浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙南名校联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2,答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3,所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127Si28P31S32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)】 1.下列属于非极性分子的是 A.NaCl B.C02 C.NH3 D.CH;Cl 2.下列化学用语表示正确的是 A.氧气中π键的电子云图形： B.氯化镁的电子式：：ClMg*Cl C.聚丙烯的结构简式：CHz-CHz-CHz D.质量数为16的氧原子：180 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.绿矾用于治疗缺铁性贫血，可用K[F(CN)6]溶液检验是否变质 B.聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C.制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 D.碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 4.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.原子半径：Na<Al B.电负性：H>C C.化合物中离子键百分数：KCI>KBr D.热稳定性：HF<HCI 5.下列有关实验说法不正确的是 A.金属Na着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 B.点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度 C.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D.做焰色试验前，需要用稀硫酸清洗铂丝并灼烧至火焰呈无色 6.卜列物质的结构或性质能说明其用途的是 A.明矾KA1(SOh12HO]水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B.[Cu(NH)4SO4HO是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C.La-Ni合金在高温下大量吸收H2生成金属氢化物，故可用作储氢材料 D.十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 高二化学学科试题第1页（共8页） 7.关于SO2的性质，下列说法不正确的是 A.饱和SO2的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B.S02与HS反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收S02制备石膏，每吸收1molS02转移2mol电子 8.下列方程式不正确的是 A.氧化铝与足量KOH溶液反应：A120+2OH+3H20=2[AI(OH4 B.过氧化钠与水反应产生气体：20？+2H20=40H+02↑ C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH:COOC2H5+OH→CHCOO+CHCH2OH D.过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO方=3Fe2*+2NO↑+4H2O 9.阿司匹林是常见的抗炎药物。 OH 乙酸酐 OH 催化剂、△ 水杨酸 阿司匹林 下列说法不正确的是 A.可用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B.水杨酸可发生缩聚反应 C.lmol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗2 noINaOH D.阿司匹林分子中所有原子不共面 10.从Br的CCL4废液中回收Br2,流程如下： 有机层 Br,(CCI) Na,CO,溶液 操作 NaBr、NaBro, ①浓缩 浓Br, 空气吹出厂 混合溶液 ②硫酸 水溶液 操作I Br2 下列说法不正确的是 A.操作I是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B.加Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+3CO3=5Br+BrO+3CO2↑ C.Na2CO3溶液可将Br2转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含Br2水溶液 D.操作Ⅱ通入热空气可以降低B2的溶解度，并利用了B2的挥发性 11.下列说法不正确的是 A.12(g十3H(g)一2NH(g)△H<0,达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B.FeOs)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△D0,减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大 C.恒温恒容发生反应：PCl(g)十Cl(g)一PCl5(g),气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D.CO(g)+HO(g)一CO2(g)十H(g),使用高效催化剂纳米CO可降低反应的活化能 高二化学学科试题第2页（共8页） 12.电解含Co2+的水溶液制备金属C0,其装置如图： 阳离子 阴离子 石墨，交换膜 交换膜 Co H So H cr 9 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 下列说法不正确的是 A.C0电极应连接电源的负极 B.石墨极上发生的电极反应是2H20-4e=O2↑+4H C.工作时，C移动方向：Ⅱ室Ⅲ室 D.生成1 molCo,I室溶液质量理论上减少18g 13.某化合物NH4F的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A.晶体类型为离子晶体 B.F与NH能形成氢键 C.NH中含有配位键 D.化合物NHF中有2种不同化学环境的F 14.叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： CH CH CH, CH 3CH -H0 0 CH, CH一C-OH ÷CH一C- CH一C R ① H ② ④ -0-C-CH3 CH; CH CH. R-C-OH CH 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 羧酸叔丁酯 下列说法不正确的是 A.H为该反应的催化剂 B.水溶性：叔丁醇<乙醇 C.可用NaHCO,溶液中和步骤④产生的H,促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 CH3 0 0 CH3 D.根据反应机理，可以发生HC-CbH+CH.C-OH一0+CH,C0-CCH CH3 CH3 高二化学学科试题第3页（共8页） 15.25C时，H,C20,的电离常数K1=5.6×102,Km=15×10:Kn(CaC20)=2.5×10。下列描述不 正确的是 A.C2O}+H0±HC20+0H K=6.7×10- B.Ca2++HC20i+OH =CaC204+H2O K=6.0×1018 C.2HC20H2C204+C20 K=2.7×103 D.Ca2+2C20+H0=CaC204+HC20+0HK=37.5 16,测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 准确量取NaOH水溶液 过量稀硝酸 过量AgNO,溶液 一定体积 。水解液 中和液 。固体】 卤代烃 V 过滤、洗涤、干燥 步骤照 步骤虹 步骤加 A,步骤1，反应一段时间后，若液体不分层，即可说明反应完全 B.步骤I,卤代烃发生消去反应会使测定的卤素百分含量偏低 C.步骤Ⅲ，若得到的固体呈白色，则卤代烃中含氯元素 D.步骤Ⅲ，先水洗再用无水乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更精准 高二化学学科试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分)1 17.(16分)硫及其化合物种类繁多，应用广泛。 请回答： ()基态S原子的价层电子排布式是▲；硫单质的一种结构为 X,s原子杂化方式为 ▲杂化：SO3分子的空间构型为▲。 (2)下列说法正确的是▲一。 A.基态S原子核外能量不同的电子有16种 B:同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 C.HO、HS分子中的键角：∠HOH>∠H一S—H D.沸点： (3)HS04和H2SO3都是S的含氧酸，从结构角度分析H2S04比H2SO3酸性强的原因▲。 (4)某种由铁、硫元素形成的化合物的晶胞结构如图所示。 Fe2+ ①该晶体的化学式▲；②Fe+的配位数为▲。 (⑤)工业上制备硫酸的原理示意图如下： 硫磺或 燃烧 400-500℃ S03 98.3%的浓硫酸吸收 HSO,'nSO 黄铁矿 s02 V0,Ⅱ Ⅲ 空气 ①步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有▲。 ②当H2S04nS03中的n=2时得到H2S3O1o,写出H2S01o(二元酸)的结构_▲；其钾盐K2S3O10 在硫酸酸化下能与K紅溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式▲。 高二化学学科试题第5页（共8页） 18.(12分)铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。 请回答： (I)一定条件下F©2O,与CH4反应制取纳米级铁，已知： 反应：Fe2O(s+3H(g)2Fe(s)+3HOg)△H=-26.5 kJ-moll 反：C02(g)+4H(g)=CH4(g+2HO(g)△=-160 kJ-mol-1 则反应Ⅲ：4Fez0(S+3CH4(g)一8Fe(s)+6HO(g)+3C02(g)△H3=▲kJ-mol-1,该反应在▲ (填“高温”“低温”或“任意温度下”)下能自发进行。 (2)欲提高反应Ⅲ中CH4的平衡转化率，可采取的措施是▲。 A.增加F2O的量B.移出部分CO2C.提高反应温度D.加入合适的催化剂 (3)在℃下，向某恒容密闭容器中加入3 mol CH4(g)和4 mol Fe20(s)发生反应：4Fez0(s+3CH4(g) 一8F(s+6HO(g)+3COz(g)。反应起始时压强为po,反应达到平衡状态时，测得此时容器中n(CH4): nHO)=1:1,T℃下该反应的K,=▲（用分压表示，分压=总压X物质的量分数）。 (4)某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中CO2的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在下图中补充p之前的变化曲线： C02体积分数/% Po 压强/Pa ②o后CO2的体积分数几乎不变的原因是▲。 (S)以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠CNa2FeO4,FcO?在浓碱中能稳定存在)的装置如图 所示： 太阳能 电池 NaOH溶液 离子交换膜 电 电极b 电极Fe上发生的电极反应为▲一。 高二化学学科试题第6页（共8页） 19.(12分)某研究小组利用FeC0,与甘氨酸反应制备补铁剂甘氨酸亚铁[NH2CH2CO0O)zFe2HO]。 实验流程为： 步骤L:将FCO,固体置于装置C,同时加入甘氨酸溶液，先滴入装置A中的盐酸，再加热装置 C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液； 步骤Ⅱ：反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 柠檬酸 0 己知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇：②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强还原性。 请回答： )仪器a的名称是▲，装置B盛放的溶液是▲一。 ②)下列说法不正确的是▲一· A.装置A的作用是产生CO2并将装置内的空气排尽 B.加入柠檬酸的作用是促进FCO,溶解和防止亚铁离子被氧化 C.装置D盛放NaOH溶液，可以检验装置内空气是否排尺 D.步骤I中可以用少量无水乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 )装置C中反应溶液的pH需控制在5.06.0，原因是▲一。 (④甘氨酸亚铁晶体中铁含量的测定： 已知：Ce+Fe2+=Fe+Ce+,3C1HsN(邻二氮菲，黄色Hfe2+=[(Cn2HsN2)FeP*(橙红色) ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤： 用电子分析天平称取甘氨酸亚铁晶体样品4.800g一▲→▲一→▲一→▲ →平行测定三次，平均消耗0.1000 mol-L-Ce(S0h标准液18.10mL→g a,若溶液颜色恰好变为橙红色，半分种后记录读数 b.若溶液颜色恰好变为黄色，半分种后记录读数 c.加入去离子水和硫酸溶解，配成100mL溶液 d.用碱式滴定管取出10.00mL待测液 e.用酸式滴定管取出10.00mL待测液 f.滴定指示剂邻二氮菲，用0.1000molL-lC(S0h标准液滴定 g. 空白实验：消耗0.1000molL-Ce(S0h标准液0.10mL ②甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为▲%。 ③若C(SO4h标准液改用酸性KMnO4溶液，其他操作都正确，样品中铁元素的质量分数明显偏大， 原因是▲一· 高二化学学科试题第7页（共8页） 20.(12分)某研究小组按以下路线合成药物中间体H(部分反应条件及试剂已简化)： CHO CH(COOHB- C.HOH C.o CN △ 浓硫酸、△ A E C,HgO3 HAl(C2Hs)2 G OH 已知： CH2(COOH)2 OH △ R 请回答： (I)化合物A的含氧官能团的名称是▲。 (2)化合物G的结构简式是▲。 (3)下列说法正确的是▲· A,化合物B能使溴水褪色 B.D→E的反应类型为取代反应 C.化合物F能发生消去反应 D.化合物H的分子式为C1gH16FNO4 (4)反应B→C的化学方程式是▲。 (⑤)写出4个同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式▲。 HNMR谱和R谱检测表明： ①分子中有4种不同化学环境的氢原子： ②分子中含有酚羟基和氰基(CN),含有1个手性碳原子。 OH (6已知： 写出以 CH2(COOH)2和CHOH为原料制备的 合成路线流程图（用流程图表示，无机试剂任选）▲一· 高二化学学科试题第8页（共8页）