．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合，两者的物质的量为1：2，则恰好被消耗完生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故A正确； B．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，Cl2刚好氧化全部I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为，故B错误； C．苯酚的电离常数大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O+，故C错误； D．硫化亚铁与硝酸发生氧化还原反应，生成、S和NO，反应离子方程式：，故D错误； 故选：A。 【变式训练1】（2025·北京东城·二模）下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁： B．酸性溶液与草酸反应： C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【答案】B 【解析】A．稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：，A错误； B．草酸为弱酸，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B正确； C．石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，6Cl-+6H2O+2Al3+3H2↑+3Cl2↑+2Al OH)3↓，C错误；   D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选B。 【变式训练2】（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列方程式与所给事实相符的是 A．石灰乳浊液[]与溶液反应： B．室温下用稀溶解铜： C．溶液中通入少量： D．溶液中加入过量浓氨水： 【答案】B 【解析】A．石灰乳浊液中Ca(OH)2主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A错误； B．室温下，铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式，故B正确； C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C错误； D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误； 故选：B。 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 2．（2024·北京·高考真题）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 3．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 4．（2024·北京·高考真题）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。 【答案】(1) (2) 产生蓝色沉淀 水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 或、 向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 (3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【解析】（1）在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为； （2）①与会生成蓝色的沉淀； ②水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀； ③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为：或、； b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H+反应生成Fe2+； ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 5．（2023·新疆内蒙古·高考真题）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：    已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。 (6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。 【答案】(1) MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 粉碎菱锰矿 (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解 (3) 2.8×10-9 Al3+ (4)BaSO4、NiS (5) Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+ 补充Mn(OH)2 (6)2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。 【解析】（1）菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；为提高溶矿速率，可以将菱锰矿粉碎；故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑、粉碎菱锰矿。 （2）根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜使用H2O2氧化Fe2+，因为氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+、Fe3+可以催化H2O2分解。 （3）溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此时体系中含有的c(Fe3+)==2.8×10-9mol·L-1，这时，溶液中的c(Fe3+)小于1.0×10-5，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1，溶液中c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)==5.5×10-2mol·L-1，c(Al3+)小于1.0×10-5，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3+；故答案为：2.8×10-9、Al3+。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，此时溶液中发生的离子方程式为Ba2++S2-+Ni2++SO=BaSO4↓+NiS↓，生成的沉淀有BaSO4、NiS；故答案为BaSO4、NiS。 （5）在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；根据第二空“保持电解液成分稳定”的要求，需要寻找反应过程中发生改变的电解液成分。由离子方程式可知，Mn2+被消耗，H+生成，要保持电解液成分稳定，就得补充消耗掉的物质，移出生成的物质，结合溶液中的负离子，答案自然就出来了，即补充Mn(OH)2；故答案为：Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；补充Mn(OH)2。 （6）煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；故答案为：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 电解质及其电离 4 知识点1 电解质和非电解质 4 知识点2 电解质的电离 6 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 9 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 10 【思维建模】电解质溶液的导电原理 考点二 离子反应　离子方程式的书写 11 知识点1 离子反应 11 知识点2 离子方程式的书写 11 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 16 【思维建模】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 18 【思维建模】多重反应离子方程式书写时的注意点 考点三 离子方程式的正误判断 21 知识点1 离子方程式的正误判断 22 考向1 合理拆分化学式 25 考向2 是否满足“三守恒” 26 考向3 离子反应是否符合反应原理 27 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 27 0429 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质及其电离 选择题 非选择题 18 19 14 离子反应 离子方程式的书写 选择题 非选择题 19 18 离子方程式的正误判断 选择题 非选择题 6 5 6 考情分析： 1.北京试题常在选择题中考查离子方程式的正误判断，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。 2.2026年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断会在选择题中进行考查。 复习目标： 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一 电解质及其电离 知识点1 电解质和非电解质 得分速记 电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 知识点2 电解质的电离 1．电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________； NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 得分速记 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1 （24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【变式训练1·变载体】（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【变式训练2】（23-24高一上·山东日照·期中）利用下列装置进行实验，不能得到相应实验结论或达到实验目的的是 A．利用甲装置可以证明氨气是电解质 B．利用乙装置可以证明过氧化氢具有氧化性 C．利用丙装置可以从食盐水中获得氯化钠 D．利用丁装置可以证明过氧化钠与水反应放热 【变式训练3】（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 例2 （2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 思维建模 电解质溶液的导电原理 (1)电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【变式训练2·变考法】（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ C．B→C，溶液中的c(OH-)减小 D．A、B两点水的电离程度：A<B 考点二 离子反应　离子方程式的书写 知识点1 离子反应 1．离子反应 (1)定义 在 　中或 　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 　， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： 　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： 　。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： 　。 知识点2 离子方程式的书写 (1)定义 用实际参加反应的 　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 　，并配平。 ②拆：把 　且易 　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 　守恒和 　守恒，是氧化还原反应的还要保证 　守恒。 (3)意义 离子方程式不仅可以表示 　的化学反应，而且还可以表示 　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 　和 　在溶液中的反应，并生成 　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 得分速记 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 例1 （24-25高三上·北京·阶段练习）液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和催化条件，结果如下。 Ⅱ．分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 (1)ⅰ的离子方程式是 。 思维建模 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）研究人员对和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。 已知： ⅰ.某工厂排放的含氮废水中总氮，含有硝态氮、氨氮。 ⅱ.本实验中在pH=1～3时，脱除硝态氮(转化为)效果较强。 ⅲ.和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。 (1)和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)研究在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。 ①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式 。 ②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是 。 (3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与Fe粉的实验结果如图2和图3。 ①根据图2，前15min内脱除主要反应的离子方程式为 。 ②根据图2和图3，20～60min内体系中生成主要反应的离子方程式为 。 ③检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩， (补充操作和现象)。 (4)是一种新型、绿色的多功能净水剂，微溶于KOH溶液。其中一种制备的方法是：将通入含有和过量KOH的悬浊液中，可得到紫色的固体。上述获得的化学方程式是 ，另外还有一个反应发生，其离子方程式是 。 【变式训练2】（24-25高三上·北京·阶段练习）回答下列问题：。 (1)使氯水褪色的离子方程式 。 (2)附着在试管内壁上的固体可用氨水溶解而洗去，写出该反应的离子方程式 。 (5)强酸四氯金酸可用于合成金纳米颗粒，写出用粉将溶液中的完全还原的离子方程式 。 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 例1向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 思维建模 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 【变式训练1】CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 【变式训练2】向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； 通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 【变式训练3】Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 考点三 离子方程式的正误判断 知识点1 离子方程式的正误判断 1．“一查”是否符合 。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有 溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了 离子和 离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 ① 守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ② 守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 考向1 合理拆分化学式 例1 （2025·北京海淀·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．露置在空气中的钠表面呈白色： B．用食醋除水垢中的： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．工业电解饱和食盐水制氯气： 【变式训练2】（24-25高三下·北京·阶段练习）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 考向2 是否满足“三守恒” 例1 （2025·北京平谷·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．稀硝酸除去试管上的银镜： B．饱和溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【变式训练1】（2025·北京·模拟预测）下列对应的化学反应表示错误的是 A．证明H2C2O4有还原性： B．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 【变式训练2】（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量氯水反应： B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．稀与溶液反应： D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： 考向3 离子反应是否符合反应原理 例1（24-25高三下·北京·阶段练习）下列离子方程式或电极反应式与所给事实相符的是 A．向饱和NaOH溶液中通入少量CO2，析出白色晶体：Na++OH-+CO2=NaHCO3↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊： 【变式训练1】（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是）： B．工业制氯气：（熔融） C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的 【变式训练2】下列方程式与所给事实不相符的是 A．蔗糖在酸或酶的作用下水解： B．碱性锌锰电池的负极反应： C．海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴： D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 例1（24-25高三上·北京·阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： B．向溶液中通入等物质的量的： C．苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+ D．硫化亚铁和过量硝酸混合： 【变式训练1】（2025·北京东城·二模）下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁： B．酸性溶液与草酸反应： C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【变式训练2】（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列方程式与所给事实相符的是 A．石灰乳浊液[]与溶液反应： B．室温下用稀溶解铜： C．溶液中通入少量： D．溶液中加入过量浓氨水： 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 2．（2024·北京·高考真题）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 3．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 4．（2024·北京·高考真题）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。 5．（2023·新疆内蒙古·高考真题）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：    已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。 (6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$